09-10学年度第一学期高二化学教学工作总结
东方市铁路中学 张聪
本学期我担任高二
1、
2、
3、
4、5五个班级的化学教学工作，本学期主要的教学任务就是完成“选修模块《化学反应原理》”的教学任务（理科班）和选修一《化学与生活》的教学，而化学反应原理是一本比较抽象的模块，它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手，引导学生研究化学反应现象，探索化学反应规律。对于这个模块的教学，必须建立在学生有一定的基础知识的基础上面来展开教学的，这一个学期高二的教学中的确面临了很大的压力和问题，是一个收获的学期，下面我对本学期的教学做以下几点的总结：
一、能认真完成学期初制定的教学工作计划，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而化学反应原理又比较抽象，在教学过程中我不断改变自己的教学方法来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。
二、作为高二化学备课组长，每一个学期能与同伴展开集体备课，并形成统一的教案，这样能从各方面提高我们实际教学的能力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自己在教学中的不足，及时改进。
三、这一个学期的教学是虽然是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，知道这一部分在高考中属于必考的内容，而且占的比重也是比较大，所以在高二年的整个教学过程中，我参阅了高三年级相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的内容，做到有的放矢，为高三的教学做好准备。
四、有时间我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的知识，及时纠正了自己教学上的不足之处。作为一个老师经验和方法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。
五、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获，
六、在本学期高二基础年段的教学中，我能引导学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，设置了一系列问题情景，引导学生展开积极的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮助学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。
高二年已经过去了一学期，虽然在平时工作过程中有所收获，但是也有很多不足，我将做深刻的反思，争取在以后的教学工作中有更大的进步，能在以后的教学中使自己有更大的提高。
钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 黄色火焰
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH 氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3 与硫的反应: 2Na+S=Na2S 2Al+3S=Al2S3 Fe+S=FeS 与卤素反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2Al+3Cl2=2Al2Cl3 2Fe+3Cl2=3FeCl3 Fe+I2=FeI2 3Mg+N2=Mg3N2 与水：
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2 ↑
2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑
与酸
Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化，遇稀硝酸反应。 3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2O Fe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O 上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。
还有
2Mg+CO2=2MgO+C CaO + H2O = Ca(OH)2 铝与氢氧化钠溶液反应：2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
碳酸氢钠分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
铁系列：
5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
2009年高三晶体的类型与性质知识规律总结
一、四种晶体类型的比较
二、几种典型的晶体结构：
①、NaCl晶体
1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。顶点8个，面心6个
2)Cl-占据的位置有 2 种。棱上12个，体心1个
3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12 个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有 12 个。
4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。1molNaCl能构成这样的晶胞 个。
6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________ ②、CsCl晶体
1)每个Cs+同时吸引着 8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着 8 个Cs+；
2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个；
3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为 1：1 。
