教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的； (2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排 1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课 [谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图 (二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 3．指出下列原子核外电子数：
h 1 ，o 8 ，na 11 ，s 16 ，mg 12 ，he 2 ，ar 18 。 (三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的? [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 [明确]各原子的最外层可能不相同。 [小结]电子层：一二三四五六七 能 量： 低„„→高
离 核：近„„→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何? [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。 [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 [提示]若第一层为最外层，则为2个。 [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 [归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的? [课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子? [归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2mg2＋中数字“2”表示何意义? [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较 [小结]1．不同点： ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。 2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。 ②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 [归纳] [明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高 [投影]
2．下面是几种粒子的结构示意图：
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。 [拓展延伸] 1．m元素原子的核电荷数为a，它的阳离子mn＋与n元素的阴离子nm－核外电子排 a．m+n+a b．m+n-a [解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。 a．一定具有相同的电子数 b．不一定是由同种元素组成的粒子 [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( d ) a．水受热后汽化 b．贮氮气的钢瓶受热爆炸
2．三种元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用x、y、z表示)关系为 ( b ) a．x=y=z b．y>z>x a．①② b．①④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( b )
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( b ) a．6 b．8 8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( a )
提升能力
a．原子是微小的实心球体，可以再分 b．单个so2分子有刺激性气味
d．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( d ) a．原子的核内质子数为16 b．原子的核外有3个电子层
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 a．①②③④⑤ b．①③⑤
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( a ) a．1 b．2 开放探究
14．表示m2＋粒子结构示意图的是 ( b )
15．1996年科学家在宇宙深处发现了h3＋离子和h3分子。请回答： (1)1个h3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
(3)h3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
