推荐第1篇：《金属钠》课堂教学设计实录
《金属钠》课堂教学设计实录
设计目标阐述：
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质；能列举合金材料的重要应用。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物的基础。本节课堂的教学设计，我就是引导学生从回忆初中化学、生活中金属的化学性质和金属活动性顺序的相关知识入手，开展讨论式的教学，在体现学生学习的主体性过程中，让学生发现问题，学会质疑；在积极思考、讨论交流的过程中，开展科学的探究活动。通过体验科学的探究过程，培养探究能力，掌握实验技能，激发学习的积极性和主动性，形成良好的思维能力的同时，掌握钠的重要性质。
课堂教学设计过程 【引入】
师：同学们，说到金属，你们熟悉吗？
生：熟悉，我们生活中每天都可以接触到。
师：生活中随处可见到金属及其制品，我们的生活离不开它们。现在，我们一起从化学的角度整理一下我们在学习生活中已经了解和掌握的金属相关知识。
【板书】：
一、思考与交流：
1、金属的特性
生：具有金属光泽，良好的导电导热性，优良的延展性。
师：非常好，这些是金属的共性。在我们的化学学习中需要了解哪些金属？。 生：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe...Cu等
师：金属活动顺序表中列出的金属就是我们需要了解的金属，我们从金属原子的结构特点可以推断金属具有怎样的化学性质？
生：原子最外层电子数都小于4，反应中容易失去电子，表现出还原性。 【板书】
2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。师：事实是否如此，请同学们用事实验证。
（同学们进行讨论后归纳总结）
生：金属能与氧气反应；与酸反应置换出氢气；与盐溶液反应；在这些反应中金属皆表现出还原性
【板书】
3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
1 师：请同学完成课本P46中的交流2：
属于氧化还原反应的，指出还原剂；若是离子反应，写出相关的离子反应方程式。
学生练习，分别请四位同学演板，教师根据学生的问题进行讲评。
师：这些金属的性质是如何发现的呢？我们又如何运用实验手段确定物质的性质？希望我们现在就像科学家一样来探究我们还没接触过的金属钠的性质。
【板书】：
二、科学探究：
（一）：钠的性质初探
师：同学们实验桌上是一瓶保存在煤油中的钠，同学们以前见过保存在煤油里的金属吗？ 生：没有。
师：就钠的特殊保存方式，你有什么发现和思考？同学们可以相互交流。 学生讨论后，推举代表提出问题：
钠为什么保存在煤油中？为什么不直接存放在空气中？为什么不保存在水中？是否一定要保存在煤油中？
师：同学们能提出那么多问题，非常棒，我们自己能不能大胆猜想一下，为什么？ 生：钠不会与煤油反应且密度比煤油小，（钠沉积在瓶底）；钠可能会与空气中的某些成分发生反应（煤油可以将钠与空气中的某成分隔离开）；钠可能会与水反应（不然就可以保存在水中）。
师：同学们的分析看起来都很有道理。但这只是一种猜测，我们必须用事实给予支持。下面我们就请每一个实验小组，通过实验进行验证。
[探究实验一] 钠的取用
教师指导：用镊子从煤油中取出一块钠，擦干煤油，然后用小刀切开，同学们注意观察钠及被切开后在空气中的变化。
学生按照实验要求进行实验(注意实验的安全性、规范操作性指导) 师：请**同学报告你所观察到的实验现象。
生：钠在煤油中是灰白色的，可以用小刀切开，切开后是银白色，但很快就变成灰白色了。 师：这位同学观察得非常仔细。就刚才我们的实验操作及观察到的现象，我们可以获得哪些结论呢？
生：钠可能与空气中氧气反应了。
师：对，钠在空气中确实与氧气发生了反应。生成了白色固体物质Na2O。
2 师：如果我们切一小块钠，在空气中加热，又会怎样呢？我们一起来试试看，请同学注意安全的同时认真观察在加热过程中钠的变化。
[探究实验二] 钠在空气中加热
生：钠在坩埚里受热后先熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，得到淡黄色固体。 师：非常好，同学们对这个过程观察得很仔细，这淡黄色固体是钠的另外一种氧化物--- Na2O2.
师：同学们一开始就猜想钠可能会与水反应，现在如果我们把一小块钠投入水中，又会有怎样的现象呢？
[探究实验三] 钠与水的反应
生：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声。 师：现在我们往溶液里加入几滴酚酞。 生：哇，变红了！
师：这些现象提供了我们哪些信息？ 生：溶液呈碱性，同时有氢气生成。 师：说说有氢气生成的理由是什么？ 生：书本上写的。
师：我们能根据我们所学的化学理论作一个分析吗？ 生甲：根据质量守恒，可以认为生成的是氢气。
生乙：钠具有还原性，化合价升高，那么必然有另外一元素化合价降低，另一反应物水中只有氢的化合价可以降低，由+1价的H变成零价的H原子，H原子两两结合就形成了氢气。
师：同学们的分析都具有科学性。
师：若我们要通过实验来验证产生的气体是氢气，我们有这样的能力吗？
试试看，课后请同学们尝试设计一个实验方案：收集产生的气体并验证之。 同学们之间进行交流。
（二）。归纳总结：
师：请同学们根据刚才所做的实验，完成实验报告，归纳总结钠的相关性质。 教师根据学生报告的内容板书
【板书】
1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质： （1）与非金属反应：
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
Na2O2
（2）与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【板书】：
三、发现与拓展
师：我们知道，金属能与酸，盐溶液发生置换反应，那么钠加入硫酸铜溶液中会发生怎样的反应？
学生讨论：钠活泼性比铜更强，因此可以置换出铜；
钠在硫酸铜溶液里是否会和水反应，而不能置换出铜。
师：我们还是通过实验来看看事实，请同学们注意观察实验现象。 [探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
学生观察，并描述实验现象：钠浮在液面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，
出现蓝色沉淀。
师：看来钠并没有象我们预期的那样还原出金属铜。而是生成了气体和蓝色沉淀。 师：客观事实我们必须尊重，同学们能对此现象做出解释吗？
生：钠的活泼性太强了，先和溶液里的水反应生成了H2和NaOH，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应得到蓝色沉淀。
师：我们能写出相关的反应方程式吗？同学们练习写一下，然后报告 学生练习，老师查看，请同学在黑板上写出：
学生甲（分步书写）：2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
学生乙：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 老师给予确定，并提出表扬
【板书】：
四、总结提升：同学们，这节课，我们从钠的保存方式开始，对钠进行了探究，掌握了钠的物理性质和化学性质。我们对钠的研究过程就是科学探究问题的方式之一。我们希望同学们能通过科学的研究方法，掌握和获取更多的知识，同学们，我们一起努力！利用所学知识解决更多的问题。
五、布置作业：1．课本P53：１、
2、4 2．将２.3g钠投入97.7g水中，反应完毕后，溶液的质量分数为多少？
3．利用钠与水的反应能否设计实验测定钠的相对原子质量。如果能，请完成此实验的设计，如果不能，请说明所缺少的条件。
板书设计：
一、思考与交流：
1、金属的特性
2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。
3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
二、科学探究：
（一）.钠的性质初探：
[探究实验一] 钠的取用 [探究实验二] 钠在空气中加热 [探究实验三] 钠与水的反应
（二）。归纳总结：
1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质： （1）与非金属反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
（2）与水反应
Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
三、发现与拓展：
[探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
推荐第2篇：金属钠性质教学反思
金属钠性质教学反思
元素化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。在高一化学的教材中，先是向学生们介绍了氯溴碘等活泼非金属元素，然后就进入了金属元素知识的学习，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫。
本节内容的教学目标是：①知识与技能：认识钠的物理性质，了解和掌握钠的化学性质，了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。在教学中，重点内容是通过钠的氧化和钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升。
本节内容的教学，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。但是还存在以下问题需要改进。第一，演示实验钠在空气中燃烧，学生应该是看到黄色火焰，但是学生看到钠燃烧的同时在冒黑烟，这实际是因为钠表面的煤油没吸干净（或者切割的小刀上残留着煤油），产物过氧化钠淡黄色固体，学生印象不够深刻，很多学生没有眼见为实。第二，钠和水的反应，学生在之前的实验课中先做过了，所以印象比较深刻，但是对这个反应的实质没有理解深刻，在推测钠与盐酸反应时思维受限，他们认为是钠先和水反应，生成氢氧化钠再和酸中和，这是不对的。第三，对于钠在生活生产中的用途，因为时间关系，所以讲课中讲的不够透彻，给学生的感觉是把课文读了一下，在下节课中应该再补充一些钠在实际生活中的应用，给学生更切实的感受，理解活泼金属钠的性质，体会化学的美妙世界。第四，在课堂上，跟学生的互动是有的，但是创设情境，激发学生的积极性这点相对比较薄弱，要使他们大胆地想、充分的问、多方位的交流，要使自身在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。
一节课上的成功与否不能仅仅以是否完成了教学任务为标准衡量，而关键是是否调动学生的积极性，使学生积极参与到教学中来，使他们感知知识、获取知识。通过教学反思，我想，有思必有得，有得才有进步，我会想优秀的老师们看齐。
推荐第3篇：金属钠与水的反应教学设计
“钠与水的反应”教学设计
学院：化学化工学院 年级：2010级化学(师范)二班
姓名: 冯华 学号: 222010316011074
一.教材的地位及作用：
钠与水的反应选自人教版高一化学必修一第三章第一 节第二课时的内容通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。 二.教学目标 知识与技能：
1.能够解释和分析钠与水反应的实验现象
2.能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子 方程式
过程与方法：
观察钠与水反应的实验现象并解释现象，通过讨论得出反应的产物
情感态度价值观：
养成学生观察并学会总结实验的能力 三.教学重难点：
教学重点：钠与水反应的化学方程式及
离子方程式 教学难点：钠与水反应的现象及分析 四.教学过程：
在新课前，首先对上节课学习钠的物理性质和钠与非金属的反应进行回顾之后与学生一同观看钠与水反应实验的视频，并吩咐学生记录反应的现象，引导学生分析并解释该验，最后得出钠与水反应的产物，并写出该反应的化学方程式和离子方程式。
【知识回顾】钠放置在空气中会发生怎样的变化呢？
【新课引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一个钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？
【实验指导】做钠与水反应的实验，首先，在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，盖上玻璃片。注意观察现象，观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？
（学生进行实验探究，教师巡视学生实验情况，对学生的不规范操作进行指导。） 【讨论交流】钠与水反应的实验现象是怎样的？尽量用规范的化学语言来描述。从这些现象能得出怎样的实验结论？
1.钠浮在水面上（浮）──钠的密度比水小。
2.立刻熔成一个闪亮的小球（熔）──钠的熔点较低，钠与水反应放热。
3.在水面四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游、响）──钠与水剧烈反应，生成气体。
4.反应后溶液由无色变为红色（红）──钠与水反应生成碱性物质。
【提出问题】生成的气体是什么？之后再分析讨论最后得出答案。
五、教学反思
作为元素化合物课，这一节课有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用。旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧抓住金属活动顺序表来进行总结。在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，以后应着重这一方面能力的培养。钠与水反应的实验效果，改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。
