课题3
制取氧气
新课
1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 3.了解催化剂和催化作用的概念。
4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。 催化剂，催化作用。
第1课时
实验药品和仪器
实验探究法
复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2.氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。 3.如何检验一瓶无色气体是氧气? 4.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？ 板书： 课题3 制取氧气
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液(双氧水)、加热氯酸钾和加热 高锰酸钾的方法来制取氧气。 演示：实验2-5(1) 现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2-5(2)现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。 思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？ 演示：实验2-6
（不溶于水的黑色固体）
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。 讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？ 分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中 还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。 板书：
一、催化剂和催化作用
1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本
身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变(改变化学反应速率)二不变(质量、化学性质) 讲述：(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能
片面地说成是加快。
(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化
剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。 练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生
成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。 板书：
二、氧气的实验室制法
MnO2
二氧化锰
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O + O2
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高
锰酸钾的方法来制取氧气。 演示：实验2-5 讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。 板书：
2、加热氯酸钾和二氧化锰：
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2 加热 加热
MnO2 二氧化锰
白色溶于水 白色溶于水
板书设计： 课题3 制取氧气
一、催化剂和催化作用
1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变(改变化学反应速率)二不变(质量、化学性质) 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法
1.分解过氧化氢溶液：过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O + O2 MnO2
2．加热氯酸钾和二氧化锰：
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热
MnO2 KClO3 KCl + O2
加热 二氧化锰
