推荐第1篇：初三化学溶液的形成教学设计
初三化学溶液的形成教学设计
[教学目标]
1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]
1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]
1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等
[教学过程]
一、新课导入
由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成
一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）
1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：
（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均
一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：
（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系
（板书：1.溶质+溶剂 溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：
溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）
硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水
碘酒 碘（固体） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液体） 水
稀盐酸 氯化氢（气体） 水
5.师生活动4：
引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动2（探究溶解的影响因素）
1.学生实验：在
1、
2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。
溶质 溶剂 溶解情况
碘 水 碘难溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水
高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油
植物油 水 植物油难溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。
[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]
四、探究活动3（酒精能否溶于水？）
1.学生根据生活经验回答。
2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。
3.学生交流设计方案。
4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心观察振荡前后的现象）。
5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。
五、探究活动4（乳浊液及乳化现象）
1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。
2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。
3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。
4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书：3.乳浊液]
5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。
6.分析洗涤剂的去污原理：
..........
推荐第2篇：溶液的形成教学设计(第二课时)
溶液的形成教学设计（第二课时）
实验中学贾恩娣（市骨干教师）
一、教学目标
1、知识与技能：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、过程与方法：经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
二、重点和难点
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案，从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
三、实验准备
演示用品：底部用石蜡粘着一个小木片的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有水的烧杯、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、药匙、温度计、玻璃棒。 多媒体课件
四、教学方法：实验探究法、讨论法
五、教学设计
1、演示趣味实验引入：向烧杯（底部粘有一个小木片）中注入半杯水，加入较多NaOH固体并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？
学生：烧杯底部粘着的木片掉下来了。
讨论与交流：烧杯底部的小木片脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
教师引导学生提出问题：
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？ 学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？
教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 （设计意图：创设实验情景，激发学生的兴趣。）
2、活动与探究:溶解时的吸热或放热现象
师生共同阅读教材内容，明确活动目标、实验用品。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO
3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO
3、NaOH。学生小组讨论，设计实验方案、相互交流。
学生：实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若溶液的温度比水的温度高，则物质溶于水时是放热的，反之是吸热。 分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录：填写有关表格。（表格见课本30页）然后相互交流各组实验所得的结论。
学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。 （设计意图：实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用；让学生自主参与学习过程，可以培养学生的合作与竞争意识；而通过比较，旨在培养学生思维的广度。）
教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，老师相信未来的科学家会诞生在你们中间。（恰当的表扬是学生走向成功的动力） 教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。
多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度变化的实质，归纳整理知识点： 扩散──吸热，水合──放热 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。
（意图：培养学生的辩证思维能力，利用多媒体变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。）
3、设计再探究
实验设计：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况？你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）
可供选择的用品有：NaCl、NaOH、NH4NO
3、浓H2SO4……试管、烧杯、玻璃棒、U型管。广口瓶，双孔橡皮塞……（你还可选用其他一些仪器和药品。） 交流展示：同学讨论交流再探究方案
典型设计图：NaOH溶于水时温度变化装置（也适用于NH4NO
3、浓H2SO4溶于水时温度变化探究）
4、反思与小结
在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？学生交流收获。
5、作业布置：阅读资料（除去织物上污渍的方法） [教后反思]
本节课的教学设计有以下特点：（1）倡导学生自主、合作、探究的学习方式，创设的氢氧化钠溶于水放热使烧杯和杯底粘着的木块分离的实验现象，大大激发了学生的学习兴趣，也为学生创设了设计实验的思路，为后面的教学埋下了伏笔。（2）通过引导学生探究溶解时的放热和吸热现象，分析吸热和放热的原因，使学生在探究过程中，学会了技能，获取了知识，锤炼了思维。（3）本节课的知识点较少，所以我安排了很丰富的活动素材，特别是引导学生深层次地进行再探究时，提供的仪器和药品既能给思维受阻的学生以启迪，又能进一步发挥学生的广阔思维空间，培养学生勇于创新、乐于探究的精神。
推荐第3篇：溶液的形成教学设计片段（推荐）
溶液的形成教学设计片段
作者： 张利宣(初中化学 云南大理初中化学一班 ) 评论数/浏览数： 20 / 95 发表日期：
2010-12-30 09:30:41 教学目标：
1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。
3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
重点
建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
难点
从微观角度理解溶解的过程
教学方法 教师活动 [引入新课]
我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液如
H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液？
[指导分析]
出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精
让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点？ [设问]
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液体混合物吗？
（2）溶液是怎样形成的？ [指导学生实验探究]
（1）仔细观察实验的现象。
（2）你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗？ [分析解释]
从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na 和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。 学生讨论回答：
AgNO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水„„
讨论回答（1）都含有水
（2）都是混合物
（3）都是液体
（4）都是澄清透明的 [演示] 在试管里加入少量药品，充分振荡。
学生观察实验的现象，并把相应的现象填写在课本上。
指导学生阅读课本，并讨论、交流。
在学生交流的基础上进行总结: 溶剂:能溶解其他物质的物质。如水 溶质:被溶解的物质。
解决问题:衣服上的油渍用什么洗去?为什么? 回答:汽油。因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。 小结:液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
液-液互溶 量多-溶剂 量少-溶质 通常:水是溶剂
想一想:大家能否举出溶质是气体的例子? 小结:溶质可分为:固体、液体、气体
思考:请你能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途? 讲解:溶液的用途 ，指导学生阅读课本，并讨论、交流。
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文章评论
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课程专家团队： 杨梓生
2010-12-30 20:38:16 较好的体现化学学科“宏观切入——微观分析——术语表征”的学习思维。 置顶评论数:1
页:1/1 评论数:19
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平台温馨提示 2011-01-27 12:26:23 课程专家团队吴月余浏览了您的这篇文章。
平台温馨提示 2011-01-14 22:36:32 辅导老师杨朝存浏览了您的这篇文章。
平台温馨提示 2011-01-13 18:51:30 辅导老师杨朝存浏览了您的这篇文章。
学员：
郑家会(巍山彝族回族自治县) 2011-01-10 14:15:58 设计能激发学生的学习兴趣。
平台温馨提示 2011-01-09 11:57:50 课程专家团队杨梓生浏览了您的这篇文章。
学员：
白庆华(江城哈尼族彝族自治县) 2011-01-06 20:19:25 设计得不错，值得借鉴。
学员：
赵其昌(大理市) 2011-01-05 20:28:43 看似很简单的溶液问题， 学生就是不能理解，你的设计是一个很能体现学生自主学习的设计，有可操作性，我要好好学学。
平台温馨提示 2011-01-05 08:31:58 课程专家团队吴月余浏览了您的这篇文章。
学员： 李富(弥渡县) 2011-01-04 10:38:43 溶液这部分学生还是比较难理解的，这样的设计可以帮助学生理解，设计得不错，值得借鉴。你们上得还挺快的嘛，我们这学期只是上册上完，就到期末考时间了。
学员：
张柱达(剑川县) 2011-01-03 10:10:19 设计得可以，值得借鉴。
学员：
赵雪梅(沾益县) 2011-01-01 16:18:18 设计得可以,值得借鉴.
学员：
张舒芸(澂江县) 2010-12-31 15:19:59 是一个很能体现学生自主学习的设计，有可操作性，要好好学学。
学员：
申红梅(武定县) 2010-12-31 12:48:21 设置很好！能让学生自己总结出溶液的概念，以后要好好学学！
平台温馨提示 2010-12-31 12:39:39 课程专家团队吴月余浏览了您的这篇文章。
学员：
简玉波(元阳县) 2010-12-30 21:08:44 很好，值得学习。
平台温馨提示 2010-12-30 20:38:22 课程专家杨梓生推荐您这篇文章到平台主页。
平台温馨提示 2010-12-30 20:36:07 课程专家团队杨梓生浏览了您的这篇文章。
学员：
李署明(云龙县) 2010-12-30 18:56:11 看似很简单的溶液问题， 学生就是不能理解， 将来我上这部分时借鉴这样来上试试。
学员：
张柱达(剑川县) 2010-12-30 14:54:24 设计得可以,值得借鉴.
