知识改变命运，学习成就未来
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【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O－
HCO3－＋H＋，HCO3＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍
【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C） A.H2SO
4 B.NaOH
C.Na2CO
3 D.KNO3 【解析】2H2OOH＋H3O，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，－
＋含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。 【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A） A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋ B.HSO3＋H2OC.C6H5COO－＋H2O－H2SO3＋OH
C6H5COOH＋OH－
－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。 【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（C） A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－ B.NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH) C.10 mL 0.10 mol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋ c(CO3２－)质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。 【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH（B）
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
＋
－
－
－＋
－
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com
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D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
【解析】电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释，促进醋酸的电离，但c(H＋)却减小，再依据水的离子积可得c(OH)增大；加入少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO水解产生OH，所以pH>７。 【题９】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A） A.Na2CO
3 B.FeCl3
C.Al(NO3)
2D.Ca(HCO3)2
【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3，Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3，Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。
【题１0】为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（D）
A.NH3•H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。 【题１１】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC） A.加入小苏打
B.滴加稀硫酸 C.加入FeCl3•6H2O晶体
D.加入NaOH固体
【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。 【题１2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C）
A.Ba(OH)
2B.CH3COOH
C.Ca(OH)2
D.NH3•6H2O 【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。
【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C） A.a、b、c三点溶液的pH：c a > b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c
－
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【解析】pH大小与[H]有关，pH大[H]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越席电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。 ＋
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高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》(第5课时)教案 鲁科版选修4
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