乌兰察布分校
高一化学知识竞赛
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可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每题只有一个正确答案）（66分）
1.已知a 克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
b a 28b28aA.B.C.D.28a28ba-1b
2、某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（ ）
A.M g B.1/M g C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g
3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
4、质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是（ ） A.H2 B.O2 C.CO2 D.CH4
5、在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
6、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ.②③④ Ｃ．②③⑤
Ｄ.①③④⑥
7、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 （ ）
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢
8、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ CO32- SO42- Cl- C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- H+ SO42-
9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
10、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液， 经测定ClO-与ClO3- 离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为:（ ）
A．2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3
11、50 mLBaCl2 溶液所含有的Cl－ 可被20ml 0.5mol/L 的AgNO3溶液全部沉淀,则原溶液中的Ba2+ 物质的量 浓度是（ ）
A．１.0 mol/L B．０.８mol/L C．０.２mol/L D．０.１mol/L
二、填空题（34分）
1、有一固体混合物，可能由Na2CO
3、Na2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、NaCl等物质组成，为鉴定，有如下实验（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。 由此推断：混合物中肯定有______ _______，肯定没有___ __________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可用什么方法来检验？_______________ ________ 。 有关反应的离子反应方程式是______ _
2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
2KClO3+4HCl（浓）====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （20分）
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子数为___ __。