推荐第4篇：溶液的形成 (第二课时)教学设计
溶液的形成 (第二课时)教学设计
课题1 溶液的形成 (第二课时)
教学目标
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备
演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO
3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片(或自制动画)。
课时安排 1课时
教学设计
教学过程
木块）中注入半杯水，加入三匙
点评
教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？
高？
来进行研究。
学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑创设实验情景，激发学生的兴趣。 活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象
阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO
3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO
3、NaOH。
设计实验方案。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO
3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
么感觉？
表中。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
温度的变化(与水相比)
水
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？
学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。
教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？
学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。
学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。
教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。
分组实验，填写有关表格。（表格见上）
交流各组实验所得的结论。
学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。
实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。
通过比较，意在培养学生思维的广度。
活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
讨论与交流：交流各组的设想。
学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
……
教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。
拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。
反思与评价：比较活动与探究
（一）中的实验方案与活动与探究
（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。
学生：
（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。
学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。
……
教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。
师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。
扩散──吸热 水合──放热
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；
当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。
旨在培养学生的辩证思维能力。
恰当的表扬是学生走向成功的动力。
利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。
反思与小结
在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？
课外拓展
案的可行性，填写下列表格。
实验验证活动与探究
（二）中你所设计的方
实验目的
实验用品
实验原理
实验装置
实验步骤
实验结论
推荐第5篇：《溶液的形成》教学设计(第2课时)
《溶液的形成》教学设计(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道一些常见的乳化现象。
2.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
(二)过程与方法
1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣
2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力
(三)情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质
二、教学重点
探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO
3、NaOH溶解时的热效应。
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备(投影仪、计算机) 植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO
3、NaOH等药品
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
3分钟
上节课我们通过实验知道就能可以溶于水，植物油能溶于水吗?我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？
学生思考老师提出的问题，各抒己见，发表见解。
己的机会
由学生的生活经验引入，给学生充分展示自新课讲授25分钟
下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。
探究活动1如何去油污
药品：植物油、洗涤剂、水。
仪器：试管。
［提问］：实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？
［小结］：这种液体叫做乳浊液。
［提问］：沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。
［提问］：汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？
［提问］：乳化现象在日常生活中有哪些应用？
学生分组实验，观察现象，并填写以下表格：
试管内加
入的物质
振荡现象
倒掉液体
后的试是
否干净。
前
后
静置
水和植物油
水、植油
和洗涤剂
小组讨论。形成共识
学生根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使油污手帕洗得更干净。
学生倾听讲解
各抒己见，介绍自己生活中见过的乳化现象。
亲手实验，学生积累了一些感性知识，讨论比较把感性认识上升到理性认识，进一步的理解溶解和乳化的区别，运用知识解决实际问题，提高学生的知识的运用能力。
［提问］：用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手，那是怎么回事？
［提问］：你能否设计一个实验，来探究物质溶于水时是放热还是吸热呢？并画出所设计的实验简图。
探究活动2
溶解时的吸热、放热现象
药品：固态NaCl、NH4NO
3、NaOH等
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计等
［提问］：为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？
［讲解］：在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
［思考］：如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。
可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、NH4NO
3、NaOH
学生思考讨论，可能是洗衣粉溶解过程放热。
根据提供的仪器药品，各小组设计实验方案并画出的简图，组与组之间进行充分地交流并讨论，一致通过后再进行实验。
分组实验，把实验现象记录在课本29页表格中。
学生进行猜想与假设：可能是……
理解扩散和形成水合分子(或离子)的微观过程。
小组讨论，然后组与组之间对每组设计的实验方案进行点评，老师及时地作出适当的补充和肯定。答案可能有
七、八种，在老师的适当引导下，学生还会想到更多实验方案。
再次让学生体会探究实验的过程：提出问题—设计方案—进行实验—分析现象—得出结论。
设计这个拓展实验的目的在于拓展学生的思维；加强与物理学科的联系；与中考题型接轨。
课外作业；
1.家庭小实验
将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。
2.调查研究
围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查研究
在家里开展小实验
