推荐第1篇：《溶液的浓度》教学反思
《溶液的浓度》教学反思
瓜州县三道沟镇初级中学
石玉君
《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。本节主要是以学生的自学与交流为主，老师的讲解、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，同时，学生小组的讨论也更为重要，比老师直接灌输影响要更深刻，更容易接受，更容易激发学生的求知欲。
教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。 教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有溶解在溶剂的那部分药品,就不能算作溶质，也不能算作溶液的质量，以避免学生在计算时出现错误。
教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。学生只有掌握溶液稀释的原理和计算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。
结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题还需在第二课时作为重点、难点教学内容，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础。
在教学过程中，主重体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识理解与积累。
存在的问题和不足，由于交互式板使用的几率比较频繁，白板触摸屏的灵敏度就相对降低，有时候操作过程中难免出现问题，操作就不到位，就会影响教师教学的速度和思维。有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些。
改进的措施和方法，多学习计算机知识和交互式白板操作技术，多与其他教师交流经验，不断提高交互式白板操作技能，尽快掌握现代教育技术和教学方法，以提高自身驾驭课堂教学能力和教学效益。
推荐第2篇：溶液的浓度说课稿
第九单元
课题3 《溶液的浓度》说课稿
白土窑寄宿制学校 郭艳华
各位评委老师：
大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。
一、说教材分析
《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标的确定 教学目标 1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重难点
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
四、说教学方法
教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
五、说教学过程
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念
1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。
（教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。） 2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。 （2）求算：实验9—
7、8中溶质的质量分数。（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？ （设计意图：巩固对溶质质量分数及其变形公式的应用过渡到下一环节的教学） 环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式 【例1】、练习1 [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一（设计意图：引出溶解度和溶质质量分数之间的关系，以及引出下一计算题型）
2、讨论二（设计意图：为了说明在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液以及本类题型计算的依据） 【例2】、练习2 [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 【例题3】、练习3 [题型四]： 有关化学方程式的计算
1.分析：通过判断一道有关化学方程式的计算题哪种解法正确引入。2.注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 【例题4】、练习4 环节三：课堂小结
(三)、练习反馈、拓展思维
六、课后反思
推荐第3篇：《溶液的浓度》教学设计(第2课时)
《溶液的浓度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会溶液稀释和增浓的计算。
2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算
(二)过程与方法
1.通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
(三)情感态度与价值观
在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1.溶液稀释和增浓的计算。
2.溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点
溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。
溶剂、溶液质量变化情况。
学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、
提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。
新课讲授26分钟
氧化氢溶液，需要水的质量是多少？
行纠正。
例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进
培养学生的思维能力和计算能力。
指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。
实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？
按照幻灯片提示，计算并进行实验。
学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。
培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
引导学生思考、交流，指导学生解题。
学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。
问题、解决问题。
列举实验中的问题，引导学生利用概念分析
例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。
写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
算的印象。
易懂。
讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，
练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。
巩固练习，培养学生的语言表达能力。
课堂小结2分钟
1．溶液稀释和增浓计算
稀释：稀释前后溶质质量不变
增浓：
（1）加溶质，溶剂量不变；
（2）蒸发溶剂，溶质量不变；
（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。
2．化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。
（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
推荐第4篇：溶液的浓度教案1
溶液的浓度 贾国庆
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念
2、通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性
（二）智慧技能
通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。
（三）科学方法
通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。
二、教学重点和难点
质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。
三、教学媒体
多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒
四、教学过程
引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。 教师：哪一杯溶液更浓呢？ 学生：回答。
教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。
投影：生理盐水浓度。
教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。
提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？ 学生：回答。
教师：决定因素是溶液的组成。
幻灯：溶液的组成。
实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。 提问：
1、每一份溶液的浓度是否改变？
2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？
3、将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？
幻灯：
一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。
教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。 投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。 提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？ 学生：略
练习：
1、蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分数。
2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？
3、现有25克氯化钠，可以配成20%的溶液多少克? 讨论：配制一定质量分数的食盐溶液——100克2%的食盐溶液。 （说明：主要讨论实验步骤、所需实验仪器）
分组实验：第一组：学习配制20克 5%的氯化钠溶液；第二组：学习配制20克10%的氯化钠溶液；第三组：学习配制20克25%的氯化钠溶液。
讨论：如何确定所配溶液的浓、稀？（播放flash课件：巧辩溶液的浓稀） 学生：回答
师生小结：
1、质量分数定义：溶质质量占全部溶液质量的百分比。
2、数学表达式：溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量分数
推荐第5篇：物质的量浓度溶液的配制教学设计雷小丹
《物质的量浓度溶液的配制》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）掌握容量瓶的使用方法。
（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、过程与方法目标
（1） 通过实验，训练学生的设计实验方案的能力。 （2） 通过实验，训练学生的动手能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生热爱创造、热爱实践的精神。
二、教学重难点
教学重点：容量瓶的使用，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学方法
演示法、实验法、讲授法
四、教学流程：
1.复习导入：回顾上节课学过的知识 （1）物质的量浓度的定义：
物质的量浓度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符号是：＿＿＿＿＿，常用单位是：＿＿＿＿＿，计算公式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）物质的量浓度溶液的计算：
