一模子、一离子、一类型、一守恒
《化学反应原理选修4》第四章习题教学的心得体会
张文学2009年12月27日星期日
关于高中化学反应原理第四章的习题教学，笔者认为可概括为“四个一”。分别为：一模子、一离子、一类型、一个守恒。
一模子：即原电池，电解池（含电镀池）组成的基本模型如下：
原电池：负极：失去电子，（电极反应），被氧化。
正极：得到电子，（电极反应），被还原。
总反应：负极+正极
电解池：阳极：失去电子，被氧化。
阴极：得到电子，被还原。
总反应：阳极+阴极
在这中间，原电池的负极与正极、电解池的阳极与阴极的上下顺序，像一个模型，不能交换它们的顺序 ，这样各电极的氧化、还原反应的结论就十分的清楚。
如铜—锌—硫酸铜溶液，原电池：
负极：（锌片）失去电子，Zn-2e-=Zn2+,被氧化。
正极：（铜片）得到电子，Cu2++2e-=Cu,被还原。
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
一离子：就是对常见离子因放电顺序不同进行分类，分类后的顺序要熟记于心。 一类离子是：S2-.I-.Br-.Cl-.
二类离子是：
三类离子是：
四类离子是：
记忆的方法是：硫碘溴氯氢氧根，含氧酸根（硝酸根、硫酸根、碳酸根）与氟根（指氟离子）；银汞铁铜氢、铅锡亚铁锌，铝镁钠钙钾。
特别指明：一类与二类的分界线，三四类离子的分界线。含氧酸根主要内容和顺序，氟根指的是氟离子。第三类离子的铜后的氢，指得是氢离子浓度较大，在第四类离子的铝前也一个氢，是指氢离子浓度较小。给学生大约四分钟的时间能够记住，在第二次的上课时，强化一下学生的记忆结果，在上练习课时再强调一下，这个难点学生就基本解决了。
一类型：是指电解分为四种基本类型：
1、电解电解质本身（一类离子与三类离子形成的化合物）；
2、放氢生碱（一类离子与四类离子形成的化合物）；
3、放氧生酸（二类离子与三类离子形成的化合物）；
4、电解水（二类离子与四类离子形成的化合物）。
13、14（一生一世）一升一减，
13、14，解身成碱。
13、14，电解电解质本身和放氢成碱。
23、24，生酸解水。
23、24，放氧生酸与电解水。关于电解液的还原，一个原则：就是少什么加什么。并所加的都是纯物质，一般不能是替代物，如果要找替代物，也应是通过化学反应而得到纯净物。如电解饱和氯化钠水溶液后要还原，不能加盐酸，应加入纯的氯化氢气体。要不所加入的物质就还不到原。
一守恒：电子的得失守恒。在这里进行一下强化。多数的计算都只半反应，但要注意电荷的守恒。并且多数计算有关的题目，找出各物质之间的相当关系，就直接可以计算，不必要写出繁琐的化学方程式。
