推荐第1篇：初三化学《酸碱盐》知识点总结
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸
3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
31
12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（
11
4（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
2二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、
Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO
4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)
2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能与碱性物质混合施
用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、NH3、H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
推荐第2篇：初三化学酸碱盐复习教案解读
酸、碱、盐的复习
复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实都得到提高。
教学过程： 区别方法。
课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质： a、稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液
交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启
课堂上，我将事先设计的4组物质在类别上有 有的组的同学翻出酸、碱、有的组的同学则各自思考„„
a （
12、Fe （2）CaCO
3、CuSO 4（3）BaCl
2、CuSO 4（4）Na 2CO 3
（5）BaCl
2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO
2、Ca(OH2 （10）2 1）看颜色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe （4）测pH 值（5）（6）看颜色、NH 4NO 3 （7）Ca(OH2（8）大理石、看颜色或CO 2（9）10）组内的物质反应
（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO
4、石蕊溶液、CO 2（3）用组内（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4 （6）CO
2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应
d 组的方案有：（1）CuSO
4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO
3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO
3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl
2、石蕊溶液（8）Na 2CO
3、CuSO 4 （9）NH 4NO
3、BaCl2（10）BaCl
2、AgNO 3 我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。
创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到„„”也有的同学
对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。
实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。
再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，化学复习课充满活力和智慧。
教学设计说明：
本节课我改变以往的教学方法，采取创境设疑、注重创设调动学生思维的积极性。增强学生的思维，有的学生没有动手实验，是这次探究活动的不足。
推荐第3篇：初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质 稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P
非金属气态非金属：H、O、Cl、N222
2纯净物酸性氧化物：CO
2、SO
2、SO
3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物 难溶：CuO、Fe2O
3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO
4、HNO
3、H2CO
3、H3PO4物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2碱难溶碱：Cu(OH)
2、Fe(OH)
3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH
4、NO
3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO
4、CaCO
3、BaCO
3、Ag2CO
3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
1）金属：氧气→氧化物
金属酸→盐+氢气（①H0+2Fe → Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）
2）碱性氧化物：
碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
3）水：酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
１
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解H2O ——HgO ——
⑵酸分解H2CO3 ——
⑶盐分解KMnO4 ——KClO3 ——
CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe + HCl —Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 —C + Fe2O3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，
被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-
1NHClNaOHH SOHCOHNO24233
4铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。 ２
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O
☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)AgCl 难溶于酸BaSO4 (白色)
难溶性盐CaCO3 (白色)BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)
2难溶性碱Cu(OH)2 (蓝色)
Fe(OH)3 (红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
３
①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
六、气体的干燥：
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO
2、SO
2、H2S、HCl
⑵气体 ②碱性气体：NH
3③中性气体：H
2、O
2、CH
4、CO
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO
2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO
3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱） ⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常见混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH
4水煤气：H
2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)
23．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO、P2O
5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O
4△ 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫：淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
2+△ 含Fe的溶液呈浅绿色；
△ 含Fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO
46刺激性气味的气体：NH
3、SO
2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO
2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%
４
推荐第4篇：初中酸碱盐知识点总结
初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！
初中酸碱盐知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的PH
（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO
3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO
3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO
3、(NH4)2SO
4、Na2CO
3、NaCl溶液 （ ）
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例
三、有一固体混合物，可能含有K2CO
3、K2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO
3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO
3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO
3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3.铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 --- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO
317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3 ；KClO3.
+7价:HClO4 ；KClO4.
化学酸碱盐辅导：果相同，因有异
初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1.酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.
