推荐第1篇：离子反应教学设计
离子反应教学设计
高一化学组马玉霞
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中,自觉学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:
【知识与技能】
1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
【过程与方法】
1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学 思维方法。
2、通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
【情感态度与价值观】
通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点:
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排（本节需3课时完成）
第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离
[导入] 我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[学生思考，回答问题：]
能导电的是：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铜片、石墨；
不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提问] 既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？
Cu、石墨能导电原因是有自由移动的电子存在；
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；
NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电原因是没有自由移动的离子存在。
从而引出电解质和非电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水中发生电离，以氯化钠溶解并电离为例，说明自由离子的形成，并书写电离方程式。并从电离角度重新定义酸、碱、盐。
[课堂练习]练习册P22—23活学活用1，4
[小结]
1、电解质和非电解质都是化合物，铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质又不是非电解质；
2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动离子，CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸电离。
3、电解质主要包括酸、碱、盐、水及其金属氧化物，非电解质包括大多数有机物、非金属氧化物。
[作业] 课本习题
1、
3、
4第二课时：离子反应及其发生的条件
[复习提问] 回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。
[总结] 同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧
1、导入:酸、碱、盐在水溶液可以发生电离,以离子形式存在,那么将不同的溶液混合后,溶液中的离子仍然存在吗?下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究:
完成实验〔2-1〕
[实验操作1]:向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:
现象：
小结:通过表格可以看出混合前后Na+ 、SO42- 、K+、Cl-均无变化,没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的试管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液,观察
现象,并填表小结。
现象：
小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42-相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。
[探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42-和Cl-。(学生已学习过SO42-和Cl-的检验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)。
3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化:
这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出Na2SO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。
4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)。
[课堂练习]
1、练习册24-26页 例1
2、离子方程式的书写
（1） 氢氧化铝与盐酸反应
（2） 烧碱溶液中通入少量的二氧化碳
（3） 实验室制取二氧化碳气体
（4） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
（5） 实验室制取氢气
（6） 硫酸与氢氧化钠发生中和反应
完成〔实验2-2〕并填表:
填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法.最后,通过完成〔实验2-3〕并填表:
实验现象：
离子方程式：
填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、课本33页思考与交流:离子反应的应用。
举例:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?
2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?
3)如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-?
6、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。
7、布置作业:34页第6题、第9题和第10题
第三课时：离子共存
[复习]离子方程式的书写
写出下列反应的离子方程式
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应
（2）Fe和CuSO4溶液反应
（3）NaOH和H2SO4反应
[新课]离子共存
一、若离子间能发生反应，则不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成气体或易挥发的物质
3、生成水及难电离物质
[典例1]练习册 26页 例
2二、外界条件，及题目要求的限制条件
1、强酸性溶液
2、强碱性溶液
3、无色溶液
[典例2]在PH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组为()A: Al3+Ag+NO3-Cl-B: Mg2+Ba2+NO3-Cl-C: Na+K+SO42-CO32-D: Cu2+Na+NO3-SO42-
[练习] 活学活用
4、5
[作业] 练习册 课后作业95页 明天交
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《离子反应》教学设计
（第一课时）
一.教学目标 1.知识与技能目标
( 1 )让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）理解电解质导电与金属导电的区别 2.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二.教学重点、难点
电解质的概念、强弱电解质的概念 三.教学方法 讨论＋探究 四.教学过程
〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：
1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。
讨论2：BaSO
4、CaCO
3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）
（二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结] 电解质的分类：
1.强电质 （全部电离）
强酸：如HCl、H2SO
4、HNO
3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO
32.弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2S、H2CO
3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O :讨论3： BaSO
4、CaCO
3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO
4、CaCO
3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 讨论：金属导电与电解质导电有何不同？ 课堂小结
1、电解质与非电解质
2、判断电解质要”三看”
3、强电解质与弱电解质
4、电离
第二节《离子反应》课堂测评训练题
练习一
一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列关于电解质的判断中，正确的是
A．在熔融状态下能导电的物质
B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是
A．金属钠
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物质属于强电解质的是 A.磷酸 B.蔗糖 C.醋酸 D.硫酸钡
－4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是
A.KClO3溶液
B.MgCl2溶液
C.液态HCl D.NaCl晶体 5．下列物质中全部都是弱电解质的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO
4、CaCO
3、HNO3 6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是
A．固态氢氧化钠
B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是
A．CO2气体通入NaOH溶液中 B．CO2气体通入澄清石灰水中 C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入盐酸中 8．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
9．下列属于强电解质的是 （ ）
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很弱 C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存
