推荐第1篇：溶液配制(个人总结)
溶液配制
LB固体培养基（液体培养基不加琼脂）
胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 琼脂 1.6g
加蒸馏水水容至100 mL，摇动容器直至溶质溶解，用5mol/L NaOH调pH至7.0，在15psi高压下蒸汽灭菌20min.（1.05kg/cm3）。
一定要在温度降下之前加好抗生素，并且倒好板。 LB固体培养基倒板
1.配制：100ml LB培养基加入1.5g琼脂粉
2.抗生素的加入：高压灭菌后，将融化的LB固体培养基置与55℃的水浴中，待培养基温度降到55℃时（手可触摸）加入抗生素，以免温度过高导致抗生素失效，并充分摇匀。
3.倒板：一般10ml倒1个板子。培养基倒入培养皿后，打开盖子，在紫外下照10-15分钟。
4.保存：用封口胶封边，并倒置放于4℃保存，一个月内使用。
1 琼脂糖凝胶
H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 琼脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（胶不热时加入） 微波炉加热30 s，倒入制胶盒。
D-PBS
杜氏磷酸盐缓冲液(Dulbecco\'s Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一种磷酸盐缓冲液，与常规PBS的不同之处在于磷酸盐的含量稍低些，并含有 钙镁离子。D-PBS主要用于胚胎学方面的研究，多用于胚胎的冲洗液、冻存液和培养液。
NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，过滤除菌。
2 胰酶（0.125%）
胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×) 200 ml 4℃过夜，0.22 um微孔滤膜过滤，分装。
摇菌时抗生素浓度
氨苄工作浓度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用时稀释1000倍 卡那工作浓度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用时稀释1000倍
pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液（含4 mM EDTA）：
取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸馏水，即为0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混匀，测pH值调到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液为200 mM pH4.75的醋酸缓冲液，EDTA为16 mM。使用时将该溶液1：4稀释（1份该溶液加3份蒸馏水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液，含4 mM EDTA。
刺激缓冲液：
在100 ml MEM培养基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加热溶解约1 h，至无絮状漂浮物。冷却至37 ℃备用。
3 双抗的配制：
1.所用纯净水（双蒸水）需要15磅高压20分钟灭菌。
2.具体操作均在超净台内完成。青霉素是80万单位/瓶，用注射器加4ml灭菌双蒸水。链霉素是100万单位/瓶，加5ml灭菌双蒸水，即每毫升各为20万单位。
3.使用时溶入培养液中，使青链霉素的浓度最终为100单位/ml。1单位＝1微克。可分别取4ml青链霉素配成混和液，这样青链霉素的浓度各为10万单位/ml,然后将8ml溶液稀释十倍，青链霉素的浓度各为1万单位/ml，用时可向培养液中加入1%的双抗，即可达到终浓度为100单位/ml.
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推荐第2篇：溶液的配制教案
《物质的量浓度溶液配制》教案
贺德志
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂„），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？„）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3.如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4.选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接
触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差） 3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4.定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
5．盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 (二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 （ ） 2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ） 3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ） 4．转移时，少量液体溅出容量瓶 （ ） 5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ） 6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 （ ） 7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 （ ） 8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ） 9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶 （ ） 10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 （ ）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！
推荐第3篇：自用分析化学教案 溶液的配制
无机化学分析化学教案
实验八 溶液的配制
一、实验目的：
1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；
2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、溶液的配制步骤 1.溶液配制中的计算
1.1由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
x =m溶质 / m溶液
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ
溶剂
V溶剂+ m溶质=ρ
溶剂
V溶液+ m溶质
若溶剂为水
ρ溶剂
=1.0 g/mL （2）质量摩尔浓度
b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质) / 溶剂的质量(kg) n溶质= m溶质/M (mol) b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ
溶剂
）
若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000 b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）
(为什么要除以1000？） （3）物质的量浓度
c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液) V单位为L。
1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
（1）体积分数
无机化学分析化学教案
φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）
或φ溶质（%） = 100V溶质/ V溶液（V/V） （2）质量分数
质量分数
x =m溶质 / m溶液
m溶质=ρ
溶质
V溶质
质量百分浓度: X (%) = 100 x =100 m溶质 / m溶液 （3）物质量的浓度
溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。
配制前 配制后
c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质）
（V溶剂+ V溶质）= V总
可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。
c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。
常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，
2.溶液配制方法
2.1 溶液配制方法 （1）粗略配制
相当于粗称，用的仪器与器皿。 （2）准确配制 用的仪器与器皿。
2.2 溶液配制过程
（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.