学生选择感兴趣的题目进行调查研究，通过讨论的形式在班上交流，也可以将撰写的小论文贴在班上展示，还可以到人教网教育论坛上交流。
神。
拉近化学与生活的距离，培养学生的创新精 课堂小结2分钟
一、乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
二、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化：1．放热;2．吸热。
小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
推荐第6篇：课题1 溶液的形成_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
了解溶液、溶质、溶剂的概念；能识别常见溶液中的溶质和溶剂； 激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
2. 教学重点/难点
重点：溶液、溶质、溶剂的概念；溶解性影响因素的探究。 难点：溶液概念的建立；溶解与乳化的区别。
3. 教学用具
多媒体；实验仪器,试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯
4. 标签
教学过程
新课导入：
播放海洋图片，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题—《溶液的形成》。
1、探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了？观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。
设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。
师生互动1：
（1）请三位同学上来品尝三种液体，说出液体名称，上、中、下三处的味道如何；老师总结溶液体现的特征；
（2）观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征； （3） 问：形成的溶液是否还能溶解其他物质？ 答：能（不能） 老师给出答案并说明原因
（4）问：此时的液体是混合物还是纯净物？ 答：混合物
总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。 思考：如何判断一种液体是溶液？
溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。
师生活动2：建立溶质、溶剂的概念；总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。 师生活动3：探究物质溶解性的影响因素
学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论（老师巡回指导）。
设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。
师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。
设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。
师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。
设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。
2、巩固练习： 课堂小结
学生回忆，这节课学到了什么？老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。
课后习题
3、回去以后相互交流一下这节课所探究的内容。
推荐第7篇：课题1 溶液的形成 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
【知识与技能】
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
【过程与方法】
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 【情感态度及价值观】
1、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
2、用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。
2. 教学重点/难点
【教学重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 【教学难点】
1、乳化和溶解的区别
2、引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
3. 教学用具 4. 标签
教学过程
一、导入新课
1、情景导入：①展示一组与水有关景色的图片；②展示硫酸铜、氯化铁、高锰酸钾、食盐四种溶液
以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课：
二、[活动与探究一]学生实验
动手做：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌
思考：如何从微观上理解这一现象？ 动画：食盐溶解、蔗糖溶解的微观过程
小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？
（板书）
一、溶液
（板书）
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问：水具有什么作用？ 回答：分散其他物质的作用
（板书）溶剂：能溶解其他物质的物质。如水 （板书）溶质：被溶解的物质。 （板书）
2、溶液的特征
（1）均一：溶液的各部分组成、性质相同
（2）稳定：当外界条件不变时，溶液长期放置也不会出现分层或沉淀 （3）混合物 讨论：①在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 练习：判断下列物质哪些属于溶液？
①蒸馏水；②自来水；③海水；④汽水；⑤白酒；⑥碘酒；⑦牛奶；⑧酒精；⑨豆浆 讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？ [活动与探究二]：
结论：同种溶质在不同溶剂的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同
解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？
回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
课堂小结
液-液互溶时：量多——溶剂；量少——溶质； 水一般作溶剂 。
溶质的状态可以是固体、液体或气体。
思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？ [活动与探究三]：、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（乳浊液特征：不稳定）
动画：乳化的微观过程
[活动与探究四]：溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五] NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水前后温度变化 水中加入的溶质 NaClNH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃ 结论
思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。
板书
（板书）
一、溶液
（板书）
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问：水具有什么作用？ 回答：分散其他物质的作用
（板书）溶剂：能溶解其他物质的物质。如水 （板书）溶质：被溶解的物质。 （板书）
2、溶液的特征
推荐第8篇：《溶液的形成》说课稿
《溶液的形成》说课稿
一 教材分析
1.教材地位
本课知识对学生来说是非常熟悉的,生活中也有许多学生感兴趣的素材,如，学生们都喝过糖水、饮料，打过点滴，品尝过汗水的味道，而且在实验中也多次用到溶液如盐酸、硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中,学生既能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用,又能进一步运用探究性学习的方法,探究未知知识,并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。所以,本节在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
2.教学目标
知识和技能：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
过程与方法：以学生为主体、教师为主导的启发式教学，学生通过实验发现问题、质疑总结，进行探究活动。从宏观和微观的角度分析、解释化学现象。
情感态度和价值观：增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。 3.教学重点
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
突出重点的策略：通过分组实验探究，学生对实验进行观察记录、分析总结，从而使对溶液的感性认识上升到理性认识。 4.教学难点
对物质溶解于水的过程微观解释；
突破难点的策略：由于学生缺乏对微观事物变化的想象力，因此我采用动画演示的方法，使学生在直观感受的过程中，准确的理解溶液形成的微观本质。
二、学法分析
新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点,提倡自主、合作、探究的学习方式。本节的学习对象溶液是学生最常见的，学生对溶解的过程也有了一定的了解，加上初三学生大多是十
