推荐第1篇：钠元素教学设计
化学教学论作业
钠元素教学设计
2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方
钠元素教学设计
一、教材分析：
元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、学情分析：
在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；
3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；
4、了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；
2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；
（三）情感态度与价值观
1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；
2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
四、教学重点难点：
1、重点
钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；
2、难点
对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
五、教学准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.
六、教学过程
【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。 【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
（一）金属钠的性质
【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。
［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
[小结]
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
2、化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色） ［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。 ［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。
（2）与氯气反应
点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。
［学生分组讨论并回答］
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。) （2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
[小结] （3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 [小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（二）金属钠的用途
【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
（三）金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑
七、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl
（3）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
二、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑
【参考资料】
1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8
推荐第2篇：平面设计元素室内设计论文
一、室内环境的道具类型与平面设计元素的功能适应性
平面设计元素是有效体现室内环境的重要手段，能够让整个室内空间环境更加协调统一。协调统一的视觉效果在发展过程中主要表现为：强调空间、道具的整体设计，有效加强平面设计元素在整个空间环境中的重要体现，让整个室内环境能够给人一种统一感。这种方法的应用在一定条件下能够给人们留下较深的印象。由平面设计元素主导的室内环境道具是室内空间一个非常重要的部分，在一定条件下能够创造出良好的空间效果。道具是室内空间设计的重要组成部分，能够为平面设计元素的应用提供更大的空间。其中这个室内空间给人们的视觉效果通常是复杂，充满变化性的，通过模糊刀具与空间之间的界限，能够产生更强的视觉效果。
二、室内环境的空间界面与平面设计元素的多维视觉
1.墙面界面的多维视觉表现
在整个空间设计中，立体墙面所产生的视觉效果也是垂直出现的，在整个室内空间中占有较大的面积，同时也是视觉吸引较多的区域。因此，在室内环境墙面设计过程中应用平面设计元素时，应该充分展现出室内环境设计与平面元素之间的统一关系，并且需要准确把握室内环境设计的中各个区域面积、媒介材质之间的主次关系，同时在选择室内环境设计的色彩时应该统筹全局，从整体出发，充分考虑色彩搭配所产生的空间感让人们所产生的重要感受。根据不同的墙面设计不同的主题，然后采用的简洁和复杂的图形，采用先进的制作工艺，让整个墙面上的平面元素不仅发生了材质方面的变化，同时也有效提高了墙面的视觉冲击力。同时立体数字与图形设计之间相互呼应，有效结合了三维和二维形式。不仅能够强调出墙面的视觉导向作用，同时让墙面设计也更具创新性。
2.天棚界面的多维视觉表现
天棚界面对室内空间竖向延伸的限制作用影响着视觉审美心理，并且由于天棚界面在空间中的位置，属于最不易受到干扰的区域，因此能很好的反映空间形状和关系。在室内设计中，天棚界面通常以结构化的处理方式或者大面积留白为主，并不能传达更多的视觉信息，但由于其高度的优势，相对于其他界面在人们的视觉感知中最为完整。因此，将平面设计构成形式应用到对天棚界面的改造上，不仅可以改变天棚界面单调的形式，而且有利于形成空间延展效果，对室内空间感的塑造上起到一定的作用。
3.地面界面的多维视觉表现
在视觉感知上相对于天棚界面，地面界面存在一定的局限性，容易受到人们活动的干扰和各种物品的遮挡。平面设计元素的介入，可以在有限的空间里发挥无限的创意，对室内空间的进行再设计。平米设计元素在地面界面上的设计选择必须与其他界面相关联，保持整体空间环境的协调一致。独立完整的平面设计元素多用于对空间的强调，与其他界面相呼应可以起到较强的空间限定作用。
三、结论
在今后的室内设计中，需要设计工作人员整理出科学合理的实施方案，促使平面设计元素能够更加灵活的应用到室内设计中，真正提高室内设计的水平，以更好的满足现代社会对室内设计的要求。
推荐第3篇：民间元素平面设计论文
1民间元素在平面设计中的融合
（1）传统民间图形与色彩在与平面设计的融合
图形与色彩是平面设计中两种最为重要的设计元素。设计师通过对各种图形的设计和艺术加工使之与自己所要传达的思想和表达的主题结合起来，实现了平面设计作品的功能。色彩运用对平面设计作品的艺术风格会产生很大的影响。因此色彩的整合和设计，以及与图形、文字的结构也是平面设计中的一项重要内容。而且在这些元素的设计与整合中，现代设计都积极的融入了民间元素。首先在图形方面，很多传统图案都成为平面设计作品中的重要构成。例如在商业设计中对民间剪纸图案的使用，利用剪纸的方式将平面设计中的核心内容表达出来，而且还可以将一些文字通过剪纸和刺绣的方式呈现在作品当中大大增强了作品的艺术表现力和审美效果[2]。同时这种设计也能够更好的将各种文化内涵融入其中，便于大众接受。另外民间色彩也是平面设计中的一种重要资源。我国传统文化赋予了不同色彩的不同文化内涵。例如人们在喜庆节日大肆的用红色渲染，在表达高雅庄重的理念时则用黄色点缀，这是由于我国封建社会时期黄色作为皇家御用颜色而产生的民族审美心理。因此当设计师在设计一幅以典雅风格为主题的作品时会不由自主的考虑用黄色点缀来突出风格特征。
（2）民间造型元素的融合
