离子反应教案（精选多篇）

推荐第1篇：离子反应教案

离子反应及其发生的条件

【教学目标】

知识与技能：

1、知道离子反应的本质

2掌握离子反应发生的条件

3初步掌握离子方程式的书写并了解书写离子方程式的意义 过程与方法：

1、通过实验探究离子反应的条件

2、在学校离子反应的过程中。学会运用比较，分类概况等方法对信息进行加工

情感态度与价值观：通过亲自动手实验，培养学生的操作能力，激发学生学习化学的兴趣 【教学重点】离子反应的本质及其发生的条件

离子方程式的书写及其意义 【教学难点】离子方程式的书写 【教学方法】实验法、讲授法

【导入新课】在初中，我们学过四个基本反应类型，同学们还记得是那四个吗？ 【学生】置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应

【师】 是的，化学反应的分类方法有很多，今天我们即将学习一种新的分类方法，即，将“有离子参加或生成的反应称为离子反应”

【师】离子很小，我们用眼睛观察不到，怎么知道是否发生了离子反应呢？ 【启发】化学是以实验为基础的学科，所以我们可以通过做实验来验证。 【师】 好的，接下来我们一起来探讨【实验2-1】 【学生实验】略 【实验分析】上节课我们学习了酸碱盐在水溶液中的电离，Na2SO4在水溶液中会电离出Na+和SO42-，KCl在溶液中会电离出K+和Cl-，这四种离子在一起不会发生反应所以我们观察不到现象。我们再分析一下第二个实验：Na2SO4在水溶液中会电离出Na+和SO42-，BaCl2在溶液中会电离出Ba2+和Cl-，这四种离子在一起，当SO42-遇到Ba2+就会结合成BaSO4白色沉淀。Na+ Cl-有参与反应吗？ 【学生】略

【师】所以硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实质其实就是：SO42-+Ba2+=BaSO4

【过度】像这种用实际参加反应的离子符号来表示实际参加反应的式子叫离子方程式 【师】如何正确书写离子方程式？书写离子方程式又有哪些步骤呢？ 【师】书写离子方程式有四个步奏：“写”“拆”“删”“查”

以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例

（1）“写”：正确写出反应的化学方程式

(2)“拆”将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.

（3）“删”删去方程式两边未参加反应的离子

（4）“查”检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒

【注意】应改写成离子形式的物质有强酸、强碱、可溶性盐

保留化学式的有难容难电离的物质、单质、气体、氧化物

【复习】溶解性表和溶解性口诀

【练一练】写出AgNO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式？

【过度】向Na2SO4溶液中加入KCl溶液，我们观察不到明显的现象，说明没有发生离子反应。是不是所有观察不到明显现象的反应都没有发生离子反应呢？

【学生】略

【师】演示实验2-2（NaOH溶液与HCl溶液反应的实验） 【结论】酸与碱的中和反应都是离子反应

【师】下表（32页的表格）是几种不同酸与碱反应的化学方程式和离子方程式，请同学们观察表格的异同，从中可的出什么结论

异同：化学方程式不同，但离子方程式相同

结论：（1）酸碱中和反应的实质是？

H++OH- =H2O

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，也可以表示同一类型的反应

【思考与交流】是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：H++OH- =H2O 来表示？

【学生】略

【师】H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应

【过度】酸与碱反应观察不到明显的现象，但确实发生了离子反应，那什么样的条件才能发生离子反应呢？

【师】好的。我们一起来探讨一下【实验2-3】 【学生实验】请三个同学演示实验 【学生】观察实验现象 【师】分析实验。（用课件展示这几个反应的化学 方程式）

大家仔细观察一下这几个反应的化学方程式，这几个反应都是在溶液中两种物质反应生成沉淀或生成水或生成气体，这符合我们以前学的哪个基本反应类型呢？

【学生】复分解反应

【师】对，所有的复分解反应都是离子反应，大家回忆一下复分解反应的条件有哪些

呢？ 【学生】略

【师】是的，复分解型的离子反应的条件其实也是复分解反应的条件，即有沉淀或有水或有气体生成

【师】复分解反应的实质其实就是溶液中离子之间相互交换生成沉淀或生成气体或生成水导致溶液中某些离子浓度或数目的减小

【小结】离子反应的实质是：溶液中某些离子的减小

【师】请同学们把实验2-3的三个化学方程式改写成离子方程式（请三位同学到黑板写） 【讲评】略

【小结】同学们这节课我们学习了什么？请同学们回忆一下。

推荐第2篇：离子反应教案

第二课时

离子反应及其发生的条件

主备课教师：乌云达来

第十一周(10月17日-10月23日) 三维目标 知识与技能

1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法

1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程

[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件

[推进新课] 好,现在请两位同学上黑板写出Na2SO4+KCl=

; Na2SO4+BaCl2= 的反应方程式.这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P31.阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．

［实验演示］好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往溶Na2SO4中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？

生：没有什么现象．

［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？

生：出现白色混浊．

师：看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出2Na++和SO42- , 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．

［副板书］（假设Na2SO4和KCl可以发生） Na2SO4+2KCl=K2SO4+2NaCl 2Na++SO42- +2K++2Cl- = 2K++ SO42- + 2Na++2Cl-

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 2Na++SO42- +Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl- SO42- +Ba2+＝BaSO4↓

（结合副板书进行讲解）

［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应． ［板书］一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应．

［过渡］像这样的一个SO42- +Ba2+＝BaSO4↓ 反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写． ［板书］二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒

（ 以Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl）为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）

［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题． ［板书］注意事项：

１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO

3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO

2、SO2、SO3 ;单质：H

2、Cl

2、Fe、Cu ;氧化物：NaO CaO ）

３． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。

[副板书] (1) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (2) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑

[点评] （在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）

[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们

看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，好，大家看到什么现象呢？ 生：回答

[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。 NaOH+HCl=NaCl+H2O， 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O; 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O; KOH+HCl = KCl +Ｈ2O( 可以请学生上黑板写出来) [教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答

[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH-+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH- 结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。

[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。

[巩固] 大家，请写出可以用 SO42- +Ｂa2+＝ BaSO4 这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl; Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;）

