推荐第1篇：美术初中人教新课标《黑白纸版画》教案.
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黑白纸版画
教材分析：
纸版画是凸版画的一种，是绘画和手工相结合画种，它利用最简便的材料（各种纸张）和工具（剪刀），剪贴成具有一定高低层次的版面，通过拓印可以获得多份相同的纸版画作品，很容易激发学生的兴趣，制作过程较为简便，动手又动脑，对中学生创造型思维的培养有一定的作用。
三、教学目标：通过教师的讲解，复习巩固有关美术课堂教学中学过的有关纸版画基本知识和技法，启发和引导学生认识和掌握纸版画的造型规律，熟悉纸版画的几种常用技法，开拓思维，充分发挥纸张的形态特征，制作出较好的纸版画作品。
四、教学重点与难点：重点是感受纸版画的艺术美；难点是认识和掌握纸版画的造型规律和各种常用技法。
五、教具与学具准备：教具：示范作品、投影仪等；学具：学具盒（剪刀、胶水、黑色颜料）纸材等。
六、教学过程：
师：同学们好！今天我们这节美术课的学习内容是黑白纸版画。
（板书，黑白纸版画制作）
我们在上一节美术课上已经学习了有关纸版画制作方法和有关制作技法。纸版画制作的工具，材料简便，各种质地、各种厚薄的纸张都可以用，工具也以剪刀为主，通过剪贴、撕贴就可以印制版画，效果也很好，同学们兴趣很浓，大多数同学都很好地掌握了纸版画的制作方法，并且课后都能完成一幅质量较高的作业。
（出示部分学生美术作业，利用投影仪打出本节课的教学目的与 要求、重点与难点）
我们先来复习一下，哪位同学告诉老师，我们学习的纸版画的最 基本技法是什么？
（引导学生阅读教材，回答问题）
生：纸版画最基本的技法是“拼贴法”。
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师：对，纸版画最常用，最基本的技法是拼贴法，是用纸版剪下 物体各部分的外形后，再进行叠贴或平贴，使版画产生凹凸不平的层 次而成为可以印制的底版。
（板书：拼贴法）
譬如制作一棵大树的图样，要做成纸版面，就应该先画出稿样， 再剪出树干、树枝、树叶，再拼贴起来拓印就可以了。
（利用投影仪出示图例）
同学们想一想，这样拼贴后的版面是靠什么来表现物体的轮廓线 的？
（引导学生回答问题）
生：靠……
师：同学们，由于纸版拼贴后就有了高低层次，树叶和树枝部分 拓印时就分开了，纸版画主要就是用这种方法来造型的，由于剪贴或 撕贴出来的大多是面状的，简洁明快，黑白灰分明，轮廓线有虚有实， 具有纸版画特有的艺术效果。
（对学生回答给予评价，并讲出其中的一些道理）
教师再次强调制作步骤与技法，指出黑白纸版画造型方式力求概 括、提炼，但要画出应有的体积和空间的联系。
七、布置课堂作业：
用黑白效果制作一幅风景纸版画。
要求：构图中黑白灰组合合理，或有简洁的颜色关系。
八、课堂辅导：
辅导时应注意方法，
要多用启发引导的方法帮助学生解决在制作过程中出现的有关问题。
九、课后小结：
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总结课堂上所学内容，巩固新课，指出应注意的有关“通病”，布置下节课学具准备工作，并作简单预习。
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推荐第2篇：体育与健康初中人教新课标第一课人体与运动教案.
第一课人体与运动
教学目标
1、通过讲解使学生正确认识自己的身体结构。
2、通过典型事例加深学生记忆，激发学生兴趣。教学重点：骨骼、关节的基本构造和功能；
教学难点：骨骼、关节、肌肉如何相互协调完成运动过程。 教具：人体骨骼、肌肉模型及挂图，多媒体课件 教学过程
一、导入：既然提到运动，那么我们就需要研究一下人体的运动系统。通过提问人体的运动系统由哪几部分构成引入本课。[通过出示多媒体课件、播放动画片和提问与小组讨论]
二、授课：[总结学生的讨论，教师结合多媒体讲解] （1）、认识骨骼和关节 [投影出示全身骨骼图片] 提问学生人体骨骼由多少块构成？（激发学生的求知欲） 通过人体骨骼、肌肉模型简单介绍人体的骨骼。
介绍关节：球窝关节（肩关节）滑车关节（肘关节）平面关节（脊椎）
自己动手并讨论：我们身上哪些是球窝关节、哪些是滑车关节、哪些是微动关节。 （2）、肌肉：[出示全身正反肌肉图片和肌肉类型图片]
肌肉分成三大类：骨骼肌（附着在骨骼上）
平滑肌（食道，胃壁）
心肌（心脏）具有律动性
重点讲解骨骼肌：人体是很很复杂的即使一个很简单的动作也要很多肌肉协调配合完成。因此在运动生理学中我们又将肌肉分成这样几类：原动肌（使骨骼产生运动的一块或一组肌肉）对抗肌（在同一动作中与原动肌起相反作用的一块肌肉或一组肌肉）固定肌（了解） 中和肌（了解）
用屈肘动作来具体讲解原动肌与对抗肌。当我们屈肘时，肱二头肌收缩，而肱三头肌舒张。他们正好是一对作用相反的肌肉组。所以，这时我们就将肱二头肌称为本动作的原动肌，而肱三头肌就称为对抗肌。 （3）骨骼、关节、肌肉和运动之间的关系[老师利用多媒体出示上臂结构解剖运动图] 自己动手并讨论：骨骼、关节、肌肉和运动的关系？ (4)小结：
A我们说心肌有律动性，假设心肌每分钟跳60次，我们算一下它一小时、一天、一年分别能跳动多少次？并说说它的重要性！
B踢足球时骨骼、关节、肌肉和运动的关系？
推荐第3篇：沪教版九年级化学教案
沪教版九年级化学教案
第五章 金属与矿物第四节 石灰石的利用内容：
1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。
2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。
3、用盐酸和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰。本节在本章中的地位与作用：认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。理解检验物质的依据和方法。通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。参考资料：1.大理石是结晶质碳酸钙，白色的大理石——汉白玉是纯净的碳酸钙，它的结构致密，是极好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量钴、钛、铜等杂质，分别呈红、黄、蓝色，含三价铁的呈黑色或灰色，含二价铁的呈绿色。它们都是很好的建筑、装饰材料。石灰石是非结晶质碳酸钙，它在自然界里的贮量比大理石多，也因含不同的杂质而呈不同的颜色。石灰石是冶金工业上的助熔剂，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白垩是深海底的海栖生物遗骸沉积而成的，土状，致密。它可以用作涂料，还能用作动物酸中毒的解毒剂，外用去湿剂、收敛剂等。2.制造水泥的概况。把石灰石和粘土等原料分别碾成粉末，然后按适当比例混合，制成生料，放在约150米的倾斜回转窑里煅烧。原料从高端流入，燃料从低端喷入，在高温（1400~1500℃）下，原料经复杂的物理—化学变化后，烧结成块状熟料。冷却后，加入少量（2~3%）石膏（调节水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸盐水泥。
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第四节 自然界中的水
桐梓县木瓜中学：张基灵
1、知识与技能：
（1）认识水的组成；
（2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别； （3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源； （4）了解水污染的因素和水净化的基本方法；
（5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 （2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难点 1．教学重点： （1）水的组成，
（2）各种水资源的区别
2．教学难点（版权归作者所有,转载请注明出处!www.51jsw.net无忧教师网）： 过滤操作的基本要点 实验探究：
1． 水的组成研究
2． 纯净水与矿泉水的区分 教学内容：
一．自然界的水 1． 水在自然界的存在
（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4；
（2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视 2．水在工农业生产中的作用
（1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电
（4）交通运输上：内河及其海洋航运
3．水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源
（1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
第1页 共4页 （2）植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4．水污染情况： （1）水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放； b.农业生产中农药、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测； b.工业三废实行先处理后排放； c.农业上合理使用化肥和农药； d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质 1．水的组成
实验：水的电解实验
现象 ：1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1 2．将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3．将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）
氧气（O2） ＋ 氢气（H2）点燃——→水（H2O）
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） 气体体积比： 1 : 2 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O 注意：
（1）．纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。 （2）．因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色 2．水的物理性质
（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体
（2）在标准状况下，水的沸点（boiling point）为0℃，水的凝固点（freezing point）为100℃
水蒸气（vapor） 水（water） 冰（ice） （3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
（4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化学性质
第2页 共4页
3（1）通电分解：
水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） （2）能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水（H2O） + 二氧化碳（CO2） → 碳酸（H2CO3） 水（H2O） + 二氧化硫（SO2） → 亚硫酸（H2SO3）
水（H2O） + 五氧化二磷（P2O5） → 磷酸（H3PO4） 热水情况下 （3）能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水（H2O） + 氧化钙（CaO） → 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称：生石灰 俗称：熟石灰
（4）能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水（H2O）+ 钠（Na）→ 氢氧化钠（NaOH）+ 氢气（H2）
三、水的净化（要依据用水要求来净化水）
1．过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
（1）具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
（3）如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2．蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
（1） 蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；
（2） 蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出； （3） 蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上； （4） 固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3．软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
（1）实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀 结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀 （2）硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
（3）硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法 4．自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
第3页 共4页 练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法
（1）蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
（2）导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液 （3）密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液 *（4）溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
（1）有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗？为什么？ （2）下列变化哪些是化合反应或分解反应？为什么？
水电解；氢气在空气中燃烧；蒸发食盐水得到水蒸气和食盐；过滤泥水得到水和泥沙。
（3）某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素？ （4）有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗？为什么？