推荐第5篇：酸碱盐
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1 ）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2 ）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1 ）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2 ）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
推荐第6篇：初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。怎样才能学好这一部分呢？
1.紧扣课本，夯实基础知识
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：
（2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（
）
A．小苏打
B．熟石灰
C．生石灰
D．纯碱
分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。
（2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 （
）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。
2.总结规律，加强理解记忆
酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：
置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。
关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。
金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au
嫁
给
那
美
女，新
铁
衣
嫌
轻，
统
共
一
百
斤
还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。
3.归纳题型，提高做题能力
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下， 和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构 。
总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐！
推荐第7篇：酸碱盐教学策略
酸碱盐教学策略
初中化学中，酸碱盐之间关系密切，因此是初中化学教师教学和学生学习的重点难点，也是中考的主要内容，更是初中与高中教学衔接的重要知识。
如何搞好这部分知识的教学呢？我认为，在酸碱盐的教学中，教学过程和教学内容应既要符合青少年的认知发展水平，又要符合新课程的目标要求，辅之以恰当的课堂教学组织形式，才能收到较好的教学效果。
一、正确把握好课标要求
老师对酸碱盐这一部分的教学要求把握偏差是最大的。虽然实施新课程已经有些年头了，但是听课过程中还是发现一部分老师还是要求过多、过高。有一部分是无意的——平时不能认真学习“教学要求”，教学跟着自己的感觉走，跟教着辅走，跟着经验走；有一部分是故意拨高难度——新课程教材因为兼顾学生中心，学科系统性没了，上了几年下来，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。这种过多、过高的要求，其结果是对学生造成不必要的学习负担，而且对基本的内容没强调到位，增加的部分又把学生搞混了。因此，应注意把握好教学的深度和广度：认真按照《课程标准》备课、开展教学，进一步明确教学要求，清晰每一课的教学目标。
二、教材有机重组，夯实基础
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。
三、重视实验探究，让学生在动手动脑中掌握知识
教师首先应该充分利用好演示实验，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中归纳酸碱盐的反应规律，掌握酸碱盐的性质并培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计、实验数据分析处理等能力。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请同学用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加入稀盐酸。通过这些实验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣，印象非常深刻，知识掌握非常牢固。
四、在重点知识的教学上要把握好“度”
在教学过程中如何准确把握酸碱盐教学的度呢？这是所有初中化学教师十分困惑的问题，一方面，平时的教学辅导书和考试在酸碱盐方面的题目有一定的难度，教师如果教得简单，学生在一次次练习中与考试中常常会“碰壁”，信心就会消磨殆尽，学习的兴趣也会无影无踪。如果教得“到位”一部分接受能力比较差、理解能力比较弱的学生就会感到很痛苦，听不懂，甚至遇到酸碱盐题目就发晕。那么，准确把握酸碱盐的教学的难度至关重要。下面举部分例子进行说明：
在探究酸碱盐发生复分解反应的条件时，可以通过安排学生进行分组实验（每组的实验药品不同，每组做四个实验，其中两个实验能发生复分解反应，另两个不能发生复分解反应）。从实验事实中归纳复分解反应的条件，最后安排适量的练习让学生巩固掌握该规律。
常见酸碱盐的溶解性对于判断酸碱盐之间能不能发生复分解反应非常重要。从反应物来看，碱与盐反应，盐与盐反应时要求反应物都是可溶的，从生成物来看，要生成气体、沉淀或水。这一部分知识，对于高中学习离子反应是非常重要的基础。因而，对于常见酸碱盐的溶解性表，按照新课程目标的要求，我们可以这样处理：一是务必要教会学生怎么使用溶解性表；二是在实验中尽量多地展示常见酸碱盐的样品和对应的溶液，让学生感知它们的颜色、状态，再仔细观察教材中的酸碱盐的溶解性表，分组讨论常见酸碱盐的溶解性规律，指导学生结合规律去感知，而不要死记硬背；三是编顺口溜记忆溶解性表。如：钾钠氨盐硝酸盐，都能溶于水里面；氯化物除氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碳酸只溶钾钠铵；微溶只有三四个，悄悄记在心中间。 讲授元素化合物知识要尽量利用实物和实验。以物质的性质为线索，把有关物质的制法、用途、保存方法等知识串联起来。教师在讲解酸碱盐知识时，在新授课中须要通过实验，结合实验事实进行分析概括酸碱盐的化学性质。在复习课中，须要指导学生联系已知的事实和理论进行演绎推理，得出酸碱盐性质的知识网络图。在习题课中，通过难度适中的多种练习加深学生对物质及其变化规律的认识。
五、联系生活实际，激发学习兴趣
化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。如炒菜时在铁锅中加食醋有什么好处？蚊虫叮咬后又痛又痒可以采取哪些措施？在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习。学了盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐”—— 硫酸钡，但误服碳酸钡会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐硫酸镁，你能解释其中的原因吗？密切联系生活实际可以加深对酸碱盐知识的理解又可以寓学于乐。
六、教学要循序渐进，阶梯式螺旋上升
酸碱盐知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快，学生还未理解巩固就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。
七、适当归纳，帮助学生形成知识体系
通过实验，可指导学生归纳出酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件。在复习中，可归纳物质或离子共存的条件、常见离子的检验方法、必须记住的常见沉淀、氢氧化钠是否变质的判断方法等，这些归纳，可使学生形成知识体系，起到事半功倍的学习效果。
教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。
