推荐第1篇：高中化学必修2教学反思
2012—2013学年第二学期高一化学教学反思
綦世艳
在接近本学期期末之际,我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,回顾整个学期的教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新
在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。
然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间
1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。
因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。
在模块2的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。
2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实
现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。
在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。
新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。
三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。
以上是我在必修2模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为以后的教学奠定了基础。
推荐第2篇：《高中化学必修2》课程纲要
级化学组2014重庆市长寿中学高
《高中化学必修二》课程纲要 ◆课程名称：》2《必修 ◆课程类型： 必修课程◆教学材料： 年第三版《高中化学必修二》2007人教版
◆授课时间2年: 2012 月7日至8月 ◆授课对象：高中高一年级学生◆设计教师 高一化学组:课时:70◆总课时 ◆模块总目标
: 学生应主要在以下几个方面得到发展,的学习2通过高中化学必修
1、学习常见的化学物质，初步认识物质的微观结构，知道化学反应的一般原理，了 解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用。、学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实2
验在化学学习和研究中的重要作用。、正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化3
学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。 :内容标准 元素周期律 物质结构 第一章 第一节元素周期表
①能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 号元素原子核外电子的排布。18—1 基本的要求 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。和ⅦA③以ⅠA
常见的同位素及其应用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外电子排布规律 弹性的要求 1
级化学组2014重庆市长寿中学高 ②了解元素的金属性强弱的比较方法 发展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二节 ①掌握元素周期律的涵义和实质。②以第 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 基本的要求 ③知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系。
④知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
①原子半径与原子结构的关系。 弹性的要求 ②了解元素的非金属性强弱的比较方法。
掌握元素的位、构、性之间的关系 发展的要求 不宜拓展 化学键 第三节 能够说出共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念，①知道离子键、各种化学键的形成。 ②知道离子化合物、共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。 基本的要求 ③掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。
④知道化学键的概念，能够从化学键的变化的角度解释化学反应的实质 弹性的要求 发展的要求 ①共价键的键角、键能等概念。 不宜拓展 ②极性分子和非极性分子 化学反应与能量 第二章 化学能与热能 第一节 2
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①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断
裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
②知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。 基本的要求 ③通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化
④知道吸热反应和放热反应的概念 弹性的要求 发展的要求 热化学方程式的书写 不宜拓展 化学能与电能 第二节
①举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 基本的要求 ②初步认识原电池概念、原理、组成及应用 ③电极反应方程式的书写 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学反应的速率和限度 第三节 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学平衡的概念，化学平衡状态的判断、化学平衡的移动 有机化合物 第三章 最简单的有机化合物——甲烷 第一节 ．会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。1 基本的要求 3
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．知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。2 ．知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。3 ．了解烷烃的组成、结构和通式，类推烷烃的主要性质（物理性质和化学性质）。4．知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同5 分异构体和同系物。 ．能根据一些具体的烷烃的化学式推出烷烃的通式。1
．知道碳原子和碳原子之间形成的共价键的个数及碳链的形状可能有哪些。2 弹性的要求 ．了解有机物种类繁多的原因。31 个以内）。5．掌握烷烃同分异构体的书写（碳原子数在 发展的要求 ．烷烃燃烧的通式。根据燃烧产物确定烷烃的分子式2 烷烃的系统命名。 暂不宜拓展 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节 ．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了1 解烯烃的概念。 ．知道乙烯能够发生氧化反应（燃烧及与酸性高锰酸钾溶液）和加成反应。2会写乙烯与知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 发生加成化学方程式。知道苯分子中的碳碳键是一种介于单结构简式。结构式、会写苯的分子式、．4 键与双键之间的独特的键； 并会写相应的化学方程式。取代反应。加成反应、知道苯能够发生氧化反应、．5弹性的要求 不饱和度的概念。
；居室中苯污染。)下一章将学习(石油的炼制；煤的干馏、综合利用 发展的要求 ．烯烃、苯的同系物的命名以及同分异构体的书写。1 暂不宜拓展 ．烯烃的通式、苯的同系物的通式。2 生活中两种常见的有机物 第三节
4
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．会写乙醇和乙酸的分子式、结构式、结构简式；知道官能团的概念，知道1组OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能团是—OH乙醇的官能团是—3 组成。COOH和—CH成；乙酸是由—3
上的氢可以被金属置换，会写化学方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应3
的化学方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼的金属、与碱4 基本要求性氧化物、与碱、与某些盐发生反应，并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸、NaOH、Na与 反应的化学方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。5而H上的OH、乙醇脱去—OH．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—6
结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。．知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和碳7 酸钠溶液的作用。 ．知道官能团对有机物的性质具有重要影响。1 弹性要求 具有哪些性质。COOH、—OH．知道官能团—2．知道乙醛的官能团是醛基。3 ◆课程内容与教学安排》是高中化学必修部分的第二个模块，承担着与上期化学教育相衔接，2《化学为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务，因而在整个高中化 学教学中有着十分重要的作用。 》共有四个专题2《化学个课时。1：【开学第一课】解读本学期《课程纲要》；指导学生规划本学期的学习计划、制定 学习的自我管理要求和预定本学期学习目标。 课时安排 备注容 内 节 章 章∕单元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化学键3元素周期 物质结构 3 律 本章复习1习题讲评 4 ．化学能与热能1 3 5
．化学能与电能2 3
．化学反应的速率与限度3 第二章
3 本章复习化学反应与能量 2习题讲评 5 期中考试 试题讲评 3 甲烷---．最简单的有机物1 2 ．来自石油和煤的两种基本化工原料2 3 第三章 ．生活中两种常见的有机物3 3 有机化合物 ．基本营养物质4
本章复习
习题讲评 级化学组2014重庆市长寿中学高
4 ．开发利用金属矿物和海水资源1 2 环境保护 ．资源综合利用2 1习题讲评 第四章
2 化学与自然资源的 本章复习
1 开发利用期末基础知识复习4 期末考前训练 注：另含学生实验十课时。课程实施建议
一、课程资源 提高教学效益和学习效度。丰富学生的学习体验，教具，充分利用现有的多媒体教学设备，1.。，并根据学情和教材内容，科学、合理地设计《优化作业》设计《课课练》2.
二、实施方式设计预习提纲，同时依据课程标准辅助相应适量的《课课练》和优化作业，指导学生的课前，学习摘要，预习和课堂巩固。预习提纲的结构分为：预习要点（学习目标、学习要求、建议等））两10%）和拓展提高（90%《课课练》和优化作业分基础巩固（尝试应用与交流，问题整理反馈。
部分，并规定合理的量和完成时间，力求课堂完成、课堂反馈、课堂解决。 6
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三、教∕学方法 引导学生积极设置问题链，教师依据课程标准和学习内容创设问题情境，问题驱动教学：1.
探究交流，主动思考分析、解决。课前预学探究，课中互助交流，发现问题和质疑，重点释疑共享，课堂反馈，先学后讲：2.
巩固拓展。对于核心知识中的重、难点内容，典型例题，学生在预习或平时学习中所重、难点讲授：3. 反映出的共性问题要精讲精练。巩固所学知识，加深对所学知识的理解，分层设计相应的优化作业，巩固训练与分层辅导：4.提高分析问题、解决问题的能力；采用全批全改和部分面批面改相结合的形式实施分层辅导，以
发现问题、解决问题，并及时帮助不同层次学生的学习需求。自我管理能力较强的两名同（指定学习能力、人组成的互助学习小组4-6建立合作学习：5.方法分享、进行组内讨论交流、指导小组内学生制定互帮互学的要求和措施，，副组长）学为组长、互评互学，达到组内合作学习、共同学习、共同进步的目的。勇于质疑，善于发现问题，并通过独立思考、查阅查资料、分析、解决问题，自主学习：6.
