盐的水解文字叙述题和离子浓度大小的比较 知识点归纳
盐类水解反应的规律
一、“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”
二、影响水解平衡的因素
“温高促水解，稀释促水解，加酸加碱平衡移。”
三、水解反应的离子方程式
1.“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。” 2．两种离子水解相互促进且能进行到底，要用等号表示。
如：Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑
四、和盐类水解有关的问题
1．酸式盐溶液的酸碱性问题
⑴强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO
4、NH4HSO4 ⑵强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO
4、NaHSO3 电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO
3、NaHS 2．溶液中微粒浓度的比较（除H2O分子外）
⑴弱酸、弱碱溶液
H2S：［H2S］＞［H+］＞［HS-］＞［S2-］＞［OH-］
NH3·H2O：［NH3·H2O］＞［OH-］＞［NH4+］＞［H+］ ⑵盐溶液（比较离子浓度大小）
Na2CO3：［Na+］＞［CO32-］＞［OH-］＞［HCO3-］＞［H+］
NaHCO3：［Na+］＞［HCO3-］＞［OH-］＞［H+］＞［CO32-］
⑶弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1∶1）
①一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度
如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：［CH3COO-］＞［Na+］＞［H+］＞［OH-］
NH3·H2O～NH4Cl混合液呈碱性：［NH4+］＞［Cl-］＞［OH-］＞［H+］
②特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］
4．电荷守恒规律 Na2CO3：［Na+］+［H+］= 2［CO32-］+［HCO3-］+［OH-］
5．物料守恒
⑴溶质物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑵溶剂物料守恒：指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量。如Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
盐类水解文字叙述题：
1．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是(以离子方程式和简要文字说明(
。
2．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
3.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
(1) 根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无AlCl3，其原因是
.
4．（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因。 （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入（填序号）晶体，理由是。可供选择的晶体有。
A．纯碱
B．烧碱
C．胆矾
D．醋酸钠
E．KHSO4 5．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
答案：
1 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH(；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3((白色(，由于c((减小，水解平衡向左移动，c(OH((减小，酚酞褪色。(00春京( 2.AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。
3.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.4．（1）相等
醋酸的多
当c(H+)相同时，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。
（2）Ｃ Zn置换出Cu附着在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中Ｈ＋的量不变，因此产生氢气的量不变， Ｄ
CH3COO_与Ｈ＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。 5．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出Ｈ＋；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 离子浓度大小的比较：
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
(
( A( NH4Cl
B( NH4HCO3
C( NH4HSO4
D( (NH4)2SO4 2．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是
(
(
A( NH4Cl
B( NH4HCO3
C( NH4HSO4
D( NH4NO3 3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，。下列的叙述中，正确的是（）
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O===HY-+H3O+ B．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+] C．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+] D．HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2- 答案均为C