2.3 容量瓶使用
2 无机化学分析化学教案
容量瓶
(1) 检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套） 注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。
(2) 洗涤
自来水
洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流 （4）定容：
当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。
3.实验内容
练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63） 练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）
4、教学提示
本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。 本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用
5、问题与讨论：
2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？
3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
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推荐第4篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液
一、教学目标
1、知识与技能
（1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （2）掌握容量瓶的使用方法和技能。
2、情感态度与价值观
能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。
二、教学内容
物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。
物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。
原理：CB=nB/v n=m/M
三、教学重难点
重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。 难点：溶液的无损转移。
四、教学材料
1、教学举例：
（1） 引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。
（2） 揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 （3） 强化：容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
（4） 延伸：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．
① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
2、仪器：电子天平（能精确称量到小数点后两位）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（能精确配制一定物质的量浓度的溶液）、洗涤瓶、胶头滴管 药品：蒸馏水、NaCl
五、课时安排：40分钟
六、过程与方法
引入：
同学们，在之前我们讲过物质的量浓度的概念，物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积。那么今天我们就来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。 今天我们就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例，来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。
探究：
首先来看一下今天所需要用到的仪器：电子天平，能精确称量到小数点后两位，烧杯、玻璃棒、容量瓶，能精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，具体的用法我们待会儿演示。用到的药品是水和氯化钠。
然后，我们一起推一下配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤。我们刚提到物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积，根据我们今天要配制溶液的信息，我们能得到所需的溶质的？
对，物质的量，接下来我们把计算出来的物质的量的溶质溶于100mL水中即可。而我们怎样量取这么多物质的量的溶质呢，用的是哪个公式？
对，我们的物质的量又等于溶质的质量除以溶质的摩尔质量，溶质也就是NaCl确定时，所需溶质的质量也就随之确定。所以我们此次所需要的NaCl的质量是？
5.85g，我们之前的托盘天平为什么不能用于此次实验呢？
对，因为我们需要5.85g，而我们的托盘天平读数只能精确到0.1g，而电子天平，能精确称量到小数点后两位，所以我们今天选用电子天平。
我们知道所需质量后能不能直接用烧杯溶解呢？
对，因为烧杯的刻度线的示数并不标准，而我们本次实验可以看到配制的溶液是要精确到小数点后两位，对于精度的要求较高。所以，我们配制一定物质的量浓度溶液时需要用到的就是新仪器-容量瓶。在实验室的容量瓶有不同的规格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同规格，所以我们今天选取的就是100 mL的容量瓶。
我们先看一下容量瓶上都有什么。我们可以在瓶子上看到20℃100mL的标识，这代表容量瓶在20℃的环境下使用，规格是100 mL，也就是可以精确配制100 mL的一定物质的量浓度的溶液。在容量瓶的瓶颈处还有一条刻度线，到达刻度线时瓶中的溶液即为100 mL。
接下来我们演示一下容量瓶的使用方法。【重点演示无损转移（玻璃棒从容量瓶中提出时沿烧杯上下滑动后提入烧杯，使溶液不会外流；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将其并入溶液。）】
巩固：
容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
整合：
接下来我们一起来总结一下配置一定物质的量浓度的步骤。
称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀
拓展：
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．
① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
运用：
下面请大家自行开始实验
七、板书设计
配置一定物质的量浓度的溶液
100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：
C=n/v n=m/M
m 实验步骤： 称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀
注意事项：
1、
2、
3、无损转移的要点。
定容时要使视线与溶液凹液面平齐。 最终摇匀后不要补加水。
推荐第5篇：实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗
实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗？
黄明建
实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗？这本来是做个实验就能明白的问题，可是某些教辅书以及网络上出现的试题却给寒窗下苦读的学生挖了个陷阱： 【题1】实验室配制CuSO4溶液，为防止溶液浑浊，可采取的方法是（）
A、加热B、加碱C、加盐酸D、加H2SO
4【题2】实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式）， 可
以采取在配制时加入少量防止浑浊。
【题3】用热水配制CuSO4溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的
CuSO4溶液？
上述问题有一个共同的标准答案，就是：CuSO4溶于水（尤其是溶于热水）会发生水解，生成难溶的Cu(OH)2，为抑制其水解，应加入硫酸。
看上去，这些命题的主观愿望是好的，就是督促学生关注实验，要求能用实验的手段解决元素性质与理论衔接的问题。
为了讨论问题的需要，我近期做了下面的实验。
实验时的室温为23℃。
CuSO4·5H2O晶体在水中的溶解度： 20℃，32g；30℃，37.8g
实验试剂：分析纯CuSO4·5H2O
、蒸馏水
实验过程：
1、称取3g硫酸铜晶体加入到一支试管中，另取10mL蒸馏水在一支试管中作空白对照实验。