推荐第8篇：200446232130871酸碱盐
酸碱盐练习
11、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其分杂质，应选用的试剂是（）
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液
C、石灰石粉末D、生石灰粉末
2、自来水生产中常能适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨真伪，可用一列一各化学试剂鉴别，该试剂是（）
A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液
3、只有一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）
A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤
4、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（）
A、石灰石B、稀盐酸C、硝酸银溶液D、烧碱溶液
5、下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）
A、pH试纸B、无色酚酞试液C、紫色石蕊试液D、氢氧化铜
6、下列各式中，正确的是（）
A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2↑
C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D、AgCl+HNO3=AgNO3+HCl
7、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净的试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入氯化氢气体，试纸色；这时他认为还不能得到满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为物质，他之所以加入这种物质理由是。
8、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个。
9、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH吸收所得气体→根据NaOH溶液的增重计算样品的纯度(实验过程中所取矿样的质量为10.0g)。实验装置如图所示：
放大了的多孔球泡 C B A D
(1)A
为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解
至少还需要的实验仪器。
(2)A中发生反应的化学方程式为。
(3)B中所盛的试剂是。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是。
实验开始前A、B装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是。 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡D，有利于提高实验的准确度。其理由是。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时装置的实验前后其质量增加了3.6克，则该矿样的纯度为（）%
10、(1)在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是,一定只含有两种元素的是，可以含有四种元素的是。
(2)浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有。
(3)氢氧化钠固体放置在敞口容器里，总质量会，原因①是, ②,其化学方程式为。放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成，这是因为。
11、浅黄色的Na2O2(过氧化钠)固体与水反应能生成一种单质气体A和化合物B。将带
火星的木条伸入盛A的气体中，木条复燃，可推知A气体是，往B无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，可推知B是。
12、久置在空气中的生石灰，取少量放入烧杯中，加水溶解、静置，取上层清液，滴入石蕊试液呈色，溶液的pH7；取下层浑浊物，滴入稀盐酸，有产生，与此同时述有关的化学方程式为。
13、有未知浓度的NaOH溶液110g，取出20g与质量分数为5%的CuCl2溶液27g恰好
完全反应，所余NaOH溶液恰好可中和50g稀硫酸。求：稀硫酸溶质的质量分数。
推荐第9篇：酸碱盐教案设计
酸碱盐-教案设计
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
红色CuFe2O3
红褐色Fe(OH)3
蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O
绿色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。
7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液
推荐第10篇：酸碱盐教学反思
酸碱盐教学反思
酸碱盐是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。因为酸碱盐涉及到的知识点很多，重难点也很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？经与同组科学老师协商，决定这节课主要从三个方面复习：
一、酸碱盐的定义；
二、常见的酸碱盐的物理性质；
三、酸碱盐的化学性质，同时在每个环节中穿插一组典型习题来巩固。考虑同学们对“酸碱盐化学性质的应用”这一部分理解不好，我决定补进“物质的推断”。
1.注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。
2.推敲精选习题，我所选的试题都是近几年的中考重点题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。
3.注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题的答案都有学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。
4.运用多媒体课件增大课堂容量，设计的练习比较多，本节课运用多媒体课件教学既增大课堂容量，又充分调动绝大部分学生参与课堂教学的积极性。
5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法形成“师生互动，生生互动”的教学效果。
不足有：
1.课堂气氛不够活跃，显得过于正规，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，教师走下讲台参与学生互动太少，具体给学生发现细节问题的时间太少。
2.回答问题时，给学生留得时间太少，探究题学生还没来得及思考，就开始让学生解决。这样只照顾中上等的学生，而对学困生关注的不够。
总之，我要不断地转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学生爱学”。
化学与生活教学反思
本单元是化学教材的最后一单元，要求学生掌握的知识内容也比较简单，主要包括了解与身体健康有关的重要营养素和重要元素，以及认识与生活生产相关的有机合成材料两个大的内容。整个单元三课题，我用了三课时的时间完成。 在教学过程中，学生对这些与生活相关的知识很感兴趣，例如学生在学习蛋白质，维生素以及重要化学元素的知识时，总是拉着我问着问那，有的同学还自己上网查阅资料，然后告诉给大家一些有利健康的小知识。在学习有机合成材料的时候，能联想到生活中各种材料的不同使用范围，在班上讨论时更是为了哪个更好而争得面红耳赤。这和我以前除实验课外死气沉沉的情形大不一样，细细对这几节课和以前的课堂进行比较和分析，突然有所感悟：以前上课都有很强的目的性，就是为了迎合考试大纲，压缩了课堂时间来分析，解决考试要求的难点，重点，而忽略了学生的兴趣需求，可谓之强迫学习；而这几节课因为要求不多，所以给了更多空间给学生，却使学生的想象得以释放，收到了意料不到的效果。这也使我想到，在教学中，我们不防多开动一下脑筋，把知识溶入生活之中，让学生感受到化学知识在生活中的普遍性，或许可以更大的提高学生的学习欲望，做到事半功倍。