[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢? 生: 回答 (有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生) [教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢?接下来我们来学习离子反应发生的条件.[实验演示] 同学们打书本翻开到P33页的实验[2-3],现在老师做实验,请各位同学认真观察.填写课本上的表格.[课本上的表格] 实验现象及离子方程式 反应生成物的物质特征

1.向盛有2ml的CuSO4溶液中滴加2ml稀NaOH溶液 。 蓝色絮状沉淀

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓难溶物

2．向盛有2ml NaOH稀溶液的试管里滴加酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 红色消失

NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+H+= H2O 3向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。 产生气体

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）

[总结] 从以上实验我们可以知道,如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.[板书] 三.离子反应发生的条件: 1.生成难溶物 2.生成气体 3.生成水

[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家回去好好复习.[布置作业] p34 第4、5、6三题.[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件

一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应． 二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒 注意事项: 1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．

2.难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO

3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO

2、SO2、SO3 ;单质：H

2、Cl

2、Fe、Cu ;氧化物：NaO CaO ）

3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

三.离子反应发生的条件:

1.生成难溶物

2.生成气体

3.生成水

推荐第3篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

BaCl

2、HCl、蔗糖、CuSO

4、CH3COOH

［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是()

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）

［探究实验3］现有：CuSO

4、NaOH、HNO

3、K2CO34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

BaCl

2、HCl、蔗糖、CuSO

4、CH3COOH

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是()

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出HCl、CH3COOH、CuSO

4、BaCl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

推荐第4篇：离子反应教案

第二节 离子反应（第二课时）

教学目标：

一、知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

二、能力目标

1、培养学生观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

三、情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、演示实验、小组讨论

教学过程：

A、导入：上节课我们学习了有关离子反应第一课时有关电解质的知识，我们知道在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，而在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是弱电解质；能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。现在我们接着来学习离子反应的第二课时——离子反应。 板书：

二、离子反应

B、新知探究：请大家阅读书本P15的实验内容，根据我们学过的知识思考各个反应的现象。 接下来由我按步骤给大家做演示实验，同学们观察实验现象，与自己之前的思考结果作对比。 演示实验：

（1）（学生观察CuSO4溶液 蓝色澄清透明液 ）在第一支试管中加入少量CuSO4溶液，（学生观察NaCl溶液 无色透明液）再加入少量NaCl溶液，同学们观察到什么现象？ （根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

从复分解反应的条件我们可以判断不发生化学反应，假设其发生反应，其反应方程式

CuSO4+NaCl=CuCl2+Na2SO4

因为CuSO

4、NaCl、CuCl

2、Na2SO4是在水溶液中完全电离的电解质，在水溶液中以离子形式存在，改写成离子形式

Cu2++SO42-+Na++2Cl-=Cu2++2Cl-+2Na++SO42-

观察左右两边，我们看到其所含离子完全相同，即没有新物质产生，因此此过程没有发生化学反应

（2）往第二支试管加入5mlCuSO4溶液，（学生观察BaCl2溶液，无色透明溶液），再加入等量的BaCl2溶液，同学们注意观察实验现象。 （根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

有沉淀产生，（演示过滤操作）经过滤知沉淀为白色 写出反应方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

改成离子形式 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4

(虽然BaSO4是强电解质，但是其在水溶液中不溶解，所以不拆) 可观察到两边均有Cu2+、2Cl-，即可说Cu2+、2Cl-没有参加反应；左边有SO42-、Ba2+ 而右边没有，右边有BaSO4白色沉淀 而左边没有，可知SO42-和Ba2+反应生成BaSO4

把不反应的离子删掉，剩下部分 SO42-+Ba2+ =BaSO4

（引出离子反应的定义）像这种有离子参加的反应就叫做离子反应 C、新知细讲与巩固练习

板书 二．离子反应1．离子反应的概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。 强调：中学所学离子反应一般限于水溶液中的反应也包括离子化合物在熔融状态下的反应。 过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，将不反应的离子删去，用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。像 SO42-+Ba2+ =BaSO4

板书：2．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们回忆一下刚才我们的书写步骤，我们首先写出化学方程式，然后改成离子的形式，

接着把不参加反应的离子删掉，这样我们写出的离子方程式是否正确呢？以前我们书写离子方程式的时候要检查，我们用质量守恒定律来检查，为了确保离子方程式的正确性，我们同样也要用质量守恒定律来检查，其次还要根据离子的特点——带电性，用电荷守恒定律检查，所谓的电荷守恒定律跟质量守恒定律一样，式子左右两边所带电荷和相等。所以我们书写离子方程式要注意用质量守恒定律和电荷守恒定律来检查。

板书：3离子方程式的书写步骤

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。 做第三个实验，在刚才的滤液中加入AgNO3溶液，请同学们观察实验现象，（有白色沉淀生成），随后滴加稀HNO3溶液，观察沉淀是否减少、溶解或者增加，请同学们按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

（同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正） 根据同学的反应，（1）碳酸钠溶液与稀硫酸反应 （2）碳酸钙固体与稀盐酸反应

提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。 （3）氢氧化钠和稀硫酸反应

H++OH-=H2O （4）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应

H++OH-=H2O 上述两个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意 义

板书：4.程式的意义：子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应

讨论：用离子方程式表示检验碳酸根

(小组讨论，代表发言，其他组点评，老师补充) 板书：5.书写CO32-检验的离子方程式时需要考虑两种情况： （1）若被检物是可溶性碳酸盐，如Na2CO3\\K2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：CO32-+2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O （2）若被检物是不溶性碳酸盐，如CaCO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为： CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2

CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O

板书设计

第二节 离子反应

二、离子反应

1．离子反应的概念：电解质在溶液里有离子参加的反应称为离子反应。

2．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

3.离子方程式的书写步骤：写→拆→删→查

4.程式的意义：子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应

5.书写CO32-检验的离子方程式时需要考虑两种情况： （1）可溶性碳酸盐CO32-+2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O （2）不溶性碳酸盐CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2

CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O

推荐第5篇：离子反应教案

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第二章第二节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为以后学习电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。 本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。 （2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。 （3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？