第4页 共4页
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4 爱护水资源
一、教学目标：
（一）、知识与技能：
1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
（二）、过程与方法：
树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识，并使学生初步了解世界和我国水资源短缺善以及水污染情况。要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。
（三）、情感态度与价值观：
1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
3、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
二、教学重、难点及解决方案
（一）重点
1、世界水资源的颁布情况、可利用水资源的情况。
2、我国淡水资源短缺的现状。
3、水浪费、水污染及解决措施。
（二）难点
水资源是丰富的，又是有限的，对此学生不容易形成正确的认识。
三、课时安排 1课时
教学流程
一、课程导入
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
教师可引出课题──爱护水资源。
二、自学过程
学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）
2、地球上最大的储水库是什么？（ ）
、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）
4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（ ）
5、中国水资源总量居世界第几位?（ ）
6、世界人均水量最多的国家是（ ）
7、中国人均水量约占世界均值的多少?（ ）
8、我国人均水量最多的省是（ ）
9、世界水日是几月几日？（ ）
10、我国人均水量最少的省是（ ）
11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）
12、南水北调工程将使我国北方城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。 （在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
三、师生互动
1、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。 （在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？ （2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：
A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染
C、富营养化污染（赤潮） D、恶臭物污染
、地下水硬度升高
F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄露造成的海水污染 H、热污染
I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
三、习题
1、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ） A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
四、结束语
在优美的风景和诗篇中体会爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。
课后反思
本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。
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教学目标
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
【指导阅读】课本第72页第二段
思考：
（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。 （1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 复习旧知识，从而引出新课。
培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点？
【设问】二者有无区别呢？
【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均
一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均
一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。
仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
培养学生动手能力，观察能力。
【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题？
【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。
2．介绍渗析方法及应用 观察实验，叙述现象。
现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。
思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 创设问题情境，激发兴趣。
培养思维能力。
【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？
讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。 联系实际，激发兴趣。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？ 看书自学，找出答案。
胶体按分散剂分为：
液溶胶（溶胶）
气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 了解胶体分类。
【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）
1．制取氢氧化铁胶体
2．制取硅酸胶体
3．制取碘化银胶体
【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则
会产生硅酸凝胶。
【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。 分组实验：
用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。
在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。 培养学生实验能力。
培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。
使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。
【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl 把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。
教师活动 学生活动 设计意图
指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。 对照课本找出错误。
但感到疑惑，提出问题。
1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。
2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。 激发学生的学习兴趣和求知欲。
【小结】就学生谈的收获进行小结。
请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。 培养归纳总结能力。
【随堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。
（A）蔗糖水（B）肥皂水
（C）碘酒（D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。
1～2两题
考查胶体的性质。（A级）
3．综合各种分散系的物理性质（B级）
板书设计
第二章第八节胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系
2．胶体的分类 3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4．胶体的净化方法：渗析
5．胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤
第二课时
教学目标
知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。
能（转载自第一范文网http://www.daodoc.com，请保留此标记。）力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。
科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。
重点、难点
胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？ 思考后回答：
要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。
2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。 复习巩固上节课所讲内容。
【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。
明确研究意图，培养学生好奇心。
【板书】
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好 情境想像。
与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。
教师活动 学生活动 设计意图
比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。
【板书】2．布朗运动
【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？
指导学生阅读课本第76页。
阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 培养思维能力。
【演示】电泳实验（见课本77页）
【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。
【板书】3．电泳现象
观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
思考、得出结论： 1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。
2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 利用实验创设问题情境，激发兴趣。
培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。
【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？
2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？ 自学、思考、总结出结论：
1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。
教师活动 学生活动 设计意图
3．胶体分散系稳定的原因？
【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。
3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。
【讲述】简介电泳原理的应用
1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。
2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。 倾听、思考。
联系实际，激发兴趣。
教育学生关心环境，培养社会责任感。
【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：（投影）
开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。
1．加电解质溶液；
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热。
实验，观察现象，做好记录。
实验现象：(1)浑浊
(2)浑浊
(3)产生沉淀
培养学生创造性思维能力。
培养学生动手实验能力，观察能力。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？
小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。
【板书】4．胶体的凝聚
方法：（1）加电解质溶液
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热
阅读、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。
(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。
【练习】解释下列问题（投影）
1．河流入海处，易形成三角洲的原因。
2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？ 分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。 联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。
【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？
【课堂小结】 思考、讨论、回答。
感受学习新知识的乐趣。 培养学生归纳总结能力。
巩固所学知识。
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】
1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。
（A）0.5mol\\L硫酸镁（B）蒸馏水
（C）0.5mol\\L氯化钾溶液（D）0.5mol\\L盐酸
