推荐第1篇：分析化学实验心得
分析化学实验心得体会
分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意：
做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。
做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。
我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。
本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。
学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
推荐第2篇：《分析化学实验》总结
《分析化学实验》总结
定量分析是一门实验性课程，通过分析化学实验可以是我们对分析学化学基本理论进一步加深理解，并能够熟练地掌握定量分析的基本操作技能，为我们将来参加工业生产和科学研究打下良好的基础，为我们以后的社会工作和社会实践做准备。
分析化学实验是分析化学课的重要组成部分，其目的在于加强学生对分析化学基本概念、基本理论的理解，训练学生分析化学的基本操作技能，掌握基础和现代分析化学技术，为后继学习及将来工作打下坚实基础。因此，分析化学实验的教学十分重要，必须予以重视。分析化学是一门非常注重学生动手能力的学科，它异于其他实践课程的要求就决定了我们对待它不同于别的科目。它要求我们在试验中要有认真、仔细、严谨的态度。
分析化学是基础化学实验的一部分，分析化学在整个分析化学教学环节中占有重要的地位，不仅要使学生加深对基本理论和概念的理解，训练学生熟练的实验技能，更重要的是培养学生的创新素质和创新能力。但是在实验教学中任然存在着许多弊端。诸如：验证性的实验较多，而研究性的实验较少；学生仅满足于按照实验指导书按部就班的进行实验；实验考试只限于实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。这些问题已经制约着学生创新意识和创新能力的培养和优秀人才的脱颖而出，迫切需要改变。
首先，要更新实验内容，改革教学方式。 实验教学的内容的改变要遵循实用型、创新人才的道路，利用调动学生的学习主动性，与之相适应的教学方式。本着加强基础、培养素质、发展个性、突出创新的教学目标，根据分析化学实验教学的情况实施实验教学的教学方案，以便真正实现知识和技能的传授，能力和素质的培养。
其次，建立“研究式——开放实验室”。
通过建立“研究式—开放实验室”为学生提供宽松的学习环境和实验空间。充分发展学生的个性，培养学生的创新能力，有计划的开放实验。让学生有充分的时间去思考实验中遇到的各类问题，开发学生对实验中出现的问题的独立解决的能力，使得学生能够养成独立面对问题，单独思考问题的根源和找出问题的解决方法及改进方案。老师还可以鼓励学生对一个实验课题独立设计实验方案，进行实验认证并找出实验方案的不足与优势方面，总结经验，提高学生分析问题和解决问题的能力。改变学生只会被动接受实验的局面，提高学生做实验的积极性和主动性，想象力和创新意识。
再次，加强考核和评价，促进对实验的掌握。
考核的方式不应只局限于对实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。还可以根据不同的学生采取不同的考核方式，更应该注重对学生各项能力的培养。一是要要注重对实验报告的考核评价，要强调对实验讨论的创意，说出自己的简介和疑惑，活跃学生的思维和独立思考问题的能力。二是要注重对学生设计实验创新力的考察，培养学生的创新能力和意识。 分析化学实验教学应该是一门能够调动学习的积极性和主动性，培养学生的创新意识和创新能力的学科，通过这里能让学生的个性得到充分的展示。
推荐第3篇：分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以
甲基橙为指示剂
,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂
,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定
答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质
答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）
4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂
答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙
5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?
答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理
答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行？
答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。
自来水硬度的测定
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。 2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净 7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么
答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH.一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+： 2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl- 所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然后加入缓冲溶液控制pH为5.0左右,然后加入显色剂,稀至刻度摇匀.
邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时,用试剂空白做参比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液? 2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数? 3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量? zfeffndy 化学 2014-10-09 作业帮-是干什么的呢？让我来告诉你 优质解答
1.不是所有的吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液,一般是：
(1)高吸光度法.光电检测器未受光时,其透光度为零,光通过—个比试样溶液稍稀的参比溶液后照到光电检测器上,调其透光度(T)为100％,然后测定试样溶液的吸光度.此法适用于高含量测定.(2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100％,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.(3)双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100％,然后测定试样溶液的吸光度.
3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；
全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了
4.吸光光度法实验的定量依据和容量分析法以及重量分析法有何异同点 十分钟内有问必答，下载百度知道立即下载 满意回答
吸光光度法：当一束单色光通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比.容量分析：通过观察体积的变化而得到分析结果,比方说测定氢氧化钠的浓度,我们可以用盐酸来滴定,我们可以通过读取所用盐酸的体积求出结果,这就是容量分析.重量分析：通过测量重量来求得分析结果.如电解,既是电解分析,也是一种重量分析.可以通过测量电极重量的变化得知发生反应程度
自来水硬度的测定
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。 2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干
补充
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠
推荐第4篇：分析化学实验教案 (5000字)
分析化学实验教案
对教师的要求：
必须仔细阅读实验教材，认真备课。准时出席集体备课会，若因事不能出席必须事先请假。
每次实验应提前 10 分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放，准备试剂、试样。检查天平水平、预热情况。实验过程中不得擅自离开，若临时有事须向领班主讲教师教员请假。实验结束后，提醒学生归还钥匙；检查水、电、气、门窗、钥匙柜。
着白色实验服（夏天不可穿短裤、拖鞋上岗）。关闭手机、呼机。
热情、负责地对待每一位学生。严格要求，态度和蔼，为人师表。
课程目的
1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立 “ 量 ”、“ 误差 ”、和 “ 有效数字 ” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
课程要求
1 ．课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。未预习者不得进行实验。
2 ．所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 3 ．认真阅读 “ 实验室安全制度 ” 和 “ 化学实验课学生守则 ” ，遵守实验室的各项规章制度。了解消防设施和安全通道的位置。树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。
4 ．保持实验室内安静、实验台面清洁整齐。爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。
5.每次实验不得迟到。迟到超过 15 分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。
实验课评分标准： 实验数据及结果 30%
实验操作及技能 35%
预习、记录及其他 30%
纪律与卫生 5%
实验
一、分析化学实验基本技能讲授（仪器的认识、洗涤）
一、实验目的
1 ．熟悉分析化学实验室规则和安全守则， 了解分析化学实验课的基本要求 2 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
3.熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
请预先认真阅读实验教材中分析天平页的内容以及相关资料。
本次实验是学生第一次进实验室。介绍、说明、检查以下事宜：
1、水、电、煤气开关以及洗眼器的使用。
2、灭火器、安全通道的位置。
3、钥匙的存放与使用，要求实验结束后还回。
在学生中推选一名 “ 实验组长 ” ，负责安排值日。每次四名值日生。值日生的职责是：擦拭所有台面，包括窗台；清扫、擦洗地面；清洁天平室台面、地面（勿用湿布）；检查煤气开关；检查柜门及钥匙；检查门窗是否关好。最后须经老师允许后方能离开。
实验室内不得大声喧哗，不得吃东西。必须将手机、呼机关闭。
检查学生的实验记录本是否编号。
本次实验分别进行天平称量练习和清点、洗涤仪器。但事先一起介绍如何清点、洗涤玻璃仪器、如何使用天然气灯等事宜。
演示所需仪器物品： 烧杯、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸、碱式滴定管、称量瓶、干燥器
二、清点仪器： 对照 “ 仪器清单 ” ，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内 “ 多退少补 ” ，互相补充。若不能满足则去实验准备室领取。若此次不清点好，以后再有缺损情况，按赔偿条例处理。
三、仪器洗涤 ：
1.按照实验教材常用洗涤剂的 “ 铬酸洗液 ” 和 “ 合成洗涤剂 ” 中介绍的方法分别讲解不同玻璃器皿的洗涤。注意碱式滴定管的洗涤方法。强调 “ 少量多次 ” 的冲洗原则。强调使用铬酸洗液的注意事项（铬酸洗液为公用）。
2.演示如何为酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；演示如何为碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线， 10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。强调滴定管上口与下端出口尖部的保护。
100ml 容量瓶洗干净后，倒挂空干，为下次实验的仪器校准做准备。
四、分析用水
蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水 去离子后又蒸馏的水
五、化学试剂规格
iupac 分五级： a b c d e
我国化学试剂规格及标识：
试剂级别 中文名称 英文名称 标签颜色
一级试剂 优级纯 gr 深绿色
红色
蓝色
咖啡色
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
实验
二、分析天平称量练习用途 精密分析实验 二级试剂纯 ar 一般分析实验 三级试剂 化学纯 生化试剂 cr br 一般化学实验实验
分析生化
一、实验目的
1.通过看录像，熟悉半自动电光分析天平的构造和使用方法
2 ．掌握半自动电光分析天平和电子分析天平的基本操作及常用的称量方法，做到快而准。
3.培养准确 .整齐 .简明的记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理
1 ．半自动电光分析天平的构造原理及使用
天平是根据杠杆原理制成的，它用已知质量的砝码来衡量被称物体的质量。 基本构造：
(1) 天平梁
是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置 ( 也即调节零点 ) 。
(2) 吊耳和称盘