＋＋－可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。 3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。 4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片） 离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br－＋I2 D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。 3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （1）离子反应

定义：有离子参加的反应。 类型：

 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。  非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。  强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0

4、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0

3、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl

2、K2S0

4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC0

3、BaS0

3、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O 1．离子共存问题 (1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0

4、CaS0

4、H2Si0

3、Ca(OH)

2、MgS0

3、MgC0

3、PbCl

2、H2S0

4、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C0

2、S0

2、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等 (2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。 ⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中„„”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

推荐第6篇：离子反应教案

《离子反应》教案

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道 教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？ ［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是

。

BaCl

2、HCl、蔗糖、CuSO

4、CH3COOH ［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法 ［练习］下列物质属于强电解质的是（

）

①NaOH ②一水合氨 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤ C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是

( )

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液 ［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮 ［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质 ［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式 ［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点 ［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么 ［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）

［探究实验3］现有：CuSO

4、NaOH、HNO

3、K2CO34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（ ）

A.Ag＋、NO3-、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH- ［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式 ［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

推荐第7篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

第一课时

一、教学目标 1.知识与技能目标

（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念； （２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；

（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。 2.过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。 3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件

三、教学过程

引入新课方式列举：

（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；

（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；

（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入

板：第二节

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

学生探究活动： 下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小结： ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

问题： 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？ 探究实验、讨论、归纳：

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

补充探究实验： 盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。 板书：

1、电解质

电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。 问题： 相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？ 学生探究实验、归纳总结：

通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

板书：

2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

分析： 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

NaCl在水中的溶解和电离示意图 （2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式 电离可用电离方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl- HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 注意： 写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。 学生探究、归纳： 分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。

板书： 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。 练习1： 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

学生探究、归纳：分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

板书：碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。 练习2： 请写出Na2SO

4、KNO

3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 学生探究、归纳：分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

板书： 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：

通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。 练习：课本P29习题

1、

2、

3、6 作业： 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液

（一）电解质和非电解质 电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 非电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。

〔讨论〕下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜

②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO

3⑨葡萄糖

电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧

〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.

（三）电离方程式 电离方程式：

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：

碱的电离：

酸的电离： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl- KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42- 酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写H2CO3，CH3COOH，NH3•H2O的电离方程式。 盐：

电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

〔思考〕 请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 写出它们的电离方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3- K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 〔讨论〕 BaSO

4、CaCO

3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO

4、CaCO

3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[小结] 电解质的分类： 1.强电质 （全部电离）

强酸：如HCl、H2SO

4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2.弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2CO

3、CH3COOH 弱碱：NH3•H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2.离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3.离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH)

2、BaSO

4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO

2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.离子方程式的书写 （1）写出化学方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）删去方程式两边形式相同的离子：

（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- ＝2AgCl↓

Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓

写、拆、删、查+写：Ag+ + Cl- ＝AgCl↓

拆写的规则：

（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A.强酸：H2SO

4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

A.难溶物质：BaSO

4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等

C.气体：CO

2、H

2、SO2等 D.单质：H

2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［练习］

1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

对 （2）碳酸钙与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

错

正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式。 （1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O （2）氢氧化铜溶于盐酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O （3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- ＝ SO32-+H2O （4）向氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+H+＝NH4++H2O （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-B.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl↓

C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O 4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O （2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量时：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量时：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模拟试题：

一、不定项选择

1、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化铝：

Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用过量的H2SO

4、NaOH、NH

3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2•H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3•H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3•H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3•H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(

) ①滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（

） A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

6、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

（

）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A.该原子的摩尔质量是aNA B.Wg该原子的物质的量一定是

C.Wg该原子中含有

个该原子 D.由已知信息可得：

9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（

） A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g

10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

） A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动

D.胶粒不能通过半透膜

11、区别于其它分散系的特征是（

）

A.胶体粒子直径在1－100nm之间

B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动

12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （

）

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝

13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

） A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

14、能用H++OH- ＝ H2O表示的是（

） A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应

D.氨水和稀H2SO4的反应

15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（

） A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

） A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（

）

A.Cu2+和SO42-

B. Cu2+和Cl-

C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

二、填空题：

19、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

， NH4NO3

。 20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），离子方程式：

。

三、简答题：

21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是

。

写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式

。

四.计算题：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

试题答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO

3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。

推荐第8篇：离子反应教案

离子反应

开堂提问：

为什么金属可以导电？

然后，提问为什么盐水可以导电？

比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？

从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。 一 电解质的电离

1 给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。

2 用电离的方法，给出酸碱盐的定义。

电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。

阴离子

OH的化合物

碱 能产生金属阳离子（包括NH4的）

盐 区分酸碱盐：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

属于酸的： 属于碱的： 属于盐的：

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+， NaHSO4属于酸吗？

3 电离方程式的书写：HCl=H+

+

Cl- BaSO4

NaOH

NH4Cl

4 电解质的定义：

对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。 在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）

注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。

下列哪些是电解质，哪些是非电解质？

NaCl晶体

BaSO4

Cu

SO2

液态醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1难溶物，就不是电解质吗？ 2 水溶液导电就是电解质吗？ 强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）

根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。 强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。 弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。

异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比较特殊，是一种极弱的电解质。

概念辨析：

1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？ 2难溶盐不是强电解质？

二 离子反应

1 我们知道，NaCl, HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？

用电离的视角进行全程分析。 HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。 分析发现，这两个反应的本质是一样的。 都可表示为

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再举一个NaOH，KOH 与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。

这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。 2 化学方程式改成离子反应方程式的方法。 程序性步骤： （1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）“二拆强可溶”—— 把

于水且

电离(

电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。

大量练习。

3 离子反应发生的特点：

通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）

实现这一目标的方法。

1 生成难溶于水的物质，离开体系。

举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？ 2生成易挥发的物质，离开体系。 生成易挥发物质的有哪些离子呢？

3 生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱） 生成水的有哪些？

4 发生氧化还原反应： 这样的离子有哪些？

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质

离子共存的判断：

电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等； ③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等； ２．生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－；

②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成难电离物质。如：

①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+与OH－；

④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能发生氧化还原反应。

常见氧化性离子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 还原性离子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。 ５．形成络合物。如：Fe3+和SCN－；

