高二化学试题（精选多篇）

推荐第1篇：高二化学试题

高中化学必修二综合测试题一

要求：

1、选择题填写在答题卡上；

2、填空题写在答题页上；

3、6月9日晚上交答题卡和答题页

一、选择题：

1、几种核素具有相同的核电荷数，则（）

A一定互为同位素B、一定是同种原子

C、质量数一定相等D、中子数一定相等

2、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应的发生均无需加热

B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D、物质发生化学反应都伴随着能量变化

3、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳

C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸

4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为1

18、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）

A、47B、57C、61D、175

5、对于放热反应H2 + Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D、该反应中，化学能只有转变为热能

6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸

7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46

8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大

C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大

9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）

A、NaOH溶液B、新制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液

10、下列各组微粒所含电子数目相同的是（）

A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－

C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+

11、已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化D、正极，并被还原

12、下列物质属于同分异构体的一组是（）

A、CH4与C2H4B、与 CH3－CH2－CH

推荐第2篇：【免费】高二第一次月考化学试题

2014-2015年度高二上学期第一次月考化学试题

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO

42、HCO3 －－

B．b点对应的溶液中：Na+、S

2、SO

42、Cl －－－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO

3、Na+ －

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量

如右表。下列判断不正确的是

A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g

B．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜

C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．实验4中V的数值为4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．X与Q形成的化合物是离子化合物

5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种

A．C14H30 B．C

17

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列说法不正确的是B．反应①②转移的电子数相同

A．反应①②均为放热反应

C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a

－

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O有关有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH比电解前大

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m18am9a161(m9a)161(m18a)

13．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储

放电

氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)

充电

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极

－

B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充电时储氢合金作负极

＋

－

－

－+

C．充电时阳极周围c(OH)减小

―

－

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处， 可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处， 铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处， 铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：

⑴E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为_______________________________________________。

⑵C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。 ⑶在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑷要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是。

⑸用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO

2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： ⑴干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，

正极上的电极反应式是（已知NH4的得电子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移

入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH

4实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。 21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：⑴电解池的阴极反应式为__________________。 ⑵通入空气的电极的电极反应式为_____________，

燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。 ⑶电解池中产生2molCl2 ，理论上燃料电池中消耗O2 的物质的量为_____________。 ⑷a、b、c的大小关系为：_____________。 22.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： ⑴写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。

⑵理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算

成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为_________mol/L。（设溶液体积不变）⑶电解至t3时，消耗水的质量为g。

23．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜．与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。 ⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。 ⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简．．．．．．．要说明操作和现象）。

＋

2014-2015年度高二第一次月考化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（包括5小题，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

-

-

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3) -(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4) 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。 ②取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热， 将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋OH③加热（意思对即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑） （2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH从左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH - 6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。

----2 -－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液,浅绿色退去的为放置锌的试管.

推荐第3篇：化学试题

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！

1.下列说法正确的是( )

A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

B.只含有一种元素的物质一定是纯净物

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

2.CO与CO2在性质上不同的原因是 ( )

A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同

3.2006年5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是( )

A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO

4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误 ( )

A.碳纳米管材料是一种新型的有机化合物

B.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

C.碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强

D.碳纳米管材料在常温下化学性质稳定

5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )

A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳

6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是( )

A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气

7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )

A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑

8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是( )

A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管

C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗

9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是( )

A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中

C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口

10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的( )

A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料

11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的( )

A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁

12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )

A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰

13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应

14.2000年11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是 ( )

A.它的1个分子中含有20个原子

B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16

C.它的相对分子质量为150

D.它是一种氧化物

15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是( )

①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大

A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧

推荐第4篇：化学试题

石店育才九年级化学试卷

班级：姓名：得分：

一、选择题（每题2分，共20分）

1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 ()

A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成 2“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）

A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭

3、下列图示实验操作中，正确的是（）

4、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）

A.建筑施工导致尘土飞扬B.节日燃放烟花爆竹产生烟尘

C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳

5、氧气与人类的生活、生产和科学研究有密切关系，下列变化过程与氧气无关的是（）

A.煤气的燃烧B.澄清石灰水露置在空气中变质

C.食物腐败变质D.铁片露置在潮湿的空气中生锈

6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应（如图）。关于三个反应的叙述中不正确的是（

）

A.都是化合反应B.反应都放出热量C.都需要点燃D.生成物都是固体

7、下列对催化剂的说法正确的是（）

A.化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变

C.催化剂可增加生成物的量D.MnO2可作任一反应的催化剂

8、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物

C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满

9、实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气用到的一组仪器是（）

A.铁架台、导管、胶头滴管B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶

C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶

10、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）

A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能

C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向

二、填空题（共40分）

11、下列物质：①空气、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水银、⑥石灰水（用

序号填写）

A属于混合物的是B属于化合物的是

C属于单质的是D属于氧化物的是

12、下表列出了5种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：

（1）所列5种行星上的“大气”中含有稀有气体的是

（2）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是（3）甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥

王上的甲烷，推测其原因是

13、右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气。

（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从_____端进氧气。

（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶

和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观

察_____________就知道氧气的输出速度。

14、市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这

样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，

这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空气。你假设猜

想正确，请你用实验方法证明。

产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色

无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可

以推断：

A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。

16、下图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______

⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要

放一团棉花，目的是______________，该反应的文字表达式是

________________。

⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文

字表达式是__________；

⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是_______、__________。

⑸某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什

么后果______________。

17、下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问

题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极

易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸

收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生

命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气

体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，

会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发

病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质?；

(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:；

(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？

18、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气

体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼

鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。

（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:

A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；

B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积

（如右图）。

你认为两种方法中合理的是；

（2）探究鳔内气体的成分。给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验

证假设。

推荐第5篇：化学试题

化学试题

1．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2

悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在

B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

2．有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为

A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛

3．下列说法正确的是（

）

A.

用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B.

用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

C.

甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别

D.

乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2

4．下列物质中，在常温常压时呈气态的是(

)

A．乙醇

B．苯

C．甲醛

D．四氯化碳

5．从香荚兰豆中提取的有机物A

用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A

的说法正确的是

A．A

的分子式是C

8H10

O3

B．A

分子中含有酯基

C．A

只能发生取代反应

D．A

能与NaOH

溶液反应

6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A．

与甲酸发生酯化反应

B．

与NaOH水溶液共热

C．

与银氨溶液作用

D．

在催化剂存在下与HCN作用

7．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

8．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

9．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．Br2的CCl4溶液

B．[Ag（NH3）2]OH溶液

C．HBr

D．H2

10．下列有机物的同系物中，

①乙炔的同系物；

②苯的同系物；

③饱和的一元醇；

④饱和的一元醛；

⑤饱和的一元羧酸；

⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯。

完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A.①④⑤

B.④⑤⑥

C.③④⑥

D.①②④⑤⑥

11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21．6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3．6g水。此醛可能是

A．甲醛

B．丁醛

C．丙醛

D．乙醛

12．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是

A．(CH3)3COH

B．(CH3CH2)2

CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

13．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

14．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等

15．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物（括号内为杂质）

试剂（足量）

分离方法

A

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

过滤

16．既能使FeCl3溶液显色，又能和NaHCO3溶液放出气体的有机物是

18．下列对有机物的化学性质的叙述中不正确的是

A．能被新制Cu(OH)2氧化

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应

D．1mol该有机物最多能与1mol

H2加成

19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1

mL

1％的NaOH溶液中加入2

mL

2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5

mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

20．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A．

B．

C．

D．

21．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（

）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

22．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

23．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是

①氧化反应

②取代反应

③加成反应

④消去反应

⑤还原反应

⑥酯化反应

⑦水解反应

⑧聚合反应

A．②

B．④

C．⑥

D．⑧

24．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

（

）

①取代

②消去

③加聚

④缩聚

⑤氧化

⑥还原

A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③

25．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（

）

A．一定是甲醛

B．可能是乙醛

C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4

D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成

26．做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5

mL乙醛溶液；②加入2%

硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%

NaOH溶液2

mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A.

①②③④

B.

③②①④

C.

②③①④

D.

①③②④

27．下列说法中正确的是

A．凡能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性

C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮

D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

28．

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体；

C．乙比甲的沸点高

D．乙和甲的最简式相同。

29．下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂

30．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种

C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别

31．下列说法正确的是（

）

A.苯酚溶液中加入少量稀溴水，溴水褪色且产生白色沉淀

B.在2mL硝酸银溶液中滴加几滴稀氨水制得银氨溶液，加入乙醛，用酒精灯加热后产生银镜

C.除去苯中含有的少量苯酚，可以加入过量NaOH溶液，充分振荡，分液

D.检验一氯甲烷中的氯原子，先加入NaOH醇溶液，加热，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液

32．下列说法正确的是（

）

A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

33．下列关于有机物的说法，正确的是( )

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体

D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

34．某

3g

醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g

Ag，则该醛为

（

）

A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛

35．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A．27%

B．

28%

C．

54%

D．无法计算

36．某学生做乙醛还原性的实验，取l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液

4

mL，在一支试管里混合后加入0.5

mL

40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是(

)

A.氧氧化钠的量不够

B．硫酸铜不够量

C.乙醛溶液太少

D．加热时间不够

37．下列有关化学反应表达正确的是（

）

A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－

CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（

）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

+

2

HCO3－

→

+

2

CO2↑

+

2

H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2＋H2O＋2C6H5O－

→

2C6H5OH＋2CO32-

38．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

39．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇

B．NaOH

C．NaCl

D．酸性KMnO4溶液

40．(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

（1）条件2中试剂为_______________________。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_______________。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。

41．（12分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为

，C的含氧官能团名称为

。

（2）A制取B的有机反应类型为

；

A制取C的化学方程式为：

。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为

，

A分子中一定共面的碳原子有

个。

42．按要求完成下列试题

（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2

；

（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式

；

（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式

；

43．（本题共8分）

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

已知：

45．化合物II的结构简式为：

46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47．下列说法正确的是

A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物III最多能与3mol

H2反应

D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2

48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

。

44．（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药

物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学

键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为

，C结构简式为

。

（2）①

A中含氧官能团的名称为

、

。

②

A

可以发生的反应是

（填字母）

a

加成反应

b

酯化反应

c

消去反应

d

氧化反应

③

A

与甲醇反应生成B的化学方程式是

。

（3）高分子E的结构简式是

。

（4）发生反应的反应类型是

。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为

。

a

苯环上只有两个取代基

b

能发生银镜反应

c

能与氢氧化钠溶液反应

d

不能与氯化铁溶液发生显色反应

e

核磁共振氢谱图中有三组峰

45．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：

已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称

。

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有

（填序号）。

（3）写出②的反应方程式

。

（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式

①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应

。

（5）简述验证D中含有氯元素的方法

。

（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为

L。

46．（16分）已知化合物Ⅰ

和化合物Ⅱ

在一定条件下发生反应能生成化合物III

，请回答以下问题。

（1）物质Ⅰ的化学式为

；

（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是

；

A．能发生加成反应

B．具有5种不同化学环境的氢原子

C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O

（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体

，

；

①苯环上只有一个取代基

②含有酯基

（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式

；

（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式

。

47．【有机化学基础】（15分）

白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。

（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。

（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

③能使FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。

写出C生成D的反应的化学方程式________。

48．（8分）生活中常用的某种香料X的结构简式为

已知：

香料X的合成路线如下：

（1）A的结构简式是_________________________

（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。

A．银氨溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．氢氧化钠溶液

（3）D→X的化学方程式为________________________________________。

（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应

B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为____

___。

49．(16分)

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是

；B→C的反应类型是

。

（2）H中含有的官能团名称是

；F的名称(系统命名)是

。

（3）E→F的化学方程式是

。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是

。

（5）下列说法正确的是

。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1

mol

G完全燃烧生成7

mol

H2O

d．H能发生加成、取代反应

50．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

(1)①～⑥中属于取代反应的有

。

(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为

；写出E的结构简式：

。

(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：

。

(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有

种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为

。

①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：

、

。

51．某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F。请回答：

(1)B中所含官能团的名称为

；E的结构简式为

。

(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为

。

(3)D与F反应的化学方程式为

；

其反应类型是

。

(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有

种；写出其中一种物质的结构简式：

。

52．下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸()的流程图。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为

，D中官能团的名称是

。

(2)C中所有碳原子

(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为

。

(3)写出下列反应的化学方程式：

E→F：

；

G→H：

。

(4)上述转换中属于加成反应的是

(填序号)。

(5)设计实验证明物质B含有氯元素

。

53．按要求完成下列问题：

（1）系统命名为

；

（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为

。

（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式

；

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式

（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

54．弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol

C可与足量钠反应生成22．4

L

H2(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为

，B中所含官能团的名称为

。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为

。

（3）由物质B到C的化学反应类型为

。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式

。

55．某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

(1)E中含有的官能团名称为__________。

(2)D的结构简式为_________。

(3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)

①水解反应

②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

(4)A→E反应的化学方程式为____________。

A→B反应的化学方程式为____________。

(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。

(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。

①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeC13溶液发生显色反应

56．下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为

，E中的含氧官能团名称为

、。

(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为

、

。试剂X的结构简式为。

(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式

，。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

57．（9分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0～50℃

B．0～100℃

C．0～200℃

D．50～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。

58．（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．50℃～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________。

59．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：                        。

（2）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号）

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                      。

（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是                                   。

②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                            。

60．课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：

②现象

。

③方程式

（用课本所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。

Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

这种方法是否能判断出具体的反应原理

（填能或否）

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—

离子的物质的量。

甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br—)=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

61．已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。

求：

（1）A的分子式

（2）写出A、B两种物质的结构简式。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

62．（2小题每空3分，1、3小题每空2分，共16分）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的

已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答

（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。

（2）写出下列转化的化学方程式：

②_____________________。

③

。

写出有关反应的类型：①

，④

。

（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

63．已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；

（1）化合物Ⅲ的化学式为

，l

mol化合物Ⅲ最多能与_____mol

H2发生加成反应。

（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式

（注明条件)。

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式：

。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。

（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为

。

（5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为

。

64．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰；A→B的反应类型是_________。

（2）B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_____________________________________________________________

（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式:

_________________________________。

（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________

65．（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g

CO2和7.2g

H2O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

（1）A的分子式为____________。

（2）A发生银镜反应的化学方程式为

。

已知：

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

①C转化为D的反应

；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应

。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有

种(不考虑立体异构)。

①与C具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

66．[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：

已知：

（1）C的结构简式为

，其化学名称为

。

（2）A的结构简式为

。

（3）写出下列反应的反应类型：②

；⑤

。

（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。

（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行

(填“是”或“否”)，原因是

。

（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有

种。

①含有六元碳环

②能发生银镜反应

③不考虑立体异构

67．（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是

。

（2）反应①的化学方程式是

。

反应④的化学方程式是

。

（3）F的结构简式是

。

（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有

种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

68．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（

）

A．

化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．

化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．

1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2

D．

1mol化合物III能与3

mol

H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

。

69．（12分）

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

（1）A的结构简式为

；乙的分子式为

。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是

；D有多种同分异构体，其中与

其所含官能团相同的同分异构体有

种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为

。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

70．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

C2H4O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。

46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，答案选D。

考点：考查有机物的鉴别

2．D

【解析】

试题分析：目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要是甲醛，答案选D。

考点：考查甲醛污染

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都是发生银镜反应，不能鉴别，A错误；B、碳碳双键、醛基、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，不能鉴别，B错误；C、甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，C错误；D、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2，D正确，答案选D。

考点：考查有机物鉴别

【答案】C

【解析】

试题分析：A、常温下乙醇是液态，A错误；B、常温下苯是液态，B错误；C、常温下甲醛是气态，C正确；D、常温下四氯化碳是液态，D错误，答案选C。

考点：考查有机物状态判断

5．D

【解析】

试题分析：A项分子式应为C

8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。

考点：有机物的结构与性质。

6．B

【解析】

试题分析：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与HCN加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故D错误；故选B。

考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。

7．C

【解析】

试题分析：根据题给信息知，分子式为C

4

H

8

的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，分子式为C

4

H

9

CHO，根据等效氢知识判断，C

4

H

9

—有CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

—、CH

3

CH

2

（CH

3

）CH—、（CH

3

）

3

C—、（CH

3

）

2

CHCH2

—共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选项C符合题意。

考点：同分异构体的书写

8．C

【解析】

试题分析：分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9—CH2OH，丁基C4H9—有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。

考点：考查有机物性质及同分异构体判断

9．A

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目增加1个，A正确；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，B不正确；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C不正确；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，D不正确，答案选A。

考点：考查官能团的性质

10．B

【解析】

试题分析：完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，这说明分子中碳氢原子的个数之比是相同的，则①乙炔的同系物通式为CnH2n-2，不满足；②苯的同系物通式为CnH2n-6，不满足；③饱和的一元醇的通式为CnH2n+2O，不满足；④饱和的一元醛的通式为CnH2nO，满足；⑤饱和的一元羧酸的通式为CnH2nO2，满足；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯的通式为CnH2nO2，满足，答案选B。

考点：考查有机物燃烧

11．D

【解析】

试题分析：根据-CHO～2Ag，银的物质的量是0.2mol，若不是甲醛，则该醛的物质的量是0.1mol；0.1mol该醛完全燃烧生成0.2mol水，说明1mol该醛分子中含有4molH原子，所以饱和一元醛的分子式为C2H4O，该醛是乙醛；若为甲醛，-CHO～4Ag，则生成21.6g的银的甲醛的物质的量是0.05mol，0.05mol的甲醛完全燃烧生成0.05mol水，与题意不符，选D。