第11篇：酸碱盐专题复习题
酸碱盐复习
一、常见的酸碱盐及其物理性质：
1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。
2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是
例题
1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸
例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（） Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④
例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)
3A．①③B．②④C．①⑤
二、酸的化学性质：
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：
2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：
3、酸能与碱发生中和反应，生成
4、酸能与金属氧化物反应，生成和
例如：用稀盐酸出去铁锈：
例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）
A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味
例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）
A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗
例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）
Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒
三、碱的化学性质：
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：
1、碱能与酸发生中和反应，生成
2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；
例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；
例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
四、盐的化学性质：
1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；
2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl
23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；
例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）
A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净
五、复分解反应：
1、定义：两两互换，价不变。
2、注中和反应属于复分解反应；
3、发生的条件：生成物中有
4、常见酸碱盐的溶解性：
常见的沉淀物有（9种）：、、、、、
、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（） Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱
例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（） A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是() A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸
六、溶液的酸碱度—pH
1、酸碱度示意图：
2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；
当7时，溶液显碱性，且pH越
3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：
思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？
例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(
)
例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）
A、变大B、不变C、变小D、不能确定
例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
A.pH7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（ ） A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定
例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实
验。
（1）实验过程中看到的现象是。
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
蘸有澄清石灰水的玻璃片
盐酸
中考题型训练
碎鸡蛋壳
1．下列物质属于碱的是
A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO
3、K2SO4B．CuSO
4、MgSO
4、KClC．Ba(OH)
2、H2SO
4、NaClD．NaCl、AgNO
3、HNO
33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是
A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥
4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是
① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO
4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)
2、HClD.NH4NO
3、NaOH、NaSO
49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液
11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．
12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有
A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾
14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（） A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸
15．按要求完成以下化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。
（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。 （3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
BaCl2NaOH①
过量
过量
Na2CO3过量
粗盐
②③④
HCl
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
4、Mg(OH)
2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。 提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
第12篇：酸碱盐部分方程式
酸碱盐部分应知应会的化学方程式
