专题2初三化学上册知识点
润禾教育 2011.11.23
（一）知识点概述
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放
出气体、生成沉淀等现象。
3.物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4.化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
5.空气
(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
(2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温
就打开弹簧夹。
(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
(4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它
气体和杂质为0.03%。
(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。SO
2、CO、
NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6.氧气的性质
(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
(2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7.分子和原子、元素
(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
(2) 分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度
越高，分子间隔越大。
(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时
缩小的缘故
8.原子是化学变化中的最小粒子
(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，
汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数
(3) 相对原子质量=质子数+中子数
(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的
(5) 构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、
中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对
分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
9.纯净物、混合物、化学式
(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是
化合物。）
(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不
同种元素组成的。
(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。
(5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定
是氧化物。
(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个
分子的原子构成。CO2表示
1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○
子。
(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质
的写法 He
(11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离
子直接构成的：如NaCl。
10.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不
同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
11.质量守恒定律
(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数
目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两
边各原子的数目必须相等。
12.气体的实验室制取
(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
(2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，
密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4) CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13.实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混
合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1) 用第一种药品制取时要注意
a.试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
b.加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
(2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）
(3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N
2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
14.实验室制取CO2
(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓
盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O
(3) 发生装置：固+液 不加热型
(4) 收集装置：向上排空气法
15.水
(1) 电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1
电解水的实验可以得出的结论：
a.水是由氢元素和氧元素组成的；
b.分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
(2) 水的组成的正确表述：
a.水是由氢元素和氧元素组成；
b.水由水分子构成；
c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；
d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）
(3) 水的净化：
a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）
b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
(4) 硬水和软水
a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；
c.区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
16.二氧化碳和一氧化碳
(1) 二氧化碳的性质
a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧
化碳固体叫干冰
b.化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
②能和水反应 CO2+H2O
生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3
③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2
④能和碳反应：CO2+C
(2) CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
(3) 证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满
(4) 二氧化碳的用途
a.灭火 （不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）
b.气体肥料 （在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气）
c.制汽水等饮料 （能溶于水，与反应生成碳酸）
d.干冰作制冷剂、人工降雨 （干冰升华吸热，使环境温度降低）
(5) CO的性质：
①可燃性：CO＋O2
②还原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4
(6) 一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）
(7) 二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
②导致温室效应
注意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
(8) 温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。
(9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；
(11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
17.碳单质
(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
(2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿
坚硬的岩层。
(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）
(6) 活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气
②冰箱的除味剂
③制糖工业的脱色剂
（二）药口与仪器概述
18.药品的取用原则
使用药品要做到“三不”：
①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道。
19.如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
21.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
22.固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
23.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
24.液体药品（存放在细口瓶）的取用
(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器
中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或
仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
25.量筒的使用
(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
(2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热
的液体，不宜加热。
26.酒精灯的使用
(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外
焰部分。
(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去
吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧
瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试
管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人
29.洗涤仪器：
(1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
(2) 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