考点：考查醛类的性质。

12．C

【解析】

试题分析：由题给信息，有机物能发生银镜反应，确定含有醛基，当与氢气加成时，-CHO→-CH2OH,C项正确。

考点：物质的结构与性质、同分异构体。

13．C

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可判断二者分子式相同，都是C10H14O，但二者结构不同，所以互为同分异构体，A错误；B、分子中共平面的碳原子数不相同，前者是9个，后者是6个，B错误；C、左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应，C正确；D、红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，D错误，答案选C。

考点：考查有机物结构和性质判断

14．C

【解析】

试题分析：A分子中不含有手性碳原子，选项A不正确；B中含有酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基，选项B不正确；C中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，选项C正确；C中含有苯环和醛基可发生加成反应，有酯基可水解发生取代反应、醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，选项D不正确。

考点：有机物的性质，重点考查苯环、醛基及酚羟基的性质。

15．C

【解析】

试题分析：A、生成的三溴苯酚中能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而带入新的杂质，应该用溴水，B错误；C、饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，而乙酸乙酯不能溶解在碳酸钠溶液中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D、乙酸也能与新制的氢氧化铜溶液反应，D错误，答案选C。

考点：考查有机物的分离与提纯

16．D

【解析】

试题分析：能使FeCl3溶液显色说明要有酚羟基，能和NaHCO3溶液放出气体说明有羧基，满足条件的有机物是选项D，其余选项不满足。

考点：有机官能团的性质应用

17．C

【解析】

试题分析：乙醛和氢气反应生成乙醇是加成反应，也是还原反应，乙醇和溴化氢反应为取代反应，所以选C。

考点：考查有机反应类型

18．D

【解析】

试题分析：A、该有机物分子中含有醛基，可被氢氧化铜氧化，正确；B、该分子中含有碳碳双键和醛基，可与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，正确；C、含有碳碳双键，可发生加聚反应，正确；D、该有机物中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与2mol氢气加成，错误，答案选D。

考点：考查有机物官能团性质的判断

19．B

【解析】

试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]

考点：考查对实验方案的评价

20．A

【解析】

试题分析：该化合物遇FeCl3溶液会呈现特征颜色说明含有酚羟基，排除选项B；能发生银镜反应说明含有醛基，排除C选项；分子式是C8H8O3而D物质的分子式是C8H6O3排除。故选项是A。

考点：考查物质的组成、结构、性质的应用的知识。

21．D

【解析】

试题解析：苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误；醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；加入过量的NaHCO3，与-COOH反应，故C错误；苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确。

考点：有机物的结构和性质

22．C

【解析】

试题分析：A、二者的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，错误；B、前者分子中共面的碳原子数是8个，后者分子中共面的碳原子数是6个，错误；C、前者分子中含有酚羟基，可以与溴发生取代反应，后者含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，正确；D、二者的H原子种数不同，可用核磁共振氢谱区分，错误，答案选C。

考点：考查对有机物结构的认识

23．C

【解析】

试题分析：有机物的结构中含有醛基，所以能够发生氧化反应，正确；含有甲基、Cl等，能够发生取代反应，正确；含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，正确；在Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以能够发生消去反应，正确；含有碳碳双键和醛基，因此能够与氢气发生加成反应，即还原反应，正确；在该物质的分子中无羧基和羟基，因此不能发生酯化反应，错误；在分子中含有Cl原子，因此可以发生水解反应，正确；含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应，正确。故该有机物不可能发生的化学反应是⑥酯化反应，选项是C。

考点：考查有机化学反应类型

24．D

【解析】

试题分析：用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程为丙醛与氢气发生加成反应还原为丙醇，丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，选D。

考点：考查有机合成、有机反应类型。

25．A

【解析】

试题分析：在混合物中只有醛能够发生银镜反应，由于一般的一元醛1mol发生反应能够产生2mol的银。n(Ag)=16.2g÷108g/mol=0.15mol.则n(醛)=

0.15mol÷2=0.075mol。若3g全部是醛，则醛的相对分子质量是3÷0.075=40,醛中除甲醛外式量最小的是乙醛CH3CHO,相对分子质量是44，与假设向矛盾，不符合题意。因此一定含有甲醛。故选项是A。

考点：考查物质的判断及极端法在物质确定中的应用的知识。

26．B

【解析】

试题分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应．做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10% NaOH溶液2mL选③；然后加入2% 硫酸铜溶液4-5滴，配制氢氧化铜选②；加入0.5mL乙醛溶液选①；加热至沸腾选④，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：③②①④，故选：B。

考点：考查醛的性质

27．CD

【解析】

试题分析：A选项，例如甲酸中含有醛基，所以甲酸能发生银镜反应，但不是属于醛类，故A选项是错误的。B选项乙醛能发生银镜反应，主要是被氧化生成了乙酸，因此表现了醛的还原性，所以B选项是错误的。故答案选CD

考点：考查醛类化学性质的相关知识点

28．B

【解析】

试题分析：根据题意可知甲是醛类，被氧化得羧酸，被还原得醇，羧酸与醇发生酯化反应生成分子式为C2H4O2的酯，说明甲中的C原子数为1，所以甲是甲醛，乙是甲酸甲酯。A、甲醛的

分子式为HCHO，C的质量分数为40%，正确；B、甲醛在常温常压下为无色气体，错误；C、甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液体，所以乙的沸点比甲高，正确；D、乙和甲的最简式相同，都是CH2O，正确，答案选B。

考点：考查有机物的推断，元素质量分数、物质的状态、沸点的高低、最简式的判断

29．C

【解析】

试题分析：A、含有醛基的物质均可以发生银镜反应，如葡萄糖等；B、丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇（CH2=CHCH2OH）分子式均为C3H6O，属于同分异构体；C、正确；D、悬浊液的制备是将CuSO4溶液滴加到2%的NaOH溶液中得到。

考点：考查醛的结构与性质、银氨溶液的制备、Cu(OH)2悬浊液的制备等知识。

30．B

【解析】A单糖不能水解；B能被催化氧化为醛必需有-CH2OH，-C4H9有四种同分异构体；C聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应。

考点：基本概念和官能团的性质

31．：C

【解析】：苯酚与过量浓溴水反应才有2、4、6-三溴苯酚白色沉淀生成，所以A错；制备银氨溶液时碱应该过量，即先加几滴硝酸银溶液，再逐滴加氨水至沉淀恰好完全溶液；银镜反应时要水浴加热，所以B错；卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下发生的是消去反应，而CH3Cl不能消去反应，不能产生氯离子，无法检验氯原子，应该用NaOH水溶液加热。

32．C

【解析】

试题分析：A．甲酸和甲醛都含有醛基，都可以与新制氢氧化铜发生反应，因此不能用这种方法来检验甲醛的存在。错误。B．在CH3CH2Br中溴元素是以原子的形式存在，不能用滴入AgNO3溶液以检验溴元素。错误。C．CH3OCH3只有一种H原子，而CH3CH2OH有三种不同的H原子，因此利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH。正确。D．苯不能与溴水发生取代反应，，但是由于四氯化碳与苯互溶，因此不能用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴。错误。

考点：考查物质的结构、性质及检验的知识。

33．C

【解析】

试题分析：A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同，前者是羟基，后者是羧基。错误。B．乙烯和1，3-丁二烯都含有双键，因此它们均能使Br2水褪色，但是前者分子中只有1个双键，后者含有2个双键，分子结构不相似，因此不能互为同系物。错误。C.新制氢氧化铜悬浊液加入到乙酸中，变为蓝色溶液；加入到乙醛溶液中并加热煮沸，会产生砖红色沉淀；加入到乙醇溶液中，无任何现象发生。三种溶液现象各不相同，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体。正确。D．由于乙酸乙酯可以与NaOH反应，所以在该酯中含有的杂质乙酸不可用NaOH溶液除去。错误。

考点：考查物质的分类、分离、鉴别及结构的比较的知识。

34．A

【解析】

试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的Ag单质。n(Ag)=

43.2g÷108g/mol=0.4mol，则在3g

醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是A。

考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。

35．C

【解析】

试题分析：甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物都含有C、H、O三种元素。氧元素的质量分数是37%，则C、H两种元素的质量分数的和为63%，甲醛CH2O、乙酸CH3COOH(分子式是C2H4O2)和丙醛CH3CHO的分子中C、H个数比为1:2，质量比为6:1，所以碳元素的质量分数是63%×6/7=54%.选项是C。

考点：考查混合物中元素的质量分数的计算的知识。

36．A

【解析】

试题分析：l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4

mL，氢氧化钠的物质的量小于硫酸铜的物质的量，导致制得的氢氧化铜浊液不呈碱性，而乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性环境下进行的，所以实验失败，答案选A。

考点：考查乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的试剂的制取的判断

37．A

【解析】

试题分析：A、1分子甲醛中相当于有2个-CHO，所以与银氨溶液反应时，需要4倍的氢氧化二氨合银，生成4倍的银沉淀，正确；B、酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液，发生羧基的中和反应和溴原子的取代反应，错误；D、苯酚钠溶液中通入CO2，无论二氧化碳的多少，都只生成碳酸氢钠，错误，答案选A。

考点：考查官能团的化学性质，苯酚、碳酸、碳酸氢根离子酸性的比较，酚羟基、羧基与碳酸氢根离子的反应

38．D

【解析】

试题分析：A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象。错误。B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛。错误。C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛。错误。D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛。正确。

考点：考查甲酸中是否含有甲醛的检验方法的知识。

39．B

【解析】

试题分析：该反应RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na是可逆反应，要生成醛，只要使平衡左移动即可，因此当加入NaOH，NaHSO3和其发生了反应，平衡左移。酸性KMnO4溶液氧化性太强会把苯甲醛氧化为苯甲酸。AC平衡都不移动，选B。

考点：本题考查根据平衡移动原理和实验过程对物质的推断。

40．

【解析】

试题分析：（1）二卤代烃在碱性条件下水解得到的醇分子中两个羟基同在一个C原子上，自动失水得到醛基；（3）苯甲醛氧化为A：苯甲酸；还原为B：苯甲醇，两者发生酯化反应得到C为苯甲酸苯甲酯。

考点：苯甲醛的制取与化学性质。

41．（1）C9H10O3

，

羧基、醛基

（2）取代反应（或酯化反应）

（3）或

，

8

【解析】

试题分析：（1）分析A与B的结构简式，判断发生了酯化反应；由A制取C为催化氧化反应；（3）A分子中共面的C原子，可结合苯环的平面型进行判断，苯环上的两个H原子被取代，所以一定共面的C原子有8个。

考点：有机物的合成、分子式、官能团、反应类型、及原子的共面问题。

42．（1）3，3-二甲基戊烷

（2）CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3

（3）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+

CH3CH2COONa+3H2O

【解析】

试题分析：（CH3CH2）2C（CH3）2的命名为3，3-二甲基戊烷，2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式为：

CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3,丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式见答案。

考点：有机物的简单应用

43．（共8分）45．

(2分)

46．

(2分)

47．

A、D(2分)

48．

或

【解析】

试题分析：45．根据题目提供的信息可知：混合物Ⅰ与含有NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物Ⅱ；

46．化合物Ⅱ发生消去反应产生化合Ⅲ；由于在化合物Ⅲ中含有醛基，所以可以以新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,醛基变为羧基，反应的方程式是：;

47．A．化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确；B.化合物II无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，错误；C.

化合物III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以1mol化合物III最多能与5mol

H2反应，错误；D.化合物E的分子式是C9H8O3,1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2，正确，故选项是AD。

48．有机物R(C9H9ClO3)比E分子多一个HCl的组成，显然是R发生消去反应产生E。则化合物R可能是;也可能是：

。经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。

44．（1）C17H16O4；（2分）

（2）①羧基、酚羟基（共2分）

②abd（2分）

③（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（1分）

（5）（2分）

【解析】

试题分析：（1）由咖啡酸苯乙酯的分子结构可知该分子中存在C、H、O三种元素，其中大黑球代表O原子，小黑球代表C原子，小白球代表H原子，所以分子式为C17H16O4；咖啡酸苯乙酯在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成A和C，其中A中的C原子数是9，所以C中有8个C原子，则C是苯乙醇，结构简式为；

（2）①由以上分析，A的结构简式为，所以含氧官能团的名称是羧基、酚羟基；

②A中含有苯环、羧基、酚羟基，所以A可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应，不能发生消去反应，答案选abd；

③A

与甲醇发生酯化反应，生成B和水，化学方程式为

；

（3）苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯法加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为；

（4）C到D的反应是消去反应；

（5）根据B的同分异构体的条件可知，该同分异构体中含有醛基、酯基，不存在酚羟基，且苯环上只有2个取代基，整个分子结构中的H原子数只有3种，若2个取代基完全对称，且是对位取代基，才可以是3种H原子，B分子中侧链上有4个C原子，所以每个取代基上有2个，所以符合条件的B的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称与性质，化学方程式的书写，同分异构体的判断

45．（11分）

（1）碳碳双键、酯基

(2分)

(2)

②⑤

(2分)

（3）

CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（2分）

（4）

HCOOCH2CH3；

（1分）

CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（1分）

（5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分）

（6）5.35（1分）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，A是酯类，B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则B是丙烯酸，C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有2种，所以A中的官能团是碳碳双键和酯基；

（2）根据反应的条件及产物判断①是加聚反应，②是取代反应，④是加成反应，⑤是取代反应，所以属于取代反应的是②⑤；

（3）A是丙烯酸甲酯，水解生成甲醇和丙烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（4）①C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3；

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（5）D中含有Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验Cl原子的存在，具体操作如下：取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素；

（6）B是丙烯酸，17.2g的B的物质的量是17.2/72mol，B中含有1个羧基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为17.2/72mol×22.4L/mol=5.35L。

考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算

46．（1）C9H8O；(2)

A、B、C；

（3）或或；

(4)

n

；

(5)

。

【解析】

试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O；（2）在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环；A．含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B．在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C．物质Ⅱ的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D．在物质Ⅱ的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。（3）化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基；②含有酯基的任意两种同分异构体有或或；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n

；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

47．（1）

CH3CH

===

CHCHO

加成(还原)反应

（每空1分）

（2）碳碳双键

羟基（每答出一种给1分）

C16H18O4

（3）

（4）（每答出一种给1分）

（5）

[来源:学科网ZXXK]

【解析】

试题分析：由B可知A应为，甲基被氧化为羧基，由信息②可知D为CH3CH=CHCHO，则E为CH3CH2CH2CH2OH，B与E的反应为酯化反应，DBP为，

（1）通过以上分析知，A的结构简式为，D和氢气发生加成反应生成E，所以其反应类型是加成反应；

（2）DBP为，其分子式为C16H22O4，D的结构简式为CH3CH=CHCHO；

（3）E为CH3CH2CH2CH2OH，与邻苯二甲酸发生酯化反应，反应的方程式为;

（4）①能和NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基；③能使FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基；

④苯环上含碳基团处于对位，则符合条件的B的同分异构体有。

（5）B中含有2个羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；利用信息可写出C乙醛生成D的方程式.

考点：考查有机物的推断等相关知识。

48．（1）CH3-CH2-CHO ;（2）AC

（3）

.