两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。空气阻尼器的内筒比外筒略小，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。
(3 开关旋钮 ( 升降枢 ) 和盘托
升降枢：用于启动和关闭天平。
启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。
盘托：安在称盘下方的底板上，受开关旋钮控制。关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。
(4) 机械加码装置
通过转动指数盘加减环形码 ( 亦称环码 ) 。
环码分别挂在码钩上。称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。指数盘转动时可经天平梁上加 10-990mg 砝码，内层由 10-90mg 组合，外层由 100-900mg 组合。大于 1g 的砝码则要从与天平配套的砝码盒中取用 ( 用镊子夹取 ) 。
(5) 光学读数装置
固定在支柱的前方。称量时，固定在天平指针上微分标尺的平衡位置，可以通过光学系统放大投影到光屏上。标尺上的读数直接表示 10mg 以下的质量，每一大格代表 1mg ，每一小格代表 0.1mg 。
从投影屏上可直接读出 0.1-10mg 以内的数值。
(6) 天平箱
能保证天平在稳定气流中称量，并能防尘、防潮。
天平箱的前门一般在清理或修理天平时使用，左右两侧的门分别供取放样品和砝码用。箱座下装有三个支脚，后面的一个支脚固定不动，前面的两个支脚可以上下调节，通过观察天平内的水平仪，使天平调节到水平状态。
使用方法
天平室要保持干燥清洁。进入天平室后，对照天平号坐在自己需用的天平前，按下述方法进行操作：
(1) 掀开防尘罩，叠放在天平箱上方。
检查天平是否正常：天平是否水平；称盘是否洁净，否则，用软毛刷小心清扫；指数盘是否在 “000” 位；环码有无脱落；吊耳是否错位等。
(2) 调节零点 接通电源，轻轻顺时针旋转升降枢，启动天平，光屏上标尺停稳后，其中央的黑线若与标尺中的 “0” 线重合，即为零点 ( 天平空载时平衡点 ) 。如不在零点，差距小时，可调节微动调节杆，移动屏的位置，调至零点；如差距大时，关闭天平，调节横梁上的平衡螺丝，再开启天平，反复调节，直至零点。
（ 3) 称量 零点调好后，关闭天平。把称量物放在左盘中央，关闭左门；打开右门，根据估计的称量物的质量，把相应质量的砝码放入右盘中央，然后将天平升降枢半打开，观察标尺移动方向 ( 标尺迅速往哪边跑，哪边就重 ) ，以判断所加砝码是否合适并确定如何调整。当调整到两边相关的质量小于 1g 时，应关好右门，再依次调整 100mg 组和 10mg 组环码，按照 “ 减半加减码 ” 的顺序加减砝码，可迅速找到物体的质量范围。调节环码至 10mg 以后，完全启动天平，准备读数。
称量过程中必须注意以下事项：
a.称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。这样即可以加快称量速度，又可保护分析天平的刀口。
b.加减砝码的顺序是：由大到小，折半加入。在取、放称量物或加减砝码时 ( 包括环码 ) ，必须关闭天平。启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。以保护天平刀口不受损伤。
c.称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。
d.同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。 e.天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。
f.加减砝码必须用镊子夹取，不可用手直接拿取，以免沾污砝码。砝码只能放在天平称盘上或砝码盒内，不得随意乱放。在使用机械加码旋钮时，要轻轻逐格旋转，避免环码脱落。
(4) 读数
砝码＋环码的质量＋标尺读数 ( 均以克计 ) ＝被称物质量。
天平平衡后，关闭天平门，待标尺在投影屏上停稳后再读数，并及时记录在记录本上。读数完毕，应立即关闭天平。
(5) 复原 称量完毕，取出被称物放到指定位置，将砝码放回盒内，指数盘退回到 “000” 位，关闭两侧门，盖上防尘罩。登记，教师签字，凳子放回原处，再离开天平室。
2 ．电子天平的构造原理及特点
据电磁力平衡原理直接称量。
特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
1 ． 型电子天平的使用方法
（ 1 ）水平调节 水泡应位于水平仪中心。
（ 2 ）接通电源，预热 30 分钟。
（ 3 ）打开关 on ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g
（ 4 ）称量 按 tar 键 ，显示为零后。 将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。
（ 5 ）去皮称量 按 tar 键清零， 将空容器 放在盘中央， 按 tar 键 显示零，即去皮。 将称量物放入 空容器中 ，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。
三、称量方法
1 ．直接称量法
用于直接称量某一固体物体的质量。如小烧杯。
要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。
方法： 天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住 ( 也可采用戴专用手套 ) ，放在天平左盘中央。调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。
? 2 ．固定质量称量法
用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。 要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。
方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺
将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到 10mg 时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约 2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。
3 ．递减称量法
用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和 co 2 反应的物质。
方法：（ 1 ） 用小纸条夹住 已 干燥好的称量瓶，在 用台秤上粗称其质量 （ 2 ） 将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。
（ 3 ） 将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量 ( 准确到 0.1mg) ，记下读数，设为 m 1 g 。关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，
右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时 ( 可从体积上估计 ) ，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为 m 2 g 。则倒入接受器中的质量为 (m 1 -m 2 )g 。重复以上操作，可称取多份试样。
四、主要试剂和仪器
nacl ， k 2 c r o 7
分析天平，表面皿 , 台秤 , 称量瓶， 50 ml 小烧杯， 牛角匙
五、实验步骤
1.固定质量称量法
称取 0.5000g k 2 c r o 7 两份。
（ 1 ）将干燥洁净的表面皿或小烧杯，在台秤上粗称其质量，再在天平上准确称出其质量，记录称量数据。
（ 2 ）在右盘增加 500 mg 的砝码或环码。
（ 3 ）用药匙将试样慢慢加到左盘表面皿的中央，直到平衡点与称量表面皿的平衡点一致（误差范围 ≦ 0.2mg ）。记录称量数据和试样的实际质量。 反复练习几次，至熟练。
2 ． 递减称量法
称取 0.3-0.4g naci 两份。
（ 1 ）在天平上准确称取两个干燥洁净的小烧杯的质量，记录称量数据 m 0 和 m 0 / g 。
（ 2 ）将干燥洁净的称量瓶，在台秤上粗称其质量，再加入约 1.2g 试样，在天平上准确称出其质量，记录称量数据 m 1 g 。
转移 0.3-0.4g naci （约占试样总体积的
）至第一个已称量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量 m 2 g 。用相同的方法，再称出 0.3-0.4g 的 naci 于第二个已称量的小烧杯中。
六、数据记录与结果的处理
有效数字的记录与处理
七、思考题
1 ．称量结果应记录至几位有效数字 ? 为什么 ?
2.称量时 , 应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么 ?
3.本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg, 为什么 ?
答案 :1.小数点后 4 位 .因 称量误差 ≦ 0.1%
2.因为是等臂天平.放在天平盘的中央 , 才能保证等臂 , 使称量准确 .
3. 因为 称量一次 , 允许产生 ±0.2 mg 的偏差 , 用 递减称量法 称量一份试样时 , 需要连续两次称取容器 + 试样的质量 , 故允许产生 ±0.4 mg 的偏差
八、实验指导
1.强调 加减物体或砝码 , 一定要先关闭天平.
2.强调 保持天平洁净 .
实验
三、滴定分析仪器基本操作练习
一、实验目的
1 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
2.熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、主要试剂和仪器
k 2 cr 2 o 7 (s),h 2 so 4 ( 浓 )、naoh(s)、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。
酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
* 请预先认真阅读实验教材中的玻璃量器和实验二的内容及相关资料。总结上一次实验的情况（包括纪律、卫生）。再次强调天平的操作规程和操作中出现的问题。
本实验的目的是学习滴定操作和滴定终点判断；半滴滴定剂即可改变终点是此次实验的要求。
1 ．首先复习天然气灯的空气量、天然气量的调节（普化实验中已使用过）。在铁架台下铺垫橡皮板；在铁架台上安装铁环，放上石棉网；将天然气灯放在铁架台台面上。点火前，先将风口调至最小。
2 ．用 1000ml 烧杯煮沸 500ml 水（盖表皿）。冷却至室温后，倒入带有橡皮塞的试剂瓶中。所用水可直接用量筒到通风橱内的塑料桶中取。
问题：此水做何用？用自来水还是去离子水？
3 ．烧水的同时，配制 naoh 和 hcl 溶液。告诫 : 永远是将相对较浓的 naoh 和 hcl 溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ naoh 和 hcl 溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！
4 ．演示如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数（背景的选择）。每次润洗滴定管的溶液体积应在 10ml 左右。润洗移液管的溶液，每次为 3ml 左右。移液管取放溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候 15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。
滴定操作是容量分析的重要基本功之一。要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。
注意（ 1) 体积读数要读至小数点后两位
(2) 滴定速度 : 不要成流水线
(3)近终点时 , 半滴操作有效数字计算式溴甲酚绿混合指示剂 ， 硼砂 ， 置于含有 nacl 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存 。
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ． 0.1 mol/l hcl 溶液的标定
（ 1 ）用无水 na 2 co 3 标定
用差减法准确称取 0.15 ～ 0.20 克无水碳酸钠三份 ( 称样时 , 称量瓶要带盖 ) ，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 30 毫升溶解， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积 , 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。
(2) 用硼砂标定
用差减法准确称取 0.4 ～ 0.6 克 硼砂 三份，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 50 毫升 , 微热溶解，冷却后 , 加２滴甲基红指示剂，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为浅红色，即为终点，由 硼砂 的质量及实际消耗的盐酸体积 , 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。
2 ． 工业纯碱中总碱度的测定
准确称取 2 克试样于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ( 必要时，可稍加热以促进溶解 , 冷却后 ), 定量地转移至 250 ml 溶量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取试液 25 ml 于锥形瓶中，加 20 ml 水 , 加１～２滴甲基橙指示剂， 用 0.1 mol/l 的 hcl 标准溶液滴定至恰变为橙色 , 即为终点 .记录滴定所消耗的 hci 溶液的体积，平行做 3 次。计算试样中 na 2 o 或 na 2 co 3 的含量 , 即为 总碱度 , 测定各次的相对偏差应在 ±0.5% 内。
五、思考题
1.无水 na 2 co 3 保存不当 , 吸收了 1% 的水分 , 用此 基准物质标定盐酸溶液的浓度时 , 对其结果产生何种影响 ?