D．不是离子化合物是极性共价化合物
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离子反应教学设计
教学目标
1、知识与技能： 1） 2） 3） 4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。 能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。 教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？
【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？ 【学生】是，因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。 我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液
③ 向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出 ⑤ 将铁钉加入稀硫酸中
【学生】观察实验现象，写出化学方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋ 、Cl―的简单混合 分析实验2 说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？ 【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应） 【教师】离子反应有何特点：
【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。 2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成
【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言 【板书】
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质 ②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。 ①写出正确书写化学方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤 【PPt】“写”-----基础，“拆”-----关键，
“删”------途径，“查”-----保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。 3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？ 【练习】写出下列反应的离子方程式 ①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中 ②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中 ③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点？
【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。 【板书】
三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。 3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
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1
《离子反应》教学设计
第一部分：教材分析
（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用 第二部分：学情分析
由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：
1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。
第三部分：教学设计思路分析
由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课 2
程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
第四部分：教学过程设计
（一）考纲对本节内容的要求:
（标志）知识目标
1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标: 通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点及突破
教学重点：
1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点: 知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
（三）教法分析
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。
（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。
（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学 3
生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础。
（四）教学程序、教学程序
1.新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。
2.讲授新课
（1）设疑用实验探究新课：
上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验
1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。 [实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结: 小结:通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl 均无变化,没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。 小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba和SO4相结合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。
（2）、播放离子反应动画揭示反应过程
在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。 （3）、突破离子方程式书写难点
初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？
引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。
举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质，参加反应是离子。
设问：a.澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？
b.石灰乳中加盐酸呢？
2+
2-2+
2-2+
2-+
- 4
c.哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。
设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。
（3）对离子方程式意义的处理
先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。
（4）对离子反应发生条件的探究
先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。
3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的学习方法，突破难点。
4．巩固练习，加深理解 5．布置作业，应用迁移
第五部分：本教学设计的创新之处（能否再加点内容）
图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。
第六部分：板书设计
板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。
附板书设计
5
第二节 离子反应
一、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法： 四步：写 拆 删 查
三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
第七部分：教学反思
优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。
缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。
推荐第5篇：离子反应教学设计
2017-2018年高一化学组内听评课教学设计
授课入:林平慧
时间:2017.10.30 课题:第2课时
离子反应及其发生的条件
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式
3.能进行离子方程式正误判断。教学设计
本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。
教学过程：
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
试问1：C+O2是离子反应吗？
KClO3分解是离子反应吗？
2、离子反应发生的条件 实验2-1
没有明显变化
有白色沉淀生成
没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-
反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH 离子反应的条件：
① 离子 形成沉淀
②离子形成气体
③离子形成水
练习
2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +
NaCl
Na2CO
3+ H2SO
4 MgO +
HCl
BaCl
2+ H2SO4
二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。
写
正确书写反应的化学方程式
改
把易容与水，易电离的物质改成离子的形式
删
删去方程式两边不参加反应的离子
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式 写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH） 2 ↓
【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。 易溶于水且易电离的物质,常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO
4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO
4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。 ①难溶的物质：Cu(OH)
2、BaSO
4、AgCl 等。
②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。 ③气体：CO
2、SO2等。④单质：H
2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
铁与稀盐酸反应
氢氧化铁和盐酸
稀盐酸和碳酸钙反应
小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。 课后作业：绩优学案
推荐第6篇：新离子反应教学设计
离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前学生学习到电解质的概念，明确了电离的过程，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、学情分析 由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：
1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。 2.用实验来导出问题，解决问题。使学生能够从实验中了解反应实质，归纳反应的特点，使学生了解学习化学学科的方法，从实验中去激发学生的自主探究意识，分析问题，解决问题的能力。 3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用，使学生能够养成类比归纳的习惯，从而能够整体把握知识。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，播放离子反应动画使学生了解化学世界的奥秘。
三、教学设计思路分析
由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此通过复习电解质的知识引入新课，同时提出新的问题让学生积极的思考，以引出新课离子反应的相关内容。另外，通过播放离子反应的动画让学生明白离子反应的微观过程。
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高中离子反应教学设计
新课标化学必修1(人教版)离子反应(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、教材分析在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO
4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解电解质的概念2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义情感、态度、价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
三、教学重点与难点教学重点电解质的概念教学难点探究碱与盐的定义
四、教学过程定义：略酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、展示氯化钠电离的动画①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3学生独立练习首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物所以，⑤⑦不属于电解质小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电所以是电解质答案：②③④⑥⑧⑩A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下面说法正确的是()A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质2-C.氢硫酸溶液中，c=2c(S)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低乙废液中可能含有的离子是2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3(第二课时)——离子反应及其发生的条件
一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题过程与方法1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力情感、态度、价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣
三、教学重点与难点教学重点复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案
四、教学过程表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+T：根据你的分析填写上表相关部分T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案)主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在我们可以用离子符号来表示这种变化反应前反应后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表表三几个复分解反应的离子方程式的书写NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-高2015级化学《离子反应》教案一.教学目标1.知识与技能目标让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题2.过程与方法目标通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识3.情感态度与价值观目标通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题三.教学方法讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题今天，我们学习新知识——离子反应要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物分析：1.强调关键字2.强调化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖小结：化合物：
1、电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物
2、非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电讨论3：BaSO
4、CaCO
3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；三看：是不是自身电离〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：1.强电质强酸：如HCl、H2SO
4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质弱酸：如H2S、H2CO
3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu2其它：H2O〔讨论〕BaSO
4、CaCO
3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电?自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少练习：判断以下说法是否正确？浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数且遵循质量守恒如：Al2(SO4)3多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H2CO3FeOH)3碱的电离：酸的电离
：
盐
的
电
离
：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3.离子方程式的书写写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3删去方程式两边形式相同的离子2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-相等+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：H2SO
4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C.可溶性盐仍用化学式表示的物质+-A.难溶物质：BaSO
4、Cu(OH)
2、CaCO
3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO
2、H
2、SO2等D.单质：H
2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.离子反应发生的条件生成难溶物质，如Cu(OH)
2、BaSO
4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2生成气态物质，如：CO
2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正碳酸钠与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对碳酸钙与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错＋2＋正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因2-2-A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸银溶液与氯化钠溶+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
足量烧碱滴入
Ca(HCO3)
2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑫NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
2、⑪KHSO4少量时：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑫KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质H++OH-==H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
6、离子方程式的意义2+2-①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应教材P3410题
三、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO
3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO
3、-CH3COO等-+2+与OH不共存的离子：H；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO
3、HSO3等练习：―
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．．
．
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4BaCl2+Na2SO4==BaSO
4↓
+H2O+CO
2↓↓↑+2HNO3B+2NaClC
BaCO3+H2SO4==BaSO4D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是离子反应教案掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法学习重难点：离子方程式的书写方法教学方法：实验探究、归纳法教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析填写实验报告：讨论：
1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]
一、强电解质、弱电解质
1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质2举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO
4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋
3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2OH+＋OH实验用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因[板书]二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的仍用化学式表示删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤讨论1：以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质H++OH-＝H2O[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应[小结]
1、
2、离子反应离子反应：有离子参加或生成的化学反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义板书设计
一、强电解质、弱电解质
1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质
2、强、弱电解质比较2举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO
4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋
3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2H+＋OH二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应
推荐第8篇：高中化学离子反应教学设计
提交者： 刘学涛
答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿
高中化学离子反应教学设计
教学目标：
知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。
过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究：
完成实验〔2－1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。
[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结： 小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。
推荐第9篇：《离子反应的应用》教学设计
《离子反应的应用》教学设计 周飞
【教材分析】
离子共存是高中化学学习的重点内容，涉及知识点多而杂，易失分。本教案讲练结合，结合教材帮助学生理解性地去学习归纳总结，为后面其它部分的学习打好基础。 【学生分析】
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。 【教学目标】
1、掌握离子共存条件的判断。
2、了解强、弱电解质的概念。
3、通过归纳总结离子反应的实质。
4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。【教学重点、难点】
1、判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；
2、根据离子共存规律推断溶液组成；
3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定） 【教具准备】
《离子反应的应用》教学设计、学案、课件、说课稿 【教学过程】
一、基础知识介绍
1、概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【交流研讨】
2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）： 【学生展示评价】
（1）生成气体或挥发性物质； （2）生成难溶物或微溶物； （3）生成弱电解质的物质； 【反馈提升】
以上均属于复分解反应型离子反应 【开拓视野】
（4）发生氧化还原反应； （5）发生络合反应；（不讲）
（6）生双水解反应的离子不能大量共存；（不讲，泡沫灭火器原理） 【特别注意】
（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-（注意）
（8）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+（注意） 【笔记整理】 二．知识梳理
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ②有沉淀生成
如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； ③有弱电解质生成
如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH 一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！ 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（不讲，学生问时可以适当扩展）
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：
2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、
2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、
2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；
如：SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、
2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。
如：ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 3．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。
如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。 而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 因为：3CO32-＋2Al3+＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓
3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等 4．由于形成络合离子，离子不能大量共存。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如：Fe3+和SCN-由于Fe3+＋SCN-==[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存，还有[Fe(SCN)
2、Fe(SCN)
3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 【典题精讲、精练、精结】 三．典题讲解
问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-
C.PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-
D.与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl- 解析：A中H+与NO3-的组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不可大量共存。在考试常见的还有H+与ClO-、MnO4-的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。但题干要求一定能大量共存，所以选C。
问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是(
) （A）NH4+
NO3-
Al3+
Cl-
（B）Na+
AlO2-
K+
NO3- （C）MnO4-
K+
SO42-
Na+
（D）K+
SO42-
HCO3-
Na+ 解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色，所以选A 问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) （A）Ca2+ Br-
Fe3+
CO32-
（B）Fe2+ Cl-
NO3-
H+ （C）Fe3+
Ca2+
H+
NO3-
（D）NO3-
OH- Cl- Ba2+ 解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B 四．小试牛刀
1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是
(
) A．Na+、K+、S2-、Cl-
B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、AlO2-、NO3-
D．K+、Na+、SO42-、S2O32- 2.下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-
D.Ba2+、H+、CO32-、OH- 3.下列溶液中的离子因发生氧化－还原反应而不能大量共存的是（） A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3
B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－ C．Ca2+、Na+、ClO－、S2