善于类比和反思，查漏补缺，定时完成课内外作业，培养实事求是的科学态度。以每章或单元的基础知识和基本技能为核心进行回顾和总善于总结和归纳，复习与总结：7.结，梳理知识主干，构建单元的知识网络结构图，从整体上了解把握本单元知识和方法，提高运
用知识解决问题的能力，培养良好的学习习惯。
四、教学反馈通过课堂观察、预习交流、提问回答、板演、课堂小测和练习、学生质疑等途课堂反馈：1.径及时反馈。课后反馈：2.通过作业检查批改、课后检测、师生对话交流、问卷调查、座谈、课后辅导和
单元过关测试等途径来反馈。
六、拓展提升 根据学习内容标准，在课内可适当延伸，拓宽学生学习视野，激发学习热情。1.学生根据自身需求自编讲义和练习，分层次开展不同类型的学科活动班，开发校本课程，2.
选报学习，促进各层次学生共同发展。 积极开展课外拓展性活动。3.◆课程评价 7
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一、评价方式和评价指标
评价分为学习中的过程性评价和达标测试性评价两部分。
过程性评价由学生自评、小组互评和师评三部分组成。评价指标如下：
（一）学生上课出勤情况统计，课堂纪律表现，课堂学习状态、参与程度，课堂学习效果等方面 1.
的及时评价。
作业评价：作业交送、完成的数量和质量、订正情况。 2. 3.合作交流：参与小组活动的表现情况，作品展示、学科评比活动、竞赛成绩等。
自主学习情况：预习表现和效果，自习课学习表现，疑难问题的解决态度和表现情况。 4.
达标测试性评价由单元过关测试、期中测和试期末测试三部分组成。评价指标如下：
（二） 单元过关测试。1.期中测试。2.期末测试。3. 8
推荐第3篇：人教版高中化学必修2离子键说课稿
化学键第一课时说课稿
各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点
①离子键和离子化合物的概念。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
九、板书设计
化学键
一、离子键 Na+Cl2===2NaCl
1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用
形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。 存在物质：离子化合物
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
a 原子
b 离子（阴、阳离子）
2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型） AB型离子化合物：
AB2型离子化合物：
A2B型离子化合物：
注意：
1.离子须标明电荷。
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起来。 4.不能把“”写成“====”。 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
推荐第4篇：高中化学必修2知识点归纳_人教版
第一章 物质结构 元素周期律
周期 同一横行 周期序数=电子层数
类别 周期序数 起止元素
包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全 Fr—112号（118） 26（32）
7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（
8、
9、10三个纵行）） 主族 A 7个
由短周期元素和长周期元素共同构成
副族 B 7个
完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族
1个有3个纵行
零族
1个
稀有气体元素 非常不活泼
碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质 密度 逐渐增大
逐渐升高
熔沸点 逐渐降低 （反常）
化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质 密度 逐渐增大
熔沸点 逐渐升高 （正常）
颜色状态 颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性 逐渐减小
化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性 HF
氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系
特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近由近到远
能量 由低到高
各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质
金属元素
金属性
非金属元素 >4 易得
非金属性
金属的金属性强弱判断：
非金属的非金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第
二、第三周期）
框框图：
A 第二周期
若A的质子数为z时
C B D 第三周期
若A的最外层电子数为a
Z
2+a
Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1
B
Al Si
Ge As
Sb Te 6
Po At 7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；
原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能
反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
两条基本的自然定律 质量守恒定律
能量守恒定律
常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反应
CO2+C=CO
铝热反应
NH4NO3 溶于水（摇摇冰）
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件 浓度、压强、温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应
CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应
CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H
35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法
蒸馏法 电渗析法
离子交换法
制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取
Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业
2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解
煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炉气 CO、H
2、CH
4、C2H4 水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4?nH2O）
石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。 裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染
三废 废气、废水、废渣
酸雨： SO
2、、NOx、臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应
推荐第5篇：高中化学必修二教学设计
篇1：高中化学必修2全部教案
高中化学 必修2全部教案
第一章
本章概况
物质结构、元素周期律
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排
第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课时 第3节 化学键 2课时 本章复习2课时
第一节元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：
1、初步掌握周期表的结构；
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。 师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]
一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视
生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2：现在编排的依据是核电荷数。 生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 [多媒体播放：元素周期表] 师[多媒体播放，11 na各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 [播放：原子组成示意图] 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生2：有7个横行，18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。 师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表 1、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族