2.标定盐酸的两种基准物质 无水 na 2 co 3 和硼砂 , 各有什么优缺点 ? 答案 : 1.未 吸水分时 ,
吸收了 1% 的水分后 ,
v hci / =99%v
结果偏高 1%
2.硼砂 : 前处理麻烦 , 但称量容易 , 摩尔质量大 , 称样的相对误差小 , 且性质稳定 .
无水 na 2 co 3 : 前处理简单 , 但易吸水和二氧化碳 , 需带盖称量 .
六、实验指导
1.强调甲醛中的游离酸和 (nh 4 ) 2 so 4 试样中的游离酸的处理方法
2.强调 试样中含氮量的测定中终点颜色的变化。
3 ．强调 工业纯碱 中含有杂质和水分 , 组成不太均匀 , 应多称一些 , 使之具有代表性 .并应预先在 270 ～ 300 ℃中处理成干基试样。
实验
六、edta 标准溶液的配制和标定
水硬度的测定
一、实验目的
1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。 2 ．理解 edta 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择。
3 ．测定过程中加入 mg-edta 的作用及其对测定结果的影响。
二、实验原理
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度 ) 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 cao 的质量，即每升水中含有 cao 的毫克数表示，单位为 mg2l -1 ；另一种以度 ( °) 计：１硬度单位表示 10 万份水中含１份 cao( 即每升水中含 10mgcao) ， 1° ＝ 10ppm cao 。这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 caco3 计的硬度不得超过 450mg2l -1 。
ca 2+ + edta = ca-edta
mg 2+ + edta = mg-edta
三、主要试剂和仪器
0.02mol/ledta ， nh3-nh4cl 缓冲溶液（ ph~10 ）， 10%naoh 溶液，铬黑 t 指示剂
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
在一份水样中加入 ph=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 t 指示剂，溶液呈红色；用 edta 标准溶液滴定时， edta 先与游离的 ca2+ 配位，再与 mg2+ 配位；在计量点时， edta 从 mgin- 中夺取 mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中 mg2+ 极少时，由于 cain- 比 mgin- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 edta 标准溶液中加入适量的 mg2+ （在 edta 标定前加入，这样就不影响 edta 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 mg—edta 盐。
水的总硬度可由 edta 标准溶液的浓度 cedta 和消耗体积 v1 （ ml ）来计算。以 cao 计，单位为
mg/l.
以德国度计，单位为
( o )
五、思考题
1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？ 2 ．络合滴定近终点时， edta 置换 m-in 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。
3 ．剩余的 edta 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。 实验
七、铅、铋混合液中各组分含量的测定
一、实验目的
1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。
3 ．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 ph 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
4 ．分析结果以 g.l -1 计，要求学生分析结果的精密度和准确度在允许误差范围之内。
二、实验原理
溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 均可与 edta 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， bi 3+ 和 pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 bi 3+ 而 pb 2+ 不干扰。
测定量，先调节酸度至 ph~1, 进行 bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 ph~5-6 ，进行 pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 edta 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。
三、主要试剂和仪器
0.02mol/l edta 标准溶液， 20% 六次甲基四胺溶液， zno( 基准用 ) ， 0.1mol?l 硝酸溶液， 0.5 mol/l naoh 溶液， 0.2% 二甲酚橙指示剂 , ph 试纸
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ． bi 3+ 离子的滴定
2 ． pb 2+ 离子的滴定
五、思考题
1 ．滴定 溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 时，溶液酸度各控制在什么范围？怎样调节？ 2 ．能否在同一份试液中先滴定 pb 2+ 离子？尔后滴定 bi 3+ 离子？ 实验
八、白云石中钙、镁含量的连续测定
一、实验目的
1 ．练习酸溶法的溶样方法
2 ．掌握络合滴法测定混合离子的方法
3 ．了解沉淀分离法在络合滴法中的应用
二、实验原理
白云石的主要成分为 caco 3 和 mgco 3 ，此外，还常常含有其它碳酸盐、石英、硫化亚铁、粘土、硅酸盐、磷酸盐等。溶样后，滴定时应消除干扰。 ca 2+ + edta = ca-edta
mg 2+ + edta = mg-edta
三、主要试剂和仪器
0.02mol/l edta 标准溶液， 1+1 盐酸， nh 3 -nh 4 cl 缓冲溶液（ ph~10 ）， 10%naoh 溶液，钙指示剂，铬黑 t 指示剂， k-b 指示剂， 0.2% 甲基红指示剂， 1+1 三乙醇胺溶液
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．试样的溶解和制备
2 ．干扰的消除
白云石试样中常含铁、铝等到干扰元素，蓝天其量不多，可在 ph5.5~6.5 的条件下使之沉淀为氢氧化物沉淀。在此条件下，由于沉淀少，吸附现象极微不致影响分析结果。
3 ．钙、镁含量的测定
五、思考题
1 ．本法测定钙、镁含量时，试样中存在的少量铁、铝等到物质有干扰吗？用什么方法可消除干扰？
实验
九、高锰酸钾标准溶液的配制、标定
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1 ．掌握 0.1mol.l -1 kmno 4 溶液的配制方法
2 ．掌握用 na 2 c 2 o 4 基准物质标定 kmno 4 的条件
3 ．注意用 kmno 4 标准溶液滴定 h 2 o 2 溶液时，滴定速度控制
二、实验原理
商品双氧水中 h 2 o 2 的含量，可在室温硫酸中用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中， h 2 o 2 还原
mno 4 - :
三、主要试剂和仪器
0.02mol/l kmno 4 标准溶液， 1mol/l 硫酸溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．配制样品溶液：定量移取少量双氧水样品溶液于 100ml 溶量瓶中
1 锰酸钾法测定？
． h 2 o 2 含量测定
五、思考题 ．为什么含有乙酰苯胺的等有机物作稳定剂的双氧水样品不能用高实验
十、水中化学耗氧量（ cod ）的测定
一、实验目的 ．了解测定水样化学耗氧量的意义 ．掌握 kmno 4 法测定水样中 cod 的原理和方法
二、实验原理
化学耗氧量 (cod-chemical oxygen demand) 是量度水体受还原性物质 ( 主要是有机物 ) 污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量 ( 以 mg/l 计 ) 。测定时在水样 (v s ) 中加入 h 2 so 4 及一定量的 kmno 4 溶液 (v 1 ) ，置沸水浴中加热，使
其中的还原性物质氧化，剩余的 kmno 4 用一定过量 nac 2 o 4 还原 (v) ，再以 kmno 4 标准溶液 (v 2 ) 返滴定过量部分。
三、主要试剂和仪器
0.02mol/l kmno 4 标准溶液， 1mol/l 硫酸溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．水样的收集
2 ． cod 测定
五、思考题
1 ．水体污染后对水体生物有何影响？
实验十
一、na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定
硫酸铜中铜含量的测定
一、实验目的
1 ．掌握 na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和校定方法。
2 ．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。
二、实验原理
1 ． na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定
2 ．硫酸铜中铜含量的测定
三、主要试剂和仪器
0.05 mol/lna 2 s 2 o 3 溶液， 1mol/l 硫酸溶液， 10%kscn 溶液 ,10%ki 溶液， 1% 淀粉溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．样品制备
2 ．铜含量测定
注意：
1 ）反应必须在 ph ＝ 3.5 ～ 4 的弱酸性溶液中进行，以防止 cu 2+ 的水解及 i 2 的歧化。酸化时常用 h 2 so 4 或 hac ，不易用 hcl 和 hno 3 2 ）防止 fe 3+ 对测定的影响；
3 ）使 cui 沉淀转化为溶解度更小的 cuscn 沉淀，以减小吸附
五、思考题
1 ．为什么标定 na 2 s 2 o 3 和测定 cu 2+ 时，一定要在临近终点时再加入。 2 ．间接碘量法测定铜时，为什么要加入 kscn? 什么时候加 kscn 最适宜？ 3 ．硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加入硫酸？
实验十
二、漂白粉中有效氯含量的测定
一、实验目的