各种民间造型在平面设计中也自然的融合进去。现代平面设计艺术对民间造型的借鉴和融合不是简单的复制和拼凑。而是在他们的基础上进行进一步的艺术加工，在找到原始造型与现代元素的契合点的情况下，将二者融合在一起。例如2008年奥运会福娃的设计，便是借鉴了民间剪纸中的福娃形象，以此为原型在对其进行卡通化的艺术处理之后便呈现了全新的，独具民族特色的福娃形象。这种民间与现代的融合不仅弘扬了我国优秀的传统文化，更为重要的是丰富了我国的艺术设计理论和实践，成功的走出了一条民间造型世界化的道路。另外，民间造型元素在传统文化中资源非常丰富，各种艺术造型为现代艺术设计提供了丰富的借鉴。同时这些也成为影响和提升现代艺术设计水平的关键因素。而且这些民间造型元素的融合在很大程度上也是需要设计者将传统文化与时代精神风貌和审美风格形成独特艺术造型的关键。在具体的民间造型元素融合中应当考虑两个主要方面的影响。一是民间造型的物质属性，例如人物的服饰、表情等。这些物质层面的属性在很大程度上已经超越了作品本身而作为一种悠久的文化出现在民间造型当中。更为重要的是精神文化内涵，造型元素都具有深厚的精神文化内涵。这种精神文化内涵才是造型对受众造成不良影响的最主要因素之一，同时也应当是现代艺术设计中给予更高程度重视的关键原因和因素。
（3）审美心理的新旧融合产生独特的艺术效果
民间艺术元素的形成和发展过程是漫长的。在这种发展过程中创作与大众接受是不断磨合的。也正是这种长期的磨合形成了基本稳定的民族审美心理。民间文化的发展受限得益于对民间审美心理的融合上。因此深入研究和深刻把握民间审美心理是提升现代平面设计传播效果和接受程度的一个关键问题[3]。例如在我国民间婚庆中多使用双飞燕、鸳鸯等艺术形象，他们代表着夫妻恩爱、永结同心、白头偕老等人们对美满婚姻的祝福和向往。这种心理可以在艺术形象的加工处理后融入进现代平面设计当中以迎合我国民间审美心理。时代不同，人们的审美心理就会发生变化，因此不同阶段的审美心理是存在很大差别的。对于审美心理来说也包含特殊性和普遍性两个方面，所谓特殊性就像前文所说，时代不同，审美心理就会不同，另外审美主体不同，审美心理也会不同。因此审美心理具有特殊性。所谓审美心理的普遍性就是指无论审美人，审美时代在对待美的事物的看法上存在一些共同性的特征。例如都是心理体验，都以真善美为衡量事物美学属性的原则等等。这些普遍性就是古为今用的有利条件。审美心理应当在新旧融合的过程中产生独特的艺术效果。
2民间元素在现代平面设计中的创新
创新首先来自于继承，民间艺术的思维方式可以成为平面设计中的设计理念。在继承这种思维方式的基础上，用传统的思维整合现代设计会起到不同凡响的艺术效果。而且在熟练运用传统思维
去整合现代元素的基础上，还可以适当对传统的艺术思维进行创新。将优秀的传统文化成果结合时代精神进行再次改造。现代平面设计中，设计师为突出自身的特色和风格往往在设计中求新、求奇以达到标新立异[4]。在这种思维的影响下，他们会用独特的艺术手段对传统民间元素进行变形、夸张实现作品艺术的多样性和奇特性。而且这些民间元素与现代艺术气息的融合也形成了新的民族风格。于是民族文化便在他们的手中披上了更加华丽的时代外衣，传统文化与现代艺术都得到了发展。这种创新对平面设计的发展和民族文化的弘扬都起到了非常重要的意义。民间元素在现代设计中具有广泛的应用前景，但是这种前景能否被充分的开发和利用起来，很大程度上还要看创新的水平和艺术性。现代平面设计中对于民间元素的借鉴必不可少，但是这种借鉴不能是简单的照搬照抄。要在一定的创新的基础上加强二者之间的联系。民间元素应当披上时代的外衣，只有这样才能更好体现民间元素的审美价值和现代平面设计的艺术性。
推荐第4篇：城市景观元素论文
【关键词】：城市景观;地面铺装;雕塑小品;台阶;地缘石
【摘要】：根据在城市设计中的实践和经验，文章对城市景观构成元素做了简短的介绍和评析。其中，分别对地面铺装、台阶、坡道和路缘石及雕塑小品从设计和具体实施上都说明，让其为丰富城市景观和优化城市规划服务。这些分析对城市硬质景观设计具有很好的参考价值和启发性。
1．前言
景观设计是城市设计不可分割的部分，也是形成一个城市面貌的决定性因素之一。景观设计的内容相当广泛，包括了城市空间的处理，原有场地特点的利用，与周围环境之间的联系，广场、步行街的布置，街道小品以及市政设施的设置等，既涉及功能，又涉及视觉及心理问题。传统的景观设计概念以绿化为主，随着城市的现代化和城市人口的大量增加，对景观的功能要求日益突出，同时在美学上也要求更加丰富和多样化，所以城市硬质景观大量使用，以有效解决这个问题。
文章在构成城市硬质景观的基本要素上，如铺地、台阶、雕塑小品等，通过理论性的详细介绍，针对性地说明这些元素的特征、使用以及构成城市景观中的作用，形象、生动，富有参考性和启发性，对如今开展的大规模的城市建设有着积极的意义。
2．城市景观的组成要素
2.1地面铺装
区别于自然环境中的地面，在城市地面往往都需要做硬质铺装处理。这除了需要满足高频率、高强度的使用功能之外，还因为铺装是塑造城市景观的基本元素之一。通过不同铺装材料的运用，可以划分地面的不同用途，界定不同的空间特征，可以标明前进的方向，暗示游览的速度和节奏，同时通过铺装图案的变化，还可以创造视觉趣味，构成空间个性。
在做地面铺装设计的时候，需要考虑以下几因素：首先应当遵循整体统一的原则。无论是铺装材料的选择，还是铺装图案的设计，都应与其他景观要素同时考虑，以便确保铺装地面无论从视觉上还是功能上都有被统一在整体之中。随意变化铺装材料和图案，只会增加空间的零乱感，所以在没有特殊目的的情况下，不能任意变换相邻近的铺装材料及形式颜色。第二是安全性。应当保证铺装功能所必需的强度要求，做到铺面无论在干燥或潮湿的条件下都同样防滑，避免行人发生危险。第三是外观，包括色彩、尺度和质感。色彩要做到既不黯淡也不令人烦闷，又不鲜明到俗不可耐。色彩或质感的变化，只要在反映功能的区别时在可使用。尺度的考虑会影响色彩和质感的选择以及拼缝的设计。路面砌块的大小、色彩和质感等，都应与场地的尺度有正确的关系，这点相当重要。
地面铺装材料很多，主要有沥青、混凝土、花砖、天然石、卵石等，可根据不同的要求做出选择。沥青地面成本低，施工简单，常用于车道、人行道、停车场的路面铺装。彩色的沥青路面的使用，还可以改变景观的单调性。混凝土路面因造价低，适用性强而被广泛使用。现浇混凝土铺地要注意伸缩缝的设置，而混凝土砌块铺装则更加灵活。花砖路面的色彩丰富，式样与造型的自由度大，容易营造出欢快、华丽的气氛。常用于公共设施入口、广场、人行道、大型购物中心等场所的路面铺装。天然料石，特别是花岗岩铺地，往往可以营造出一种庄严、沉稳的气氛，大多用于城市中的重要地段。为了避免大面积硬质铺装带来的环境问题，在可能的条件下，还可以结合绿化，形成嵌草铺装。
2.2台阶、坡道和路缘石
在城市空间环境中，由于各种自然原因或功能需要，常常要改变地坪高度的变化，而地坪高度的变化也往往产生出丰富而美丽的城市景观。其中改变地坪高度的景观设计有台阶、坡道和地缘石。
台阶和坡道的主要功能是使行人从一个地坪高度转移到另一地坪高度，但同时也具有突出该场地环境特征的巨大潜力。当台阶设计成狭窄而有亲切感，宽阔时而有雄伟的感觉，可以封闭而神秘，也可以开敞而连绵。他们将是逐渐引人入胜，以戏剧性的手法诱使行人到达观感高潮的极好手段。
地缘石是一种确保行人安全，进行交通引导，保持水土，保护栽植，以及区分路面铺装而设置在车行道与人行道分界处、路面与绿地分界处，不同的铺装路面的分界处等位置的构筑物。路缘石的种类很多，有预制混凝土、砖、天然石材等，造型也很丰富。
2.3雕塑小品
雕塑是构成城市景观的重要元素，它能以其丰富的造型语言，向人们传达着特有的思想感情。雕塑与城市环境的地理景观、园林景观和建筑景观相互渗透，往往就构成了城市或社区的特征标志。城市雕塑类型很多，其中一类属于小品式雕塑，其题材大多以人们的生活方式和动、植物为主，注重反映民俗风情和场所特征。雕塑为了求得与环境相协调，应在规划、构思、制作等方面认真考虑。第一就是布局：雕塑所处位置与周围建筑及自然环境是否相协调，在景观构图中所在的地位，雕塑所在位置与道路交通的关系等。第二是造型：雕塑造型如何占有适宜的空间，并以什么造型\"语言\"吸引过往行人的视觉并影响他们的观赏心理。第三是体量尺度：特别小品类雕塑，应同观赏者保持亲切的关系。
雕塑形式通常分为具象与抽象两类。具象的雕塑由于能直接为人们接受，所以往往多于抽象雕塑，但许多优秀的抽象雕塑形象比具象雕塑更形象、更概括、更简练、更典型，因而也就更耐人寻味、发人遐想。传统的雕塑以石、铜材料为主，但现代科技的发展，为雕塑提供了更为丰富的造型手段，具有动态艺术、视幻艺术、电子艺术、光影艺术以及音响艺术表现力的新奇雕塑，更能满足人们不同层面的艺术享受。
3.结语
在进行现代城市景观设计的过程中，要充分地从科学的角度分析城市环境的现状。要科学全面地理解城市景观设计要素的自然属性和其他特征及城市生态平衡的机制，运用现代的艺术理论和创作手法，创造一种源于而高于自然的城市景观来满足人们审美需求。
然而，在现代很多城市的景观设计中存在很严重的雷同现象，且也有很城市不根据城市原本的自然条件，随意模仿其他城市的建设风格。这是一个很严重的问题，一方面它反映了整个社会创新意识薄弱，也会造就很多建筑垃圾。
其中的原因，一是城市景观的设计是由政府官员决定，其为追求政绩，很少实在的考虑景观设计的合理性；另一方面，是由于不少景观设计师并不乐于下工地，至少缺乏主动性，而又与施工人员欠缺沟通，最终的设计成果就留下很多遗憾。因而，要从城市景观设计的基本要素入手，政府官员、设计人员和施工人员要充分沟通，创造出有特色和体现城市特点的城市景观。
参考文献
[1]唐学山,等.园林设计[M].北京：中国林业出版社，1996.