ⅷ o族 [知识拓展] [多媒体播放: ⅷ族、零族介绍] [例题剖析] [例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) a． 第15列元素的最高价氧化物为r205 b． b．第2列元素中肯定没有非金属元素 c． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第
16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：d [例题剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。 [板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ [实验：na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na与水反应。 指导学生观察现象，并写出方程式 表
（一）na、k与o反应 ＋
表
（二）
请同学们看书p6—p7。（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。 [知识拓展] 元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 [测题剖析] 【例题剖析】
【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：p
11、t
11、t12。板书设计 活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
第一节 元素周期表（第2课时）
三维目标
知识与技能：
1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；
2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；
2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；
2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl
4、苯、溴水。 [新课导入] 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出
一、
二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。 [推进新课] 师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到
氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提
供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。 [知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据] 1．非金属元素单质与h2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。 2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。 4．置换反应
师：请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出变化规律。 师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上] 表
（一）卤素单质与h 反应
师：通过实验，我们可以证明k、
na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl
2、br
2、i2 的非金属性强弱。
实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表： 表
（二）卤素单质间的置换反应 因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金
属性逐渐减弱。
推荐第6篇：高中化学必修1
内容详尽，知识准确。共98页。
第1章第1节《走进化学科学》
【教学目标】
1.知识与技能目标
1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标
1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标
1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
推荐第7篇：高中化学教师工作总结 2
工
作
总
结
本人于2004年6月毕业于贵州师范大学化学系，获理学学士学位。2004年8月执教于赫章县综合职业高级中学，从事高中化学教学工作。2004年6月获得高中教师资格，2005年10月被评为中学二级教师，自踏上三尺讲台以来，在学校领导的关怀和同事的帮助之下，我取得了长足的进步，也获得了一定的成绩。
一、政治思想方面
本人坚决拥护中国共产党的领导，坚持党的教育方针，热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及“三个代表”的重要思想，关心时事，积极要求上进。在工作中，始终把“学高为师，德高为范”作为自己的行为准则，始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己，注意师表形象，敬业爱岗，奋发向上，把热心献给事业，把爱心留给学生。工作至今，依然保持着高度的教育激情，始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。工作九年来，自己勤恳的工作态度，过硬的教学能力，优良的教学成绩，得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。
二、教学工作方面
我能认真踏实地做好自己的本职工作，圆满完成学校教给的各项任务。2004年顺利通过了青年教师业务达标考核，具有扎实的化学教学基本功，能够胜任高中化学教学。任教九年多来，我认真钻研，虚心请教，认真研读教学理论，深入学习新课程理念。教学实施过程中重视学生的主体地位，自己甘做“配角”，培养学生的自主学习能力。重视师生的互动、交流，还在实验教学中通过学生的互动、交流培养学生的团体协作精神。我的教学手段灵活多边，课堂注重实效，所带班级化学成绩常名列前茅。从教以来，一直担任化学选修班的教学工作。新课程实施以来，认真钻研新课标，并在教学实践中大胆探索、积极创新，摸索形成了自己的教学风格，2005年至今每年都到毕节、贵阳、重庆、昆明等地参加各级各类培训。在2003年—2004年在本校组织的青年教师基本功比赛中获得二等奖。12年参加第一届区化学教师实验技能竞赛获二等奖、化学优质课评比三等奖；多次开设校级公开课；07年成功开设大市公开课《从铝土矿中提取铝》；09年再度被学校推出开设县公开课《卤代烃》，获得好评。本人还注重教后反思环节，并不断的记录下自己的教学感悟，长久坚持对自己的教学风格起到良好的塑造作用。
三、德育工作方面
2004年6月通过青年教师班主任工作达标考核。工作以来多年担任高
一、高二两个年级的班主任工作，08年年担任高一（1）班主任，在工作中，虚心学习，认真钻研，积累了一定的班级管理经验。在教育工作中秉着耐心、细心的原则，用心灵去倾听心灵，做学生的“知心人”。平时，我耐心找学生谈心，交流，了解我所带班级的每一个学生的具体情况，真诚的走进学生的内心，鼓励他们，帮助他们树立信心，引导他们，帮助他们探寻科学有效的学习方法。“日久见人心”，从一开始我主动找学生谈心，到后来学生主动向我交心，自己真正成为学生的知心人。所带的高一（1）班多次获得月常规管理先进班集体，还获得元旦文艺汇演比赛二等奖等多项荣誉。德育工作离不开理论的支撑，为了进一步的提高自己的业务水平，我平时还认真研读《班主任》、《班主任之友》等德育类杂志，并认真的做好读书笔记。
四、教科研方面 自古以来教学相长，“要给学生一杯水，教师要有一桶水，而且是一桶不断更新的活水。”，我深知此中的道理，平时注重自身素质的提高和完善，紧跟时代的步伐，适应新时期教育的发展趋势。在日常的教学工作和生活中，我不断学习教育教学理论，钻研业务，总结经验，撰写心得体会。本人撰写的论文在省级报刊发表。12年度本人被评为校教科研先进个人。
五、辅导学生方面
本人曾担任过两届高三化学选修教学工作，积极参与化学竞赛辅导工作。
一分耕耘，一分收获，通过多年的努力本人在教育教学的领地上收获了一些成绩，也得到了学校的认可，12年度的综合考评本人获得嘉奖。当然成绩永远属于过去，我将本着“勤学、善思、实干”的准则，一如既往，在工作中争取不断进步
推荐第8篇：必修2生物教学工作总结
篇一：生物教学工作总结
2013-2014年高二上学期生物教学总结 陈娇明
本学期我担任高二年级（22）、（23）、（25）三个班的生物教育教学工作。一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛涉猎各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。现将这学期的工作总结如下：
1、良好的开端是学年工作顺利进行保障。
在新学期伊始，我们整个生物科组在陈其生、花家仁等师傅的带领下共同教研探讨，把学年的工作目标制定下来，知识内容进一步细化，并且调整教学章节，让学生能够与高一的知识衔接起来，循序渐进地进入高二的学习。而且要求我们在教育上，要对每一个学生，都针对实际情况，给与针对性的教育。好的开端必然会给以后的工作打下良好的基础。
2、充分利用多种教学方式，提高学习兴趣，降低教学难度。
由于高二需要学生记忆的知识比较多，内容相对比较抽象，课堂教学中要把握住适当的教学方式，我们针对教学内容查阅了大量的可利用的教学资源，按照自己的教学意图修改后，运用于课堂教学，我们组研讨了多种教学方法，例如框图，表格，图片，等媒体方式，可以把抽象的知识形象直观的呈现出来，提高了学生学习的兴趣，更有利于学生接受新知识，同时也节省了课堂写板书的时间。
3、细化教学内容，让学生接受起来比较容易。