四、五岁的孩
1 子,对事物具有很强的好奇心和求知欲。因此,在教学中,我结合教材特点,分析学生的心理特征和认知水平,指导学生采用实验探究和交流讨论相结合的方法进行学习。
三、教法分析
教学方法的选择,既要考虑教师的教,更要考虑学生的学；既注重学生知识的获得,也注重学生智力的发展和能力的培养。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征,我决定采用指导探究、主持讨论相结合的方式进行教学,同时配合使用多媒体辅助教学。通过探究实验给学生动手练习的机会,深刻体会在“做中学，在学中做”的化学学习特点。调动学生的积极性,使学生主动参与到学习中来。多媒体的使用,增强教学内容的直观性。同学之间的相互讨论与交流,增强了他们的合作意识和团队精神。
四、教学程序
1．创设生活情境，激发兴趣
上课伊始，展示家门口便利店中最常见的白醋、酱油、饮料，激起大家的兴趣，并肯定的告知这些都是溶液，引发大家思考，这样从学生感兴趣身边事物入手，有利于迅速集中注意力,激起了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
2．演示实验，微观模拟
老师演示实验9-1“蔗糖到哪去了？”，在实验中运用家庭生活中的物品水杯、筷子、勺子来代替实验仪器，这样迅速的拉近了化学与生活的联系，并在实验过程中引导学生观察现象，启发学生理解溶解的微观实质。通过演示实验学生对溶液形成的宏观过程有了感知，但溶质微粒的微观扩散过程学生不容易想象，，更不容易用语言准确的描述，因此我用动画的形式给大家展示蔗糖溶解的微观过程，并伴有我详细的解说。学生在直观的感受过程中科学准确的理解了溶液形成的微观本质，为了加深印象我又放了一次动画，但这次我让学生解说。为了使本节课的难点彻底突破，我又引导学生思考食盐溶于水的微观过程，学生在小组互助下积极发言，互相补充，最终能够准确的描述出来，使所学知识的得以内化。 3．概念归纳
在演示实验感性认识的基础上，学生又了解了溶解的微观实质，届时我提出三个问题引导学生抓住溶液的三大特点，有了这样的铺 2 垫，再归纳出溶液的定义、和组成就显得水到渠成了，并配以两道练习题强化、分析，这样很自然的凸显了本节的教学重点。
4.实验、分析总结再实验再分析再总结，层层深入，感悟溶液形成过程及特点
老师提出疑问“只有水可以做溶剂吗？”学生分组实验9-2通过实验、交流讨论得出：除了水之外，还有汽油、酒精等很多常见的溶剂；对比实验现象分析得出：不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；溶解性与溶质和溶剂的性质都有关
老师再提出疑问“溶质只能是固体吗？”学生分组实验9-3通过实验、交流讨论得出：溶质还可以是液体。
老师继续提问“固体和液体都可以做溶质，还有其他的吗？”学生回忆二氧化碳的性质，得出固体、液体、气体都可以做溶质，并深入思考如何确定溶液中的溶质、溶剂？
为了使学生彻底区分溶液、溶质、溶剂，我给学生设计了一个课堂练习。
说明：这样设计处理，目的是通过老师设问（激发学生的求知欲）——学生分组实验——记录现象——分析讨论——总结交流（自己亲自动手动脑）来体会科学探究的过程和方法。 5.课堂小结,深化提高
引导学生根据溶液的形成过程总结出溶液的定义、组成、特征。届时提出溶液的用途，从而达到了深化提高的目的。 6.当堂达标，利用新知
通过对重点知识的变形，加深了对重点知识的理解和记忆，培养了学生利用所学知识解决问题的能力。 7.作业布置,持续学习
利用家庭实验把化学与生活紧密的联系在一起，让学生进一步体会到化学就在我们身边，而且学生在实验过程中肯定会发现一些不溶的现象，为下一节课学习浊液和乳化做了铺垫。
五 教学反思
这一节课以创设生活情景为先导，通过分组实验和现代信息技术，激发了学生进行探究实验的兴趣，增强了学生主动参与学习的意
3 识，降低了学生学习的难度，加深了学生对溶液的理解，并联系生活实际使其所学知识得到了应用和升华。
推荐第9篇：《溶液的形成》说课稿
一、教材分析 1、教材地位
本节知识无论是在课本中还是在日常生活中都占很重要的地位。本节知识的学习不仅对前面学生并不十分理解的溶液加以理解，而且对以后的有关酸碱盐的一些知识的学习也起着至关重要的作用。本节的某些知识点在考试中也占有一定的分量。同时本节课又是进一步运用探究性学习手段来探究未知知识，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践探究课。
2、教学目标
知识与技能:认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道溶液、溶质、溶剂等概念。认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
情感态度和价值观:激发学生的学习举和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
3．教学重难点
重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶液质和溶剂三者的关系。
难点:对溶解过程的微观认识。区分溶质和溶剂。
二、学情分析
基于新课程的理念转变学生的学习方式，由被动学变为主动学，提倡自主、合作探究是学习方式。本节课的知识对学生来说又是比较熟悉的，一些溶液、浊液是学生最常见的，学习起来略显轻松。同时学生又有较强的好奇心和求知欲。因此指导学生采取实验探究和交流讨论的方法进行学习，学生通过亲身体会感受学会如何收集信息加工信息，从而获得新知，进而转化为自己的个人经验。
三、教法分析
1、教学方法采取自主学习、引导—实验探究，交流讨论的模式。
2、学法指导本节课比较系统的从学生熟悉的现象入手对溶液的形成引导学生有目的的思维观察，学会如何对比观察、描述实验现象并通过对现象的分析，从而得出结论。通过探究实验培养学生观察能力和分析问题的能力。
四、教学过程
1、情境创设
从生活中的现象入手，引导学生思考，最喜欢什么“水”，学生异常兴奋，争先恐后的回答。教师要及时跟进这些是水吗？激发学生的探究欲。
通过以上情境创设引入新课，刚才说到的这些并非水而是溶液，是我们平常接触很多的一类物质，那你们知道他们是怎么形成的吗？
（板书：溶液的形成）
2、实验探究
（1）向20ml水中加入一药匙糖，用玻璃棒搅拌。观察现象。
学生描述实验现象后可进一步设疑：我们得到的糖水上下是否一样甜？此时可能会出现两种结果：①一样②不一样（下甜）据后一种结果，可将事先准备好的一杯糖水选取一位学生代表让其品尝上下两部分的糖水比较甜度。该学生回答品尝结果并由学生总结出溶液的特征：均一性。
进一步从生活中常见的现象：一杯糖水如果放置一段时间后会出现何现象？若将此糖水密封外界条件不变糖会从中析出吗？学生讨论并回答后引导学生从微观角度分析成因。总结出溶液的第二个基本特征：稳定性。（板书：溶液、溶质、溶剂的概念及溶液的基本特征）
（2）实验9-
2、9-3学生通过对现象的观察及讨论交流得出：水可以溶解物质，它是最常用的溶剂。酒精、汽油也可溶解一些物质。也可作溶剂。
学生活动①说出上述所得溶液中的溶质和溶剂。②列举生活中的一些溶液并说出其中的溶质和溶剂：汽水、生理盐水、葡萄糖溶液、乙醇汽油(此时学生可能会对其中溶剂和溶质的判断出现争论，这时教师要不失时机的加以引导，举例论证)。
由以上问题引导讨论总结出：固体、液体和气体溶于液体时，它们是溶质，液体是溶剂，当两种液体互溶时，量多者为溶剂。若有水存在，无论量多少一般水为溶剂。
设疑：溶质A溶于溶剂B中请说出该溶液的名称（从此总结出溶液的命名溶质的溶剂溶液-A的B溶液）出示几组溶质和溶剂让学生说出溶液的名称。
回顾前面所提到的一些溶液的名称（氯化钠溶液、葡萄糖溶液等）你发现了什么？
学生讨论交流最后总结：水做溶剂的溶液名称中省去溶剂水，换句话说没有提到溶剂的溶液溶剂均为水。
4、课堂小结：你学到了什么？
5、达标练习：
一杯食盐水中又加入了一些蔗糖并完全溶解掉，此事得到的溶液中的溶质是什么
6、作业：P3
31、
2、3
推荐第10篇：初中化学溶液的形成说课稿
《溶液的形成》说课稿
各位老师、同学：
大家好！我今天说课的题目是《溶液的形成》，选自人教版初中化学九年级下册 第九单元第一节。这是一节课前说课。今天我将从教材分析、教法分析及教学程序三个方面来进行说课。首先是教材分析:
一、教材分析
本节课是介绍溶液的基础知识，是以后学习溶解度以及溶质质量分数的基础。在以后的学习过程当中，有很多化学反应都是在溶液当中发生的，所以要求学生系统的掌握溶液的基本知识，为以后的学习打下基础。
本节课的教学目标为：
A.教学目标
1、知识与技能
1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特征与组成； 2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象； 3) 了解溶液在生产生活方面的应用；
2、过程和方法
1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式；
2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；
3、情感态度和价值观 1) 培养学生学习化学的兴趣；
2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；
B.教学重点
1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
2、溶液的特征与组成 C.教学难点
1、乳浊液的概念，乳化现象的解释
2、溶液与溶质之间的辩证关系
二、教法分析
溶液是生活中最常见的一类物质，它与学生的生活有着很大的联系，本节课从学生熟悉的物质入手，通过对这些物质进行分析归纳，使学生对溶液的感性认识上升到理性知识。采用多媒体辅助教学帮助学生理解溶液的概念，更加直观。让学生充分认识到溶液在生产生活中的作用，认识到化学学科的社会意义，激发学生学习的兴趣，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