D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－ 【反馈提升--笔记整合】 四．归纳总结
判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。
一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4- (紫红色)等有色离子不能够存在；
二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
三特殊。指三种特殊情况：①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；②“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。
四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ca2+与CO32- ，Ag+ 与Cl-等；②氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与S2-等；③双水解反应，如Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2- ，NH4+与AlO2-、SiO32-等；④络合反应，如Fe3+与SCN-等
注意： 1.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关 2.题中涉及到水的电离则考虑到
3.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶液显酸性
4.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶液显酸性或碱。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存”等要求。 6.若溶液无色——则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。
7.溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH＜7；加入铝粉后放出H2等。 8.溶液中有OH———溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH＞7；加入铝粉后放出H2等。 9.如“无色透明”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液”等等。 10.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。 【课后作业】 六．顺手牵羊
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42―、HCO3― B．Cu2+、K+、SO42―、NO3― C．Na+、K+、Cl―、NO3― D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―
常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是（） A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－ B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋ C．pH >12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－
D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
(2007年江苏)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
(
) A．K＋、Br－、CO32－
B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－
D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
(
) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 七．课后反思
推荐第10篇：2 离子反应 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能
1.了解电解质、非电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.正确书写电解质的电离方程式。 过程与方法
培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观
通过观看微观动画和分析，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
2. 教学重点/难点
重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。
3. 教学用具
多媒体
4. 标签
离子反应
教学过程
[问题设疑］下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。
学生思考，回答问题。
能导电的是：盐酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。 不能导电的是：氯化钠固体、蔗糖溶液、酒精溶液。
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在。 [引述] 师：上面的知识点大家都掌握得不错。再看两个小问题。 问题一：初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同。
问题二：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。（引出电解质和非电解质的概念）
ppt播放：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物； 导电的原因：存在自由移动的离子
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 如：NH
3、CO
2、蔗糖、酒精等。[板书］
一、电解质和非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物 注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身转变为自由移动的离子而导电的化合物。 练习与思考：
1、判断下列说法的正误 ①金属铜能够导电，所以铜是电解质。
②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。 ③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质。 ④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质。
⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。
学生听看问题，思考问题；某某学生回答。（启发学生从概念中发现问题）
2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ （让学生进一步掌握、了解所学习的概念。）
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：电解质：②④⑧⑾
非电解质：⑨⑩
能导电：①⑤⑦⑧
[讲述] 从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。 [板书]
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。
说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
PPT播放：重点、易错点强调。（帮助学生理清电解质与非电解质的概念） （1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。
（2）溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。 （3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少。 [探究] 为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl在熔融状态下能导电的原因：NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。 我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
三、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
[板书]
四、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。[投影并分析]
NaCl ＝ Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH ＝ Na+ +OH-
电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42- a、正确书写离子符号； b、遵守质量守恒和电荷守恒； c、原子团不能拆开。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；
d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。 练习：请写出下列三组物质的电离方程式。 第一组： HCl、Ba(OH)
2、K2SO4;第二组： H2SO
4、NaOH、NaCl;第三组： HNO
3、KOH、NH4Cl.从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：（从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。） [板书]
五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[设疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- NaHSO4是不是酸呢？
思考并回答问题。（引导学生进一步认识酸、碱、盐的概念，巩固学生的知识点。）
Cu2(OH)2CO3属于碱吗？
[讲述] ：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固一下所学内容。 1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
（B）
A、金属铁
B、干冰
C、酒精
D、BaSO4 2.下列物质中导电性最差的是 (高考题)
（D）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸
D、固体氢氧化钠
3、下列电离方程式书写正确的是
（A）
A、KNO3= K+ + NO3-
B、H2SO4 = H2++ SO42-
