化学教学论作业
钠元素教学设计
2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方
钠元素教学设计
一、教材分析：
元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、学情分析：
在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；
3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；
4、了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；
2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；
（三）情感态度与价值观
1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；
2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
四、教学重点难点：
1、重点
钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；
2、难点
对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
五、教学准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.
六、教学过程
【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。 【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
（一）金属钠的性质
【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。
［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
[小结]
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
2、化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色） ［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。 ［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。
（2）与氯气反应
点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。
［学生分组讨论并回答］
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。) （2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
[小结] （3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 [小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（二）金属钠的用途
【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
（三）金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑
七、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl
（3）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
二、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑
【参考资料】
1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8