1 ．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。
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分析化学实验教案
刘晓庚2006 实验一
认领仪器并学习分析实验室规章制度
实验目的和要求
1 了解本实验室的设施(水、电闸和通风设施)，重视实验室安全和急救措施及方法，整洁实验室环境。
2 学习分析化学实验室规则和安全守则。
3 领取并熟悉基础化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格、用途、性能及其使用方法。 4 学会并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
一、分析化学实验课程特点、设施介绍，安全教育、大扫除
1 介绍任课教师
2 本实验课和特点(实验时间长，难度大，需细心、认真、实事求是，做好预习，及时记录，认真报告；讲、学方式：重视预习、提问检查，扼要讲解，集体与个别指导相结合、以个别指导为主。)。
3 实验室安全(安全的重要性，安全的内容；本实验室水、电闸位置的处置方法)。 4 本实验室特点(优点、不足) 5 大扫除各小组的分工和结束验收。
二、清点、清洗仪器
1 发放仪器清单，按清单核查，不足注明，有多上交，并经教师逐个核对，及时做好补充、调剂。
2 清洗定性分析仪器，并检查。 3 布置下次实验内容 玻璃仪器加工的简单方法
阅读教材1-67 页，预习教材17-
21、68-71页，写好预习报告。
4 注意事项(1 去污汾的发放及保管，抹布发放及费用的开支；2 实验完毕后须经教师检查合格方可离开实验室。) 附：
1.玻璃仪器的洗涤
化学实验所用的玻璃仪器必须是十分洁净的，否则会影响实验效果，甚至导致实验失败。洗涤时应根据污物性质和实验要求选择不同方法。洁净的玻璃仪器的内壁应能被水均匀地湿润而不挂水珠，并且无水的条纹。一般而言，附着在仪器上的污物既有可溶性物质，也有尘土、不溶物及有机物等。常见洗涤方法有：
(1) 刷洗法：用水和毛刷刷洗仪器，可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质及易脱落的不溶性物质，注意使用毛刷刷洗时，不可用力过猛，以免戳破容器。
(2) 合成洗涤剂法：去污粉是由碳酸钠、白土、细砂等混合而成的。它是利用Na2CO3的碱性具有强的去污能力，细砂的磨擦作用，白土的吸附作用，增加了对仪器的清洗效果。
分析化学实验教案
刘晓庚2006 先将待洗仪器用少量水润湿后，加入少量去污粉，再用毛刷擦洗，最后用自来水洗去去污粉颗粒，并用蒸馏水洗去自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子，每次蒸馏水的用量要少(本着“少量、多次”的原则)。其它合成洗涤剂也有较强的去污能力，使用方法类似于去污粉。 (3) 铬酸洗液法：这种洗液是由浓H2SO4和K2Cr2O7配制而成的(将25g K2Cr2O7置于烧杯中，加50mL水溶解，然后在不断搅拌下，慢慢加入450mL浓H2SO4)，呈深褐色，具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。太脏的仪器应用水冲洗并倒尽残留的水后，再加入铬酸洗液润洗，以免洗液被稀释。洗液可反复使用，用后倒回原瓶并密闭，以防吸水。当洗液由棕红色变为绿色时即失效。可再加入适量K2Cr2O7加热溶解后继续使用。实验中常用的移液管、容量瓶和滴定管等具有精确刻度的玻璃器皿，可恰当地选择洗液来洗。但铬酸洗液具有很强腐蚀性和毒性，故近年来较少使用。NaOH/乙醇溶液洗涤附着有机物的玻璃器皿，效果较好。
(4) “对症”洗涤法：针对附着在玻璃器皿上不同物质性质，采用特殊的洗涤法，如硫磺用煮沸的石灰水；难溶硫化物用HNO3/HCl；铜或银用HNO3；AgCl用氨水；煤焦油用浓碱；粘稠焦油状有机物用回收的溶剂浸泡；MnO2用热浓盐酸等。
光度分析中使用的比色皿等，系光学玻璃制成，不能用毛刷刷洗，可用HCl-乙醇浸泡、润洗。
2.玻璃仪器的干燥
(1) 空气晾干，叫又风干，是最简单易行的干燥方法，只要将仪器在空气中放置一段时间即可。
(2) 烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤，并不停转动仪器，使其受热均匀。该法适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。
(3) 烘干：将仪器放入烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。待烘干的仪器在放入烘箱前应尽量将水倒净并放在金属托盘上。此法不能用于精密度高的容量仪器。
(4) 吹干：用电吹风吹干。
(5) 有机溶剂法：先用少量丙酮或无水乙醇使内壁均匀润湿后倒出，再用乙醚使内壁均匀润湿后倒出。再依次用电吹风冷风和热风吹干，此种方法又称为快干法。
思考题
1.烤干试管时为什么管口要略向下倾斜？
2.按能否用于加热、容量仪器与非容量仪器等将所领取的仪器进行分类。 3.比较玻璃仪器不同洗涤方法的适用范围和优缺点。
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水分析化学实验心得
实验前,我以为不会难做,就像以前做物理实验一样,做完实验,然后两下子就将实验报告做完.直到做完测试实验时,我才知道其实并不容易做,但学到的知识与难度成正比,使我受益匪浅.在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,否则,在老师讲解时就会听不懂,这将使你在做实验时的难度加大,浪费做实验的宝贵时间.比如做水中碱度的分析实验,你要清楚要用的指示剂有哪些，,如果你不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,使你事倍功半.做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,你的印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久你就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师还会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给我们,拓宽我们的眼界,使我们认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.通过这次的实验,使我学到了不少实用的知识,更重要的是,做实验的过程,思考问题的方法,这与做其他的实验是通用的,真正使我们受益匪浅在这次实验中，我学到很多东西，加强了我的动手能力，并且培养了我的独立思考能力。特别是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去.
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《无机及分析化学实验》教学大纲
课程名称：无机及分析化学实验
课程编号：11020004
课程类别：专业基础课/必修课
学时/学分：24/0.75
开设学期：第一学期
开设单位：化学与化工学院 说明
一、课程性质与说明 1.课程性质
专业基础课/必修课 2.课程说明
《无机及分析化学实验》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是与之相应《无机及分析化学》理论教材的配套教材，是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，也是上述专业学生学习的第一门基础化学实验课程。本课程共分三大部分：第一部分实验基础知识，包括实验室基本规则，安全常识，常用仪器结构、原理及使用方法；第二部分实验技能训练；第三部分常用数据及特殊试剂的配制，以方便学生查阅。
二、教学目标
通过本课程实验，使学生熟悉化学实验的基本知识；掌握无机及分析化学实验的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性质和反应；掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和独立思考、独立准备和进行实验的实践能力和分析问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
三、学时分配表
序号实验项目学时实验类型备 注验证设计演示综合创新必做选做1仪器的认领及仪器的洗涤干燥2√√2氯化钠的提纯3√√3光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数3√√4醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用3√√5酸碱标准溶液的配制及标定4√√6自来水总硬度的测定3√√7邻二氮菲分光光度法测定铁的含量4√√8高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量2√√
四、教学教法建议
本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意培养学生科学研究和解决问题的创新能力，并加强学生这方面的培养和训练，如实验研究方法的比较、实验研究条件的选择、有关文献资料的查阅、实验研究结果的分析、总结和归纳；实验研究报告（或论文）的书写；试验研究方案的设计等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科学实践打基础。
五、课程考核及要求
1.考核方式：考查（√）
2.成绩评定
记分制：百分制（√）
成绩构成：实验预习成绩（10%）+ 实验态度、卫生及安全规范（10%）+ 实验操作（25%）+ 实验报告（25%）+ 实验考试（30%）。 正文
实验一 仪器的认领及仪器的洗涤干燥
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修 实验类型：综合性 计划学时：2学时 实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.认识本学期做实验所需的各种仪器
2.洗净上述玻璃仪器并把他们分类整理
3.掌握玻璃仪器的洗涤方法
三、主要内容
1.按照仪器清单认识所有仪器
2.洗涤所有玻璃仪器
3.烘干
四、技能考核
各个仪器的认识及玻璃仪器的正确洗涤
实验二 氯化钠的提纯
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：综合性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用 2.掌握提纯NaCl的原理和方法
3.练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等基本操作
三、主要内容
1.粗食盐的称量和溶解
2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+、CO32-离子 3.浓缩、结晶 4.燥与称量
5.产品纯度的检查
四、技能考核
常用仪器的正确使用
