化学必修一专题二
1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）
A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液
2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）
A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g
3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）
A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO3
4、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）
A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO4
5、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）
A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)
6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，所需盐酸用量，产生的气体；
(2) 若纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量，产生的气体；
(3) 若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量，产生的气体。
7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓) →KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
专题三
1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是 （）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu
3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种()
A．混合物B．硅酸盐C．两种氧化物的水化物D．铝酸盐
4、昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()
A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()
A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。
7、将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到
4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？
8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+ 离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样?
专题四
1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）
A它们都有酸性，电离出的H+ 有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应
C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质
2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）
A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S
3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化
4、将H2S、SO
2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性
5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO2
6、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO
2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为
7、将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：
（1）A气体是_______，B气体是_______。
（2）A气体的体积是_______。
（3）V的取值范围是_______。
8、.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl
2、HCl、NO、O
2、CO
2、N
2、H
2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是