将58.5g的固体NaCl配成100mL的NaCl溶液，得到的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
要配制物质的量浓度为0.4mol/L的NaCl溶液250mL，需要称取固体NaCl_________g。
让同学们先自己做，然后找两位同学到黑板上板书，并让他们自己讲解。
2.出示教学目标和教学重难点
3.提问：同学们初中配制过物质的质量分数，需要用到哪些实验仪器呢？引出容量瓶。
4.认识容量瓶
（1）构造：容量瓶上标有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 （2）规格：常见的容量瓶有＿＿mL、＿＿mL、＿mL、＿mL等几种。 （3）容量瓶的使用方法和注意事项： ①检查是否漏水。
检查方法：打开瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——观察—正立，瓶塞旋转180O—倒立—观察
②根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配950mL溶度某溶液应选用＿＿＿mL的容量瓶。
③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿润洗。不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 5.配制步骤
现以配制500mL0.4mol/L
NaCl溶液为例
（1） 计算：配制溶液所需的NaCl固体的质量为＿＿＿g。计算公式：＿＿＿＿＿＿
（2） 称量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上称取NaCl固体＿＿＿＿＿＿g。 （3） 溶解：将称量好的KCl固体放入＿＿＿＿中，加适量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿搅拌，使之溶解。
（4） 转移:将烧杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿mL＿＿＿中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并将每次洗涤后的液体也转移到＿＿＿＿＿中，然后，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
（5） 定容：继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约＿＿＿＿＿，静置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿继续滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6） 摇匀：盖好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反复上下颠倒，使溶液充分混匀。
7.学生自己动手配制，找三名学生在讲台前配制，教师巡视指导。8.台上三名学生一人演示实验，一人讲解实验，一人注意观察有无错误，，大家在下面仔细观察，教师总结纠正实验中容易出错的地方以及注意事项。
五、当堂检测
六、课后作业：完成课后P34页习题。
推荐第6篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思
《物质的量浓度》反思
物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。
物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。
在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。
1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；
2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； 3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；
4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；
通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。
1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。
2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。
3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但
是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。
4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。
整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。
当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。
推荐第7篇：溶液中离子浓度的比较教学案
溶液中离子浓度的比较教学案(转)
溶液中离子浓度的比较
有关溶液中离子浓度的比较涉及盐类的水解、弱酸弱碱的电离两个重要的知识点，纵观历年的高考试题，可发现它是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：
一、单一溶液离子浓度比较
单一溶液离子浓度比较，我们首先要确定溶液的溶质的成分，进而利用有关弱酸弱碱的电离或盐类水解的知识解答。单一溶液中离子浓度的比较高中阶段主要限于：一元弱酸、一元弱碱（氨水）、能水解的正盐等，而多元弱酸、多元弱碱、弱酸的酸式盐等往往不在高中阶段的讨论范围。
1、一元弱酸中离子浓度比较 0.1mol/LCH3COOH溶液中：
电苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－) 物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L
2、一元弱碱中离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中：
物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 电苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)
3、一元强酸弱碱盐 1mol/L的NH4Cl溶液中
物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 电苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-) 质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) 离子浓度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
4、一元强碱弱酸盐 1mol/L CH3COONa溶液中：
物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－) 质子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH) 离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)
5、二元弱酸强碱盐 1mol/LNa2CO3溶液中：
物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3) 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－) 质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) 离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
二、混合液中离子浓度的比较
1、酸碱反应后溶液中离子浓度的比较
酸碱反应后所得溶液为单一的盐溶液，则利用单一溶液知识解答，如果酸碱有一种剩余，则溶液可能呈中性、酸性和碱性，此时由溶液的酸碱性对溶液中离子浓度进行比较。
例
1、（2005年高考江苏卷）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－) C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－) D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析：当PH＞7时，对应溶液的溶质可为单一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，当为单一的CH3COONa溶液时，离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当NaOH的量远大于CH3COONa时，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B为电苛守恒永远成立，C中当CH3COOH的量远大于CH3COONa时也成立；D中PH＝7,时有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正确答案为AD。
2、弱酸的酸式盐与碱反应后溶液中离子浓度比较
一般弱酸的酸式盐，弱酸根的水解大于其电离能力，溶液呈碱性，但有一些弱酸的酸式盐确以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO
3、NaHC2O
4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液为碱性）。酸式盐可与碱继续反应，生成的正盐呈碱性。 例
2、（2007天津理综第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V(NaOH)＝0时，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-) C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-) 解析：因草酸是二元中强酸，所以NaHC2O4中氢并不完全电离，则V(NaOH)＝0时，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案错；V(NaOH)=10mL时，溶液恰好反应生成Na2C2O4，为强碱弱酸盐水解呈碱性，则c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案错；当V(NaOH)＜10mL时，肯定有一处溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中电苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，则有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案错；当V(NaOH)＞10mL时，溶液为Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解产生HC2O4-，但水解反应为酸碱中和反应的逆反应，水解的量很少，所以正确答案为D。
3、弱酸与其强碱盐混合液中离子浓度的比较
一般情况下，等浓度的弱酸与其强碱盐混合，以弱酸电离为主，溶液呈酸性；等浓度的弱碱与其强酸盐混合，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，但当弱酸或弱碱的酸碱性太弱，电离程度太小时，以盐的水解为主。
例
3、（2003年高考江苏卷）将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的为（）
A.c(HCN)＜c(CN-) B.c(Na+)＞c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－) D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，不考虑水解和电离，c(HCN)＝c(NaCN)，而此时溶液呈碱性，说明NaCN水解大于HCN的电离，则c(HCN)＞c(CN-)，电苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),将此式代入上式，可发现C不正确，因此正确答案为BD。