[2]束晨阳.城市景观元素Ⅰ--国内篇[M].北京：中国建筑工业出版社,2002.
[3]刘玉海.景观设计前景堪忧--浅谈我国目前景观设计[J].技术与市场：园林工程,2006.(5).
推荐第5篇：钠教案
本章内容概述
一、钠及其化合物的知识体系
二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径： 失电子能力： 金属性：
与氧气、氯气反应：
氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠
原子结构、元素性质的总结
1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。 3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。 总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构
钠的原子结构示意图 ，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。 2.钠的物理性质
钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。 3.钠的化学性质
钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。 (1)钠与非金属单质反应
①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。 4na+o22na2o(灰白色) ②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 ③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。 ④钠与硫反应，研磨爆炸。 2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。 2na+h22nah (2)钠与化合物反应
钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。 2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。 4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。
3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 5.na2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。 6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小
球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音
红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。
7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是() a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?() a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。
【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是() a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑
【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。 在煤油中
d.金属钠在自然界中可以游离态存在
拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是() a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。 2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%) 【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。
【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。 解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5
【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：
重难点突破
重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应
钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh- 2na+2h+2na++h2↑
总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑
故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。 2.钠与酸的反应
由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。 3.钠与盐的反应
①钠与盐溶液的反应：
钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。 2na+2h2o2naoh+h2↑
6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：
钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物
碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。 2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂
nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中) 随笔：
随笔：
易混易错点
1.钠与氧气反应的产物问题
钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。 ②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。 2.钠与盐溶液的反应
拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为() b.na2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。 答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。 a.fe2+b.fe 方法技巧
【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。
拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊
【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：
(1)其中含na2o具体物质多少克? (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。 【分析】(1)设钠的质量为x，则 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g (2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。
【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是() a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是() a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量) 随笔：
拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为() a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。 答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%) 【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为() a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。
【解析】db.等于8% d.小于8%
拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为() a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g) a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同
拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究
例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是() a.nah与水反应后溶液显酸性 b.nah中氢离子最外层有2个电子 d.nah中氢离子被还原为氢气
答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：
【解析】4na+o22na2o， na2o+h2o2naoh
图2-1-1 ① ② ③
②有大量气泡从煤油中逸出
随笔：
能力达标检测
1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是() 2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是() a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂
答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低) 3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是() 答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2) 4.下列关于钠的说法中，正确的是() a.钠着火，可以用水灭火
b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性
答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱) 5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的() 答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性) 6.下列说法中正确的是() a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定
答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂) 7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为() 9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() 10.制备金属钠可选用下列哪种方法() a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电
d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解
答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物) 11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是() a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠
12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o (3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓
13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。 参考答案 【一拖二】
设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%) 8.d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%) 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g) ②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】
12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o (3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓
13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。 【课本习题】
一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2 (2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。 2na+2h2o2naoh+h2↑
二、b
三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂
五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。
推荐第6篇：《钠》教案
钠
教学目标 知识目标
了解钠的物理性质；
掌握钠的化学性质；
了解钠的存在和用途。 能力目标
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感目标
培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学建议 教材分析
本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。 教法建议
1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：
（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
教学设计示例 课题：钠
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课
（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
（2）介绍金属及其化合物的学习程序。
（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图
（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3．教师强调
重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。 4．钠的物理性质