（4）

【解析】

试题分析：（1）根据有机物的结构及相互转化的关系可知A的结构简式是CH3-CH2-CHO；（2）化合物A与发生反应得到C：；由于在C中含有C=C双键和醛基；所以检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是加入银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醛基变为羧基；然后用溴水，若溴水褪色，就证明含有分子中含有碳碳双键。（3）C与H2在Ni作催化剂时发生反应得到D：；

D与氧气在Cu作催化剂时加热，发生反应得到香料X。D→X的化学方程式为。（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

49．

（1）HC≡C—CH=CH2

加成反应

（2）羰基

酯基

碳碳双键

2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O

（4）

（5）AD

【解析】

试题分析：A→B中为两个乙炔进行加成得到B（HC≡C—CH=CH2），然后继续与甲醇加成得到C；D→E，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质E（CH3C≡C—COOH），然后与乙醇酯化，得到F；E+F→G为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成G。（4）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3；共有3个O，故有3个—OCH3结构；有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构。

考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。

50．(1)①②⑤

(2)

(3)

（4）3

（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

【解析】由框图可知，C3H6经反应①生成C3H5Cl，说明发生的是取代反应，而不是加成反应；而最后由D生成E发生的是加聚反应，再由框图所给反应条件共同推测，从C3H6到E碳碳双键没有被破坏，再由A到B，B到C经过了两步氧化，所以第一步取代反应中氯原子取代的是C3H6中甲基上的氢原子，这样可以推出C3H6为CH2=CHCH3,

C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，

A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOCH3，E为。

由C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，推出C6H14的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，C3H7Cl的结构简式为CH3CHClCH3。

(1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH2=CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2=CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。(4)符合条件的D的同分异构体有3种，分别是CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH。其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为CH2=C(CH3)OOCH。(5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙烯和溴单质加成生成1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生成环己烷。发生的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

51．（1）羟基

（2）

（3）

酯化反应（或取代反应）

（4）6种

【解析】根据A的相对分子质量为56可知，A的化学式为C4H8，又知A分子存在两种氢原子，且峰面积之比为1∶3，可知A为CH3—CH=CH—CH3或者(CH3)2C=CH2，再结合其他题给信息可得出前者不符合题意，则推出B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，C与氢氧化铜悬浊液反应得到D，D为(CH3)2CHCOOH，最终合成的物质中有13个碳原子，推得E、F中有9个碳原子，而且F为醇，分子式为C9H12O，F中没有甲基，则F为，再根据E生成F的反应条件可知，E为醛，E和F中含有苯环，1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F，说明E中还有一个不饱和键，结构为。(4)遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，另一个官能团为丙基或者异丙基，考虑邻、间对位，所以结构为6种。

52．（1）

溴原子

（2）能

（3）

(4)③⑦

(5)取适量的物质B与NaOH水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的HNO3溶液、AgNO3溶液，如果有白色沉淀析出则证明B中有氯元素

【解析】在整个转化过程中，碳链没有发生变化，因此根据扁桃酸H的结构简式确定A为乙苯，乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物B，氯原子取代的位置不同，将有两种不同的结构

()，B中的氯原子可以用氢氧化钠的水溶液加热，发生水解反应得到氯离子，用银离子检验氯离子的存在，进而确定B中含有氯元素。在氢氧化钠的醇溶液中B发生消去反应，生成苯乙烯C，根据苯环的平面结构和乙烯的平面结构确定，有可能苯乙烯中所有的原子均在同一平面上，C中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D()，D在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应引入羟基生成E()，E经氧化得到F()，再次氧化得到G()，G与氢气发生加成反应得到扁桃酸H()。

53．（1）3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）

（3）CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓

（4）

(5)BCD

【解析】

试题分析：（1）按照系统命名法主链为7个C原子，有4个取代基甲基分别在3、5位，所以该物质叫3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）根据键线式的书写原则，4―甲基―1―戊烯的键线式是；

（3）乙醛与新制氢氧化铜的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓;

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，结构简式为；

（5）A、制取乙烯时温度计测定的是混合液的温度，应插入液面以下，正确；B、实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯中溶有液溴的缘故，错误；C、因为氯水与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以应加硝酸中和氢氧化钠，错误；D、做过银镜反应的试管附着有银，银不与氨水反应，应用硝酸溶液，错误；E、甲醛分子中有2个醛基，需要氢氧化铜的量多，所以加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少，正确，答案选BCD。

考点：考查有机物的命名、键线式、结构简式的书写、化学方程式的记忆、有机实验的判断

54．（1）CH2=CHCHO（2分）

羟基、醛基（2分）

（2）nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）加成反应（或还原反应）（2分）

（4）HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

（3分）

【解析】

试题分析：根据合成路线，CH2=CH—CH3与O2在催化剂条件下反应生成的A的分子式为C3H4O，而且A能发生银镜反应，可推知A为CH2=CHCHO；A与H2O在催化剂条件下反应生成的B的分子式为C3H6O2，因为C与D能发生聚合反应，则B为HOCH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性KMnO4氧化生成的D为HOOC——COOH。

（1）根据上述推断可知A的结构简式为：CH2=CHCHO；B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，含有的官能团为羟基、醛基。

（2）C为二元醇，D为二元酸，通过酯化反应二者发生缩聚反应生成弹性涤纶，可写出化学方程式：

nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）由B到C的反应醛基和H2发生加成，所以反应类型为加成反应（还原反应）

（4）C为HOCH2CH2CH2OH，与Na反应生成H2，化学方程式为：HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

考点：本题考查有机合成的分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。

55．(1)醛基、羧基

(2)

(3)C11H14O3

①②③④

(4)

(5)

(6)6

【解析】由题知，A能与乙醇反应生成C，且C的相对分子质量为194，与A相比增加了28，所以A分子结构含一个-COOH；A在浓硫酸加热条件下，生成D与Br2发生加成反应生成F，说明A生成发了消去反应，根据A中的碳原子数，加上A能催化氧化生成含有醛基的E，故A中含有-CH2-CH2OH结构。又由于A分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此A的结构简式是，，B为，E为，C为。与A含有羟基、羧基且苯环上有-OH，所以其同分异构体是。

56．(1)

羟基

羰基

(2)加成

消去

(3)(写其中一个)

【解析】根据C结构知及结合信息反应①知，A的结构是，A与乙酸发生酯化反反应生成B是，其方程式是，然后B在AlCl3条件下生成C是。根据E的结构不难看出含有羰基和羟基两种官能团；细心观察反应②中反物和中间产物可以得出，第一步苯甲醛中的醛基中碳氧双键被打开了，发生了加成反应，第二步-OH消失，说明发生了消去反应；再观察E和F的结构，还可以发现，发生反应特点依然是-CHO的杰作，在-CHO发生加成，再消去生成双键，所以X是。第(3)是有机物考点中的压轴，同分异构体考查，D的结构是它的同分异构满足3个附加条件，能发生水解，一种产物能发生银镜反应，另一种产物能遇FeCl3溶液显紫色，可知该有机物结构中含有甲酸酚酯，其中-Cl应连在苯环的侧链上，分子中有4种环境的氢，说明分子中有对称性，以上分析D的同分异构体有：

57．（9分）

（1）NaOH溶液

除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒

（2）吸收生成的乙醛蒸气

（3）氧化汞→水→浓硫酸

（4）B

（5）取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒，所以实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒。

（2）本实验的目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，所以仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气。

（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，所以加入的先后顺序为氧化汞→水→浓H2SO4。

（4）由反应所需的温度（75℃），选择量程为0～100℃的温度计较适宜，答案选B。

（5）乙醛的检验方法是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙醛的化学性质，物质的分类、提纯和除杂，乙炔的性质实验。

58．

(1)

NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；(2)吸收生成的乙醛蒸气；

(3)氧化汞→水→浓H2SO4；(4)

B；

(5)

取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，电石与水发生反应产生乙炔和氢氧化钙，由于反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和NaCl溶液来代替水，由于电石中含有CaS，使制取的乙炔中含有H2S气体，使催化剂中毒，所以用NaOH溶液来代替饱和NaCl；（2）由于在烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；（3）由于乙炔与水发生反应是在HgSO4催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，水与浓硫酸反应产生大量的热，所以应该在加入硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓H2SO4；（4）使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0℃～100℃，选项是B。（5）乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成砖红色Cu2O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，所以检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙炔水化制取乙醛的反应原理、操作、物质的检验方法等知识。

59．（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；

（3）CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；

（4）①温度对反应速率的影响；

②

5～6.5

；

③光亮程度。

【解析】

试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5

min。③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。

考点：考查银镜反应的有关知识。

60．（1）①银氨溶液/新制氢氧化铜悬浊液(2分)

②出现银镜/出现红色沉淀（2分）

③（2分）

或

（2）Ⅰ．溴与乙醛发生加成反应

（2分）

Ⅱ．

否（2分）

a

(2分)

【解析】

试题分析：（1）①乙醇催化氧化后的产物是乙醛，验证乙醛的存在需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，②对应现象是出现银镜或有红色沉淀出现，③相应化学方程式为

或

（2）Ⅰ因为乙醛分子中有碳氧双键，猜想可能发生加成反应

；

Ⅱ

因为乙醛与溴发生取代反应后的产物中有溴化氢生成，使溶液显酸性；乙醛被溴氧化后生成乙酸，溶液也显酸性，所以用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性，不能判断出具体的反应原理，填“否”；若溴离子的物质的量为0，说明发生加成反应，若为2amol,则说明发生氧化反应，若为amol则发生取代反应，填“a”。

考点：考查乙醇的催化氧化、乙醛的化学性质、方程式的书写、醛基的检验、反应类型的分析

61．（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

CH2=CH-CH2OH

【解析】

试题分析：（1）1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。说明生成的水为0．06mol，生成的二氧化碳为0．06mol，A相对分子质量是58，说明1．16gA为0．02mol，所以1mol

A分子中含有3mol碳原子，6mol氢原子。碳原子和氢原子的质量加起来小于58g，说明还含有1mol氧原子。所以分子式为C3H6O（2）若A能发生银镜反应，说明A中含有醛基结构，结构简式为CH3CH2CHO

，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。说明B中有碳碳双键和羟基结构。所以结构简式为CH2=CH-CH2OH

考点：有机物结构的确定

62．（1）羟基、醛基

（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

加成

氧化

（3）3

【解析】

试题分析：通过反应的条件和信息可知：A为C2H5OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇（），D为苯甲醛（），E为，F为。

（1）根据以上分析可知F为，E为，含有羟基、醛基官能团。

（2）反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl；反应①是乙烯的加成反应；反应④是羟基的氧化反应。

（3）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种，分别为。

【考点定位】考查有机物推断和合成、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等

【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类试题主要是利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

63．（1）C8H10O2，3mol；

（2）；

（3）6，（邻间对3种）、（邻间对3种），

（4）；

（5）。

【解析】

试题分析：（1）根据有机物中碳原子的特点，化合物Ⅲ化学式：C8H10O2，1mol该物质含有1mol碳碳双键，2mol醛基，共需要3mol氢气；（2）1，3－丁二烯和溴发生加成反应有两种形式（1，2－加成）、（1，4－加成），根据Ⅱ的结构简式，两个溴原子应在两个碳端，推出Ⅳ的结构简式：，再往下应是Ⅳ在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应，Ⅴ的结构简式：，Ⅳ→V的化学方程式：；（3）①遇FeCl3溶液显紫色，推出含有苯环和酚羟基，在浓硫酸催化作用下能发生消去反应，推出含有醇羟基，且醇羟基连接碳的相邻的碳原子上有H，结构简式：（邻间对3种）、（邻间对3种），共有6种，任选一种即可；（4）醛基在新制氢氧化铜悬浊液中被氧化羧酸盐，再加入H＋形成羧基，则Ⅵ的结构简式：HOOC

—CH

CH

—COOH

形成高分子化合物，且原子利用率100%，反生加聚反应，产物是：；（5）参考反应①1，3丁二烯发生1，4加成，另一种物质中碳碳双键打开和1，4碳原子相连，Ⅷ的结构简式：。

考点：考查有机物的推断与合成。

64．（1）5

消去反应

（2）、

（3）将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基

（4）

、

【解析】

试题分析：根据信息反应知道枯茗酸和丙醛反应生成A是，A加热生成B是，B与H2发生加成反应生成C是，C被氧化生成兔耳草醛是。（1）枯茗醛除醛基外，分子中上下对称，其对称位上的氢是等效的，故其核磁共振氢谱如图有5种峰；A→B的过程中A脱去了一个H2O生成B中多了一个碳碳双键，所以反应类型是消去反应。（2）

根据B的结构知道B中含有的官能团是碳碳双键和醛基，结构式为：、；检验B中的醛基的方法是：将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基。（4）A的同分异构体，符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中有酯基并且水解产物中有酚羟基，则苯环上取代基有两种情况：①—CH(CH3)2、—OOCH(CH3)2；②

—CH(CH3)2、—OOCH2CH2CH3取代基在苯环上有邻间对三种情况，其中两种结构为：

考点：有机物中官能团的转化、同分异构体的书写、核磁共振氢谱峰的分析。

65．（1）C8H8O

（2）

（3）①

②

（4）

4

（每空2分）

【解析】

试题分析：35.2g

CO2的物质的量为=0.8mol，m（C）=0.8mol×12g/mol=9.6g，7.2g

H2O的物质的量为=0.4mol，m（H）=0.4mol×2×1g/mol=0.8g，故12g有机物A中m（O）=12g-9.6g-0.8g=1.6g，故n（O）==0.1mol，故有机物A分子中C原子数目为0.8mol/0.1mol=8、H原子数目为0.4mol×2/0.1mol=8、O原子数目为0.1mol/0.1mol=1，故A的分子式为C8H8O，有机物A可以发生银镜反应，分子中含有-CHO，苯环上的一卤代物有三种，说明苯环含有1个支链，故A为，由信息Ⅰ可知，与HCN发生加成反应生成B，故B为，B水解生成C，故C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故为发生消去反应，故D为，氧化生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，

（1）由上述分析可知，A为，分子式为：C8H8O；

（2）A发生银镜反应的化学方程式：

（3）①C转化为D的反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应：

（4）的同分异构体有多种，其中符合下列要求①与C具有相同的官能团种类，含有-OH、-COOH，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上为对位二元取代，符合同分异构体有：共4种；

考点：考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛等性质的应用。

66．（15分）

（1）CH2=CH-CH=CH2

（2分）

1,3-丁二烯

（2分）

（2）HOCH2CH2CHO

（2分）

（3）②消去反应

（1分）

⑤加成反应（或还原反应）

（1分）

（4）（2分）

（5）否

（1分）

若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

（2分）

（6）5

（2分）

【解析】

试题分析：（1）链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，可知C的化学式为C4H6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，其化学名称为1,3-丁二烯

（2）由信息可知，A的结构简式为HOCH2CH2CHO

（3）由信息（2）结合A→B的反应可知，②的反应类型消去反应；E为，因此⑤的反应类型为加成反应。

（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：

（5）④、⑤的反应顺序不能交换，若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

(6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。

考点：考查了有机合成等相关知识。

67．（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3NaOH+2NaBr+2H2O（2分）；2+O22+2H2O(2分)；

（3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。

【解析】

试题分析：（1）

CHBr2COOH与NaOH的水溶液共热，发生反应产生A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到B：OHC-COOH，所以B中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应①的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O;

C：发生催化氧化反应产生D：，该反应的方程式是：2+O22+2H2O；（3）D发生脱羧反应产生E：；2个分子的与发生反应产生F：和水。（4）

E的同分异构体中，同时符合条件①苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的Ｈ原子；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH的共有5种，它们分别是：、、、、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。

68．（12分）（1）

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）A

C

（6）

或

【解析】

试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为

（2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III；

（3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为

；

（4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是

（5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5

mol

H2反应，错误，答案选AC；

（6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为

或

考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断

69．（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分）

C9H12O（1分）

（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）

（3）碳碳双键、醛基（2分）

4（2分）

（4）(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O（2分）

（5）

（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据已知信息，A是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知A的分子式为C4H8，分子中有2种等效氢，则A

是2-甲基丙烯，结构简式为(CH3)2C=CH2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲=

C9H12O；

（2）C是2-甲基丙醛，与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

（3）D在催化剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙，D能发生银镜反应，所以D分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个—CH3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D为，乙为，其中与其所含官能团相同的同分异构体（不考虑立体异构），侧链可以为-C（CHO）=CH2，也可以为-CHO、-CH=CH2，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种；

（4）甲与乙反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O，

（5）乙为，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，则只能有2个侧链，另外侧链为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且处于对位，故该有机物的结构简式为：。

考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断

70．44.

CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（1分）

45.

（1分）

银氨溶液（或新制氢氧化铜）(1分)。

46.

（2分、条件错扣1分）

【解析】

试题分析：44.电石为CaC2，制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

45.

氯乙烯CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式为。C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验。

46.苯与液溴在铁存在的情况下发生取代反应：＋Br2＋HBr。

考点：煤化工产品的利用。考查乙炔的制备原理、醛基的鉴别、苯的溴代反应等。

推荐第6篇：–学年上学期高二期中考试化学试题答题卷

※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 襄州一中枣阳一中 2013—2014宜城一中曾都一中 学年上学期高二期中考试 化 学 答 题 卷 （请将选择题填涂在指定机读卡上。） 17．（8分）（1）（2）_______________18．（：_号考___________19．（__：_名姓20．（： 级班

21．（※※※※※※※※※※※※※※※※※※3）4）8分）（1）①②（2）＞＞＞＞（3）14分）（1）_________________（2） （3）______________4）； 5）_____________ 10分）（1）2）（3）12分）（1）__________________（2）_____________________________3）4）5）

四校联考高二化学答题卷第1页共1页 （（ （（（（（ （

推荐第7篇：怀宁中学高二年级期中考试化学试题答题卷

怀宁中学高二年级期中考试化学试题答题卷

21.（6分）(1) ___________(填序号)(2)，，。(填结构简式) 22(9分)(1)名称_________、_________。 (2) ________；________；________。

(3)分子式 ____________。

(4)化学方程式：________________________________________________________________。

23.（12分）(1)__________。(2) __________。(3)（填序号）化学方程式：。

(4)(5) 化学方程式：。

24．（11分）（1）。（2）、（填两种反应类型）。

（3）①；②（填名称）；

（4）化学方程式____；

（5）化学方程式____。

25.(12分)⑴。⑵。⑶反应方程式：。⑷。 ⑸a.；b.。⑹反应方程式：。

推荐第8篇：九年级化学试题

九年级化学试题

班级：___________学号：________________姓名：_________________

可能用到的相对原子质量 H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ca—40

一、选择题(每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中。本题共30分)

1.日常生活中下列做法属于化学变化的是()

A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢 D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 2.石油被人们称为 “工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于()A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

3.下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其性质相同

B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动

C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大

4.在A+B→盐+水类型的反应中，不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl

25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的()

A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则列说法正确是()

A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色

C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是()

A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnC．Fe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe

8.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是()

A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污

C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 9.下列各物质在溶液中能够大量共存的是()

A．BaCl

2、NaCl、H2SO4B．H2SO

4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO

4、KNO

3、NaClD．NaOH、H2SO

4、HCl 10.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及反应类型均正确的是()

二、填空与简答(本题共27分)

11.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

(1)氧元素； (2) 两个碳酸根离子；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____；(4)在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式

12．(4分)化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的肥。

(3)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。

(4)通常所说的煤气中毒是指由(填物质化学式)引起的中毒。 13.(4分)钠原子与氯原子的结构示意图如下： (1)氯原子的核电荷数是

(2)钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子。形成的离子符号是____________________(3)钠原子与氯原子相同的是(填序号)