③、金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109º28\'，最小的碳环上有六个碳原子，但六个碳原子不在同一平面上。
④石墨（如图
4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。每个正六边形平均拥有两个碳原子、3个C－C。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。石墨为层状结构，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经共价键结合形成正四面体结构，碳原子所有外层电子均参与成键，无自由电子，所以不导电。而石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连，在同一平面内形成正六边形的环。这样每个碳原子上仍有一个电子未参与成键，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导电。
⑤干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。平均每个CO2晶胞中含4个CO2分子。
⑥SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si－Si键中间。晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与4个氧原子相连，即每个氧原子又与2个硅原子相连（SiO2晶体中不存在SiO2分子，只是由于Si原子和O原子个数比为1:2，才得出二氧化硅的化学式为SiO2）。在SiO2的晶体结构中最小环上有12个原子。每1moLSiO2晶体中，有4moLSi-O键。二氧化硅晶体中最小环为 12 元环。
三、物质熔沸点高低的比较方法
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：
1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰
3、同种类型晶体的比较规律
A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。 B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。 KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
C、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）
如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C17H35COOH＞C17H33COOH；
硬脂酸
油酸
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，
如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）
四、均摊法分析晶体微观结构
晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。“均摊法”的基本思想是：晶胞中任意位置上的一个粒子被n个晶胞共用，那么每个晶胞对这个原子分得份额就是1。
n常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最为常见。
1、立方晶胞
（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1属于该晶胞。
8 （2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1属于该晶胞。
4 （3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1属于该晶胞。
2 （4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
2、六方晶胞
（1）每个顶点上的粒子被6个晶胞共用。
（2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用。
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用。
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
3、三棱晶胞 （1）每个顶点上的粒子被12个晶胞共用。
（2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被6个晶胞共用。
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用。
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
注意：首先应分析晶胞的结构，然后利用“均摊法”解题。
例：下图为四种离子晶体的空间结构，若以M代表阳离子，N代表阴离子，试写出A、B、C、D的化学式。
A：MN B：M2N3 C：MN D：MN
2五.判断晶体类型的方法
（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子。质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力。即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子。质点间的作用是金属键。
（2）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。
（3）依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高．常在数百至1000余度。原子晶体熔点高。常在1000度至几千度。分子晶体熔点低．常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高。但也有相当低的。