推荐第9篇：离子反应教案

离子反应教案(精选多篇)

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学

能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl

2、hcl、蔗糖、cuso

4、ch3cooh

［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念

并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式

［探究实验3］现有：cuso

4、naoh、hno

3、k2co34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、

k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba2溶液与稀硫酸 b.cu2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反

应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

bacl

2、hcl、蔗糖、cuso

4、ch3cooh

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出hcl、ch3cooh、cuso

4、bacl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将下列化学方程式按步骤

改写成离子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba2溶液与稀硫酸 b.cu2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

离子反应与离子方程式

一、电解质与非电解质

电解质

1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。

2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，

导电性越强。

3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。

5.电解质包括强电解质和弱电解质。

非电解质

1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。。

2.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3.除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。

强电解质和弱电解质

1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。

2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。

3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。

4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。

5.弱电解质：属于共价化合物。

※nh3：非电解质。nh3·h2o：弱电解质。nh4hco3：强电解质。

二、电离与电离方程式

1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

5.电离方程式的书写：

电荷守恒：

原子守恒：

强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

三、离子反应与离子方程式

1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。水溶液中有电解质参加的一类反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

四、离子方程式的书写

1.写：明确写出有关反应的化学方程式。

2.拆：

①可溶性的强电解质一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3.删：删去方程式两边不参加反应

的离子。

4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

五、离子方程式中不能拆分的物质

1.难溶物不拆：如caco

3、baso

4、．agcl、cu

2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso

4、ag2so

4、mgco

3、ca2等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3.弱电解质不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。

6.固相反应不拆：如将氯化铵固体

与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。

六、练习题

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反应属于离子反应的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

a．h2和o2反应生成水b．锌片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加热制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反应属于离子反应的是

a．氢气还原氧化铜生成水和铜b．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

c．盐酸溶液滴入澄清石灰水中d．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

5.下列反应中，属于离子反应的是

a．小苏打受热分解b．mno2和浓盐酸反应制cl2

c．h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl气d．cu丝在cl2中燃烧

6.下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发

生的离子反应有

a．1个 b．2个 c．3个 d．4个

第二节 离子反应1

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

电解质的概念

探究碱与盐的定义

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们

可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

学生思考、讨论。

〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

下列物质哪些属于电解质？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水

〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的

过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子和酸根离子的化合物。

〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义

p29

1、

2、

3、6 做在书上。

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第二节离子反应

第2课时

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，

并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

离子反应及其发生的条件

离子反应及其发生的条件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。

〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习

离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

〖课堂实验〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，

而ba2＋和

2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

3 2＋2－

〖举例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板书〗

、书写的步骤：写——改——删——查

〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。

〖板书〗

、意义：可以表示某一类型的反应。

〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。

〖板书〗

3、复分解反应发生的条件

生成难溶物

生成难电离物

生成挥发性物质

p29

4、5 做在书上。

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

、书写的步骤：写——改——删——查

、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件

生成难溶物

生成难电离物

生成挥发性物质

教学反思

检验一些无机化合物是化学实验的重要组成部分，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目标。本节课的知识目标是让学生理解常见阴、阳离子的检验原理，技能

目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。

离子检验的原理大部分知识学生已在学习元素化学时就学过了，因学生刚学完有机化学，对无机知识部分有些遗忘，同时学生的基础又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求b级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。

本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理好实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在实施实验前对实验方案进行设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识基础和能力基础，对相应的问题进行调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程中，要注意对学生的实验操作技能进行训练。比如在进行物质检验的实验中，要指导学生养成“专管专用”的习惯等。要注意培养学生对数据的记录和处理能力。

本节内容由浅入深，层层递进，非常完整有序。因此本课在设计上完全依托课本，充分利用课本内容。教师所做的主要是引导学生通过分析讨论建立系统完善的实验设计思维框架。教学采取边实验边探究的方式，在教师逐步引导下，利用中医中医的诊断：望、闻、问、切初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实

~ 26 ~

验设计。 这节课的教学流程是：溶液中阴阳离子的检验、物质的鉴定、多种物质的鉴别及巩固训练。因在多种物质的鉴别中教学时间所耗较长，所以巩固训练完成较伧促。

《离子反应及离子反应方程式的书写》教学反思

吕东芳

《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。

本节课共设两大板块：离子反应和离子反应方程式的书写，其中离子方程式的书写为重点内容。通过回顾电解质及相关知识，唤起学生的学习兴趣及引入新课。针对离子方程式的书写，启发学生用”四步曲”——写、拆、删、查，完成na2so4 和bacl2 反应的离子方程

式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的

~ 27 ~

综合分析能力和学好化学的情感意志。

最后，通过大量书写离子反应方程式的练习，启发学生在书写离子反应方程式时的注意事项。

整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、问题设置欠佳。课堂设置的问题不能过于简单，一问一答式显得问题的设置毫无意义；同时一节课问题不宜过多，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。。

2、学生的积极性调动不足。

3、学习资料未能在课堂上充分的利用。

在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，使自己能尽快的成长并形成自己独特的教学风格。

~ 28 ~

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推荐第10篇：离子反应教案1

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。 （2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （3）从电离角度认识酸、碱、盐。

2、过程与方法：

（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。

（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。

3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。

三、教学的重难点

1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

2、难点：电解质、非电解质的判断。

四、教学方法：引导探索法、讲授法

五、教学设计 教学程序

五、教学过程设计

设计意图 复习引入

【复习引入】学习物质的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那 “化合物”还可以根据其他标准分类吗？ 这节课我们将学习化合物的另一分类。 【板书】第二节 离子反应

【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。

【板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。 【习题】判断哪些是电解质？ ①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH 【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。 【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。

【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO

2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。

【小黑板展示】根据定义，判断对错？ ① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（×） ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×） ③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（×） ④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×）

对应知识小点：

1、对应① 电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）

2、对应② 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO

2、

3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质不一定可以导电。）

4、对应④ 是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。

【过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？

【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子 【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。 【板书】

三、电离：电解质离解成自由移动的离子。

条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。 【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。 【副板书】