六．板书设计：
钠与水反应
一：现象及解释 浮:钠的密度比水小
熔:钠的熔点低且放热反应
游:生成气体
响：发出声音:反应剧烈
红:溶液显碱性
二：化学方程式和离方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Na
推荐第4篇：金属钠的性质与应用教学设计
【引言】前段时间啊，老师有个朋友结婚了，晒婚纱照的同时还不忘给她的钻石戒指来了一个大特写，可见钻石就是高贵纯洁浪漫的象征啊。我们学化学的就不一样了，这有什么大不了的，还不就是一块金刚石嘛！
【PPT】根据美国化学学志报道，中国科学家们成功从废气中收获钻石。 男生们啊，可见化学学的好还是很重要的啊！那么科学家们到底是如何做到从废气二氧化碳中提取金刚石的呢？当中又发生了怎样的化学变化呢？又是什么与二氧化碳反应从而提取出金刚石的呢？谜底揭晓，是金属钠。那么问题又来了，为什么科学家们选择了使用金属钠与二氧化碳反应制取金刚石，神奇的金属钠到底具有怎样的性质呢？
【板书】 金属钠的性质及应用
【板书】
一、金属钠（Na）
【老师】首先，我想请一个同学上台来画一下钠的原子结构示意图。肖晶晶~ 其他同学请在下面自己也试着画一画。 【板书】1.钠的原子结构示意图：
【老师】好的，同学们请抬头看黑板，她画的对不对啊？哎，是对的。
【PPT】我们说，结构决定性质，那么钠到底具有哪些性质呢？下面让我们一起通过实验来探究钠的性质。
【板书】2.钠的物理性质： 【PPT、实验1】
【老师】好，不知道大家刚刚有没有仔细观察老师的实验过程，下面我想请一个同学来说一下他刚刚通过观察所得到的结论。（颜色、状态、密度、硬度）
【板书】银白色、有金属光泽的固体，硬度小，密度小于煤油
【问题】请大家观察我们之前请肖晶晶同学在黑板上画的原子结构示意图，我们看，钠的电子排布是281，最外层只有一个电子，说明它的性质非常活泼，非常容易失去一个电子被氧化。
【板书】3.钠的化学性质
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（顾哲宇回答） 【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 【讲解】刚刚我们将金属钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成的白色的氧化钠。那么如果我们将钠在空气中点燃，又将会发生什么样的化学反应呢？下面请同学们继续认真观察实验2并思考。
【实验2】（让学生描述出反应的实验现象）
【现象】 钠先熔成光亮小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】
2Na ＋ O2＝点燃＝Na2O2
【讲解、PPT】好的，通过刚刚的两个实验，我们可以初步得出钠与氧气反应的两个方程式。在这边需要同学们注意的是。。。
【讲解】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应) 【ppt、板书】（2）与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
（3）与硫反应：2Na+S=研磨=Na2S（爆炸）
1 【探究】我们说，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
【PPT、实验3】
【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【PPT】【讲解】
【ppt、板书】（4）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生探究总结】分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
【PPT、讲解】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？
【PPT、实验4】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。 【现象】与钠与水反应现象相同，另外，还看到蓝色絮状沉淀生成。 【板书】（5）钠与盐的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
【讲解】钠加入盐的水溶液，首先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。好的，现在四个实验结束，让我们回顾一下我们现在所学的钠的性质。【PPT】我们说钠的性质有物理性质和化学性质两个方面，物理性质。。。钠不能从盐的水溶液中把比它不活泼的金属置换出来。
【问题】如果要用钠置换出其他的金属，得在什么样的条件下呢？我们要在融熔条件下才可以，例如四氯化钛和钠在700~800的反应条件下置换反应生成钛。同样的，我们也不能
电解 用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠会和水剧烈的反应，所以根本得不到钠，现在工业上用的比较多的方法是，电解熔融NaCl来制取金属钠。
【板书】4.钠的工业制法：2NaCl====2Na + Cl2↑
【PPT、讲解】元素在自然界中有两种存在形式，游离态（单质）和化合态（化合物），钠在自然界中会以什么形态存在呢？
【小结】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
【PPT、问题】
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 3.取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 【学生回答、PPT】
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
2 能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。
（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质） 【板书】5.钠的保存及应用
【讲解】在了解了钠的保存之后，下面我们来看一看根据钠的这些性质，它还有哪些广泛的用途。
（1）制过氧化钠—和氧气反应
（2）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强
（3）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性
（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性
【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
推荐第5篇：金属钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用
一、设计思想：
课程改革主张调动学生学习的积极性和主动性，让学生在理论与实际的联系中，进一步理解化学，并激发学生对周围生活的探究意识。本课在设计中，通过真实事例“炸起千层浪
珠江‘水雷’谜团待解”，引导学生在实际问题情境中寻找问题、解决问题。同时，课程还会将通过教师演示实验以及学生动手操作，在学生的亲身体验与观察思考中，来加深学生对所学内容的理解与掌握。另一方面，教师在教学中引导学生利用已有知识去分析、解决问题，提升学生运用知识的能力，以更好的巩固、理解所学内容。
二、教材分析：
本节内容安排在苏教版化学1专题2第二单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、化学性质、用途及制取作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。使学生在了解了典型非金属元素后，再了解典型的金属元素，不仅为学生学习《化学2》中元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
三、学情分析：
通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和镁的性质进行比较做准备。
四、教学目标：
1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式； 3.了解钠的存在、用途及制备方法。
五、重点难点：
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
六、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳
七、课前准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯
八、教学过程：
导入：多媒体展示】请同学们阅读资料并回答问题。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。 【交流与讨论】
1、引起爆炸的物质是什么？（根据相关内容及已知的物质检验方法结合判断）
2、为什么会发生爆炸？（金属桶为什么会成为“水雷”，什么物质在爆炸）
3、事故的启示。（如何进行物质的保存、运输及事故处理方法）
（材料来自于《北京青年报》 2001年7月11日）
（生） 阅读信息材料《炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解》。讨论并回答问题。 （师） 引起爆炸的物质是什么？
(生） 含有钠元素的物质。（窜起亮黄色火苗）
(师) 我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲是焰色反应，推出一定含有钠元素。会不会是我们常见的钠盐和碱（NaOH等）。经专家进一步研究知道是金属钠。
[过渡] 钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠的有关性质。 【板书】金属钠的性质与应用
(师) 好，由于实验条件限制，我们分小组来进行实验。每小组四个人，编号1,2,3,4，每个人都有一次机会作为负责人，来负责与自己编号对应的实验。按照老师要求，进行操作，其余人仔细观察：
【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 （师 ）指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶，。
（生） 结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
（师） 很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。 【板书】
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
（师） 刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们试着写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。 【板书】2.化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）
（师 ）那么钠还有哪些性质呢？ 我们知道探究一个物质的性质常常从它的结构来分析，下面请同学们画出钠的原子结构示意图。并猜测可能具有的性质。 （生） 画出原子结构示意图
最外层只有一个电子，性质相对比较活泼。
[过渡] 钠能在空气中缓慢氧化，我们改变钠的条件，观察现象是否和刚才一样。 【实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察实验现象。
（生 ）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。 （师 ）这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。 【板书】 点燃 2Na +O2
Na2O2（淡黄）
（师） 钠除了和氧气反应外，根据我们前面所学的知识，还可以和什么非金属反应？ （生） 氯气。
（师） 很好,我们前面已经学习了。钠是一种很活泼的金属，可以与O
2、Cl2等非金属反应。
【板书】 （2）与氯气反应
2Na+Cl2
2NaCl
【过渡】 虽然钠很活泼，但和氧气反应并没有出现资料中所说的爆炸，为什么？如果钠遇到水又会有什么现象？这些现象说明钠的哪些性质？下面我们来进行下一个实验 【实验3】将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。 （生 ）学生讨论并回答。
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水小。 【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】
（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动。 （3）小球逐渐变小，最后消失。
（师）我们向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。 （生）溶液变红——说明有碱性物质NaOH生成。
（师） 那么钠和水反应生成的气体可能是什么，怎么检验呢？
（生）可能是H2或O2。可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。 （师） 如果今天我们不用实验的方法，而通过我们前面学习的知识来说明产物，该怎样验证呢？思考一下。 提示：这是一个氧化还原反应师
（师）好了，我们已经了解钠的有关性质了。下面我们来总结一下钠与水反应的现象。
（边与学生一起总结，边板书）：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 【板书】 二 金属钠的用途
（师） 我们可以利用金属钠来冶炼一些金属。我们知道钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？
