第二章 第三节氧化还原反应
教学目的3:
1.巩固学习氧化还原反应的相关知识,强化训练。 教学课时:
2.5课时
知识体系 3 1.元素化合价在化学反应中的变化(B)
⑪ 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应; 还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 ⑫ 氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 2.氧化还原反应的实质 (B)
⑪ 元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子;化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。
⑫ 氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。 3.氧化剂和还原剂(C) ⑪ 定义:
① 从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。
② 从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏近)的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂。 ⑫ 常见的氧化剂和还原剂
⑬ 价态与氧化剂、还原剂的关系:
① 元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。
② 元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。
③ 元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。如S、SO2 ,Fe2+,I2,H2O2。
用心
爱心
专心
⑭ 一般来说,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 ⑮ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如:常温下,NO3—SO32—,在酸性下有氧化性,在中性或碱性下无氧化性,需要酸化才能表现出氧化性。又如:ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。 ⑯ 温度影响氧化性。如:常温下,SO42—无氧化性,加热时可以表现出氧化性。 ⑰ 最高价元素未必有氧化性。如:常温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑱ 氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。 ⑲ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标3]
1.下列各组物质露放在空气中,都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是 A. 烧碱、消石灰
B.纯碱、硫酸铜晶体
C.过氧化钠、亚硫酸钠
D.浓硫酸、浓硝酸
2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2,下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强 3.下列反应中,属于非氧化还原反应的是
A.3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O
B.2Br—+Cl2=2Cl—+Br
2 C.CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
D.CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 4.下列叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中得电子 C.还原剂在反应中发生还原反应
D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 5.下列变化过程中,属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe
6.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是
A.食盐
B.漂白粉
C.氯水
D.上述选项都不对
7.从矿物学资料查得,当胆矾溶液渗入地下,遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S),同时还生成FeSO4和H2SO4,下列的有关叙述中正确的是
A.在反应中,FeS2是氧化剂不是还原剂
B.在反应中,CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂
+C.反应中Cu2与FeS2的物质的量之比是14:5 D.反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
用心
爱心
专心
8.下列物质:①浓H2SO4;②HNO3;③Cl2;④H2;⑤O2;⑥Ag;⑦HCl溶液;⑧KMnO4;⑨MnO2;⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是 A.①②③④⑤⑧⑨
B.①②③⑤⑧⑨ C.①②③⑤⑦⑥⑧
D.①②③⑤⑦⑨⑩
9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是 A.还原剂
B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
10.H可以跟NH3反应,H+NH3===NH2+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结论-
-是
-A.NH3具有还原性
B.H是很强的还原剂 C.H2是氧化产物,NH2是还原产物
D.该反应属于置换反应
11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有氧化性
④XY既是氧化产物也是还原产物
⑤XY中2-2+2+的Y具有还原性
⑥XY中的X具有氧化性
⑦Y的氧化性比XY中的X氧化性强。 以上叙述正确的是
A.①④⑤⑥⑦
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤⑥⑦ 12.在反应:H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中,下列说法正确的是
A.S是还原产物,SO2 是氧化产物
B.S是氧化产物,SO2 是还原产物 C.该反应的电子转移数目是6e-
D.H2S是还原剂,被还原为S 13.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中,还原产物和氧化产物的物质的量之比为 A.1︰5
B.1︰3
C.5︰1
D.3︰1
+-++-+14.根据反应式:①2Fe3+2I===2Fe2+I2;②Br2+2Fe2===2Br+2Fe3,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
-+--+-A.Br、Fe
2、I
B.I、Fe
2、Br
--++--C.Br、I、Fe
2D.Fe
2、I、Br
--15.3个SO32恰好将2个XO4离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是 A.+1
B.+2
C.+3
D.+4 16.下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
17.盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是 A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.金属性
18.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 ①Na和H2O
②Na2O2和H2O
③P2O5和H2O
④Cl2和H2O
⑤NO2和H2O A.③④⑤
B.①②④
C.②④⑤
D.①③⑤
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
20.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和
用心
爱心
专心
O2接触会使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是 A.氧化剂
B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂 用心
爱心 专心 4