2、向装有硫酸铜晶体试管中也加入10mL蒸馏水，振荡后静置一会儿、形成的硫酸铜溶液未见浑浊，加热至微沸，也未见浑浊。
3、向上述溶液中，再加入一定量蒸馏水稀释，振荡混匀后，静置，仍未见浑浊。
实验结论：在实验室用分析纯的五水硫酸铜和蒸馏水配制的硫酸铜溶液，无论加热或不加热，都不变浑浊。
【问题讨论1】难道硫酸铜溶于水不发生水解吗？
当然会水解！因为硫酸铜属于强酸弱碱盐，水解不可避免，且Cu2+水解对应的Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4均难溶于水。
那为什么配制硫酸铜溶液时未出现浑浊，而配制氯化铁溶液会使溶液变浑浊呢？ 这是由于Cu2+水解程度远小于Fe3+，且硫酸铜水解产生的硫酸是高沸点强酸，会抑．．．．．
制Cu2+的进一步水解，因此，硫酸铜在溶液中的水解量非常有限，以致观察不到溶液变浑浊。
【问题讨论2】反观上述试题，所配制硫酸铜溶液变浑浊是虚构的吗？
未必。原因应该很复杂，可能所用硫酸铜试剂自身的纯度较低，也可能与配制溶液的水质有关，还可能与所用仪器的清洁程度有关。
此外，也与我们对物质溶解过程中的变化现象认识有关。
硫酸铜虽然属于易溶于水的盐，但溶解过程必然经历晶体颗粒由大到小的过程；溶解时的热效应也可能影响物质的聚集状态；在振荡试管的过程中，还有一些气体被分散在液体中微显浊状（即便拿装有蒸馏水的试管振荡也是如此）。所以，在振荡时观察物质的溶解状况，常常可能因多种不同的因素导致溶液呈现“浑浊”。正确的操作，应该是在振荡后静置一会儿再观察溶液是否还浑浊。
为此，我还在相同的实验条件下，做了一个氢氧化钠固体溶于水的实验作对照。 实验试剂：分析纯NaOH固体、蒸馏水
NaOH在水中的溶解度：10℃98g；20℃109g；30℃119g
实验过程
1、称取2gNaOH加入到一支试管中，另取10mL蒸馏水在一支试管中作空白对照实验。
2、向装有NaOH的试管中也加入10mL蒸馏水，振荡，得NaOH溶液，可看上去呈乳白状。
3、15秒后的状况：仍显浊状。
4、2min后的状况：完全清澈透明，与蒸馏水毫无二致。
上述实验足以说明，在物质溶解过程中出现的“浑浊”，未必是因为形成了难溶物。有时稍等一会儿，时间就会让我们明白真相。
推荐第6篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案
1-2-3学生实验课
——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）
一、实验目的：
1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。 2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。 3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。
二、实验器材：
1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。 2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水
三、实验步骤
根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。 （1） 计算 （2） 称量 （3） 溶解 （4） 移液 （5） 定容
四、实验结果
分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项
五、分析讨论
作业：化学实验手册20—23页
推荐第7篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）
说课：
一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第
一、要复习已会的基本操作。第
二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，
一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案
一、教学目标
a) 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b) 过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。 c) 情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
二、重点与难点：
a) 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b) 难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品
a) 药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。
b) 仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
四、实验过程
引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]
1、即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 [板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。
[学生甲]容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤、6定容
7、摇匀 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：
1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？
2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？
3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
[布臵作业]填写好本次的实验报告。
推荐第8篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思
《物质的量浓度》反思
物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。
物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。
在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。
1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；
2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； 3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；
4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；
通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。
1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。
2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。
3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但
是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。
4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。
整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。
当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。
推荐第9篇：高一化学教案配制一定物质的量浓度的溶液教案
课
时
计
划
化学科
1998年
月
日
星期
第
节 [课题]：高一化学
学生实验三
配制一定物质的量浓度的溶液 [目的]：
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；
2、初步学夫容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量。[课型]：实验课
[重点]：配制摩尔溶液的方法 [教法]：实验法
[教具]：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、
药匙、浓盐酸、氢氧化钠
[教学过程]：教师先用几分钟时间将实验中注意事项及步骤向学生提
示，然后由学生自己动手做实验。 [实验步骤]：
1、配制250ml0.1摩/升盐酸： （1）计算溶质的量：