C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-
D、H+ + NO3- = HNO3
4、下列电离方程式书写错误的是
（A、D、E）
A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2- B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42- C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42- D、NaOH = Na+ + H+ + O2- E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
课堂小结
回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。
课后习题
作业：
1、课本：P33-34第
1、3和4题。
2、本节课的练习册。
板书
第二节
离子反应
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物
三、电离
四、电离方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- NaOH ＝ Na+ +OH-
五、酸、碱、盐
第11篇：离子反应第一课时教学设计
离子反应（第一课时）教学设计
作者：赵联足 单位 ：沂水县第二中学
一、指导思想与理论依据
“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
二、教材分析与处理
教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
三、学情分析
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
四、本节课教学目标设计
知识与技能：
1.了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式； 3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；
过程与方法：
1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。
3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
情感态度与价值观：
1.通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦； 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。
【重点】1.电解质和非电解质概念 2.电离的概念，电离方程式的书写
【难点】电解质的电离过程的理解
五、教学准备
1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线
2.实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液
六、教学基本思路
本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO
4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
七、教学方法
实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等
第12篇：离子反应教学反思
教学反思
检验一些无机化合物是化学实验的重要组成部分，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目标。本节课的知识目标是让学生理解常见阴、阳离子的检验原理，技能目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。
离子检验的原理大部分知识学生已在学习元素化学时就学过了，因学生刚学完有机化学，对无机知识部分有些遗忘，同时学生的基础又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求B级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理好实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在实施实验前对实验方案进行设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识基础和能力基础，对相应的问题进行调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程中，要注意对学生的实验操作技能进行训练。比如在进行物质检验的实验中，要指导学生养成“专管专用”的习惯等。要注意培养学生对数据的记录和处理能力。
本节内容由浅入深，层层递进，非常完整有序。因此本课在设计上完全依托课本，充分利用课本内容。教师所做的主要是引导学生通过分析讨论建立系统完善的实验设计思维框架。教学采取边实验边探究的方式，在教师逐步引导下，利用中医中医的诊断：望、闻、问、切初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。 这节课的教学流程是：溶液中阴阳离子的检验、物质的鉴定、多种物质的鉴别及巩固训练。因在多种物质的鉴别中教学时间所耗较长，所以巩固训练完成较伧促。
第13篇：离子反应教学反思
《离子反应及离子反应方程式的书写》教学反思
吕东芳
《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。
本节课共设两大板块：离子反应和离子反应方程式的书写，其中离子方程式的书写为重点内容。通过回顾电解质及相关知识，唤起学生的学习兴趣及引入新课。针对离子方程式的书写，启发学生用“四步曲”——写、拆、删、查，完成Na2SO4 和BaCl2 反应的离子方程
式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。
最后，通过大量书写离子反应方程式的练习，启发学生在书写离子反应方程式时的注意事项。
整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：
1、问题设置欠佳。课堂设置的问题不能过于简单，一问一答式显得问题的设置毫无意义；同时一节课问题不宜过多，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。。
2、学生的积极性调动不足。
3、学习资料未能在课堂上充分的利用。
在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，使自己能尽快的成长并形成自己独特的教学风格。
第14篇：《离子反应》教学反思
《离子反应》教学反思
纳雍县第四中学 化学组 王建刚
在今天上完离子反应这一节课后，我作教学反思如下：
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例：
Na2SO4 +BaCl2
= 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-
= 2Na+ + 2Cl- +BaSO
4 SO42- + Ba2+
= BaSO4 介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。
从课堂实施看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，同时，由于没有强化离子方程式的书写技巧与注意事项，学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上缺少对学生的正确和鼓励性的评价，致使学生主动发言的不多，缺少相互交流。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实。以抓基础为主，才符合四中学生特点。
第15篇：离子反应教学案例
《离子反应》教学案例
教学目标： 知识与技能：
1．能区分强弱电解质，能准确书写强弱电解质的电离方程式。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子反应的本质。
3．初步学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，并能判断离子方程式的正误。 过程与方法
通过比较、归纳、分析、综合，加深对强弱电解质、离子反应等概念的理解。 情感态度与价值观：
体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。 学情分析：
① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单计算。 教学重点、难点
重点：区分强弱电解质、书写离子方程式。 难点：强电解质中哪些物质能写成离子形式。 课时安排：2课时 第一课时
教学情境设计：
教师活动 学生活动 设计意图
展示盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液，请学生按物质的组成对它们进行分类。
回忆物质组成的分类方法，对四瓶溶液进行分类。 复习物质的分类。 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质进行分类。 回忆溶液与溶质的区别，并对自己的错误进行纠正。 强调溶液与溶质的不同，巩固电解质属于纯净物。 问：HCl分子在溶液中的存在形式？有无HCl分子存在？0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)＝？、c(Cl-)＝？0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)＝？、c(CH3COO-)＝？
思考并计算离子浓度。 复习电解质在溶液中的存 在形式，电离方程式书写，离子浓度计算。 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫。 问：如何证明盐酸等溶液中存在着离子？电解质溶液为什么能导电？ 思考并回忆电解质溶液的导电性实验，回忆电解质溶液导电与金属导电的区别。
复习导电性实验、电解质溶液导电原因是溶液中存在着自由移动的离子。
做盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液的导电性实验，指导学生观察明、暗、不亮。
观察并思考实验现象差异的原因。 创设问题情境，激发学生思考 引导学生思考：①溶液导电的原因；②灯炮明暗与自由移动的离子的关系；③相同浓度的盐酸、醋酸溶液中自由移动的离子为什么不同？
思考并讨论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中少？②醋酸溶液中存在哪些物质？ 激发学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式，了解弱电解质的特点。学习分析问题的方法。
引导学生列表比较盐酸、醋酸溶液的差异：导电性、可能电离的离子浓度、实际电离的离子浓度、电离程度、溶液的成分、电离方程式
思考、讨论，在笔记本上列表比较盐酸、醋酸溶液的差异 通过比较法，深入了解强
弱电解质的差异 引导学生定义强弱电解质，总结属于强弱电解质的物质类别。 思考、讨论总结强弱电解质的定义、物质类别。 通过归纳、综合，掌握强弱电解质的区别。 练习巩固 练习掌握区别强弱电解质的方法。 巩固学习成果。