实验三 光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的 1.掌握吸光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理和方法 2.学习有关实验数据的处理方法 3.熟悉分光光度计的使用方法
三、主要内容
1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水杨酸溶液的配制 3.等物质的量系列溶液的配制
4.在分光光度计上测定等物质的量系列溶液的吸光度 5.数据处理
四、技能考核
分光光度计的正确使用及标准曲线的绘制
实验四 醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.掌握测定HAC电离度和解离常数的原理和方法
2.学习PH计、滴定管和容量瓶的使用方法
三、主要内容
1.配制不同浓度的HAC溶液
2.用PH=4.00的标准缓冲溶液校准PH计
3.PH的测定
4.数据处理
四、技能考核
PH计、滴定管和容量瓶的正确使用方法
实验
五、酸碱标准溶液的配制及标定
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：4学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法
2.熟练掌握称量操作及滴定操作
3.学习酸碱标准溶液浓度的标定方法
三、主要内容
1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制
2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的标定
3.数据处理
四、技能考核
称量操作及滴定操作的正确方法
实验六 自来水总硬度的测定
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：综合性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
一、实验目的
1.掌握水硬度的测定原理及方法
2.了解金属指示剂的特点
3.掌握铬黑T及钙指示剂的应用
二、主要内容
1.钙镁总量的测定
2.钙含量的测定
3.数据处理
三、技能考核
容量瓶的使用及滴定操作的正确方法
实验七 邻二氮菲分光光度法测定铁的含量
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：4学时 实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1 掌握邻二氮菲光度法测定铁的原理及方法 2 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3 学会制作标准曲线的方法
4.通过氮菲光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解仪器的主要构造
三、主要内容
1.邻二氮菲—Fe2+吸收曲线的绘制 2.标准曲线的绘制
3.试样分析
四、技能考核
配制溶液及分光光度计的正确使用
实验
八、高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：2学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.熟悉高锰酸钾标准溶液的配制方法与标定原理
2.掌握高锰酸钾法测定H2O2的原理和操作技术
3.掌握玻璃仪器的洗涤方法
三、主要内容
1.高锰酸钾溶液的配制
2.高锰酸钾标准溶液的标定
3.H2O2含量的测定
4.数据处理
四、技能考核
溶液配制及滴定操作的正确使用
参考书目
[1] 呼世斌编.无机及分析化学实验.北京:中国农业出版社,2010
[2] 南京大学编.无机及分析化学实验.北京:高等教育出版,1998
[3] 武汉大学编.无机及分析化学实验.武汉:武汉大学出版社,2001
[4] 郑春生编.基础化学实验（无机及化学分析实验部分）．天津:南开大学出版社,2001
[5] 北京师范大学编.无机化学实验.北京:高等教育出版社,2001
[6] 武汉大学编.无机化学实验.武汉:武汉大学出版社,2002
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分析化学及实验培训心得
河南工程学院
高玉梅
为期三天的国家精品课程《分析化学与实验》骨干教师高级研修班培训结束了，时间虽短，却让我受益非浅。培训会上，刘志广教授对数字化资源建设以及分析化学虚拟实验室的建设做了精彩报告，丁保军老师做了双语教学的经验体会，听后深受启发。通过培训认识了很多高校的同行，与他们交流，学到了很多的经验、方法。
我作为一名青年教师，希望能竭尽所能将知识传授给学生，但经验不足，通过向专家学习，与同行交流，拓展了我的教学思路，现总结如下：
一、在今后的授课中，用新的教学理念培养学生，真正做到以学生的发展为本，为学生的终身学习奠定基础。在教学中，体现“授之以鱼，不如授之以渔”的教育思想和理念，把培养学生的综合素质放在首位。
二、充分利用课件的动画效果，对于分析化学中的一些问题，比如基本容量仪器的操作，采用flash动画演示，使问题形象化。多媒体辅助教学，既有直观感，又增大了信息量，活跃了课堂气氛，也适应了学时压减需要，更能便于网上教学，了解世界，了解感兴趣的学科发展，为今后继续学习和深造奠定基础。
三、在教学实施过程中，重视对学生创新思维和能力的培养，在教学中，结合具体的讲授内容，充分利用各种素材，如图片、化学故事、生活中的化学等来提高学生的学习兴趣以及活跃课堂气氛；多应用探究式教学法和问题式教学法，少用“满堂灌”的教学法。课堂上适当提出问题，让学生通过回答和讨论问题，达到激发学生潜能的作用。讲课的同时多举例，增加课堂生动、活泼气氛。
四、对于难点重点的问题，要深入剖析，一般采用精讲，精讲突出背景、主线、转折、发散，难点要剖析到位，并以具体的实例来说明问题，使学生更好的掌握问题的实质和解决问题的方法，特别结合实际生活中的案例，让学生觉得知识很实用。一般叙述内容，安排学生自学，给学生留思考题，培养学生自学能力；对新知内容，一般导读，点到为止，启发学生从书籍、杂志、网上获取信息。
五、在教学中，针对具体问题，将各个章节的知识串接起来，这样既有利于对前面知识的复习，又有利于新知识的认识和掌握。
六、多启发学生，让学生逐渐学会分析和解决分析化学问题的思路、方法和手段，提高他们自学的能力。提倡在课程上提出一些“开放性”问题，引发学生积极思考，养成探究、创新的意识和习惯。多数学生具有表达的欲望，讨论所激发的思考以及分析所获得的结论都使学生具有表达的欲望，表达的成就感有助于激发学生进一步交流的热情，由此形成热烈的课堂教学氛围和教与学的良性互动。例如，结合酸碱缓冲溶液及缓冲容量的知识点，分析血液缓冲介质的构成，比较人体的酸中毒和碱中毒等。对于课堂讨论题，相当多的学生反映，“有助于深化思考，真正感受到分析化学的魅力”。
七、在实验教学中，注重对学生实践能力的培养和训练。注意各种资料的积累，积极开展实验研究，引进新内容，增加综合性、设计性实验，创造条件让学生多做实验，强化动手动脑意识、安全意识、环保意识和创新意识，不断提高学生的实践能力和创新能力。
通过三天的学习，我不仅收获了知识，而且更新了教学理念，收益颇丰。以上是我参加这次学习的心得体会，希望今后能有更多的学习机会。
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无机与分析化学实验 总结
一个学期的化学实验了，通过十几个化学实验，我收获很多。 我最喜欢做的是结晶的试验，看着从溶液中析出的各种形状的晶体，会觉得特别开心。这个实验存在很多不确定因素，每一步操作的正确与否都关系到结晶的效果是好是坏。在做硫酸亚铁盐的结晶的时候，我做的比较好，结晶很多也很漂亮，淡淡的蓝色很好看。但是高锰酸钾结晶的实验，我们就出了各种bug，然后结晶只有很少一点，颜色暗暗的也不好看。我觉得结晶实验中有几个需要注意的，首先是药品的配比，虽然不是定量实验，但是合适的比例有利于结晶的形成；然后就是水的多少，加多了的话蒸干就需要很长时间而且也会对结晶的物质有一定破坏吧，加少了的话药品不能完全溶解，结晶率就比较低了；在加热、冷却的时候也要注意观察，但不可以乱动。
滴定的实验也很有意思，虽然过程很累、时间也很长，可我还是觉得乐在其中。滴定终点颜色的把握是滴定准确的关键。其实我觉得，相比起准确的终点颜色，保证每次终点的颜色都一样才是最重要的。 嗯，探究各个区化学元素的性质的实验，我总是要做好几次才可以成功，可能是太急于求结果吧，操作上就马马虎虎反而耽误了时间。然后就是，刷试管真的是好麻烦的一件事啊，如果是氨或者硫的实验，做不好的话问起来真的很痛苦。所以，做试验还是要细心细心再细心的。
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化学分析尚未过气
学过化学的人都知道，人们常常把分析化学按方法分成两类，化学分析与仪器分析。这一点已经反映在教材的编排之中，一套分析化学教材往往上册是化学分析，下册是仪器分析，课程的讲授也分两学期进行。过去受技术所限，想要分析一种物质的组分只有通过化学分析方法。随着科学技术的发展，各种各样的仪器分析方法涌现出来，并在科学研究和生产生活中得到广泛应用。
化学分析和仪器分析既有联系也有区别，各有优缺点。化学分析是指利用化学反应和它的计量关系来确定被测物质的组成和含量的一类分析方法。测定时需使用化学试剂、天平和一些玻璃器皿。仪器分析(是基于与物质的物理或物理化学性质而建立起来的分析方法。这类方法通常是测量光、电、磁、声、热等物理量而得到分析结果，而测量这些物理量，一般要使用比较复杂或特殊的仪器设备。相对于化学分析，仪器分析有以下特点： 1.适合于微量、痕量和超痕量成分的测定。灵敏度高，检出限量可降低。2.选择性好。很多的仪器分析方法可以使共存的组分测定时，相互间不产生干扰。 3.操作简便，分析速度快，容易实现自动化。 4.相对误差较大。化学分析一般可用于常量和高含量成分分析，准确度较高，误差小于千分之几。多数仪器分析相对误差较大，一般为5%，不适用于常量和高含量成分分析。 5.仪器分析需要价格比较昂贵的专用仪器。
由此可见仪器分析的优势十分明显，事实上近几十年来分析化学的学科发展也更多地体现在仪器分析领域。但是化学分析方法依然十分重要，许多国标依然采用滴定法进行含量测定，并且化学分析也在向着准确、方便、快捷、环保的方向发展。纸基微流控分析装置（µPADs）就是其中一个思路。由于其结构简单、易于操作、耗样量少、价格低廉、快速方便得到了广泛的关注。微流控技术的这些特点既适用于化学分析又适用于仪器分析，这一技术的发展必将给化学分析带来一次变革。
日本冈山大学（Okayama University）的科学家们开发出一种简单廉价的“纸质”微流体装置，能够在不到一分钟内测定酸或碱的浓度，便于携带，可在野外或者工厂车间现场使用，而不用回到化学实验室。这一研究成果发表在《Analytical Chemistry》上。
该纸质微流体装置的基础是一张滤纸，上有蜡打印层，包括10条放射状的径向通道；每个通道的末端有两个试剂池，一个用于反应，一个用于检测，将样品滴加在装置中央，样品便会向四周扩散至各个通道中并与试剂池中的试剂发生作用。以检测NaOH为例，反应试剂池含有不同浓度的邻苯二甲酸氢钾，而检测试剂池含有酚酞，在过量的氢氧根离子的存在下会变成深红色。通过改变邻苯二甲酸氢钾的浓度范围，研究人员能够测量NaOH的浓度范围为0.01 M 至 1 M，实验证明，该纸质微流体装置可细致地区分0.
