第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标
知识与技能： 1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：离子键和离子化合物的概念
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学 六 课前准备：
1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 七 课时安排：1课时
八 教学过程：
（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二） 情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三） 合作探究，经讲点拨
根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
用心 爱心 专心
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B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A．10与19
B．6与16
C． 11与17
D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误的是 ．．A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+
（ ） 5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．溶于水 融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练习与提高：
B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH I）4 的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
．
参考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）
九 板书设计：
用心 爱心 专心
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