1.实验室用锌与稀硫酸或盐酸反应制取氢气①②
2.用含铁粉的药物治疗贫血3.用稀硫酸和盐酸去除铁锈①
4.用稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
5.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
6.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
7.用氢氧化钠溶液除去二氧化硫 8.检验二氧化碳
9.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
10.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
11.氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸至溶液恰好变成无色
12.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
13.实验室制取二氧化碳
14.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
15.泡沫灭火器的反应原理（碳酸钠的浓溶液与浓盐酸反应）
16.以石灰石、纯碱和水为原料制取氢氧化钠① ②③
17.如何除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠？
18.如何检验烧碱固体是否变质？方法一：方法二：
19.怎样除去铜粉中少量的铁粉？方法一：方法二：
20.将铝丝浸入硫酸铜溶液中
21.将铜丝浸入硝酸银溶液中
22.碳酸钙可以做补钙剂的原因
23.用化学方法鉴别真黄金和假黄金（黄铜）方法一：方法二：
24.用化学方法除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
25.用化学方法除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠
第13篇：酸碱盐化学方程式默写
酸碱盐化学方程式默写
1.铁和稀硫酸 。
2.铝和稀硫酸 。
3.锌和稀盐酸。
4.铁和稀盐酸 。
5.铝和稀盐酸。
6.铁和硫酸铜溶液反应：。
7.锌和硫酸铜溶液反应：。
8.铜和硝酸汞溶液反应：。
9.氧化铁和稀盐酸反应：。
10.氧化铁和稀硫酸反应：。
11.氧化铜和稀盐酸反应：。
12.氧化铜和稀硫酸反应：。
13.氧化钙和稀盐酸反应：。
14．苛性钠暴露在空气中变质： 。
15．苛性钠吸收二氧化硫气体： 。
16．苛性钠吸收三氧化硫气体： 。
17．消石灰放在空气中变质： 。
18.消石灰吸收二氧化硫：。
19． 。
20.盐酸和氢氧化钾反应：。
21．盐酸和氢氧化铜反应： 。
22.盐酸和氢氧化钙反应：。
23.盐酸和氢氧化铁反应：。
24.。
25.硫酸和烧碱反应：。
26.硫酸和氢氧化钾反应：。
27.硫酸和氢氧化铜反应：。
28.硫酸和氢氧化铁反应：。
29.硝酸和烧碱反应：。
30．大理石与稀盐酸反应： 。
31．碳酸钠与稀盐酸反应。
32．碳酸镁与稀盐酸反应。
33．盐酸和硝酸银溶液反应： 。
34.硫酸和氯化钡溶液反应：。
35．氢氧化钠与硫酸铜： 。
36．氢氧化钠与氯化铁： 。
37．氢氧化钠与氯化镁： 。
38.氢氧化钠与氯化铜： 。
39.氢氧化钙与碳酸钠： 。
第14篇：酸碱盐选择汇总
1．一般不跟其他物质发生复分解反应的是 16．下列各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是 A．氯化钾 B．硝酸 C．硫酸钡 D．氢氧化钠 A．碳酸钠和盐酸 B．氢氧化钠和硫酸 2．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，C．氯化钡和硫酸
D．氯化钠和硝酸 充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是
17．下列物质溶于水后，溶液显碱性的是
A．Zn和Cu B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Ag A．CuO B．NaCl C．CO
2D．Na2CO3 3．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.14；苹果2.9～18．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋7.6～8.0．则下列说法不正化学变化质量增加的是 （
） 确的是
（
） A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体 A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属酸性食品 19．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强反应的是 4．下列物质长时间露置于空气中，质量减轻的是
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Ba（NO3）2 A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 5．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KCl C．Hg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg D．4Fe＋3O22Fe2O3 6．下列物质中，易溶于水的是
A．NaCl B．BaSO
4C．Cu(OH)2 D．AgCl 7．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是 （
） A．CuSO
4、HCl、KCl B．K2SO
4、BaCl
2、HCl C．FeCl
3、KOH、NaCl D．Na2SO
4、HCl、KNO3 8．下列实验结论错误的是
A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体可能是活泼金属 C．某溶液滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag＋ D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液 9．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋
10．下列物质敞口放在空气中，变质的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．生石灰
D．粗盐 11．在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是
A．Fe(NO3)3 B．Fe(NO3)
2、Zn(NO3)2 C．只有Zn(NO3)2 D．只有Fe(NO3)2 12．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去Cu2+ 并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的有 ①盐酸 ②生石灰 ③熟石灰
④氯化钡 ⑤氢氧化铁
A．②③ B．①②③ C．①②⑤ D．③④⑤
13．下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是
A．NaOH、Na2CO
3、HCl B．Ca(OH)
2、MgSO
4、（NH4）2SO4
C．KNO
3、NaCl、NaOH
D．AgNO
3、HNO
3、CaCl2
14．只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的 （
）
A．NaOH溶液 B．Ba（NO3）2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Na2CO3溶液
20．下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是
A．CO B．CO
2C．SO2
D．O2 21．下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是