高二年级知识内容多，难度大，这样很多学生接受起来有点难度。各章节的内容又很繁琐，学生可能觉得枯燥无味，这就要求教师将新知识体系建立在学生已有的知识或者经验的基础上，这样学生既有成就感，接受新知识又会比较容易。我欣喜的看到，就连班上以前不喜欢学习生物的学生，现在也变得积极主动学习生物了。
4.加强理论与实际的联系，关注生物学科研究的热点问题。近几年来，生物高考愈发注重社会生活中的热点问题，如人类基因组计划、克隆、基因工程、生物多样性与可持续发展等。对于理论联系实际的考察也逐渐增多，例如：无土栽培与植物的矿质代谢、癌变与生物的变异、环境与生态学知识、光合作用与粮食增产等等。所以要求我们引导学生去关心跟生物有关的社会热点问题，并且学会将学到的生物理论知识应用于解决一些实际问题中。提高了学生学习生物的兴趣。5．加强对学生实验能力的培养。
连续几年的高考试题都十分强调考生的实验能力。有的题目是改正错误的实验步骤、有的是要求设计实验步骤、有的要求预测实验结果或分析实验现象等。这些题目从方案到结果的分析都是开放的，有利于提高学生的科学素质和创新精神，真正是在考能力。教师讲实验，学生背实验肯定不行；照着教材的实验设计依样画葫芦做实验也不行。在实验教学中我们必须让学生真正弄懂实验原理，弄清实验中每一步设计的科学依据。要让学生掌握整个中学阶段生物学实验所涉及到的一些科学实验的基本方法，如对比实验法、单因子实验法等。同时应增加一些探索性的、开放性的实验，放手让学生自己设计方案、动手操作，切实提高学生的实验能力。
总之，经过我们全组成员的共同努力，在学期末，取得了令人满意的成绩。
新学期将要面临两个问题：生物必修
一、必修
二、必修三的会考和文科开课，为保证工作有条不紊、高效有序的进行，我们全组成员共同教研探讨，把学年的工作目标制定下来： 三册书以章为单位，以复习导学案的形式进行复习，复习导学案以归纳、总结为主对每章知识点进行梳理，让学生有个清晰的知识网络，在导学案中还要体现出知识点之间的联系性，课堂后15分钟设置当堂练。每日一练检测学生的学习效果，同时进行滚动复习。作业设置，每天晚上的作业以当天复习内容为主，每星期天作业滚动前边复习过的知识。
针对文科基础薄弱，必修二内容多难，文科学生不好接受，而且也要准备三册书的会考，思路是边复习边讲授新课，帮助学生回忆高一的知识，更有利于高二的进一步学习，复习过程中可打乱顺序，把联系多的三册书的章节放在一起，比如讲必修二第二章减数分离可先复习必修一的第六章有丝分裂„„ 这学期学校又引进班班通，为我们教学提供了便利的设施，下学期在多媒体的应用上下功夫，可以从网上下课件演示片段，帮助学生理解较难的生物过程。
充分发挥组里人员各自优点把导学案编辑的易懂易学，导学案分为两种，一种适合文科学习和滚动复习的双用导学案，主要从基础入手，及能让文科学生接受新东西又能复习旧知识（复习主要滚动，连接新旧进行）；再有一种就是理科用的复习导学案，一章节为主，联系为辅，复习每一章节的同时又能联系出来一个知识体系，不为了复习章节而失去体系。希望通过下半年复习能让学生对生物有个新的更高的认识，有个新的起点，不在认为生物难而乱，而是有体系有规律可以寻觅的。篇二：2014高一生物必修二备课组总结 2013—2014学年第二学期英德中学高一生物备课组工作总结 高一生物备课组 2014年7月1日
在本学期，我们高一生物备课组全体教师团结协作、勇挑重担、努力学习、刻苦钻研，完成本学期的教育教学工作。首先，在学期之初，我们就制定了较详尽的备课组工作计划、确立了明确的教育教学目标，并明确提出：要在过去取得的一些成绩的基础上，再创佳绩，再攀新高；其次，在教育教学过程中，我们时时刻刻注意修正、提高、完善我们的计划和目标，并投入了极大的热情和努力，发挥了集体和个人的多重作用，取得了一定的效果；备课组按照《新课程标准》的要求，生物学科在本学期开设《必修2》，为了保证教学工作，使学生能达到高考要求。本备课组能齐心协力认真完成学校布置的有关教学、科研的各项工作任务，工作顺利开展。最后，我们还对本学期的工作作了全面的、系统的、深刻的总结，决心发扬我们的成绩，克服我们的缺点，勤奋学习、努力工作，争取在新的一年里取得更大的进步。现将本学期的教学工作总结如下：
一、注重建设，集体创优
注重备课组思想文化建设，本组成员服从分工，严格遵守劳动纪律，团结协作。积极开展创优活动，不迟到、不早退，提前上班、推迟下班，注意办公室及周边环境卫生，保证良好的工作环境。
二、认真备课，集思广益
执行本备课组计划，本组老师积极参加学校举办的各项教研活动，以及每周一上午的集体备课活动，高一生物课新教材，对我们教师来说也存在着熟悉教材的问题，因此在备课过程中，我们在熟悉教材的基础上，对教材中存在有争议的地方，不断查阅资料，进行及时充分讨论。研究进度、教法、学法，然后进行实施，进行推磨听课、点评公开课，在评课中大家畅听欲言，相互指出优缺点，并提出个人的意见和建议，使课堂教学真正落到实处。
三、先进引领、更新理念
我们备课组教师工作量较大，任教3至4个班的课。各位老师改作业备课从不马虎，自己编写练习，给学生的每份作业都打分；毫不松懈，认真学习教学理论，还经常到校内外听课学习、相互交流、以达到促进共同提高。在做到统一备课、统一进度、统一练习的前提下，提倡“特色”教学，努力使每位教师形成自己独特的风格。
四、积极研讨，交流合作。教学上的合力，是提高教学质量的支撑。本学期，我们利用学校组织各种活动，在备课组内外开展了广泛的听课活动，而且每个人都开设了公开课。利用听课、评课等形式，开展相互学习、取长补短。
五、团结协作、乐于奉献 本组全体教师团结协作，齐心协力，真诚对待，相互帮助，友好相处，特别是在期末考试复习中，大家分工协作，编写试题，对如何应对考试，提高复习效率，献计献策。对组内和学校布置的任务，我们从不推诿，认真、高效地完成，取得了显著的成绩。
总之，我们生物组在过去的一学期中，精诚团结，在教育教学及学校其他工作中都取得了一定的成绩。当然在总结成绩的同时，我们也清醒的看到，我们工作中还存在着很多不足，如对新教材的研究还不够深入，集体备课的层次还应进一步提高，个别学生的生物学科成绩还很薄弱，提高边缘生的方法等，这些问题我们在以后的工作中将大力改进，努力提高，为开封七中的生物教学贡献自己的力量。篇三：生物教学工作总结 2013-2014年高二上学期生物教学总结
本学期我担任高二年级（22）、（23）、（25）三个班的生物教育教学工作。一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛涉猎各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。现将这学期的工作总结如下：
1、良好的开端是学年工作顺利进行保障。
在新学期伊始，我们整个生物科组在陈其生、花家仁等师傅的带领下共同教研探讨，把学年的工作目标制定下来，知识内容进一步细化，并且调整教学章节，让学生能够与高一的知识衔接起来，循序渐进地进入高二的学习。而且要求我们在教育上，要对每一个学生，都针对实际情况，给与针对性的教育。好的开端必然会给以后的工作打下良好的基础。
2、充分利用多种教学方式，提高学习兴趣，降低教学难度。
由于高二需要学生记忆的知识比较多，内容相对比较抽象，课堂教学中要把握住适当的教学方式，我们针对教学内容查阅了大量的可利用的教学资源，按照自己的教学意图修改后，运用于课堂教学，我们组研讨了多种教学方法，例如框图，表格，图片，等媒体方式，可以把抽象的知识形象直观的呈现出来，提高了学生学习的兴趣，更有利于学生接受新知识，同时也节省了课堂写板书的时间。
3、细化教学内容，让学生接受起来比较容易。
高二年级知识内容多，难度大，这样很多学生接受起来有点难度。各章节的内容又很繁琐，学生可能觉得枯燥无味，这就要求教师将新知识体系建立在学生已有的知识或者经验的基础上，这样学生既有成就感，接受新知识又会比较容易。我欣喜的看到，就连班上以前不喜欢学习生物的学生，现在也变得积极主动学习生物了。
4.加强理论与实际的联系，关注生物学科研究的热点问题。近几年来，生物高考愈发注重社会生活中的热点问题，如人类基因组计划、克隆、基因工程、生物多样性与可持续发展等。对于理论联系实际的考察也逐渐增多，例如：无土栽培与植物的矿质代谢、癌变与生物的变异、环境与生态学知识、光合作用与粮食增产等等。所以要求我们引导学生去关心跟生物有关的社会热点问题，并且学会将学到的生物理论知识应用于解决一些实际问题中。提高了学生学习生物的兴趣。5．加强对学生实验能力的培养。
连续几年的高考试题都十分强调考生的实验能力。有的题目是改正错误的实验步骤、有的是要求设计实验步骤、有的要求预测实验结果或分析实验现象等。这些题目从方案到结果的分析都是开放的，有利于提高学生的科学素质和创新精神，真正是在考能力。教师讲实验，学生背实验肯定不行；照着教材的实验设计依样画葫芦做实验也不行。在实验教学中我们必须让学生真正弄懂实验原理，弄清实验中每一步设计的科学依据。要让学生掌握整个中学阶段生物学实验所涉及到的一些科学实验的基本方法，如对比实验法、单因子实验法等。同时应增加一些探索性的、开放性的实验，放手让学生自己设计方案、动手操作，切实提高学生的实验能力。 总之，经过我们全组成员的共同努力，在学期末，取得了令人满意的成绩。
新学期将要面临两个问题：生物必修
一、必修
二、必修三的会考和文科开课，为保证工作有条不紊、高效有序的进行，我们全组成员共同教研探讨，把学年的工作目标制定下来： 三册书以章为单位，以复习导学案的形式进行复习，复习导学案以归纳、总结为主对每章知识点进行梳理，让学生有个清晰的知识网络，在导学案中还要体现出知识点之间的联系性，课堂后15分钟设置当堂练。每日一练检测学生的学习效果，同时进行滚动复习。作业设置，每天晚上的作业以当天复习内容为主，每星期天作业滚动前边复习过的知识。
针对文科基础薄弱，必修二内容多难，文科学生不好接受，而且也要准备三册书的会考，思路是边复习边讲授新课，帮助学生回忆高一的知识，更有利于高二的进一步学习，复习过程中可打乱顺序，把联系多的三册书的章节放在一起，比如讲必修二第二章减数分离可先复习必修一的第六章有丝分裂„„ 这学期学校又引进班班通，为我们教学提供了便利的设施，下学期在多媒体的应用上下功夫，可以从网上下课件演示片段，帮助学生理解较难的生物过程。