25、0.
27、0.29 M的NaOH溶液。科学家们还使用不同的试剂，成功地滴定了盐酸、硝酸、硫酸、乙酸和氨。作者还可以使用这种方法去测量温泉水的酸性。通过纸基微流控分析可以实现化学分析法的转型，不仅能够定性还能够定量。这一思路想必也能在配位滴定、氧化还原滴定中得到应用。
举这个例子是想说明在仪器分析快速发展和广泛应用的今天，化学分析仍然重要且具有活力。不仅因为化学分析是分析科学最基础最核心的部分，更是因为通过简单的技术改进化学分析仍然可以得到新的发展，让分析技术更加实用、廉价。我们不妨对化学分析和仪器分析做一个分工，一个用最简单的方法去解决最平常的问题，一个用复杂的方法解决不平凡的问题。
有人认为化学分析早就过气了，我倒是觉得还可以再抢救一下。
参考文献：
Karita, S.; Kaneta, T.Analytical chemistry2014, 86, 12108.
第11篇：无机与分析化学实验课总结
无机与分析化学实验总结
转眼间，一个学期的实验课已经结束了。现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。
当然做化学实验时也需要足够的耐心。还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看，就预习错了实验，直到做实验之前一个多小时才发现预习错了，没有办法就抄袭了同学的实验报告，等做实验的时候才发现之前没看过，做起实验来真的很费劲，得一点一点照着实验教材来做，不时还得询问同学，虽然那次没有被老师发现，但我也深深意识到了之前认真预习的重要性，之后的预习一点也不敢马虎了。
其在做实验时，还有很重要的一点是合作。有的实验要求两个人一起完成也大概是出于培养合作能力的目的。毕竟以后得科研项目，光靠一个人的力量，有时候是很难以完成任务的，况且，一个人的思维总是有限的。在合作的情况下，可以明确分工，充分发挥个人优势，一个人操作，另外一人记数据，或者是在旁边监督，这样更容易发现操作过程中不足的地方，相互学习，共同进步。虽然我动手能力不强，还经常坑队友，但在这个过程中，真的发现了很多不足的地方，而且总觉得两个人做实验会比较顺利一点。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。
我还在实验的过程中学到了自己探索的重要性，特别是在做元素实验时。一直觉得很多实验现象就是像课本描述的那样，比如会有什么颜色的沉淀，会产生大量气体，但当自己动手做时，会发现很多现象没有出现，或者是不够明显，甚至有时会出现新的现象。遇到这些问题是要去认真思考，是不是操作出了问题，或者是加试剂的量没有正确，如果这些都没有问题，那就要考虑是不是试剂变质，或者有了杂质。有时候就需要改变一下实验方案，找替代试剂，重新配置试剂。通过这个探究的过程，我们往往能找到问题所在，对元素性质有更深的认识。
我还学到了要在实验过程中认真思考。很多实验的操作，还有一些技巧，之所以要那样，而不能用其他的方式代替，一定有这样的原理，如果我们弄清楚了原理，做实验时就不需要很费劲的去记住那些关键的动作标准，很自然的就按照标准去做了。而且我也觉得在引导我们去思考原理的这样方面，老师真的做的很好，不是单纯的给我们演示与讲解，每次讲到关键的地方，老师都会问我们为什么要这样，引导我们去思考，然后再耐心地给我们讲解。在这个过程中，我真的感觉获益匪浅，也明白了思考的重要性，这在以后的学习生活中都有很重要的作用。
总的说来，这学期的实验课虽然出现了很多小的问题，遇到了许多小麻烦。但在老师和同学的帮助下，或者是靠着自己的反思，顺利完成了所有实验。也留下了很多美好的回忆，每一次从化学馆的门口走出去，都有一种很强的成就感。也很感谢老师和助教一个学期的陪伴和悉心指导。相信在以后的实验课上，我也能收获很多。
第12篇：无机与分析化学开放实验小结
“由钛铁矿制备二氧化钛”开放实验小结
理学院应化系 李方实
创新意识和实践能力的培养是当前我国高等教育面临的重大课题，实践性环节是造就杰出创新人才的基础，在这一培养过程中具有不可取代的地位。近几年来，理学院应用化学系进行全方位教学改革，努力在创新人才培养体系方面进行探索和实践，构建了无机与分析化学实践性环节新体系，并建设了与之配套的化学实验室，为培养创新人才创造了条件。对化学实验方面教学的研究与探索，目前已逐步成为教改的热点之一。我参加了“由钛铁矿制备二氧化钛”开放实验的指导工作，对开放实验有下面几点认识。
出类拔萃的优秀人才在群体中总是少数，对这一类学生的特殊培养不能按照常规的教学计划进行，实验教学更是如此。经过长期观察和调查，可以说大多数优秀学生是理论课成绩优秀的学生。他们的特点是理解力强，悟性高、有自学的积极性，但他们的动手实践能力并不见得比其他学生优秀。如果按计划及实验内容进行，在规定时间内依着实验教材照本宣科，并由教师手把手地做实验很难引起他们的兴趣和注意力，也不可能切实提高他们的学识水平。
因此在考虑学生的特点和需要的基础上，制订合适和可行的化学实验教学计划和实验内容及实验教学方法，充分发挥他们的长处、充分体现学生在学习中的主体作用，使他们在实验中运用理解力和自主能力，让他们在实验中学到真知。开放实验的要点是：
1．实验时间安排上的灵活性，考虑到优秀学生的自我控制力很强，能依据各门课程的需要安排好学习进程，所以实验教学时间由他们自己预定，实验室对他们全方位开放，包括双休日。
2．实验内容由学生在规定的范围内选择，允许学生因对某个实验有研究和探索的欲望而反复实践，从而得到建设性的结果。同时鼓励他们对实验提出改进意见并进行试验。 开放实验充分发挥了学生的主体作用，那么，教师在教学中的主导作用又怎样体现呢？这是一个新课题。
在以往的实验教学中，一般都是由指导教师在实验前比较详细地介绍该实验的主要内容以及实验中必须注意的问题，并在实验过程中手把手地进行现场指导。过去总以为这才是发挥了教师在教学环节中的主导作用。通过这次开放实验，我认识到教师的主导作用必须向深度和广度进一步发展。
由于开放实验的学生在实验前已经充分预习了有关的实验教材，还查阅了不少参考书籍资料，加上他们的理解力和悟性都比较强，这样事无巨细地讲解、手把手的教学方式显然是不适应的。所以教师的主导作用应在更高层次上体现。首先是指导学生查阅有关参考资料文献，第二是拓宽学生的思路，给学生简要地介绍有关该实验的背景材料。而更重要的是如何指导学生做实验，包括选题、查阅资料、前期准备后后期撰写报告，使开放实验做到货真价实，有质量有水平。用两句话概括就是：讨论时教师与学生是“零距离”和“全接触”，而实验则由学生独立自主完成。
事实证明，这样做不但不是削弱了教师在教学中的主导作用，而是大大加强了教师的主导作用。当然也大大提高了对教师发挥主导作用的要求。依靠一本教材包打天下的现象不可能再出现。使教师感到压力，逼着自己不断充电，不断学习新的知识。可以说，真正做到了教学相长。
通过开放实验，学生都一致表示这样做非常好。许多同学都在实验报告的最后表示了对这种学习方法的肯定和赞同。在与学生的讨论中，同学们也畅所欲言，希望能继续进行实验教学的改革，让更多的学生受益。
学生普遍认为，实验教学的改革使学生的角色转换了，从“要我学”变为“我要学”。过去，化学实验的进度、内容都是教师制定的，学生就是按部就班地去完成，学生的主观能动性无从发挥。现在，实验进度、内容是自己定的，时间是自己选的，实验是在充分预习的基础上自己完成的。他们说从来没有这样做过，非常有新鲜感，所以学习的积极性、主动性都大为增强。
学生的创新能力、实践动手能力增强了。照本宣科的操作，教师手把手地教学生做实验，一般是很容易获得预想结果的，即所谓实验成功了，但学生从中学到的东西是不多的。通过学生自主选题、设计方案，教师不在身边不脱手地指教，学生的依赖性减少了，而能力则提高了。当然，实验中可能会出现一些意想不到的事情甚至没有得到预想的结果，但学生说的好：“即使失败，在这一过程中学到的东西也比以往轻易取得的成功中要多。”2
第13篇：关于分析化学实验操作的感想
关于分析化学实验操作的感想
杨松
资源环境学院2010级环境五班22201020210126
论文关键词：分析化学创新教学兴趣
论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。
分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。
然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。
1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。
分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。
2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。