2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。
3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。
【作业】课本第79页习题
2、
3、
4、5题。
板书设计
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
2．布朗运动
4．胶体的凝聚
方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热
附：课堂练习答案
1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象
3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
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教学目标
一、知识与技能
根据基本反应类型熟练的书写化学反应方程式
二、过程与方法
1.运用练习的方法加深学生对四种基本反应类型的认识 2.加强对复分解反应的掌握
三．情感态度价值观
培养学生归纳判断书写能力
教学重点
1.对化学方程式的准确书写
2.对复分解反应发生过程中的现象的判断
教学难点
1.对化学式的正确书写
2.对复分解反应能否发生的判断
教学过程
引入：同学们判断一下下列方程式的书写和基本反应类型的判断是否正确。
（1） （2） （3） （4） Mg + O2 MgO2
化合反应 2H2O 点燃2H2↑+ O2↑
分解反应
Na2SO4 +2KNO3 === 2 NaNO3 + K2SO4 复分解反应
Fe + ZnSO4=== FeSO4 +Zn
置换反应
在以上的方程式中出现了许多错误，对基本反应类型的认识也存在着不足，那么一个化学反应方程式包括哪些内容呢。基本反应类型又有那些。这就是这节课我们所要复习的内容。
一、化学反应方程式的书写
1.反应条件 2.配平3.正确的化学式 4.气体符号和沉淀符号
二、基本反应类型
1.化合反应：有两种或两种以上的化合物反应生成另一种化合物的反应。
通式：A + B == AB 举例；4P +5 O2 2P2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃点燃S + O2SO2
2 Mg + O2 2MgO
点燃点燃C+ O2CO
22CO + O22CO2 2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
通式：AB == A +B
△举例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑
2 2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ 点燃点燃3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物的反应。
通式：A + BC == AC+ B 举例：金属和酸的反应
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
金属和盐溶液的反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au 练习、判断下列反应能否发生如果能写出化学方程式，不能则说明原因
（1） 铜和硫酸 （2） 锌和氯化铜 （3） 汞和盐酸 （4） 铜和硝酸银
4．复分解反应:由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应
通式：AB + CD == AD + CB 反应条件：（1）反应物：必须溶于水或酸
（2）生成物：有水、沉淀或气体
练习：1.下列各物质的溶液不能发生复分解反应的是（
）
A : HCl和Ca(OH)2
B : Na2CO3和 H2SO4 C : AgNO3和BaCl2
D : KNO3和NaCl
2.下列各物质不能发生复分解反应的是你（
） A : HCl和CaCO3
B : Cu(OH)2和 FeCl3 C : Na2CO3和CaCl2
D : Fe(OH)2和H2SO4 3.完成下列方程式
（1）纯碱和熟石灰 （2）氯化钡和硫酸钠 （3）苏打和盐酸 （4）氢氧化钠和氯化铜 小结: 作业：对今天所写内容进行归纳总结 教学总结：
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课题1 金属材料
一、教学目标 知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属
2钢等
作用，
点：金属的物理性质
学过程
、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释
二、教学重点、难点 重难点：性质决定用途，但不是唯一因素
三、教学模式 探究式
四、教
板书设计
课题1 金属材料
一、金属
1合金
1
2 1.2.应。
、性质 ①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
二、、概念 、性质 a、硬度 b、熔点 教学反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标: 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点:
1.活动性顺序强弱的探究及排序。 2.金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教会思路： 猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石
棉网、三角架、试管、镊子等。 教学过程:
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性
板书设计:
课题2 金属的化学性质
＞ fe ＞ cu zn
一.金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au
寻 教学反思： 活动性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属活动性由强渐弱 结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用 越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换溶液里面可探
课题3 金属资源的利用和保护
[教学目标] 知识与技能
1． 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3． 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法
1． 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2． 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在
一起，培养学生灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观
1． 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2． 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资
源保护的重要性。
3． 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要
保护金属资源。 [教学重难点]
重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析
归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时
[板书设计]
1 2fe+3co2
题：
80%=800t 课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 ． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3co+fe2o3 高温 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3co+fe2o3
高温
2fe+3co2
160 2×56
800t x
160800t
= 2?56x2?56?800t
x=
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 三．金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护 1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
（二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等
160
=560t
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息
并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究
教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：cu、fe 、zn、mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条
与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。
【学以致用】
1.把金属x放入agno3溶液中，x表面有银白色固体析出；若放入feso4溶液中，无明显现象。则x、ag、fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
a.fe、x、ag、b.x、fe、ag
c.fe、ag、x d.ag、x、fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。
板书设计：金属的物理性质和某些化学性质
一、物理性质
二、化学性质
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高二化学教案：化学反应速率教学案
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本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。
一、化学反应速率的表示方法
1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
3.化学表达式：v(A)=cAt。
其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。
其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
二、化学反应速率的测定及计算
1.化学反应速率测定的基本思路及方法
化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
2.化学反应速率的计算
由于c是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：
(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反应物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;
(2)根据反应物的转化率()计算：c(反应物)=c0
(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算
求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。
知识点一 化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
答案 C
解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()
A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1
C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1
D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1 答案 A
解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。 知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()
A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1
B.v(N2)=0.1 molL-1min-1
C.v(N2)=0.2 molL-1min-1
D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C
解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-
1、0.4 molL-1min-
1、0.2 molL-1min-1，故选C。
4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()
A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B
解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。
知识点三 化学反应速率的测定
5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_____型。(填直线、抛物线、双曲线或对数)
(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
________________________________________________________________________。 答案 (1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(2)直线 抛物线
(3)Ni 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y与时间t的关系式为y=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。
练基础落实
1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()
A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D
解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。