充分发挥组里人员各自优点把导学案编辑的易懂易学，导学案分为两种，一种适合文科学习和滚动复习的双用导学案，主要从基础入手，及能让文科学生接受新东西又能复习旧知识（复习主要滚动，连接新旧进行）；再有一种就是理科用的复习导学案，一章节为主，联系为辅，复习每一章节的同时又能联系出来一个知识体系，不为了复习章节而失去体系。希望通过下半年复习能让学生对生物有个新的更高的认识，有个新的起点，不在认为生物难而乱，而是有体系有规律可以寻觅的。
推荐第9篇：高中化学必修2第一课元素周期表教案
化学
第一章 物质结构
元素周期表
第一节 元素周期表
第一课时
上课，同学们好，请坐。
这节课我们讲第一节，元素周期表。关于元素周期表呢，我想同学们并不陌生，因为我们初中也学过关于元素周期表的一些知识。那么同学们还记得元素周期表是由谁发明的吗？（门捷列夫）对，门捷列夫，门捷列夫经过大量的分类、归纳，才制得了这张表，当时他的那张元素周期表呢，形式上并不那么完美，元素也只有六十多种，但它却有及其重要的意义。因为它揭示了元素之间的内在联系，使之形成了一个整体，成为了化学发展史上的一个重要里程碑。之后呢，随着化学科学的发展，元素周期表的形式也得到了完善，逐步演变为我们今天的这张元素周期表。
那么，元素周期表中的元素到底是按照什么规律排列在一起的呢？ 下面我们就来认识一下元素周期表的结构。板书：元素周期表的结构
请同学们把教材翻到第四页，看一下第四页的图2.1元素周期表，请同学们数一数元素周期表有几个横行几个纵行？ 生：7个横行，18个纵行
对，7个横行，18个纵行，我们把元素周期表中的每一个横行叫做一个周期，把每一个纵行叫做一个族。下面我们先介绍一下元素周期表的横行——周期。
请同学们看一下元素周期表，比较123周期的元素和456周期的元素在个数上有什么不同？
生：123周期的元素个数比456周期少
对，同学们说的很对，123周期的元素个数少，所以我们称这三个周期的元素为短周期元素，456周期的元素个数多，所以我们称这三个周期的元素为长周期元素。看完前六个周期，我们再看一下第七个也就是最后一周期，同学们看一下这一周期有什么特点？ 生：这个周期是半截的
非常的正确，这个周期的元素尚未填满，所以我们称这一周期为不完全周期。
同学们，我们知道元素周期表有7个周期，那么不同元素被排在同一个周期的依据是什么呢？周期序数又与什么有关呢？下面就请同学们带着这两个问题把教材第四页最后一段和第五页第一段阅读一下。
好，同学们已经读完了哈，那么请同学们一起来回答一下不同元素被排列在同一个周期的依据是什么呢？
生：把电子层数目相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行
对，元素周期表就是把所有电子层数目相同的元素拿出来，放到一个横行内，然后再按照原子序数递增的顺序从左到右排列。同学们可能感觉这句话不是那么好理解，下面我就为同学们举个例子，帮助同学们理解一下。同学们看一下元素周期表第一横行，也就是第一周期，这个周期有那几个元素组成？ 生：由氢和氦两种元素组成
对，那么咱们看一下这两种元素原子结构示意图，氢原子序数为1，所以核内有一个质子，核外有一个电子,氦原子序数为2，所以核内有两个质子，核外有两个电子。下面请同学们看一下比较一下这两个原子结构示意图有什么共同点？ 生：都有一个电子层
非常聪明，所以这两个原子都有一个电子层，所以我们将这两个原子拿出来，放在同一个周期内。下面咱们在看一下锂的原子结构示意图，锂呢，原子序数为3，好，哪位同学愿意来讲台上帮老师画一下锂的原子结构示意图啊。好，这位同学。嗯，画的非常好。同学们看一下，锂有几个电子层啊。对，它有两个电子层，所以我们就不能把它跟氢和氦放在同一周期，而是把它放在第二个周期。回过头来咱们再看一下氢和氦，元素周期表为什么把氢放在氦的前面呢？同学们想一下。因为氦的原子序数比氢大，所以把氦放在后面，氢放在前面。这个规则同学们理解了吧，其他周期也是这样的，每个周期都是把具有相同电子层数的元素放在一起，然后再按照原子序数递增的顺序从左到右排列而成的。那么周期序数又跟什么有关系呢?也就是说，为什么这个周期就放在这一行，比如说为什么氢所在的周期放在第一行，锂所在的周期放在第二行呢？ 生：周期序数等于电子层数目 对，周期序数等于电子层数目，咱们同学们已经学过碱金属元素和卤族元素了，下面呢，我就分别从这两族元素中选一个，作为例子，为同学们验证一下。咱们一起来画一下Na和Cl的原子结构示意图，同学们看一下这两个原子都有几个电子层啊？那么根据我们刚才得出的结论周期序数等于电子层数，同学们推断一下这两个元素应该在第几周期啊？ 生：第三周期
那请同学们把教材翻到第四页，看一下是不是在第三周期。
好，关于元素周期表中的周期我们就讲这些，下面我们再来看一下元素周期表的纵行——族。
同学们刚才也已经那个数过了，元素周期表中一共有18个纵行，同学们可能也已经注意到了每个纵行的最上端，比如氢的上面，铍的上面等等都有罗马数字123，还有AB0字样，这些字样代表什么意思呢？请同学们带着这个问题把教材第五页第三段读一下。
好，读完这段教材呢，同学们应该已经知道了那些符号的意思了。罗马数字指的是族序数，A代表的是主族，B代表的是副族。那么什么是主族什么是副族呢？下面咱们同学们再来看一下元素周期表，结合着咱们刚才讲的短周期长周期元素，同学们看一下主族有什么特点？
生：由短周期和长周期共同组成的
那么副族呢？是完全由长周期元素组成的。所以我们把由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，把完全由长周期元素组成的族称为副族。同学们一定要注意族的写法，在表示主族时，是第几主族就写个罗马数字几，然后在后面加个字母A，副族呢也一样，是第几副族就写个罗马数字几，然后在后面加个B，这个书写需要同学们规范起来。下面同学们数一下，元素周期表中一共几个主族几个副族啊？7个主族7个副族。我们知道元素周期表中一共有18个纵行，我们刚才说到了14个，那么还有哪几个没提到呢 生：0族元素和第八组元素
同学们找一下，0族元素在哪个位置。在元素周期表的最后一个纵行，我们之所以管这一族元素叫0族元素，是因为这一族元素性质非常不活泼，很难与其他化学物质发生化学反应，所以我们把它的化合价定位0，所以就叫它0族元素了。
下面同学们再找一下第八族元素在哪个位置？在中部，这一族呢包含了3个纵行，因为这三个纵行的元素性质与其他族有些区别，所以我们把这三个纵行单独命名为第八族元素，它既不属于主族也不属于副族，所以书写的时候就写第八族，不要在后面加A或B，加了就错了。
我们知道元素的化学性质是由元素原子的最外层电子决定的，那么主族元素的族序数与元素最外层电子数有什么关系呢？就请同学们根据我们之前学的碱金属元素、卤族元素还有元素周期表前20号元素讨论一下这个问题。
推荐第10篇：人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课
稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：
为了达成上述目标，我设计了如下教学流程
第11篇：高中化学必修2知识点归纳总结汇总
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个）
★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)
二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素\\x0911Na\\x0912Mg\\x0913Al\\x0914Si\\x0915P\\x0916S\\x0917Cl\\x0918Ar (1)电子排布\\x09电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径\\x09原子半径依次减小 —
(3)主要化合价\\x09＋1\\x09＋2\\x09＋3\\x09＋4 －4\\x09＋5 －3\\x09＋6 －2\\x09＋7 －1\\x09—
(4)金属性、非金属性\\x09金属性减弱,非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置换难易\\x09冷水 剧烈\\x09热水与 酸快\\x09与酸反 应慢\\x09——\\x09—
(6)氢化物的化学式\\x09——\\x09SiH4\\x09PH3\\x09H2S\\x09HCl\\x09— (7)与H2化合的难易\\x09——\\x09由难到易 —
(8)氢化物的稳定性\\x09——\\x09稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的化学式\\x09Na2O\\x09MgO\\x09Al2O3\\x09SiO2\\x09P2O5\\x09SO3\\x09Cl2O7\\x09— 最高价氧化物对应水化物\\x09(10)化学式\\x09NaOH\\x09Mg(OH)2\\x09Al(OH)3\\x09H2SiO3\\x09H3PO4\\x09H2SO4\\x09HClO4\\x09—
(11)酸碱性\\x09强碱\\x09中强碱\\x09两性氢 氧化物\\x09弱酸\\x09中强 酸\\x09强酸\\x09很强 的酸\\x09—
(12)变化规律\\x09碱性减弱,酸性增强 —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH\\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋\\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.1.离子键与共价键的比较 键型\\x09离子键\\x09共价键
概念\\x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键\\x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式\\x09通过得失电子达到稳定结构\\x09通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子\\x09阴、阳离子\\x09原子