0.250×0.1=0.025（mol）
mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）
（2）用量简量取浓盐酸：
a、量取浓盐酸； b、加入烧杯； c、加水。
（3）配制溶液：
a、将浓盐酸加入容量瓶；
b、将洗涤液注入；
c、加水至刻度线；
d、振荡。
2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：
（1）计算溶质的量：
0.250×0.1=0.025（mol） mNaOH=0.025×40=1(g)
（2）称量NaOH：
注意腐蚀性药品的称量。
（3）配制溶液：
a、往烧杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗涤；
d、洗涤液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振荡。
学生实验，教师巡视。 [作业]：实验报告
推荐第10篇：9专题一 第一单元 溶液的配制复习巩固
化学老师寄语：一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。 专题一
化学家眼中的物质世界
第一单元
丰富多彩的化学物质 练习9
物质的量综合复习巩固
（ ）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液说法不正确的是
A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
－B．1L溶液中含有个NO3离子
－C．500mL溶液中含有0.2NA个NO3离子
2＋D．500mL溶液中Ba浓度为0.2mol/L
-（ ）2．使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl3溶液的Cl离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是
A．9：3：1 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：4：1 （ ）3．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1mol/L B．0.1mol/L
C．0.001mol/L D．10mol/L （ ）4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是
A．容量瓶原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视
D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
-3（ ）5．在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是
aabmolL1molL1A．22.4 B．22400
ab1000abmolL1molL1C．2240036.5a D．2240036.5a
（ ）6．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
－（ ）7．已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．无法判断
（ ）8．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品1g加入到50mL1mol/L盐酸里，过量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体
A．3.73g B．6.86g
C．1.72g D．无法计算 （ ）9．配制100ml 1mol·L
－
1氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 化学老师寄语：一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2－3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（ ）10．在无土栽培时，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（ ）
A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 11．配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序①、②、③填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。
（ ）在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 （ ）在盐酸冷却后，沿________注入_____ mL的__________中。
（ ）用__________量取密度为1.2g/ml，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸约_____ mL注入烧杯中。
（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2－3次，将溶液一并注入容量瓶中。 （ ）往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度____________处，改用___________加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切。
（ ）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。
12．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“溶液浓度不准确”“偏高”“偏低”“无影响”）
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
（3）定容时，液面上方边缘与刻度相齐，停止加水。
（4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
（5）发现溶液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。
13．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸多少毫升然后加水稀释？
14．Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl； NaHCO3＋＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，在Na浓度为5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加
2－－入100ml 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中CO3与HCO3的物质的量之比为3：1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。
第11篇：必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
第二节
化学计量在实验中的应用
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
学习目标：
了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 学习重点：
一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习：
1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有 。步骤为
、
、
。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。 知识学习：
一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）
【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和 。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。 【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有： 、
、
。容量瓶在使用前要先 。其方法是 。
【3】所用的仪器： 。 【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量
g。 ②称量：用
称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入
中，加适量蒸馏水溶解，用
搅拌，目的是
。