4、混合的盐溶液中离子浓度的比较
二元弱酸的酸式盐与其正盐混合，溶液中离子浓度的比较，注意水解程度的比较。 例
4、（2004年高考上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A.c(HCO3－)略大于c(CO32－) B.c(HCO3－)等于c(CO32－) C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－) 解析：将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3与NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正确答案为A，由原子守恒可判断C错误，该溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
例
5、（2008全国理综卷Ⅰ12题）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是（） A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c (H＋) B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c (H＋) C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c (H＋) D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c (H＋) 解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同浓度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，则c(HA)＞c(HB)，由质子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c (H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈碱性，c (H)最小，所以答案为A。
三、不同溶液中同一离子浓度的比较
1、不同溶液中当含有相同的离子时，可对相同浓度的不同溶液中同一离子浓度进行比较。
例
6、浓度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为___________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈碱性，HSO4-完全电离出H+，结合化学式中铵根离子的下标，所以 c(NH4+)的大小顺序为 ：⑤＞④＞③＞①＞②
2、不同溶液中带某种电苛的离子总数的比较
例
7、在溶质的物质的量相同的等体积的下列溶液中，阴离子总数由多到少的顺序是（）
①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4
解析： 1molCaCl2电离出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分别电离出1mol阴离2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使阴离子数量增多，因此阴离子总数由多到少的顺序是①＞②＞③
四、不同溶液中离子总数量的比较
例
7、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2
⑴下列关系正确的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-) ⑵说明⑴选择的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性强，则NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的碱性大于NaF溶液，由电苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)， c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2 ，所以⑴答案为BD，⑵答案见解析。 总之，溶液中离子浓度的比较，注意首先搞清溶液溶质的成分，分清单一溶液和混合溶液，运用有关弱酸弱碱的电离和盐类水解的知识作答。
推荐第8篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液
一、教学目标
1、知识与技能
（1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （2）掌握容量瓶的使用方法和技能。
2、情感态度与价值观
能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。
二、教学内容
物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。
物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。
原理：CB=nB/v n=m/M
三、教学重难点
重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。 难点：溶液的无损转移。
四、教学材料
1、教学举例：
（1） 引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。
（2） 揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 （3） 强化：容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
（4） 延伸：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．
① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
2、仪器：电子天平（能精确称量到小数点后两位）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（能精确配制一定物质的量浓度的溶液）、洗涤瓶、胶头滴管 药品：蒸馏水、NaCl
五、课时安排：40分钟
六、过程与方法
引入：
同学们，在之前我们讲过物质的量浓度的概念，物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积。那么今天我们就来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。 今天我们就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例，来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。
探究：
首先来看一下今天所需要用到的仪器：电子天平，能精确称量到小数点后两位，烧杯、玻璃棒、容量瓶，能精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，具体的用法我们待会儿演示。用到的药品是水和氯化钠。
然后，我们一起推一下配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤。我们刚提到物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积，根据我们今天要配制溶液的信息，我们能得到所需的溶质的？
对，物质的量，接下来我们把计算出来的物质的量的溶质溶于100mL水中即可。而我们怎样量取这么多物质的量的溶质呢，用的是哪个公式？
对，我们的物质的量又等于溶质的质量除以溶质的摩尔质量，溶质也就是NaCl确定时，所需溶质的质量也就随之确定。所以我们此次所需要的NaCl的质量是？
5.85g，我们之前的托盘天平为什么不能用于此次实验呢？
对，因为我们需要5.85g，而我们的托盘天平读数只能精确到0.1g，而电子天平，能精确称量到小数点后两位，所以我们今天选用电子天平。
我们知道所需质量后能不能直接用烧杯溶解呢？
对，因为烧杯的刻度线的示数并不标准，而我们本次实验可以看到配制的溶液是要精确到小数点后两位，对于精度的要求较高。所以，我们配制一定物质的量浓度溶液时需要用到的就是新仪器-容量瓶。在实验室的容量瓶有不同的规格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同规格，所以我们今天选取的就是100 mL的容量瓶。
我们先看一下容量瓶上都有什么。我们可以在瓶子上看到20℃100mL的标识，这代表容量瓶在20℃的环境下使用，规格是100 mL，也就是可以精确配制100 mL的一定物质的量浓度的溶液。在容量瓶的瓶颈处还有一条刻度线，到达刻度线时瓶中的溶液即为100 mL。
接下来我们演示一下容量瓶的使用方法。【重点演示无损转移（玻璃棒从容量瓶中提出时沿烧杯上下滑动后提入烧杯，使溶液不会外流；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将其并入溶液。）】
巩固：
容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
整合：
接下来我们一起来总结一下配置一定物质的量浓度的步骤。
称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀
拓展：
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．
① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
运用：
下面请大家自行开始实验
七、板书设计
配置一定物质的量浓度的溶液
100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：
C=n/v n=m/M
m 实验步骤： 称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀
注意事项：
1、
2、
3、无损转移的要点。
定容时要使视线与溶液凹液面平齐。 最终摇匀后不要补加水。
推荐第9篇：溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案
1、溶液中的守恒关系
⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某组分的起始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。
－以1mol·L1CH3COONa为例：
－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na
H2OH＋OH
－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L
1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH) Na2CO3溶液：
NaHCO3溶液： 小结：等号的一端都含有某种元素，一般为物料守恒。
⑵电荷守恒：溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 例：CH3COONa溶液：
Na2CO3溶液：
NaHCO3溶液： 小结：等号一端全为阳离子或阴离子，一般为电荷守恒。
＋－⑶质子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水称为质子守恒。
例：CH3COONa溶液：
Na2CO3溶液：
NaHCO3溶液：
＋－小结：等号一端为c(H)或c(OH)，一般为质子守恒。 注意：质子守恒=物料守恒—电荷守恒
作业：写出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三个守恒关系
2、溶液中离子浓度大小的比较 ⑴单一溶液离子浓度的比较
①多元弱酸溶液离子浓度的比较：例：H3PO4 ②多元弱酸盐溶液离子浓度的比较：Na2CO3
③多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度比较：NaHCO3 ④一样乳酸盐溶液离子浓度比较：例：CH3COONa 练习：NH4Cl 、NaHS ⑵混合溶液离子浓度的比较 ①强酸与弱碱混合 ②弱酸与强碱混合
推荐第10篇：溶液中离子浓度大小的比较教案