成键元素\\x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）\\x09非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）.常见的吸热反应：①以C、H
2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO
3、KMnO
4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类：
形成条件\\x09利用历史\\x09性质 一次能源
常规能源\\x09可再生资源\\x09水能、风能、生物质能 不可再生资源\\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\\x09可再生资源\\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源\\x09核能
二次能源\\x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式： 电能
(电力)\\x09火电（火力发电）\\x09化学能→热能→机械能→电能\\x09缺点：环境污染、低效
原电池\\x09将化学能直接转化为电能\\x09优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.（6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式.②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.（7）原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H
2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.计算公式：v(B)＝ ＝ ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z ） 第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO
2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物\\x09烷烃\\x09烯烃\\x09苯及其同系物 通式\\x09CnH2n+2\\x09CnH2n\\x09——
代表物\\x09甲烷(CH4)\\x09乙烯(C2H4)\\x09苯(C6H6) 结构简式\\x09CH4\\x09CH2＝CH2\\x09或 (官能团) 结构特点\\x09C－C单键, 链状,饱和烃\\x09C＝C双键, 链状,不饱和烃\\x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状 空间结构\\x09正四面体\\x09六原子共平面\\x09平面正六边形
物理性质\\x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水\\x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水\\x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水
用途\\x09优良燃料,化工原料\\x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂\\x09溶剂,化工原料
有机物\\x09主 要 化 学 性 质 烷烃：
甲烷\\x09①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因,产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烃：
乙烯\\x09①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下,乙烯还可以与H
2、Cl
2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.苯\\x09①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟） ②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.概念\\x09同系物\\x09同分异构体\\x09同素异形体\\x09同位素
定义\\x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质\\x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称\\x09由同种元素组成的不同单质的互称\\x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式\\x09不同\\x09相同\\x09元素符号表示相同,分子式可不同\\x09—— 结构\\x09相似\\x09不同\\x09不同\\x09—— 研究对象\\x09化合物\\x09化合物\\x09单质\\x09原子
6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.
正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷.（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高.②碳原子数相同,二看：支链多沸点低.常温下,碳原子数1－4的烃都为气体.
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物\\x09饱和一元醇\\x09饱和一元醛\\x09饱和一元羧酸 通式\\x09CnH2n+1OH\\x09——\\x09CnH2n+1COOH 代表物\\x09乙醇\\x09乙醛\\x09乙酸 结构简式\\x09CH3CH2OH 或 C2H5OH\\x09CH3CHO\\x09CH3COOH 官能团\\x09羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性质\\x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发
（非电解质）\\x09——\\x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.用途\\x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75％\\x09——\\x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分
有机物\\x09主 要 化 学 性 质 乙醇\\x09①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气,反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.②氧化反应 （ⅰ）燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛\\x09氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸\\x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO
3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH >H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱） ②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类\\x09元\\x09代表物\\x09代表物分子
糖类\\x09单糖\\x09C H O\\x09葡萄糖\\x09C6H12O6\\x09葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应 果糖\\x09\\x09 双糖\\x09C H O\\x09蔗糖\\x09C12H22O11\\x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 麦芽糖\\x09\\x09 多糖\\x09C H O\\x09淀粉\\x09(C6H10O5)n\\x09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体 能发生水解反应 纤维素\\x09\\x09 油脂\\x09油\\x09C H O\\x09植物油\\x09不饱和高级脂肪酸甘油酯\\x09含有C＝C键,能发生加成反应, 能发生水解反应
脂\\x09C H O\\x09动物脂肪\\x09饱和高级脂肪酸甘油酯\\x09C－C键, 能发生水解反应 蛋白质\\x09C H O N S P等\\x09酶、肌肉、
毛发等\\x09氨基酸连接成的高分子\\x09能发生水解反应 主 要 化 学 性 质 葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖\\x09水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉
纤维素\\x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂\\x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质\\x09水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）.