【实验4】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。 （师） 指导学生实验。
（生） 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 （师） 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（过渡） 由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
【板书】 三 金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)【课堂小结】
2Na+Cl2↑
本节课通过实验探究学习了钠的有关性质，了解钠的存在、用途及制备方法。
九、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质 1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na +O2
（2）与氯气反应
点燃：2Na+Cl2
Na2O2（淡黄色）
2NaCl
（3）与水反应 现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
二、钠的用途 1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3．高压钠灯 4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)
十、作业布置：
课本第57页练习与实践9
2Na+Cl2↑
推荐第6篇：金属钠的性质与应用教学设计
苏教版高中化学必修一
《金属钠的性质与应用》教学设计
南安侨光中学 叶永谦
教学目标：
1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点： 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应） 教学难点：钠与水的反应 教学方法：实验探究法 教学工具：
1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗
2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液
新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？ 教学过程：
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。 实验现象及分析：
钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 。 化学方程式为： 。 [实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。 实验现象及分析：
钠加热时能熔成 ，迅速燃烧，产生 色火焰，生成 色的 。（其中氧元素的化合价为 ）
化学方程式为： 。 [问题探究1] 阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。 实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因) ①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了 ； ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了 ； ③A.钠上下跳动B.钠四处游动； ④A.反应很安静B.反应有响声；
⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了 。 [问题探究2]
1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？ （学生可能的答案：有气体生成）
2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？ [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。 实验现象及分析：
①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是 ；原因是 ；（生成了难溶于水的气体）
②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是 ；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气） ③金属钠变化的现象是 ；原因是 ；
④由上可知，钠与水剧烈反应，生成 和 ， 钠是一种 （活泼或不活泼）金属。
化学方程式为： 。 [知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）
Na ＋ HCl ===
[问题探究3]
1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）
2、钠为何要保存在煤油中？
（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）
3、钠着火应该怎么灭火？
（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）
4、钠为什么有这么活泼的化学性质？
(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)
5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？
（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）
二、钠的物理性质
颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：
三、钠的存在：
钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以
态存在的，主要物质有、、。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
电解 ＋
《金属钠的性质与应用》教学反思
本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。
推荐第7篇：金属钠教案
钠的性质教案
[教学目标] 知识与技能目标
1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途 2.掌握钠的化学性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。过程与方法
通过现象看本质，分析发生化学变化的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。 情感、态度与价值观
1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度
2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好化学知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。[教学重点]
从钠的原子结构掌握钠的化学性质 [教学难点]
对实验现象的观察、分析 [教学用具]
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、
[教学过程] [导入] 今天我们将要进入第三章金属及其化合物的学习。金属是推动人类社会的进步的必不可少的功臣，在五千年前我们进入了青铜器时代，三千年前进入了铁器时代，二十世纪是铝合金的时代，二十一世纪是金属钛的时代。金属对我们的生产生活如此重要，这就要求我们必须掌握他们的性质，让他们更好的为我们所利用。
[板书] 第三章 金属及其化合物
[过渡]
金属对于我们在座的每一个人来说都是非常熟悉的。在我们的生活中也接触到许多金属，特别是初中我们也学习了几种金属，如镁、铝、铁。那我们一起来回忆一下金属大多具有怎样的性质？首先，金属的物理性质？
[副板书]
一、金属的物理性质
大多数为固态、银白色具有金属光泽、具有导电性，导热性，延展性 [提问]那么金属的化学性质呢？（所谓化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，也就是能与哪些物质发生反应）
[学生]金属可以与氧气反应、与酸反应、与盐反应 [副板书]
二、金属的化学性质
1、与非金属单质反应
2、与酸反应
3、与盐反应
[过渡]是不是所有的金属都具有这些性质呢？今天我们就来学习一下金属钠的性质！
[板书]第一节 金属钠
[提问]在我们学习钠的性质之前请同学们猜想一下钠具有怎样的物理性质和化学性质？
[学生]物理性质：固体、银白色具有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性
化学性质：能与氧气反应，与酸反应，与盐反应。
[讲解]根据同学们的猜想，现在我们就来看一下金属是否就具有这些性质。先来看看钠的物理性质
[展示]一个用没有封存的钠的试剂瓶（用镊子取出一块金属，让学生观察它的状态，用刀切开，观察它的剖面的颜色） [板书]
一、钠的物理性质
固体、银白色具有金属光泽、质软、密度比煤油大
[展示]仔细观察一下刚刚切开的剖面，它的颜色有没有变化呀？ [学生]颜色变暗，不再具有金属光泽 [提问]把它放置在空气中，表面的颜色发生了变化，这是为什么呢？而且那么迅速的发生变化说明了什么？
[学生]钠与空气中的氧气发生了反应。说明了钠的性质很活波。 [讲解]这一现象涉及到钠的化学性质。发生这一变化是因为钠和空气中的氧气发生了反应，生成了白色的物质氧化钠。我们一起来完成这一化学反应方程式
[板书]
二、钠的化学性质
1、与非金属单质
4Na + O2 = 2Na2O （白色）（条件：常温）
[讲解]钠与氧气在常温下就发生了反应，如果是在加热的条件下发生反应，生成的产物还是氧化钠吗？我们一起来做一下这个实验。请同学们认真观察实验现象。
[演示实验]加热钠，使其燃烧。
[学生]钠先熔化，后燃烧发出黄色火焰。燃烧后产生淡黄色的物质。
[讲解]先熔化后燃烧说明熔点比着火点低，这是钠的物理性质。把它加上。完成在加热情况下与氧气反应的化学反应方程式 [板书] 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）（条件：加热）
[提问]请同学们观察一下在常温和加热的生成的产物它们有什么相同点和不同点（从它们的组成元素，及化合价来考虑）
[学生]相同点：组成元素都是氧元素和钠元素，钠的化合价都是+1价;不同点：氧化钠 钠与氧的个数比为2:1，氧的化合价为-2价 颜色为白色 过氧化钠 钠与氧的个数比为1:1 ，氧的化合价为-1价 颜色为淡黄色 [讲解] 通过钠与氧反应，条件不同产物不同。这就要求我们在书写化学反应方程式是必须要标明条件。
钠与氧气反应，不管产物是什么，钠的化合价始终都是+1价。这是由钠原子的结构决定的。我们一起来看看钠的原子结构示意图 （板书 钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，而这个电子特
别容易失去一个达到稳定的八电子的结构。我们说在一个氧化还原反应中失去电子做什么剂？ [学生]还原剂
[过渡]它与氧那么迅速的发生反应，说明钠的还原性很强，是一种强的还原剂。作为还原性很强的一种金属，它与一般的金属性质会不会有什么特别的地方呢？我们一起来做钠与水反应的实验，注意观察实验现象（要求：做实验时注意安全，取钠时一定不能用手去拿，用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油）将钠放入装有酚酞溶液的烧杯中。
[提示]观察时注意听，注意看。请同学来总结观察到的实验现象。 [学生分组实验]钠与水反应的实验
[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。 [板书]
2、与水反应
现象：⑴钠块熔化成小球---熔
⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红
[讲解] 回答得很好，还有谁要补充的吗？用简单的五个字来描述钠与水反应的实验现象。我们一一来看产生这些现象的原因是什么？钠块熔化成小球说明钠与水反应是一个放热反应，同学们可以摸一下烧杯感觉一下温度，怎么样温度高吗？（学生：凉凉的）说明了钠的熔点较低；小球浮在水面上说明钠的密度比水小；这都是钠的物理性质，小球四处移动并发出声音说明了有气体产生而且反应剧烈，溶液颜色变红说明有碱性物质生成。产生的气体和碱性物质到底是什么呢？ [学生]生成的碱是NaOH，生成的气体是H2。
[讲解]同学们说的对不对呢？我们一起来书写它的化学反应方程式（书写化学反应方程式必须遵守质量守恒） [板书]
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[讲解]根据质量守恒，这里产生的碱为NaOH，气体只能是氢气或者是氧气，那到底是氢气和氧气我们以氧化还原反应的观点来看看。如果产生的是氧气，看一下方程式中的元素的化合价是如何变的。钠元素的化合价由0价升到了+1价，氧元素的化合价也由-2价升到了0价。其他元素的化合价没有发生变化。在氧化还原反应中符合化合价升降守恒的规律吗？ [学生]不符合
[讲解]因此这里产生的气体是氢气。知道了产生的物质是什么我们就可以完成这个化学反应方程式了
[过渡]钠可以与水反应，这是与其他金属不同的地方。金属要置换出氢气，它的活动性顺序必须排在氢的前面我们来回顾一下金属的活动性顺序 [学生] 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
[副板书] K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt
Au [讲解]钠的就更容易了，一起来观看一下钠与酸反应的现象。用离子反应方程式来表示它与酸的反应 [板书]
3、与酸反应
2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑
[讲解]通过刚刚的观察，我们知道钠与酸要反应且反应剧烈。 [过渡]在学习钠的性质之前，同学们猜想了钠能与盐反应，到底是不是这样的呢？一般金属和盐反应都是置换出另一种金属。比如铁与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜。钠也排在铜的前面。那么钠与硫酸铜反应能置换出铜吗？我们一起做钠与硫酸铜反应的实验，注意观察实验现象 [学生分组实验]与硫酸铜的反应
[提问] 请问你们观察到了什么现象？有红色的铜生成吗？生成了什么物质？ [学生]钠熔化成小球，同时还要游动。没有红色的铜生成，生成了蓝色的沉淀 [提示]那你们猜想一下这蓝色的沉淀应该是什么?(在硫酸铜溶液中生成蓝色的物质，那么这个物质是氢氧化铜)游动说明有气体产生。是不是与前面钠与水反应的现象有些相似呀！ [学生]生成了氢氧化铜和氢气
[讲解]非常正确，这个反应的过程实际是这样的：
钠先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀
[板书]
4、与盐反应
钠先与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 总反应方程式
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本质：与水发生反应
[总结]由此我们必须明确，钠与盐溶液反应。其本质是和水反应生成碱和水，至于生成的碱能不能与盐发生反应这就要看各自的性质了，与钠没有关系。 [本节小结] [板书设计]
第一节 钠的性质
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属单质
4Na + O2 = 2Na2O （白色）（条件：常温） 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）（条件：加热）
2、与水反应
现象：⑴钠块熔化成小球---熔
⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
3、与酸反应
2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑
4、与盐反应
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本质：与水发生反应
推荐第8篇：金属钠教案
金属钠的性质与应用
课时安排：1课时 教学目标：
1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点
重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。 实验准备：
学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。 多媒体课件 教学方法：实验法、问题探究法、讲解法 教学过程：
【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。 【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。 【板书】金属钠的性质和应用(课题) 【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法） 【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）
【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O） 【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？ 【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象 【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）
【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？
【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2 ===2Na2O2）
【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）
【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。 【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？ 【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）
浮 钠浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 钠熔化成银白色的小球 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 游 小球在水面到处游动 有气体产生 响 水面上有嘶嘶的声音 有气体产生 红 烧杯中的溶液变红 有碱生成，NaOH （引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气） 【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？
【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。 【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？ 【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿 【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？ 【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
【问题探究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 【动画演示】微观角度解释 【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为: TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl 【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？ 【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2 【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？
用途 原理 制Na2O2 和O2反应
核反应堆导热剂 Na、K合金为液体且导热性能好
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 冶炼某些贵金属 钠有强还原性
【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下： 1.物理性质: 色状 银白色固体 熔点 低 硬度 小,质软
4 密度 小于水而大于煤油 导电性 电和热的良导体 2.化学性质: 反应 化学方程式 与氧气: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O2 与氯气 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 与水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 与CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【课堂小结】
本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。
【例题巩固】
1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3） 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （ ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 5．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．泡沫灭火剂
推荐第9篇：金属钠教案
金属钠的教案试讲专用
[教学目标]
一、[知识与技能目标]
1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途 2.掌握钠的化学性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。
二、[情感、态度与价值观目标]
1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度
2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。[教学重点]
从钠的原子结构掌握钠的化学性质 [教学难点]
对实验现象的观察、分析 [教学用具]
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、
[教学过程] [导入] “今天你买盐了吗？”“涨到5元一包了”“货架空了！”……最近，在路上、在超市里时不时都能听到诸如此类关于买盐的对话，而在网络上也诞生了诸如“盐如玉”、“盐王爷”的热词.抢盐者不仅是中老年妇女，许多年轻人也加入抢购的行列,一时间，谣‘盐’四起。（PPt展示图片） [老师] 好，今天我们就来探究一下这谣“盐”，进入我们今天的主题 ——金属钠
[板书] 第三章 金属及其化合物
第一节 金属钠
[老师]现实生活中，有哪些地方涉及到了钠的存在？
[学生] 食盐—NaCl、肥皂—高级脂肪酸钠盐、味精—谷氨酸钠、食碱（苏打,纯碱）—Na 2CO
3、
蒸馒头用来发面的小苏打—Na HCO3 „„
[老师] 非常棒。大家有没有发现，这些物质的有相同的存在状态，是怎样的存在状态呢？
[学生] 化合态
[老师] 对了。可是你们想过没有，为什么都以化合态形式存在呢？能不能以单质存在呢？我们一起来看看钠的原子结构示意图 （板书 钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，这样钠就很活泼，不能以单质形式存在
街头巷尾我们经常能够看到五金店，金、银、铜、铁、锡,还有常见的铝等，它
金属钠的教案试讲专用
们有什么特点呢？能不能用火烧，放在水里是浮还是沉呢？能用刀来切割吗？
[学生]，能用火烧，不熔掉，在水中会沉下去，用小刀不能切割。
[老师] 回答的非常好。这是金属的通性，钠也是金属，我们来看看它是不是也有金属的通性。
这里面的是金属钠，这液体是煤油。钠在沉在煤油下(ppt)我们现在来看看它能不能被小刀切割？我们先来取出一小块钠，大家注意一定要用镊子来取，千万不能用手。好，用多层滤纸吸干表面的煤油，现在我们一起来看看能不能切开，如果能切开，注意观察现象。好，切开了，大家注意观察表面有什么变化？我们请同学来回答一下，好，XX同学 [学生]切面原来是光亮的银白色，然后变暗了。
[老师]谢谢，回答得很好，请坐。这说明Na质地很软，还有是银白色的，是吧？
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软 至于为什么变暗，原因我们在下面化学性质那里会解释
我们现在来看看钠能不能接受火的考验，同样的方法切一小块黄豆大小的钠，放在坩埚中，在泥三角上用酒精灯加热，注意观察出现的现象。我们请一位同学上来近距离观察一下现象。好，XX，请你告诉同学，观察大了什么现象？ [学生]钠熔成小球，产生黄色的火焰，最后产生淡黄色固体。
[老师] 好，谢谢XX，请回到座位。刚才我们观察到钠熔成小球。说明Na的熔点很低是
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软，熔点低
上面我们说到日常生活常见的金属在水里都是沉下去的，Na是否一样呢？
这是烧杯，里面是蒸馏水，滴两滴酚酞，再切一小块钠。现在要把钠投入到水中。看看钠是否也沉下去。也注意观察有没有其他现象。
好，现在你们观察到什么现象？谁愿意自愿回答一下？好，xx同学，你观察到了什么现象？ [学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。 [老师]，回答得太好了，还有谁要补充的吗？刚才我们观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小是不是？
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软，密度比水小 好，我们学完钠的物理性质，接下来是学习钠的化学性质，刚才三个个实验都涉及到钠的化学反应。在切钠的时候，钠的断面变暗，其实是钠在空气中与氧气反应。
板书 二 钠的化学性质 1.钠与氧气反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
[老师] 这Na2O是碱性氧化物，所谓的碱性氧化物就是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水或是碱,不可以有任何其它物质生成 。
在钠在酒精灯下加热时，生成了淡黄色固体，这固体是过氧化钠Na2O2,依据上面钠与氧气在常温下的反应，请同学们思考一下钠与氧气在加热时怎样反应？好，请同学上来写一下。XX，你可以上来试一试吗？
金属钠的教案试讲专用
[同学]……