演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。 5．钠的化学性质
（1）与氧气的反应
［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式
（黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应
［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
（研磨易爆炸）
（剧烈燃烧）
（3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。
演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）
［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
［讨论］
①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）
③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
（四）总结、扩展 1．总结
钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
2．扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。 八．布置作业 1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。 2．书面作业
（1）课本第31页的有关练习。
（2）补充
①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：
B． 与盐酸反应：
C．硫酸与氢氧化钡反应：
D． 溶液与少量 溶液反应：
②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。 ③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为 。
参考答案 1．思考题
（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为：
（2）
（3）补充：①AC ②6.9克 ③
九．板书设计
第一节 钠
一、钠的结构
原子结构示意图
最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价
二、钠的物理性质（见课本第28页）
三、钠的化学性质
1．与氧气反应： （常温下变暗）
（黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸）
（剧烈燃烧） 3．与 反应：
四、钠的储存、存在和用途
推荐第7篇：《钠》化学教案
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]
一、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]
二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］na在常温下可被空气中的o２氧化成na２o，纯净的na２o是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４na＋o２====２na２o（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(na２o２)。
2na＋o２=△=== na２o２（淡黄色固体）
［思考］根据na与o２反应生成nａ２o和nａ２o２的条件，分析比较nａ２o与nａ２o２的稳定性。
［结论］nａ２o2比nａ２o稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质o２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的na与cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成nａ２s。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，nａ与h２o反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了h２。
[板书]２nａ＋２h２o====２nａoh＋h２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］
1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于nａcl、nａ２so４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.na—k合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如ti、ta、ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1.钠能否和cｕso４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
推荐第8篇：《钠》教案
《钠》教案
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点．难点
重点是钠的化学性质——钠与水反应
2难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法
在本节教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节虽是一节以实验为主的型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3有危险性的实验，现有条难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
由此说，实验中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
（一）、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Ｎa的物性小结，Ｎa与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
（三）、突显重点，突破难点
钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
（针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文，警示作用体现多媒体的优势）
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。（体现学科渗透）在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Ｎa与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2Na与uS4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果！
4性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使堂教学的延伸。
（画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂）
总之，一节以实验为基础的化学，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
推荐第9篇：硝普钠
体内过程：硝普钠的代谢很快，在体内降解，代谢过程中会形成氰化物。一旦药量过大或体内药物代谢障碍，致体内氰化物累积中毒，引起代谢性酸中毒、心律失常、过度低血压甚至引起死亡。一个分子的硝普钠具有5个氰酸基，因此硝普钠中44%为氰化物。血液中的硝普钠约有2%直接与血浆中含硫氨基酸的巯基结合而形成硫氰化合物，发生降解作用。绝大部分的硝普钠与游离的或红细胞内血红蛋白结合，不需要酶的帮助与血红蛋白的铁原子相互发生电荷转移。氧合血红蛋白失去一个电子转变成高铁血红蛋白，硝普钠得到一个电子变成不稳定的硝普钠根，并很快分解释放出5个氰离子（CN-），其中一个与上述高铁血红蛋白结合形成氰-高铁血红蛋白，其余4个自由氰离子不断由血红细胞内向血浆中释放，少量以氢氰酸形式由肺排出，多数在血浆中形成氰化物，通过肝和肾的硫氢生成酶的作用与硫代硫酸钠结合，形成基本无毒的硫氰化合物（—SCN—）由肾排除。体内硫氰化合物积聚时，通过硫氰氧化酶作用可回逆形成氰化物（图28-6）。
一般治疗量的硝普钠不会释放出足以引起中毒量的氰化物，但药物过量或因其他病理情况致使氰离子不能迅速解毒而积聚。氰离子（CN-）很容易与含高铁（Fe3+）的酶的高铁血红蛋白结成复合物，其中尤以细胞色素氧化酶对CN-更为敏感。当细胞色素氧化酶被抑制，呼吸链即中断，引起细胞内窒息，临床表现为代谢性酸中毒和组织缺氧。因此检测血液乳酸盐浓度和碱缺失对监测可能发生的毒性反应颇有价值。一般认为全血和血浆中氰化物的最低致死浓度分别为0.34mg/dl和27μg/dl。由于血中氰化物浓度在输注硝普钠后45～48分钟才达高峰，测量时要注意到此时限，以及血中氰化物浓度并不一定能反映组织内的含量和毒性。
“窃血现象”是冠状动脉狭窄后在一定条件下可能发生的值得注意的问题。“窃血”亦称“ 盗血”，当冠状动脉一个分支发生狭窄，为满足机体生命活动需要，其远端的阻力血管发生代偿性扩张(动用储备，自动调节)以保证正常血流量。此时，若给予强扩血管药物或运动负荷增加等，这种刺激将使其它正常的冠状动脉分支扩张，血流量增加，而发生粥样硬化的冠状动脉分支，其狭窄远端的阻力血管早已最大扩张，因此，缺血区的血流量不再增加，这样，非缺血区的血管阻力低于缺血区，血液将从缺血区通过侧支循环流入非缺血区，从现象上看，狭窄远端心肌的血流仿佛被正常区所“窃去”，故称“窃血现象”。这种分流严重时可以出现心肌缺血的损害，且容易发生在心内膜下心肌，在理论上和动物实验中已得到证实
推荐第10篇：《钠》优质课教案
第一节
钠
引入:图片(介绍钠的化合物钠资源) 师(解说词，语速要快)：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（盐矿幻灯）自然界中钠的化合物广泛存在，是重要的资源。中国的钠矿石资源十分丰富.，芒硝(硫酸钠)、天然碱（碳酸钠和碳酸氢钠）等的贮量居世界第一位。有的钠矿石是非常美丽的。 （播放幻灯）
在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 金属钠是英国化学家戴维于1807年，首次制得的。 师：再请大家看一则消息。
师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。
师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。 我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质
1
教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象
(1) 钠的取用和切割
钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。 请注意观察切开时，断面的颜色。 (2) 钠粒投入水中
将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）
演示完（1）（2）后，
师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。 学生思考，师同时板书：
（板书）
一、钠的物理性质（这步要快，注意节约时间） 最多两位学生：发言
固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，
2 比煤油呢？）、熔点低、导热、导电
师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。 小刀能切:说明质软
浮：钠的密度小于水的密度
球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。
金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。
师问：下面我们继续研究钠与水的反应。
首先回顾一下钠与水反应的实验现象。
二、钠的化学性质
1、与水反应 学生归纳现象
3 (副板书)、浮、球、游、响、烟
学生还可能给出其它次要现象：白色烟雾。 师：（可能有水蒸气，也可能还有其它物质）
师：非常好！有这么多现象，你都观察到了吗？观察实验，要全面、准确。这需要有正确的观察顺序，反应前是什么、反应中怎么样、反应后变成啥，大家应该由远及近地，去看、去听、去感觉。
师问：请推测钠与水反应的产物，说明理由。 学生回答：
教师适时引导、提示：
（1） Na的原子结构有何特点？
画出原子结构示意图，最外层只有一个电子 （2） Na在反应中会发生什么变化？
失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到稳定结构。
跟结合的阳离子呢？
（3） 生成的气体可不可能是氧气？
4 （板书）Na+H2O——NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？
学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。（展示让后面学生也清楚） 进入实验（3）
师问：此处应如何收集氢气？
需要考虑两个问题：一是，少量纯净的氢气；二是，
要充分考虑到钠与水反应的特点：浮、熔、游 先请大家看一个动画。
解说词：（暂停）装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。
师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。
师演示：矿泉水瓶，火柴、酒精灯
收集完气体师问：这两种方法是依据什么原理，请大家 5 根据这个原理设计一个你自己的方案，下次课交流。 点燃收集的气体。 师：这证实了我们的推测。
师生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 师问：属于哪类反应？ 生答：
师：属于四个基本反应类型中的置换反应
属于氧化还原反应 放热反应 也属于离子反应
师问：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
并写出离子方程式
Na、H2O表现出什么性质？
展示学生练习，简单点评
Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性
师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。
6 同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。 （板书）————强还原性
师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生答：O2
师：你是怎么知道的？
生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。 师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠
（同时板书：）
2、与非金属反应 （1）与O2反应：
Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ
如果把钠在空气中加热，将会有何现象？
演示Na在空气中燃烧。（同时板书：Ｎａ＋Ｏ２－） 有不锈钢药匙试试？
等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl
2（同时板书：Ｎａ＋Cl2——
（同时板书：Ｎａ＋S——） 学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O
2 完成这四个化学方程式。
请比较钠与氧气的两个反应
师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）
师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？
钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）
为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）
装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）
8 挑战性问题：
把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。 生根据现象写出化学方程式。 若Na投入NaOH溶液，会反应吗？
科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。
（板书）
三、钠的存在和用途 （见幻灯）
第11篇：§21钠教案
§-2-1 碱金属 钠
教学目的：
1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质。
2、通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度。教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳
教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网
教学教程：
[提问]
1、碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？
2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？
3、碱金属包括那几种元素？
[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。 [板书] 钠
一、钠的物质性质
[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀去掉变质层，用玻璃管旋下，要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色、玻璃管断面的颜色。或用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？
1、硬度小
2、银白色光泽
3、导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点低
[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。
[板书]
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）
[教师讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？ [提问钠在自然界能否以单质形态存在？
[学生实验二]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。 [提问] 请描述实验现象。
[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。 [板书] 2Na + O2 Na2O2 2.钠与硫、氯气的反应 [学生写出化学方程式] 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl [过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。
1 [学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。 [板书]
3、钠和水的反应
[学生讨论] （1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小) （2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应) （3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体) （4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2) [演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）
[板书]（1） 钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红 （2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应
[学生演板]请写出上述反应的方程式。 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
[板书]
三、钠的存在和主要用途
1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
2、钠的用途（1）确良制取过氧化钠。
（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
（3）强还原剂，还原贵重金属。
（4）高压钠灯，透雾能力强。 [小结]
1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应
（2）和水反应
（3）和硫酸铜反应
[作业]
1、钠在自然界能否以单质形态存在？
2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。
2 [板书设计] §-2-1 钠
一、钠的物质性质 1.硬度小
2.银白色光泽
3.导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O 2Na + O2 Na2O2
2、钠与硫、氯气的反应 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
3、钠和水的反应
（1） 钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红
（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
4、钠在硫酸铜溶液中的反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
三、钠的存在和主要用途
第12篇：高中钠教案
钠—教案
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点
钠的性质。
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 ●课时安排
共1课时
●教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］
第二章
碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号) ［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。 ［板书］
第一节
钠
［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应) ［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。 (４Na＋O２====２Na２O) ［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。 ［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)
1 ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。
△
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２) ［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。 ［学生回答，教师板书］ ［板书］
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）
△
b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体) ［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应) ［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
点燃
［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
2 ［板书］②钠与水的反应
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。 2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
第13篇：钠的说课稿
我的说课内容是《金属钠的性质》。我将从以下六个方面说课：
一、说教材
1.教材的地位与作用：
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节第二课时的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生在学习过程中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识之所在，是高中阶段学习的第一种元素，也是第一种金属元素，学习本节内容对以后其他元素，特别是金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，为今后元素化合物知识的学习奠定了良好的方法基础。 2.教学目标：
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，经细化后，确定教学目标如下： 【知识与技能】
（1）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质； （2）通过分析金属钠原子的结构及初中所学的金属的一般通性,能够预测其化学性质；
（3）通过演示探究实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,可以正确写出相关反应方程式并加以分析； （4）通过举例,能够了解常见的钠的用途。 【过程与方法】
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、实验能力，提高他们的科学探究能力。 【情感态度与价值观】
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，培养严谨的科学探究精神。 3.教学重难点
（1）教学重点：从钠的原子结构特征出发，结合探究实验认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应
（2）教学难点：探究性实验的操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习
二、说学情
学生在初中学习金属活动性顺序的时候已经知道钠是一种很活泼的金属，同时学习过相关金属一些的性质，如金属与氧气反应，与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与盐溶液发生置换反应，等等；另外，利用在上一章刚学过的氧化还原反应知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究意识和操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。
但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
三、说教法 1.教学方法
本节课教学的设计主要遵循符合化学知识本身的建构规律和符合学生的认知规律的教学原则，体现“学生主体，还学于生”的新课程理念。主要采用引导探究的教学方式，运用观察、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式展开教学，让学生在“运用知识经验进行预测——设计实验验证——得出结论，体验方法——总结、运用新知识”中，体验学习过程，收获知识，提升能力。 2.教学用具：
实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、石棉网、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞，硫酸铜溶液，煤油
四、说学法
根据教材分析和学情分析，确定本节课的学法如下：
1.让学生学会：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。2.帮助学生抓住 “结构——性质——存在和用途”这条线。 3.培养良好的学习习惯和学习方法。
五、说教学过程
结合教材内容安排的由浅入深的特点，这节课我采用基于建构的自主探究学习方式组织学生学习的，自主的实验探究最适合化学学科特点，也是学生最喜欢的学习方式，是体现尊重学生、尊重知识的最佳选择。为了着重体现符合化学知识本身的建构规律和符合学生的认知规律，把“学生主体”落实到课堂，我把这节课设计成一个很一般化，也很简单的实验探究模式，主要环节有：1.观察、总结钠的物理性质；2.推测钠可能具有的化学性质；3.设计实验，验证推测；4.得出对金属钠的性质的整体认识。
在本节课的四个环节中，我着重说推测并验证钠的化学性质的环节。我采用归纳类比的方式来确定实验探究的课题，具体为：第一步，让学生回忆学习过的有金属参加的化学反应；第二步，利用分类法对这些反应进行分类；第三步，按照分类的结果总结金属的一般化学通性；第四步，利用金属化学通性推测金属钠可能具有的化学性质。对这样的设计我有两点想法：一是尊重了学生已有的知识经验，无论是初中积累的金属性质，还是高一刚学到的分类法，都在学习过程中很好地体现和应用了，让学生从一开始就抓住了新知识与旧知识之间的联系。二是给了学生如何利用已有经验进行新知识学习的方法。通过这样的探究，学生不仅可以学到钠的性质，还能掌握研究其他金属性质的思路和方法。用钠的保存进行猜想，虽然能调动学生的积极思维和探究热情，也给了学生一种研究的切入方式，但是总有一定的特殊性。而从金属化学通性入手就可以使学生的研究思维能最终跳出钠，放眼其他金属，这样的立意并没有仅仅局限在这一节课。
学生根据金属通性推测出钠可能具有三个性质：1.与氧气反应生成氧化钠；2.与酸反应置换出氢气；3.与硫酸铜溶液反应置换出铜单质。以高一学生的知识水平，不会有学生对此提出异议。只是，钠和水反应这个学习的重点貌似没有出现，但是我不会直接告诉学生的，怎么办？我让学生按照科学探究的一般步骤，针对自己的推测去设计实验进行验证。当学生看到钠与硫酸铜溶液反应并没有置换出铜单质时，出乎意料的现象就会和原有的认知发生冲突，这时不用老师说，他们自己就会有根据现象去分析原因的欲望和行动了。在这时，我只需要鼓励学生把分析推测的结果大胆说出来，并顺着学生的思维向前推进一步，激发他们再次探究的欲望。当学生提出“证明一下钠是否真的能与水反应”时，这个在学生已有经验之外的学习重点就自然而然地进入了学生的思维领域里。
落实了这节课的重点——钠与水的反应之后，对于钠与硫酸铜溶液反应时是先和水反应，我会做提升性的提问：钠与盐酸反应时产生的氢气到底是钠与水反应产生的？还是钠与酸反应产生的呢？这里我让学生从氧化还原反应角度分析钠与水的反应，使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，也为学生以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等埋下伏笔。这其实就是知识本身客观存在的内在联系。