④转移：将烧杯中的溶液注入
中，玻璃棒的作用是
。 思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁
。洗涤液也都注入
。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
时，该用
滴加蒸馏水至液面与刻度线
。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 思考：
P16“学与问”
1、
2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析：
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
小结：
随堂练习：
1.某学生计划用12 mol•L的浓盐酸配制0.10mol•L的稀盐酸500 mL。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠
g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol•L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中－1－1
－1不同的仪器有 。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
3．实验室需要0.1 mol•LNaOH溶液100 mL，现有2 mol•L NaOH溶液。计算所需2 mol•L NaOH溶液的体积。
－1－1
－1
第12篇：物质的量浓度第二课时配制一定浓度的溶液教案
物质的量浓度第二课时（配制一定浓度的溶液）教案
[教学目标]
1、初步了解物质的量浓度的概念、单位及计算公式。
2、掌握物质的量浓度的计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示过程中培养学生观察、分析、推理等能力。
4、掌握溶液的稀释公式及其计算。
[重点和难点]
1、重点：溶液配制过程及稀释公式的掌握。
2、难点：稀释公式的运用。
[教学过程]
一、导入
前两节课我们已经学习了物质的量浓度的概念及其计算，那么如何把这些理论知识运用到实践中呢？在初中时我们已经学过了怎样配制一定的质量百分比浓度的溶液，那么如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？这就是这节课要解决的问题。
二、设问
初中时配制一定的质量百分比浓度的溶液时我们用的是什么仪器？（烧杯等） 那么配制一定的物质的量浓度的溶液时还是用烧杯吗？（不）为什么呢？ （板书）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 （解释）体积不能叠加，即使知道了溶质的体积，怎么才能计算中溶剂的体积呢，没有办法计算，那么是不是能引入一种新的仪器能够固定溶液的体积呢？
三、容量瓶的引入和介绍 （仪器设计）
（A） （B） （D） （C）
以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？（讨论） （D）因为“脖子”细而长，提高精确性。 （板书）
三、配制一定的物质的量浓度的溶液
1、仪器：容量瓶
(1) 固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml) (2) 温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的) (3) 只有一根刻度线(说明只能配制固定体积的溶液，不能配制99ml之类的。可能不同的瓶子刻度线有高低，那是生产批次的不同罢了。) (4) 有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏) [演示检漏过程]
四、实验过程的讲解及演示 (板书)
2、步骤
例1：配制0.1mol/l 250ml的Na2CO3溶液
(1) 计算：m (Na2CO3)=CVM=0.1*0.25*106=2.65g (2) 称量(称取或量取)：(固体用天平称取，液体用量筒量取。用天平时要用称量纸，不用砝码，只用游码，药品取完瓶盖要及时盖紧。) (3) 溶解：(小烧杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒搅拌，溶解度小的就再加) (4) 转移：玻棒引流
(5) 洗涤(2-3次)：洗涤液移入容量瓶
(6) 定容：a、直接注入蒸馏水至刻度线下2-3cm
b、改用胶头滴管加至刻度
盖盖子定容结束
(7) 摇匀：(手托肚子，手心顶塞子，托住脖子，来回晃) 凹液面最低处与刻
3例2：配制1mol/l250ml的盐酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的浓度相切 盐酸来配) 原理：溶质的物质的量不变
n(浓溶液中溶质)=n’(稀溶液中溶质) c(浓)V(浓)=c’(稀)V’(稀) c(浓)=1000ρa%/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* V(浓)=1*0.25
V(浓)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。 (强调稀释公式，具体的运用和计算下节课再讲)
五、实验过程的强调
本实验是高中要求的实验内容，会考的内容，每个细节都要注意，带领学生回忆刚刚的实验过程，自己总结注意点。
六、作业布置 书上的课后练习
[课后评价] 本节课节奏不紧不慢，时间掌握得当，实验动作熟练规范，板书清晰。课堂组织有序，讨论热烈，发挥了学生自主学习的二期课改精神。
第13篇：静脉用药配制中心各岗位职责
静脉用药配制中心各岗位职责
一、静配中心负责人岗位职责
1.负责管理静脉用药集中调配整体工作，确保工作正常开展。
2.对中心的各类工作人员进行规章制度、岗位职责、工作流程、调配工作的培训指导、考核和监督管理。
3.严格执行查对和交接班制度，检查调配过程中各个环节质量，严格把关，杜绝差错发生。
4.负责静脉用药调配中心的人员安排及考勤工作。
5.负责检查一次性物品的消毒、处理情况，进行物品表面培养、空气培养及调配间的各项监测。
6.负责静配中心与各病区的总体协调工作，发现问题及时沟通解决。 7.负责调配中心科研工作的开展。
二、药师参与临床静脉用药岗位职责
静脉用药调配中心药师应参与临床用药，主要职责任务：审核静脉用药医嘱适宜性与正确性；参与临床静脉输液的应用，协助医师正确遴选药品，指导帮助护士正确使用药品；负责与指导本中心静脉用药调配与使用有关的技术事宜。参与临床用药工作，主要有以下工作： 1.药师参与临床静脉用药岗位
应由高等学校药学专业本科毕业以上学历，并取得中级以上药学专业技术职称和有实际工作经验的人员担任，在静脉用药调配中心（室）主任领导下，负责根据科室学科发展规划，围绕科室中心工作，开展临床药学服务。
2.参与临床静脉用药岗位药师应组成专业组，分管临床各专业，选定一人担任岗位主管，负责本专业组的管理，参加质量领导小组。
3.参与临床静脉用药岗位药师除审核用药医嘱外，应规定一定时间参与临床静脉药物治疗实践，实施药学监护，参与查房、会诊、疑难危重病例讨论，参加危重患者的救治讨论，对药物治疗提出建议，提高静脉药物治疗水平。 4.实施临床治疗药物监测，设计个体化给药方案。
5.协助临床医师进行新药上市后临床观察，收集、整理、分析、反馈药物安全信息，开展药物严重不良反应监测。 6.提供有关静脉药物咨询服务，宣传输液合理用药知识，直接向临床医师、护士、患者以及其他有关人员提供静脉用药咨询服务。
7.参与临床静脉用药岗位药师负责与病区静脉用药的协调工作，了解临床输液应用情况，对输液临床应用提出改进意见，听取病区对静脉用药调配工作意见，及时报告岗位主管， 并及时反馈。
8.开展静脉用药处方评价、药物评价和药物利用研究。 9.做好实习生、进修生的岗位带教工作。 10.参加继续医药学教育和业务学习。
（二）处方审核岗位职责
1.处方审核岗位由经过培训的主管药师以上药学专业技术人员担任，负责病区用药医嘱 （处方）的接收、审核及退领工作，并安排摆药。 2.处方审核岗位药师应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。 3.处方审核岗位药师应依据《处方管理办法》有关规定审核处方，认真执行落实用药医嘱适宜性和“四查十对”审核，审核选用溶媒、载体的适宜性和相容性。
4.处方审核岗位药师发现处方错误、配伍禁忌、用药不适宜等情况时，应及时与病区有关医师联系，请医师调整、修改用药医嘱。但不得擅自更改处方，对严重用药错误报告、登记。
5.处方审核合格后打印一式二份标签，一份用于贴袋（瓶）上，另一份本中心（室）存档备查。审方者应在两份标签上签名以示负责。
6.处方审核岗位药师应与医院信息中心保持联系，及时排除网络故障。 7.应参与静脉药物临床治疗工作，协助医师遴选适宜的药品。
（三）摆药贴签岗位职责
1.摆药贴签岗位由经过培训的药学专业技术人员担任，负责对当日的临时医嘱、更改的长期医嘱和次日的长期医嘱静脉输注用药进行摆药与贴签工作。 2.摆药贴签人员应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。