第16篇：离子反应(第2课时)教学设计
第二节 离子反应
（第二课时）
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点:
教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件
教学难点：离子方程式的书写步骤
四、教学过程
导入新课：
复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？
板书：
二、离子反应及其发生条件
推进新课：
老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）
学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？
板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？
板书：离子方程式的书写步骤
老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查
练习：练习习题
老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO
4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
D 有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。
（2）仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：BaSO
4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：水等
C.气体：CO
2、H
2、SO2等
D.单质：H
2、Na、I2、O2等
E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？
学生：H+＋＋OH-＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
老师：离子方程式的书写我们还应当注意：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例：
1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？
板书：复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
作业布置：P34
10、11。
板书设计:
二、离子反应及其发生条件
1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤
写、拆、删、查
复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
第17篇：离子反应教学设计刘金娥
《离子反应》教学设计
高一化学
刘金娥
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生基础不强,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:
【 知识与技能目标】:
1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。
4、根据离子反应学会判断
1 溶液中离子的共存问题。
【 过程与方法目标】:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
【 情感态度与价值观目标】:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
【 教学重点】:
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
【教学难点】:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入:酸、碱、盐在水溶液可以发生电离,以离子形式存在,那么将不同的溶液混合后,溶液中的离子仍然存在吗?下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究:
完成实验〔2-1〕为便于观察、分析、讨论,因为该实验无危险性,且操作比较简单,采取分组进行实验。
[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:
2 表一:
小结:通过表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均无变化,没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。
小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42-相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。
[探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教师要鼓励学生设计实验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)并分组进行实验操作,汇报实验结果。
3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化: 反应前 反应后
Cu2+、SO42-
Ba2+、
Cl-
BaSO
4+ Cu2++ Cl-
这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是
Ba2++ SO42-=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。
4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐);然后再通过学生完成〔实验2-2〕并填表:
填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法;最后,通过学生完成〔实验2-3〕并填表:
实验
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
生成的物质
离子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl
3 填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、思考与交流:离子反应的应用。
设计实验:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-?
6、知识反馈:1)初中学习的实验室制H
2、O
2、CO2的化学反应是否离子反应,是离子反应的写出离子方程式。2)教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题,对普遍存在的问题加以纠正并强调,检测达标情况,及时反馈,进行调控。
7、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。
8、布置作业:34页第6题、第9题和第10题
七、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学,通过学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛,相对开放的探究环境,培养了学生的求知欲,激发了学生的求知热情,开拓了学生的思维空间。美中不足的是由于学生实验能力较弱，时间不太紧凑，课堂检测试题只做了A组。
第18篇：高一化学离子反应教学反思
高一化学《离子反应》公开课教学反思
照学校教学计划，高一各学科公开课展示。根据教学计划和进度进行了《离子反应》一节的展示，经过授课和组内评价，我作教学反思如下：
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，
NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+CO2↑ + H2O
介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。
从课堂实施看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，同时，由于没有强化离子方程式的书写技巧与注意事项，学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上缺少对学生的正确和鼓励性的评价，致使学生主动发言的不多，缺少相互交流。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实。以抓基础为主，才符合五中学生特点。
第19篇：离子反应教学反思 [定稿]
关于《离子反应》这节内容我作教学反思如下：
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应，离子反应教学反思。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，
NaCO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-=2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32-+ 2H+=CO2↑ + H2O
介绍了“写—拆—删—查”这种方法，教学反思《离子反应教学反思》。 这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。
从课堂实施看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，同时，由于没有强化离子方程式的书写技巧与注意事项，学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上缺少对学生的正确和鼓励性的评价，致使学生主动发言的不多，缺少相互交流。对基础知识的讲解
第20篇：高一化学教学反思《离子反应》教学反思
高一化学教学反思-《离子反应》教学反思
《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性熟悉、是一种揭示本质的熟悉，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生熟悉什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的熟悉，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判定这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判定、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。
本来我是预备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感爱好的，所以以后的教学中要留意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的爱好也是一个值得思考的问题。