三、教学程序
首先从学生们最熟悉的物质入手，引出新课溶液的形成，通过蔗糖溶于水的实验介绍溶液的概念，讲解溶液的特征和组成。通过实验介绍溶质与溶剂之间的辩证关系。再由实验引出乳浊液、乳化现象，最后介绍溶液在生产生活中的重要性。
四、板书设计
9.1
溶液的形成
一、溶液的定义 特征：均
一、稳定
组成：溶质、溶剂
二、乳浊液的定义
乳化现象
溶液的应用
以上就是我全部的说课内容。恳请老师、同学批评指正。谢谢！
第11篇：初中化学溶液的形成教案
第九单元 第一节 溶液的形成
一、教学目标
1、知识与技能
1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特性与组成； 2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象； 3) 了解溶液在生产生活方面的应用；
2、过程和方法
1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式；
2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；
3、情感态度和价值观 1) 培养学生学习化学的兴趣；
2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；
二、教学重点
1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
2、溶液的特征与组成
三、教学难点
1、乳浊液的概念，乳化现象的解释
2、溶液与溶质之间的辩证关系
四、教学准备
课件 板书
五、教学内容
1、导入
首先给学生展示课件，说明生活当中我们见到的绝大多数液体都是混合物，这些物质被称为溶液。引出新课——溶液的形成。
2、讲解新课
1) 展示课件，通过实验一，介绍溶液的概念。通过溶液的概念，介绍溶液的特征——均一性、稳定性。再介绍溶液的组成。回到实验一，通过展示图片，进一步解释实验一的现象。
2) 提出问题，在不同的状态下，怎么区分溶质和溶剂？给出解答。
3) 展示课件——实验二，解释溶质和溶液的辩证关系。 4) 提出问题，引出实验三，介绍乳浊液的概念、乳化现象。 5) 提问，介绍溶液在生产生活中的重要性，从而引发学生对化学的重视。 6) 总结课程的重点。
六、板书设计
9.1
溶液的形成
一、溶液的定义
特征：均
一、稳定 组成：溶质、溶剂
二、乳浊液的定义
乳化现象
三、溶液的应用
七、教学反思
第12篇：溶液的形成磨课
“溶液的形成”磨课过程
“溶液的形成”（人教版初中化学实验教科书第九单元第一课时）是笔者参加2006年江苏省初中化学优课评比的一节课。回想整个磨课过程，感触颇深，现择其要点，与大家交流。
一、教学设计要讲究自主性
教学设计的过程中，需要集中集体的智慧，听取他人的意见，但整个设计必须以自己为中心，不能人云亦云，不能跟着别人的感觉走。因为对于某一节课而言，你的思考比其他人都全面，你有自己课堂设计的主线，你有异于别人的教学风格，如果一味模仿别人，势必会丧失自我。在打磨这节课时，不少好心的同行提醒我，在某地听一位老师的课，感到该老师语言活泼、动作夸张，很能吸引学生，还提出了其他教学环节出彩的建议。对于同行的建议，我既没有充耳不闻，也没有照抄照搬，而是采用了保留性的听取，对有借鉴意义的建议，取之并改进之，对与自己教学设计、教学风格不吻合的建议，则去之。在整个磨课的过程中，始终没有背离自己设计的四个探究活动的主线，始终没有改变自己精练、优美的语言风格。
二、过程设计要讲究流畅性
说话讲究流畅、唱歌讲究流畅，课堂教学也是如此。
保证课堂教学流畅性的关键之一是理顺教学环节之间的逻辑顺序，本节课的逻辑顺序是：由九寨沟的风景图片及乐曲（神奇的九寨）导入新课→学生配制蔗糖或食盐溶液→引导学生分析两种溶液形成的宏观过程、微观过程→分析（体验）溶液的特征→运用由个别到一般的思路推出溶液的概念→建立溶质、溶剂的概念→探究溶解性的影响因素→用探究溶解影响因素中的前两个学生实验，探究酒精能否溶于水→用探究溶解影响因素中的第三个学生实验探究乳浊液及乳化现象。各个教学环节环环相扣，层层推进。
保证课堂教学流畅性的关键之二是删除教学过程中的琐碎提问。在学生配制好蔗糖（食盐）溶液之后，我原先设计的提问是：同学们看到了什么现象？试教过程中发现，学生的回答众说纷纭，有说发现蔗糖（食盐）溶解的，有说蔗糖（食盐）消失的，有说蔗糖（食盐）分散的，从下一个问题（蔗糖或食盐为什么会消失呢？）的提问角度看，学生回答蔗糖（食盐）消失最好，但学生的回答很难“到位”，其间浪费时间不少，最后老师还是要把答案往这个方面靠，预设痕迹太明显。后来，我删去了这一提问，改为：请同学们交流一下你所配制的溶液的名称？然后再设问：蔗糖溶液、食盐溶液是怎样形成的呢？让我们从宏观、微观两个角度来加以分析。设计的问题变得简明了，师生活动中的疙瘩也就减少了，教学进程流畅了许多。
保证课堂教学流畅性的关键之三是提炼教学环节之间的过渡语言。在由探究溶解的影响因素向探究酒精能否溶于水这一环节过渡时，我设计了这样的过渡用语：同学们还记得刚才所做的三个实验吗？（让一位学生回答）好，现在我们就在已经做过的这三个实验的基础上，继续来探究其他的问题。如此，既避免了下一个探究活动出现的突然性，又为后续探究活动中实验方案的设计埋下了伏笔。
三、实验安排要讲究简约性
现在很多公开教学中取消了教师的演示实验，满眼都是学生实验，甚至出现了学生实验过多过滥的状况。探究溶解的影响因素这一教学环节，教材上安排了碘、高锰酸钾分别加入到水、汽油中四个探究实验。教研组讨论时，也有不少老师认为这四个实验必须由学生去做。我觉得无色汽油市场上难以买到，即使买到了，二十多组的学生实验也会使教室里充满了汽油味。因此，对教材上安排的实验进行了重组和增添（原先设计的实验顺序是先教师演示，后学生实验，后采纳教研组同仁建议，将实验顺序作了调整）：学生做碘、高锰酸钾、植物油加入到水中三个实验（通过上述实验让学生发现：不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同）；我本人演示碘、高锰酸钾、植物油加入到汽油中的三个实验（通过教师的演示实验，进一步验证上述规律，通过教师演示实验和学生实验的汇总分析，得出：同一种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同）。
实验的简约性不仅体现在这一个教学环节，也贯穿了整个课堂教学的始终。整节课学生共做了四个实验，每一个实验都得到了二次利用（如表3所示）。
表3 实验利用率的比较
实验内容 第一次利用 第二次利用
分析溶液的形成 将硫酸铜溶液加入
配制蔗糖（食 过程、特征，为溶 其中，证明两种物质 盐）溶液 液概念的建立提 也能分散到另一种
供感性材料。 物质里，形成溶液。 碘加到水中 加入酒精，证明酒精
让学生发现：不同 溶于水。
高锰酸钾加到 溶质在同一种溶 加入酒精，证明酒精 水中 剂中的溶解情况 溶于水。
植物油加到 不同。
探究乳浊液及乳化 水中 现象。
江苏省教育学会化学教学专业委员会副理事长、苏州大学马经德教授，在省优课评比闭幕式上作总结性点评时，曾对该堂课的实验设计，作了高度的评价，马教授认为，四个学生探究实验，简约明了，环环相扣，富有实效。
四、亮点预设要讲究适度性
新的基础教育课程标准，强调把科学探究的开展及学生科学素养的提高作为课程改革的突破口。鉴于此，不少老师对每一个教学环节都进行了探究性设计，试图使每一个教学环节都能出彩，都有亮点。事实上，教学内容、教学时间决定了这种想法是难以实现的。
备第一稿教案时，我曾把“几种物质也能分散到另一种物质里形成均
一、稳定的混合物”的探究预设为亮点，具体方案是：(1)学生猜想（能）。(2)设计方案（将氯化钠和蔗糖同时加入到水中搅拌；将硫酸铜晶体加入到食盐或蔗糖溶液中；将高锰酸钾加入到食盐或蔗糖溶液中；将硫酸铜溶液倒入蔗糖或食盐溶液中；将配制的食盐溶液和蔗糖溶液混合等等）。(3)学生实验。(4)学生从便利和现象明显的角度评价上述实验方案（从便利以及节约药品的角度看，将配制的食盐溶液和蔗糖溶液混合这一方案最好；从实验简捷以及现象明显的角度看，将硫酸铜溶液倒入蔗糖或食盐溶液中这一方案最好）。无论从学生思维发散的角度看，还是从探究要素完整体现的角度看，这种预设都是有亮点的。但试教情况表明，学生在这一环节上花的时间太多，影响了其他探究活动的进行。因此，修改教案时，我简化了这一探究环节，要求学生利用已经配制的溶液以及实验桌上提供的溶液（硫酸铜溶液等），设计一个实验，证明两种物质也能分散到另一种物质里形成溶液。虽然这种设计亮度不及原先的方案，但亦能体现科学探究的思想，同时也保证了其他教学环节亮点的存在。
看来，修改教案也类似于修改文章，要学会忍痛割爱。试图每一个环节都有亮点，其结果很可能是每一个环节都亮不起来，甚至会影响整节课教学的流畅与完美。
五、双边活动要讲究主体性
双边活动中如何体现学生的主体地位。说白了，就是学生能思考的教师不代其动脑，学生能表述的教师不代其动嘴。这就要求教师对问题的设置要有思考价值，问题的表述要清晰明了，问题提出后要给学生足够的思考时间，当学生遇到思维障碍时，教师不是急于“和盘托出”，而是要耐心地“引航导渡”。
溶质、溶剂的概念建立以后，我设计了一个师生双边活动，要求同学们填写表格（划线部分为学生填写内容，如表4所示）。
表4 溶液构成的组分
溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态） 硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水（液体） 碘酒 碘（固体） 酒精（液体） 稀硫酸 硫酸（液体） 水（液体） 稀盐酸 氯化氢（气体） 水（液体）