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数． 14.(4分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质c的溶解度随温度的升高而

(4)将t1℃时a、b、c三种饱和溶液升温至t2℃

(溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数15.（5分）食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事，请你用化学知识回答以下问题：

①对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：___________制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．塑料

②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； ③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。

主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉 ．．．

④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；

16．(3分)2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：(1)除去污水中臭味较为有效的方法是。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如下图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

⑴通过探究发现：铁生锈是铁与和氧气 共同存在时

发生化学反应的过程。⑵A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是。 17.(2分)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。

三、实验与探究(本题共13分)

18.(

5分)下图是实验室常用的装置。请据图回答：

(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、

干燥的CO2气体，除杂装置的导管A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→a→bD.d→c→b→a

19.（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO

3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOHCa(OH)2；丙同学认为：含有NaOHCa(OH)2Na2CO3；你认为可能含有。 【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确

（填正确或不正确），理由是。 【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

四、计算与应用(本题共10分)

20.(4分)苯甲酸(C6H

5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品21.(6分)将50gCaCl2溶液与77g Na2CO3混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10白色固体。请计算：

(2)过滤后所得中溶质的质量分数。(写出计算过程)

推荐第9篇：专升本化学试题

练习题（第一章～第四章）

一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。）

1．根据共价键断裂和形成的方式可以将有机反应归纳为（）基本类型。 A 两个

B 三个

C 四个

D 五个 2．能供给电子的试剂称为（）试剂。

A 亲核

B 亲电

C自由基

D 带电 3．对映异构属于（）异构。

A 构造

B 立体

C 官能团

D 互变

4．底物分子的非手性部分与试剂作用后转变成手性部分，得到不等量的立体异构体的反应称为（）合成。

A 对称

B不对称

C均相

D 非均相

5．NaHSO3与下列酮羰基的亲核加成反应速率为：CH3COCH3＞ CH3CH2COCH3＞ C6H5COCH3主要是由于（）的影响。

A 诱导效应

B 场效应

C 共轭效应

D 空间效应 6．（）是取代基引起的一种张力或阻力的效应。

A诱导效应

B 场效应

C共轭效应

D 空间效应 7．带有未共用电子的原子或原子团称为（）。

A 碳负离子

B 自由基

C碳正离子

D 碳烯

8．连于碳正离上的任何给电子的原子或原子团能使碳正离子（）的提高。 A 稳定性

B 芳香性

C 亲核性

D 反应性 9．在反应中能提供空轨道的试剂称为（）试剂。 A亲核

B亲电

C 自由基

D带电

10．化学键均裂成两个带单电子的自由基，经自由基而进行的反应称为（）反应。 A自由基

B 加成

C 重排

D 消除 11． C H3CCCH3C属于（）异构。

A 顺反

B 构造

C 官能团

D 互变 12.以上反应属于（）反应。

A 立体专一性 B立体选择性

C取代

D 加成 13．一般用（）表示吸电子的诱导效应。

A +I

B –I

C +C

D -C HH CH3CH2CHCH3I(CH3)3COKCH3CCCH3HH+CH3HHCCCH3+ CH3CH2CHCH2 1 14．CICCCOOH的酸性大于CCOOHCCI是由于（）。

A 诱导效应

B 共轭效应

C 场效应

D 空间效应 15．带有正电荷的三价碳原子称为（）。

A 碳负离子

B自由基

C碳正离子

D 碳烯 16．自由基中带单电子的中心碳原子是（）杂化。 A sp

B sp2

C sp3

D 没有

17．在反应中旧键的断裂和新建的形成同时且协同进行的反应称为（）反应。 A自由基

B亲电加成

C亲核加成 D 协同

18．反应底物的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应称为（）反应。 A重排

B 加成

C 取代

D 消除 19．有（），所以可以与它的镜像重合，无旋光性。 CHOCHH A 对称中心

B 对称轴

C 对称面

D 交替对称轴 20．与之间的关系属于（）异构体。 HHHHH A 构造异构

B对映异构

C构象异构

D 互变异构 21．一般用（）表示给电子的共轭效应。

A +I

B -I

C +C

D -C 22．氯代酸的酸性为：C 是由于（）。

A诱导效应

B共轭效应

C场效应

D 空间效应 I3CCOOH>CI2CHCOOH>CICH2COOH>CH3COOH 23．以下碳负离子的稳定性顺序为 RCC>R2CCH>R3CCH2是由于碳原子（）的不同。 A 杂化类型

B所带电荷

C体积

D 连接的氢原子数目 24．从反应物中除去两个原子或原子团的反应称为（）反应。 A消去

B加成

C取代

D 重排 25．在反应中，分子中某些原子或原子团发生转移或分子的碳架结构发生改变的反应称为（）反应。

A消除

B 加成

C 取代

D重排 26．CH2CHCHCH2 分子中有（）共轭体系存在。

A P-π

B π-π

C σ-π

D σ- P H 27．酸性 OH >OHCH3是由于存在（）效应。

A +I

B -I

C +C

D -C 28．有机物分子中的C-H键发生异裂，将质子转移给碱后形成的具有负电荷的三价碳原子体系称为（）。

A自由基

B碳正离子

C 碳负离子

D 碳烯 29．碳烯是典型的缺点子基团，它们的反应以（）为特征。 A亲电性

B亲核性

C芳香性

D自由基 30．下列基团中最强的间位定位基是（）。

A -I

B -NO2

C –COOH

D NR3- 31．以下反应中，属于自由基反应的是（）。

A CH2CH3CHCH3CHCH3HBrBr B CH3CHCH2CH3CH2CH2BrHBrH2O2 C + Br2Br+ HBrFe D + CHOCHO 32．CH3CHCH3 分子中有（）共轭体系存在。 A P-π B π-π C σ-π D σ- P 33．碱性NH2

35．CH3HHC6H5C6H5BrC2H5OKHBrC6H5CH3C6H5H反应产物为Z构型，属于（）反应。 A取代 B协同 C立体选择性 D立体专一性

二、多项选择题 (在每小题的五个备选答案中,选出二至五个正确答案，并将其代码填在题干后的括号内；错选、多选不得分) 1．有机反应历程是研究反应物通过化学反应变成产物所经历的全过程，包括（）。 A 试剂的进攻 B 中间体的形成 C最后的产物 D 温度 E 催化剂 2．（）都属于立体异构。 A 构造异构 B 构象异构 C 对映异构 3 D 顺反异构 E 互变异构

3．诱导效应对化合物性能的影响主要表现在对（）产生影响。 A化合物酸碱性 B 反应的中间体 C 反应速度 D 反应产物 E 反应方向

4．自由基形成的方式主要有（）。

A 热解 B 光解 C 用金属处理卤代烃 D 加酸 E 加碱 5． COOH 没有（）这些对称因素，有旋光性。 OHHCH3 A 对称轴 B对称面 C 对称中心 D 交替对称轴 E 互变异构 6．共轭效应对化合物性能的影响主要表现在对（）产生影响。 A化合物酸碱性 B 反应的中间体 C 反应速度 D 反应产物 E 反应方向

7．影响自由基稳定的主要因素有（）。 A共轭效应 B空间效应 C溶液的碱性 D溶剂的极性 E 溶液的酸性碱

8．根据旧键的断裂和新建的形成可以将有机反应归纳为( ）三个基本类型。 A离子型反应 B 自由基反应 C 协同反应 D 亲核加成 E 电环化

9．下列化合物中存在共轭体系的是（）。 A CH2CHCHCH2 B CHCHCH2 C C H3CH3 D CH3CHCH2 E (CH3)3C 10．下列化合物具有芳香性的是（）。 A B C D E 11．常见的共轭体系有（）共轭体系。 A P-π B π-π C σ-π D σ- P E σ-σ

12．下列试剂中，属于亲电性试剂的是（）。 A B E C C2H5O C H3O D H E I 13．下列分子中不存在共轭体系的是（）。 A C B H3CHOHCH3CHCHCH2 C C H3CH3 4 D CH3CHCH2 E (CH3)3C 14．下列化合物没有芳香性的是（）。 A B C D E 15．诱导效应的强度与原子或原子团的（）有关。 A 质量 B电负性 C所带电荷的性质 D 体积 E 大小

16．碳正离子的形成可以通过（）。

A 反应物直接离解 B 热解 C 重氮盐分解 D光照 E 带正电荷的原子或原子团与不饱和体系加成 17．下列分子中存在σ-π共轭体系的是（）。 A C B C C H3CHOHCH3H3CH3CH3 D CH3CHCH2 E (CH3)3C 18．有利于动力学控制反应的因素有（）。

A升高反应的温度 B降低反应的温度 C延长反应的时间 D缩短反应的时间 E 光照

19．对活性中间体的结构，下属说法正确的是（）。 A一般正碳离子是S杂化 B烃基负离子是S杂化 P2P3 C 乙炔分子中的碳是S杂化D S杂化的碳呈平面构型 PP2 E 甲基自由基是平面构型

三、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，认为错的打“×”） 1．C6H5BrHOHHCH3有两个不同的手性碳原子，有四种立体异构体。（） 2．有任何对称因素的分子，实物与镜像可以重合，无旋光性。（）

3．动态诱导效应是一种极化现象，发生时电子向有利于反应进行的方向转移。（） 4．碳正离子的稳定顺序为：ph3C〉ph2CH〉phCH2 〉R2CH〉 RCH2 （）

5．空间效应是取代基引起的一种张力或阻力效应，空间效应的大小与相互作用的基团的大小和形状无关。（） 6．是构造异构。（） C 5 COH CCOH 7．共轭效应只存在于共轭体系中。（）

8．不对称分子的实物与镜像重合，无旋光性。（）

9．由于P-π共轭效应的作用，使得芳香胺的碱性比脂肪胺强。（） 10．以下碳负离子的稳定性顺序为 RCC >R2CC >R3CCH2 （）

11．CH3COOCH3H2O18CH3COO18H + HOCH3 以上反应生成的酸中含有O18,说明此反应是酰氧键断裂的反应。（） 12．对称分子的实物与镜像重合，无旋光性。（） 13．手性分子一定都是不对称分子。（） 14．碳烯有两个价电子。（）

15．OHOHCOOHCOOHHH 有四个立体异构体。（） 16． C 是一对对映异构体.（）

17．自由基的稳定性顺序为：C6H5CH2>(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 （ ） CH3CIHC2H5C2H5HCCIH3C

四、解释说明题 1．过渡态理论 2．构象

3．共轭效应及常见的共轭体系 4．动态立体化学

5．诱导效应以及诱导效应对化合物性能的主要影响 6.碰撞理论 7.不对称合成以及不对称合成的方法 8.空间效应（B-张力、F-张力、I-张力） 9.动力学同位素效应 10.立体异构

11.有机反应活性中间体

12.有机反应历程及其主要研究方法 13．手性分子及其与对称因素的关系

五、简答题

1．从诱导效应、共轭效应以及结构方面分析，为什么碳正离子的稳定性顺序为：

2．从诱导效应对反应速率的影响说明为什么下列化合物发生亲核加成反应的活性顺序是： 6 3．举出一个热力学控制和动力学控制的例子，并加以说明。

4．从碳正离子所带电荷的性质分析，碳正离子可能发生的主要反应。 5.举例说明立体选择性反应与立体专一性反应的异同。

6．从共轭效应对化合物酸碱性的影响说明以下化合物的酸碱性顺序。 NO2 >HOHO 酸性：

NH2NH2O2N>碱性：

7．从电子效应对化合物酸性的影响说明以下化合物的酸性顺序。 OHCOOH>COOH>COOHHO 8．比较下列羧酸负离子的稳定性，并说明原因。 CH3CHCOOCH3CHCOOCH3CHCOOBrCH2CH2COOFOHBr 9．比较下列化合物脱水反应速度的快慢,为什么? A2CHCHCH2CHCHCH2OH BOHCHCHCH2CH3CH3CH C CHCH2CH2CH2OH3CH2CHCH D CHCH2CH2CH3CHCH2OH 10．比较下列羰基化合物发生亲核加成反应的活性，并说明原因 R CHORCOR RCOCH3 C6H5COR 7 练习题（第五章～第七章）

一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。）

1．SN2表示（）反应。

A 亲电取代 B 亲核取代 C 单分子亲核取代 D 双分子亲核取代 2．以下烃基结构对SN1反应速度的影响正确的是（）。 A 3 O ＞ 2 O ＞ 1 O ＞ CH3 B CH3 ＞ 2 O ＞ 1 O ＞ 3 O C 2 O ＞ 3 O＞ 1 O ＞ CH3 D 1 O ＞ 2 O ＞3 O＞ CH3 3．被消除的两个原子或原子团在

1、3-碳原子上得到三元环的消除反应称为（）。A α-消除 B β-消除 C γ-消除 D 反式-消除 4．E1表示( )反应的历程。

A 顺式消除 B双分子消除 C 共轭碱消除 D 单分子消除 5．反应RCHO + HCN RCH(OH)CN 是( )加成反应。 A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同

6．C6H5CHO + CH3CHO C6H5CH=CHCH0(在稀碱的作用下)的反应是( )反应。 A 酯缩合 B 酯与醛酮缩合 C 羟醛缩合 D 酮醛缩合 7．SN1表示（）。

A 亲电取代 B 亲核取代 C 单分子亲核取代 D 双分子亲核取代 8．以下烃基结构对SN2反应速度的影响正确的是（）。 A 3O ＞ 2O ＞ 1O ＞ CH3 B CH3 ＞ 1O ＞2O ＞ 3O C 2O ＞3O＞ 1O ＞ CH3 D 1O ＞ 2O ＞3O＞ CH3 9．在同一个碳上消除两个原子或原子团，得到卡宾的消除反应称为（）。 A α-消除 B β-消除 C γ-消除 D 反式-消除 10．E2表示( )反应的历程。

A 顺式消除 B双分子消除 C 共轭碱消除 D 单分子消除 11．反应是( )加成反应。

A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同 12．是立体选择的( )加成反应。

A 顺式 B反式 C立体专一 D 顺反都有

13．反应 CH3CHCH2 + HBrH2O2CH3CH2CH2Br 产物不遵守马氏定则是因为该反应属于（）加成反应。

A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同 14．SN2反应的立体化学特征是（）。

A 构型保持 B 构型转化 C 部分保持 D 部分转化 RC CH HHR CC H2 BB 1 15．邻基参与历程实际上是分子内的（）反应。 A SN2 B SN1 C 亲电取代 D 亲电加成 16．被消除的两个原子或原子团在相邻的两个原子上，消除结果生成含不饱和键的化合物的消除反应称为（）。

A α- 消除 B β- 消除 C γ- 消除 D 反式- 消除 17．

表示( )反应的历程。 HC6H5CH3 A 顺式消除 B反式消除 C α-消除 D γ- 消除 18．CH2CH2 + Br2CH2BrCH2Br 是( )加成反应。 A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同 19．是 ( )取代反应。

A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同

20．以下醛酮亲核加成反应活性顺序正确的是（）。 A RCOCH3>RCOR>COCH3>RCHO B RCOCH3>RCORCOCH3>RCHO>C RCOCH3>RCORCOCH3RCHO>>D RCOCH3>RCORCOCH3RCHO>>22．在酯的水解反应历程中BAC2表示（）。

A 碱催化酰氧键断裂双分子反应 B酸催化酰氧键断裂双分子反应 C 碱催化烷氧键断裂单分子反应 D酸催化烷氧键断裂单分子反应 23．以下亲核试剂亲核性强度顺序排列正确的是（）。

ARO>OH>ArO>RCOO>ROH>H2O B ArO>RO>OH>RCOO>H2O>ROH C OH>ArO>RO>RCOO>H2O>ROH D OH>ArO>RO>RCOO>ROH>H2O 24．E 表示（）。 1CB A 顺式消除 B双分子消除 C共轭碱消除 D 单分子消除 25．

产物符合（）规则。

A霍夫曼 B查依采夫 C 马氏 D 定位

26．以下反应属于（）加成反应。 C + H2SO4S C H3CH2CHCH3OHN(CH3)3CH3CH2CHCH2 95% 2 CHCH + ROCHCH2OR A亲电 B亲核 C 自由基 D协同

27．AAc1表示在酯的水解反应中( )反应的历程。

A 碱催化酰氧键断裂双分子反应 B酸催化酰氧键断裂双分子反应 C 碱催化烷氧键断裂单分子反应 D酸催化烷氧键断裂单分子反应 28．下列试剂中亲核性最强的是 ( )。 A F- B Cl- C Br- D I- 29．下列叙述中不正确的是 ( )。

A 烯烃与卤素的加成是一步反应 B一般情况下氟不能直接对烯烃加成 C 多数烯烃不与碘直接加成 D炔烃也能进行卤素的反式加成 30．以下羰基化合物亲核加成反应活性顺序正确的是（）。 A CICH2CHO>CH2CHCHO>CH3CH2CHO>BrCH2CHO B CH2CHCHO>CICH2CHO>CH3CH2CHO>BrCH2CHO C BrCH2CHO>CH2CHCHO>CICH2CHO>CH3CH2CHO D CICH2CHO>BrCH2CHO>CH3CH2CHO>CH2CHCHO 31．下列化合物发生亲电取代反应活性最大的是（）。 A CH3 B CI C OH D 32．以下亲核试剂亲核性强度顺序排列正确的是（）。