A．碳酸钠晶体俗称烧碱 B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化 C．碳酸钠晶体上滴加稀盐酸，有气泡冒出 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
22．下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是
A．氧化铜和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和稀硫酸 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 23．氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是 A．容易吸收空气中的水分和二氧化碳 B．有腐蚀性 C．能与酸反应
D．能与空气中的N2
反应
24．在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 25．试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的
A．铁锈锈渍 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 D．长时间盛放石灰水留下的白色固体
26．下列物质一般不生成氢气的是
A．钠和稀盐酸B．镁和稀硫酸C．铝和盐酸D．铜和盐酸 27．将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是 A．FeCl
3、KOH、NaCl B．K2SO
4、BaCl
2、HCl C．CuSO
4、HCl、KCl D．Na2CO
3、Na2SO
4、KCl
28．下列物质的pH大于7的
A．食醋 B．胃酸 C．石灰水
D．汽水
29．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用
硫酸的原因是
（
）
A．生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续
进行 B．反应太剧烈，收集气体困难
C．硫酸不
与石灰石起反应
D．生成的二氧化碳不纯
30．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次
性鉴别出来的一种试剂为 （
）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
31．下列溶液久置于空气中，因化学变化而质量减轻的 44．下列化学方程式正确的是 （
）
A．氯化钠 B．烧碱 C．浓盐酸
D．石灰水 A．Zn＋2AgClZnCl2＋2Ag B．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 32．下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其C．2NaOH＋CaCO3Na2CO3＋Ca（OH）D．NaCl＋KNO3KCl中错误的是
＋NaNO3 A．CaO中有少量CaCO3（盐酸） B．H2中有少量HCl（苛45．下列物质，用Fe2O
3、BaCl
2、Na2CO3均能发生反应的 性钠溶液） C．MnO2中有少量KCl（水） D．CO2中有少A．水 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液 量CO（灼热的CuO） 46．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
33．下列变化，不能通过一步反应实现的是 A．CaO→CaCl2 B．Ca(OH)2→NaOH C．CaCO3→A．Na2CO3→NaOH B．AgCl→AgNO3 Ca(OH)2 D．CuSO4→FeSO4 C．FeCl3→Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2
47．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
34．将氧化铜和铁的粉末状固体混合物投入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是
A．H2SO4 B．Fe2（SO4）3 C．FeSO4 D．CuSO4
35．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba(NO3)2→BaSO 4D．CuO→CuCl2
36．为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量 A．NaOH B．Na2CO
3C．BaCl
2D．Ba(OH)2
37．下列物质中，不能和稀盐酸反应的是
A．NaOH B．CaCO3
C．Fe
D．Cu 38．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
39．下列说法中，正确的是
A．铁能置换出酸中的氢气 B．复分解反应一定是中和反应 C．铁锈能被稀硫酸和盐酸除去，因为铁锈与这两种酸反应生成溶于水的盐
D．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳 40．下列化学方程式书写正确的是
A．Fe＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑
B．Cu＋FeSO4CuSO4＋F C．S＋O2 SO2 D．KClO3KCl＋3O2↑
41．下列各组物质在溶液中能大量共存的是
A．MgCl
2、Ca(NO3)2 B．KOH、FeCl3
C．Na2CO
3、AgNO3 D．HCl、Ba(OH)2 42．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、A1C13溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlC13溶液、Fe、Cu 43．有相同的装置（如图所示）四个，分别向试管中加入一定量的下列物质．请问加入哪种物质右侧U型管中的液面不会发生明显变化？ （
）
A．蔗糖固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸D．氧化钙固体
A．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3） C．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）
D．CO中混有CO2（浓碱溶液）
48．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌
粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有
A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag
49.下列关于铁的说法中，正确的是
A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液 B．铁在干燥的空
气中容易跟氧气发生化学反应 C．铁与盐酸反应生成氯
化铁和氢气
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
50．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系
与图相符的是
①稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 ②NaOH溶液中不断滴
入稀盐酸 ③Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸 ④NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 A．② B．②③ C．②③④ D．②④
51.火碱的化学式是
A．NaCl
B．NaOH
C．Mg(OH)2
D．Na2SO4
52.下列化合物中，属于酸式盐的是
A．NaCl B．NaHCO3
C．Cu(OH)2
D．H2SO4
53.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A．Fe