原先设计的表格中前两种溶液是食盐水和澄清的石灰水，设计的问题也比较含糊（从溶质栏目所填写的内容看，你发现了什么？从溶剂这一栏目填写的内容看，你发现了什么？将两个栏目填写的内容结合起来看，你又发现了什么？），试教后发现，学生回答情况不好，耗时也较多。有的老师觉得在这里费时没有必要，不如由老师直接讲述，一带而过。我认为让学生主动发现规律的机会不应该放弃，于是对表格内容进行了修改，将食盐溶液换成了硫酸铜溶液（食盐溶液的溶质、溶剂学生已经知晓，换成硫酸铜溶液更有思考价值），将澄清的石灰水换成了碘酒（引出水以外的溶剂——酒精）。同时对问题也进行了重新设计：从溶质栏目所填写的内容看，你发现了什么？从溶剂栏目所填写的内容看，你获得了哪些信息？（媒体展示溶剂栏目中各种溶剂的状态）两种物质相溶时，物质的状态常常可以作为溶质、溶剂判断的依据，如何根据物质的状态来确定溶质和溶剂呢？通过上述改进，学生的回答流畅了许多，他们主动发现了溶质可以是固体、液体，也可以是气体；水是最常见的溶剂；固液相溶、气液相溶时，固体、液体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时（不包括水），量少的为溶质，量多为溶剂等规律。
磨课是打造好课的过程，也是提高教师专业素质的过程。虽然这一过程很艰苦，但我们一线教师要学会苦中寻乐，通过磨课，磨掉落后的教学观念，磨掉陈旧的教学方式，磨出精彩的教学人生。
第13篇：溶液的渗透压教学设计
溶液的渗透压教学设计
一、设计思路
1．教学内容（任务）分析
溶液渗透压是化学教材中与临床医学联系极为密切的一节，临床护理上输液及电解质紊乱、水盐平衡失调、水肿等患者的护理处置，都涉及到溶液的渗透压知识。 该教材着重介绍了溶液渗透的概念、渗透压与溶液浓度的关系、渗透压在医学上的意义，较好体现职业教育的特点，和旧教材相比适当降低了难度，知识面加宽了，密切了和医学联系。
2．学情分析
（1）在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性和积极性才能真正提高。 如渗透压在医学上的意义，引导学生带着疑问进行阅读、讨论解疑，学生在这种学习活动中，学习兴趣提高了，渐渐变成会学的人。
（2）帮助学生抓住关键，掌握重点知识掌握是由厚到薄、由表及里的过程，本课通过引导学生对实验现象的分析，使学生认识溶液产生渗透现象的原因及溶液渗透压之所以产生的关键是膜两侧单位体积内水分子数不同造成的，而理解这一点，就能较好掌握了本课的内容。
3．设计理念
联系临床和实际生活，激发学生学习兴趣。
二、教学目标及重难点
教学目标：根据教学大纲的要求及教材编写的意图，结合护理专业特点和班级学生特点，本课时制定以下教学目标。
知识目标：掌握溶液的渗透的定义及产生的条件;熟悉渗透压与溶液浓度的关系;了解渗透浓度的计算;熟悉医学上的常用的等渗液能力目标:培养学生观察和分析现象的能力、综合思维的能力、应用知识的能力。
情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生一丝不苟、严肃认真、富有爱心的良好情操。
教学重点：溶液的渗透概念、渗透压与浓度关系、渗透压在医学上的意义。 教学难点：渗透浓度的计算。
三、教学方法
引导启发式、讨论法、讲解、实验分析、对比。
四、教学媒体（教具）的选择和准备
多媒体课件、教案、教材、实验器材等。
五、教学组织方法及课时安排
在教学过程设计上，遵循学生的认知规律，以引导启发式教学方式为主，激发学生的学习兴趣，通过渗透现象、渗透压及在医学上的应用的学习，培养学生热爱知识，并运用知识解决问题的能力。 为提高学生参与教学的积极性，培养学生的竞争意识，可以分小组以抢答形式来回答问题。
教学以渗透现象的演示实验为切入口，通过学生观察实验，逐步引导学生从实验现象得出溶液的渗透概念、渗透产生的条件及溶液的渗透压概念，然后阐述渗透压与溶液浓度的关系、及渗透压在医学上的应用。
六、教学过程
（1）创造情境，设疑引趣（2min）
创造学习的情境，激发学生的求知欲望，教师可设疑 “将海水鱼和淡水鱼交换生活环境后，鱼儿还会自由自在生活吗？ ” 学生马上回答说 “不行” 。“为什么不行？ ” 学生不知，表现出极大兴趣。 “同学们今天学习溶液渗透压后就可以知道答案。 而且还可以知道咸鸭蛋为什么是半空的等生活中的现象。 ”
（2）观察实验，诱导提问（10min）
做好溶液扩散和溶液渗透的实验，给学生以直观、鲜明的印象，实验时要求学生仔细观察现象，并引导分析半透膜液面上升的现象说明了什么问题和为什么会发生这种现象，在学生思考、讨论的基础上，诱导提问导出溶液渗透和溶液渗透压的概念。
（3）课件演示，比较讨论（10min）
课件演示同演示实验相比更节省课堂时间，更细微展示了半透膜内不同葡萄糖溶液时的液面高度，及红细胞在不同NaCl溶液浓度时的形状变化。 课件展示时，教师引导学生进行比较各液面的高度，不同浓度时红细胞的形状，从而讨论得出渗透压与浓度关系的结论，将感性认识上升到理性认识。
（4） 难点讲授，练习巩固（8min） 渗透浓度和溶液浓度较易混淆，渗透浓度是指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子的总浓度，可明确指出对于非电解质是用溶液浓度mmol/L来表示，对于电解质是用各离子浓度之和mmol/L来表示，举例题供学生练习巩固。 例1：计算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的渗透浓度是多少？ 例2：计算ρNaCl=9g/L氯化钠溶液的渗透浓度是多少？
（5）自学解疑，举例讲评（8min）
应用所学过的知识来指导实践，并能与护理专业相结合， 是护理人员应具备素质之一。 可通过自学解疑来加强这方面的锻炼。 教师设疑引导学生自学 “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化钠溶液为什么在护理上被称为等渗液？ 如果大量输液不是等渗液会有什么结果？ ”带着疑问在学习溶液渗透的基础上， 学生通过自学、阅读、讨论及分析得出:大量输入低渗液红细胞会出现 “破裂” ，大量输入高渗液红细胞会出现 “皱缩” 的严重后果。 为加深学生理解，可再举例讲评，使学生进一步认识到渗透压在临床医学上的重要性， 从中使学生感受到护士的责任重大， 在护理治疗中要多为病人着想 。
（6） 归纳总结，布置作业（2min）
根据教学目标指导归纳总结出本节的学习内容、知识要点，并对本次课教学情况作一评价。
（7）板书设计
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
1.半透膜：具有选择透过性。
2.渗透现象：溶剂水分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象称为渗透现象。
注：①移动的是溶剂水分子。
②渗透方向：纯水→溶液。稀溶液→浓溶液。 3.渗透平衡：动态平衡。
4.渗透现象发生条件： ①半透膜
②半透膜两侧的溶液存在浓度差。 5.渗透压
七、课后拓展
1.列举生活中溶液渗透现象两例，并解释原因；2.教材课后习题。
八、教学反思
学生操作不够熟练，课后仍需进一步加强学生动手操作的训练。情景模拟时，学生经验的不足导致在角色表演过程中不够深入，这些都需要教师在今后的教学中探索思考，对学生进行进一步的指导。
第14篇：溶液复习课教学设计
《溶液》复习课
一、情境反思
将某物质加入到水中
1.预测会出现几种现象？为什么？
2.那么分别形成什么体系？各有什么特点？
3.若固体为硝酸钾所形成的溶液叫什么？溶质是什么？溶剂是什么？ 4.若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？
5.还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？
6.若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？ 7.若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？若要从溶液中得到固体硝酸钾最好采用什么方法？为什么？
8.若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？
9.若该溶液100 克中含有 10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？ 10.若要使上述氯化钠溶液 ⑴ 稀释成 5 % 的溶液，则应加多少克水？若要浓缩为 20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？
11.若要配制10%的氯化钠溶液160克，则应加多少克溶质？多少克水？你还能提出哪些新的方案？
12.若将 10% 的氯化钠溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸银溶液 ⑴、则可以得到多少克沉淀 ?⑵、该硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？⑶、反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
二、知识整合
o o o o o o o o o o o
o o 溶液
特征：均
一、稳定
现象：溶解中的温度变 组成——溶质、溶剂 根据溶质、溶剂 相对量粗略分类 根据溶解能力分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 （加溶剂） （变温） （加溶质） （蒸发溶剂） （变温） 不饱和溶液
溶质溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶质的量的量度——溶液的组成 → 溶质的质量分数 结晶和乳化现象 分类 量度
气体溶解度
固体溶解度→溶解度曲线
三、练习达标
针对学生掌握的实际情况适当地设置强化和补充性练习题。
第15篇：溶液的配置教学设计
9.3 溶液的浓度
教学目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。
4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。 教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学过程
第二课时
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算
-3关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm)多少毫升?