ARO>OH>ArO>RCOO>ROH>H2O B ArO>RO>OH>RCOO>H2O>ROH C OH>ArO>RO>RCOO>H2O>ROH D OH>ArO>RO>RCOO>ROH>H2O 33．下列基团中最强的邻对位定位基是（）。 A -Cl B O C OCH3 D R 34．E1 表示（）反应。

A 顺式消除 B双分子消除 C共轭碱消除 D 单分子消除 35．产物符合（）规则。 C A霍夫曼 B查依采夫 C 马氏 D 定位 36．以下反应属于（）加成反应。 H3CH2CHCH3OHH 3 RCHO + CNRCCNO A亲电 B亲核 C 自由基 D协同

37．下列化合物最容易进行SN1反应的是 ( )。 ACH3CH2CHBrCH3 B ( C C DCH3)3CBrH3CH2CH2BrBr 38．下列试剂中亲核性最弱的是 ( )。 A H B R2OO C ROH D HO 39．下列对反应生成的碳正离子的表述中正确的是 ( )。 A 过渡态 B 活性中间体 C 反应物 D 产物

40．以下化合物发生亲电取代反应速度最慢的是（）。 A NO2 B CN CCOOH D N(CH3)3 41．下列化合物发生亲电取代反应活性最大的是（）。 A CH3 B CI C OH D 42．通过自由基进行的反应产生的活性中间体是（）。 A碳正离子 B自由基 C碳负离子 D 卡宾

二、多项选择题(在每小题的五个备选答案中,选出二至五个正确答案，并将其代码填在题干后的括号内；错选、多选不得分) 1．

CH3CCH3CH2Br CH3+ H2OCH2CH3 CCH3CH3OHCH3CCH3CH2CH3 OCH2CH3++(CH3)2CCHCH3 +CH2CCH2CH3CH3 以上反应的四种产物说明这个反应经历（）了反应历程。 A 碳正离子重排 B SN1 C消除 D SN2 E 电环化 2．下列反应中属于亲核取代反应的是（）。 A C 6H6 + H2SO4C6H6SO3H B C H3CH2CH2Br + CH3CH2SNaCH3CH2CH2SCH2CH3 C ( CH3)2CHOH + HBr(CH3)2CHBr D C 6H5CH2CI + NaOH(H2O)C6H5CH2OH E C H2CH2 + Br2BrCH2CH2Br 3．影响亲核取代反应速度的主要因素是（）。 4 A 烃基结构 B 离去基团 C 亲核试剂 D 溶剂的极性 E 温度

4．下列试剂中，属于亲核性试剂的是（）。 A B E C C2H5O D H E I CH3O 5．对羰基亲核加成反应有利的因素有（）。

A羰基上连有供电子的基团 B羰基上连有吸电子的基团 C羰基与苯相连 D 酸碱催化 E 光照

三、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，认为错的打“×”） HO+ HCIHOCCH3CH3HC2H5C2H5+ I 1．

以上反应发生了构型转化，说明此反应是羟基从碘原子的背面进攻而引起的一步反应。（） 2．溴与烯烃的反式加成说明该加成反应是一步加成反应。（） 3．苯炔既可以发生亲核加成，也易和亲电试剂发生加成反应。（） 4．SN1反应有两个过渡态。（） 5．E2和SN2是同时发生并相互竞争的反应。（） 6．亲核性的碳负离子（或烯醇负离子）与亲电性的共轭体系进行的共轭加成反应称为Michacl加成。（）

7．SN2反应有两个过渡态。（）

8．E1和SN1是同时发生并相互竞争的反应。（）

9．CH3Br + OHH2OCH3OH + Br以上反应属于SN1历程。（）

10．消去反应过程中需要断裂共价键，故需要活化能较取代反应高。（） 11．硝基是邻对位定位基。（）

12．羟基是斥电子的基团，它的存在使苯环上的电子密度增大，对亲电取代有利，是邻对位定位基。（）

13．CH3Br + OHH2OCH3OH + Br属于SN2历程。（）

14．消去反应过程中需要断裂共价键，故需要活化能较取代反应低。（）

15．羟基是吸电子的基团，它的存在使苯环上的电子密度增大，对亲电取代有利，是邻对位定位基。（）

16．取代苯进行亲电取代反应时，取代基进入苯环的位置，主要取决于原有取代基的性质。（）

17．E 消除与 E消除一样，有立体选择性。（） 12 5 18．硝基是吸电子的基团，它的存在使苯环上的电子密度减小，对亲电取代不利。（）

四、写出以下反应的主要产物 1．O(CH3)3CLiAlH4 2．CCCH3CH3HH+ CBrBr 3．CH3CHCH2O+ H2OH 4．CH3CH2CHCH3OHN(CH3)3 5．CH3CH3HHBr2 6．CH3CHCH2OC2H5O 7．CH3CH2CI + (CH3)3CONa 8．CCCHOHHHg2 HH2O 9．HC6H5C6H5CH3HBrOHC2H5OH 10．O + (C6H5)3PCH2 11．CCHCH3HCH3+ Br2 12．CH3CH2CCNa +CH3CH2CI 13．PhCHO + (C6H5)3PCHCH3BuLi 6 14．CH2CHCH3OHN(CH3)3 15．2CH3COOC2H5EtONaEtOH 16．C6H5CH2CI + ( C2H5)2NH 17．NO2CINO2NaHCO3100OC 18．CH(CH3)2CH3CIHOHC2H5OH 19．CH3CHO + CH2(COOH)2 20．CH3COCH3 + (C6H5)3PCHPh 21．(CH3)2CHBr + CH3CH2SNa 22．CINaNH2NH3 23．CH3CHCHCH3CH3S(CH3)2NaOC2H5CH3CH2OH 24．HC6H5C6H5HCH3BrOHC2H5OH 25．CH2CH2COOC2H5CH2CH2COOC2H5Na

五、简答题

1.举例说明不对称烯烃与酸的加成产物为什么大都符合马氏定则。

2.为什么在亲核取代反应中，对和型卤代烃无论SN1还是SN2都有突出的活泼性。C 3．为什么热消除反应必定是顺式消除。

4．亲核取代反应中离去基团的离去难易与哪些因素有关？为什么I-是比Cl-更好的离去基团？

5.影响消去反应速度的主要因素有哪些？。

6.说明为什么酮与酯缩合时酯的活泼顺序是 HCHCICH C 7 CH3COOR >CH3CH2COOR >(CH3)2CHCOOR >(CH3)3CCOOR。

7.C和C在含水乙醇中进行碱性水解时，如果增加水的含量，则反应速度下降，而(在同样的条件下，反应速度则加快，为什么？ H3IH3CH2ICH3)3CCI 8.苯乙烯加溴,只得到1,2-二溴苯乙烷而无苯环上的取代反应发生,为什么? 9．苯环上的取代基定位效应

六、反应历程题

1．写出用NBS 对丙烯进行α-溴代反应的历程（在ROOR存在下）。 2．写出以下反应的反应历程 C H3CH2CH2BrC2H5ONaCH3CHCH2C2H5OHNaBr 3.写出以下反应的历程

CRCH2OH RR+ HXRCH2RRCX+ H2O 4．写出以下反应的机理，并说明为什么该反应是立体选择的反式加成 CH3CH3Br2HBrCH3CH3BrHBrHCH3CH3HBr+HH 5.写出以下反应的历程 CH2(COOCH2CH3)2 + CICH2C6H5C2H5OC6H5CH2CH(COOCH2CH3)2 6．写出以下反应的机理，画出反应位能与进程图并加以说明 (CH3)3CBr + OHH2O(CH3)3COH + Br 7．写出以下反应的历程，并说明该反应是属于哪一种类型的反应 R2CO + NH2YR2CNY 8.写出苯甲醛在空气中自动氧化的过程

9．写出苯环上亲电取代反应的机理，画出反应位能与进程图并加以说明 10．写出以下反应的历程 RCOOR\" + H3ORCOOH + HOR\" 11.说明和解释以下反应的历程

+ H3O83%17%CH2 + (CH3)3COH)2C3(CHH2O(CH3)3CCI 8 12.说明以下羧酸酯热消除反应的反应历程 CH3COOCH2CH2C2H5C2H5CHCH2 + CH3COOH 9 练习题（第八章～第九章）

一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。）

1．碳正离子重排是（）重排。 A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同 2．在亲电重排中，迁移基团是以（）的形式转移的。 A 正离子 B 负离子 C 自由基 D 中性分子 3．周环反应是通过（）的反应。

A 碳正离子中间体进行 B 碳负离子中间体进行 C 自由基中间体进行 D环状过渡态协同进行 4．FMO表示（）。

A 最低空轨道 B最低电子占有轨道 C 前线轨道 D最高电子占有轨道

5．单分子的电环化反应基态时起决定作用的是（）。 A 最高电子占有轨道 B最高空轨道 C最低电子占有轨道 D最低空轨道

6．环化加成反应是分子间的（）反应。 A 加成 B 取代 C 协同 D 置换 7．碳负离子重排是（）重排。 A 亲电 B 亲核 C 自由基 D 协同

8．在亲核重排中，迁移基团是以（）的形式转移的。 A 正离子 B 负离子 C 自由基 D 中性分子 9．

CH3HCH3HHH175oCHHCH3CH3 反应是通过（）的反应。

A 碳正离子中间体进行 B碳负离子中间体进行 C自由基中间体进行 D环状过渡态协同进行 10．HOMO表示（）。

A 最低空轨道 B最低电子占有轨道C 前线轨道 D最高电子占有轨道 11． +是（）反应。

A 电环化 B环加成 C σ键迁移 D 离子型 12．电环化反应是分子内的（）反应。 A 加成 B 取代 C 协同 D 置换 13．LUMO表示（）。 1 A 最低空轨道 B 最低电子占有轨道C最高空轨道 D 最高电子占有轨道

14．单分子的周环反应在基态时，其反应途径和立体选择性是由其（）对称性决定的。 A 最低空轨道 B最低电子占有轨道C 最高空轨道 D最高电子占有轨道 15．重排反应一般是（）过程。

A 可逆 B不可逆 C 一步反应 D 一个过渡态的 16．下列重排反应属于亲电重排的是（）。

A 霍夫曼重排 B 瓦-梅重排 C 频钠醇重排 D 魏狄希重排 17．通过环状过渡态进性的反应是（）。

A亲电取代 B亲电加成 C环加成 D 亲核取代

18．单分子的周环反应在激发时，其反应途径和立体选择性是由其（）的对称性决定的。 A 最低空轨道 B最低电子占有轨道C 最高空轨道 D最高电子占有轨道 19．亲电重排和亲核重排的最大不同在于反应的（）不同。 A 过渡态 B活性中间体 C能量 D 步骤 20．下列重排反应属于亲核重排的是（）。

A法沃斯基 B 瓦-梅重排 C弗瑞斯 D 魏狄希重排 21．链状共轭多烯π体系两端碳原子之间形成σ键或其逆反应都叫做（）反应。 A 加成 B取代 C电环化 D置换

22．ψ2是1，3-丁二烯的（）轨道。

A HOMO B LUMO C最高空轨道 D 最低电子占有轨道 23．魏狄希重排是（）重排反应。 A亲电 B亲核 C自由基 D 协同

24．在以下反应中，属于周环反应的是（）。

CH2CH3CHCH3CHCH3HBrBr CH3CHCH2CH3CH2CH2BrHBrH2O2 + Br2Br+ HBrFe+ CHOCHOABCD

二、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，认为错的打“×”） 1．以下反应是分子间重排反应。（） NHNHH2NNH2H 2．以下反应是通过环状过渡态进行的协同反应，是周环反应。（）CHO+CHO 3．以下是[3，3]σ键迁移。（）CH3CH3225OCH3CH3 4．以下反应是分子内重排反应。 NHNHH2NNH2H （） 5．以下反应是亲核加成反应。（） CHO+CHO 6．轨道对称性守恒是指分子轨道的对称性控制着协同反应的进程。（） 7．HOMO和 LUMO统称为前线轨道。（）

8．轨道对称性守恒是指分子轨道的对称性控制着离子反应的进程。（） 9．HOMO是指最高电子占有轨道。（） 10． CH2NH2OH是碳负离子的重排反应。（）

11．轨道对称性守恒是指分子轨道的对称性控制着自由基反应的进程。( ) 12．LUMO是指最低空轨道。（）

三、简答题

1．举例说明电环化反应中，为什么当共轭体系中，π电子数是4n时，热化学反应是按顺旋方式进行，而光化学反应是按对旋方式进行。

2．举例说明电环化反应中，为什么当共轭体系中，π电子数是4n+2时，热化学反应是按对旋方式进行，而光化学反应是按顺旋方式进行。 3．举例说明周环反应有哪些共同特点？

4．画出1,3-丁二烯在加热和光照条件下关环的示意图，并说明为什么1,3-丁二烯在加热条件下是顺旋关环，而在光照条件下是对旋关环。

5．举例说明什么是［4+2］环加成反应，以及影响该反应活性的因素？

6．画出1,3,5-己三烯在加热和光照条件下关环的示意图，并说明为什么1,3,5-己三烯在加热条件下是对旋关环，而在光照条件下是顺旋关环。 7．举例说明热化学反应和光化学反应的主要区别。 8．分子轨道对称守恒原理

四、反应历程题

1．写出以下重排反应的历程 NH2HNO2OH 2．写出以下重排反应的过程 H2O 3．写出以下重排反应的历程OH2NOHHNO 4．写出以下重排反应的过程RCONH2Br2OHRNH2 + CO2 5．写出以下重排反应的过程，并说明这是哪一种类型的重排RCH2OR\"PhLiH3ORCHOHR\" 6．写出以下重排反应的过程，并说明这是哪一种类型的重排CH2NH2OHHNO2O 7．写出以下反应的历程CN2C6H5CHOC6H5CHCOHOC6H5

推荐第10篇：高一年级化学试题

教科版思品七年级上册期末测试题

(全卷共五个大题 ，满分100分，测试时间60分钟)

一、单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小 题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。请将正确答案的字母代号填入选择题的答题表内。）

1、2007年10月24日18时05分，搭载着我国首颗探月卫星的长征三号甲运载火箭在西昌卫星发射中心三号塔架点火，并顺利进入地月轨道。我国首颗探月卫星发射成功，这标志着中国深空探测正式启动。（）

A、嫦娥一号B、奔月一号

C、神州六号D、神州七号

2、2007年10月15日至21日，中国共产党第次全国代表大会在北京人民大会堂胜利召开。胡锦涛同志代表中国共产党第十六届中央委员会向大会作了题为《高举中国特色社会主义伟大旗帜，为夺取全面建设小康社会新胜利而奋斗》的报告。（）

A、十六B、十七C、十八D、十四

3、“上帝在赐给我们青春的同时，也赐给我们青春痘”对这句话的最佳理解是„（）

A、中学生每个人脸上都会长“青春痘”

B、青春期是人生中的重要阶段，我们要好好把握

C、青春期是长知识的时期，我们要抓紧时间搞好学习

D、这是正常的生理现象

4、为克服青春期烦恼，正确的方法是（）

A、主动与异性交往B、积极参加文体活动

C、自我封闭不与人交往C、关注自我身心变化

5、生命是宝贵的，因为（）

①每个生命都是来之不易的②每个生命都在顽强地表现自己③对大多数个体来说，生命只有一次④世界因生命而精彩

A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

6、人的生命的独特性体现在（）

A、人类具有巨大的创造力B、人类能繁衍后代

C、人类能进行呼吸D、人类能尊重他人的生命

7、张海迪说，生命很痛，但痛我也要活着，我要活得好好的，我还要活出生命的诗意。对于张海迪得这句话，理解错误的是（）

A、张海迪十分珍爱自己的生命

B、张海迪活着是为了延续自己的生命

C、张海迪生活得很痛苦因而没有其生命的意义

D、张海迪的生命如同诗一样精彩

8、人的情绪多种多样，但有四种是最基本的。这四种最基本的情绪是（）

A、喜、怒、哀、乐B、喜、怒、哀、惧

C、怒、哀、惊、乐D、惊、怒、哀、忧

9、年经的我们拥有巨大的潜能，小芳为了激发学好英语的潜能，在铅笔盒中写下“我能行，一定行”的话。这属于发掘自己潜能的（）

A、树立形象方法B、改变习惯法C、积极暗示法D、正确评估法

10.“疯狂英语”的创始人李阳曾说:要学好英语就要大声朗读，并且每天都要对自己说“YES I CAN”。他的这种行为，属于发掘自己潜能方式中的（）

A.自我否定B.经常给予自己积极的暗示

C.从小事做起D.想象一个优秀的“自我”

11、科学研究表明，人在情绪高昂的时候记忆力好，情绪低落时记忆力差。这说明（）

A、情绪不同，兴趣也就不同

B、不同的情绪 对人的智力发展产生不同的影响

C、情绪反映个人志向

D、情绪影响人的身体健康

12、俗话说：“当局者迷，旁观者清”。这说明了„（）

A、重视从他人的态度与评价中了解、认识自己

B、自知之明的人总觉得己不如人

C、人无法认识自己，常常被事物所迷惑

D、旁观者即别人最了解自己

13、有了痛苦和烦恼，可以在日记中倾诉一下。这种调解情绪的方法是（）

A、注意转移法B、合理发泄法

C、心理换位法D、理智控制法

14、对待自身的优缺点，我们应有的态度是„（）

A、既看到自己的优点，也承认自己的缺点

B、夸大自己的优点，缩小自己的缺点

C、只看到自己的缺点，忽略自己的优点

D、只看到自己的优点，不承认自己的缺点

15、生活处处有情趣，情趣是多种多样的。建筑师描绘明天的蓝图，建造高楼大厦，架设铁路、桥梁；音乐家、舞蹈家以美妙的歌声、婀娜的舞姿，给人们以美的享受等等，这些都包含着情趣。这些情趣属于（）