2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D
解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，则t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。
3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是()
A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3
C.B的转化率为75%
D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶
3答案 C
解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。 4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()
A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1
B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1
C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1
D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B
解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL-1，8 min时其浓度为10 molL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 molL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 molL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B项正确。
练方法技巧
5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()
A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g) 答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C选项正确。
6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A
解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。则n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。
练综合拓展
7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。
实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。
实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)甲同学设计的实验装置：
(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。
实验现象及结论：________________________________________________________。
(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)
(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。
问题讨论：
(6)量筒的规格由__________________决定。
(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是
________________________________________________________________________。
(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)
________________________________________________________________________。
大学无机化学对此问题将有科学的解释。
答案 2H++Mg===H2+Mg2+，
2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO- Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。
结论：最终得到的氢气体积相等
(4)= (5)= = (6)酸液的体积
(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等
(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应) 第2课时 影响化学反应速率的因素
[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论
1.化学反应的过程
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
2.活化分子
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
3.活化能
活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
4.活化分子百分数
活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
5.有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。
6.活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2.压强对化学反应速率的影响
(1)影响
对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。
3.温度对化学反应速率的影响
(1)影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。
4.催化剂对化学反应速率的影响
(1)影响
使用催化剂可增大反应速率。 (2)原因
催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
5.影响化学反应速率的其他因素
除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
知识点一 有效碰撞的有关概念
1.下列说法正确的是()
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的总数越多，反应速率越快
D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
答案 D
解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()
A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度
答案 A
解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是() 答案 D
解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。
4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
下列措施能使化学反应速率提高的是() A.加水
B.增加同浓度FeSO4的用量
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量KMnO4晶体 答案 D
解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
知识点三 压强对化学反应速率的影响
5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是()
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
答案 C
解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。
6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g) H10，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
答案 B
知识点4 温度对化学反应速率的影响
7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()
A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快
答案 D
8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。
答案 3.2 molL-1s-1
解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：
v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。
知识点5 催化剂对化学反应速率的影响
9.下列关于催化剂的说法，正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂不能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
答案 B
解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。
10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案 C
解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
练基础落实
1.下列条件一定能使反应速率加快的是()
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C
2.下列说法正确的是()
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④
答案 B
3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()
A.使用催化剂能加快反应的速率
B.使一种反应物过量能提高反应的速率
C.改变压强对反应速率没有影响
D.降低温度能加快反应速率
答案 A
解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。
4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()
A.增大体积
B.体积不变，充入N2，使压强增大
C.体积不变，充入He，使气体压强增大 D.保持总压强不变，充入气体Ne 答案 B
解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。
练方法技巧
5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t
1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c
1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1 答案 D
解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号 初始浓度c/molL-1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是()
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)增大
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
答案 D
解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;
(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。
答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大
(2)ClO-3和HSO-3浓度减小
解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+
由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。
练综合拓展
8.用如图所示装置进行如下实验：
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
A.加热 B.使用铜粉
C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度
答案
(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2
(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。
【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应速率教学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：
推荐第10篇：初教科行事历
初教科工作行事历 （2014-2015学年第一学期）
九月
1.开学工作检查，统计各小学、幼儿园在校生情况；2.小学教材余缺调剂；
3.审查下半年申报省、市优质园材料，并上报省评估院；4.审核九月份生数月报情况； 5.城区小学、幼儿园招生督查、统计； 6.组织幼儿园保育员培训；
7.上报并审核一年级学生学籍、上传省教育厅；8.完善质量考核方案，召开初教工作会议。
十月
1.校长论坛；
2.督查和指导创建省幼儿园单位的创建工作（环境创建、一日活动、卫生保健、教学活动）；
3.迎接市优质园评估和省评估院现场评估（完善资料和书面汇报）；
4.协助做好事业年报工作；5.省质量监测；
6.幼儿园教师基本功考核。
十一月
1.征订小学、幼儿园教材；
2.小学教育教学工作视导；3.市级优质园初验； 4.学科质量调研； 5.幼儿园教师基本功考核； 6.教育联盟现场活动观摩。
十二月
1.接待市优质园评估和省评估院现场评估；2.教学质量监测； 3.校长论坛；
3.组织专家组对全区小学申报特色项目进行验收；4.先进教育联盟评比。
元月份
1.年度目标考核；
2.总结2014年工作，计划2015年工作；3.安排学期结束工作。
第11篇：初教六年级心得体会
初教六年级心得体会
世纪小学 谭庆勇