为了把学生的自主建构做进一步完善和提高，我将学生的探究再度引回到钠与硫酸铜溶液的反应上来：“作为远远排在铜前面的金属，为什么没能从溶液中置换出铜？钠到底有没有能力和铜盐反应置换出铜呢？如果要实现置换需要注意什么？”学生可以轻而易举地做出正确的判断与实验设想，完整地还原钠是符合金属化学通性的本来面目。
以上是对于本节课重点的突出和难点的突破，为了实现随堂检测，我还设计了学以致用环节，具体为：“自然界有金属钠存在吗？钠为什么保存在煤油里？钠着火时应该怎么灭火？”等问题。最后，我用思维导图形式的板书来完成课堂小结，同时也是对本节课知识、能力和方法目标形成的很好的展示。
六、板书设计
第14篇：高中化学钠教案
广西北海合浦西场中学 廖志航
课题1：钠教案
一、教材分析：
碱金属是典型的金属元素，是学生学习的 广西北海合浦西场中学 廖志航
六、教法：
实验探究法，按照问题 实验 观察 分析结论的程序进行教学。 课时安排
共1课时
七、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］
广西北海合浦西场中学 廖志航
［板书］
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）
△ b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体) ［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应) ［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
点燃 ［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。 ［板书］②钠与水的反应
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 ［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途 a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
广西北海合浦西场中学 廖志航
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。 2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
［板书设计］
第15篇：《钠》优质课教案
第一节
钠
引入:图片(介绍钠的化合物钠资源) 师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。 （播放幻灯）
在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。
师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。 我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质
教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象
(1) 钠的取用和切割
钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。
1 请注意观察切开时，断面的颜色。 (2) 钠粒投入水中
将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）
演示完（1）（2）后，
师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。 （板书）
一、钠的物理性质
固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电
师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。 小刀能切:说明质软
浮：钠的密度小于水的密度
球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。
2 金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。
师问：下面我们继续研究钠与水的反应。
首先回顾一下钠与水反应的实验现象。
二、钠的化学性质
1、与水反应 学生归纳现象 浮、球、游、响、红
师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。 学生回答：
教师适时引导、提示：
（1） Na的原子结构有何特点？
画出原子结构示意图，最外层只有一个电子 （2） Na在反应中会发生什么变化？
失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。
（3） 生成的气体可不可能是氧气？ （板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？
学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。 师问：此处应如何收集氢气？
解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。
师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。 师：这证实了我们的推测。 师：属于哪类反应？
生：属于四个基本反应类型中的置换反应
属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应 师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式
Na、H2O表现出什么性质？ 展示学生练习，简单点评
Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性 师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。
同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。 （板书）：强还原性
师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生：O2
生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。 师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠
板书：
2、与非金属反应
（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把钠在空气中加热，将会有何现象？ 演示Na在空气中燃烧。
5 板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2
等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl
2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O
2 完成这四个化学方程式。
请比较钠与氧气的两个反应
师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）
师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？
钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）
为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）
装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。） 挑战性问题：
把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。 生根据现象写出化学方程式。 若Na投入NaOH溶液，会反应吗？
科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。
（板书）
三、钠的存在和用途 （见幻灯）
第16篇：钠的教案
日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？
有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识。
板书：碱金属
请同学们仔细一下28页的图，看一下这个图的最外层的电子数有什么特别之处。
锂钠钾铷色这些元素的最外层只有一个电子，因此在化学反应中易失去该电子，
所以它们都是非常活泼的金属，且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。
这节课我们主要讲一下碱金属中的代表性金属——钠
板书：第一节
探究实验（1）：从瓶中取出一块金属钠，用滤纸吸取表面的油。用小刀切开，观察其断口处颜色
板书，
（一）物理性质
银白色，固态，有金属光泽，硬度软，密度小，熔沸点低，导电导热性良好
钠原外层只有一个电子，在化学反应中易失去该电子，因此化学它的性质很活泼。
可以与氧气等许多金属以及水等起反应 1.钠与氧气的反应
【观察与演示】用刀新切开的钠的断面在空气中发生的变化；然后把这一小块钠放在燃烧匙里加热。请同学们仔细观察实验现象。
发现新切开的钠表面很快变暗，为什么呢？这是因为钠与氧气发生了反应，在钠表面生成了一薄层氧化物造成的。
板书
常温
4Na+O2=2Na2O（白色）
那钠在加热时，同学们看到的火焰颜色是什么颜色，那它反应生成的又是什么？
加热时看到钠燃烧发出黄色火焰，它生成的却是过氧化钠。
板书
加热
2Na+O2=Na2O2（淡黄色） 这是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成淡黄色固体
钠除了与氧气直接化合外，还可以与氯气，硫等许多非金属直接化合。
板书
2Na + Cl2 = 2NaCl （反应剧烈，白烟） 2Na + S
=
Na2S
(火星四射、发生爆炸）
板书 2.钠与水的反应
【提问】生活中，人们用来盛水的器皿多是用铁，铝，铜制成的，那说明这些金属都不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？
现在我们就来探究一下，在盛有水的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。会发生什么样的实验现象。待会请同学们仔细观察。 好，现在我们来总结一下实验现象。 现象
解释
浮
密度(钠) ＜
密度（水） 融
反应放热、钠的熔点低 游
产生气体推动小球迅速移动 鸣
反应剧烈、有气体生成 红
产物呈碱性 3.验证气体
【探究】那生成的气体是什么？怎样去验证？
【演示】
现在我们来检验一下，切绿豆大小的一块金属钠，用铝箔纸包好，用镊子夹住把它迅速伸到盛满水的试管口下，用排水法收集气体，然后下心地把试管取出来，移近火焰，检验试管里收集到的气体。在这个过程中请同学仔细观察实验现象。
现象：气体可以燃烧，发出轻微的爆鸣声，火焰为淡蓝色。
结论：生成的气体是H2
根据这两个实验，我们可写出钠与水的反应化学方程式。
板书
2Na+2H2O=2NaOH+H2
同学们请思考一下如果在实验室，我们应该怎样保存钠？
由于钠很容易与空气中的氧气和水起放应，所以呢，在实验室中通常将钠保存在煤油中，隔水，隔空气
三：钠的用途
【学生活动】阅读课本P105相关内容，并总结得出钠的用途。 性质决定用途
（1）、制Na2O2 （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯 （4）、还原稀有金属
第17篇：钠的教案)
引入：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多化合物中，有着小有名气的\"苏氏三姐妹\"。我们首先来认识她们。 PPt ：\"苏氏三姐妹\"俗名学名化学式小苏打
碳酸氢钠NaHCO3苏打碳酸钠Na2CO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3板书：
一、俗名 讲解：①NaHCO3是细小的白色晶体；
②Na2CO3 工业上称为纯碱，白色粉末。碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3・10H2O）。Na2CO3・10H2O室温下放置在空气中会失去一部分结晶水，这一过程称为\"风化\"；
③大苏打是硫代硫酸钠的俗称，又叫海波，是无色透明的晶体。过渡：别看\"苏氏三姐妹\"的名字这样相似，它们的脾气（性质）却不一样，对人类的贡献（用途）也不一样。 首先，我们通过四个实验来探究一下Na2CO3的化学性质。 板书：
二、Na2CO3的化学性质 实验：教材P50\"活动与探究\" 实验3：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 操作：用镊子夹取一片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH试纸上，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照读出数值。 现象：Na2CO3溶液的pH>7 板书：结论：
1、Na2CO3的水溶液呈碱性 提问：你知道为什么Na2CO3俗称\"纯碱\"吗？
解释：因为碳酸钠的水溶液呈碱性，故称为纯碱，但是要注意，纯碱不是碱。实验1：操作：在两支洁净的试管中分别加入约1mL的澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象。 现象：产生白色沉淀。
解释：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl
不难看出，这两个复分解反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合成了难溶的碳酸钙沉淀。 思考：碳酸钠能和氢氧化钡、氯化钡溶液反应吗？若能，现象是什么？请写出反应的方程式，并且指出这两个反应的实质。
板书：结论：
2、碳酸钠可以与某些盐、某些碱发生反应实验2：操作：按图2-11所示组装仪器。将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
现象：瓶中产生大量气泡，小气球鼓了起来。 解释：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
板书：结论：
3、Na2CO3能与盐酸反应，生成二氧化碳。实验4：操作：在一只烧杯中加入50mL moL・L-1Na2CO3溶液，用酒精灯加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约两分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入前后铜片表面的情况。
现象：铜片表面的油污被除去了。
解释：Na2CO3的水溶液呈碱性，碱性物质能和油污发生化学反应，从而把油污除去。 小结：由以上的实验我们可以看出：碳酸钠的水溶液呈碱性，能和盐酸反应，也能和某些盐和碱发生反应。
过渡：NaHCO3的性质与Na2CO3有哪些区别呢？我们如何利用它们性质的不同来区别NaHCO3和Na2CO3呢？
板书：
三、鉴别NaHCO3和Na2CO3 阅读：教材P51\"活动与探究\" 讲解：
1、NaHCO3和Na2CO3溶解性不同
PPt： 展示不同温度下， NaHCO3和Na2CO3的溶解度。特别注意，常温（20℃）下， S（NaHCO3）=9.60g，S(Na2CO3)=20.5g
2、溶液的酸碱性不同，NaHCO3和Na2CO3的水溶液都显碱性，当物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。