A、人的举止、仪态、风度、谈吐体现出来的情趣

B、服装文化体现出来的情趣

C、人们在劳动中创造成果体验着快乐的情趣

D、多娇的江山、秀丽的景色，给我们带来的情趣

16.星期天，小王家来了客人，吃完饭后，大人们兴致勃勃地要打麻将，刚好缺一个人，妈妈叫小王去“凑手”，赢了归自己，输了妈妈给。对此小王的正确做法是（）

①不去“凑手”，要学会拒绝不良诱惑 ②可以去“凑手”，星期天就要好好放松自己 ③要坚持原则，婉言谢绝 ④告诉大人们赌博的危害，并说服他们和自己一起玩有意义的游戏

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

17.有的中学生沉迷于电子游戏，严重影响了学业和身心健康。可见（）

①玩电子游戏有百害而无一利 ②沉迷于电子游戏有害身心健康 ③玩电子游戏要有节制 ④我们要以丰富的学习、健身、交友等活动坚决抵制这一诱惑

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④

18.当正在吸毒的朋友告诉自己“喂，试一试，这东西吸了真好”时，我们（）

A.可以试一试，但绝不多吸，多吸会上瘾

B.可以试一试，感觉不好就坚决不吸

C.找人教训吸毒的朋友，使其不再引诱自己吸毒

D.坚决不吸，同时劝朋友及时戒毒

19.有几名同学为了装酷扮靓，竟然使用暴力向软弱的同学收取“保护费”，最终受到法律的制裁。下列对此认识不正确的是（）

A.金钱是违法犯罪的根源B.对待金钱要取之有道，用之有度

C.非法获取金钱要负法律责任D.强行向他人索取财物是违法的

20、当有一天你的手机接到这样的一条短信：“我公司举办回报用户抽奖活动，您已获

得一等奖，奖品是一台笔记本电脑，请速寄来1000元手续费，本公司即刻发货。联系人：王小姐。电话：135XXXXXXXX。”你会（）

A、这是骗人的，根本不予理睬B、马上主动与对方取得联系

C、立刻到邮局寄钱给对方D、很高兴，向朋友诉说

李强进入初中后，结识了几个朋友，他们根本不把学习当回事儿，经常旷课，夜不归宿，或到网吧玩游戏，或进入营业性舞厅，有时还结伙打架。学习了《思想品德》第八课后，李强受到教育，想退出这个团伙，可又担心伤了哥们儿的感情，甚至还可能遭到哥们儿的报复。据此回答21－22题：

21.李强的正确做法是（）

A.退出该团伙，多参加班集体活动，摆脱他们的干扰

B.继续留在该团伙内，但不做坏事

C.想方设法将他们送上法庭

D.努力成为该团伙的“大哥儿”

22.李强要想成功的退出该团伙，需要具备的条件是（）

①科学的态度 ②坚强的意志 ③清醒的头脑 ④正确的方法

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

23.在考场上正当自己为一道难题百思不得其解时，好朋友雪中送炭主动把那道题的答案传给了自己。此时你的正确做法是（）①抄下来也无妨，有了好成绩父母一定会高兴 ②不应该看，好成绩应该通过刻苦学习取得 ③不应该看，应自觉抵制不良诱惑 ④可以看一下，待考试结束后再把相关内容复习补上也是一样

A.①③B.②④C.②③D.①④

24.下列有关拒绝诱惑的方法，不正确的是（）A.战胜不良诱惑要用科学的方法

B.只有勇敢的人才能战胜诱惑，一般的人无法战胜诱惑

C.聪明的人总能想出各种办法拒绝不良诱惑

D.战胜不良诱惑需结合我们的实际

25.青少年在遭遇不法侵害时（）

①需要冷静，要学会运用最有效的求助方法 ②要判断自己有没有能力将不法分子制服，并根本不同情况采取应对策略 ③要学会运用法律手段保护自己 ④不仅要有自我保护的意识和勇气，而且要有保护自己的智慧和方法

A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④

金色九月，我们怀揣着一颗美好的梦想走进了中学。在新的学校和班级生活中，我们品尝到了学习的乐趣和获取知识的甜蜜。我们也结交了许多新的朋友，班集体和友情的温暖使我们感受到了生活的美好。然而，学习难度的增加，朋友和同学之间的误会，还有一些新的不良诱惑„„也让我们感到迷茫和困惑。好，现在就请你重新感悟本期成长中的快乐和烦恼吧。

[第二起跑线] 活动与探究题

26.进入了初中，一切是那么的新鲜，一切又是那么的好奇，同学们在此过程中，也常会对现实感到不满，也会幻想自己更美丽可爱，幻想自己有惊人之举，如果两者之间比较接近，就会产生自信、自尊、自豪的积极体验与满足感。反之，就会导致自怨、自卑，从而影响自己健康成长。

请你结合“认识新自我”这一单元所学的知识，设计一个“放飞理想的翅膀”的班级实践活动。

（1）活动主题：（2分）

（2）活动形式：（2分）

（3）活动目的：（2分）

（4）活动步骤：（8分）

27、情绪犹如双刃剑。一方面情绪对人有积极的影响，另一方面情绪也会对人产生消极影响。

（1）写出你成功调节情绪的一次经历。（2分）

（2）在这次调节中，你用的是什么方法？调控情绪的方法有哪些(8分）

28.观察下面漫画，回答下列问题：

（1）评一评：对他们的言行发表你的看法。（4分）

（2）说一说：在日常生活中我们应怎样珍爱生命？（6分）

[我思我悟]

29.结合材料回答：

材料一：小利爱好集邮，经常到妈妈单位传达室去观赏信封上的邮票。一天他看见一信封上面的邮票正是他想要的，他于是将其放进书包。

材料二：民民自小爱下象棋，星期天、节假日喜欢跟人下象棋。

（1）材料一二分别属于什么情趣？这两类情趣分别对人有怎样的影响？（4分）

（2）在生活中，我们应怎样追寻高雅的生活？（4分）

[社会热点]

30、将从2007年开始，在全国各级各类学校中开展亿万学生阳光体育运动。中共中

央政治局专门召开会议，研究加强青少年体育工作。5月25日，中共中央、国务院又发布了《关于加强青少年体育增强青少年体质的意见》，提出要加强对青少年体育、卫生、保健、营养等方面的指导和保障。

【相关链接】从1985年开始，我国进行了4次全国青少年体质健康调查，结果显示，最近20年，青少年体能素质在持续下降，肥胖率比5年前增长了一倍，初中生眼睛近视的比例接近60％，青少年慢性疾病发病率显著上升。

结合上述材料，请你就以下问题进行探究与实践：

（1）党和政府高度重视青少年健康问题，体现了对未成年人的什么保护?(2分)

（2）有些学校、父母以影响学习为由，限制或不让学生参加体育活动，如果你去说服他们，请依据所学知识列出谈话要点。(不少于三点)(6分)

参考答案及评分说明

一、选择题答题表（共48分）

ABDBAAABCBBABACCBDAAADCDA

二、

26提示：（1）活动主题：如“悦纳自我，完善自我”；“我的未来不是梦”；“放飞理想的翅膀”等。（2）活动形式：主题班会、演讲等。（3）活动目的：帮助同学寻找现实的我和理想中的我的差距，并明确完善自我的努力方向和途径；帮助同学悦纳自我，学会客观地正视自己的优缺点等。（4）活动步骤：步骤一：我的“自画像”或我眼中的“自己”；步骤二：你我道“短长”或同窗“一二三”；步骤三：我的未来“ABC”或明天的“我”；步骤四：从今天做起或携手走向明天；等等。（注：只要言之成理，切实可行即可）

27、略

28、（1）①他们的言行都是错误的。

②骑车人不珍爱自己的生命；开车人不关爱他人的生命。他们都应该自觉遵守交通规则，珍惜自己的生命，尊重他人的生命。（注：要从骑车人和开车人两个方面分析

2）、略

29、（1）①情趣有雅俗之分。材料一是庸俗情趣，材料二是高雅情趣。

②高雅的生活情趣，有益于个人的身心健康，符合现代文明的要求，也符合科学精神和科学生活的要求。

③庸俗的生活情趣，不利于青少年的身心发展，甚至有害于身心健康。

（2）首先，要有乐观、幽默的生活态度，这是陶冶生活情趣的重要条件。

其次，要正确对待好奇心，不盲目从众，要学会鉴别不同的情趣。

再次，要有丰富的文化生活，这是追求高雅生活情趣的重要途径。

最后，在追寻高雅生活情趣的过程中，我们要不断提升情趣，陶冶情操。

30、（1）社会保护(3分)

（2）①人最宝贵的是生命，健康是人们幸福生活乃至生命安全的重要前提.(3分)

②处于青春期的青少年,积极参加体育运动，有利于消除一些烦恼（如答出有利于宣泄不良情绪，克服青春闭锁心理也可）。③青少年要积极承担社会责任。积极参加体育锻炼，不但

是对自己负责的表现，也是对社会负责的表现。（答出相似或相近者，均可酌情给分。答对一点得3分，满分9分。）

第11篇：高三化学试题练习

2018高三化学试题练习

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( )

A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水

2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中

②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，

得到的固体质量依次是W

1、W

2、W

3、W4，其中

质量关系一定正确的是 ( )

A.W3Wl B.W2W3 D.W4W1

4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1

5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )

A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3

6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为 ( )

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 ( )

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )

A.B.C.D.

9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的 ( )

A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 ( )

A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO

C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol

11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

A.70% B.52% C.47% D.30%

13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为 ( )

A.27 B.56 C.52 D.64

14.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

蒸发结晶

CuCl22H2O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。) ( ) A.H2O

2、CuO B.KMnO

4、Na2O

C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O

7、NaOH

15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 ( )

A.0.045mol B.0.03mol

C.0.0225mol D.0mol

16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 ( )

A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g

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2、非选择题

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是 。

〖实验步骤〗

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填偏高、偏低或无影响)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产

生氢气的体积为_______mL。

18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜. 填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。

(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式 ;

(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ;氧化铜 。

19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：

(1)写出下列物质的分子式：甲、B 。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。

(3)写出化合物A的电子式： 。 (4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。

20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

A D A B A C D B

9 10 11 12 13 14 15 16

B B C A B A B C

17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高

【方案二】(1)①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2

18.(1)①铁屑 ③稀硝酸

(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+

Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

19.(1)CO

2、H2O

(2)CO、H

2、Fe、H2S、C (3) (4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

20.⑴ n= 3， 2：1

⑵ 充分反应、沉淀完全， 洗涤至流出液呈中性 (其它合理答案亦可) ⑶①80%

②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物

第12篇：贵阳市中考化学试题

贵阳市2013年初中毕业生学业考试

化 学 试 题

相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Fe—56Zn—6

5一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2013年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵。在生态文明城市建设中，下列做法不当的是

A.扩大湿地公园面积，改善空气质量B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行

C.大力发展火力发电，满足用电需求D.学好化学科学知识，提升科学素养

2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是

A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子体积很小D.分子质量很小

3.贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸的相对分子质量为354gD.绿原酸中氢元素的质量分数最大

4.5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl

2=2NaCl，反应的示意图如图1所示。则下列结论不正确的是 我需要电子， 我也要形成相 A.构成物质的粒子有原子、分子和离子 电子走开，我 对稳定结构！ 要形成相对 稳定结构！ B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的

电子，并形成相对稳定结构

C.化学反应前后元素种类没有改变

D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失 图

1电子及数目有关

6.为完成图2所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是

② →①水 热水 白磷 水 ③用水稀释浓硫酸使热水中的白磷燃烧 ④硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量

图

2A.①木炭

B.②氮气C.③浓硫酸D.④氢氧化钠溶液

四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）

35.一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。

（1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的类别和化学式。

（2）物质由微粒构成。如金刚石由碳原子构成，水由构成。

（3）物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，是化学变化。

（4）物质间可以转化。如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为。

１

（5）化学反应伴随能量变化。人类需要的大部分能量由化学反应产生。如酒精燃烧即是反应（填“放热”或“吸热”）。

36.化学就在我们身边。

（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图3所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分。土豆中能为人体提供能量的营养素是

奶有利于身体健康，理由是。 （2）土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是。A.NH4ClB.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)

2（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值。

→

充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的 质量如图4 所示。为此，改用天然气作燃料的优点是。天然气（主 要成分CH4）燃烧的化学方程式为。

图

4（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能

源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为37.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。

（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察

现象。

[结论]活泼金属能与酸反应。

[分析]①三个反应的共同特点是。 ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是。 38.下表是KCl

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。

请回答下列问题。

（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）。

（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。 （3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g。

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是

。39.用图5和图6所示装置分别制取适量O2和CO2气体。请回答下列问题。

２

DEF ABC

图6 图

5（1）A中MnO2的作用是。

（2）写出A、D中发生反应的化学方程式，A：；D：。 （

3H2O2MnO2CaCO3

40.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。

甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由①色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为②。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 [提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。

[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为④。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中

41.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

３

贵阳市2013年初中毕业生学业考试试题卷

化学参考答案及评分标准

一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.C2.A3.B4.C5.B6.D

四、化学非选择题（本题包括7个小题，除注明分数外，每个化学方程式2分，其余每空1分，共48分）

35.（6分）

（1）酸H2CO3（2）水分子（3）蜡烛燃烧

点燃

（4）C+O2CO2（5）放热 36.（8分）

（1）糖类、蛋白质、油脂营养丰富，均衡 （2）AC

点燃

（3）防止形成酸雨，保护环境CH4+2O22+2H2O（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 37.（7分）

（1）

（2）①都是置换反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②当三种金属过量，盐酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当盐酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56时，则生成氢气质量相等（2分） 38.（5分） （1）烧杯

（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 （3）40

（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中（2分） 39.（10分） （1）作催化剂

（2）A：2H2O2 === MnO22H2O+O2↑D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）

40.（9分）

４

①红

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

③方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2。（2分）

41.（3分）

【解】设：理论上消耗水的质量为x。

通电

2H2O2↑+O2↑1分 364x0.4kg

36/ x = 4/0.4kg1分 x=3.6kg1分 答：理论上消耗水的质量为3.6kg。

５

第13篇：第一次月考化学试题

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

化 学 试 题

（全卷共4页，总分100分，90分钟完卷）

C、剩饭变馊高粱酿酒D、灯泡发光铁锅生锈

9、下列物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A、人呼出的气体五氧化二磷B、稀有气体木炭 C、高锰酸钾氧气D、冰水混合物 二氧化碳

10、为把2008年北京奥运会办成“绿色”奥运，北京市有关部门对尾气进行检测，此举的目地主要是为了减轻城市中的（）

A、土壤污染B、大气污染C、固体废物污染D、水污染

11、往试管里加入固体药品时，不会用到的仪器或药品是（） A、药匙B、纸槽C、镊子D、玻璃棒

12、区别氯酸钾、高锰酸钾、硫粉三种物质，最好选用（）A、加热发B、观察法C、溶解法D、称量法

13、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（）

①采用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同A．①③B．③④C．①②D．②④

14、一氧化氮（NO）是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是 （）

15、某学生在量取液体时，俯视刻度进行读数，读得体积为36mL ，则他所量的液体的实际 （）

A大于36mLB小于36mLC等于36mLD都有可能

16、下列物质属于氧化物的是（）

A、水B、氯酸钾C、氧气D、氯化钾

17、某同学用天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码）

，称完后发现砝码放在左盘，食

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题 (本大题共20题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请将所选选项的字母写在题目后面的括号内。）

1、化学是研究物质的，化学中常见的物质是()A、食盐、水、酒精B、衣服、桌子、电视机 C、太阳、宇宙、太空D、精神、意识、力量

2、下列属于物理性质的描述的是（）

A、镁能在空气中燃烧生成氧化镁B、氢氧化钠是白色固体 C、铜绿加热能生成三种物质D、木材具有可燃性

3、下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（） A、木炭B、氢气C、石蜡D、硫粉

4、下列不属于缓慢氧化的是（）

A．动物呼吸B．酿造米酒C．红磷燃烧D．食物腐败

5、人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理（）A、正放B、倒放C、侧放D、随便放

6、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明()。 A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙

7、小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是()

A、向老师请教B、查找相关资料，探究原因C、反复实验并观察是否有相同现象D、认为自己做错了继续做其它实验

8、下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是（） A、酒精燃烧蜡烛熔化B、冰雪融化干冰升华

盐放在右盘，则所称食盐的实际质量为（） A5.3克B5.1克C5.0克D4.9克

19、取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有（）

①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦ 石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

20、某同学在测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：（） A、实验时，将木炭代替红磷 B、实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完 C、部分氮气溶解到水中去了D、装置的气密性不好

21、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是 （）

A、SO2 CO NO2B、CO2HCl N2C．CH4 CO2 H2D、SO2N2O

222、在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中不正确的是 （）

A．B导管连接供给氧气的钢瓶B．B导管连接病人吸氧气的塑料管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可观察输出氧气的速度

23、在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是 （） A．用双氧水制取氧气B．石蜡在空气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解D．铁丝在氧气中燃烧

