浙江省杭州市学年高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案

发布时间：2020-03-02 13:30:07 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1、下列物质不属于氧化物的是

A.甲烷 B.石英 C.生石灰 D.水

2、下列仪器名称为容量瓶的是

3、下列物质属于电解质而且能导电的是

A.冰醋酸 B.铜 C.蔗糖 D.熔融氯化钠

4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4 B.2HClO2HCl+O2↑

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

5、下列属于可再生能源的是

A.煤 B.石油 C.可燃冰 D.沼气

6、下列说法不正确的是

A.AgI可用于人工降雨 B.溴可用于制造药物和熏蒸剂 C.实验室将少量钠保存在无水酒精中 D.绿钒可用于制造铁系列净水剂

7、能产生“丁达尔效应”的是

A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁固体 D.氯化钠-酒精溶胶

8、下列表示正确的是

A.氯化钠的电子式：

B.乙炔的结构简式：CHCH C.S的结构示意图：2-

D.水分子的比例模型：

9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是

A.Na2CO3 B SO2 C.NH4Cl D.HCl

10、下列说法正确的是

A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液 C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用

D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸

11、下列说法正确的是

35A.17Cl2和3717Cl2是氯元素的两种核素

B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化 C.C5H12的一氯代物有8种

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

12、已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol（a>0）。下列说法正确的是

A.达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ B.向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大 C.当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态 D.若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

13、下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba+SO4=BaSO4↓ B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ C.铁粉与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe=2Fe

D.澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应:HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

14、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不正确的是

-2+

-3+

2+2+

2--

1 A.M、W、X的原子半径依次减小

B.M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C.X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱 D.W与Y能够形成直线型分子WY2

15、下列说法正确的是

A.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是4-甲基戊烷 B.类、氨基酸、蛋白质均属于高分子化合物 C.二氧化碳可用作制取全降解塑料

D.煤经过气化、液化等物理变化可制得可燃气体燃料油等

16、下列说法正确的是

A.酯在碱性条件的水解称为皂化反应 B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应

C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化 D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵

17、甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是

A.乙电极为正极，发生氧化反应

B.甲电极的反应为:CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O C.放电过程中溶液的pH升高

D.电子移动方向为:甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

18、室温下，关于浓度均为0.1mol·L的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积

1--2-大

D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多

19、已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是

A.Imol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量 B.H2O(g)=1-1O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol 2-1C.O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) △H=-484kJ·mol

D.2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量 20、下列说法正确的是

A.白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同 B.在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构 C.H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高 D.NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1:2

21、芬顿试剂（FeSO4+H2O2）常用于催化氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10mol·L，反应10min时进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是 -

1A.50℃，pH在3-6时，X降解率随pH增大而减小 B.pH=2，温度在40-80℃时，X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是:pH=

3、温度为80℃

D.pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降速率v（X）=1.44×10mol·L·min

22、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.26g乙炔与苯的混合物中含有的C—H键数目为2NA B.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H数目为0.2NA C.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA D.0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA

1-1

23、室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时（忽略溶液体积变化），含A微粒的分布系数α（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.pH=7时，溶液中:c(Na)=3c(A) B.pH=7时，溶液中:a(HA)+a(H2A)=1.0 C.NaHA溶液中，HA的电离程度大于水解程度

D.在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应:HA+OH=A+H2O

24、以电石渣［主要成分为Ca(OH)2］为原制备KClO3的流程如下:

--2---+

下列说法不正确的是

A.打浆有利于后续氯化反应的发生

B.氯化时发生的主要反应为:6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O C.过滤所得滤液中可能含有ClO离子

D.转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO3固体

25、某固体混合物中只可能含有K、Na、NH

4、Mg、Cu、Cl、CO

3、SO4中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如下实验：

-2-2--

下列说法正确的是 A.该固体中可能含有MgCl2 B.该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物 C.还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na D.该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26、（6分）合成气（CO和H2）是有机合成中的一种重要原料。合成气与有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图所示，已知A与D互为同系物，E能够发生银镜反应。