注意：物质的量浓度相同这一条件非常重要。因为溶液的pH与溶液的浓度密切相关，只有当溶液的物质的量浓度相同时，才能比较两者的pH。
3、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同
PPt： 展示实验：碳酸钠很稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。
4、Na2CO
3、NaHCO3与盐酸反应速率不同
实验：取两支试管，分别加入少量固体Na2CO3和NaHCO3，向两支试管中分别倒入等物质的量浓度的盐酸，比较两者反应速率的大小。
现象；两支试管中均产生大量的气泡。NaHCO3与盐酸的反应速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。
PPt： 为了使同学们观察的更清楚，我们将这个实验用动画表示出来。
小结：从动画中我们很清楚的看到NaHCO3与盐酸的反应速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。 提问：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的不同，设计出多种不同的实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 回答：方案一，方案二..........小结：根据同学们讨论的结果，将鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法总结如下： PPt：（1）：利用两者溶解性的不同
讲解： 20℃时，称量约20g Na2CO3和NaHCO3固体，逐渐加入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌至不再溶解。有固体剩余的是NaHCO3固体，全部溶解的是Na2CO3固体。 （2）：利用两者水溶液pH的不同
用固体配成等物质的量浓度的溶液 ，测定其水溶液的pH （3）：利用两者热稳定性的不同
采用如下装置（将装置课前准备好，放在讲台上），分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体，没有变化的是Na2CO3固体。 （4）：利用两者与酸反应速率的不同
在小试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3固体（盖满试管底部即可）。然后倒入稀盐酸，比较两者反应速率的不同。反应速率较大的是NaHCO3固体，速率较慢的是Na2CO3固体。 （5）：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
因为Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不会和CaCl2反应生成沉淀。故可以用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
方法：分别取样于两支试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，没有明显变化的是NaHCO3溶液。
提问： 能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液呢？这一问题请同学们课后去探究。 小结：利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，可以用很多不同的方法来鉴别这两种物质。这些方法各有优缺点，你能从中选择一个较为合理的方法吗？
讲解：选择实验方案需要考虑的问题：①方法简单，操作简便；②现象明显；③有的时候还要考虑对环境的影响等等其他因素。 在我们今天讨论的这些方案中： 方法一：过程复杂，操作烦琐，不合适；
方法二：无法配制物质的量浓度相同的两种溶液，不合适； 方法三：操作简单，现象明显，较好；
方法四：反应其实都很剧烈，反应速率大小不易比较，现象不明显，不合适； 方法五：适用于鉴别两种物质的溶液。
板书：
四、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化PPt：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O 板书：
五、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
讲解：碳酸钠是重要的化工原料，被誉为\"无机化工之母\"，是基本化工原料，广泛适用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
板书：
六、碳酸钠的制取 PPt：（1）简单介绍侯德榜先生
讲解：侯德榜，杰出科学家。他为祖国的华工事业奋斗终生。并以独创的联合制碱工艺闻名世界。1926年，他研制的\"红三角\"牌中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为\"中国工业进步的象征\"。
（2）侯氏制碱法 阅读：教材P52 拓展视野 侯氏制碱法的工艺原理： ①将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
③在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出，用做肥料。
总结：本节课通过实验探究了碳酸钠的化学性质，并利用碳酸钠、碳酸氢钠性质的不同探究了鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。还了解了侯氏制碱法的工艺原理。重点是碳酸钠的化学性质及两种物质的鉴别方法，希望同学们课后再认真消化一下。 板书设计： 2．2碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠、碳酸氢钠的俗名
二、碳酸钠的化学性质：
1、碳酸钠的水溶液显碱性
2、与某些盐、某些碱反应
3、与酸反应
三、鉴别NaHCO3和Na2CO3 固体：加热法 溶液：加CaCl2溶液
四、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
五、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
六、碳酸钠的制取
第18篇：钠教案2
第一节 钠
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 ●教学重点
钠的性质。 ●教学难点
对实验现象的观察和分析。 ●教学用具
学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 ●课时安排
共1课时 ●教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号) ［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。 ［板书］ 第一节 钠
［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应) ［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。 ［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
1 (４Na＋O２====２Na２O) ［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。 ［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。
△
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２) ［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。 ［学生回答，教师板书］ ［板书］
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应 a.4Na+O２====２Na２O（白色固体） b.２Na＋O２====Na２O２(淡黄色固体) ［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应) ［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。 ［板书］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S
2 点燃 △ ［思考］根据Na与O２反应生成Na２O和Na２O２的条件，分析比较Na２O与Na２O２的稳定性。 ［结论］Na２O2比Na２O稳定。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。 ［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。 ［板书］②钠与水的反应 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途 a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 ［布置作业］1.钠能否和CuSO４溶液发生置换反应?说出理由。 2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
3 ［板书设计］ 第二章 碱金属
第一节 钠
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应
a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl点燃
２======２NaCl d.②钠与水的反应
２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑
二、钠的存在及用途
２Na＋O△
２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4
第19篇：空间设计视觉元素分析论文
摘要：展示设计通俗的讲就是制造一个舒适、个性、有针对性的环境，把要展示的物品、文献、未来规划与这种环境融为一体，让观赏者自然的接收信息。想要使展品信息有效的传播，就涉及到展厅设计的个性化、新颖程度。设计师需要在有限的空间里表达无限的想象，抓住人们视觉上的敏感点，吸引观看者去接收信息。那么如何吸引人们视线的驻足，在展示空间设计里是一个值得探讨的问题。
关键词：展示空间；信息传播；视觉冲击；视觉元素
一、展示空间设计的现状及发展
人们对精神世界的重视也体现在各种各样的展览的开设。展示相应产业发展起来。狭义的展示含义指的展览,展出物品给人观看。广义的展览不仅包含观看的人参与这个活动,和显示信息互动,反馈,实践和经验。在展示设计中,会使人在不知不觉中接受知识的信息,有一个微妙的影响。展示的最终目标是一个展示空间里布满了信息的交流、传递、转换，让空间活起来，形成一种相互呼应流动的空间。还要把人的感受添加进去，视觉、嗅觉、听觉、触觉，这些都是在展示设计中不能忽视的因素。将各式专业的知识相融合使一个固有的空间再创造,要让观众接受设计师想要正确的消息内容。
二、展示空间与视觉元素
1.色彩效应
在以人为本的社会里，任何活动都离不开人这个主体。展示本身是供人观赏的一种视觉艺术活动。视觉是人体重要的感官之一，通过用眼睛看能感受到物体的大小、颜色、位置等信息。展示设计就是要将会展主题通过一些设计如标识、文字、抽象图案传递给每一位来参观的人们，感受到设计师的意图和主题。传统的视觉传达包括“形”“色”“质地”，对于平面设计或是广告设计这种二维的设计，没有与周围环境相联系的。在展厅里，最主要的就是要抓住观众的眼球，让观众喜欢展厅的氛围就会有想要留在这个展厅的欲望，这样也能够带起观看展品的心情。设计师就得考虑在会展设计中所有平面性设计与环境的协调性，比如展板、招贴设计、背景板的设计、会展的指示系统设计、多媒体视觉设计要与灯光效果、展台、道具之间的和谐性。这些都承载着信息传达重要作用，是传递信息不可或缺的媒介，所以说视觉设计在展示空间设计中是重要环节。人的眼睛在看鲜亮色彩的时候总会集中注意力或是明亮的颜色吸引走。现代设计中色彩的作用在设计中显而易见，比如时尚大牌总是会提前发布新品提出这一年的流行色，然后接下来的一年时间里满大街的都是“流行色”，这就是色彩对人的影响效果。
2.灯光效果
灯光与色彩其实是紧密相连相辅相成的，搭配得再舒服的色彩没有光的照射野只能是一团漆黑，正所谓色从光来光变色变。照明才能帮助人们更好的观察物品的形状、色彩。光线的运用也是设计师们表达情感的重要手段。展示空间里主要就分为自然光和人工打光。自然光不用是太阳光，大自然中的万物生长都离不开自然光，人造光就是人为的故意照亮任何物体，而且颜色多种多样五彩斑斓。在展示空间里很少用到自然光，因为自然光的颜色、位置不稳定，随着时间的变化自然光的角度会偏移、颜色会变化。展示设计里多半用人造光。在有光照射的位置物品和背景就会产生一个前后虚实对比，有个暗和亮的对比这就无形之间拉开了对比，抓住了视觉的中心点，这也是为什么有很多展厅在设计的时候都是用很深的颜色然后突出光线的效果，四周都是黑色有重神秘的感觉，在要展示的位置打上灯光也给人一种指引的作用，人都会被光亮吸引过去。因此在展示空间里对于光的设计也是十分重要的，一切设计都是为了博人眼球，要让人明显地感受到亮度的变化的同时还要使光线对展品的伤害程度降到最低。
3.雕塑装饰
这里说的雕塑装饰与公共空间里的那种大型纯艺雕塑不一样，这里指的是室内展厅里的一些展示道具或是室外与展厅主题符合相关元素的大型雕塑。比如为了凸显航空展厅，放一个火箭或是宇宙飞船的小型模型，或是像武汉的湖北省电力博物馆一样，在主馆入口前的空地处摆放一个大型的电灯泡用来突出主题，勾起观众的求知欲又点明了展厅主题。雕塑装饰与色彩灯光一样，在与环境和谐融合的同时又能发挥出自身独特的闪光点。现代公共空间的雕塑视觉冲击力强烈，城市发展迅速高楼大厦直耸入云，想要在大同小异的街道中脱颖而出建筑上的雕塑装饰必不可少，让人大老远就能看到建筑主体。
三、视觉元素在展示空间里的重要性
展示设计本身就是必须考虑视觉效果的设计活动，人是看展览的主体，人接收展品发出的信息最多是用眼睛，当然现代展厅越来越先进，出现更多的有其他的感觉如触觉、听觉来辅助视觉。从而使得人们更好的接收信息、传递信息。好的视觉信息集中体现着时代特征、现代内涵。科学的进步新技术材料的开发利用，各种领域的设计相互交叉则形成了一个综合性的、广泛的设计范畴。展示设计方面将视觉元素放在首位最主要的功能就是传递信息，这个词语也是贯穿全文的中心词语。展厅里的视觉设计通过“形”“色”“质地”等方面链接各个信息单元，将信息元素贯穿成一条主线，有一个信息与人之间沟通的纽带。信息时代无时无刻、无处不在的在传递着信息，互联网虽然拉近了人与人的距离、人与世界的距离，但是最直观的用眼睛去看去感受这一点依然是最重要，展示空间日益成为重要的宣传文化、吸收文化、提供休闲娱乐的综合场所，那么在这样一个场所里对于美的感受、美的视角十分重要。这也是为什么现代展厅十分重视空间形式的设计感、颜色搭配得设计感、展板板式排版要有设计感。都是离不开以人为主体，紧紧跟随经济发展的脚步、甚至要走在经济政治发展的前沿，让文化先走出去，好的文化先走进来。
四、结论
现代经济政治发展迅猛的今天，展示活动逐渐成为宣扬国家综合实力的场所。展厅成为一个信息融汇、交流、储存、发展的场所。为了吸引大众对接收新鲜知识的兴趣，在展示空间的整体环境进行设计的时候就要综合考虑许多方面。其中最主要的就是要以人为本，满足人们的审美要求。其中还是离不开对视觉元素做文章，内部的装饰风格、装饰题材、用的材料感觉、颜色搭配的运用上都要符合大众现代审美和展厅的整体环境。一些影响视觉的元素有色彩、光照系统、雕塑装饰、材料建材装饰，一个优秀的展厅设计这几点一定是会做的很出色，因为只有把这些点逐步完善好才能吸引更多人们来观看学习。视觉因素贯穿了所有的设计领域，一个设计只要人的眼睛满意，那已经是成功了一大半。
参考文献：
[1]吴爱莉.展示设计[M].合肥：安徽美术出版社，2006-10.