B．Ba(NO3)2
C．Na2CO3
D．NaOH 54.某溶液的pH=9.6，则该溶液 A．呈中性
B．呈酸性
C．呈碱性
D．无法判断
55.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
56.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
A．稀硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液
57.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A．Na2CO3
B．CuO
C．FeCl3
D．KNO3 58.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A．酸和碱 B．酸和盐C．碱和盐
D．盐和盐 59.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减
轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸
B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
60.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于
A．氧化物B．酸
C．碱
D．盐
第15篇：酸碱盐复习教案
>教学设计
课题：酸碱盐探究式复习教者：邵康
班级：初三（7）班 时间： 2014-3-11
教学目标
1.知识与技能目标: (1)认识酸碱盐的化学性质
(2) 培养学生灵活应用所学知识分析和解决问题的能力.2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解酸碱盐的化学性质.(2)进一步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式.(3)通过实验获取信息运用知识解决问题的能力.3.情感态度与价值观目标: 通过对酸碱盐性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力和感受化学的乐趣.教学重点和难点
(1)酸碱盐的化学性质归纳总结.(2)酸碱盐的化学性质的实验探究.教学过程
【导入】前面我们已经学习了第八章酸碱盐的有关知识，这部分的知识点较多且较为零乱，同学们理解和记忆起来比较困难。为了便于理解和灵活应用这一章的内容，本节课我们对这一章的知识点再进行复习梳理。
1.环节一——创设教学情境
【教师】今天老师先来给大家表演一个化学魔术“百变瓶”，请同学们注意观察实验现象。
【魔术表演】在烧杯中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向烧杯中加入：紫色液体A（石蕊试液）、无色液体B（氢氧化钠溶液）、无色液体C（稀盐酸）。 【问题】请同学们描述一下在刚才我的魔术表演中你观察到了哪些实验现象。
【学生】描述所看到的实验现象。 【教师】对学生描述的实验现象进行评价，并补充和纠正学生描述中的不足，然后总结并板书上述实验现象。 【板书】实验现象
2.环节二——探究“A、B、C是什么物质？”
【问题】请根据实验现象推断A、B、C是什么物质，并说明推断的理
由。
学生以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。
【学生】就A、B、C可能是什么物质及推断的理由发表自己的看法。 【教师】对A和B的推断进行简明的板书记录并给予启发指导。 B物质的推断，一部分学生认为是碱（如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液）的溶液。另一部分学生认为还可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。教师首先对学生能全面思考问题给予肯定，然后启发引导学生通过上述实验现象分析，B只能是碱的溶液，不可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。
【问题】到目前为止，对B物质我们达成了一致的意见：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的碱溶液。那下面我们再看C物质应该是什么呢？ 【学生】根据加入C后溶液变红色，推测C是一种酸溶液，如稀盐酸、稀硫酸……。
【教师】简明记录学生列举出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。 教师引导学生分析：如果C是稀硫酸的话，那B就不能是氢氧化钡溶液，因为硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 生成硫酸钡的白色沉淀，刚才实验中并没有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢？现在老师还用刚才的A和B，C就用稀硫酸来做一下实验，大家看看到底行不行。
【演示实验】将魔术中的盐酸换成硫酸进行实验，让学生观察实验现象（鸡蛋表面有少量气泡产生但不能漂浮起来）。
【问题】鸡蛋为什么不能漂浮起来呢？
3．环节三——探究“鸡蛋漂浮起来的原因是什么？”
要想解决这个问题，我们需要先弄清楚“鸡蛋为什么会漂浮起来”，下面就请大家小组讨论一下这个问题吧。
【学生】以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。 【教师】从鸡蛋壳的主要成分及与酸反应能生成二氧化碳气体和硫酸钙是微溶物入手引导学生分析，并设计合理的实验方案加以验证。从而得出鸡蛋漂浮起来的原因是：反应中生成的气体起主要作用。 【总结】A是石蕊试液，B是碱的溶液，C是一种酸溶液但不能是稀硫酸。
4．环节三——探究“废液如何处理？”
【问题】通过大家共同讨论探究，我们不仅弄清楚了魔术表演中A、B、C是什么物质，也清楚了鸡蛋漂浮起来的原因。可是我还有一个困难，请同学们一起帮我解决一下：“魔术表演后，烧杯中的废液能不能直接倒入下水道中？应该怎么处理合适呢？”
【学生】不能直接倒入下水道中 【教师】为什么，说说理由?
【学生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（废液是酸性的） 【教师】那我们用哪些方法进行处理呢？请同学们讨论分析，然后发表自己的意见。
【学生】学生根据酸的性质，提出废液处理的可能方法，教师将学生提出的方法记录在黑板上。 【问题】刚才同学们根据酸的性质想了这么多的处理方法，那是不是都可行呢？我们选择废液处理方法时应该考虑哪些问题？或者说处理废液的方法应该符合哪些要求？ 【教师】教师引导学生得出应该满足的条件是：原料易得、经济实惠，操作简单，不产生二次污染等。并据此条件分析出处理本实验废液的较好的方法是用生石灰或大理石。 5．环节三——构建酸碱盐的知识网络 【问题】请大家从分类的角度反思物质推断过程和废液处理过程所涉及物质的性质，并将它们之间的转化关系用图示的方法表示出来。 学生经过小组讨论，画出各种形式的物质间的转化关系，教师给学生展示教师自己整理的“风筝”网络图。 【教师】同学们，学习的过程就是一个不断发现问题和解决问题的过程，学习的过程就是一个不断总结提升的过程，知识就像一只在天空中翱翔的风筝，只要大家用发现的眼睛和智慧的头脑不断观察、思考和总结，风筝的线就会牢牢的掌握在我们自己的手中。 板书设计
第16篇：初中化学酸碱盐小结
初中化学酸碱盐小结
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根阴离子
2、碱的组成——金属阳离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属阳离子＋酸根阴离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4-）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)
2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO
3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO
3小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO
3、P2O