《溶液中离子浓度大小的比较》教案
鄂尔多斯市第二中学徐文
一、教学内容分析
本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。
二、教学目标
1、知识目标：
（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 （2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型：
①单一溶液中离子浓度的大小比较；
②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较； ③混合溶液中离子浓度的大小比较。
2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。
3、能力目标：
（1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力； （2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
4、重点和难点：
重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。 难点：三个守恒的书写及应用。
三、设计思路
1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题
2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。
3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。
四、教学准备
1、教师做好例题和变式训练题
2、做好多媒体课件
五、教学过程
温故知新—必须的知识储备
（一）电解质的电离规律
1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；
2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子；
第1页（共4页）
3、多元弱酸分布电离。
（二）水的电离规律
1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-；
2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。
3、思考：
（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小；
（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
（三）盐类水解的规律
1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；
2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性；
3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。
盐溶液中微粒浓度大小的比较—紧抓两个“微弱”和牢记三个“守恒”
（一）紧抓两个“微弱”
1、弱电解质的电离是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为：
c(CH3COOH) ＞c(H+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)
2、弱根离子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)
（二）牢记三个“守恒”—以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1、电荷守恒规律：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2、物料守恒规律：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)
3、质子守恒规律：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
方法：将物料守恒代入电荷守恒即可得质子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
（三）练一练
1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
2、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
第2页（共4页） 3.、常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中关系正确的是（B）
A．c(NH4+)
B．c(NH4+)＝c(Cl–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)
D．无法确定 c(NH4+)与c(Cl–)的大小
（四）题型与对策
1、单一溶液中离子浓度的大小比较 （1）弱碱溶液
【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系不正确的是（C） A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O) +c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-) =c(NH4+) + c(H+) （2）弱酸溶液
【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A） A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （3）强酸弱碱盐溶液
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（A）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（AD） A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 【点拨】电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。选AD （5）强碱弱酸的酸式盐溶液
【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（D）
A．c(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L C．c(CO32-) ＞c(H2CO3)D．c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-)
3、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
第3页（共4页） 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3
3、混合溶液中离子浓度的大小比较 （1）两种物质混合不反应
【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB ) A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L （2）两种物质恰好完全反应
【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(
A
) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) （3）两种物质反应，其中一种有剩余
【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(
AD )
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)
B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【规律】
1、水解的盐>双水解的盐
六、板书设计
盐溶液中微粒浓度大小的比较
1、紧抓两个“微弱”
2、牢记三个“守恒”
碳酸钠(Na2CO3)溶液中的三个守恒规律
电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
第4页（共4页）
第11篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案
1-2-3学生实验课
——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）
一、实验目的：
1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。 2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。 3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。
二、实验器材：
1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。 2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水
三、实验步骤
根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。 （1） 计算 （2） 称量 （3） 溶解 （4） 移液 （5） 定容
四、实验结果
分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项
五、分析讨论
作业：化学实验手册20—23页
第12篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）
说课：
一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第
一、要复习已会的基本操作。第
二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，
一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案
一、教学目标
a) 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b) 过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。 c) 情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
二、重点与难点：
a) 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b) 难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品
a) 药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。
b) 仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
四、实验过程
引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]
1、即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 [板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。
[学生甲]容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤、6定容
7、摇匀 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：
1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？
2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？
3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
[布臵作业]填写好本次的实验报告。
第13篇：《溶液的浓度》一节教学方法的探讨教育论文