[老师]，好，现在我们一起来看一下XX同学写的方程式。（讲解） 板书
加热：2Na + O2 =点燃= Na2O2 （淡黄色）
下面我们来比较一下两个实验的产物氧化钠和过氧化钠
PPT 氧化钠 过氧化钠 Na2O Na2O2
物理性质 白色固体 淡黄色固体
碱性氧化物 过氧化物
与CO2反应式: Na2O + CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 + 2 CO2 == 2Na2CO3 + O2
用途 制取Na2CO3 供氧剂、漂白剂 [总结] 钠易失去电子，化合价易升高，具有强还原性，故自然界钠以化合态存在。常温下钠易被空气中的氧气所氧化， 生成氧化钠，点燃条件下可以与氧气生成过氧化钠，所以钠应保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。请同学们课后思考如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？我们知道同主族的元素性质相近，那么钠能与S反应吗？能和Cl2反应吗？若能，有何现象，反应方程怎么写，请同学们课后思考并查找相关资料 [老师] 刚才我们让大家思考一下性质活泼的金属钠可不可以跟非金属Cl2，S反应？现在我们请同学们一起来回答一下，能不能？
[学生] 能
[老师] 好，回答的非常棒，现在我们就请两位同学上来写一下钠与Cl2，S的反应方程式。有谁自我推荐一下，自愿上来写的？（同学举手）。好，我们就请XX1，XX2,这两位同学上来写一下。大家在下面认真看一下他们跟你们写的有什么差异？
（交流与探讨）
[老师] 现在大家检查一下，这两位同学写的跟你们写的差别在那里，有谁愿意上来改一下的？
（点评与修改）
现在我们来看一下视频，注意观察现象， [老师] 刚才在视频中你们观察到什么现象？ [同学]…….[老师] 好，谢谢你，观察得非常细致，现在我们一起看看屏幕上的现象和反应方程式
现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟
火星四射，甚至发生爆炸
反应： 2Na+Cl2=2NaC l(条件：点燃)
2 Na+S=2Na2S(条件：研磨) 现在我们来总结一下钠与非金属单质与钠反应堆特点。大家观察一下，钠的化合价都是升高还是降低？ [同学] 化合价升高
[老师]钠最外层只有一个电子，易失去电子，化合价易升高，具有强还原性，非金属做氧化剂，化合价降低。 故自然界钠以化合态存在
金属钠的教案试讲专用
好，说完非金属，接下来是与水反应。 板书 2 钠与H2O反应
刚才同学说出了钠与水反应的现象，现在我要总结为五个字；浮 熔 响 游 红。老师要来解释一下原因 PPt
1、浮 ：钠的密度比水小
2、熔 ：熔成一个闪亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低
3、游： 有气体生成，推动钠小块迅速游动
4、响： 生成了气体，反应剧烈
5、红： 有碱生成
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[老师] 生成的是H2,，对不对呢，怎么知道？ 现在我们来检验一下（再切一小块钠与水中，用试管收集生成的气体，点燃气体，产生爆鸣现象，说明生成的是氢气）
[老师] 初中时我们学过金属活动顺序表，有谁还记得这个活动表的？（同学举手）好，我们请XX同学来告诉大家，（同学回答）
老师：回答得非常好，现在我们一起来回顾一下这个顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt
Au 没有记住的同学要回去复习一下了。那这个金属表有什么作用呢？ PPt .金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2.金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
老师：根据上面的知识，现在我们来思考一个问题，Na能与CuSO４反应吗？ 如果能，
那怎么反应，能不能置换出金属Ｃｕ呢？大家一起来看一下这个视频，一起来，回答一下好不好？
[老师] 有没有红色的金属铜出现？ [同学] 没有
金属钠的教案试讲专用
回答得非常好，那他们是怎么反应的？ 老师边提示边板书，同学跟着老师的思维走 根据上面的知识，钠先与盐溶液中的水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（沉淀是什么颜色的？）
[同学]：蓝色
[老师] 非常好，说明初中的知识掌握的还是比较好的，现在我们就来看一下屏幕上的方程式 Ppt展示
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应方程式
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 离子反应方程式
2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
[老师] 上一章我们刚学过离子反应方程式，这里大家注意一下，下课后回去复习一下。同时也总结一下这节课所学内容。谢谢大家的合作。下课
推荐第10篇：金属钠教案
教案 课题：钠 教学目标：
一、知识与技能：
1.了解钠是一种活泼的金属。
2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。3.了解钠的存在形式及用途。
二、过程与方法：
1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。
三、情感态度与价值观：
1.通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。 3.使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。 教学难点：实验现象观察、分析、总结。
教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。
教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【教师活动】演示一个小实验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用刀片切小片钠
【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考 【教师活动】问学生观察到什么现象
【学生活动】讨论出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。 【教师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的原因 【学生活动】小组讨论
【教师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲述这些问题 【教师活动】总结上述内容过度到化学性质 【教师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。 【学生活动】认真观察并思考
【教师活动】引导学生了解这个实验，提问
【学生活动】说出观察到的现象，及自己认为产生这一现象的原因 【教师活动】纠正学生错误，书写正确
第11篇：金属钠教案
金属钠教案
教学目的
1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；
2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教学重点 金属钠的性质。
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学方法
启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。
实验准备
1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。
2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。
教学过程
[提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演） [引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）
[板书] 第二章 碱金属
[讲述] 碱金属的代表元素是钠。 [板书] 第一节 钠
[展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。
[实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。
[演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。 [实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。
[师生共同总结并板书]
一、钠的物理性质
金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 [学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。
[教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。
[板书]
二、钠的化学性质 [板书]
1、钠跟氧气的反应
在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠 （白色固体）
[设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的 ？ [演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。 现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 。
[板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成
（过氧化钠——淡黄色固体）
[启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？ [补充演示] 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。
[引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。 [板书]
2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 （硫化钠）
[板书]
3、钠跟酸反应： （反应剧烈，以致爆炸） [指定学生板演] 离子方程式：
[板书]
4、钠跟水的反应 [演示实验2—3]见课本
[指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。
[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]
（钠只能保存在煤油里）
[指定学生板演] 离子方程式：
[思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？ （钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）
[思考] 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？ （学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。 [板书]
5、钠跟盐反应：
[板书] （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例) [板书] ①钠与水反应：
[板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：
[板书] 总反应式：
[板书] （2）与熔盐反应： （固体共熔）
[启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？ [板书]
三、钠的存在： 以NaCl为主，还有 、、等。
[小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。
[布置作业] 课本P31——
三、
四、五
附板书设计：
第二章 碱金属
锂（Li） 钠（Na） 钾（K）
第一节 钠
一、钠的物理性质
金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（ ），能浮于水面，熔、沸点低。
二、钠的化学性质
1、钠跟氧气的反应
铷（Rb） 铯（Cs） 钫（Fr） （白色固体）
（过氧化钠——淡黄色固体）
2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 （硫化钠）
3、钠跟酸反应： （反应剧烈，以致爆炸）
4、钠跟水的反应 （钠只能保存在煤油里）
5、钠跟盐反应：
（1）与盐溶液反应(分两步进行) ①钠与水反应：
②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：
总反应式：
（2）与熔盐反应： （固体共熔）
三、钠的存在
四、钠的用途
第12篇：金属钠教案
3.1金属的化学性质
第一课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1、掌握金属钠的主要性质
2、了解金属钠的保存，用途
（二）过程与方法
1、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律
2、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法
（三）情感态度与价值观
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。