任教六年级这一教学工作，对于我这个年轻教师来说，既是挑战又是尝试。在既漫长又匆匆的一年里，真的让我深深体会到：在教师的教学生涯中，没任教过毕业班是不完美的。同时，也让我有不少收获。如今，学生将要展开另一段人生之旅，而我也要趁此好好整理这一年来，在教学上的一些心得体会。
（一） 认真备课，充分准备。
我觉得六年级的教材是整个小学语文学习的一个总结，是建立在前五年个学习年段的基础上。所以，我对教材是陌生的，因为是首次接触，因此我要求自己必须更加用心、细心、耐心去详细备课。这一环节主要以《教师教学用书》、《教材全解》、《鼎尖教案》作为参考，在书本上进行详细的记录，对于教学每篇课文的知识点都要深入分析研究，以便自己的教学顺利展开，学生能好好掌握。同时，我也要求学生在上新课前，做好“预习五部曲”：“读、划、写、思、答”即要求学生熟读课文、划出文中的重点词句、在课文上写眉批或者记录、思考文中的内容或者不懂的地方、回答课后的问题。同时要求家长签名，配合检查预习情况，保证学生在上新课前做好“预习五部曲”。
当然也存在着不足之处，比如个别学生在预习上存在着困难，如阅读不熟练、内容理解困难、思维单
一、马虎懒惰。因此，我每次上课前总是要求学生齐读课文，或者点名读，让没有预习的学生在课堂上也能读一读课文。当然，这样的方式，只能是浅尝辄止。因此在学习上存在困难的学生，恐怕在预习方面要多作辅导和督促。
（二） 用心讲课，讲通讲透。
在讲课方面，我尽量因材施教，按照学生的学习特征进行讲课。比如学生喜欢课外的知识，我在课堂的讲授时候，也适当插入。这样既丰富学生的知识，又有利于学生对课文的理解，同时也调动了学习的气氛。学生能快乐学习，何乐而不为？对于文章中要求掌握的知识点，我则尽量做到讲明白，同时也尽量让学生开动脑筋去思考。六年级的学生，已经有一定的学习能力，有时候对于一些知识点是掌握的，但是有时候对于一些知识点是一知半解，甚至是一窍不通。同时，学生的学习能力明显高低不一。于是，我在讲课时候，尽量照顾中等生或者中下生，尽量把知识点讲通讲透。因此，有时候一些重点课文往往花三个课时进行学习。虽然这样，但是我务必不惜时间和精力，一定要求学生学明白，牢牢掌握知识点，这样对于应试，以及以后的学习都起到重要的作用。
当然，我在讲课上也存在着不足之处，比如有时候课文知识讲的过多了，没有合理分配好时间。针对六年级的教材，在教学方法上还没有很好地灵活处理，有时候课堂教学形式未免落入俗套。
（三） 巧批作业，批到实处。
在批改作业方面，我也有了一套方法心得。六年级的作业量可以说是整个小学阶段最多的。不单是字词句、古诗等基础知识的抄写，听默写，同时还要完成相关的练习书《导学导练》、《文轩小阁》，以及各单元的大作，各星期的周记。到了毕业前的复习阶段，更加是各类复习资料纷踏而至，让人手忙脚乱。因此，我培养的一批得力的小助手，这些同学不单学习能力比较强的，而且做事细心，责任心强。生字词语的抄写和听写，古诗默写等这些简单的作业，我都先让这批小助手批改，然后我再过目。刚开始也有出现不懂得格式，或者马虎大意批改的情况。但是经过训练后，小助手们都能很好很快地按照要求进行批改。对于练习书《导学导练》、《文轩小阁》我是先检查所有同学的完成情况，没有完成的同学要求其完成。接着把小助手的练习书先细心批改，然后让小助手按照自己的练习书作蓝本，批改其他同学练习书中的基础部分，而我则是细心批改阅读部分的题目，最后才作评讲。对于作文我尽量做到三分之一细批细改，三分之一面批面改，三分之一略改，但是每篇作文都一定下评语，以便学生明白写作上存在的问题。而对于复习阶段的资料，我则采取多种方式，比如简单的“看拼音写词语”复习卷，则先同学前后互改，然后小助手分工检查，圈出没有改好的字词，接着把答案发下去，让学生再次订正，为了防止“粗心改”，“马虎改”的情况，我还会针对个别学生进行检查批改，最后还要把改正过的资料，进行朗读或者重新查看阅读，以防错漏。而阅读试卷，一般都是我本人亲自批改审阅，严格做到错字必圈，病句必改，错题必批。
对于作业批改也有不足之处：比如有时候作业批改不够及时，变成了先评讲，后检查的情况。个别学困生因没有完成作业，所以便没有很好地批改其作业，使得这些学生往往没有开动脑筋，只是在评讲中，机械式地抄写答案，使得学生收获甚少。
（四）悉心辅导，不离不弃。
对于学困生在学习上存在着学习困难，我尽量悉心辅导，不离不弃。因为在六年级这个最后的阶段，这些学困生已经是“积弱多时”了，往往有两种情况：一是想学，可惜基础过差，真的在学习上跟不上，因此变得有心无力；二是学习态度不端正，逆反心态，破罐子破摔心理，对学习是漠不关心。对于这两种状态的学困生，我都是晓之以情，动之以理。利用课余时间，对其进行辅导，同时也发挥学生互助作用，让其他学习比较好的同学帮助这些学困生，同时也发挥家长在家的监督作用。而作为老师的我是“软硬兼施”，既在精神上鼓励学生，又在学习上严格督促要求。
不过在最后的毕业考试中依然有四个不及格的学困生，看来这方面我还是没有尽力做好。可能在辅导中，没有充分发挥学生的自主性，变成牵牛上树，最后事倍功半，这是我之失算。
（五）重视考试，分析总结。
对于六年级的每次考试，无论是单元测验还是素质展示，我都是考试前做好成分的准备。布置学生复习知识点，抽出课时来进行知识的梳理，针对重点的知识进行再次讲解。同时，教学生考试的技巧，比如认真审题，从题目中找出提示语，重点字眼；答题要有格式，答案要完整，意思要表达清楚等等。考试成绩出来后，我会细心分析题目，比如出题意图，考察的知识点，题目的难易深浅，学生主要失分的原因，针对试卷调整教学方式，同时也查漏补缺，再次巩固学生掌握不好的知识点。
对于这一年的教学，真的让我感触良多。不单是教学能力有所提高，在专业知识方面也有所增长。对于六年的教材有了一定的认识，不过对于教材还是没有很好的把握，有时候也有力不从心之感。这也体现出，作为年轻教师的我教学上经验的不足。同时对于六年级学生的转变，也存在着心理上的不适应。没有很好引导学困生的学习兴趣，矫正他们的学习态度，在处理上欠缺技巧，这也影响着自己的教学和学生的学习，对此我会深深思考，以便以后在教学的道路上能走得更远，走得更好。
第12篇：初教支教行
初教支教行
各位评委老师同学们大家好：
不知大家知不知道，我们师大的研究生支教团，在他们当中，有许多非师范专业的学姐学长们在绽放着我们初教的风采，他们一直以来奉行的一句话让我深受感动——让生命的花朵盛开在祖国最需要的地方。于是，他们奋不顾身地走进了贫苦山区，走进了小学生的学习生活。
我一直在想身为小学教育专业的我们，身为未来小学教师的我们是不是也应该为那些师资力量贫乏，教育水平低的山区做点什么呢？于是，我想到了我们见习实习的日子，我在想，学院是不是可以利用这几个机会招募一批志愿者，征召几个有意愿的同学前往山区小学见习实习，而不是局限于天津当地的小学，这不仅是给了我们一个学习的机会，也给了山区孩子一个机会。虽然见习实习的时间不长，虽然在这么短的时间我们能带给他们的，能改变的都很有限，但相信我们的出现，带给他们的鼓励和希望绝对是无穷的。
首先，我想的是，作为天津师范大学的学生，作为初等教育学院的学生，我们应该也比较可以让山区学校接受，希望我们的学院可以把帮我们找实习学校的精力用一点到找支教学校上去，应该也不是难事。
然后，我们招募的志愿者不只是学生，还有老师，我们需要一两个带队老师。但是许多老师都有教、研等一系列工作，所以我们也可以面向教育学院、外国语学院征召带队志愿者导师。
其次，关于自己问题，我只希望学院可以帮忙解决火车票问题，其余的如支教期间需要的图书、纸笔、急救箱、安全保险、生活费等都有学生自己解决。
再次，我们需要做一些前期工作，一定不能忘的是——我们不仅是一名志愿者，更是一名见习实习的学生，本分工作应该做好。另外，我们还需要提前了解好小学各年级的教材，以便到支教地后能很快地适应教学工作。还有，很重要的一点，一定要储备好安全急救方面的知识。
最后，我想说的是，这只是我的想法，或许是天真的想法，但是我们一定要抓住每一次机会让生命的花朵盛开在祖国最需要的地方，就算没有机会，也要试图创造机会，一切只为希望这个世界能因为我们而有那么一点点不一样。
第13篇：初教部工作总结
初教部做为全县小学教研的业务指导管理部门，在工作岗位上的工作总结也需总结过去，采取有效措施，才能迎接未来挑战！
一年来，初教部做为全县小学教研的业务指导管理部门，在各级教育部门和业务部门的领导和指导下，积极探索新课程背景下的教科研机制，组织教研员投身于课程改革的问题研究和解决的实践中，充分发挥了组织协调，指导和服务功能，努力实现对基层学校的校本研修及岗位练兵的专业引领。
主要工作与体会
一、统一规划、规范流程、充分发挥教研片区联动作用
1、注重教研的导向性、针对性和实效性。一来推动县片区教研采用专题教研模式。县级教研项目在每学期初就向全县各校公布，片区教研专题由基层学校和教研员下发调研后共同确定，具体实施计划并报我部备查。
2、规范教研流程，明确“备、说、听、评、总结”各个教研环节的整体要求，并及时做好教研记录，教材收集、整理、经验推广工作，强调在教研前一周将教研材料提交学科教研员，认真研究后，提出意见，再把材料返还各学校，参加教研的老师进行修改完善。今年3月16日—22日我们在全县分6个片区，对以上流程进行观摩性的教研，收到良好的效果，此次活动共有7个学科的专题、168名教师讲课，并评出28节优质课参加市级“进取杯、开拓杯”的赛课，有18人获一等奖，二小的李玉梅老师获语文学科特等奖。
3、进一步建设和完善教研网络建设。建设县中心教研组—片区校际教研组—中心学校教研组—乡（镇）片区校际教研组—各小学各级教研网络，拓展课改研讨的横向联系，为农村教师提供研讨的平台，实现优势、资源共享、智慧共用，成果共生。
二、关注基层，全体参与，切实强化服务组织协调
课改以来，我们明确提出，教研员应牢固树立面向基层，坚持下乡下校，随堂听评课，参加片区教研和培训授课，深入调查研究。一是教研员挂钩片区，基层教师结对指导，通过随堂听课和参与集体备课，交流研讨活动呈现教学中存在的问题，帮助教师分析原因，寻求对策。二是阶段性检查评估与指导，今年4月10日— 5月15日，对全县小学教学工作进行督查，教研员进校入课堂，不仅听评课和检查教师的案头工作，还开展实证教研，业务领导评课，召开座谈会等方式了解学校及教师业务水平，培训、反思等方面的情况，并与学校领导教师交流、协商，适时进行指导，从而掌握课改工作最真实的第一手材料。
三、突出重点，关注“三课”，多方促进教学方式改进。
“三课”是指课堂、课例、课题（专题）。
1、重建课堂教学常规，认真组织教师学习《课标》、《教学理论》和《宾县中小学课堂教学常规》，一是淡化“教案”强化“设计”，以开放的心态和方式进行教学，二是尊重个性，今年10月我们组织同课异构教研活动，从下到上全体参与，全县小学每科围绕2个专题进行个性设计，资源共享，最后形成典型课例360篇。并汇编成册。
2、倡导新的教学模式，一是要明确目标，研读课标。二是突出互动。三是要求承认差异，关注发展。对此今年3月13日在进修三楼专题召开宾县小学语文作文教学研讨会，会上有二小赵艳阳和李玉梅老师作文进行了工作汇报，教研员点评总结，全县240名
三、四年级教师听课。
3、开展青年教师教学竞赛，送教下乡活动
9月20日组织二小学青年教师张冰、李玉梅和金环宇3名教师到满井中心校送教，三名教师不仅上示范课，而且与中心小学教师面对面进行交流，互动、解决教学中存在的问题。
四、创设平台，交流互动，研培一体、努力实现练兵与教学实际相结合。
1、学科教师教材、教法及专题讲座培训，今年2月22日—25日积极组织语文、数学、外语三科骨干教师参与，哈市阳光助教宾县专场活动，近450人参加了培训，对今后的课改产生深刻的影响，9月3日—4日聘请省语委办专家到宾县进行小学语文一年级教材教学培训活动，会上有指导，评课，有互动与交流，全县近200名教师接受培训。
2、是对在全县教师业务测试不达标的教师进行集体培训，今年8月17日—20日小学语文、数学、外语三科近260人参加了3天学科知识培训，为课改顺利实施奠定基础。
3、是积极组织小学各学科教学能力的评比工作，通过“仿真课教学”“理论测试”评出小学学科教学能手40名
4、幼儿教师参加市岗位练兵展示活动获得大丰收。进修校获优秀组织奖，有6名参赛教师获得特等奖和一等奖。
四、网上互动初步形式。
今年6月15日—16日小学数学，7月10日—11日小学语文通过“uc”培训的形式展示“专题”岗位练兵现场互动活动，数学有8名教师，语文五小学9名教师参加现场论坛活动，受到省市教研员及专家的好评。
存在的主要问题
一、教研活动组织形式单调，不少基层学校的教研只是停留在听课评课，缺乏鲜明的主题和有针对性的内容。
二、学校的校本教研制度建设滞后，还未能形成对校本教研工作有效的管理与激励机制。
三、理论上的超编，实际上的缺员，导致部分教师课时负担过重，不少农村学校中低年级教师“包班”现象相当严重，没有时间开展或参加教研活动。
四、作为校本教研主体的教师，对校本教研是什么、做什么、怎么做不清楚，学习、认识不到位，被动参与，应付了事，考核要求的反思、案例等文本材料，相当部分是网上下载文章。
五、学校间发展不平衡，教研水平差异大，出现“县城强，农村弱；大校强，小校弱；中心小学强，基层完小弱；青年教师强，中老年教师弱”情况。
今后的工作思路
一、要继续建立健全校本教研管理制度，建立考核评价管理及激励机制，激发教师参与校本研修及岗位练兵的积极性、主动性和创造性。
二、要创新校本教研活动模式、拓展研讨内容、丰富活动形式、活跃研讨氛围、营造教研文化。
三、要进一步强化培训，打造一支素质高、业务精、能力强的骨干教研队伍，充分发挥各学科中心教研组和特聘教研员的作用，提高校本教研层次。
四、要关注农村，关注边远地区，开展县城与农村学校之间、教师之间的挂钩结对，送教下乡，互学共进活动，缩小强弱差距。
五、要建立网络教研平台，实现信息动态的即时传送、优质资源的互通共享，热点问题的在线研讨，建立名师博客、个人网页等，提供在线服务。
第14篇：网中人
网中人
晴独自一人走在校园幽静的小径上--那里一个人也没有--而她，也只有在没有人的时候才会出来走走。夕阳照在身上，投下长长的身影。虽然父母给她取名字叫晴，希望她每天都像晴朗的天空一样，可是她的心几乎从未晴过。已经放学了。晴仍然在小径徘徊着，她不想回家，但又不知道到哪里去好，只是想找一个没人的地方，一个人藏起来。
晴来到池塘边，看着水中的鱼儿，眼睛不觉模糊了，滴下一圈圈的涟漪。成绩单发下来了，她的心像被刀割一样--考得不好，排名倒数。其实她并不是不用心去学习，只是心头那团乌云萦绕不散，她觉得好辛苦。
她继续想着，在校园里漫无目的地走着，最后她来到旧校舍前，坐在台阶上发呆。晴觉得很压抑，抬头望天空，天空已不经意地转换了颜色。这时，她看到了屋檐下有许多蜘蛛网。有的破了，有的刚织好，有的粘着一只干瘪的昆虫的尸体，有的爬着一只蜘蛛。晴心里忽然燃起希望：要是我也是一只蜘蛛，那该多好啊！既不容易被人发现，又可以用网来保护自己--把那些伤害自己的人像虫子一样粘住，不能动弹。晴望着那些蜘蛛网出神。
晴从小就性格孤僻，没有朋友。平时，她除了上课以外，其它的时间都是孤身一人，一个人打饭，一个人看书，一个人散步，一个人总之，她把交往程度降到最低，甚至是零。因为在晴的心里有一团愁云怎么也消散不了。她觉得自己既没有倾国倾城的美貌，也没有滔滔不绝的口才，更没超乎常人的智商，再加上性格孤僻，同学们一定不喜欢自己，会用异样的眼光来看待她，甚至避而远之。尽管她不能确定同学们心里是否真的这么想，但至少从来没有人主动跟她交往，主动关心她，她就像是一个可有可无的人，在学校里找不到一丝暖色。
这些，晴一直都藏在心灵深处，从未向人敞开过心扉，甚至对父母也不曾倾吐。于是晴看上去总是笼罩着一股愁绪，以至于看到秋风萧索，树叶飘落的时候，心头就会有一种莫名的伤感，泪水就会失控，感情就会汹涌。
请把我的歌，带回你的家，请把你的微笑留下？quot；一阵歌声打断了晴的深思，一群学生提着桶，拿着扫帚拖把来搞卫生。她想走开，但却挪不开步子。她呆呆地看着那只爬去的蜘蛛。终于，一只长长的扫帚伸到了蜘蛛网面前，随着刷的一声，蜘蛛网化为乌有。晴的心一阵剧痛。