【摘要】同样的教学内容，对于不同的教师可采取不同的教学方法；即使同一节内容，让同一个人讲，也根据具体情况，采取不同的教学方法。这就是平常所说的教学有法，但无定法。教师年年讲课，但仍坚持节节备课，就是这个道理。从各种教学方法中，选择最优化的教法，目的是让学生最大程度的提高课堂学习效率，确保教学质量。笔者在本学年的化学教学中，对《溶液的浓度》一节的讲授，不拘泥一种教法，而是多种方法并用，取得了较好的教学效果。
【关键词】《溶液的浓度》 教学方法
众所周知，同样的教学内容，对于不同的教师可采取不同的教学方法；即使同一节内容，让同一个人讲，也根据具体情况，采取不同的教学方法。这就是平常所说的教学有法，但无定法。教师年年讲课，但仍坚持节节备课，就是这个道理。从各种教学方法中，选择最优化的教法，目的是让学生最大程度的提高课堂学习效率，确保教学质量。笔者在本学年的化学教学中，对《溶液的浓度》一节的讲授，不拘泥一种教法，而是多种方法并用，取得了较好的教学效果。
1 启发性教学与讲述相结合
本节课第一个目标就是简述溶液浓度的概念。为了完成这一教学目标，本人选择了启发式教学与讲述相结合的方法。启而不发是脱离学生实际等原因造成的。为了保证教学效果，有启则发，在教学过程中采用了提问、填空、设疑、举例等方式。提问、填空是启发学生复习回忆有关溶液的基本概念，当概念掌握后，转而提出疑问——溶液的浓度与医学有何关系？吸引学生注意力，最后举一些发生在学生生活、身边的浅显易接受的事例来说明——病人必须遵医嘱按剂量和用药时间服药；给患者大量输液必须为等渗溶液等，这些都与溶液的浓度有关。让学生明白医学学习溶液浓度的必要性，激发了他们学习的积极性，顺利的完成了第一个教学目标。
2 创立情景直观教学法
这节课的重点是叙述溶液浓度的种种表示方法。常规的教法就是按书本叙述定义、背公式、结合例题讲解。这是属于一言堂的注入式教学法，学生听起来很枯橾，处于被动学习，效率低。为了提高达标度，本人改变了传统教法，利用学生的好奇心理，补充了以下几个简单演示实验。
实验1：用称量好的4克氢氧化钠配成100毫升溶液。
实验2：用称量好的0.9克氯化钠配制成100毫升溶液。
实验3：用已量取的75毫升酒精配成100毫升溶液。 学生对演示实验极感兴趣，此时学习态度处于最佳状态。本人抓住这一时机与学生一起分析各种溶液中浓度、体积和溶质之间的关系，并印发如下表格让学生填写，目的是检查学生达标度并比较各种溶液浓度的表示方法。
这种借助演示实验，创设学习情景，使学生在轻松愉快环境中接受知识，最大程度地提高了课堂的学习效率，使多数学生都能达标。
3 教师调控下的课堂训练
上述操作只是完成了记忆目标。本节的应用目标是能运用各种浓度的数学公式进行基本计算。它是本节的重点，也是一个难点。
为了突破难点，必须通过演做适量习题，让学生理解、消化、吸收所学知识。于是便选用了在教师调控下的课堂训练法。此方法的优点是人人参与练和评。运用这个方法，教师必须掌握以下内容：一是精选有代表性的练习题；二是把握练习题的质和量；三是依据学生心理选择训练方式；四是注意点拨培养高、中、低三个程度的学生；五是鼓励学生参与评判。例如训练题目由易到难，有直接代公式计算的简单题（低程度学生训练）；有已知间接条件的爬坡题（中等程度学生适宜）；有综合性强的试题（适合高程度学生）。
依据学生好胜心强、不甘落后的心理，采用比赛式的训练方式，看谁做得快而正确。鼓励做题快的同学上讲台，写出题解，供同学评议借鉴；最后集体参与评判正误。对解题正确的同学，应及时给予鼓励表扬；对解题错误的同学，要给予指出错误之处，并对其参与精神给予表扬，强调做错题是学习过程中的正常现象，教师不批评、不指责，用“失败是成功之母”来鼓励学生在下次中获得成功。
本节课由于采取了多种教学方法，使教与学始终在紧张和谐的气氛中进行。特别是一些中、下等程度的学生也积极主动投入学习，取得了较好的达标率。要真正掌握各种教学方法并灵活运用，不是一朝一夕就能做到，需要长期的学习、探索、总结和创新，以取得最佳、最理想的教学效果。
第14篇：溶液的渗透压教学设计
溶液的渗透压教学设计
一、设计思路
1．教学内容（任务）分析
溶液渗透压是化学教材中与临床医学联系极为密切的一节，临床护理上输液及电解质紊乱、水盐平衡失调、水肿等患者的护理处置，都涉及到溶液的渗透压知识。 该教材着重介绍了溶液渗透的概念、渗透压与溶液浓度的关系、渗透压在医学上的意义，较好体现职业教育的特点，和旧教材相比适当降低了难度，知识面加宽了，密切了和医学联系。
2．学情分析
（1）在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性和积极性才能真正提高。 如渗透压在医学上的意义，引导学生带着疑问进行阅读、讨论解疑，学生在这种学习活动中，学习兴趣提高了，渐渐变成会学的人。
（2）帮助学生抓住关键，掌握重点知识掌握是由厚到薄、由表及里的过程，本课通过引导学生对实验现象的分析，使学生认识溶液产生渗透现象的原因及溶液渗透压之所以产生的关键是膜两侧单位体积内水分子数不同造成的，而理解这一点，就能较好掌握了本课的内容。
3．设计理念
联系临床和实际生活，激发学生学习兴趣。
二、教学目标及重难点
教学目标：根据教学大纲的要求及教材编写的意图，结合护理专业特点和班级学生特点，本课时制定以下教学目标。
知识目标：掌握溶液的渗透的定义及产生的条件;熟悉渗透压与溶液浓度的关系;了解渗透浓度的计算;熟悉医学上的常用的等渗液能力目标:培养学生观察和分析现象的能力、综合思维的能力、应用知识的能力。
情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生一丝不苟、严肃认真、富有爱心的良好情操。
教学重点：溶液的渗透概念、渗透压与浓度关系、渗透压在医学上的意义。 教学难点：渗透浓度的计算。
三、教学方法
引导启发式、讨论法、讲解、实验分析、对比。
四、教学媒体（教具）的选择和准备
多媒体课件、教案、教材、实验器材等。
五、教学组织方法及课时安排
在教学过程设计上，遵循学生的认知规律，以引导启发式教学方式为主，激发学生的学习兴趣，通过渗透现象、渗透压及在医学上的应用的学习，培养学生热爱知识，并运用知识解决问题的能力。 为提高学生参与教学的积极性，培养学生的竞争意识，可以分小组以抢答形式来回答问题。
教学以渗透现象的演示实验为切入口，通过学生观察实验，逐步引导学生从实验现象得出溶液的渗透概念、渗透产生的条件及溶液的渗透压概念，然后阐述渗透压与溶液浓度的关系、及渗透压在医学上的应用。
六、教学过程
（1）创造情境，设疑引趣（2min）
创造学习的情境，激发学生的求知欲望，教师可设疑 “将海水鱼和淡水鱼交换生活环境后，鱼儿还会自由自在生活吗？ ” 学生马上回答说 “不行” 。“为什么不行？ ” 学生不知，表现出极大兴趣。 “同学们今天学习溶液渗透压后就可以知道答案。 而且还可以知道咸鸭蛋为什么是半空的等生活中的现象。 ”
（2）观察实验，诱导提问（10min）
做好溶液扩散和溶液渗透的实验，给学生以直观、鲜明的印象，实验时要求学生仔细观察现象，并引导分析半透膜液面上升的现象说明了什么问题和为什么会发生这种现象，在学生思考、讨论的基础上，诱导提问导出溶液渗透和溶液渗透压的概念。
（3）课件演示，比较讨论（10min）
课件演示同演示实验相比更节省课堂时间，更细微展示了半透膜内不同葡萄糖溶液时的液面高度，及红细胞在不同NaCl溶液浓度时的形状变化。 课件展示时，教师引导学生进行比较各液面的高度，不同浓度时红细胞的形状，从而讨论得出渗透压与浓度关系的结论，将感性认识上升到理性认识。
（4） 难点讲授，练习巩固（8min） 渗透浓度和溶液浓度较易混淆，渗透浓度是指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子的总浓度，可明确指出对于非电解质是用溶液浓度mmol/L来表示，对于电解质是用各离子浓度之和mmol/L来表示，举例题供学生练习巩固。 例1：计算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的渗透浓度是多少？ 例2：计算ρNaCl=9g/L氯化钠溶液的渗透浓度是多少？
（5）自学解疑，举例讲评（8min）
应用所学过的知识来指导实践，并能与护理专业相结合， 是护理人员应具备素质之一。 可通过自学解疑来加强这方面的锻炼。 教师设疑引导学生自学 “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化钠溶液为什么在护理上被称为等渗液？ 如果大量输液不是等渗液会有什么结果？ ”带着疑问在学习溶液渗透的基础上， 学生通过自学、阅读、讨论及分析得出:大量输入低渗液红细胞会出现 “破裂” ，大量输入高渗液红细胞会出现 “皱缩” 的严重后果。 为加深学生理解，可再举例讲评，使学生进一步认识到渗透压在临床医学上的重要性， 从中使学生感受到护士的责任重大， 在护理治疗中要多为病人着想 。
（6） 归纳总结，布置作业（2min）
根据教学目标指导归纳总结出本节的学习内容、知识要点，并对本次课教学情况作一评价。
（7）板书设计
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
1.半透膜：具有选择透过性。
2.渗透现象：溶剂水分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象称为渗透现象。
注：①移动的是溶剂水分子。
②渗透方向：纯水→溶液。稀溶液→浓溶液。 3.渗透平衡：动态平衡。
4.渗透现象发生条件： ①半透膜
②半透膜两侧的溶液存在浓度差。 5.渗透压
七、课后拓展
1.列举生活中溶液渗透现象两例，并解释原因；2.教材课后习题。
八、教学反思
学生操作不够熟练，课后仍需进一步加强学生动手操作的训练。情景模拟时，学生经验的不足导致在角色表演过程中不够深入，这些都需要教师在今后的教学中探索思考，对学生进行进一步的指导。
第15篇：溶液复习课教学设计
《溶液》复习课
一、情境反思
将某物质加入到水中
1.预测会出现几种现象？为什么？
2.那么分别形成什么体系？各有什么特点？
3.若固体为硝酸钾所形成的溶液叫什么？溶质是什么？溶剂是什么？ 4.若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？
5.还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？
6.若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？ 7.若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？若要从溶液中得到固体硝酸钾最好采用什么方法？为什么？
8.若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？
9.若该溶液100 克中含有 10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？ 10.若要使上述氯化钠溶液 ⑴ 稀释成 5 % 的溶液，则应加多少克水？若要浓缩为 20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？
11.若要配制10%的氯化钠溶液160克，则应加多少克溶质？多少克水？你还能提出哪些新的方案？
12.若将 10% 的氯化钠溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸银溶液 ⑴、则可以得到多少克沉淀 ?⑵、该硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？⑶、反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
二、知识整合
o o o o o o o o o o o
o o 溶液
特征：均
一、稳定
现象：溶解中的温度变 组成——溶质、溶剂 根据溶质、溶剂 相对量粗略分类 根据溶解能力分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 （加溶剂） （变温） （加溶质） （蒸发溶剂） （变温） 不饱和溶液
溶质溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶质的量的量度——溶液的组成 → 溶质的质量分数 结晶和乳化现象 分类 量度
气体溶解度
固体溶解度→溶解度曲线
三、练习达标
针对学生掌握的实际情况适当地设置强化和补充性练习题。
第16篇：溶液的配置教学设计
9.3 溶液的浓度
教学目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。
4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。 教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学过程
第二课时
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算
-3关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm)多少毫升?