难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系。培养学生良好的实验素养和探究能力。
三、教学过程
【思考与交流】
(1)初中我们知道金属有许多共同的物理性质，大家来说说看？
(2)举例说明金属能发生哪些化学反应。
【归纳】
金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。 【学生活动】分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式．
【思考与交流】依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 【归纳】
金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。
【演示实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 【学生活动】总结钠的物理性质
【思考】钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
【演示实验2】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。
【播放视频实验3】将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。 【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。
【播放视频实验4】将一小块金属钠放入玻璃燃烧匙中，在酒精灯上微热后，伸入氯气瓶中，观察实验现象。
【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。
【播放视频实验5】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。
【思考与交流】
1、钠应该如何保存？
2、钠块着火，应该如何灭火？
【播放视频实验6】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。 【课堂小测】
第13篇：《金属钠的性质》教学案例
《金属钠的性质》教学案例
一、案例背景
钠作为高中化学新课程学习的第一种金属单质，有着极其重要的作用。它可以为以后研究其他物质的性质提供科学的、合理的学习方法。笔者想通过《金属钠的性质与应用》的课堂教学，体现出新教材以学生为主的思想，从而在课堂教学过程中激发学生的学习兴趣，提高学生的动手能力、实验观察能力以及语言表达能力。
二、案例实录
案例二，金属钠的物理性质。
学生分组做教材实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
教师强调：1.钠用镊子夹取；2.在干净的玻璃片上进行切割；3.注意观察实验现象；4.实验中剩余的钠必须放回原试剂瓶。
在实验过程中，发现有些同学胆小，怕做实验，不敢动手；还有些同学由于切得很小心、很慢，所以当他再看断面时已经没什么明显的变化……在总结时，同学们除了说出主要的物理性质之后，有些同学还提出了剩余的金属钠为什么还可以放回原瓶。还有同学说，放置一段时间后，断面变潮湿了，并出现了小气泡。由于这位同学的提醒，很多学生都予以响应，说明大多数学生都看到了这个现象。
我首先对提出该问题的同学予以表扬，称赞他观察认真细致，鼓励其他同学向其学习。接着提示大家说：虽然这么多同学都看到了，但在课本中对这点并没有进行描述，说明在这里并不能马上解决。同时告诉学生：要解决这个问题，就必须进一步了解金属钠的化学性质。我把这个问题作为课后思考题，要求大家自己查课本，根据钠及其化合物的性质给以解释。就这样，平稳地给予了过渡。
点评：1.作为年轻老师的我，以后在遇到随机意外事件时要沉着、冷静，对学生的问题如果不能立即答复，也不能轻易否定。可以此为契机，激发学生学习的积极性，号召所有学生在课下通过一起查资料、一起合作、独立学习、合作探讨来解决问题。
2.通过这个实验，锻炼了学生的动手能力、观察实验现象的能力以及和他人的团队合作能力；并引导学生讨论归纳了钠的物理性质，从而使课堂气氛活跃起来，教学效果得到了提高。
第14篇：《金属钠的性质》的教学反思
《金属钠的化学性质》教学反思
高中化学教材中《金属钠的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节内容的教学目标是：①知识与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在、保存方法和主要用途；会描述钠与氧气、水反应的实验现象，会书写化学反应方程式和离子方程式。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。
这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习能力和兴趣。
在教学中， 是通过钠的氧气反应、钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。以新闻报道的分析和实验展示等多种形式来创设教学情境。使学生身处于带有悬念和疑问的情境中，激活学生的求知欲和主动性。在整个教学过程中采用科学探究的方法，让学生自己发现问题、提出问题，通过探究实验得出结论，最后解决问题。使学生在学习化学知识的同时还能了解以科学探究为手段的研究问题的方法。联系生活实际。通过预习作业的布置，让学生去搜集和整理资料，既能锻炼学生的能力又能在书本世界和生活世界之间架设一座桥梁，更直接的让学生感受到化学与生活间的密切联系。
需要改进的地方及今后的努力方向。（1）由于授课过程中对教学环节的时间控制不好，导致后半节内容仓促，导致本节课不能尽善尽美。（2）提问太多，减少了学生的互动讨论的时间，从而影响了课程向前推进（3）师生互动的质量有待提高，尽量要做到精讲、精问。
总之，在今后的工作中我要继续锻炼自己的教学技能，积累教学经验，升级教育思想，成为一名新课改形式下的合格教师。
第15篇：第一节 金属钠教案
通过第一节走进化学科学的学习，我们知道化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
同学们有没有看过吹气生火的魔术。表演者对着棉花吹了一口气，棉花就着火了，是不是表演者很神奇啊。其实是发生了化学变化，原来是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，并放出大量的热，使棉花燃烧了。那我们可以利用过氧化钠的这个性质做为呼吸面具中氧气的来源。科学家还利用溴化银的感光性制成感光交卷，利用叠氮化钠在强烈碰撞下迅速生成氮气的性质，制成汽车安全气囊。由此可见，研究物质的性质是非常重要的。
同学们回想一下初中学习酸及其性质的场景 首先我们先观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色；
采用实验方法探究稀盐酸与指示剂、金属、生锈的铁钉、与氢氧化钠、与硝酸银的反应
通过比较硫酸和盐酸的性质，获得酸的通性。
根据物质水解解离出的的阳离子和阴离子的不同分为酸、碱和盐。 可以总结研究物质性质，常用的方法是观察、实验、比较和分类。 那下面我们以观察金属钠及其钠与水反应的现象为例，体验观察、实验、分类和比较的方法在研究物质性质的应用。
首先我们要明确观察的目的：1认识金属钠的状态、颜色、硬度、密度的相对大小和熔点的相对高低。2认识钠与水的反应。
观察内容：1观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它）。2向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。
从图可知金属钠是固体、存放在煤油中的金属钠是固体、淡黄色、密度比煤油大，硬度小。
一个存放少量金属钠的仓库着火了，消防员赶到后，用高压水枪灭火，结果钠浮在水面上快速游动，由不规则的形状快速融化成小球，，还发出剧烈的响声，火势不但没有减弱，反而变成了火海，甚至发生了爆炸，幸好没有人员伤亡。这可让消防员非常头疼，尝试了各种变法，用最后用沙子才把大火扑灭了。
那通过这个事件，我们知道钠着火了不可以用水，是因为钠与水发生反应。那通过上面的新闻，请同学们总结钠与水反应的现象。
现象：钠浮在水面；熔成小球；快速游动；发出嘶嘶的响声；溶液变红 分析：密度小于水；反应放出大量热，钠的熔点较低；生成气体；爆炸说明生成的气体是氢气；说明生成的碱性物质，也就是生成了氢氧化钠。
根据反应物和生成物，可以写出钠与水反应的方程式。 注意事项：不要用手接触金属钠；钠的大小不能比黄豆粒大。
第16篇：金属钠教案精品
廖志航精品
金属钠的性质与应用教学设计
一、教学目标： 1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质； 2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式； 3.了解钠的存在、用途及制备方法。 1.通过实验探究认识钠的有关性质；
2.通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力； 1.通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；
2.通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
二、重点难点：
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
三、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳
四、课前准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯
五、教学过程：
【导入】：请同学们阅读资料并回答问题。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆
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炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。 【交流与讨论】
1、引起爆炸的物质是什么？（根据相关内容及已知的物质检验方法结合判断）
2、为什么会发生爆炸？（金属桶为什么会成为“水雷”，什么物质在爆炸）
3、如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）
4、事故的启示。（如何进行物质的保存、运输及事故处理方法）
【过渡】：究竟是一种什么物质？为了解决这个问题，我们一起来学习本节课的内容。
【板书】课题1：金属钠的性质与应用
师 展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？ 生 银白色的固体。
师 好，下面请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
【实验探究1】：用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
师 指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
生 结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
师 很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。
【板书】
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
师 刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。 生 学生板演。
【板书】2.化学性质
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（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）
师 那么钠还有哪些性质呢？我们如何去探究一个未知的物质性质？ 生 从原子结构上分析。
师 好，请同学们画出钠的原子结构示意图。并猜测可能具有的性质。
生 画出原子结构示意图
最外层只有一个电子，性质相对比较活泼。
【实验探究2】：在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。
生 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。 师 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。 生 学生板演。 【板书】 点燃 2Na +O2
Na2O2（淡黄）
师 钠除了和氧气反应外，根据我们前面所学的知识，还可以和什么非金属反应？ 生 氯气。
师 很好,我们前面已经学习了。钠是一种很活泼的金属，可以与O
2、Cl2等非金属反应。
【板书】 （2）与氯气反应
2Na+Cl2
2NaCl 【过渡】： 虽然钠很活泼，但和氧气反应并没有出现资料中所说的爆炸？ 生 资料中说钠遇到水才会爆炸。
师 钠遇到水究竟会怎样呢？有什么现象？这些现象说明钠的哪些性质？ 【学生分组实验探究3】：将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象、讨论交流。
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水
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小。
【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】
（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