在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检
查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。
3、培养学生的创新意识和创新能力。
在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能设计一些将新知识应用于实践的实例，从而给学生解决实际问题的机会，从而达到对所学理论的理解、掌握和应用，培养学生的创新能力，提高实验教学的质量。
让大家自己设计实验操作步骤，学生通过查阅文献、理论计算和粗测等手段制定实验方案。同时会遇到很多麻烦，比如在选用双指示剂法时，会发现计量点pH值由什么决定，什么指示剂在其中应显何色?能否从理论上加以判断?变色的原因是什么?老师应鼓励学生课后查阅资料或做实验解释其中的原因。
在实验过程中要求大家认真观察实验现象，与此同时，老师应引导我们通过实验现象发现实验中的问题，改进实验方案，最终完成整个实验。这样不仅提高了我们综合运用各种实验方法和实验技能的能力，更重要的是引导我们在实验过程中不断思考问题，拓宽知识面，培养我们的科学思维能力和创新意识。创新意识和创新型人才的培养是教学的一个长期的系统的改革过程，是大学本科教育提高教学质量的一个核心问题。
总之，通过我自己对分析化学实验过程的观察，要想提高学生学习分析化学实验的兴趣，充分调动了学生学习的主动性和积极性，养成规范操作的习惯和严谨的科学态度，就必须培养学生的创新意识和创新能力。分析化学实验教学如果能如我想象的加以改革，我相信学生对分析化学的兴趣会越来越浓，分析化学的教学也会越来越容易。
第14篇：分析化学实验学习感受（小编推荐）
《分析化学实验》总结
分析化学实验课暂时告一段落，它虽然课时不多，但在这三次实验中，我受益匪浅。 《分析化学实验》这门课程的开设是十分必要的，它使我们在学习和巩固理论知识的基础上，进一步提高了实践能力，将理论与实践相结合，为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
通过这三次实验，我学到了很多东西。如果用一个词来形容这门课程，我觉得应该是严谨。每次实验之前都要做好充分的预习工作，作到心中有数。实验准备过程中，玻璃器皿的洗涤这一环节尤为重要，首先不能存在侥幸心理，以致影响测定的准确性，其次要十分清楚和理解哪些玻璃仪器需要润洗，哪些不需要，以及如何正确操作。实验过程中，首先要认真思考每一步的操作目的、作用，仔细观察实验现象。还有一点是我感慨最深的，就是遇到自己不能解决的问题一定要先请教老师，不要随意进行操作，以免发生意外事故。其次还要学会仪器的正确使用方法，操作方法，滴定的时候要十分仔细和认真，多一滴或少一滴都会造成很大的误差。对于自身，我认为最重要的就是保持平和的心态，不慌不忙，按部就班的进行。
分析化学实验课培养了我们良好的实验习惯和严谨、实事求是的科学态度，提高了我们的观察问题，分析问题和解决问题的能力，为我们今后的学习科研工作奠定了基础。所以我会好好珍惜这段经历，并客观全面的进行总结。最后感谢两位指导老师对我们耐心细致的辅导和帮助。
“滴定分析基本操作练习”，“有机酸含量测定”以及“邻儿氮菲分光光度法测定铁”这三次实验都
第15篇：分析化学实验教学改革与创新能力培养
分析化学实验教学改革与创新能力培养
分析化学是一门关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法的学科，是一门实践性很强的学科。分析化学实验是基础化学实验的一部分，实验教学在整个化学教学环节中占有特殊的地位。培养具有创新能力的人才是当前本科教学改革的重要研究内容之一。本文探讨了分析实验综合性改革必要性，以实现化学专业创新型人才的培养，并从教学内容、教学方法以及考核评价体系等方面进行改革研究。
:分析化学;实验教学;创新能力
分析化学是化学、材料化学等专业的必修专业课程，也是非化学类理工科专业的基础化学课程的主要内容。分析化学是一门实践性很强的学科，实验课程在分析化学教学占有重要地位，甚至可以说没有实验就没有分析化学。分析化学实验是基础化学实验的一部分［1］，实验教学在整个化学教学环节中占有特殊的地位，通过实验教学过程，一方面有助于学生理解和掌握理论知识，另一方面可以促进学生的动手能力和综合素质的提高，能够充分培养学生的创造能力、科学素养、分析和解决问题等综合能力［1］。
1分析化学实验教学现状
创新性人才培养是本科教育的一项重要的任务，然而纵观传统的分析化学实验教学模式仍存在诸多问题［2］:首先在教学内容方面，多为经典的验证性实验，综合性、设计性和创新性实验项目很少甚至没有，不利于学生创新能力和综合应用能力的培养;在教学方法方面，缺乏现代教育技术和网络技术的应用，还停留在一块黑板一支粉笔的实验原理讲授及学生围观式的实验演示上，难以激发学生的学习兴趣，严重束缚学生创新思维能力，导致教师对学生的指导效果差，学生也容易产生懒惰和依赖情绪;在实验成绩评定考核方面，往往过于偏重实验结果，片面地根据平时实验报告和实验考核时的结果进行评分，而对实验过程和实验技能的考核重视不够，也忽视了对学生的创新能力的考核，因此不能真实有效地反应学生的水平。此外，分析化学实验课程的教学学时的被缩减也给课程改革提出了新要求，如何在有限的教学时间里，既能够指导学生系统地掌握教学大纲所要求的内容，又能够培养学生的综合能力，是分析化学实验课程改革的难点和着力点。如果实验课程的教学时间过于仓促，往往导致学生对实验的重视程度不够，抱着为完成任务而实验的心态去做实验，因而实验的效果不佳，也达不到实验教学的预期目标。另一方面，随着学校新开设部分理工科专业，导致分析化学实验课程的学生人数激增，这也给分析化学实验教学带来了巨大压力，如果继续沿用传统落后的教学模式，不仅教师的教学负担重，还严重地降低了教学效率，教学质量也难以保证。因此，鉴于上述问题，实验课的教学改革是当前本科教育迫切需要解决的问题［2］。
2针对分析化学实验教学探索性改革的必要性
根据分析化学实验教学的实践经验，结合我校的实际情况，我们对分析化学实验教学进行了以下探索性改革。
2.1整合与更新实验内容
根据不同专业的不同层次的培养要求，相应地调整实验内容。如，针对非化学类专业，可以把无机化学实验和分析化学实验整合为无机及分析化学实验课程;针对化学类专业，不但要囊括经典的验证性实验，还要积极推进综合性、设计性和创新性实验教学，培养学生的创新能力。同时还要结合学校的特点，适当地运用学校的办学优势，培养学生的综合能力。 2.2改进实验教学方法
先进的教学方法可以很大程度上地激发学生的学习兴趣、提高教学效果。随着信息时代的不断发展，涌现出了微课、慕课等新的教学模式，为师生交流提供了极大的便利，也满足了学生随时进行学习的需求，能极大地提高教学效率。在我们教学的过程中，也应该与时俱进，根据实验课程的相关要求和实验室的相关仪器设备制作微课、小视频等，利用现代媒体来提高学生的自主学习的能力。
2.3完善实验考核体系
新的实验考核体系，将改变以往以最终实验考试成绩作为学生实验课程成绩的一刀切式的评定标准，而通过充分考察学生的实验课程中的操作动手能力、分析问题能力以及实验的态度，结合最终实验考试成绩，综合判定学生成绩。新的实验考核体系不仅可以更好地考察学生的能力，更能体现学生的真实水平，而且可以培养学生在整个实验过程中养成良好的习惯及培养科学的素养，为以后的学习过程提供一定的基础。
2.4优化实验教学模式
传统实验教学模式在教学过程中往往以经典的验证实验为主，学生只需根据书本上的步骤一步步做下来就可以完成整个实验，缺乏设计性，不利于学生综合能力的培育和创新意识的建立。在新的实验教学模式更强调和突出实验的综合性、设计性和创新性，通过适当地增加实验的条件，让学生自主设计实验步骤，独立完成前期试剂仪器的准备、实验的操作过程、数据记录及分析过程、实验报告等实验流程。新的教学模式有助于培养学生的创新能力，提供学生的科研能力，开阔学生的学术视野［3－4］。此外，要尽可能多创造机会让给学生多进入实验室，通过在课余时间延迟实验室的开放时间，一方面可以弥补实验课时的不足，另一方面也可以满足学有余力的学生继续开展设计性与创新性实验的要求。学校也应当适当出台政策和经费扶持，鼓励学生自发组成团队小组(3～5人)，积极申报大学生创新性实验项目，鼓励并支持在校学生参加相应的学科竞赛。团队小组以学生为主体，并配备指导老师，整个实验的过程中充分发挥学生的主观能动性，以学生的主动参与、协同合作为基础，以查阅文献、实验探索、讨论答辩等实践活动为途径，以理论基础知识与实践活动相结合的形式，通过学生自主设计实验步骤，预约实验室，完成实验，获得实验结果，得出和验证实验结论，充分调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力、团队协作能力，增强学生的创新意识和科研素养，提高学生的创新能力，为以后进一步的学习研究打下了坚实的基础。