-3[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%， x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98％=x×20％
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x
-3，
x＝19．6 g，
溶质的质量分数=×100％
=×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题
2、
4、
6、8 板书设计
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
第17篇：溶液pH值计算教学设计
课题：溶液的pH计算
高二化学组
2013年12月24日
时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人：
一、三维目标
1、知识与技能
(1) 了解单一溶液pH求算方法； (2) 掌握溶液稀释规律。
(3) 掌握混合溶液pH值的计算
2、过程与方法
(1) 通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础； (2) 通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。
3、情感态度与价值观
(1) 培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力
(2) 通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导
二、教学重难点
1.溶液稀释规律
2.混合溶液的pH值计算
三、教学过程设计
【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。 【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。 【学生计算回答】
1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？
25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？
2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】
一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略
【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】
二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算
例
1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例
2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】
弱酸弱碱稀释规律
【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】
三、混合溶液的PH值计算
1.强酸+强酸
例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。 【分析】 强酸混合的注意事项
2.强碱+强碱
例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。 【分析】 强碱混合的注意事项
【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？
【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
【过渡】
如果碱过量呢？
常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。 【板书】 3.强酸+强碱
【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》
【板书设计】
溶液pH的计算
一、单一溶液的PH
二、酸碱溶液稀释后的PH
三、混合溶液的PH
1.强酸+强酸
2.强碱+强碱
3.强酸+强碱
第18篇：饱和与不饱和溶液教学设计
《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计
外纳初级中学中学 郭天飞
教材依据：
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。 教学目标：
1、知识目标：
（1） 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2） 知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 （3） 了解溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系。
2、能力目标：
（1） 通过演示实验理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （2） 初步学会科学探究的方法。
3、情感目标；
（1） 通过小组合作交流的方式探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，体验合作交流的重要性。
（2） 认识实验在学习化学概念中的意义。 教学重点：
1、饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
3、分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。教学难点：
1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。设计思想：
在教学过程中，通过多次设置教学情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识的形成过程，从而建构知识。通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神。 课前准备：
1、设计幻灯片。
2、课堂 教学过程；
一、创设情境，导入新课：
一、饱和溶液与不饱和溶液
实验探究一：可溶物是否在一定量的水中无限制的溶解呢？ 多媒体展示：氯化钠在水中的溶解能力 学生分组讨论：
分析回答：室温下，固态物质在一定量的水中溶解是有最大限度
1 实验探究二：溶液饱和所需要的条件？
1、［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的］：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。
［教师活动］多媒体演示实验［实验7－2］：硝酸钾在水中溶解的过程，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
2、［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］思考以上问题。
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
3、［教师活动］提问：在一定温度下，在一定量的溶剂里，判断溶液是否饱和，关键看什么？
［学生活动］思考以上问题。
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结 ［结论］溶质是否继续溶解
1、看原溶液中是否有不溶的溶质存在，若有，为饱和溶液；若无，可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。
2、加溶质，若溶质不再继续溶解，则为饱和溶液；若溶质还能继续溶解的溶液为不饱和溶液。
二、探究饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法：
1、［教师活动］提问：怎样才能使饱和溶液变成不饱和溶液呢？又怎样使不饱和溶液变成饱和溶液呢？现在我们用你们桌上的NaCl（或KNO3)，先配置成它们的不饱和溶液，讨论，尝试把它变成饱和溶液；然后再讨论、尝试把饱和溶液变成不饱和溶液。
2、举例探讨：
分组讨论：饱和溶液如何变成不饱和溶液呢？你们想出了几种方法？ 生：加溶剂、改变温度
师：反过来，把不饱和溶液变成饱和溶液可以采用哪些方法？ 生；加溶质、改变温度、蒸发溶剂。
3、幻灯片展示：饱和溶液 不饱和溶液
4、多媒体展示；利用结晶法海水晒盐
三、溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系：
1、［教师活动］提问：在日常生活中，为了粗略地表示溶液里溶质的多少，人们把溶液分为浓溶液和稀溶液，那么饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液有什么关系呢？为了研究这个问题，就请同学们观察多媒体演示实验
2、多媒体演示实验：分别向两支试管中10毫升的水，然后向其中一支试管中加入2g氯化钠晶体，振荡；向另一支试管中加入0.2g的熟石灰，振荡，观察，你有什么启示？
3、学生观察讨论：
2 ［结论］
1、NaCl全部溶解，熟石灰没有全部溶解。
2、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
五、归纳小结：
通过本节课的学习，你有什么收获？
1、饱和溶液、不饱和溶液的概念；
2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3、溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。
六、巩固练习：多媒体展示
七、布置作业：多媒体展示
八、
第19篇：《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
一、教学目标：
1、知识与能力：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。
2、过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
3、情感、态度、价值观：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
二、重点：
1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
三、难点：
对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
四、教学过程 (一) 动画
小花熊和小伙伴在森林里玩累了,满头大汗地跑回家,一进门就喊:”妈妈,妈妈,我要喝糖水!”
熊妈妈:”好,妈妈倒给你喝.”