（4）依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。但石墨能导电。分子晶体为非导体。而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水。使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大。但也有较低的。且具有延展性。
六、离子晶体中的特例
1、离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。
2、离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2800℃；而SiO2是原子晶体，熔点是1732℃。
3、离子晶体中除离子键外不一定含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性键，Na2O2晶体中还含有非极性键。
4、有金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。
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..。。 ..如何有效地进行初中化学复习
名山县百丈镇初级中学 张罗琼
人们常说：“平时教学是栽活一棵树，复习过程是育好一片林”。这句话充分说明了复习的重要性。初中化学复习课也不例外。上好化学复习课，可以使学生对初中阶段所学的化学知识进行归纳整理，使之条理化，系统化，并通过查漏补缺，进一步巩固、深化基础知识，提高学生的解题技能、学习能力、分析问题和解决问题的能力，从而有效地提高化学教学的效率。
近几年中考，考生在化学考试中常出现的问题有：
1、基础不扎实或不牢固，如：不能用微粒图判断纯净物、混合物、单质、化合物，一些常见物质如：一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等物质的性质和用途达不到非常熟悉的程度，以至于在中考时不能充分发挥。
2、表达不准确，简答题往往出现词不达意的情况，尤其是在化学用语、化学方程式、文字叙述等方面。
3、实验和探究能力差。
针对学生在中考中出现的问题，我很抓了化学复习课的教学。现向各位领导和同行汇报一下我进行化学复习教学的一些粗浅做法：
一、必须保证复习时间。新课教学时间不能太长，必须留出充足的复习时间。一直以来我的做法是：初三上期除了完成上册教材内容的教学外，还要把下册的前两章（即金属、溶液）提到上期来教，下册就只剩三章，可以用一个月时间把教材内容结束。这样复习时间就较为充足了。
二、制定有效的复习计划。要密切联系学生实际，制定切实可行的复习计划。复习计划一般包括复习时间分配、复习重点章节（酸、碱、盐、溶液）、复习板块划分、复习的主线，复习资料的选择等。
三、密切关注和分析我市近几年的中考命题走向。关注和分析中考命题，对于促进学生学习和老师教学有非常重要的指导作用，做到中考复习有的放矢，少走弯路，便于在有限的时间内复习更有针对性。最近几年中考化学命题趋向于：基础性、突出新课标特思想、生活化、开放性、时代性、实践性、探究性、综合性八大特点。基础性体现在：物质的变化、物质构成的奥秘、身边物质的化学性质、化学与生活等；突出新课标思想体现在：化学实践与科学能力的考查，发现问题、分析问题、解决题，主要考查学生获取信息和加工信息的能力；生活化体现在生活真实而有趣味的问题，例如：医药、食品、保健品、卫生、安全等；开放性方面体现在：（1）题设开放性，即给定结论和部分条件，去探索附加条件的可能性；（2）结论开放型，即给定条件探索结论的多样性；（3）实验设计型，即依据题目提供的条件，采用多种途径（多现象观察；多方法鉴别；多角度探索；多因素分析；多方案设计等）去解决问题。时代性体现在：近几年全国化学中考中出现过“非典事件、重庆开县的喷井事件、H1N1流感、汶川地震等”；实践性方面，学习化学的最终目的就是创造出更多的新物质，就需要一次一次的实践，直到最后成功，为社会作出贡献；探究性方面：实验和科学探究试题更关注新的学习方式和实践能力的形成，让学生在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和方法，在教材中占有相当的比例；综合性方面：不再单纯考计算，而是分析、运用、探究等方法综合应用。
今年化学复习的打算：
1、强化“双基”，回归教材，以课本为载体，查漏补缺。中考试题有很多都是以课本为原型，以书中基础知识为载体进行编拟的，在复习时要引导学生认真阅读教材牢固掌握基础知识，帮助学生归纳出重点知识，要做到基础知识人人“过手”。
2、根据今年的中考说明，注重将知识系统化、条理化、相关知识综合化。初中化学知识比较零散，内容繁杂，学生难以记准或记准了也不能灵活运用。因此将所学知识进行梳理，将类似的习题或者类似的解题方法分类汇总，专题突破，这样学生就容易掌握知识，将知识系统化，形成网络，对知识形成一个规律性认识，从而减轻学生的记忆负担，进而提高分析、解题的能力。在学习中注意整合相关联的知识，科学梳理主干知识。采用比较、归纳和发散方法，使所学知识融会贯通，强化学生知识迁移能力。要重视典型例题的分析，培养学生读题、审题、析题和解题能力，不断总结解题规律和方法，做到集点成线，线线成面，举一反三。
3、注重初高中知识的衔接，强化学生提取有用信息和利用有效信息解决问题的能力。
4、关注热点，回归生活。学习化学的目的就是运用化学解决生活中的实际问题，所以在复习过程中就要关注与化学相关的国家大事，经常尝试用化学知识去分析、解决社会中、生活中遇到的与化学有关的问题，如能源、环境、食品、卫生安全、新材料问题。
5、进行专项训练，人人过关。必须熟记元素符号、物质的化合价，并且反复听写，掌握了元素符号和化合价的基础上进行化学式的书写练习，要形式多样，必须达到人人过关，有了上述知识的情况下进行方程式的书写就简单了，最后必须训练与溶液和酸碱盐有关的、综合性较高的计算题，这类计算我是把它放在中考前半个月左右进行，因为它综合性强，要有较过硬的基础知识效果才会更好，同时也是对不同层次学生心理训练的一种方式，学生只有在经历了较难的题后，上考场后不会有太大的心理压力，总感觉这些题没有平时的训练难。
6、教会学生复习的方法。复习时老师要用好所选资料，资料不在于学生做得多，而在于学生是否搞懂，一定要强调独立完成。让学生准备一个错题笔记本，在做的过程中有困难的题或做错的题抄在笔记本上，让老师评讲后再整理在笔记本上，这样慢慢地厚书会变薄。刚复习时学生会觉得这不懂，哪也不懂，当厚书变薄学生的心理也减压了。