-3[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%， x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98％=x×20％
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x
-3，
x＝19．6 g，
溶质的质量分数=×100％
=×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题
2、
4、
6、8 板书设计
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
第16篇：溶液的形成 评课稿
溶液的形成 评课稿
本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，教师通过设置一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。
教学中老师围绕教学内容创设了一个又一个问题情境，将学生的兴奋点转移到教师提供的新知背景中，从而激发学生的求知欲。并通过多媒体将微观的化学反应以动画的形式展示出来，更加激发了学生学习的积极性。
教学中运用实验探究模式教学，在教师引领下学生自主合作探究式学习，使实验教学成为培养学生探究能力的载体。学生从被动学习变为主动学习，从被动接受变为主动探索，从而达到发展思维的目的。教学中以“问题—实验探究—结论—应用”为结构，有利于学生知识、方法的全面提升。教学环节设计科学合理，多媒体与实验探究有机结合既培养了学生能力又增加了课堂容量，提高了课堂学习效率，反应出教师扎实的基本功。
第17篇：九年级化学上学期《溶液的形成》教学反思
周二中午第三节在九年级四班我上了这节课,恰逢里庄中学的老师来听课,总体感觉,这节课还是比较成功的,基本达到了预期效果。
优点:
1、学生参与面比较大,学生自主学习落实比较到位，小组展示还比较充分。
2、制作的课件简洁实用，给了学生足够的时间，而不是让课间牵着老师和学生走。
3、达标练习环节新颖，使用了“摘星啦”抢答形式，而且给学生留出了足够的思考时间，然后老师再说“开始”，在答题时追问步步紧逼，提升了课堂的深度。
存在的不足：
1、演示实验没有做（我有点懒——准备一个实验最少两节课的时间，再说这个实验用品实验室也不全）只放了实验视频，学生虽然从视频中有了清晰的直观认识，但是毕竟不如做实验好。
2、学生预习不是很充分，小组合作还有待于进一步加强，对于概念个别同学掌握的不是很牢。
3、对于“学困生”关注不是很到位。
总之，现在的课我觉得是越来越难上了，需要思考和提升的地方太多了，这段时间我的研究目标是既要落实学生的思维深度，又要让每个学生参与进来，既要让课堂热热闹闹，更要让学生多一些沉淀。
第18篇：“溶液的形成”课堂教学实录与评析
“溶液的形成”课堂教学实录与评析
【教学目标】
1.知识与技能：
（1） 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质概念，会确定溶液中的溶质和溶剂。
（2）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（3）学习科学探究的方法，通过实验得出影响溶解性的因素。
（4）知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
2.过程与方法：通过问题讨论、观察和分析实验现象，学会科学探究的方法。
3.情感态度与价值观：体会科学探究的过程，增强科学探究的意识。
【教学重点、难点】
重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系，知道影响溶解性的因素。
难点：对溶解过程的微观认识；通过实验得出影响溶解性的因素。
【教学方法】分析归纳、实验探究。
【教学流程】
新课导入
你猜到了吗？
从前有一位国王，他的皇宫里有许多食盐，可是国王非常吝啬，他从不把食盐分给百姓吃。百姓们没有食盐吃，就去皇宫里偷食盐，可是都被发现，受到了惩罚。有一位从皇宫向外面拉水的人，每天都能偷运食盐，分给百姓们，你知道他把食盐都藏到哪里了吗？
师：同学们看完这则小故事，你能回答故事中水起了什么作用？
生：溶解食盐。
师：食盐溶解后形成的盐水我们叫做食盐溶液。你们见过盐水吗？（展示一瓶盐水。）
师：同学们思考一下，运水人把运出来的盐水分给百姓们，每一家分到的盐水都是一样咸的吗？百姓们把盐水拿回家后，盐会不会析出呢？（学生争论，回答各不相同）
师：正确的答案是什么？让我们带着问题共同学习溶液的形成。
点评：教师以一则与生活密切联系的小故事引入新课，让学生感受到化学与生活的密切联系，激发了学生学习的兴趣；同时创设问题情境使学生对同一问题（盐水都一样咸吗？盐会不会析出）产生了不同的认识，唤起学生认知上的冲突，有效地促进了学生发散思维和创造性思维的发展。
【认识溶液】
师：溶液的形成是一个无法直接观察的微观过程，我们一起看一段动画了解一下（播放蔗糖、食盐溶解过程）。
师：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，均匀地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均匀分散到水分子中去了。因粒子分散均匀，所以溶液各处的组成都一样，溶液是均一的。只要温度不变化，水分不蒸发，溶液是稳定的。
师：结合溶液的形成过程，明确上述问题的答案。
点评：教师针对初三学生抽象思维能力还相对较弱的特点，通过播放flash动画使微观现象直观化，使学生很容易理解溶液的形成过程，同时有助于学生理解溶液均
一、稳定的特征，突破了教学中的难点。
师：溶液是均
一、稳定的。那么，均一稳定的液体都是溶液吗？展示蒸馏水，蒸馏水是溶液吗？
生：不是。
师：溶液是混合物，混合物中有多种成分，溶液中有什么成分，溶液由什么组成？
投影：溶液的组成。
溶液的组成
例如：食盐的水溶液中食盐是溶质，水是溶剂
?蔗糖的水溶液中 溶质， 是溶剂。
?硫酸铜的水溶液中 是溶质 是溶剂。
总结：被溶解的物质叫做 。
能溶解其他物质的物质叫做 。
师：我们接触的溶液溶质多为固体物质，有没有气体、液体物质作为溶质的情况呢？
生：有。
投影：
1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中 是溶质， 是溶剂。
2.车用乙醇汽油中，汽油和乙醇两种液体的体积比为7：3，其中是 溶质， 是溶剂。
3.医用75%的酒精溶液中， 是溶质， 是溶剂。
学生回答后，小结：溶质可以为固体、液体、气体；水是最常见的溶剂，通常不指明溶剂的溶液就是水溶液。
师 ：一种溶液中能不能有多种溶质呢？
生：汽水中有多种溶质。
师：认识溶液的组成，学会确定溶液中的溶质和溶剂，对于溶液的学习是非常重要的，我们共同梳理一下。
投影：如何确定溶质和溶剂。
知识梳理：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？
师：现在我们对溶液的认识已经很清晰了，同学们能不能归纳出溶液的概念。
板书：溶液的概念。
点评：此环节中两组练习题的设置都具有层次性，巧妙地分散了教学中的难点，有利于学生理解溶液的组成，学会判断溶液中的溶质和溶剂，最后在归纳总结的基础上得出溶液的概念。这种设计改变了将溶液的概念直接给出的常见做法，有助于学生对概念的深入理解，在化学概念教学中是一个很好的范例。
探究活动一：
师：我们已经认识了溶液，下面我们要解决对溶液认识上的误区。很多人认为，溶液一定是水溶液，这种想法对吗？不溶于水的物质能否溶于其他溶剂？影响溶解性的因素是什么？我们通过探究实验来解决这些难题。
探究活动一：影响溶解性的因素
实验提示：
1.注意药品用量：1～2小粒光锰酸钾，1～2小粒碘。5ml水（大约试管容积的1/6）。2.实验后试管内剩余物保留，小组展示成果。实验后试管内剩余物保留，小组展示成果。
师：我们的实验内容很明确，将不同溶质加入到同一种溶剂中，同种溶质分别加入到不同的溶剂中。想要通过现象得出影响溶解性的因素。
师：说明实验的细节要求，明确目的，有序进行实验。
生：小组展示实验结果。
师：根据现象能否得出影响溶解性的因素是什么？
投影：
影响溶液性的因素
根据实验现象回答问题：
根据试管1和试管2对比，可以得出
根据试管2和试管3对比，可以得出
影响溶液性的因素有： 和 。
点评：此环节教师引导学生在实验观察的基础上总结出影响溶解性的因素。教师将表格中关键的字和词用不同的颜色注明并引导学生运用比较的方法去观察实验现象；表格下的“实验的提示”是学生能正确和有序进行实验的前提保障。这些细节的设计增强了教师指导的有效性，也提高了学生学习的有效性。
探究活动二：
师：对比实验是化学实验中常用的方法，同学们运用对比实验的方法探究出了影响溶解性的因素，收获了知识，也学会了学习的方法。这是非常值得举杯庆祝的。
投影：展示图片。
师：图片中是不同颜色的分层的鸡尾酒，一会我们的实验中也会出现这样的现象，你们期待吗？
师：开始实验之前，问大家一个问题，酒精能溶于水吗？溶解的现象是什么？我们动手试验吧。
生：演示向水中加入酒精。
师：为什么分层不明显？
生： 溶液都是无色。
师：因为分层不明显，酒精溶于水的现象也不明显。怎么才能使酒精溶于水的现象明显呢？
投影：
你能否通过明显的现象证明酒精溶于水？
提示：可以利用第一组实验后的溶液进行实验。
师：每个小组讨论制定实验方案，并说明预计的现象。
生：交流实验方案。
方案一：向高锰酸钾溶液中缓慢倒入酒精，预计现象分层明显。
方案二：向水中缓慢倒入碘酒，预计现象分层明显。
师：方案明确后，按照方案开始实验，出现分层后集体展示。实验后填写实验报告。
生：展示成果。
师：这个实验现象很精彩，通过明显的现象帮助我们证明了酒精可溶于水，我们也学会了解决问题的方法，如果不便于观察现象时，可借助颜色来区分，这种方法还会在以后一些实验中用到。
点评：教师将教材中用红墨水证明酒精溶于水的实验改为用第一组实验后的溶液进行再实验，对教材实验的创新设计激发了学生进行实验的兴趣和探究欲；学生体验了根据实验方案进行实验的过程，在这个过程中教师对实验方法的渗透有助于学生探究意识的形成。
师：大家在共同学习的基础上收获了很多有关溶液的知识，现在你能学以致用了吗？
溶液的用途：展示课件
你会应用吗？
衣服上沾了油污，你有办法洗去吗？
资料：植物油在水里的溶解性不好
在汽油中的溶解性好
汽油能溶解植物油，形成植物油的汽油溶液
师：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。根据生活中的实例，谈谈溶液的用途。
生：黄酒、碘酒、生理盐水、注射液、葡萄糖溶液、无土栽培营养液……
投影：归纳总结溶液的用途。
师：家里还可以用什么去除油污呢？
生：洗涤剂。