那扫帚像是扫在她心上。晴转身跑了，屋檐下那些断了的丝缕在风中颤动
第15篇：溶解度化学教案
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。 关于溶解度计算的教学建议
关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r （2）已知r、a 求b或c （3）已知r、c 求b 这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1 重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节 溶解度
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]
一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 [展示教学挂图]
第16篇：硝酸化学教案
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。 能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。 情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。 教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。 2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
第17篇：中专化学教案
第一章第一节 物质的结构 〖教学目标〗
1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。
2.了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗
1.质量数（A）和的含义，以及原子核外电子的排布规律。2.元素周期律和元素周期表的结构。 〖教学难点〗
1．质量数与相对原子质量概念的理解。
2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。 〖课时安排〗： 2课时（90分钟） 〖教法建议〗
借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。 〖教学内容〗
引言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。 新授：
第一章物质的结构及变化 第一节物质的结构
一、原子结构 1．原子的组成 在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。 每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。 核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。
归纳起来，如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组成可表示为： 原子（）
2．原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝
1、
2、
3、
4、
5、
6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。
原子核外电子的排布规律： （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12 ＝2个）。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。
二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律
随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。 2．元素周期表
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 （1）周期
元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即： 周期序数＝电子层数
第一周期最短，只有两种元素；第
二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期；
第四、
五、六周期所含元素较多，分别为
18、
18、32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。 （2）族
元素周期表中有18个纵列，除第
8、
9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA„„ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即： 主族序数＝最外层电子数
完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用ⅠB、ⅡB„„ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第
8、
9、10三个纵行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性质的递变规律
金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。
同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4
同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOHP，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H3PO4。 4.化学键
（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析：HCl 分子的形成过程 （1）共价键：
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
成键原因：微粒由不稳定结构通过电子转移共用电子后变成相对稳定结构。 成键微粒：原子。 共价键的类型：
①极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。 ②非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。 知识拓展：用电子式表示HCl 分子的形成过程。 分析：NaCl的形成过程用.。 （2）离子键：
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。 成键原因：微粒由不稳定结构通过电子得失后变成相对稳定结构。 成键微粒：阴、阳离子。 总结归纳： 课后作业：
第二章第一节 〖教学目标〗
1.理解物质的量及摩尔质量
2.理解溶液物质的量浓度的表示方法。3．掌握物质的量浓度溶液的配制。 〖教学重点〗
1.物质的量浓度的表示方法。2.物质的量浓度溶液的配制。 〖教学难点〗
物质的量浓度溶液的配制。 〖教法建议〗 借助课件，组织学生复习初中学过的有关溶液配制的内容和上一堂课学习的有关物质的量的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，前后联系，使学生正确理解溶液物质的量浓度的概念和表示方法。在此基础上，引导学生学习掌握物质的量浓度溶液的配制及其简单运算。 〖教学内容〗
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 在初中化学中，已经学过溶质的质量分数的概念和配制一定质量分数溶液的方法和步骤，上一节课又学习了质量浓度的概念，物质的量、物质的摩尔质量及相关换算关系。本节着重讨论溶液的物质的量浓度，以及配制一定物质的量浓度溶液的方法。练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 B.1 molCO2
√
C.1 mol小米×小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？ （2） 5 mol O2中有多少个氧分子？ （3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 5.N=n·NA 练习：
（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1 ［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量
。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量
。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量
。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量
。（36 g） 新授：
三、物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为： 即 〖例题1〗将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解：1.2g NaOH物质的量为
则
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。
〖例题2〗将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L，则所得溶液的体积为多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 则
答：所得溶液的体积为500 mL。
〖例题3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。
解：根据化学方程式
NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol
1 mol 即
n(NaOH)＝n(HCl)
c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) 则
答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。 在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量
n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称取NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
（4）将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。
（5）向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。 因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。 总结归纳：
第18篇：九年级化学教案
九年级化学教案
化学备课组：黄福兵
第七单元 燃料及其利用
课题3 使用燃料对环境的影响
一、教学目标：
1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。
4、形成保护环境、爱护环境的意识。
二、教学重点、难点：
1、化石燃料燃烧对环境的影响。
2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、形成保护环境、爱护环境的意识。
三、教学过程：
同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？
燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
（一）、燃料燃烧对空气的影响
三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）
那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。
酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）
[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。
1、分别产生的现象。
2、产生的现象的原因是什么？
3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）
（二）汽车用燃料的燃烧：
汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。
汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。
如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。
简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。
化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。
解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
（三）、使用和开发新的燃料及能源
你所知道的清洁燃料有哪些？
1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。
简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
2．氢气：
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）
氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
[组织讨论]
（课本第143页讨论内容）
[组织阅读]
其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。
[组织讨论]
3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？ （太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）
[出示能源图片]
这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。
[课堂小结]
谈谈这节课你的收获？
第19篇：初三化学教案
初中化学教案范文《燃烧和缓慢氧化》教案 知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。教学重点：
知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书