[2]张磊.会展视觉设计.北京：中国轻工业出版社，2014-7.
[3]马钦忠.公共空间的石之诗.上海：学林出版社，2014-8.
[4]利江.展示设计色彩.南宁：广西美术出版社，2005-2.
[5][美]莱亚特丽斯艾斯曼，[美]凯特雷克——色彩圣经[译].中央编译出版社，2013-08.
第20篇：水墨元素招贴设计论文（材料）
一、水墨韵味在招贴设计中的展现
1.水墨元素形式美在招贴设计中的传达
中国传统水墨画有着非常悠久的历史，经过漫长的发展，逐步形成了自身独有的艺术语言，而且深深地影响着中国当代设计师的设计思维。现代平面招贴设计需要多元的民族文化背景作为支撑点，以适应现代化社会的信息传播与交流。因此，在继承本民族文化的基础上，保持和发展本民族平面招贴设计的个性特点，就显得更具深刻含义。例如，在第二届亚运会的海报征集作品中，选出的十佳招贴设计作品“亚运五色系列”，画面用墨非常大胆，色彩鲜艳醒目，生动地表现了亚运会的红、绿、蓝、黄、黑这五彩的设计主题和举办地的民族风土特色，具有特殊的艺术效果和强烈的视觉冲击力，给人们留下了深刻的印象。这些鲜艳的色彩均是由覆盖力很强的中国传统绘画的矿物质颜料调成，所以才能达到多彩多姿的视觉艺术效果。再如，香港著名的平面设计师靳埭强就以中国传统的水墨元素作为纽带进行现代招贴设计。他为北京奥运会设计的各个具体运动项目的徽标，就是运用水墨的表现形式，形象生动地勾勒出了每个具体运动项目的特点。另外，中国画历来强调书画同源，中国书法的山、风、水、云，说的是字，其实更像是画，这些字体造型独特奇妙，魅力无穷，视觉冲击力很强，使读者过目难忘。比如，2008年中国奥运会的徽章，其核心元素来自于中国传统文化中具有代表性的朱红印章，它以现代设计方法加以简约，造型上强调协调自然，富有中国元素，体现出传统文化与现代设计理念的完美结合。
2.水墨元素意境美在招贴设计中的营造
古人云：“墨分五色”，即焦、浓、重、淡、清，墨与水的结合产生的千变万化，使水墨元素产生了势不可挡的独特语言魅力。而水墨艺术独特的表现形式，首先就是体现在水墨的浓淡变化中，其特有的简洁形式，可以说是简洁而不简单，因为要以极少的要素去表达尽可能多的信息是很不容易的。水墨元素在黑与白中变化、在浓与淡中变化，最终达到对事物本质的概括。中国传统水墨元素以其独有的墨色浓淡变化成为现代招贴设计的一个闪光点，对水墨元素的具体设计，主要是对墨色的色块大小、浓淡变化、残缺表现、黑白比例等构成因素的选择，以此来挖掘出传统水墨元素的视觉美感。传统的中国水墨画艺术运用构图、墨色浓淡、虚实等水墨艺术语言来表现出空间感，让欣赏者感受画面的平远感、高远感和深远感受。因此，中国传统水墨元素具有招贴创意设计的典型构成要素。如果我们抓住这个特点，就可以发现很多以水墨元素作为基础的招贴设计形式，进而可以窥见招贴设计的思维方式，为其与传统水墨文化的结合构建平台。每一名招贴设计师都希望创造出不仅具有本民族特色，又能被他人所接收的招贴设计作品。于是，国内的设计师的文化归属感被逐渐唤醒，他们开始有意识地将本土文化的一些元素运用到招贴设计中来，希望能够在本土文化领域里找到适合自己的招贴设计灵感，而中国水墨元素就是其中重要的一个方面，体现出中国传统民族文化与招贴设计的相互融合。
二、水墨元素的新发展
1.气韵美的创新运用
笔墨的运用在传统中国水墨画中占有非常重要的地位，绘画作品中不仅强调内在的精神，更重要的是作品的思想深度离不开笔墨的传神功能。面对绘画中的新题材，如果继续用旧有的技法去表现显然是不够的，无法真正达到传神的效果。因此，必须根据新题材的客观需要，创造出新的表现手法和艺术技巧，只有这样，才能做到内容与形式的相互统一。然而，创造的过程实际上是十分复杂的，我们要在一种能准确表现某种主题的素材基础上，通过对形式语言的创造，最终成功传达出招贴设计的主题与含义，这其实是从模糊到清晰的漫长过程。
2.简约风格的新趋势
对水墨元素的简练概括和传神形式的运用成为现代招贴设计的重要趋势之一，简约时尚的招贴设计风格已屡见不鲜。从国际获奖的一些招贴设计中可以看出，现代招贴设计作品更加注重整体统一，信息明朗，版式简练。简洁的作品更能给人遐想的空间，人们能从简单的外在形象中挖掘出深层次的寓意。因为招贴设计的主要功能就是传达价值信息，在快节奏发展的当今社会，人们没有多余时间去细细寻找招贴设计作品中传达的具体内容。只有简约风格，突出视觉主题，才更容易吸引读者的注意力，给人们留下深刻的印象。这和中国传统水墨画的美学法则，以及黑白、虚实的处理是一样的。在这个瞬息万变的时代中，各类文化相互交融、相互发展，各式各样的招贴设计不断涌现，但无论是何种形式的招贴设计，它的最终目的都是为了传达某种价值信息，这是招贴设计赖以生存的基础。因此，如果招贴设计没有独特的文化艺术，就不会产生较高的艺术文化价值。水墨元素凭其独特的表现手法诠释了中国传统的文化理念和独特的审美思想，在中国艺术品类中占据着重要的地位。所以，深度挖掘水墨艺术元素的表现能力，并将其融入到现代招贴设计艺术中去，既是对传统艺术文化的弘扬，也是招贴设计艺术民族化的体现。水墨元素在招贴设计中的应用是展现中国传统文化的视觉特质，有着承前启后的重要历史意义和实际运用价值。
