为了证明盐酸和烧碱
1)根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照乙
乙
(填“甲”或“乙”)图进行.(2)图象上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是B
B
(填“A、B或C”)点的溶液，呈现无色的是B和C
B和C
(填“A、B或C”)点的溶液.
(3)为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液.
观察现象：出现白色沉淀.
得出结论：证明生成了氯化钠.
你的评价：小明由实验现象获得的结论不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”)，理由是
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
.考点：中和反应及其应用.专题：实验操作型.分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其溶液呈中性，pH等于7，不能使酚酞变色，硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.解答：解：(1)从左图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙;
(2)恰好完全反应时溶液的pH为7，为图象中的B点，酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色，B点为中性，C点表明溶液呈酸性，所以本题答案为：B，B和C;
(3)硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，此反应生成了白色沉淀，只能说明溶液中一定含氯离子，不能表明生成了氯化钠，，所以本题答案为：不正确，过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀.点评：此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识可图象提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.
⑴如果盐酸与烧碱恰好完全反应了，最后一步操作中玻璃片上液体蒸干后剩余的物质是氯化钠(不考虑指示剂)，它是由钠离子和氯离子构成的。
⑵10*1.10*10%=1.1g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4036.5
1.1gx
40/36.5=1.1g/x
x=1.00g
(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52mL
需要盐酸的体积是9.52mL