第Ⅱ卷 非选择

二、填空题（34分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）氧气（2）氮气（3）红磷（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

2、（4分）把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、（4分）在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水。上述物质中(填序号，下同)

(1)属混合物的是；(2)属于纯净物是； (3)属于氧化物的是

； (4)属于单质的是；

4、暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。（10分）

(1)用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)： ①()；②()； ③()。 (2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到上述混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则这些物质分别是：（要求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气 （6分）

（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确。

三、实验题（18分）

1、下列图为某学生设计的制氧气的装置。（10分）

⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A炸裂。

2、（4分）育才中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用 法收集 两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水， 石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有 另一瓶用右图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，

立即伸人瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹， 进入集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的l/4 ，说明鳔内气体 中一定含有。

根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量， 其结论是

3、实验探究（6分）

蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设： （1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳 （3）白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒

实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。 （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设供了证据。同时可排除假设，因为。

①，②，③（ 2）白烟是燃烧时生成的水蒸气

:号考:名姓:级班

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

于氧化物的是； (4)属于单质是；

4、(1)用文字表达式表示

有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)：（10分）

化学试题答题卷

①()；（全卷共4页，总分100分，60分钟完卷）

②()； ③()

(2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、（要

求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验象)第Ⅰ卷 选择题

（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)

一、选择题 (本大题共23题，每小题2分，共46分。)

（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

①，②，③（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确（6分）

三、实验题（20分）

1、⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A

炸裂。（10分）

第Ⅱ卷 非选择题

2、（4分）__________、__________、__________、

二、填空题（34分）

3、实验探究（6分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），（1）氧气（2）氮气（3）红磷但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不

2、（4分）①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、是。

（4分）(1)属混合物的是；(2)属于纯净是；(3)属

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设提供了证据。同时可排除假设，因为。

第14篇：高考化学试题评析

2018年高考化学试题评析

2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。

1 展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能

在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

2 情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养

2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。

3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。

3 形式多样，数据详实，测评学科关键能力

高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。

3.1 创新设问方式，考查独立思考能力

2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。

3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力

1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。

2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。

3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。 2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。

3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力

证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。

1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。

2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。

3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。

4 依据大纲，回归教材，考查学科必备知识

2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。

1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。

2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。

3）调整考查物质。2018年高考化学试题涉及的元素主要为应用广泛的常见元素及其化合物、性质丰富的典型元素及其化合物，这些元素包括铁、铜、锌、硫、硅、氯等。在设计试题时，不仅元素化合物试题涉及的物质用的是典型和常见的，而且实验试题和反应原理试题涉及的物质也用的是生活和实验室常见的，如理科综合全国I、II、III卷中反应原理试题涉及的物质为氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。调整考查物质有利于降低学生对不熟悉物质的陌生度，增加在考场中的自信心，同时回归中学化学元素化学教学的本质。

第15篇：中考化学试题预测

2014年中考化学试题预测

一、考查形式：

同前几年，还是18个题。每题考什么基本上固定的：如21题（中间有物理10个选择，故化学第11题的在考卷上题号为21）考的年年是化学用语（化学式、元素符号、化学方程式、离子符号和化合价）；22题为溶解度曲线、24为一些物质和变化的微观解释、26是初中必做八大实验的简单组合、28为计算。

二、考查内容：

主干知识。尤其是贯穿两书前后的物质，如水、铁、氧气和二氧化碳，当然酸碱盐是年年必考的内容，还有八大实验、微观粒子„„

三、学习建议：

1、回归课本。因为是毕业、中考两考合一考，题不会太难，有50%的容易题，还有一些题就是送分题，设置这些题的意思就是要“把分送到手”。故把课本多看几遍，应知应会的不要丢分，比如1~7题；还有每个大题的问题设置也是有梯度的，前面几个空不会太难，多看书多体会，问题应不大。每个题的设置依据都是书上的内容，有的就是原话、原实验，所以不能脱离书本。

2、把握主干。对于主干知识要做到心中有数，每章主要学什么要知道，贯穿化学教材始终的物质又是什么。对于这些物质，本身的性质、制法、用途要如数家珍，和其它物质之间的联系也要清楚。

3、形成网络。在熟悉课本的基础上，归纳整理，将所学的知识形成网络（参照第六单元后的知识网络），使所学的知识系统、条理。本人认为几个网络必须构建：氧气、水、二氧化碳、金属、酸碱——有可能的话能否将所有物质纳入一个网络中。随后可和同学们合作，做物质接龙的游戏（即写出一种物质，将随后的生成物一个个接下去，或将能与其反应的一个个接下去，比比谁接的长，接的对）。

4、研究考题。避免题海战术，要多看看近几年的中考题，年年的题都有稳定性和延续性，如

25、

26、27就是在金属、基本实验、酸碱盐间徘徊，18题多是结合图像的计算。多研究，可收到事半功倍之效。另每年四月份的中考考前适应性训练也不容忽视，有的年份四月里考了，六月份还要出现，有时甚至是原题！

5、有意训练。计算题自然要规范，填空题也有学问。年年阅卷，总有许多考生全答满但得零分的现象。究其原因：审题不细，关键词注意不到，运用原理不正确，用词不准确，没有按要求做答等。如2013年第16题，“把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；”若将背会的全答上就错了，能答的只有你能看到的，“生成无色无味的气体”„„在本题的操作中看不到就不能答出；还有用化学用语填空，填上名称就是错的。因此对填空题应慎重对待，在准确性方面要多有意识训练，避免会做而不得分。

第16篇：有机化学试题3

模拟试题三（第一学期）

一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。

H1.CH3CCHCCCH32.NO2NC2H55.BrCOOHCH38.CH36.3.OHCOOHBrHC6H5Br4.7.9.1—甲基螺[3，4]—5—辛醇N,N—二甲基—4—甲基苯甲酰胺10.2—溴—2—丁烯酸—3`—溴苄酯

二、回答问题。

1．分子式为C5H10的烯烃化合物，其异构体数为： A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

2．下列卤代烃在KOH/C2H5OH溶液中消除反应速度最快的是：

(Z)-3—甲基环己醇

A.ClCH(CH3)2B.ClCH(CH3)2

NO23．下列负离子亲核能力由大到小排序为： A.OClB.OCH3C.OOCH3D.O

4．写出下面化合物的最稳定的构象式。 HHCH3C(CH3)3

5．下列化合物中，具有芳香性的有：

A.B.C.D.

6．下列二烯烃中，氢化热由大到小排序为：

A.CH3CH=C=CHCH3B.CH3CH=CHCH=CH2C.CH2=CHCH2CH=CH2

7．用化学方法鉴定下列化合物。

A.3—戊醇 B.苯乙酮 C.1—苯基乙醇

三、完成下列反应。

1.2.HO3.CH=CHCH3 + HBrCH3+ Br2 / FeHOHCH3HCH3OHClH(CH3)2CHH[O]4.C2H5HCH35.C2H5ONa / C2H5OH6.BrCH2CH=CHBrOHOHCCCH3CH3NaOH + H2O7.H8.OH(CH3CO)2OAlCl325℃9.O10.OHCH3CHOCH3HOHO

四、写出下列反应的机理。

H3C1.CHCH2H2.2CH3COCH3OH (CH3)2C=CHCOCH3CHCH(CH3)2OH

五、合成题。

C3以下有机物为原料合成：1.以 2.以苯为原料合成 （其它试剂任选）NO23.以乙炔为原料合成4.HC2H5CCHC2H5OCH3以CH3COCH2Br为原料 合成CH3COCH2COOH

六、推导结构。

1．某化合物A（C6H12O3），红外光谱在1710cm-1处有一个强的吸收峰， A能发生碘仿反应，但与Tollens试剂不反应。A经过稀酸处理后却能和Tollens试剂反应。A的1H NMR数据如下： δ2.1（单峰，3H）；δ2.6（双峰，2H）；δ3.2（单峰，6H）；δ4.7（三峰，1H）

试写出A的可能结构。

2．某化合物A（C5H10O）不溶于水，与Br-CCl4或Na都不反应。A与稀酸及稀碱反应都得到化合物B（C5H12O2），B经等量的HIO4水溶液氧化得到甲醛和化合物C（C4H8O），C能发生碘仿反应。试写出A、B、C的结构。

模拟试题三（第二学期）

一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。

CH31.OCON(C2H5)22.CHCOOHHNH2HNH2COOHOO3.CH3CCONCH3O4.O7.9.CHO5.6.CH3COCH=CHCOOC2H5α—D—（+）—甲基葡萄糖苷3—（3`—吡啶基）丙烯酸8.3—丁酮酸乙酯10.(R)-2—羟基丙酸乙酯

二、回答问题

1．下列酯类化合物在碱性条件下水解速度由大到小为：

COOC2H5COOC2H5COOC2H5COOC2H5A.NO2B.OCH3OC.ClD.

2．2，4—戊二酮其较稳定的烯醇结构式（热力学控制）为：

OHOCH2=CCH2CCH2CH3OHOOHOOHCH3C=CHCCH2CH3CH3CCH=CCH2CH3CH3CCH2C=CHCH3(A)(B)(C)(D)NH2

NH23．将下列化合物按碱性由强到弱排列成序：

A.NO2NH2B.NH2C.CH3D.4．将下列化合物按酸性由强到弱排列成序：

A.CH3CH2COOH B.CH2=CHCOOH C.CH CCOOH

5．下列含氮化合物中，熔点最高的是：

NH2NH2O

A.CH2COOH B.CH3C—NHCH2COOH C.CH2COOCH3D.(CH3)2N—CH2COOCH3

6．将下列化合物按酸性由强到弱排列成序：

A.CH3B.CH3C.D.CH27．用化学方法鉴别下列化合物：

A.C6H5CH2NH2 C.C6H5CH2NHCH3 C.C6H5CH2N(CH3)2

三、写出下列反应的反应机理。

O1.CH2(COOC2H5)2OC2H5ONa/C2H5OHOCOOC2H5NH2OH2,C6H5CCC6H5CH3CH

3四、完成下列反应。

1.N2.2HNO3 / H2SO4K2Cr2O7 / HHNO2C6H5OC6H5CCH3-CO2CCH3

NH4HS(1)NaNO2/HCl(2)Cu2Cl2O3.O4.OCH2CH3*Cl+CH3MgBr过量干醚H2OCH2COOHCOOH5.KNH26.CH3NCH3I过量Ag2OH2OLiAlH4CH3COCH3H7.O(1)BrCH2COOC2H5 / Zn(2)H2O,8.N9.HOCHO+ CH3COOC2H5C2H5ONaNH2N2ClpH=9

10.HOCH2HOHOOOHOH2NHNH2

五、合成题。

Br1.由甲苯为原料合成CH3Br2.CH3COCH2COOC2H53.NH2HO3SN=NCOOHOH

六、推导结构。

某化合物A（C7H15N），与CH3I反应得到B（C8H18NI）。B溶于水，与Ag2O/H2O反应得到C（C8H17N），C再分别经CH3I处理后与Ag2O/H2O反应得到D（C6H10）

1和三甲胺，D能吸收2mol的氢得到E（C6H14）。E的H NMR谱显示只有二组峰，一组为七重峰，另一组为双峰，两者的强度比为1：6。试推出A、B、C、D、E的结构并写出各步反应式。

第17篇：高三上学期化学试题

高三化学试题

2018.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟。 注意事项: 1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后,请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量∶H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 P∶31 Mn∶55 第Ⅰ卷(选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。则“石碱”的主要成分是

A．K２CO３ B．Na２SO４ C．KHCO３

D．CaCO３

2.下列叙述正确的是 A．乙烯的结构式:CH２＝CH２ B．氢氧根离子的电子式:

C．质子数为9

2、中子数为146的U原子:14692U D．Cl和Cl离子结构示意图均可以表示为:35－37－

3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 B．铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 C．乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯 D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4.化学理论是学习化学的重要依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是 A．催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变 B．原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失 C．增加反应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数 D．相同温度下,pH 相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同

高三化学试题

第1页

共8页 5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数目为0.1NA B．标准下,2.24LCCl４中含有共价键数目为0.8NA C．4.4gCO２与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NA D．１L pH＝２的 H２SO４溶液中含有SO4的数目为0.01NA 6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A．加入金属铝产生氢气溶液中:NH４、K、ClO、Cl B．c(AlC．c(Fe３＋

＋

＋

－

－

2－)＝0.1mol·L)＝0.1mol·L－－１的溶液中:K、Cl、SO

4、HCO３ 的溶液中:Na、ClO、SO

4、NH４ 的溶液中:K、Na、CO

3、NO３

＋

＋

2－

－

＋

－

2－

＋

＋－2－－２＋－１D．在c(H)/c(OH)＝10＋－127.下列事实与盐类水解有关的是

A．误食BaCl２溶液可服用0.5％的Na２SO４溶液解毒 B．用MgO固体除去MgCl２酸性溶液中的Fe

３＋

C．配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉 D．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 8.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有７个碳原子共平面

9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是

高三化学试题

第2页

共8页 10.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下X、Y、Z、W 的原子序数及0.1mol·L如下图所示(已知lg２≈0.3)。下列说法正确的是

A．简单离子的还原性顺序:Z＜W B．简单离子半径大小顺序:Z＞W＞X＞Y C．甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同 D．Y、Z、W 的简单离子都会影响水的电离平衡 11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。下列分析不正确的是

A．闭合K时,Ⅲ区中Fe腐蚀最慢 B．Ⅱ区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法

C．Ⅱ区Al电极发生反应:O２＋４e＋２H２O＝４OH D．闭合K时,Ⅲ区C棒电极反应:２Cl－２e＝Cl２↑

12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS２)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示:

－

－

－

-－１

的甲、乙、丙、丁溶液的pH

下列说法不正确的是

A．酸溶过程使用的酸为盐酸

B．通氯气的目的是将Fe

２＋

氧化为Fe

３＋

C．酸溶和过滤时都需要用玻璃棒 D．直接加热FeCl３溶液便可得到粗品 13.工业上生产硫酸的主要反应是:２SO２(g)＋O２(g)容积不变的密闭容器中投入２mol SO２和１mol O２,研究温度对SO２的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应 B．工业合成SO３的最佳温度是250℃ C．SO３的生产速率:v(N)一定大于v(M) D．450℃时,若５min达到平衡,则v(O２)＝0.09mol·L 高三化学试题

第3页

共8页

－１

２SO３(g);现在一个２L的

·min

－１

14.电解法广泛应用于工业废水的处理。右图是用电解法处理含有亚硝酸盐废水的示意图。下列有关说法正确的是

A．电子流动方向是:B→Ag－Pt→Pt→A B．电解时H由阴极室移向阳极室 C．转移１mole时,阳极区质量减少８g D．Ag－Pt电极的电极反应: ２NO２＋６e＋８H=====４H２O＋N２↑ 15.298K时,在20.00mL 0.1mol·L溶液VmL,溶液中

－１－－＋－＋

的醋酸(CH３COOH)溶液中滴加0.1mol·L

－１

NaOHc(CH3COO－)的对数与pH 关系如图c(CH3COOH)－

＋

＋所示。下列说法不正确的是

A．a点:溶液中存在:c(CH３COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) B．b点:对应的氢氧化钠溶液体积V＝10mL C．c点:溶液存在:c(Na)＋c(H)＝c(CH３COO)＋c(OH) D．298K时,CH３COOH的电离常数为1×10

－4.2＋

＋

－

－－

高三化学试题

第4页

共8页 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项: １．第Ⅱ卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 ２．答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题(共55分) 16.(14分)氯苯是一种重要的制备有机化工原料中间体.实验室可用苯和氯气在氯化铁的催化作用下制备氯苯,原理为:

(夹持装置省略)

请回答下列问题: (１)装置A 中发生的离子方程式为

。

(２)装置B中浓硫酸的作用是

;仪器a的名称为

。 (３)装置C中的反应进行需保持温度在40℃～60℃,加热方式最好采用 加热。 (４)实验结束后,得到粗氯苯要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10％NaOH溶液洗;⑤分液,正确的操作顺序是 。

A．⑤④②①③ B．④⑤②⑤③①

C．④②⑤①③ D．②⑤①④③

若实验前加入苯的质量为3.9g,最后获得纯净氯苯的质量为4.5g,则氯苯的产率为 (保留３位有效数字)。

(５)设计实验证明D烧杯溶液中含有ClO :

。

17.(14分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的ⅥA 族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

(１)下列性质的递变顺序不正确的是 (填字母)。 A．酸性:H２SO４＞H２SeO4

B．还原性:H２Te＞H２Se＞H２S＞H２O D．沸点:H２Te＞H２Se＞H２S＞H２O

－C．热稳定性:H２O＞H２Te＞H２Se＞H２S

(２)已知非金属性氧强于硫。请你写出一个能够证明该事实的化学方程式 。

高三化学试题

第5页

共8页 (３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H２S,发生反应２H２S(g)＋２H２(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的压强不再变化

C．n(H2)不再变化 n(S2)S２(g)

D．H２S与H２的消耗速率相等

(４)已知:液态CS２完全燃烧生成CO２、SO２气体,每转移３mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS２(l)的燃烧热的热化学方程式: 。

(５)工业上,用SO２还原TeCl４溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。以石墨为电极,电解强碱性Na２TeO３溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为 ;阳极产生的气体是 (填化学式)。

18.(14分)工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:

已知相关信息如下: ①菱锰矿的主要成分是MnCO３,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②氢氧化物沉淀的条件:Al３＋

