2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-
32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂 ⒉下列实验可实现鉴别目的是()
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO
2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ⒊下列叙述正确的是()
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
－④ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe
3，选用③、⑧和⑩ ＋⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示
出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子
的官能团数目增加，则该试剂是()
A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液
C．HBrD．H
2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1 －
－
1－CHO 题5图 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为
436、496和462kJ·mol1,则a为()
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T
1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是()
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b－－
B．T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝L1·min
1t1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
1二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为题7图
(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H
2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1.某兴趣
－
－
小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定
.2O2
(1)仪器A的名称是A的进口为。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应
－
选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管
进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L
1－
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
HCCl3 ＋ C6H5AB Cl3CCHO ＋ C6H6 DE
②
G
③
J（结晶玫瑰）
(1)(A)的类别是Cl2反应生成A的烷烃是。B中的官能团是。
(2)反应③的化学方程式为(3)已知：
B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副
产物是
＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振
2(4)2氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为
。(只写一种)
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 ⑪氢气是清洁能源，其燃烧产物为
。
⑫NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑬储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
FeSO4/Al 2O
高温
＋3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－，平衡时苯的浓度为bmol·L－，该反应的平衡常数K＝
⑭一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
题11图
①导线中电子转移方向为。（用A、D表示） ②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）
参考答案：
1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C 8.(15分)
⑪1
Na+O O
－
－
2－ +
Na
⑬①高②SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3 9.(15分)⑪冷凝管或冷凝器，b⑫SO2＋H2O2＝H2SO4 ⑬③；酚酞；④ ⑭0.24
⑮原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
10.（14分）
⑪卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。
CCl3
＋CH3CCl3
＋H2O
⑬苯甲酸钾 ⑭1∶2∶4∶4
⑮
ClCH ＝CH2
或
ClCl
CH2
11.(14分) ⑪H2O
24
⑫NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×10
27b4
3－3
⑬a－b·L ⑭①A
D
②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3%