师 我们向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。 生 溶液变红——说明有碱性物质NaOH生成。
师 那么钠和水反应生成的气体可能是什么，怎么检验呢？
生 可能是H2或O2。可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
师 今天我们不用实验的方法，能否通过我们前面学习的知识来说明产物。 生 可以，这是一个氧化还原反应。在反应中已知钠的化合价升高了，所以一定是氢元素化合价降低是生成氢气，而不是氧元素化合价升高生成氧气。 师 很好。那么现在请大家写出化学方程式。 生 学生板演。
【板书】（3）与水反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【设问】： 好了，我们已经了解钠的有关性质了。现在想想为什么“水雷”会爆炸？
生 当钠遇到水释放出大量H2，同时释放出大量的热。由于H2的着火点相当低，大量的钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸。
师 我们知道了“水雷”为什么会爆炸。现在我们来看看还有一个急待解决的问题那就是还有5个金属桶在水中，该怎么处理？请同学们讨论一下，假如你是现场指挥，你怎么做？ 生 学生讨论。
师 看看当时的工作人员如何处理的。（展示相关图片资料）
师 我们可以利用金属钠来冶炼一些金属。我们知道钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？
【实验探究4】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
师 指导学生实验。
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生 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。
师 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
【过渡 】：那么同学们可能会想这些钠究竟有哪些用途呢？应该注意哪些问请大家阅读课本。
【板书】 三 金属钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3．高压钠灯
4．还原贵重金属 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl 【检测与评价】：
1、下列钠的化合物，在自然界中不存在的是( A
)
A．氧化钠
B．碳酸盐
C．氯化物
D．硝酸盐
2、下列对钠的物理性质的描述中不正确的是( B ) A．质软
B．比同体积水的质量小
C．有传热导电性
D．熔点低于水的熔点
3、下列有关钠的叙述正确的是( C ) A．钠是活泼的金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来
B．钠与Cl2的熔点都很低，故由它们化合生成的NaCl晶体，熔点也很低
C．钠的原子半径比钾原子半径小，钠离子半径也小于钾离子半径 D．钠是一种易燃物质，它只有在氧气的条件下才可燃烧
4、下列物质中，与水反应时既表现氧化性又表现还原性的是( C ) A．Na
B．Na2O
C．Na2O2
D．CO2
5、钠是典型的活泼金属，其根本原因是( C
) A．钠密度小，熔沸点低
B．钠常温下不易氧化 C．钠原子最外层只有一个电子，容易失去
D．钠的核电荷数较小
6、下列原子和离子中不具有还原性的是( D ) A．S
B．K
C．Cl－
D．Na＋
7、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( B ) A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子半径比钠离子大
D．钠原子、钠离子均为同一元素
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8、将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( C
) A．黄色固体混合物
B．硫与硫化钠
C．过氧化钠和硫化钠
D．氧化钠和硫化钠
9、钠着火燃烧时，下列方法可用于灭火的是①泡沫灭火器②水③黄沙( D
) A．①
B．①②
C．②－
D．③
10、将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( C )
－A．BaCl
2B．(NH4)2SO
4C．Fe2(SO4)
3D．NH4HSO4
【板书设计】：课题1：金属钠的性质与应用教学设计
一、钠的结构
最外层1个电子，易失，化学性质活泼
二、钠的性质
1、物理性质：银白色有金属光泽的固体，导电导热性好，质软，密度小，熔点低
2、化学性质： 1）、与氧气反应
点燃
常温：4Na＋O
2＝
2Na2O
加热：2Na＋O2
＝＝
Na2O2 2）、与氯气反应
2Na＋Cl
2＝
2NaCl 3）、与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2
三、用途
（1）钠钾合金用作原子反应堆的导热剂
（2）作还原剂冶炼金属，如冶炼钾、锆、铌、钛、钽等 （3）可用作钠光源 （4）制备钠的化合物
四、工业制法
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
十、作业布置：
课本第57页练习与实践9
附录
一、钠与氯气反应实验设计：
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【说明】给出学生需要的仪器及药品（可供选择），模拟实验室大型反应，对仪器的组装、装药的先后顺序有一定要求，在连接正确之后才能以如图装置开始反应，并出现相关现象。
附录
二、钠与水反应实验设计：
要求防止钠发生爆炸，该反应在安全条件下进行，并推测可能出现的现象。（视频播放：水与金属钠的反应，给学生一些提示线索，由此展开联想）
切入点：隔绝空气（由钠的保存展开联想，引导）。
气体的收集及检验：导管导出，用干燥洁净小试官向下排空气收集，活塞控制。
漏斗的作用：平衡内外气压，防止水外溢。
注：U型管内充满液体，水4/5，煤油1/5，钠落入界面中与水反应。
特点：钠与水反应平缓，安全，产生的气体能得到有力证实。
仿真化学实验室软件模拟组装过程，实物投影反应现象：钠在煤油与水层中上下跳跃，反应平缓，产生气流。
【教学反思】
钠在硬质试管中加热，要控制好加热时间，否则试管容易破裂，如何才能更好地改进这个实验？
在对钠在空气中缓慢氧化与钠在空气中燃烧两个实验中，没有做好对比工作，只停留在表面现象中，没有对相关知识作进一步挖掘。在课堂总结上没有再次充分利用本课重要的信息材料，如果在本课总结时再利用学生本节课所学知识对整个信息材料出现的现象进行解释，将会有意外收获。
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第17篇：高中化学金属钠教案
金属钠与水的反应实验
一、实验教学目标
1、知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应） 【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳） 浮 钠浮在水面上， 小于水的密度；
熔 钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低； 游 小球在水面到处游动；有气体产生； 响 水面上有嘶嘶的声音；有气体产生； 红 烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠与水反应方程式 2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
第18篇：金属钠的性质说课稿
大家好：
今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。
一、说我的教学理念。
在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。
也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。
对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。
对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。
二、说我的教学设计。
本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：
课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。
课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。
首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。
其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。
1．收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；
2．用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；
3．由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。
接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。
而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。
最后，进入总结提升环节。
一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。
二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。
三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。
至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。
课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。
以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：
1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；
2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；
3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。
我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。
我的说课就到这里，请多指教。
谢谢大家！
第19篇：金属钠的性质教案
金属钠的性质
一、教学目标
1知识与技能的目标：
（1） 能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等) （2） 认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2能力与方法的目标：
（1） 通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2） 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。 （3） 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3情感态度和价值观的目标
（1） 通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2） 通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、教学的重难点
1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。
2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究学习。
三、教学方法
实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法
四、教学工具
1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片 2实验试剂：金属钠、酚酞、水 3多媒体课件
五、教学过程
【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。。。既然在火中都没事。。那在谁理由会有怎样的反应呢。。下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。。。。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。
【板书】金属钠的性质（课题）
【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：
（1） 物质的物理性质 （2） 物质的化学性质 （3） 物质的用途、保存方法 我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。
1、【实验探究1】
（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。
（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。 （3）学生思考、交流与讨论。