5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）
2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
＋蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液
＋浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl2等含Fe2溶液
＋黄色的溶液——FeCl
3、Fe2（SO4）
3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液
九、物质的检验和鉴别：
－
1、检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
－
2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
－
3、检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
＋
4、检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、）
中性气体（如：H
2、O
2、N
2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H
2、O
2、N
2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
第17篇：酸碱盐常见化学方程式总结
酸碱盐常见化学方程式总结
一、金属及氧化物与酸的反应
1、镁、锌、铝、铁与盐酸反应
2、镁、锌、铝、铁与硫酸反应
3、氧化铁、氧化铜与盐酸反应
4、氧化铁、氧化铜与硫酸反应
二、酸和碱的反应（中和反应）
1、氢氧化钠与硫酸反应
2、氢氧化钠与盐酸反应
3、氢氧化钙与硫酸反应
4、氢氧化钙与盐酸反应
5、氢氧化镁与盐酸反应（治胃酸过多）
6、氢氧化铝与盐酸反应（治胃酸过多）
7、氢氧化钡与硫酸反应
三、酸和盐的反应
1、硝酸银和盐酸
2、氯化钡和硫酸
3、碳酸钠与硫酸的反应
4、碳酸钠与盐酸的反应
5、碳酸氢钠与盐酸反应
6、碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）
四、碱与盐的反应（反应物必须溶）
1、澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应（工业制取氢氧化钠）
2、氢氧化钡与硫酸钠的反应
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应
五、非金属氧化物与碱反应
1、氢氧化钠与二氧化碳反应
2、氢氧化钙与二氧化碳反应（实验室检验二氧化碳）
六、盐和盐的反应（反应物必须溶）
1、氯化钡与硫酸钠反应
2、硝酸钡与硫酸钠反应
3、氯化钡与硫酸铜反应
4、氯化钙与碳酸钠反应
5、氯化钠和硝酸银反应
七、金属与可溶性金属盐反应（位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出）
1、铁和硫酸铜反应
2、锌和硫酸铜反应
3、铁和氯化铜反应
4、铜与硝酸银反应
八、金属冶炼
1、碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁
第18篇：酸碱盐的溶解口诀
酸碱盐的溶解口诀
碱溶钾钠钡和铵，全溶水者硝酸盐。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；
亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
“碱溶钾钠钡和铵，”意思是碱类物质中可溶的是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水。“全溶水者硝酸盐。” 是指所有硝酸盐都是可溶于水的。
“氯化物不溶银亚汞，”是指氯化物中不溶的有氯化银和氯化亚汞，其它是氯化物都是或溶的。“硫酸盐不溶有钡铅。”硫酸盐有不溶于水的有硫酸钡和硫酸铅。
“磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。”是指磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐中。只有钾、钠、铵的磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐三种类型的盐可溶于水，其它盐是不溶于水的
“银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。”银盐只有硝酸银可溶。其余的银的氢硫酸盐、或碱都是不溶的。
“微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。”是指微溶的有硫酸银、硫酸亚汞、氢氧化钙和氯化铅；亚硫酸镁、硫酸钙、硅酸以及碳酸镁。
第19篇：酸碱盐讲评课教案
教学过程：
[讲解]下面我来小结一下昨天同学们做的练习：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，总体上讲是可以的，但也有部分题目做得不尽如人意，为了帮助同学们更好地理解这些题目，首先我们来回忆一下相关内容，本章我们接触最多的两种反应类型是（学生齐答） [板书]置换反应：
复分解反应：
[投影]简单说明金属 + 酸、金属 + 盐对金属的要求 [板书]金属活动性顺序
[提问]碱 + 盐、盐 + 盐对反应物有何要求？如何判断一个复分解反应能否发生呢？
[板书]生成物中有沉淀、气体或水生成 [投影]常见沉淀、气体
[过渡]这些知识同学们掌握得都比较好，为什么部分题目不够理想呢？我认真分析了同学们的试卷，主要存在以下几个问题 1.审题不够仔细(如
8、18题……)
投影、讲
2.简答题专业术语使用不够准确(如
17、21题……) 3.反应条件、原理不能灵活运用(如
8、
11、
15、
17、19题……)
投影、讲 学生讲分析
4.有关题型的解题方法没有掌握(如
9、
17、
18、
19、20题……) [板书](常见题型有) 鉴定：先观察、后相互反应（讲
6、9）
检验：（讲18，所加物质能否起到除去Na2CO3的目的呢？）
除杂：不增、不减、易分（让我们再来分析一道推断题）
推断：（讲19另外我们还要学会对实验方案的评价）
实验方案评价：（讲20得出）理论、操作、经济、环保 [讲解]对做对的题目，我们也要仔细思考，比如数据、条件、问题发生改变了，我们能否顺利完成，分析16题
[总结]通过本节课你学会了什么？……同学们还有哪些不太清楚的？有哪位同学能帮助解决一下？……试卷中同一类型的题目我没有逐一讲解，请同学们回去思考，今天的课就上到这儿，课后请同学们认真订正试卷，下课！
第20篇：酸碱盐复习课教案
酸碱盐复习课教案
【教学目标教学目标】
1、通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。 【教学重点教学】
1、物质的分类。
2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系 教学过程： 一：学会归纳
1、物质的简单分类。
2、本章常见的化合物
二、学会比较
1、物质的颜色
2、物质名称
3、学以致用：写化学式，归类。
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸
银和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
三、酸碱盐的性质
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
五、练一练
六、学会归纳、归纳提高
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚
铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。
七、初中化学制盐的八种方法
(1) 金属+酸→盐+氢气
(2) 金属+盐→新金属+新盐
(3) 酸+金属氧化物→盐+水 (4) 酸+碱→盐十水
(5) 酸+盐→新盐+新酸
(6) 碱+非金属氧化物→盐+水
(7) 碱+盐→新碱+新盐
(8) 盐+盐→两种新盐
八、练习提高
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