7、进行有效检测，及时反馈信息（知识掌握、应试技巧），调整复习方案和查漏补缺。如果只注重做题、讲题而忽略了学生的应试技巧，那中考不一定能取得好成绩，中考要在有限的时间里完成一定量难度不一样的题，也得要掌握诸如：如何分配时间（特别是理化合卷）、答题先后顺序、不能肯定答案的选择题、计算题的书写等。
8、决不放弃学困生。我们初中阶段进行的教育是九年义务教育，要求巩固率要高，决不同于高中教育。中考既要向高一级学校输送人才（选优生），又要让平均成绩提高。我们通常的做法是抓两头（优生、学困生）促中间。 对于培优，很多教师都有很多好办法，我就不多说了。我着重说一下如何抓学困生和中等生。
（1）、教师在思想上要先接纳学困生，不能觉得差生是负担，而要把他们看成是“课题研究”的对象和内容，这是我教学中遇到的很好的课题材料，值得珍惜。
（2）、要给学困生更多的爱。往往学困生都比较自卑，越自卑越封闭，老师问到什么问题，总是说“我不会”，怕说出来受到同学的嘲笑，老师要多将一些他们力所能及的问题留给他们，并且给予肯定，让学困生体验到成功的喜悦，对于学困生来说，成功带来的喜悦远远比失败的打击更能激励人。这一步是老师协助差生在学习上迈出的第一步，走出了第一步老师还得要扶着他们走出以后的步子，直到迈出坚实的一步为止。
（3）、复习中作业的设置体现出层次性。学困生中层次较低的学生只要求基础性的知识掌握，随着复习的时间的推移，在他们基础知识积累到一定的时候，逐渐提高对知识的掌握层次。
（4）、充分发挥优生的力量，在班级中建立“一帮一”活动小组。
（5）、复习中的阶段性检测题自行根据教师的复习进度及复习内容命制，有意提高学困生的成绩，以此增强学生的复习动力和有付出必有收获的信念。（先告诉学生复习检测中的命题的原则和知识的来源——全部来源于课堂上老师复习过的知识点，包括老师说过的结论性的知识、甚至是课堂上讲过的原题等）。
（6）、对学困生的辅导方式：教师亲自辅导、学生之间互相辅导。学困生主要有两类：即基础差有不想学的、想学而又基础差的。对于难度最大的第一类学困生必须由任课老师亲自辅导，具体做法是：
一、充分利用课余时间对这部分学生进行基础知识过关训练，如：要求一次记几个概念、几个元素符号、几种物质的化合价、会写几个化学方程式等，并且在规定时间内必须完成，这样坚持段时间后（三周左右），这部分学生大都能记住常用的元素符号、会写常见物质的化学式，和重要化学方程式。这部学生就会有一些成就感，学习积极性就会有所提高。第二类学困生，首先给予鼓励，让他们树立起学好化学的信心。第
二、交给他们学习化学的基本方法，例如：元素符号必须死记，化合价巧记：背顺口溜，如，钾、钠、氢、银正一价；氟、氯、溴、碘负一价；钙、镁、钡、锌正二价；铜
一、二；铁
二、三；铝三；硅四要记清。记谐音，地壳中含量由多到少的几种元素的顺序“养、闺、女、贴”即意为“氧硅铝铁”等……第三：向优生“拜师学艺”。充分发挥优生的带头作用，有时对学困生学习情况的检查、辅导由优生在老师的指导下协助完成即。老师要交给优生检查、辅导的方法、内容。这种优生带学困生的辅导方式要在初三一开始上化学课就要进行的，到了初三下期总复习时，优生基本上可以担任“小老师”的角色，这样任课老师也就轻松多了，否则无法完成农村对初中初中大面积差生的辅导。关于辅导的地点和时间是不固定的，可以在教室、操场；可以在上学、回家的路上等；时间也很灵活，可以在下课后、自习课上、如果是邻居的可以在周末等，除此之外也可以在放学后、周末通过QQ向老师请教。通过上述工作，不少差生的成绩都会有不同程度的提高，从而有效提高班级的整体成绩。 对于中等生，我的策略主要是进行目标分解。例如：平时测试能考60分左右的学生，中考要求达到80分左右。从60分到80分之间，我又把它分成若干个阶段，如63，66，69等，每次考试要立争上一个台阶。由于目标细化，学生通过努力一般都能完成，从而有效地提高学生的学习积极性，为最终实现预定目标奠定良好的基础，最突出的是09级，我在所教的班级中确定了14个中等生。这14人在初三上期期末考试时化学人平分为64分，通过目标分解，短短的一学期化学成绩都较大提高，中考时这14位同学的人平分达到82分，其中增幅最高一个达到31分，有5人跨入优生行列。
9、精心设计复习课的教学：第
一、一定要将下一堂课复习的内容、知识点先告诉学生，叫学生提前先自己复习，避免课堂上老师组织复习时，学生一头雾水，问这，不记得，问哪，没印象，大大降低了复习的效率，阻碍了复习的进程。第
二、复习课一定要精心准备，认真备好课，不能觉得复习课随便都能应付，决不能打无准备之仗。复习课时要准确把握重点，精心突破难点，适当训练题的难度，把近几年的中考题融入其中。例如：在复习溶液时重点为：
一、可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？
二、溶液是怎样分类的呢？（包括，饱和溶液、不饱和溶液溶解度、溶解度曲线、气体溶解度、溶质的质量分数、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系、配制一定质量且溶质质量分数一定的溶液的相关知识） 难点确定为：
一、关于溶液稀释或增浓的计算、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算。
二、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（包括溶质的确定）。中考题：
【例1】 （2004〃四川）将下列物质分别放入或通入水中，不能形成溶液的是（ Ａ ）
A．食用油 B．酒精 C．食盐 D．氯化氢气体
【解析】 该题考查了溶液的形成。一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均
一、稳定的混合物才是溶液。食用油难溶于水，不能形成均
一、稳定的混合物，不能形成溶液；酒精能与水以任意比例互溶形成溶液；食盐易溶于水形成食盐溶液；氯化氢气体溶于水得盐酸，也是一种溶液。
【例2】 下列有关溶液的说法，正确的是（ C ）
A．溶液是无色透明的液体。
B．凡是均
一、稳定的液体都是溶液
C．溶液是一种均
一、稳定的混合物
D．溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
10、认真分析检测试卷：对于每次的复习检测，不能只是更正答案而已，而要认真评阅，认真进行试卷分析：要分析试题的难易程度、学生对每个知识点掌握情况、得失分情况等。做好试卷分析，可以及时发现复习中存在的问题，以便教师及时调整复习策略，有利于提高复习效率。 以上是我这几年化学复习的做法及今年复习的打算，如有不妥之处，敬请各位领导和同行批评、指正。
参考文献：近几年的化学爱好者。