3.负责药品的请领工作，保证药品的品种、规格、数量和效期满足摆药的需要。
4.应将每位患者静脉用药医嘱标签分病区按药品、给药时间分类，将其中一份标签贴于袋（瓶）适当位置，并按标签做好摆发药品准备工作。
5.对每位患者的当日临时医嘱、更改的长期医嘱和次日的长期医嘱按标签所列品名、剂 型、规格及数量逐一摆发药；标注静脉用药调配时需特别注意的用量；按调配批次、科室、加药种类不同，分别放置。并有第二者按上述工作内容和流程逐一进行核对，确认其正确性。
6.摆药者和核对者，都应在两份输液标签相应处签名确认，以示负责。 7.负责贵重药品的每天清点及处方整理。
8.参加药品的定期盘点工作，盘点数要准确，误差在允许范围内。 9.负责工作区域的清场及卫生工作，定期做菌落检查。
（四）静脉用药调配岗位职责
1.静脉用药调配岗位由经过培训的专业技术人员担任，负责静脉用药调配中心（室）内所有输液的调配工作。必须严格遵守《静脉用药调配质量管理规范》和《静脉用药调配操作规程》以及本中心（室）制定的静脉调配及调配时现场第二人核对制度，要高度重视高危药品和危害药品的浓度与调配时的用量，并在两份输液标签上有注明，以供核查。
2.调配人员应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。
3.调配人员要具备严格的无菌操作概念，认真敬业。无审核人、摆药人、核对人签字的标签不得调配。
4.调配人员负责制定调配用一次性注射器、消毒用品、包装容器与消耗品的领用计划，保证器材辅料等品种、规格、数量和效期符合质量规定满足调配的需要。
5.调配人员要提前10分钟上岗，做好无菌操作的各项准备工作，在操作过程中严禁随意离开．确保调配工作的连续性和调配质量。
6.调配人员进人或离开调配洁净区，应按操作程序和有关规定洗手、换戴口罩和帽子、换穿隔离衣等。着装须符合洁净区规定。
7.调配人员应复核标签和摆发药品的正确性，发现问题及时反馈和处理，无误后方可调配。操作中严格按照调配操作程序和要求进行调配，遵守无菌操作规程，杜绝污染。
8.加药时注意药品的理化性状变化，遇到质量问题、配伍禁忌时及时报告岗位主管或本中心（室）负责人，以便及时得到妥善处理。
9.应将调配后的成品输液和使用后的空安瓿按相应标签放置，以便成品核对药师核查。
10.完成调配后应在两份输液标签上签名确认。
11.调配人员负责工作区域的清场及卫生工作，随时保持调配间、洁净工作台的清洁和整齐，定期做菌落检查。工作完成后，做好调配间、所用器具及设备的清洁、消毒工作，关闭净化系统，及时做好各项操作记录。
12.调配人员参加药品的定期盘点工作，盘点数要准确，误差在允许范围内。
（五）成品核对岗位职责
1.成品核对岗位由经过培训的药学专业技术人员担任，负责对静脉用药调配中心（室）内调配完毕的所有静脉用药进行复核，在两份输液标签或相应的复核记录上签名确认并将输液分病区集中放置，安排包装人员进行包装。 2.成品核对人员应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。 3.成品核对人员须对调配完毕的输液进行仔细核对，核对两份输液标签，查看患者病区、床号、姓名、给药日期时间是否正确。
4.成品核对人员须按两份输液标签内容，核对空西林瓶、空安瓿的药名、规格、数量，以确认成品输液中各种药物的实际使用剂量是否正确，特别要高度警惕高危药品和危害药品的剂量、用法与调配的正确性。
5.成品核对人员须严格把关，对输液所用的溶媒名称、溶媒体积、成品输液的体积、颜色、密闭性、不溶性微粒等进行检查，一旦发现调配有误或有疑问，立即停发，进行处理，确保万无一失。
6.成品核对人员要查看两份输液标签是否有“审核处方人”、“摆药人”、“核对人”以及“调配人”的签名，核对无误后在两份标签“成品核对人”处签名确认。
7.对复核无误的成品输液按照输液种类、病区分类，并安排包装人员装袋封口。
8.参加药品的定期盘点工作，盘点数要准确，误差在允许范围内。 9.负责工作区域的清场及卫生工作，定期做菌落检查。
（六）成品包装岗位职责
1.成品包装岗位由经过培训的药学专业技术人员担任，负责对静脉用药输液成品进行包 装，在两份输液标签上签名确认撤下一份输液标签备查，并将包装好的输液分病区集中放置， 安排配送人员按时配送。
2.成品包装人员应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。
3.对完全符合调配质量要求的输液，按照输液种类、病区装袋封口后集中，按病区及药品的储存要求放置于相应周转箱内，准备送至各病区，同时在相应的发放记录上登记并签字 确认。
4.安排工务员将成品输液及时送往各病区。
5.参加药品的定期盘点工作，盘点数要准确，误差在允许范围内。 6.负责工作区域的清场及卫生工作，定期做菌落检查。
（七）成品运送岗位职责
1.成品运送岗位由经过培训的后勤服务部门工人担任，负责按照科室安排及时将成品输 液在指定时间内准确送达各病区并完成交接，负责静脉用药调配中心（室）的环境清洁工作。
2.成品运送人员应选定一人担任岗位主管，负责本岗位的管理。 3.在药学人员指导下，协助库房进、发送药品。
4.在药学人员指导下，协助摆药准备人员拆除药品的外包装及外袋。 5.在药学人员指导下，协助成品输液包装人员分类、计数、打包，并将包装好的成品输液，按各病区装上成品运输车、加锁。
6.运送人员应严格遵守约定送达时间，将成品输液用专车送至各病区。病区接收护士当面完成验收交接，并在送达记录本上签名确认袋数、标明接收时间。
7.运送人员如发现误送的成品输液，应立即报告并纠正。 8.送达记录本交成品包装人员保存备查。
9.运送人员每日要清洁消毒静脉用药调配中心（室）的各区域，清洗使用过的用具，清洗消毒摆药小筐，下班前必须清理各区域的垃圾，做到垃圾不过夜。对医疗垃圾、能造成环境污染的物品，需按规定处置。
10.运送人员必须积极做好静脉用药调配中心（室）的日常清洁卫生工作，遵照规定实施相应的卫生、消毒措施，保持静脉用药调配中心（室）的整洁。 11.协助领取本部门的行政、办公用品。
（八）二级库管理岗位职责
1.二级库管理岗位由经过培训的药师以上药学专业技术人员担任，负责根据静脉用药调配中心（室）内药品、器材、辅料应用情况制订进货计划、请领、保管与养护，负责管理好二级库内的固定财产，严格管理进出库及储存药品质量。 2.根据静脉用药调配中心（室）药品、一次性注射器、消毒用品、包装容器与消耗品应用情况负责请领，保证调配需求。
3.严格控制质量，在入库前必须对品名、规格、批号、数量、合格单、质量等进行验收，发现问题及时与一级库联系纠正。
4.药品与非药品分开。药品应按其性质和规定分别定位存放，先进先出，确保药品的合理储藏和使用，做好养护控制温、湿度，按有关规定贮藏高危药品和危害药品。
5.二级库管理人员必须认真做好药品领验收，做好账卡登记，做到账物相符。 6.定时进行药品的盘点工作，确保药品库存信息的及时更新。盘点数要准确，误差在允许范围内。
7.负责二级库的清洁卫生工作。
第14篇：配制物质的量浓度溶液的实验误差小结(精)（版）
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
一、计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。
分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例慢。 2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。 分析 NaOH例3 称量时天平未调零。
分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析 因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。 例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析 读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。 例分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓
度变小。
7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。 例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚例未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析 以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。
例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。
分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。
四、定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视。
分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。