熊妈妈将一玻璃杯放在桌子上,向玻璃杯中倒水,然后向其中加一勺糖,搅拌,糖全部溶解.小花熊喝了一口以后说:”不甜,不甜” 熊妈妈:”好,妈妈给你再加点儿糖.”
熊妈妈取了一勺糖放如水杯中, 搅拌,糖全部溶解.又取了一勺糖放如水杯中, 搅拌,杯底有糖剩余.小花熊:”妈妈再加点糖.熊妈妈:”傻孩子,已经很甜了,再加也不会更甜了.” 小花熊:”为什么呀?”
师:为什么呀?为什么再加糖,糖水也不会更甜呢?这节课我们通过实验一起来研究这个问题,好吗? 实验1:取一只试管,加入适量水.向水中逐渐加白糖,直到试管底部有少量不溶解的糖出现,搅拌后不消失.师:这个现象与动画上的是不是一样? 师:哦,好象水已经吃饱了,再加糖它也吃不下了.你们说是吗?像这种状态的溶液,通常就叫饱和溶液.板书: 饱和溶液: ________不能继续溶解______的 溶液 师:如果还能继续溶解糖,这种溶液就叫做 生:不饱和溶液
师:对,叫做不饱和溶液,现在我们继续研究刚才得到的饱和溶液.请大家思考一下,这样才能使试管底部剩余的糖也溶解掉呢? 生:给它加水 师:对 实验2:向试管中加适量水,直到晶体完全溶解
师:看,加水以后,糖继续溶解了,也就是说,溶液变得不„„.不饱和了
师:对,从这里我们看到,溶液饱和还是不饱和跟溶剂多少有关,所以我们说饱和溶液时,还要加上一个条件’在一定量溶剂里’ 板书:填上在一定量溶剂里
师:还有没有其他办法,使试管底部剩余的糖也溶解掉呢 我们来看下面的实验
实验3:加热试管,直到晶体完全消失 生:呀!糖又溶解了
师:那现在的水还能不能接着”吃”糖呢?是不是饱和了呢? 实验4:向试管中加少量糖,全部溶解
师:水又能溶解糖了,说明加热之后,溶液变成„„„..水还是那么多,为什么刚才溶液是饱和的,后来又不饱和了呢? 生:温度升高了
师:对,这说明,溶液饱和不饱和还跟什么因素有关? (温度) 所以,当我们说某种饱和溶液时,一定要指明”在一定的温度下” 板书;填上在一定的温度下 继续动画
熊妈妈:”因为水吃饱了,它再也吃不下糖了 小熊似乎明白了„„„
小熊喝了几口水后,放下杯子说:”妈妈,我不想喝了>” 熊妈妈:”你不是喜欢喝糖水嘛,为什么不喝了?” 小熊:”我不喝,就是不喝”
熊妈妈想了想,拿出了一包橘子粉加到水里,橘子粉全部溶解,水变为橙红色.小熊很惊讶,问:”妈妈,你不是说水”吃饱”了吗?它怎么又能吃了呢? 熊妈妈:”傻孩子,妈妈说它吃饱了,是说它吃糖吃饱了,没有说它不能吃别的东西呀? 师:饱和糖水里是不是能继续溶解其他物质?能不能接着溶解橘子粉,食盐,味精呢? 师”对,如果注意观察,我们在平时可以观察到类似的现象。下面我们用其他物质做一做实验，看看情况是不是相同。
实验5：向试管中加约5毫升水，再加入食盐，震荡，直到底部的食盐不再溶解为止。把一部分上层清夜倒如另一只试管，向试管中加入少量的硝酸钾、硫酸铜晶体，振荡，硝酸钾、硫酸铜晶体全部溶解。
师：原来水这么“贪心”，吃饱了还可以吃别的东西。刚才我们配制的饱和溶液是不是硝酸钾的饱和溶液？是不是硫酸铜的饱和溶液？在“饱和溶液”前面是不是还要再加一个条件？ 生：是一种物质的饱和溶液
师：很好，所谓饱和溶液是指“不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。请同学们把黑板上这句话再作补充和修改。什么是饱和溶液？
（在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
师：不饱和溶液如何定义呢？
生：在一定的温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 师：怎样使饱和溶液变成不饱和溶液？怎样使不饱和溶液变成饱和溶液？现在我们用比较典型又比较便宜的氯化钠和硝酸钾做实验，来研究这个问题。在你们的桌子上有食盐或硝酸钾，请你们先配制他们的不饱和溶液，讨论、尝试把它变成饱和溶液，然后再讨论、再尝试把饱和溶液变成不饱和溶液。
师：饱和溶液如何变成不饱和溶液？你们想出了几种方法？ （加溶剂，升温）
反过来，从不饱和溶液变成饱和溶液可以采用哪些方法？ （加溶质，降温） 师：溶液从饱和到不饱和我们可以加溶剂，从不饱和到饱和能不能也通过改变溶剂的量来达到呢？怎样用实验证明？这个问题留给你们思考。
师：有时为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们把溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液是不是一定是浓溶液，不饱和溶液是不是一定是稀溶液呢？
实验6：取一大钥匙硝酸钾放入一支装有10毫升水的试管中振荡，硝酸钾全部溶解；取一小 钥匙氢氧化钙放入另一支装有10毫升水的试管中振荡，有不溶物。 现在知道答案了吗？
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 小结：
这节课 的收获？
第20篇：《溶液的酸碱性》教学设计
《溶液的酸碱性》教学设计
：文章通过重现波义耳发现酸碱指示剂的历史情景和实验探究使学生认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。在探究活动中培养学生的团结协作精神和严谨的学习态度，体验化学测定在生产、生活中的重要性，认识到应该正确使用化学知识造福人类。
：酸性溶液;碱性溶液;酸碱指示剂;石蕊试纸
我校的一节化学实验课获得了扬州市实验优质课竞赛一等奖，并被推荐参加省级实验优质课的评选。同年，我校迎来了江苏省教育厅组织的由多位特级教师组成的评审团。对于农村初中的化学教师而言，难得一次与这么多的特级教师面对面地交流，接受他们的指导，正如波义耳发现盐酸使紫罗兰花瓣变色一样，既新奇又兴奋，非常珍惜这次机会。本文就是复评课《溶液的酸碱性》第一课时的教学设计、专家点评(发稿时获悉该复评课已经荣获江苏省初中化学优秀实验教学课评选一等奖)。
一、教学目标
1.知识与技能
认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
2.过程与方法
通过对比实验等科学探究，提高学生实验基本操作、观察、对比、整理和表达的能力。
3.情感态度与价值观
培养学生的团结协作的精神和严谨的学习态度;了解化学测定在化学研究和生产、生活中的重要作用;自觉用科学知识揭破巫术，科学生活。
二、教学重点、难点
重点：掌握石蕊、酚酞等常用酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况;培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力;
难点：提高用科学知识揭破巫术的能力，培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力。
三、教学准备
⑴实验仪器：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、表面皿;
⑵实验药品：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、滤纸;
⑶学生自备：自制花汁的浸取液、白醋、肥皂水、糖水、食盐水、汽水、医用铝塑板。
⑷Powerpoint幻灯片、《波义耳与酸碱指示剂》的动画
四、教学过程
(一)情境引入
[教师]今天我们将穿越时空隧道回到300多年前，认识一位年轻的科学家──波义耳，和他一起去探究溶液的一些性质。就让我们与波义耳同行，领略大师的风采吧!