、Fe

３＋

完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn

２＋

、Mg

２＋

开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:MnCO３＋２NH４Cl 高温 MnCl２＋２NH３↑＋CO２↑＋H２O。

④常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

(１)分析图１、图２,最佳的焙烧温度、m(NH4Cl)分别为、。

m(菱锰矿粉)

高三化学试题

第6页

共8页 (２)“除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H２O２＞Cl２＞MnO２＞Fe选择 (填字母)。

A．H２O２ B．Cl２

C．MnO２

２＋

－5

－１

２＋

３＋

,则氧化剂X 宜②调节pH时,pH可取的最低值为 。 ③当CaF２,MgF２两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca＝ mol·L。

(３)测定碳酸锰粗产品的纯度.实验步骤: ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO４)２]冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加２～３滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·L３－－１３－－１

)＝1.0×10mol·L,则c(Mg),多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,的硫酸亚铁铵[(NH４)２Fe(SO４)２]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO４)２]＋Fe３＋＋Fe２＋===Mn２＋＋２PO4。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准液的体积为

3－20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度＝ 。

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19.(13分)2017年9月国务院食品安全办等9部门印发《食品安全整治》的通知。过氧化苯甲酰是常用的面粉增白剂,是本次活动重点检查的对象。工业合成过氧化苯甲酰的流程如图所示:

高三化学试题

第7页

共8页 请回答下列问题: (１)反应①发生的条件是

,反应③的反应类型是

。 (２)写出反应②的化学方程式:

。 (３)过氧化苯甲酰的分子式为

。

(４)过氧化苯甲酰的同分异构体有多种,符合下列条件的(不包括过氧化苯甲酰)有

种。

①分子中只有一种含氧官能团;②核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为1∶2∶2。 写出其中任意一种同分异构体的结构简式: 。 (５)邻氯苯甲醛(

)是苯甲酰氯的一种同分异构体,也是制备水杨酸()的重要原料,请用流程图的形式表示由邻氯苯甲醛制水杨酸的过程 。

高三化学试题

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第18篇：高考化学试题分析

紧扣教材

体现化学核心素养

——2018高考化学全国卷II评析

2018年高考刚刚落幕，回顾今年的高考化学题，做出了如下分析：

一、梯度适中 难度较去年有所下降

7道选择题中大部分保留了历年高考题中的经典题型。如第

7、

10、

11、

12、13题分别考查了比较常见的STSE、元素推断及周期律的应用、阿伏加德罗常数、电化学、表格实验这几个主干知识点，而且难度较低，均是平时考试中常见的题目，学生容易上手，并且可以轻松得分。

3道大题考察形式与历年高考题、平时模考题基本相似，并且阅读信息能力的考查降低、基本无创新题型，所以难度相比去年降低了几个档次。

第26题是工艺流程题，考查流程图的解读、陌生反应方程式的书写等，本题的信息量较少，与往年相比未考查溶度积的计算，难度有所降低。

第27题是化学反应原理题，考查的是化学平衡中的主干知识，最后一问涉及速率方程问题，是学生较陌生的，考查学生的信息接受能力、对图像的解读能力、逻辑思维能力，这个部分是本套卷纸中为数不多的创新题型，也是本套卷纸中拉开学员梯度的一道题，本题的难度相对去年，有所提高。 第28题是实验题，它包含了常见的装置连接、混合气体性质检验、仪器的作用、氧化还原滴定等问题，属于一道常的规实验题，全面考查了学生的实验分析能力，难度不大。

两道选考题中，均考查了物质结构和有机化学中的主干基础知识，其难度如试前猜想一样，与2017年高考题相比，物质结构难度提高而有机化学难度降低。

二、展现成果，突出贡献，弘扬科学精神，传承我国科学文化 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。

2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。第26题中提到\"我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家\"；第12题中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的\"一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池\"。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族\"两个一百年\"奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。

三、贴近教材，突出基础性和学科特色，加强实验能力考查 化学是一门实验科学，化学概念和原理等源于化学实验。试题大多以化学实验为背景展开，注重化学实验情境的创设，在化学实验背景中展开设问。同时，多数试题以教材知识等学生比较熟悉的内容为起点展开，有助于学生由浅入深、较为顺利地进入到试题情境。

第8题以常见化学事实和化学用语为背景，考核学生对基础化学知识和用语的掌握；

第9题以教材中甲烷光照实验为背景，以氯气的颜色为线索考察的一道贴近教材的有机实验；

第13题中的4个选项考察的实验目的和实验过程，几乎完全与教材实验吻合，更加使试卷“贴近教材，突出基础性和学科特色”

第28题实验综合题，是一道定性和定量相结合，全面考查了学生的实验分析能力的实验题。

四、紧密联系生产生活实际，展现化学在社会领域的广泛应用 化学学科与生产实践紧密联系。试题素材紧密联系生产和生活实际，展现化学学科的应用价值。试题背景材料丰富、新颖，展示学科领域研究成果，关注材料、医药、能源的应用。

第7题考察基本生活常识问题，纯碱去油污、漂白粉消毒、氢氧化铝中和胃酸、硫酸钡用于胃肠检查，此题与实际生活紧密相连。

第8题则是一道针对我国环境污染为背景，进行考察雾霾成分、分散系等相关知识

第27题是以治理温室气体为背景，考查化学反应原理，运用化学反应速率、化学平衡等知识进行解题。

第38题则以葡萄糖为原料制备山梨醇和异山梨醇为背景，利用有机知识解决有机推断问题。 综上所述，2018年全国卷2理综化学试题，注重化学主干知识的考察。基于学生认知水平，贴近教材，重视学习过程，广泛联系社会发展与实际，注重化学与生产、生活的联系。凸显化学学科特色，在真实问题解决中，力求将社会主义核心价值观考出来，将课堂表现考出来，重视化学基本方法的运用和分析解决问题的能力以及基本学科素养的考查。

化 学

高考理综化学新课标全国I卷、全国II卷以《课程标准》、《考试大纲》为依据，稳中求变，在继承以往出题思路的同时有所创新。充分体现化学是一门以实验为基础的自然科学的学科特点。

作为一门交叉学科，考查化学知识的同时也会用到数学、物理、生物等学科知识或思想。仍然注重对必备知识、关键能力、学科素养与核心价值的考查，体现基础性、综合性、应用性和创新性，更加重视与生产、生活的联系。

1．2018年高考化学试卷特点分析

以生产、生活为背景考查化学知识，不单纯只考知识点，难度不大。考题形式越来越灵活，要求同学们在掌握基础知识的基础上能够灵活应用。

2．2018与2017年试题对比

题型没有变化仍然是7道化学选择4道大题，题量没有变化。 2017年全国

1、全国2化学选择题都应用对数函数结合图像考查溶液中离子平衡，2018年溶液中离子平衡在选择题中没有以单独出现，压轴选择题考查电化学，总体来看2018年选择题难度较2017年所有降低。

实验大题

2017年全国

1、全国2“实验大题”都以实验为背景，考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景，结合实验装置考查综合实验难度与去年持平。

工业流程

2017年全国

1、2“工业流程”分别以钛铁矿、水泥为背景结合化学知识、考查同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。2018年工业流程以焦亚硫酸钠、三草酸和铁酸钾为背景，考查氧化还原反应、电化学、相关计算等，难度较去年所有降低。

原理综合

2017年全国

1、2“原理综合”分别考查化学反应与能量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。2018年“原理综合”以可逆反应、CH4-CO2催化重整为背景，考查化学反应与能量变化、催化剂、化学平衡、平衡常数等，较去年难度稍有所降低。

物质结构

2018年选做题“物质结构”较去年难度持平，全国1“有机化学基础”比去年难度有所增加，全国2卷难度与去年持平。 值得一提的是2018年全国2卷化学难度并不比全国1卷简单。 2018全国卷化学整体难度有所降低，预计平均分会比去年高5分。

考试告一段落，在彻底放纵前还可趁着头脑热乎进行一下大概的估分，为自己接下来的高考志愿填报做好准备工作，启达教育教师团队会陆续为大家提供专业的试题解析，欢迎您的持续关注。

3．2019高考化学试卷预测

历年高考化学考题都稳中求变，在注重与往年试题题型接近、依照课程标准、考查范围不超纲的前提下求变化。2019年高考化学难度应该不会太大，但对同学读取信息、处理信息、灵活应用的能力的要求会略有提高。

常考重点知识模块如：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、原理综合、有机化学基础等仍然是重点考查知识模块，可能会以一些生产、生活实际背景考查以上知识点。

贯彻改革要求，推动素质教育

2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。

1．展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能

在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

2．情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。

3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。

3．形式多样，数据详实，测评学科关键能力

高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。

3.1 创新设问方式，考查独立思考能力

2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。 3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力

1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。

2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。

3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。 2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。 3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力

证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。

1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。

2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。

3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。

4．依据大纲，回归教材，考查学科必备知识

2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。

1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。

2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。

3）调整考查物质。2018年高考化学试题涉及的元素主要为应用广泛的常见元素及其化合物、性质丰富的典型元素及其化合物，这些元素包括铁、铜、锌、硫、硅、氯等。在设计试题时，不仅元素化合物试题涉及的物质用的是典型和常见的，而且实验试题和反应原理试题涉及的物质也用的是生活和实验室常见的，如理科综合全国I、II、III卷中反应原理试题涉及的物质为氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。调整考查物质有利于降低学生对不熟悉物质的陌生度，增加在考场中的自信心，同时回归中学化学元素化学教学的本质。

第19篇：农村应用化学试题

题号 得分 一 二 三 总分

一、下列现象哪些是化学变化，哪些是物理变化？（要求：化学变化打 O，物 下列现象哪些是化学变化，哪些是物理变化？ 要求： ， 理变化打△ 理变化打△，每题 2 分，共 10 分） 1.潮湿的衣服经太阳晒变干了。（ ） ） ） ）

2、什么是非处方药？有什么特点？ 2011 年 《 农 村 应 用 化 学 》 试 卷 教 学 点 密 封 线 2.铜在潮湿的空气中生成铜绿。（ 3.炒菜的铁锅夏天长了一层铁锈。（ 4.寒冷的冬天，在玻璃窗前呼吸，玻璃窗上出现一层水雾。（ 5.瓷碗破粹。（ ）

二、填空（每空 2 分，共 50 分） 填空（

1、幼儿患佝偻病、老人骨质疏松主要是缺 子病主要缺 。、、，OTC 属于、和、、、、。 ；常见的化学纤维包、、和 等。 。 ，贫血主要是缺 ，大脖

3、什么是白色污染？对环境有那些危害？你觉得对不用的塑料制品应该如何正 确处理？

2、食品中的六大营养素是

3、我国规定使用的防腐剂有

4、药品分 和

5、常见的天然纤维包括 括 和 。 姓 名

6、食醋中的酸是 ，牛奶中的酸是 。 。

4、常用的服装面料中棉布和化纤各有什么特点？

7、蒸馒头发面为了去除酸味常用的碱面化学名称是

三、简答题（每题 10 分，共 40 分） （

1、预防常见化学性食物中毒的措施有哪些？

第20篇：山西省中考化学试题

2007年山西省中考化学试题

可能用到的相对原子质量：C一12 H一10一16 N一14 S一32 Zn一65 Cu一64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1.生活与化学有着密切的联系。以下叙述中只发生物理变化的是( )。

A．牛奶变酸 B．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

C．云变成雨 D．用熟石灰改良酸性土壤

2.石油是一种重要的能源。以下解决能源短缺问题的方法不当的是( )。

A．用木柴做燃料 B．用氢能源代替汽油

C．开发风能 D．开发地热

3.“赤潮\"“水华\"是指水中某些植物营养元素(如N、P等)含量过高，导致水质恶化。下列物质大量使用不会造成“赤潮\"“水华\"的是( )。

A．CO(N H2)2 B．Ca(H2 PO4)2 C．Na5 P3O10 D．NaCl 4.对下列现象的解释不正确的是( )。

A 现 象

打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出

小

B

C

D mL 温度计中的水银(汞)热胀冷缩

原子的大小发生了变化 把50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于l 00

分子之间有间隔 走近花园，闻到花香

分子在不停地运动

解 释

压强减小，气体溶解度减5.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含碘的化学方程式为5 X+KIO3+6 CH3 COOH==6 CH3COOK+3 H2O+3I2，则X的化学式为( )。

A．KIO B．KI C．K2CO3 D．KOH 6.油炸食品中的丙烯酰胺(C3H5NO)在人体内可转化为致癌物，应少吃。下列关于该物质的说法中正确的是( )。

A．它的相对分子质量为43 B．它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 C．它是一种氧化物 D．其中碳元素与氢元素的质量比为3：5 7.下列说法中错误的是( )。

A．蒸馏水、软水和矿泉水都是混合物 B．CO具有还原性，可用来冶炼金属

C．人体缺钙，易患佝偻病或骨质疏松症 D．用活性炭可除去冰箱内的异味

8.山西是我国重要的煤炭化工基地。煤的气化是提高煤炭利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程发生了如下化学反应：C+H2O(气) H2+CO。该反应属于( )。

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D：复分解反应 9.炒菜时，因不慎引起锅内油着火，应立即用锅盖盖灭。该灭火方法依据的主要原理是( )。

A．降低可燃物的着火点 8．隔绝空气

C．清除可燃物 D．使可燃物的温度降低至着火点以下

10.区分日常生活中的下列物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )。 ．

选项

A

B

C

D 金) 真黄金和假黄金(铜锌合

观察颜色

灼烧 二氧化碳和一氧化碳

燃着的木条

澄清的石灰水 空气和氧气

闻气味

燃着的木条 天然纤维和合成纤维

点燃同时闻气味

观察色泽 需鉴别的物质

方法一

方法二

二、填空题(每空l分，共22分) 10.(1)用化学符号填空：

①氢元素 ；②镁离子 ；③两个氧分子 。

(2)在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法。下图是初中常见化学概念之间的相互关系。 请你写出B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写出一种代表物质的化学式，填在下表相应的空格里。

A

B

C

物质类别

化学式

酸

氧化物

12.钢铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。在工厂里通常采用 试剂除去铁制品表面的锈，工人师傅用除锈剂除铁锈时，浸泡时间不宜过长，其原因是 。高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁制门窗，其原因

13.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。

(1)右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是

(2)从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠。

(3)20℃时，两物质的溶解度大小关系为A B。 14.通过一年的学习，我能用学到的化学知识解决许多问题。

(1)衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是 ；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。

(2)胃酸(主要成分是稀盐酸)过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为 。

(3)误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择

试剂区别它们。

(4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰乳(熟石灰)混合而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：

。

15.自来水用氯气消毒过程常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(1)写出该反应的化学方程式 。

(2)写出(1)中生成物D与NaOH溶液反应的化学方程式

(3)D中氯元素的化合价为

。

(4)分析上述微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是

三、实验探究题(本大题共l 2分) 16.(5分)某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。

(1)由实验①可知，无色溶液显 性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)写出实验③中反应的化学方程式 。

(3)通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是

；你认为该实验方案有何不足?

17.(7分)中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查。老师为同学们提供了几种无标签的同体和液体，要求对同体和液体的反应进行探究。

(1)小明同学从一瓶同体和一瓶液体中各取少量于试管中进行混合，立即产生一种无色气体。对气体是什么物质，小明提出了自己的猜想。

①请你帮助他完成下列探究报告

猜想与假设

操作方法

象

证明猜想正确的实验现 ②现提供以下实验装置，要制取以上猜想的气体，依据的化学反应原理是 (用化学方程式表示)；你选择的发生装置和收集装置分别是 和 (填装置序号)。

(2)小强同学将领取的药品混合后，同体发生了变化，但无气体产生。用你所学的知识判断该反应可能是 (用化学方程式表示)。

四、计算题(本大题共6分) 18.铜和锌的混合物l 0 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，生成0．2 g氢气。

求：(1)混合物中铜的质量。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。

2007年山西省中考化学试题参考答案

1．C 2.A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B 9．B l 0．C l l．(1)H Mg2+ 2O2 (2)H2 SO4 碱 NaO H 盐 Na2SO4 SO2 12．稀盐酸(或稀硫酸) 铁能与酸反应，腐蚀铁制品 铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜(或铝的抗腐蚀性能比铁好或铝比铁美观或铝的密度比铁小) 13．(1)A (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶) (3)

素的种类不变(或化学反应前后原子的种类和数目不变或在化学反应中分子可以分成原子) 16.(1)碱 Na2CO3 (2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (3)与空气中的CO2反应(或2 NaOH+CO2==Na2CO3+H2O) 没有检验出白色粉末中是否含有NaO H 17．(1)①

猜想与假设

气体是氧气(O2)[或二

氧化碳(CO2)或氢气(H2)]

操作方法

将带火星的木条插入试管中(或将试管口堵一会儿，点燃此气体)

证明猜想正确的实验现象

带火星的木条复燃(或澄清的石或听到爆鸣声) 将生成的气体通入澄清的石灰水中或灰水变浑浊或能燃烧，产生淡蓝色火焰②2 H2O2==2 H2O+O2↑(或CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2 SO4==ZnSO4+H2个)B C或D(或D；或C或E) (2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu或CaO+H2O==Ca(O H)2或CuO+H2 SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+2 HCl==CuCl2+2 H2O 18．解：设混合物中锌的质且_Nk为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y。

x=6．5 g y=9．8 g (1)混合物中铜的质量为：3．5 g (2)稀硫酸中溶质的质量分数为9．8％

《高二化学试题.doc》

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