1、什么是燃烧？
2、燃烧的条件？如何用实验验证？
3、灭火原理？常见方法？
4、爆炸原理？利？害？举例说明。
5、缓慢氧化？利？害？举例说明。
6、什么叫自燃？原因？
二、总结：
1、燃烧的概念: 板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：
问题：图1-8实验的目的？
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：
（1）、温度达到着火点 （2）、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件？
3、爆炸 危害和好处？
4、缓慢氧化 有何意义？
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因
如何防止自然火灾？
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法） 情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？
学生活动 看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：
教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：
一、原理： 催化剂 加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾
+ 氧气 加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法（利用氧气密度比空气大）
2、排水法（利用氧气不溶于水）
五、气体的检验方法： 带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理： 防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：（板书）
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？
4、分子的运动速度与温度有什么关系？
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业： 作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些？它们之间有何关系？
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力 情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点
单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程
教师活动
学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系？
3、地壳中含量最多的元素是哪四种？
4、元素符号有哪几层含义？
5、元素有哪几种存在形式？
6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图 培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：
下列物质是单质的是 、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5 P4
He
HCl 课堂作业：
作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元
初中化学下册教案《原子》 知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念；
2、学生会比较原子与分子的异同；
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构；
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点？
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图 回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H + 2O
2H2 + O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念？ 化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念？ 在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同？
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号（分子式），认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl 改变。
甲烷---CH
4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2
（1）小（2）运动（3）间由原子构成的物质有： 隔（4）有质量（5）构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同 作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点 分微粒
化学
构成物质 设计意图
子 运动
有质量有原间隔 子
反应中能再分 化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子（带正电）
原子核
中子（不带电） 原子
核外电子（带负电）
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介： 原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念？
2、相对原子质量有单位吗？
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结：
它们的电性怎样？分别居于什么位置？
2、原子核所带的电荷数简称什么？
3、为什么整个原子不显电性？
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。作业：
作业本第五节原子
初中化学教案《燃烧条件》化学教案 课题：对燃烧条件的探究
一、学习目标：
1．
认识燃烧的特征，知道物质燃烧是化学变化，能从微观角度适当解释物质的燃烧； 2．
通过对燃烧条件的探究，认识物质燃烧的条件，进一步学习对控制变量因素的探究过程； 3．
体验物质燃烧条件的得出是建立在实验的基础上； 4．
能够运用燃烧条件解释一些现象；
二、学习主题： 1．对燃烧现象的认识 2．对物质燃烧条件的探究 3．运用燃烧条件解释一些现象
三、学生已有的知识经验
能对一些常见物质的燃烧现象进行描述，知道在化学反应中原子重新组合，初步具备对控制变量探究的能力，初步具备基本实验操作能力。
四、教学设计
教师活动
引言：
出示一张奥运会会场火炬图片 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。 展示图片： 火——造福人类 火——带来灾难
引导：
在以前的学习和生活中，一定知道很多燃烧的事例。把所知道的燃烧现象填写在表格1中，与同学们交流讨论。
填写学案表格一 交流，讨论
总结燃烧的特征：
感受火给人类带来的文明
联想，感受
学生活动
通过创设情景使学生感受燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识体系对燃烧进行从感性到理性的再认识。
活动意图
参与学生讨论 发光、放热、剧烈。化学变化 给燃烧下个定义
引导
燃烧与人类的生活息息相关，结合
思考并发言，通过活动完成学案二
自己的经验说说燃烧都需要什么“我猜想燃烧的条件可能是……” 条件？为什么需要这些条件？
投影
讨论，先从日常生活经验上对猜想
物质燃烧的条件可能有哪进行说明。 些？
参与学生讨论 对自己的猜测提出实验方案 巡视、指导学生实验 针对猜测进行实验并记录实验现
象：
1．分别在酒精灯上点燃蘸有酒精
和水的棉花球。
2．将直立于桌面上的两支燃着的
蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
3．分别在酒精灯上点燃细木条和
煤块。
交流讨论实验结果，通过分析，达参与讨论 成共识：
物质燃烧需同时满足的三个条件：投影
①物质具有可燃性；②可燃物与氧
物质燃烧的三个条件（图片） 气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
补充演示实验：
1．“白磷自燃”
利用所学知识解释实验中看2．“烧不坏的手帕” 到的现象。 出示一块蜂窝煤
提问：
为什么有很多直孔？ 思考，发言
“为增加空气（氧气）量” 说说想让物质燃烧得剧烈一些，可回答并举例 以有哪些方法？日常生活中用过
这些方法吗？
小结：
对学生活动表现做简要评价。 1．
整理这节课自己学到的知识。对学生在探究活动中的新思路、新2．
跟其他同学说说这节课你学点子做简要评价。
到了哪些以前不知道的内容。 3．
针对这节课的内容提出自己的疑问
练习
初中化学实验教案《质量守恒定律》
创设情景，让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。
自己动手锻炼实验操作能力和对实验的分析处理能力。
知识的运用
知识的运用
多样化评价
一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、
猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。
生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来 看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
三、
假设的检验及推理
1、
制定计划师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定。
2、
进行实验。学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、
收集证据。学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
四、
发现规律生：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红 色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之 和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之 和。生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
五、
解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：讨论、归 纳
原子的种类不变原子是化学变化中
原子的数目不变的最小粒子
原子的质量不变参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中 原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？
六、
反思与评价生：继续分组进行实验实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。师生讨论：
1、
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、
对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、
如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？师：归纳、总结。再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。
初中化学教案设计《碳酸钙》化学教案 教案示例：碳酸钙 教学目标
1．使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。 2．掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。 教学重点
碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。 教学难点
不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。 课的类型：综合课 教学过程 1．复习提问
写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。 注：*不要求。 ①C+O2（充足） CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老师写） ③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。 跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。 (2)酸式碳酸盐
〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的缘故。 结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。 ①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。 ②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。 传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书： （板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。(1)大理石
人大会堂建筑材料；
(2)石灰石
建筑石料
制水泥
烧生石灰； (3)白垩：粉刷墙壁。 3．巩固提问
〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分 都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。
这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。 4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸； ③第二份放在酒精灯上加热； ④碳酸钠和盐酸反应。
初中化学上册教案《铁》化学教案 一）课型、课题：复习课，第六章 铁
（二）教学目的：1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3．培养学生讨论、分析、综合等能力。