(二)模块1：偶然的发现──新奇兴奋的波义耳
[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》动画的第一部分，主要内容为300多年前的一天清晨波义耳偶然发现酸液使紫罗兰的花瓣变红了。
[教师]面对这样的现象?假如你是那位年轻的科学家，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想?还想做哪些实验?
[学生]可能想到的问题：
1、其他酸溶液能否使紫罗兰的花瓣变色?
2、盐酸能不能使其他的的花瓣变色?
3、其他的哪些溶液遇紫罗兰的花瓣变色?
[教师]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的呢?那么请同学继续欣赏那段动画。
[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》Flash动画的第二部分，主要内容为波义耳对此进行的科学探究，具体可参阅课件。
[教师]我们与波义耳的想法是否相同?
[学生]相同。
[教师]一个偶然的发现让我们认识到了一位新奇兴奋的波义耳。说到不如做到!就让我们像波义耳那样探究吧!
(学生分组做实验：⑴向白醋、汽水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液;⑵向盐酸中滴入紫罗兰、玫瑰花花瓣、紫红萝卜浸泡液;⑶向食盐溶液、糖水、肥皂水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液。)
[探究归纳]不同的花瓣浸取液在不同的溶液中显示出了不同的颜色。
(三)模块2：真知的追求──永不困倦的波义耳
[教师] 为了获得丰富、准确的第一手资料，波义耳还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色。在探究中他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，这就是最早的石蕊试液，非常有趣的是它遇到一些溶液会显示出红色，一些溶液显示出蓝色，有时也不变色，波义耳就把它称作指示剂。那么究竟它遇到哪些溶液又会变成什么颜色呢?下面就请同学们继续探究。
(学生分组实验：向稀盐酸、稀硫酸、白醋、酸果汁、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液、食盐水、蔗糖水分别滴入1～2滴紫色石蕊试液，记录现象。)
[探究归纳]稀盐酸、稀硫酸、酸果汁、白醋这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性;纯碱溶液、肥皂水、石灰水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性;食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。
[教师]因此，我们在实验中可以用紫色石蕊试液来指示溶液的酸碱性。有时也会使用无色酚酞试液。下面就请同学们探究一下无色酚酞试液遇到酸性或碱性溶液的变色情况。
(学生分组实验：⑴向稀盐酸、稀硫酸中滴入1滴酚酞试液;⑵向氢氧化钠溶液、石灰水、、碳酸钠溶液中滴入1滴酚酞试液;⑶向蔗糖水、食盐水、纯水中滴入1滴无色酚酞试液，记录现象)
[探究归纳]酸性溶液不能使酚酞试液变色，碱性溶液能使酚酞试液变红色。
附：常见酸碱性溶液与酸碱指示剂的变色情况
常用指示剂酸性溶液，如 中性溶液，如 碱性溶液，如
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
[教师]为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
(学生实验：⑴稀盐酸、稀硫酸与蓝色石蕊试纸⑵氢氧化钠溶液、石灰水与红色石蕊试纸)
[探究归纳]小结：⑴稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液能使蓝色石蕊试纸反应变红色;⑵氢氧化钠溶液、石灰水等碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
[教师]探究真理无止境，对酸碱指示剂的遴选让我们感受到了追求真知永不困倦的波义耳。
(四)模块3：魔术、巫术大揭秘──波义耳赐予了我们一双火眼金睛
[教师]实验台上有三瓶无色溶液，分别是盐酸、氯化钠溶液、石灰水，但是标签已经脱落。你能设计实验来区别出这三种液体分别是什么溶液?
(学生猜想并尝试)
[教师]波义耳真像一个画家，他带领我们领略到了颜色的奇妙变化。但是生活中我们有些不正之人会利用这些现象向众人行骗，让我们来揭密这些巫术吧!
[多媒体]剑斩妖魔。巫师挥剑斩断已显形的妖魔，喷一口水在妖尸上， 只见妖尸个个鲜血淋漓，头分尸残。
(学生猜想并进行实验尝试。)
[多媒体]纸事先经过处理，先用笔在纸上沾碱水画出流血的鬼形，晒干，鬼便隐去;而术上喷的水是事先备好的姜黄水，姜黄水遇碱水起变成红色，便显出血淋淋的妖尸了。
[教师]科学知识被不法分子所拥有就使人迷信，害人不浅，所以我们应该破除迷信。另一方面，科学知识也产生了魔术，魔术却能娱乐身心。下面我也来表演一个魔术。
(教师在滤纸上涂上一种无色试液，再用玻璃棒粘上某无色溶液写上“奇妙”汉字，颜色变红，再用玻璃棒粘上某溶无色液描上，颜色褪去)
[教师]你们知道我使用的哪些溶液吗?请试一试。
(学生猜想并尝试)
[教师]与波义耳同行，让我们获得了一双火眼金睛。
(五)模块4：同行感言──我是未来的波义耳
[教师]这一节课，我们有哪些收获呢?
(引导学生讨论从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面去总结)
[教师]同学们总结得非常好。通过观察，我发现同学们对周围的事物、现象有着强烈的好奇心、丰富的想象力和较强的科学探究能力，只要我们坚持不懈的努力，肯定会学有所成，我们就是未来的波义耳!