1、NaCl晶体不能导电：晶体中→离子不能自由移动→不导电

2、NaCl溶液能够导电：水溶液中→离子能自由移动→导电

3、熔融NaCl能够导电：熔融→存在能自由移动的离子→导电

【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）

【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 示范引导写出MgCl2、Na2SO4的电离方程式。

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（强调：离子个数应写在离子符合前）

Na2SO4= 2Na+ + SO42-（强调：原子团不可拆，如SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-） 【总结归纳】：电离方程式的书写规则：

1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。

2、原子团不能拆开写。

3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。 【练习】要求学生写出下列三组物质的电离方程式：

HCl、H2SO4 KOH、Ba(OH)2 BaCl

2、K2SO4 【说明】请学生板演电离方程式，台下学生也动手做练习，巡堂。 【思考与交流】从上述书写电离方程式的过程中总结规律，从电离的角度给酸、碱、盐下定义。

【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱和盐：

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。{ NaHCO3} 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。{Cu2（OH）2CO3} 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。NH4Cl 让学生书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。

小结归纳

【小结】

1、理解电离、电解质和非电解质的概念，知道从另一角度对化合物进行分类；懂得区分电解质与非电解质；了解强弱电解质的分类标准是在水中是否完全电离，而不是导电强弱。

2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质；

3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。【布置作业】

1、完成课后习题

1、

3、

4、8；

2、复习课本P110部分酸、碱和盐的溶解性表。 板书设计

【板书设计】第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）

2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 （常见：大部分非金属氧化物（CO

2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3。） 【知识小点】

①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）

②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO

2、）

③电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质不一定可以导电。） ④是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。

3、电离：产生自由移动离子的过程。电离条件：溶于水、受热熔化。

4、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。电离方程式的书写规则：

（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。 （2）原子团不能拆开写。

（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。

5、从电离的角度认识酸、碱和盐： 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

第11篇：第二节 离子反应(教案)

第二节

离子反应

第1课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】

电解质的概念 【教学难点】

探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗

3、电离方程式 〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 〖学生书写〗

H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗

请同学们阅读P27第一段。 〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。 〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】

P29

1、

2、

3、6 做在书上。 【板书设计】

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第2课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】

离子反应及其发生的条件 【教学难点】

离子反应及其发生的条件 【教具准备】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教学过程】 〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。 〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。〖课堂实验〗

1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 现象：无明显现象

2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和 SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 〖举例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板书〗 （1）、书写的步骤：写——改——删——查 〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以 表示同一类型的反应。 〖板书〗 （2）、意义：可以表示某一类型的反应。 〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。 〖板书〗

3、复分解反应发生的条件 （1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等） （3）生成挥发性物质（↑） 【布置作业】

P29

4、5 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（1）、书写的步骤：写——改——删——查 （2）、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件 （1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等） （3）生成挥发性物质（↑）

第12篇：高一化学离子反应教案

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0

4、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0

3、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl

2、K2S0

4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC0

3、BaS0

3、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0

4、CaS0

4、H2Si0

3、Ca(OH)

2、MgS0

3、MgC0

3、PbCl

2、H2S0

4、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C0

2、S0

2、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

第13篇：高一化学离子反应教案

篇1：高一化学《离子反应(第1课时)》教案

第二节 离子反应（第一课时）

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书] 第二节 离子反应

[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co

2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点

⑪溶于水或熔化状态；注意：“或”字 ⑫溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑬化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。 ［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) ［板书］

二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。 3.强弱电解质的区别。 (讨论后填表) ［讨论］baso

4、caco

3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质?ch3cooh易溶，是否属强电

解质? ［小结］bａso

4、caco

3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着bａ(oh)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮 反应为：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ［板书设计］ 第二节 离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。 3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? [总结强酸：如hcl、h2so

4、hno3 强 电 解 质强碱：如koh、naoh、ba(oh)2 电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3 解弱 电 解 质弱酸：如h2s、h2so

3、ch3cooh 质弱碱：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作业]p18习题

一、1习题四

篇2：新课标化学高中化学必修1离子反应教案

新课标化学必修1(人教版) 2.2离子反应

(第一课时)—— 酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及hcl、h2so

4、hno3三种酸的的离方程式，从电离的 角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解电解质的概念。

2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

三、教学重点与难点 教学重点

电解质的概念。 教学难点

探究碱与盐的定义。

四、教学过程

【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。

（通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】

一、电解质

定义：略。 【讲解新课】

（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、

（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。）

【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 学生独立练习。

【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩

（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】

二、电离方程式

【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】

【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。

【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】

三、酸、碱、盐的定义

【练习4】1.下面说法正确的是() a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

b.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 d.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是() a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 2-c.氢硫酸溶液中，c（h+）=2c(s) d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。 (第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点

教学重点

复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。 教学难点

引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。

四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

s：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。 t：大家认为变浅的原因是什么呢？ s：蓝色的cuso4溶液被无色的nacl溶液稀释。

t：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分) t小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四种离子均没有发生变化。 【分组实验2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。

s：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 t：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

s：白色沉淀应该是baso4，上层溶液为蓝色说明含有cu2+。 t：根据你的分析填写上表相关部分。

t小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后ba2+和so42-相互结合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：

1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有ba2+。(少数学生能够提出) 2.滴加bacl2溶液检验上层溶液中是否还有so42-。(多数学生提出) 3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有cl-。

(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。) (学生进行实验操作，汇报实验结果) t：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

【板书】 反应前 反应后cu2+ + so42[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3三种白色粉末。

[过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag与cl；ba与co

3、so3等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4与oh等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。

[练习]判断下列各种离子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、

③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案

【教材分析】

本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：

1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。

【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。 情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。 【教学设计】 教与学活动建议： + -+ -2+ 2-2- 篇4：高一化学离子反应教案经典 离子反应

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节 离子反应

[设问在初中的时候我们学习过溶液导电的实验，那同学们知道溶液导电是为什么吗？ 我们知道金属能导电是因为金属里有自由移动的电子，在外电场的作用下，电子的定向移动形成电流，因此金属能导电。同样一些物质在水溶液中能电离成离子，在外电场的作用下，离子的定向移动形成电流，因此溶液能导电，从而灯泡发光。 [板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。 [板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco

3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。 [过渡] 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ [板书]

二、离子反应

1、离子反应：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。 [板书]

三、离子反应

1、概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。 [演示] 演示实验1-2 [讨论] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？ [小结] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶的baso4，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。 [投影] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质

2-2+2+2-cuso4 溶液与bacl2 溶液反应的实质为：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4 -++的浓度减小；cucl2 溶液与agno3 溶液反应的实质为：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag -和cl的浓度减小。

2、离子反应的实质：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。 [注意] 某些离子反应，其离子数是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、离子反应发生的条件

(1)复分解反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成易挥发的物质(co2、nh3 等)；

(2)离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“以强制弱”的规律。如已知氧化性顺序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2 ，则还原性顺序为：cl

3+-2+够进行；而反应2fe + 2br ==2fe +br2 不能进行。

四、离子方程式

概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

1、书写离子方程式的步骤

(1)写：写出化学方程式，一定要注意配平； 2 、、、、、、、

(2)改：将可溶性强电解质改写成离子形式；（不溶性强电解质、弱电解质写化学式） (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子；

(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

例如：写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式 [分析] 按照上述离子方程式的书写步骤：

①写：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+- ②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③删：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反应前后各元素原于个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，确认离子方程式正确。

又如：写出agno3 和cu反应的离子方程式 [分析] 按照书写步骤：

①写：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+- ②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③删：将没参加反应的n()3—从方程式两边删去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反应前后各元素原子个数必须守恒，电荷必须守恒，不能写成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因为此离子方程式虽然原子个数守恒，但电荷不守恒 [板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。 [练习]判断下列各种离子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、

③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇5：高一化学离子反应教案经典

高一化学集体备课内容

第二节离子反应教案

教学目的：

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节 离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。 [板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。 [练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概

念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

（可自制表或幻灯） [讨论]： ①在盐酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco

3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。 [过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 [板书]二离子反应

1、离子反应：凡是有离子参加的反应。 [实验] 请四位同学分别做实验：

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中cu2+和cl- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（ba2+ + so42- = baso4 [板书]

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 [设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。 [板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书]

4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①

②

③

④ 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 删去两边相同的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh- =h2o ，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh- 结合成弱电解质h2o。 [练习] 写出离子方程式：

① ②

在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢

③

④ 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。 [问] ①看到什么现象？②请同学们分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。

分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。

请同学们写符合cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。 [讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。 [板书]

三、碳酸根离子的检验

小结：

1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co

3、k2co

3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：

co32- + 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh- = caco3 + h2o

2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如3等，则该物质检验的离子方程式为： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh- = caco3 + h2[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3 [过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。 [练习]判断下列各种离子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、

③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案

【教材分析】

本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：

1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。 【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。

情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。

【教学设计】

教与学活动建议：

化学反应中的能量变化

一、1.化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。

引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；

（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；

（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；

（5）可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入?? 2.放热反应和吸热反应。

第14篇：离子反应教案2

第二节、离子反应

一、强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质

(1)、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(酸、碱、盐、氧化物等)。 (2)、非电解质:无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物(如蔗糖、酒精)。

注意:

1、不属于上述范围的既不是电解质,也不是非电解质,如Na(单质)。

2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离,则原物质为非电解质,如CO2:CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质;CO2为非电解质;若原化合物本身在熔融状态下也能导电,则两者均为电解质,如Na2O: Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质,Na2O也为电解质。

3、强电解质和弱电解质

(1)、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质(AgCl、BaSO4)。(2)、弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 过渡:现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况: 表:强弱电解质的对比

强电解质 弱电解质

物质结构 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物

电离程度 完全 部分

溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子

导电性 强 弱

物质类别 强酸、强碱(中强碱)、大多数盐 弱酸(中强酸)、弱碱、水

注意:(1)强酸:HCl、H2SO

4、HNO

3、HBr、HI等;(2)中强酸:H3PO4等; (3)弱酸:H2S、H2SO

3、H2CO

3、CH3COOH等;(4)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等; (5)中强碱:Ca(OH)2; (6)弱碱:NH3·H2O(可溶)、难溶性氢氧化物Mg(OH)

2、Fe(OH)3等。

4、强弱电解质的判断

5、电解质与导电性的关系

(1)、物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属:自由电子;电解质:离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动,则不能导电。 (2)、强电解质不一定能导电,如NaCl晶体不能导电,AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电。 (3)、电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数,所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如:AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电;NH3·H2O能导电;相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。 (4)、能导电的物质不一定是电解质,如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液(混合物)。 (5)、电解质溶液中,阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数,所以整个溶液显电中性(电荷守恒)。

过渡:由于电解质溶于水后就电离成了离子,所以它们在水溶液中所发生的反应实质上就是离子之间所发生的反应。

二、离子反应

我们知道,凡有离子参加的反应都叫离子反应,那么离子反应的发生又需要怎样的条件呢?下面我们来看这样一个实验。

演示实验1-2: ①、CuSO4+NaCl ②、CuSO4+Ba(Cl)2 ③、②中滤液+AgNO3+稀HNO3 在溶液中,CuSO

4、NaCl和 Ba(Cl)2都发生了电离,所以溶液中实际存在的都是它们电离所生成的离子。 CuSO4=Cu2++SO42- NaCl=Na++Cl- BaCl2=Ba2++2Cl- ②中有白色沉淀生成,我们写出化学方程式: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

实际上发生的反应可以写成离子形式:Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓

即:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

板书:

1、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤

(1)、写出反应的化学方程式; (2)、把各物质改写成合适的形式(初三复分解反应:↑、↓、H2O); 易溶于水易电离的物质(强酸、强碱、易溶于水的盐)写成离子形式;难溶于水、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。 微溶物写法:出现在生成物中一般写化学式;出现在反应物中,浓度大写化学式,浓度小写离子形式;多元弱酸根不可以拆开写,如:HCO3-。 (3)、删去方程式两边不参加反应的离子; (4)、检查。 质量守恒、电荷守恒。