（三）教学重点：1．巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2．掌握含杂物质的有关计算。
（四）教学难点：1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；2．有关能力的提高。
（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。
（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。
（七）教学过程：一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：1．几种常见金属（1） 自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2．铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合 金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3．铁的性质（1）物理性质1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）（2） 化学性质△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合 物形式存在？（讨论）
2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？
3）如何防止铁生锈？
4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）
5）发生：金属+盐→新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（讨论）
6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。A：Al + HCl ——
， B：Zn + H2SO4（浓）——C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——
， F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——
， H： Zn + CuSO4——二．含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （学生讨论后，提出规范解法）解：（1）矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160（吨）
160吨Fe2O3中含铁为 （吨）
（2）可炼出含杂质3%的生铁： （吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，
160
112
200×80%
，
（吨）三．综合训练1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。
2．下列物质中不属于铁含金的是（
）A、氧化铁
B、生铁
C、不锈钢
D、碳素钢3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（
）
A、焦炭
B、一氧化碳
C、氧气或铁的氧化物
D、氢气4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（
）
5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（
）
6．质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同的是（
）
A、化合价
B、活动性
C、剩余物的质量
D、消耗酸的质量7．有FeSO
4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。 对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正确的是（
）A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列 说法正确的是（
）A．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（
）
A、镁
B、铝
C、锌
D、铝和镁
E、铜 △本节小结：
1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O
2、HCl、H2SO
4、CuSO4等）反 应。
2、含杂物质的有关计算。初中化学优秀教案《酸碱盐》化学教案
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色) 黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
第20篇：环境化学教案
环境化学教案
第一章 绪论
第一节 环境化学
教学目的与要求：
（1） 了解环境问题的产生，环境化学基本概念；
（2） 掌握环境中的污染物类型、种类；
（3） 了解环境化学研究的范畴。 教学重点、难点：
重点：环境中污染物的类别，环境化学研究的对象和范畴；
难点：环境问题产生的原因。 教学方法及师生互动设计：
教学方法：讲授法；
师生互动设计：提问：环境和化学之间有什么联系？
讨论：环境包括有哪些？ 课堂练习、作业：
作业：环境中污染物有哪些？ 本次课教学内容小结：
对于同学们第一次接触环境化学，首先应从环境与化学之间联系讲到环境问题产生的原因，再讲环境问题研究的对象和范畴，环境中污染物有哪些，让同学们在脑海中形成一系列的环境化学概念，为此后所讲的内容作一个整体的认识。也激发同学们对此门课程学习的兴趣。 教 学 内 容： 关于课程: 1.课程性质与特点
环境化学是环境科学的核心，是本专业七门主干课程之一。 2.课程目标
运用所学原理，理解和掌握典型污染物在环境各圈层的转归与效应，达到本专业的要求。
通过期末考试。 3.课程的教法与学法
教法：对教材内容进行适当处理，突出重点，避免与其它课程重复，讲授与自学结合。
学法：以化学物质在大气、水、土壤、生物各环境介质中的迁移转化过程及其效应为主线，学习掌握这些过程的机制和规律。
环境化学教案
4.教材与参考书:
一 环境问题
1、环境污染
最初，人们将环境问题和环境污染联系起来。确实，从本质上看，大多数环境问题由环境污染引起。就目前人们的认识水平来看，所谓环境污染，指的是由于自然的或人为的（生产、生活）原因，往原先处于正常状态的环境中附加了物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境中的附加物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境的自净能力（自动调节能力）、使环境质量变差，并对人或其它生物的健康或环境中某些有价值物质产生有害影响的现象。
20世纪30~70年代发生的最著名的世界八大公害事件中，有五个公害是由于排放大量气体和浮尘引起的，另外三个公害是由于污染而最终引起食物中毒事件。
——马斯河谷烟雾事件：1930—12—0l一05比利时马斯河谷工业区。该工业区处于狭窄盆地，1～5日气温逆转，工厂排出有毒气体在近地层积累，SO2和氟化物污染。3天后有人胸痛、咳嗽、呼吸困难，一周内死亡80余人，许多家畜死亡。
——多诺拉烟雾事件：1948—10—26～31美国宾夕法尼亚多诺拉镇。该镇处于河谷中，10月末逆温控制，有雾，污染物在近地层积累，SO2和金属尘致害。1．4万人的小镇有5911人眼痛、喉痛、头痛、胸痛、呕吐或患综合症状，死亡17人。
——洛杉矶光化学烟雾事件：40年代初期夏季起，美国洛杉矶市，全市250万辆汽车排放大量HC、NOx、CO，该市依山傍海，处于长盆地中，一年约有300天出现逆温， 5一10月阳光强烈照射，产生以O3为主的光化学烟雾，刺激人的眼睛、粘膜和呼吸道。 1955年一次烟雾事件中死亡400余人。
——伦敦烟雾事件：1952—12—05～08英国伦敦市。5—8日伦敦、南英格兰一带有一大型移动性高压脊，使伦敦上空处于无风状态，气温逆增，致使燃煤产生的烟尘不断积累，持续4～5天浓雾弥漫。4天中死亡人数比常年同期多4000人，受害者万余人，肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道病患者死亡率成倍增加。 ——水俣病事件：1953～1956年日本九州熊本县水俣市。该市醋酸厂、氯乙烯厂排放大量含甲基汞废水。患者耳聋眼瞎、四肢麻木、精神失常、疼痛惨叫，死亡百余人。
2 环境化学教案
——骨痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域。该地区锌、铅冶炼厂排放含镉废水污染神通川水体，污灌后使稻米含镉，食用和饮水中毒。患者发生骨痛病，咳嗽等就可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。
——四日市哮喘事件：1955年起日本四日市。该市石油化工排放废水、废气污染严重，粉尘、SO2排放量13 ×104t，超标5～6倍，重金属微粒与S02形成酸雾。1961年哮喘病发作，患者6370人，死亡33人。
——米糠油事件：1968年3月日本北九州市爱知县一带生产米糠油时，用多氯联苯作脱臭工艺中的热载体，由于管理不善混入油中，食用后中毒。受害者万人以上，病人有痤疮样皮疹，眼脸浮肿，皮肤色素沉着，四肢麻木等，1977年前死亡30多人。大批家畜死亡。
20世纪70年代以来，所发生的许多公害的严重程度已远远超过了八大公害事件。在印度，博帕尔农药厂化学品泄露造成约3000人死亡；在墨西哥城，液化气罐暴炸使千人遇难；在前苏联，切尔诺贝利核反应爆炸使核尘遍布欧洲。 更为严重的是，现在不是局部的污染，而是生态环境的恶化。每年有600万hm具有生产力的旱地变成沙漠，有1100多万hm2的森林遭到破坏。在非洲，干旱将3500万人置于危难之中；由于引用水被污染，全球每年约有6*107人死于腹泻等等。由此可见，决定地球人类前途和命运的是“环境”。
22、持续发展
１987年环境与发展委员会在《我们共同的未来》报告中第一次阐述了可持续发展的概念，得到了国际社会的广泛共识。
可持续发展是指既满足现代人的需求以不损害后代人满足需求的能力。换句话说，就是指经济、社会、资源和环境保护协调发展，它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。也就是江泽民同志指出的：“决不能吃祖宗饭，断子孙路”。
环境化学
1、环境化学的概念
环境污染问题促进了环境化学研究的进展。例如，通过煤烟型大气污染问题的研究发展了硫和气溶胶化学，通过光化学烟雾污染的研究发展了大气光化学，通过酸雨污染的研究发展了降水化学。另一方面，当污染物进入水体后，又将怎样迁移、转化，日本发生的水俣病是一个典型的例子。这促使人们探讨汞的迁移、
3 环境化学教案
转化、存在形态及环境影响，反过来又促进了环境化学的发展。
环境化学发展大致分为三个阶段：
1970前孕育阶段：1962年，《寂静的春天》一书，描述了化学农药对环境的污染和毁灭生物的恶果，引起了人们对环境污染的注意。
美国《化学文摘》（CA）从1971年开始在“环境”主题下收录环境化学文摘，随后即以每年100篇的速度递增，1990年已达2033篇；
形成阶段：1972年联合国环境规划署成立后制定了一系列与环境化学有关的研究与监测计划，包括全球环境监测系统和国际潜在有毒化学品登记。 发展阶段：
2、环境化学的定义
１９７２年Ｒ.Ａ.Ｈorne在《环境化学》一书中定义，“环境化学是研究岩石圈、水圈、生物圈、外层大气圈的化学组成和其中发生的过程，特别是界面上的化学组成和过程的学科。” 这个定义无所不包，包括了所有物质（不仅是污染物）在环境中的所有化学现象，失去了指导分工的意义。
也有的学者认为环境化学按其英文名称（Environment Chemistry），它的基础是化学，所以又把环境化学定义为：“环境化学是研究物质在自然界开放性系统中所发生的现象。” 研究对象应该是环境中的化学污染物及其在环境中的变化规律，而不是普通的化学物质，否则就不能区别与普通化学，污染物是最终能产生有害生态效应的物质，然而污染物的确定是有一个过程的，不是所有的化学物质都是污染物，也不能说目前对环境诬害的就一定不会发展为污染物，特别是人类不断合成的新物质，影响不能马上确定，因此我们必须以发展和变化的的观点来看待。如在对流层中稳定而曾经认为无害的物质如 CO
2、N2O、氟氯烃等，不仅会引起全球气候变化，而且进入平流层后会导致臭氧层耗损而危及人类生存。
我国国家自然科学基金委员会把环境化学定义为：研究化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学，它是化学科学的一个重要分支，也是环境科学的核心组成部分。
3、环境化学的任务；内容及特点
环境化学研究的内容：.研究有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解或消除以及防止发生危害的方法和途径。
4 环境化学教案
环境化学的发展动向
目前，国际上重视研究有如下几个方面：
①元素（尤其是碳、氮、硫、磷）的生物地球化学循环及其
相互耦合的研究； ②化学品安全评价；
③臭氧层破坏。气候变暖等全球变化问题。
当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是： ①以有机物污染为主的水质污染；
②以大气颗粒物和二氧化碳为主的城市空气污染；
③工业有毒有害废气物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 3 环境化学的分支学科 ⑴环境分析化学
要得知化学污染物在环境中的本底和污染现象，必须运用化学分析的技术取得各种数据，为环境中污染物化学行为的研究，环境质量的评价，环境污染的预测预报以及为治理污染等提供科学依据。 环境分析化学研究的主要内容为： .分析方法标准化和环境标准物质 .污染物的形态与结构分析方法研究 .环境痕量与超痕量元素分析
.环境有机物（包括金属有机物）的分析研究 .环境优先控制对象筛选研究 .环境分析仪器化、自动化研究 ⑵.大气、水体、土壤环境化
Δ大气污染化学——研究有重要影响的化学物质（颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化合物和臭氧等）在大气环境中的性质、化学行为和化学机制的科学、涉及地面、对流层和平流层存在的多种化学物质。
Δ 水污染化学——主要是在溶液平衡理论（酸碱、沉淀与溶解、氧化还原、配合与离解）基础上，研究化学物质在水环境中的存在（包括浓度、形态和分布）、行为（包括迁移、转化及其归宿）与效应（包括环境效应和生态效应）。特别是对重金属、农药等污染物在水体中的存在与化学转化的研究。
Δ 土壤环境化学——研究农用化学品等化学物质在土壤环境中的迁移、转化和归宿及其对土壤化学变化和人体健康的影响。 .土壤中有机物的研究。
.土壤中金属存在形态及其转化过程研究。 .污染物在土壤固——液界面上化学过程的研究。
5 环境化学教案
.土壤中温室气体的释放研究。
⑶.污染（环境）生态化学——研究化学污染物引起生态效应的化学原理过程和机制，宏观上研究化学物质在维持和破坏生态平衡中的基本化学问题，微观上研究化学物质和生物体相互作用过程的化学机制
⑷.污染控制化学（环境工程化学）——研究与污染扩展有关的化学机制和工艺技术中的化学基础性问题，以使最大限度地控制化学污染，为开发经济和高效的污染控制技术，发展清洁生产提供科学依据。
