九年级化学上册第六章知识点总结（人
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第六单元
碳和碳的氧化物
课题1
金刚石、石墨和c60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）
、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧,生成co2
:
c+o2
co2
不完全燃烧
,生成co：2c+o2
2co
3、还原性：c+2cuo
2cu+co2↑
（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2o3+3c
4Fe+3co2↑
c＋co2
2co
课题2
二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水）
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧,生成co2
:
c+o2
co2
不完全燃烧
,生成co：2c+o2
2co
3、还原性：c+2cuo
2cu+co2↑
（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2o3+3c
4Fe+3co2↑
c＋co2
2co
课题2
二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水）
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
、
二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
）可燃性：2co+o2
2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与co的混合气体。制法：
c+H2o
H2↑+co↑）
2）还原性：co+cuo
cu+co2
（还原反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2o3+3co
2Fe+3co2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H
2、co、c具有相似的化学性质：
A可燃性
c+o2
co2
2co+o2
2co2
2H2+o2
2H2o
B还原性：H2＋cuo
cu+H2o co+cuocu+co2
c+2cuo
2cu+co2↑
除杂的方法：①除去co中混入的co2杂质：通入石灰水：
co2+ca2==caco3↓+H2o
②除去co2中混入的co杂质：通过灼热的氧化铜：
co+cuo
cu+co2
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
本章知识间的联系：
①c→co：2c＋o2
2co
c＋co2
2co
②c→co2：c＋o2
co2
c＋2cuo
2cu＋co2↑
3c＋Fe2o3
3co2↑＋2Fe
③co→co2：2co＋o2
2co2
co＋cuo
cu＋co2
个二
13co＋Fe2o3
2Fe＋3co2
④co2→H2co3:
co2＋H2o===H2co3
⑤H2co3→co2：H2co3===co2↑＋H2o
⑥co2→caco3：co2＋ca2===caco3↓＋H2o
⑦caco3→co2：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
caco3
co2↑＋cao
第七单元
燃烧及其利用
课题1
燃烧和灭火
一、
燃烧
、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、
燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，
就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
一、
爆炸
概
念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2
燃料和热量
一、化石燃料
①
包括煤、石油、天然气（都是混合物）
②
是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③
属于不可再生能源
④合理开采，综合利用，节约使用
、煤
①
称为“工业的粮食”
②
组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③
将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④
煤燃烧会产生So
2、No2等，会形成酸雨
2、石油
①
称为“工业的血液”
②
从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③
组成：主要含碳、氢元素
④
炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
⑤
石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
⑥
石油不可以直接作燃料，会浪费资源
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（cH4）
①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：可燃性：cH4＋2o2
co2＋2H2o（发出蓝色火焰）
注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。
（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。
4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
6、西气东输：输的是天然气
7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）
c＋o2
co
2、吸收热量：co2+c
2co
可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的co等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
课题3
使用燃料对环境的影响
一、
燃料燃烧对空气的影响
１、
煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、
酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
３、
汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
、乙醇
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③可燃性：c2H5oH+3o22co2+3H2o
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，c、产物无污染。
②有可燃性2H2+o22H2o
③有还原性H2+cuocu+H2o用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2o2H2↑+o2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
3、氢气的实验室制法
①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）
②原理：Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、
固+固
气体
发生装置图：
制取氧气：反应原理：2kmno4
k2mno4
+mno2+o2↑
2kclo32kcl+3o2↑
二、固+液气体
发生装置图：
①制取氧气：
反应原理：2H2o2
2H2o+o2↑ ②制取二氧化碳：反应原理：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
③制取氢气：
反应原理：Zn＋H2So4
===
ZnSo4＋H2↑