3、离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的化学反应。

4、CO32-的检验 原理:滴加盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(CO2)。 (1)、可溶性碳酸盐 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2)、难溶性碳酸盐

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

5、由离子方程式写化学方程式

6、离子方程式的判断

(1)、看离子反应是否符合客观事实; (2)、检查物质的书写形式是否正确; (3)、检查是否符合质量守恒和电荷守恒; (4)、检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒; (5)、检查符号的表示是否正确。

7、离子反应发生的条件

(1)、沉淀、气体、难电离物质生成; (2)、发生氧化还原反应。

四、离子共存

1、特殊离子的颜色

Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙色

2、发生复分解反应而不能大量共存(沉淀、气体、难电离物质)

3、与酸(H+)不能大量共存 (1)、OH-; (2)、弱酸酸根离子;CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等; (3)、多元弱酸酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。

4、与碱(OH-)不能大量共存 (1)、H+; (2)、弱碱阳离子:NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等; (3)、多元弱酸酸式酸根离子(同上)。

5、发生氧化还原反应而不能大量共存

氧化性:MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-等; 还原性:Fe2+、I-、S2-等。

6、酸碱环境不同而不能大量共存

7、水解相互促进而不能大量共

第15篇：高中化学《离子反应》教案

高中化学《离子反应》教案

一、教学目标 【知识与技能】

会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。 【过程与方法】

通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

【情感态度与价值观】

学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。

二、教学重难点 【重点】

电离方程式的书写 【难点】

从电离的角度认识酸、碱、盐

三、教学过程 环节一：导入新课

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢? 【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。 【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

环节二：新课讲授

1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电? 【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成? 【学生回答】Cl-和Na+。

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程? 【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。) 2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO

3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质? 【学生回答】HCl、HNO

3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式： HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

HCl、HNO

3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质? 【学生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的电离方程式： NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐? 【学生回答】

小组回答①：根据CuSO

4、NaNO

3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到铵根离子当做金属阳离子对待。) 小组回答②：(NH4)2SO

4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。

小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。

……

【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

环节三：巩固提升

【提出问题】从电离的角度判断Na2SO

4、Na2CO

3、NaHCO3是不是盐，它们的电离方程式如何书写? 本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

解析：Na2SO

4、Na2CO

3、NaHCO3的电离方程式： Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有?

四、板书设计

五、教学反思(略)

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

第16篇：第二节离子反应(教案)

离子反应第一课时

教学目的：

了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。 教学难点：

电解质的判断及电离方程式的写法。 教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）

按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

板书:第二节 离子反应

我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 提问讨论：（幻灯）

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析： （1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； ．（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕 （3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

1

（4）酸、碱、盐和水是电解质。 答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。

设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化

+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

2

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离）

提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出

）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加实验）

5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地， Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 补充板书：离子方程式

演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。 小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。 作业：

第17篇：离子反应学生教案（优秀）

离子反应与离子方程式

一、电解质与非电解质

（一）电解质

1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。

2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。

3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。

5.电解质包括强电解质和弱电解质。

（二）非电解质

1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）。

2.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3.除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。

（三）强电解质和弱电解质

1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。

2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。

3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。

4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。

5.弱电解质：属于共价化合物。

※NH3：非电解质。NH3·H2O：弱电解质。NH4HCO3：强电解质。

二、电离与电离方程式

1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

5.电离方程式的书写：

（1）电荷守恒：

（2）原子守恒：

（3）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

三、离子反应与离子方程式

1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。水溶液中有电解质参加的一类反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

四、离子方程式的书写

1.写：明确写出有关反应的化学方程式。

2.拆：

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。

4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

五、离子方程式中不能拆分的物质

1.难溶物不拆：如CaCO

3、BaSO

4、．AgCl、Cu(0H)

2、H2SiO3等。

2.微溶物作生成物不拆：像CaSO

4、Ag2SO

4、MgCO

3、Ca(OH)2等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3.弱电解质不拆：如氨水、H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在。

4.氧化物不拆：如Na2O，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。

6.固相反应不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。

六、练习题

1.加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）

A．CO3B．K+ C．SO4D．H

2.下列反应属于离子反应的是（）

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Fe2O3+3CO=（ 高温）2Fe+3CO2

C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

3.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）

A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

4.下列反应属于离子反应的是（）

A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C．盐酸溶液滴入澄清石灰水中D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

5.下列反应中，属于离子反应的是（）

A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2

C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧

6.（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A．NaHCO3和Al（OH）3

C．HClO3和K2SO4 B．BaCl2和NaCl 2−2−D．Na2SO3和BaCO3

7.下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

第18篇：高三化学教案：离子反应教案

高三化学教案：离子反应教案

解读与阐释

考纲要求 权威解读

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。

梳理与整合

一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

导学诱思

有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。

教材回归

1.电解质和非电解质

在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质

溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。

①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。

②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO

4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO

3、H2SO

3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。

二、电离方程式的书写

导学诱思

写出下列物质溶于水的电离方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回归

1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。

2.电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。

书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。

三、离子反应

导学诱思

写出下列反应的离子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。 (2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。

(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1.概念

离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。 2.条件

(1)复分解型

①生成____(如CaCO

3、BaSO4等)。

②生成______物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。

③生成____(如NH

3、H2S、CO2等)。

(2)氧化还原型

由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。

3.离子方程式的概念

用__________________来表示反应的式子。

4.离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO

3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。

5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)

我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)

2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

理解与深化

一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：

(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO

2、NH

3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

2.判断电解质强、弱的注意点

(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

【例1】 (2018浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。

A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

二、离子方程式的书写

1.离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

2.书写离子方程式的注意点 (1)对于微溶物的处理有三种情况

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3+H2O。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3。

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2与浓盐酸共热可写成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H++SO2-4。

口诀：弱的不拆开，强的全拆开。

(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。

②酸式盐与量有关的离子反应。

如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。

③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。

④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。

【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。

(2)依次写出AD，DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：______________________。

(4)写出FK的离子方程式：________________________________________________。

三、离子方程式正误判断

综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：

1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。

2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。

3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。

4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。

5.检查是否有隐含条件。

6.检查是否漏写部分离子反应。

7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。

8.检查===??运用是否得当。

9.检查物质的聚集状态。

10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

【例3】 (改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。

①(2018北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④铝溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答离子共存一二三四