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属.2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.金属的活动性顺序\\x09K、Ca、Na、Mg、Al\\x09Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu\\x09Hg、Ag\\x09Pt、Au 金属原子失电子能力\\x09强 弱 金属离子得电子能力\\x09弱 强
主要冶炼方法\\x09电解法\\x09热还原法\\x09热分解法\\x09富集法 还原剂或
特殊措施\\x09强大电流 提供电子\\x09H
2、CO、C、Al等加热\\x09加热\\x09物理方法或 化学方法
第12篇：高中化学新课程人教版必修2教师用书
高中化学新课程人教版必修2教师用书-第四章 化学与可持续发展
本 章 说 明
一、教学目标
1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
二、内容分析
1.地位和功能
众所周知，化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。这也是贯穿本章始终的重要核心观念。
以金属矿物、海水和化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括无机物之间的转化（在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应）、有机物之间的转化（裂解反应、聚合反应）。因此，本章作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
2.内容选择和呈现
（1）突出主题，将科学教育与人文教育融为一体
根据课程标准，本章主题是化学与可持续发展，主要包括相辅相成的两个方面，一是利用化学变化不断地提供人类生存和发展的物质条件（主要包括获得有用物质和获得能量），利用化学变化还可以创造自然界原本没有的物质（主要指有机合成高分子化合物），从而使生活更加方便、舒适；二是在开发自然资源的过程中，必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性，建立可持续发展的观念。应该承认，化学与可持续发展是一个很大的主题，高中必修课程中只能通过一些典型的实例，帮助学生逐步认识这些问题。
本章从金属矿物的开发利用引入，通过金属冶炼的基本原理，使学生认识到化学是冶金工业的重要科学基础，化学方法是由金属化合物转变成金属单质的惟一方式，金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据。通过一些实验、思考和讨论，帮助学生认识金属冶炼过程往往需要消耗大量的能量，也容易造成严重的环境污染，那么，改进工艺条件、节能降耗、回收废旧金属制品等，就成为了与冶炼金属同样重要的问题。
海洋资源的开发是人类生存和发展必须面对的问题，仅以海水为例，如何使其中溶解的大量有用物质为我所用则是一个极具挑战性的课题。同金属冶炼这一古老产业相比，海水资源的利用还处于相对初始阶段，从化学变化角度来看，主要是在海水中各种元素的提取绝不像在实验室进行的试管实验那样简便易行，这里留给学生想象和创造的空间像海洋一样广阔和深远，也会使他们认识到，一些化学原理并不复杂的过程在实际生产中会遇到很多复杂的问题。
通过日常生活经验，学生比较熟悉化石燃料作为能源的利用，对化石燃料作为重要化工原料可能了解并不多，况且化石燃料的综合利用还是更为重要的发展方向，但限于课时和知识基础，通过本章学习学生只能对此形成一些粗略的认识，主要包括化石燃料的化学成分、石油化工生产的一般过程和原理、应用广泛的石油化工产品以及石油化工生产的发展趋势等。
塑料、合成纤维和橡胶等有机高分子化合物，目前主要是以化石燃料为原料生产的，这可以帮助学生体会石油化工同日常生活之间的紧密联系，体会石油化工给人类带来的诸多好处，认识化学在物质生产领域的极大创造性和重要价值，提高学习化学、化工的兴趣，提高参与讨论诸如白色污染、可降解塑料等有关社会问题的科学素养水平。
环境保护同样是人类可持续发展所面临的一个重大课题。本章教材主要使学生了解化学在环境保护工作中所发挥重要作用的三个主要领域，即环境情况的监测、三废的治理以及寻找源头治理环境污染的生产工艺（绿色化学）等。通过一些“思考与交流”活动，认识含硫、氮氧化物形成酸雨及其化学控制的原理，分析水华、赤潮等水体污染的成因，从环境保护的角度，讨论在化学实验中应该注意什么问题等等，提高爱护环境从我做起的自觉性，培养珍惜资源、珍爱生命、爱护地球等现代公民应该具有的价值观和社会责任感。
（2） 体现基础性、时代性和选择性
“基础性”表现在紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些人类重要自然资源的综合利用中的化学基本原理和基础知识，如①氧化还原反应原理及其应用；②金属活动性顺序；③典型非金属元素──卤素及其化合物之间的化学转化；④分离混合物的基本操作──蒸馏、分馏；⑤具有典型结构的有机物──乙烯的聚合反应等。
“时代性”表现在关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值。例如，化学是人类开发和利用金属矿物、海水和化石燃料等物质资源的重要科学基础，也是节约和拓展自然资源（包括能源）的科学基础。再如，化学在环境监测、“三废”治理中的重要作用以及绿色化学的原理，从而帮助学生树立可持续发展的观念。适当地引入了现代化学的观念，如多金属结核、超分子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对传统的知识内容进行了更新。
“选择性”主要表现在除了课程模块的选择性外，在基础模块内也体现选择性。如教材内容的典型性和示范性，教师可以根据这些内容，结合自己的教学经验、学校条件和学生的实际情况，重新调整和补充教材中的教学内容，有条件的可以指导学生上网、去图书馆、科技馆和实际生产中进行参观、调查、访问，也可以进行专题的报告，从而丰富教材的内容；再如通过一些栏目、活动等，满足对于不同学生兴趣、爱好，启发他们更深入对某些课题进行学习和研究。
（3） 更新呈现方式，促进学生学习方式转变
通过多样的呈现方式，帮助学生理解化学与可持续发展这一主题，如资料卡片“自然资源—可持续发展”、“海水提溴”、“甲烷水合物”；科学视野“自然资源的开源与节流”、“壁虎的脚与胶黏剂”以及科学探究、实验、思考与交流、学与问等活动，不仅如此，更主要的目的在于改变被动的、接受式学习这种单一的学习方式，促进学生积极主动的多样化学习方式的转变；改变只重视知识理解和掌握等学习结果的倾向，向追求多元化学习目标、重视过程的理解和体会的转变；改变教材内容是惟一正确知识的倾向，向开发以教材为主要学习媒体的多种、开放、互动的教学资源的转变。
3.内容结构
第13篇：高中化学必修2部分识点总结
高中化学必修2部分识点总结
导语：化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是由小编整理的关于高中化学必修2部分识点总结。欢迎阅读！
高中化学必修2部分识点总结
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
第14篇：高中化学教学工作总结
高中化学教学工作总结
一、基本情况:
我本期担任高二5班、6班的化学教学工作，同时担任5班的班主任工作,所教班级的学生总共135人.本学期以来,我认真备课,上课,及时批改作业,讲评作业,做好课后辅导工作;认真研究考纲和试题,探索动向；本期共进行四次考试,二次段考，两次大考,每次考试，我都做到了有试卷分析与讲评,学生的成绩一次比一次有进步；在教学中，我严格要求学生,尊重学生,发扬教学民主性,使学生学有所得,不但学会知识,更学会做人,为学生走向社会打下了坚实的基础；并不断提高自己的教学水平和思想觉悟,顺利完成了教育教学任务.现将本人在本期教学工作中的经验与体会总结如下:
二,经验与体会:
第一,要搞好高二新授与复习工作。
学生学习知识的主要时间段是在课堂，课堂是教学的主渠道。要想提高教学成绩,一定要向课堂的45分钟要质量.而如何保证课堂的教学质量呢，关键是备课.俗话说,台上一分钟,台下十年。 的确如此.现在的高考涉及的知识面广,要求考生理解能力强,尤其是化学科目,时代性更强，操作性强，紧扣生活，这就要求教师在课前要认真备课,阅读大量的资料,以充实教材内容.而学生时间紧迫,教师要在有限的时间内把知识传授给学生,并让学生理解掌握,就要精选材料,而不能把自己查到的资料全部倒给学生.否则会增加学生的学习负担,学习效果会适得其反.其次是要精讲.高二新授与复习本来就是学习与巩固的过程,学生对新知识掌握起来比较强，对旧知识，有点似懂非懂,没有新鲜感,不爱听.因此教师绝不能局限于书本的知识,既要抓书本,抓重点,更要联系生活,联系时事,注重知识之间的联系,如学科内综合与学科间的综合.让学生形成知识体系,能灵活运用知识去分析材料,以提高解题的能力.第二,要搞好高二习题实练,应注重精练.高二复习时,一般课课有小题练习,单元有过关测试,月月有考试.通过加强训练,一方面是为了巩固知识,另一方面也能提高做题的速度,适应高考.但是,各地来的资料,试卷等,五花八门,让人眼花缭乱.这就需要教师精选材料和试题,要根据学生的学习实际,有针对性地练习,而不能让学生被题海淹没.
第三,要搞好高二心理辅导,还得以人为本,关心学生.
俗话说,亲其师,信其道.对于高二学生,同样如此.高二学生学习非常紧张,难免心理上,身体方面会出现一些问题,情绪紧张,缺乏信心,疲劳等.这就需要教师经常深入学生,了解其疾苦,关心其生活.进行心灵沟通,及时解决存在的问题.既使教学有针对性,又让教师在学生中有亲和力.教学效果会事半功倍.
第四、今后努力的方向:
经过一年的高二教学,我虽然收获不少,但也存在很多不足的地方,比如自己还没有形成一套完整的教学思路,在专题复习方面还钻得不够深.理论总结有欠缺.在今后的教育教学工作中,我将更严格要求自己,努力工作,发扬优点,改正缺点,开拓前进,为美好的明天贡献自己的力量.
