册亨县双江民族中学2013——2014学年度秋季学期
化 学 示 范 课 教 案
时间是：2013年9月25日 第五周 星期三 上午 第三节 班级：九（1）班
执教人：韦永良
课题：第二单元 课题2 氧气
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点 ：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、课时安排：1课时 教学过程
一、课前复习（师问、生答
4分钟）
二、导入新课（讲述式导课
3分钟）
讲述我们通过上节课的学习，知道了氧气的用途，这节课我们将进一步来学习和研究氧气
三、新课教学 （演示实验为主 25分钟）
（一）氧气的性质 1.物理性质
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质：
实验：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃二氧化碳（CO） 文字表达式：
碳（C）+ 氧气（O2）——→2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 点燃四氧化三铁（FeO） 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→34注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 点燃 五氧化二磷（PO） 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）——→25空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 点燃 氧化镁（MgO） 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）——→
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应
物质与氧发生的反应
（2）缓慢氧化
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
四、知识巩固 （4分钟）
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光
②石蜡熔化
③石蜡燃烧 ④光合作用
⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（
），属于氧化反应的是（
）。
A、水→氢气+氧气
B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳
D、木炭+氧气→二氧化碳
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业（1分钟）
板书设计
课题2 氧
气
一、氧气的性质 1、物理性质
2、化学性质
3、氧化反应和缓慢氧化
4、化合反应
七、教学反思：