（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）
（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？
2、【实验探究2】
（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。
（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。
（4） 教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
3、【实验探究3】
（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。
（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）
（3） 结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。
（4） 引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？
4、【实验探究4】
（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。
（2）现象与结论
钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）
——浮
钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔
小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）
——游
水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）
——响
烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）
——红 （3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。
5、【问题探究】
（1）钠为什么要保存在煤油中？
——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。 （2）取用钠时要用镊子？
——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。
（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？
——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。
——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛
——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）
6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
六、课堂小结
好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先
1、物理性质
（1） 颜色：银白色固体 （2） 熔点低 （3） 硬度小，质软
（4） 密度：小于水且大于煤油 （5） 导电性和导热性：电与热的良导体
2、化学性质
（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）与盐溶液硫酸铜的反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
3、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？
4、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠
5、用途
七、板书设计
第一节 金属钠的性质
一、钠的物理性质
银白色
质软
密度（0.97g/cm3）
熔点低（97.81℃）
二、钠的化学性质
1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
三、存在和制备
1、存在：只能以化合态的形式存在
2、制备：2NaCl=2Na+Cl2
四、用途
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
第20篇：金属钠的性质的教案设计
教案设计
第三章 第一节 金属钠的性质
一、教学目标 1知识与技能的目标：
（1） 能说出钠的主要物理性质。
（2） 认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2能力与方法的目标：
（1） 通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2） 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。 （3） 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3情感态度和价值观的目标
（1） 通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2） 通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、教学的重难点
1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。
2难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
三、教学方法 情景设计、实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法
四、教学工具
1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片
2实验试剂：金属钠、酚酞、水、一瓶氯气
硫酸铜溶液
3多媒体课件
五、教学过程 【引入】
1、人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴
2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）
2、新闻报道。
2001年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。记者赶到时，在广东大饲料公司傍边的石溪内看到了一个漂浮的白色金属桶。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。
据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁通漂在水面上，并不停的冒着气泡。十点多突然从铁通内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没有想到水里的东西也能烛火爆炸。‘一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁通又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。
据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁通打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻赶到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了，所幸该船只迅速逃离，上面不大。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。
【板书】金属钠的性质（课题）
【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：
（1） 物质的物理性质 （2） 物质的化学性质 （3） 物质的用途、保存方法
我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。
1、【实验探究1】
（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。
（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。 （3）学生思考、交流与讨论。
（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）
（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？
2、【实验探究2】
（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。
（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。
（4） 教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
3、【实验探究3】
（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。
（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）
（3） 结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。
（4） 引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？
4、【实验探究4】
（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。
（2）现象与结论
钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）
——浮
钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔
小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）
——游
水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）
——响
烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）
——红 （3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。
5、【问题探究】
（1）钠为什么要保存在煤油中？
——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。 （2）取用钠时要用镊子？
——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。
（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？
——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。
——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛
——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）
6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
六、课堂小结
好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先
3、物理性质
（1） 颜色：银白色固体 （2） 熔点低 （3） 硬度小，质软
（4） 密度：小于水且大于煤油 （5） 导电性和导热性：电与热的良导体
4、化学性质
（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）与盐溶液硫酸铜的反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
5、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？
6、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠
7、用途
七、作业
1、巩固练习
（1）下列液体可以用来保存金属钠的是
（
）
A、水
B、浓NaOH溶液
C、煤油
D、NaCl溶液
（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是
（
） A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠的强还原性
（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是
（
）
A、很软，具有银白色光泽
B、是电与热的良导体
C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D、和氯化铁溶液反应可以置换出单质铁
（4）金属钠着火时，能用来灭火的时
（
）
A、水
B、湿抹布盖灭
C、干沙
D、泡沫灭火剂
八、板书设计
第一节 金属钠的性质
一、钠的物理性质
银白色
质软
密度（0.97g/cm3）
熔点低（97.81℃）
二、钠的化学性质
1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
三、存在和制备
1、存在：只能以化合态的形式存在
2、制备：2NaCl=2Na+Cl2
四、用途
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