第15篇：高中化学教学工作总结
化工设备教学工作总结
本学年，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。
一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到\"有备而来\"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。
二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行
筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
五、积极推进素质教育。目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起
来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。
六、取得了一定的成绩。但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。
总之，在本学期的教学过程中，对化工班的专业课教学有了很大的认识和提高，但存在的问题还有待于在以后的教学过程中探究解决。对化工工艺与设备的教学有了深刻的认识，希望把自己所学的专业知识在以后的教学过程中能够得到肯定。
第16篇：高中化学教学工作总结
期 末 工 作 总 结
宋丽琴
本学期，我担任高二两个班的化学教学和高一两个班的生物教学。本学期就要结束了，本学期按照教学计划，已经如期地完成了教学任务。本学期高二化学教学已完成选修5的新课讲授、必修1和必修2的会考复习，期末复习工作也顺利进行。本学期高一生物教学已完成必修2，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。虽然本学期的教学任务比较繁重，但是一点也不敢懈怠。
从开学到现在，我都各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教育工作更上一层楼。
一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。把学生教好，让学生成功，是每位教师最大的心愿、最高的荣誉。即使是一名兼课教师，每一堂课都要做到\"有备而来\"，每堂课都在课前做好充分的准备。特别是生物教学每备一节课都要付出很大的心血，一节内容课本至少要看两遍，查资料，看课件，尽量把知识给学生讲解清楚。课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真搜集每课书的知识要点，归纳成集。在工作中，我深知学习的重要性，抓住一切机会认真学习，在不断学习、不断实践中不断提高自己的教育教学水平及教学管理水平。在校内，虚心、主动地向同课的老师请教，使自己的教学语言更严谨，知识更清晰，让学生更容易理解。
二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透彻的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，要通过各种途径激发学生的求知欲和上进心，让学生意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，使学习成为学生自我意识力度一部分。在此基础上，再教给学生学习的方法，提高他们的技能，并认真细致地做好查漏补缺工作。
五、关心爱护学生，积极研究学情。所谓“亲其师，信其道”，“爱是最好的教育”，作为教师不仅仅要担任响应的教学，同时还肩负着育人的责任。如何育人?我认为，爱学生是根本。爱学生，就需要我们尊重学生的人格、兴趣、爱好，了解学生习惯以及为人处世的态度、方式等，然后对症下药，帮助学生树立健全、完善的人格。只有这样，了解了学生，才能了解到学情，在教学中才能做到有的放矢，增强了教学的针对性和有效性。多与学生交流，加强与学生的思想沟通，做学生的朋友，才能及时发现学生学习中存在的问题，以及班级中学生的学习情况，从而为自己的备课提供第一手的资料，还可以为班主任的班级管理提高一些有价值的建议。
六、努力方向:
1、加强自身基本功的训练,课堂上做到精讲精练,注重对学生能力的培养,多加一些开放的试题的练习。多向其他教师学习经验。
2、对学生多些关心,多点爱心,再多一些耐心,使他们在各方面有更大进步。
3、对学生多加强教育,教会学生如何的做人,如何尊敬同学、老师和家长。
4、教育学生要注意保持环境卫生,增强主人翁意识和责任感。
5、采用多种教学手段吸引学生的注意,提高学生的学习的兴趣。
6、在教学上下功夫,努力使班级学生的成绩在原有的基础上有更大的进步。
总之,教育工作,是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展,时代在前进,学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者,必须以高度的敏感性和自觉性,及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题,掌握其特点、发现其规律,尽职尽责地做好工作,以完成我们肩负的神圣历史使命。在过去的半年中,我有过收获,也有失落。。\"路漫漫其修远兮,吾将上下而求索。
第17篇：高中化学教学工作总结
教学工作总结 （化学）
本学年，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。
一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到\"有备而来\"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。
二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
五、积极推进素质教育。目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。
六、取得了一定的成绩。但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。
第18篇：高中化学教学工作总结
学习从分享开始
2009--2010年度高中化学教学工作总结
本学年度，我担任高二化学（
3、
15、16班共3个教学班）的化学教学，兼15班付班主任。现在就个人的教学工作作一个小结。
一、有计划的安排高二第一学期的教学工作计划：
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。
在以后的教学过程中，坚持每两周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、定时进行备课组活动，解决有关问题
高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
微果网 人人都是好老师
学习从分享开始
总之，为了把教学工作搞好，本人不断学习，在教学中不断探索和总结，使自己的教学水平有所提高，力争在教学岗位上多出成绩。
微果网 人人都是好老师
第19篇：高中化学教学工作总结
高中化学教学工作总结
—— 十年教学心得
虞城高中李杰松
光阴似箭，日月如梭，转眼间毕业已十年，自己的化学教学生涯也已十年了，在这十年的教学中，在与孩子们的交流与碰撞中，自己也获得了很多很多。
十年里我从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为是今后的工作取得更大的进步，现对过去的教学工作做出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，继往开来以促进教学工作更上一层楼。
一.化学教学，必须与生活题材相结合，创设学习情境，
一名化学教师一定要有丰富的生活知识与经验，在生活中去寻找化学，在生活中去品味化学，学会走过有机与无机世界，从身边入手，品味化学无穷的魅力，特别这几年，生物药的发展，新型材料的开发运用，新型合金的运用，使他们改变我们的生活，创造了我们丰富多彩的生活，让我们的世界变得五彩斑斓，作为新一代的学生，教师要引导他们学习化学的热情。使其懂得化学的力量，教材是死的，但世界是变化着的，物质是运动的。每一天里都会有新的物质诞生，也会有新的物质产生。总之，物质守恒的，当你你把学生引导到物质的世界里去，我想我的化学教学会有无穷的乐趣，自然而然，我们的教学效果会更好。
二.抓好常规重视培优补差工作，做到堂堂清。
任何教学工作都不可离开抓好常规工作，在备课中，我在理解教材的基础上，还要掌握学生的学习情况;每次我认真阅读理解和处理教案，做到二次备课认真消化，并结合学生情况作好补充，让自己能在课堂之中，教案烂与心中。让自己的每一节课上，每位学生吃得饱，够得着，存在着悬念，耐人寻味。每学期，我的备案被推到校去参评，同时，也荣获了校优质课比赛二等奖。每次月考，我的教学都取得很好的成绩，在教学中，我总能精心的准备，不敢马虎每节课，经常是到别班去听课，然后结合自己的理解，再到课堂去落实，尽量做到每个知识点都能让学生理解和掌握。让每位学生都在和谐的环境中去发展，让我的化学
课饱满激昂，先想上好课还不行，及时反馈与反思更为重要。每学期，我们化学总能精选精练的让学生做到日日清，周周清。让学生得到及时反馈，让学生得到信息，做好陪补工作，所以，常规工作非常重要，是教学之本。
三.重视学生情感的碰撞，激发学生学习热情。
教师都有一种体会，教师如果不善于与学生在情感的碰撞，那就开不出芬香的花朵来，只有学生做到喜欢你，敬重你，我想你的教学不会差到哪里去。所以，我非常热爱我的学生，我总是随着他们的波动起伏而牵动着我的心，在情感的碰撞无处不在。每一节，每一点，都会流露出真情，教师要善于观察与发现，要有敏锐的洞察力，去适应学生和改变自己，同时也要善于调整自己运用幽默的语言，去捕捉每一个点，每个情境，让其能碰撞出火花来，当教师不能以味企业迎合学生，而放弃批评与教育，没有批评的教育，肯定是不健康的教育，最后都会出现问题，所以，每次在教学时，会有我带着欣赏的目光去批评学生的时候，不管怎样，只要在不伤害学生的情景中发生着我与学生的故事。
四．积极推进三·五·三教学
十年教学中，我从满堂贯教学到三·五·三教学中得到启示：学生只有在合作学习中才能形成独立思考，合作探究，质疑追问的学习习惯，才能更好的激发学习兴趣，培养学习情趣。从传统的听老师讲变为主动参与教学活动，做课堂的组织者。在此过程中学生和老师都得到了进步与提升。我在与学生“互动”中也体会到了教学的快乐。逐步建立一种平等、互助、协商、接纳、汲取共进的教学关系。
五．认真充实自身知识
自古以来教学相长，“要给学生一杯水，教师要有一桶水，而且是一桶不断更新的活水。”我深知此中道理，平时注重自身素质的提高和完善，紧跟时代步伐，适应新时期教育的发展趋势。在日常的教学工作和生活中，我不断地学习教育学理论，钻研业务，总结经验，撰写心得体会。我撰写的三篇论文在省、市报刊发表，09—11两期教学设计在校获奖。
总之，教学与学生相辅相存，初任化学教学教师的我，也会存在着许多的问题。我会不断去学习，丰富自己的知识内涵，去捕写化学教学的美好画卷。
第20篇：高中化学教学工作总结
高中化学教学工作总结
本学年度，我担任高二化学两个教学班的化学教学，本学年度这一年就要结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修5及必修1一轮复习部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。
本学期，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。
一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到\"有备而来\"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。
二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
五、积极推进素质教育。目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。
六、取得了一定的成绩。，但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。