师：油污是不溶于水的，加入洗涤剂后，油污就溶于水了吗？洗涤剂在去除油污的过程中起了什么作用？下节课我们再继续探究。
点评：教师在课的结尾创设问题情境，将学生的兴趣和思考延伸到课下，让学生深刻体会到化学源于生活实践的意义，让学生带着问题进入课堂，带着问题离开课堂。
【评析与反思】
《溶液的形成》是典型涉及实验教学的新授课，本节课在设计上改变了教材先给出溶液概念的做法，通过创设问题情境引导学生归纳总结出溶液的概念，通过实验促进学生思考，分析得出影响溶解性的因素，通过再实验渗透科学探究的方法，注重学生实验能力的培养。
本节课教学目标明确，符合学生的实际和认知水平。从目标达成来看，教学方法和手段针对性强，课堂教学各环节的结构严谨、环环相扣，教学目标很好地落实在课堂教学每一环节中，真正实现了课堂教学的有效性。教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交还给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生发展的新课程理念。
本节课在实施的过程中充分体现学生主体的同时，也暴露了一些不足，小组合作由于是临时分组，各小组的学生学习层次参差不齐，有些小组在合作探究过程没能充分发挥小组的功能。在展示的环节，小组间的展示使参予展示的小组个别成员得到了展示，相对薄弱者没有得到施展的机会，如果采用小组内的展示会使弱者提高、优者更优，更能发挥小组的合作功能。
第19篇：溶液pH值计算教学设计
课题：溶液的pH计算
高二化学组
2013年12月24日
时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人：
一、三维目标
1、知识与技能
(1) 了解单一溶液pH求算方法； (2) 掌握溶液稀释规律。
(3) 掌握混合溶液pH值的计算
2、过程与方法
(1) 通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础； (2) 通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。
3、情感态度与价值观
(1) 培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力
(2) 通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导
二、教学重难点
1.溶液稀释规律
2.混合溶液的pH值计算
三、教学过程设计
【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。 【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。 【学生计算回答】
1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？
25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？
2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】
一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略
【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】
二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算
例
1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例
2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】
弱酸弱碱稀释规律
【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】
三、混合溶液的PH值计算
1.强酸+强酸
例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。 【分析】 强酸混合的注意事项
2.强碱+强碱
例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。 【分析】 强碱混合的注意事项
【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？
【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
【过渡】
如果碱过量呢？
常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。 【板书】 3.强酸+强碱
【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》
【板书设计】
溶液pH的计算
一、单一溶液的PH
二、酸碱溶液稀释后的PH
三、混合溶液的PH
1.强酸+强酸
2.强碱+强碱
3.强酸+强碱
第20篇：饱和与不饱和溶液教学设计
《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计
外纳初级中学中学 郭天飞
教材依据：
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。 教学目标：
1、知识目标：
（1） 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2） 知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 （3） 了解溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系。
2、能力目标：
（1） 通过演示实验理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （2） 初步学会科学探究的方法。
3、情感目标；
（1） 通过小组合作交流的方式探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，体验合作交流的重要性。
（2） 认识实验在学习化学概念中的意义。 教学重点：
1、饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
3、分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。教学难点：
1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。设计思想：
在教学过程中，通过多次设置教学情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识的形成过程，从而建构知识。通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神。 课前准备：
1、设计幻灯片。
2、课堂 教学过程；
一、创设情境，导入新课：
一、饱和溶液与不饱和溶液
实验探究一：可溶物是否在一定量的水中无限制的溶解呢？ 多媒体展示：氯化钠在水中的溶解能力 学生分组讨论：
分析回答：室温下，固态物质在一定量的水中溶解是有最大限度
1 实验探究二：溶液饱和所需要的条件？
1、［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的］：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。
［教师活动］多媒体演示实验［实验7－2］：硝酸钾在水中溶解的过程，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
2、［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］思考以上问题。
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
3、［教师活动］提问：在一定温度下，在一定量的溶剂里，判断溶液是否饱和，关键看什么？
［学生活动］思考以上问题。
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结 ［结论］溶质是否继续溶解
1、看原溶液中是否有不溶的溶质存在，若有，为饱和溶液；若无，可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。
2、加溶质，若溶质不再继续溶解，则为饱和溶液；若溶质还能继续溶解的溶液为不饱和溶液。
二、探究饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法：
1、［教师活动］提问：怎样才能使饱和溶液变成不饱和溶液呢？又怎样使不饱和溶液变成饱和溶液呢？现在我们用你们桌上的NaCl（或KNO3)，先配置成它们的不饱和溶液，讨论，尝试把它变成饱和溶液；然后再讨论、尝试把饱和溶液变成不饱和溶液。
2、举例探讨：
分组讨论：饱和溶液如何变成不饱和溶液呢？你们想出了几种方法？ 生：加溶剂、改变温度
师：反过来，把不饱和溶液变成饱和溶液可以采用哪些方法？ 生；加溶质、改变温度、蒸发溶剂。
3、幻灯片展示：饱和溶液 不饱和溶液
4、多媒体展示；利用结晶法海水晒盐
三、溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系：
1、［教师活动］提问：在日常生活中，为了粗略地表示溶液里溶质的多少，人们把溶液分为浓溶液和稀溶液，那么饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液有什么关系呢？为了研究这个问题，就请同学们观察多媒体演示实验
2、多媒体演示实验：分别向两支试管中10毫升的水，然后向其中一支试管中加入2g氯化钠晶体，振荡；向另一支试管中加入0.2g的熟石灰，振荡，观察，你有什么启示？
3、学生观察讨论：
2 ［结论］
1、NaCl全部溶解，熟石灰没有全部溶解。
2、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
五、归纳小结：
通过本节课的学习，你有什么收获？
1、饱和溶液、不饱和溶液的概念；
2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3、溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。
六、巩固练习：多媒体展示
七、布置作业：多媒体展示
八、