1.一色：即溶液颜色

若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、碱性

(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=

1、pH试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=

14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2。②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10 molL-1。

3.三特殊：即三种特别注意的情况 (1)NO-3+H+组合具有强氧化性。

(2)NH+4与CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型

(1)复分解反应，如H+与SiO2-

3、OH-与Mg2+、H+与CO2-

3、OH-与NH+4等。

(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化还原反应，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。 【例4】 (改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①无色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江苏化学)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理综)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理综)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江苏化学)c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

对点训练(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。 A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

实验与探究

离子反应的应用实验探究

1.离子的推断、鉴别与检验

(1)常见阳离子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液检验。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸检验。

(2)阴离子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。

②I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物质的分离提纯

利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。

实验典例

(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案与解析

梳理与整合

一、

导学诱思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

教材回归

1.水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态

2.完全 部分

二、

导学诱思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3 (6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回归

1.自由移动离子

2.===

三、

导学诱思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2 (6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回归

1.离子

2.(1)①沉淀 ②难电离 ③气体

(2)氧化还原

3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应 H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 质量 电荷

理解与深化

【例1】D 解析：A项中NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电;CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，CO2是非电解质，B项错;由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错;Cl2是单质，所以D正确。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+ (4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D为I2，C是难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5价，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，Fe3+又和过量的Fe反应最终生成Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成Fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩HClO是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4是强电解质， 错误; 电荷不守恒，错误; 氧原子不守恒，错误; 符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确; 不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3与H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4， 错误; 因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成H+，错误; 只注意了Ba2+与SO2-4反应，而漏掉了H+与OH-的反应，错误; 漏掉了Mg2+与OH-的反应，错误; 应写成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，错误; S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有H2S气体逸出; 此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误; 过量的SO2应生成HSO-3，错误; 过量的氯气可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2，正确; 反应中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2，错误; 反应中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO2-3); 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH+4反应，正确。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3发生氧化还原反应，错误;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反应，错误;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反应，错误;⑤SO2-3与H+反应，在酸性溶液中SO2-3和NO-3发生氧化还原反应，错误;⑥HCO-3与OH-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与HCO-3反应，OH-与HCO-

3、NH+4均反应，一定不能大量共存，错误;Fe3+与SCN-反应，错误; Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。

对点训练 C 解析：本题考查离子共存。Ag+与PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A选项错误;Fe3+有氧化性，能将I-氧化为I2，故二者不能大量共存，B选项错误;Al3+与CO2-3易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与CO2-3也会形成沉淀，D选项错误。

实验与探究

B 解析：由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有CO2-3，无SO2-3，再由③中的现象可知含有Cl-和NO-2，故选③④，B正确。

第19篇：离子反应复习课教案

离子反应复习课教案

【教学目标】

一、知识与技能

（1） 通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件 （2） 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存 （3） 通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断

二、过程与方法

学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题

三、情感态度与价值观

培养学生独立思考，归纳总结的能力 【重点】

离子方程式的书写和离子共存 【难点】

离子方程式的书写

【教学设计】

【投影】有关离子反应题型的高考题 学生思考

【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。 板书：

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。【思考】

1、下列反应哪些为离子反应

①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水

学生思考，回答：①②③⑤为离子反应

2、在离子反应中离子浓度有什么变化？ 学生回答：使某些离子浓度降低

板书：

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小 【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？ 学生思考

教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件 板书：

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质） ②发生氧化还原反应

【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤 第一步“写” 写出符合客观事实的化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能写成离子的物质拆成离子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒） 学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式

【归纳注意点】 我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成 离子形式。

【投影】 ①只有易溶的强电解质才可拆成离子形式，包括强酸，强碱，可溶性盐等；

②写成化学式的有：弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质；

③Ca(OH)2等微溶物质澄清应拆分，若以浊液参加反应不可拆分；

④固体，浓硫酸都不可拆成离子形式。 学案上练习2 指明离子方程式的错因并改正离子方程式 归纳小结：离子方程式的正误判断小结 【投影】

①看原理：要符合客观事实 ②看守恒：质量守恒、电荷守恒 ③看化学符号：↑、↓、==、④看漏写 ⑤看配比

⑥看反应物量的关系（以少定多） 我们可以把它归纳为“六看” 板书：

2、正误判断：六看

【过渡】接下去我讲另外一个问题离子共存 板书：

三、离子共存

讲解：；离子大量共存问题，实际就是看哪些离子易发生反应的问题，能相互反应的离子就不能大量共存 学案上练习三

【投影小结】

① 首先要看题中条件（即有无颜色、酸碱性等）

② 再看是否发生离子反应条件：一是复分解反应（生成气体、沉淀、难电离物质）；二是看是否发生氧化还原反应；三是看是否发生络合反应；四是看是否发生双水解反应。

讲评课前的两道高考题

【总结】

一、离子反应的发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质） ②发生氧化还原反应 实质是使某些离子浓度降低

二、离子方程式

1、书写步骤：写、拆、删、查

2、离子方程式书写的正误判断：六看

、化学式、离子形式 2-+-+2-+-+

-

三、离子共存

【板书设计】

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质） ②发生氧化还原反应

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

2、正误判断：六看

三、离子共存

第20篇：离子反应教案高一化学教案

离

子

反

应

教学目的：1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？

3．反应后溶液中主要存在什么离子？

（根据学生回答，教师评价） 动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

（根据学生回答，教师评价）

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。 板书：1．离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。 板书：2．离子方程式的书写步骤 （一学生板演，同学评价。）

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中 （两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正） 点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

（3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。 提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？

（学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。）

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

（1） 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O （2） 氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O （3） 氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。 作业：（1）阅读并理解课本P

16、P17两个讨论内容。

（2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

（3）预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误： （1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+- ①H+OH=H2O 2+2- ②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2-- ③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O （2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O （3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

（1） 往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） 往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O （3） 在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。 3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式？什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？ 归纳：（在学生讨论的基础上，投影）

（1） 微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。 （2） 微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1．微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

2．微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

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