分析 当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。
例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。
分析 这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。
五、温度是否一致
容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。
分析 溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。
例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。 分析 溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶破裂。
要减小实验误差，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，克服粗心的习惯，避免过失性的错误。
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。
容量瓶的使用
容量瓶的使用之一
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．配制溶液
（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。
第15篇：必修11、3《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
一定物质的量浓度溶液的配制
目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程：
一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器：
Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
四、练习：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
五、小结
1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。
如何灭
第16篇：物质的量浓度溶液的配制教学设计雷小丹
《物质的量浓度溶液的配制》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）掌握容量瓶的使用方法。
（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、过程与方法目标
（1） 通过实验，训练学生的设计实验方案的能力。 （2） 通过实验，训练学生的动手能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生热爱创造、热爱实践的精神。
二、教学重难点
教学重点：容量瓶的使用，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学方法
演示法、实验法、讲授法
四、教学流程：
1.复习导入：回顾上节课学过的知识 （1）物质的量浓度的定义：
物质的量浓度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符号是：＿＿＿＿＿，常用单位是：＿＿＿＿＿，计算公式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）物质的量浓度溶液的计算：
将58.5g的固体NaCl配成100mL的NaCl溶液，得到的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
要配制物质的量浓度为0.4mol/L的NaCl溶液250mL，需要称取固体NaCl_________g。
让同学们先自己做，然后找两位同学到黑板上板书，并让他们自己讲解。
2.出示教学目标和教学重难点
3.提问：同学们初中配制过物质的质量分数，需要用到哪些实验仪器呢？引出容量瓶。
4.认识容量瓶
（1）构造：容量瓶上标有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 （2）规格：常见的容量瓶有＿＿mL、＿＿mL、＿mL、＿mL等几种。 （3）容量瓶的使用方法和注意事项： ①检查是否漏水。
检查方法：打开瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——观察—正立，瓶塞旋转180O—倒立—观察
②根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配950mL溶度某溶液应选用＿＿＿mL的容量瓶。
③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿润洗。不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 5.配制步骤
现以配制500mL0.4mol/L
NaCl溶液为例
（1） 计算：配制溶液所需的NaCl固体的质量为＿＿＿g。计算公式：＿＿＿＿＿＿
（2） 称量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上称取NaCl固体＿＿＿＿＿＿g。 （3） 溶解：将称量好的KCl固体放入＿＿＿＿中，加适量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿搅拌，使之溶解。
（4） 转移:将烧杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿mL＿＿＿中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并将每次洗涤后的液体也转移到＿＿＿＿＿中，然后，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
（5） 定容：继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约＿＿＿＿＿，静置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿继续滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6） 摇匀：盖好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反复上下颠倒，使溶液充分混匀。
7.学生自己动手配制，找三名学生在讲台前配制，教师巡视指导。8.台上三名学生一人演示实验，一人讲解实验，一人注意观察有无错误，，大家在下面仔细观察，教师总结纠正实验中容易出错的地方以及注意事项。
五、当堂检测
六、课后作业：完成课后P34页习题。
第17篇：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(教案)
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
【教学目标】 1.知识与技能
（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 （2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。 （2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。 3.情感、态度与价值观
（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。 （2）培养学生具体问题具体分析的意识。 【教学重点】
配制溶液的操作步骤与注意事项。 【教学难点】
配制溶液时的误差分析。 【教学准备】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
【导入新课】
在生产生活中，人们如何配制农药呢？ 【活动与探究】
请同学们按教材P47～P48“1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液”进行实验，并归纳出实验步骤及注意事项。 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤:①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。 注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。 3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。 4.搅拌时，不可将溶液溅出。 5.注意贴标签。
【提出问题】
请同学们讨论分析:哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 【归纳总结】
