2014年 高考常考重点化学方程式小结
1、钠在室温下被氧化
2、钠的燃烧
3、锂在氧气中燃烧
4、钠与水反应（浮熔游响红）
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5、氢化钠与水的反应
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6、氮化钠与少量水的反应
7、将钠投入硫酸铜溶液中
8、将钠投入氯化铁溶液中
9、工业制备金属钛的方法。（钠与熔融的四氯化钛反应）
10、呼吸面具的反应原理（过氧化钠与二氧化碳反应）
11、过氧化钠与水反应
12、碳酸钠溶液与盐酸反应，（互滴）
13、碳酸氢钠溶液与盐酸反应
14、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，（互滴）
15、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
16、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
17、碳酸氢钠受热分解
18、侯氏制碱法反应原理
19、镁在氮气中燃烧
20、镁在二氧化碳中燃烧
22、氢氧化镁加热分解
23、电解熔融氯化镁制备金属镁
24、铝在纯氧中燃烧
25、铝与氢氧化钠溶液反应（若标电子转移）
26、铝与氧化铁的铝热反应（一系列，引发过程）
27、硫化铝的制备
28、电冶法制备铝
29、氧化铝为两性氧化物（氧化铝与强酸和强碱反应）含杂质的铝土矿制高纯度的氧化铝
30、将氢氧化钠溶液与氯化铝溶液互滴
31、将偏铝酸钠溶液与盐酸互滴
32、氢氧化铝的制备（将氨水滴入氯化铝溶液中或向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳）
33、泡沫灭火器原理（硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应）
35、铁在氧气中燃烧
36、铁在氯气中燃烧
37、铁与碘的反应
38、铁与硫的反应
39、铁与水蒸气反应
40、氢氧化亚铁被氧化（白色—灰绿色—红褐色）
41、氢氧化铁受热分解
42、铜与氯气反应
43、铜与硫反应
44、铜绿的形成
45、铜与浓硫酸的反应
46、铁与氯化铁溶液反应
47、铁与稀硝酸的反应（少量与过量）
48、氯化亚铁与稀硝酸的反应
49、四氧化三铁与稀硝酸的反应
50、四氧化三铁与盐酸的反应
51、氯化亚铁溶液中通入氯气
52、氯化亚铁与双氧水
53、硫酸亚铁中加入高锰酸钾溶液
54、溴化亚铁溶液中通入氯气（氯气少量、1：
1、氯气过量）
55、碘化亚铁溶液中通入氯气（氯气少量与过量）
56、印刷电路板腐蚀原理（氯化铁溶液中加入铜粉）
57、氯化铁溶液中通入二氧化硫气体
58、铁离子的检验（氯化铁溶液与硫氰化钾反应）
1、碳与水蒸气的反应
2、碳与浓硫酸的反应
3、碳与浓硝酸的反应
4、表现二氧化碳氧化性的两个方程式
5、过量的二氧化碳通入苯酚钠溶液中
6、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（二氧化碳少量与过量）
7、硅与氢氧化钠溶液作用
8、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞(二氧化硅与氢氧化钠溶液反应)
9、氢氟酸雕刻玻璃原理、氢氟酸保存在试剂瓶中原理（二氧化硅与氢氟酸反应）
10、从沙滩到用户（3个方程式）
11、硅胶的制备方法
12、水玻璃久置空气中出现浑浊
13、硅酸受热分解
14、工业制玻璃的反应原理
15、苍白色火焰（氢气在氯气中燃烧）
16、磷在氯气中燃烧
17、氯气与溴化钠的反应
18、氯气可以使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色
19、写出水只做还原剂的反应（氟气与水的反应） 20、氯气与水的反应
21、自来水要在阳光下晒一天后才能给金鱼换水（次氯酸的分解）
22、溴化碘与水的反应
23、氯气常温下和加热下与氢氧化钠溶液反应
24、用氯气制漂白液，氯气尾气吸收方法
25、工业制备漂白粉的反应原理
26、漂白粉的失效
27、氯碱工业原理
28、实验室制备氯气原理
29、实验室用高锰酸钾制氯气 30、氯酸钾与氯化钾在酸性条件下反应
31、实验室制备氯化氢气体
32、氧气与臭氧的相互转化
33、臭氧与碘化钾在碱性条件下的反应
34、双氧水的不稳定性
35、双氧水与亚硫酸钠溶液混合
36、双氧水与高锰酸钾溶液混合
37、硫与热的氢氧化钠溶液反应
38、黑火药的反应原理
39、硫化氢与二氧化硫气体混合 40、硫化钠与亚硫酸钠混合溶液中滴入稀硫酸
41、硫化氢气体在足量空气中的燃烧
42、氢硫酸溶液在空气中变质
43、硫化氢通入氯水中
44、吸收硫化氢气体的方法（通入硫酸铜溶液） 45二氧化硫使氯水溴水中碘水褪色原理，用碘水检测大气中二氧化硫
46、二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色原理
47、二氧化硫被氧气氧化
48、二氧化硫是亚硫酸的酸酐
49、用石灰石解决酸雨问题原理 50、雷雨发庄稼（3个）
51、二氧化氮、氧气与水的反应
52、一氧化氮、氧气与水的反应
53、氨气与水反应
54、氨气与氯化氢气体反应（白烟）
55、氨气不能用浓硫酸干燥
56、氨的催化氧化，氨在纯氧中燃烧
57、自来水管验漏的原理（过量的氨与氯气反应）
58、氨气还原氧化铜
59、实验室制取氨气原理
60、工业上合成氨原理
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1、碳酸氢铵受热分解
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2、硝酸铵受热分解的一种方式
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3、铵根离子的检验方法
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4、浓硝酸避光保存在棕色瓶中
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5、铜与浓、稀硝酸反应
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6、一氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收 6
7、二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收
