化合反应:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃2Al2O3 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃SO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃2CO 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温2CO 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点 燃 2NaCl生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
分解反应:
14.
15.
16.
17.
18.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他:
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.氢气还原氧化铜:H2 + CuO△Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高 温2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
化学方程式与反应现象、应用
2Mg + O2点 燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2O淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气 2HgO△2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处,正极与负极气体体积比为1:2电解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