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。 （2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。 【过渡】
上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们将浓溶液配制成稀溶液，请学生们按教材P47“2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液”进行实验。
【提出问题】
请同学们讨论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？ 【交流回答】
计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 【课堂小结】
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进 一步加深了对溶质质量分数的认识。 【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制一定溶质质量分数的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤:①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
二、浓溶液的稀释
浓溶液稀释的计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
第18篇：中考化学物质的构成和变化考点4溶液6溶液的配制综合
溶液
（18河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时，用规格为100mL的量筒
（18葫芦岛）7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（
）
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
（18长春）20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变； （2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；
1 (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
（18泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。 a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
（18雅安）16．（本题共9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题: (1)味精中至少含有 (填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。
A.5mL B.10 mL
C.50 mL
D.100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母)。
A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入
(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为
。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5 , AgCl-143.5 ) 2 （18辽阳）15．小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是 ③
（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 ②①④③⑤
（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是
搅拌，加速溶解
。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是
装瓶贴标签 。
第19篇：《溶液》说课稿
教材分析： 本单元内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识体系。但是，究其实质，我们认为，它应该是其他单元知识的传承和延续，例如：本单元的重要溶剂——水，则是第三单元研究的主要内容之一。物质溶解于水的微观解释，则是以第四单元的知识为重要依据。而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，则是第五单元与本单元的有机结合。正是由于有了以上各单元的知识作为储备，才有利于对本单元知识的学习。学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。例如：关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分，同时也是联系全书的一个纽带，本单元内容由于学生实践经验的匮乏显得有些抽象，同时对学生的逻辑思维能力要求也较高，所以这部分内容即是学生学习的重点又是难点。想在这个课题上有好的复习效果，必须针对学生现有的不足和以往教学中的弱点进行教学设计。
学情分析：学生绝大多数学生基础较好，有较好的组织性与纪律性，且学习积极性较高，思维活跃。在复习本节课之前，大多数学生对溶液的最基本知识掌握较好，并具有较强的动手实验能力，但并未构建知识体系。但对一些发散性思维要求高、逻辑思维要求严密又是实际应用性的问题上，对一部分学生来说还是很困难的。
设计意图：对于这种全新的概念学生必须有足够的时间熟悉并掌握它，因此这节课复习课我主要把时间交给学生由学生安排自己的学生活动，老师只是在发现问题时做一下指引。
首先：由学生总结学过的知识点及在学习过程中应该注意的问题，其他同学补充。这些在平时的讲课以及练习中已经接触过，所以对大部分学生来说并不难，而且通过学生之间的交流可以补充一部分学生在平时学习中的遗漏。
其次：学生利用所学的知识解决问题，我针对不同学生的基础不同对知识的掌握程度不同设计了难度不同的习题，让不同层次的学生都得到了锻炼。
最后：学生总结这一节课的收获，让学生对一堂课的知识进行梳理的同时加深对知识及解题方法的印象并感受收获的喜悦。用。
教学目标：
知识和技能：
1.知道溶液的特征、组成、饱和与不饱和溶液、溶解度和溶质的质量分数的概念。
2.理解溶解度曲线的意义。
3.掌握溶液经转变后原溶液中各个量（溶质、溶剂、溶质的质量分数、溶解度）变化情况的定性判断方法。
过程与方法：
1.通过对溶液各知识点的复习，构建溶液知识体系。
2.通过练习掌握利用溶液相关知识解决实际问题的方法。
情感态度与价值观：
通过用溶液的一些理论应用于实际问题中，使学生体验到化学的实用性。
通过师生互动，生生互动的方式培养合作能力及共同进步的精神。
教学重点：
1.掌握溶液经转变后原溶液中各个量变化情况的定性判断方法。
2.通过对溶液各知识点的复习，初步认识构建溶液知识体系的方法。
教学难点：
1.掌握溶液经转变后原溶液中各个量变化情况的定性判断方法。
2.掌握利用溶液相关知识解决实际问题
教学方法：采用探究、讨论的方法
教学过程：
引入（3分钟）
【师】一杯白糖水我们化学里叫它什么？
【生】蔗糖溶液
【师】对，白糖的主要成分是蔗糖，我们叫它蔗糖溶液，同学们还知道我们生活中有哪些常见的溶液？他们都有什么用途？
【生】举例回答
【师】恩，溶液在我们的生活当中起着至关重要的作用，我们利用一周的时间学习了有关溶液的知识，下面我给大家五分钟的时间总结一下我们在这个单元都学到了哪些知识？五分钟后由同学们选派代表给我们大家总结一下。（5分钟）
【师】好了，现在谁来和大家分享一下你的成果？
【生】生总结，其他同学补充，老师做最后补充。（7分）
【师】大家很聪明，学到了这么多知识，现在我们看一下，我们能不能利用这些知识解决一些问题。
学生讲解已经发下去的练习（25分钟）
【师】看来大家已经基本掌握了这个单元的重要知识，并且能够利用学过的知识解决一些问题，今天我们的练习先做这么多，谁来给我们总结一下这节课你都收获了哪些知识或解决问题的办法呢？
作业：学案的剩下部分为作业，再次巩固所学知识和方法。
第20篇：混凝土配制强度
混凝土配制强度fcu,o。
如设计要求的强度等级标准值为fcu,k，要求强度保证率为P，则该混凝土的配制强度fcu,o，可通过如下方法求出。
用fcu,o取代t
形式：
fcu,o≥fcu,kt或fcu,o≥fcu,kufcufcu,kufcu式中的ufcu。，并写成下列Cvufcufcu,k 1tCv
由上式看出，混凝土配制强度fcu,o的大小，决定于设计要求的保证率P(定出t值)及施工质量水平(或Cv的大小)。设计要求的保证率愈大，配制强度愈高；施工质量水平愈低(或Cv愈大)，配制强度愈应提高。
根据《混凝土强度检验评定标准》(GB 107—87)的规定：混凝土的强度保证率为
95％时，由表查t1.645代人fcu,o≥fcu,kt式可得：
fcu,o≥fcu,k1.645