按要求回答下列问题：

（1）B的官能团名称为________________。（2）D+C→E的反应类型为________________。

（3）写出合成气在催化剂作用下生成A的化学方程式_____________________________。（4）下列说法正确的是__________。

A.有机物A、B、C可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

B.有机物E与饱和碳酸钠溶液混合充分振荡后静置，分层，下层为油状物 C.一定条件下，B也可以转化为A D.可直接用分液方法分离E和D

27、（6分）已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如下：

（1）蓝色沉淀的化学式为_______________，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为________________。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________。。

28、（4分）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO4的形式存在

（1）要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断，下列哪些实验及现象可作判断的证据_______。 2-A.观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色

B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色，加人FeS2固体“溶解”后，红色明显变浅

C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5mol/ LBaCl2溶液，有白色浑浊现象产生

（2）若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作_______________。

29、（4分）向100mL一定浓度的FeBr2溶液中通入氯气发生反应，溶液中Cl物质的量随Cl2体积的变化关系如图所示。（气体体积均在标准状况下测定，忽略Cl2的溶解及其与水的反应。已知，还原性:Fe>Br）

（1）FeBr2溶液物质的量浓度为_____________mol·L。

（2）当通入Cl2的体积为560mL时，溶液中n(Br)=____________mol。 30、（加试题，10分）氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

（1）已知H2的标准燃烧热为△H1=-akJ·mol，NH3的标准燃烧热为△H2=-bkJ·mol。则合成氨反应: N2(g)+3H2(g)表示）。

（2）合成氨反应: N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______02NH3(g)的△H3=_________ kJ·mol（用含a、b的代数式

1-1

--1（填“>”或“

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。该温度下，反应的平衡常数为_________________。若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。

（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为_____________________________________。

31、（加试题，10分）纳米级Al2O3耐高温、高活性且比表面积大，在催化剂领域可用来制作载体，性能比同类产品要优越数倍。以粉煤灰为原料提取纳米级Al2O3的流程如下：

请回答：

（1）粉煤灰主要成分为莫来石（Al6Si2O13）和石英（SiO2）。步骤I_________（填“能”或“不能”）使用瓷坩埚；焙烧时莫来石中铝元素以氧化物的形式释放出来，该反应的化学方程式为_______________________________。

（2）步骤Ⅱ所加硫酸需过量的原因是确保反应完全和_________________，步骤Ⅲ需要用趁热过滤的目的主要是____________________________________。（3）下列有关步骤Ⅳ的说法正确的是____________。 A.加快冷却速度可得到颗粒较大的硫酸铝晶体 B.抽滤时应使用玻璃纤维代替滤纸或使用玻璃砂漏斗 C.洗涤时应关小水龙头，让洗涤液缓慢通过晶体

（4）步骤V所用装置如图所示，其中不合理之处是_____________________（写出两处）。

32、（加试题，10分）6月26日是国际禁毒日，青少年应当努力提高自我识毒、防毒、拒毒意识。冰毒是一种新型毒品，其主要成分是甲基苯胺，因外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰＂（Ice）。甲基苯丙胺可由下列路线合成。

已知：①A能与 NaHCO3溶液发生反应；②请回答：

（1）化合物B的结构简式_____________。（2）下列说法不正确的是__________。 A.化合物C能发生加成反应 B.化合物D中只有羰基一种官能团 C.化合物F能与盐酸发生反应

D.化合物G生成甲基苯丙胺的反应类型为消去反应

（3）写出D+E→F的化学方程式_________________________________。（4）设计化合物F经两步反应转变为G的合成路线（用流程图表示，试剂任选）___________________________________________。

（5）化合物H为E的同系物，写出满足下列条件的H的同分异构体为结构简式_______________。

①质谱法测得H相对分子质量比E大56。②H -NMR谱表明分子中有3种氢原子。

1。

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1-10 ACDBD CDAAC 11-20 CDDBC CBDBA 21-25 CABDB

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26、(6分) (1)醛基(1分)(2)酯化、或取代(1分) (3)CO+2H2→CH3OH(2分) (4)AC(2分)