金属钠的性质与应用
一、设计思想：
课程改革主张调动学生学习的积极性和主动性，让学生在理论与实际的联系中，进一步理解化学，并激发学生对周围生活的探究意识。本课在设计中，通过真实事例“炸起千层浪
珠江‘水雷’谜团待解”，引导学生在实际问题情境中寻找问题、解决问题。同时，课程还会将通过教师演示实验以及学生动手操作，在学生的亲身体验与观察思考中，来加深学生对所学内容的理解与掌握。另一方面，教师在教学中引导学生利用已有知识去分析、解决问题，提升学生运用知识的能力，以更好的巩固、理解所学内容。
二、教材分析：
本节内容安排在苏教版化学1专题2第二单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、化学性质、用途及制取作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。使学生在了解了典型非金属元素后，再了解典型的金属元素，不仅为学生学习《化学2》中元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
三、学情分析：
通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和镁的性质进行比较做准备。
四、教学目标：
1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质； 2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式； 3.了解钠的存在、用途及制备方法。
五、重点难点：
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
六、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳
七、课前准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯
八、教学过程：
导入：多媒体展示】请同学们阅读资料并回答问题。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。 【交流与讨论】
1、引起爆炸的物质是什么？（根据相关内容及已知的物质检验方法结合判断）
2、为什么会发生爆炸？（金属桶为什么会成为“水雷”，什么物质在爆炸）
3、事故的启示。（如何进行物质的保存、运输及事故处理方法）
（材料来自于《北京青年报》 2001年7月11日）
（生） 阅读信息材料《炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解》。讨论并回答问题。 （师） 引起爆炸的物质是什么？
(生） 含有钠元素的物质。（窜起亮黄色火苗）
(师) 我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲是焰色反应，推出一定含有钠元素。会不会是我们常见的钠盐和碱（NaOH等）。经专家进一步研究知道是金属钠。
[过渡] 钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠的有关性质。 【板书】金属钠的性质与应用
(师) 好，由于实验条件限制，我们分小组来进行实验。每小组四个人，编号1,2,3,4，每个人都有一次机会作为负责人，来负责与自己编号对应的实验。按照老师要求，进行操作，其余人仔细观察：
【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 （师 ）指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶，。
（生） 结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
（师） 很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。 【板书】
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
（师） 刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们试着写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。 【板书】2.化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）
（师 ）那么钠还有哪些性质呢？ 我们知道探究一个物质的性质常常从它的结构来分析，下面请同学们画出钠的原子结构示意图。并猜测可能具有的性质。 （生） 画出原子结构示意图
最外层只有一个电子，性质相对比较活泼。
[过渡] 钠能在空气中缓慢氧化，我们改变钠的条件，观察现象是否和刚才一样。 【实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察实验现象。
（生 ）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。 （师 ）这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。 【板书】 点燃 2Na +O2
Na2O2（淡黄）
（师） 钠除了和氧气反应外，根据我们前面所学的知识，还可以和什么非金属反应？ （生） 氯气。
（师） 很好,我们前面已经学习了。钠是一种很活泼的金属，可以与O
2、Cl2等非金属反应。
【板书】 （2）与氯气反应
2Na+Cl2
2NaCl
【过渡】 虽然钠很活泼，但和氧气反应并没有出现资料中所说的爆炸，为什么？如果钠遇到水又会有什么现象？这些现象说明钠的哪些性质？下面我们来进行下一个实验 【实验3】将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。 （生 ）学生讨论并回答。
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水小。 【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】
（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动。 （3）小球逐渐变小，最后消失。
（师）我们向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。 （生）溶液变红——说明有碱性物质NaOH生成。
（师） 那么钠和水反应生成的气体可能是什么，怎么检验呢？
（生）可能是H2或O2。可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。 （师） 如果今天我们不用实验的方法，而通过我们前面学习的知识来说明产物，该怎样验证呢？思考一下。 提示：这是一个氧化还原反应师
（师）好了，我们已经了解钠的有关性质了。下面我们来总结一下钠与水反应的现象。
（边与学生一起总结，边板书）：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 【板书】 二 金属钠的用途
（师） 我们可以利用金属钠来冶炼一些金属。我们知道钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？
【实验4】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。 （师） 指导学生实验。
（生） 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 （师） 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（过渡） 由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
【板书】 三 金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)【课堂小结】
2Na+Cl2↑
本节课通过实验探究学习了钠的有关性质，了解钠的存在、用途及制备方法。
九、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质 1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na +O2
（2）与氯气反应
点燃：2Na+Cl2
Na2O2（淡黄色）
2NaCl
（3）与水反应 现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
二、钠的用途 1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3．高压钠灯 4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)
十、作业布置：
课本第57页练习与实践9
2Na+Cl2↑