微课程是美国新墨西哥州圣胡安学院的高级教学设计师、学院在线服务经理戴维彭罗斯(DavidPenrose)于2018年提出的理念，他首创了声名远播的一分钟的微视频的微课程(Microlecture)［5］。微课程就是指将教学目标聚焦在某一个环节上，利用最短时间讲解一个知识点、教学重点、难点、疑点、考点或作业题、考试题、模拟题等的一种微型教学。微课程相当于一堂课的一个切片，通过这个切片，可以促进学生学习行为的发生和心智的发展，体现教师的助学智慧。微课程于2018年引入我国后，得到迅速发展和应用［6］。当前，微课程正在迅速兴起，它集声音、文字、图像、视频为一体，能极大地提高学生的学习兴趣，提高学习效果。当今以计算机应用为标志的信息时代，给分析化学的发展带来了极大活力，微课程在分析化学实验中的运用势在必行。在实际的教学过程中，利用现代技术将定量分析化学中的基本的实验操作精心地录制成系列微视频;将定量分析化学实验中体现量特征的每个常用仪器的使用方法及实验基本操作制作成集声音、文字、图像和微视频为一体的系列微课程，此微课程能够将定量分析化学实验中由于量(即测定准确度和精密度)的高度要求而使实验显得非常繁琐(即知识点较琐碎)的关键问题有趣化、清晰化和放大化利用网络技术将自制的系列微课程上传至网络，让学生们在实验课前、课中和课后进行自主学习、反复有效地学习。通过微课程的学习让不同接受能力的学生都能在人性化的微课程中轻松愉快地学习，从而使学生很好地掌握定量分析化学的操作技能，最终达到操作规范的目的。
3结语
正确合理的选择实验内容是上好实验课的先决条件，科学合理的组织安排实验教学是顺利完成实验课的关键环节，通过改革实验教学形式，增设设计型实验和开放实验室，可以为学生提供个性发展、独立思考、科学创新以及提高综合实验技能的平台。本研究既在理论上要探讨分析实验教学在内容、方法和考核上为什么要改及如何改的问题，也要形成一整套适应应用型人才培养教学体系。实践证明，分析化学实验教学改革，在一定程度上提高了学生的创新意识。
［1］童叶翔，施开良.本科化学教育新体系的研究与实践［J］.大学化学，2018(6):17－20. ［2］高盘良，姚天扬.当前化学教学改革若干问题的意见［J］.大学化学，2000(2):26－27.
［3］王焕英.仪器分析实验教学改革研究［J］.衡水学院学报，2018，13(1):79－80.
［4］李满秀，赵二劳，张海容，等.仪器分析研究型开放实验的创新与实践［J］.大学化学，2018(6):28－30.
［5］关中客.微课程［J］.中国信息技术教育，2018(17):14.
［6］张叶臻，孙瑞雪.微课在分析化学实验课教学中的应用探索［J］.广州化工，2018，43(12):198－199.
作者:张莉 何春萍 向德轩 单位:怀化学院化学与材料工程学院
第16篇：职校药学专业分析化学实验课论述
职校药学专业分析化学实验课论述
1我校分析化学实验教学现状
第一，学校在化学课程教学硬件上存在一些不足。我校教学设备仪器不能满足实验教学要求。化学分析实验目前是两人一套仪器，两人共同完成实验的全过程；而仪器分析实验开出率比较低，721型可见分光光度计和自动电位滴定仪的仪器实验部分学生能亲自操作仪器，但也不能做到人手一台仪器，动手进行仪器操作的机会比较少。同时，大型先进仪器匮乏，如高效液相等等。
第二，课程内容设置不合理，实验操作内容单一。基础性和验证性实验所占比重较大，而设计性和创新性实验较少。与专业课程相关的实验开设较少，部分学生对实验课不重视，积极性不高，在实验中只是一味地模仿在实验中边看报告边操作，敷衍了事，致使教学效果不理想。大多数学生在实验中不能发现、提出问题；部分学生对失败实验不能积极、正确地分析，不能达到良好的教学效果。与职业院校培养学生操作技能的办学理念不相妥合。
第三，应当建立绿色化学的思维方式。在实验教学过程中，应遵循拒用危害品原则，废弃药物做到定期处理。在不影响实验效果的前提下,只要有可能,可以把有害试剂合理替换成无害试剂,将某些易产生有害物质的实验合理替换成无害物质的实验。对于实验室无法完成的一些实验，采用多媒体演示的方式，让学生加深印象。
2分析化学实验改革设想
作为药学专业的学生，学习分析化学的目的不仅仅是掌握其基本理论、方
法，为其他后续专业课程的学习打下坚实基础。同时，要在教学中培养学生实验动手操作能力和综合实践技能。
2.1结合科学发展前沿，加大现代仪器分析的教学内容。有机整合现行的“分析化学”和“仪器分析”两门课程，使其成为结构科学、内容严谨、突出创新的“分析化学”课程，既保持分析化学学科的完整性和系统性，又充分体现了分析化学学科的先进性和前沿性。随着现代分析仪器的迅速发展，药物的分离分析水平得到了显著提高。目前常用的是各种色谱和光谱技术，这一技术能对复杂体系进行分析。另外，如射线衍射、多维技术等各种新的分析方法、仪器技术等在各个学科都有广泛的应用。所以开设高水平的选修实验的现代实验设备与实验技术就成当前教学中了当务之急，重中之重。比如，高效液相色谱仪，气相色谱仪的相关实验操作。
2.2化学实验室可以从化学教研室独立出来，专门成立药学专业的化学实验教学小组，并由专业学科统一管理化学实验教学，参与药学学科集体备课，更好地了解专业需求，在化学实验教学中可以有针对性地教学，更好地为专业学科服务，能更好与专业学科知识相接轨。调整教材内容,重视专业应用，有关教材内容的调整是实现改革的实体,也是重大而复杂的任务。需以分析化学与药学的内在联系为线索,分阶段逐步进行，在调查研究的基础上大胆删节不必要的内容,增强化学知识与各专业应用的穿透性,从而提高学生的学习自觉性。
2.3开展实验技能比拼，检验实验教学的效果，实施实验技能考核。例如，学生基本技能的熟练程度；化学实验仪器正确操作方法；实验结果准确程度等等。同时，有利于发现了实验教学中的不足，为今后进一步改进实验
教学工作提供了借鉴思路。实验操作考试具有考核与培养学生的自学、思维、动手、分析和解决问题等多种综合能力的作用，是促进实验教学，提高实验能力的一种好方法，更是传统笔试所不能及的，严格实验操作考试，对学生的学习有导向作用。因此，围绕分析化学是以实验为基础的特点，我们首先在药学专业中制定化学实验项目操作技能考核评分标准，其次将化学实验操作融入到最后理论考试试卷当中，加大实验操作技能考试在化学科目总成绩中的权重，从考试这个终端强化学生实验操作能力的培养。
2.4化学作为一门基础学科，学生学习过程比较单调乏味，缺乏积极性。教师实施教学工作之前，可以查找文献，增加与药学专业、日常生活相关的知识或者案例，激发学生的兴趣和对药学专业知识的爱好，能将自己所学知识得以应用，让学习变得丰富多彩起来，不再单调呆板，不再是一种压力，而变成一种乐趣，这将极大地调动学生学习的主动性和创造性。
2.5开设化学选修课,满足各专业部分学生对化学内容更广泛和更深入的需求。除开设针对专业特点的化学课程以外,还可以开设美容、保健、环境、营养等有经济和社会效益的生活化学课,丰富学生的知识，开阔了学生的视野，增强了学生的社会竞争力。
总之，针对目前我校分析化学课程教学中存在的问题，通过课程体系的重构与优化，可以维持学科的系统性，以“量”和“标准”为核心，理清课程的逻辑主线，建立合理的教学指导原则，突出医学职业院校分析化学课程的特色，把素质教育融入专业教育的各个环节,使学生具备相对完善的综合素质,最终使学生逐步完成职业岗位的角色转换,真正实现职业院校对学生职业素质与综合能力的培养,实现“零适用期”的实践教学目标，
使学生们成为动手能力强和实践技能高的高素质职业型技能型人才。 作者：庞晓红 单位：黑龙江护理高等专科学校
第17篇：分析化学实验安全知识分析化学实验教案中国科技大学01
第一章
分析化学实验安全知识
1.1 实验室规则
(1) 课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。
(2) 实验时应遵守操作规则。注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3) 遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静，不要大声谈笑。
(4) 实验中要认真操作，仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
(5) 实验过程中，随时注意保持工作地段的整洁。火柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入水槽，以免水槽堵塞。
(6) 实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
1.2 化学实验室的安全知识
实验室安全包括人身安全及实验室、仪器、设备的安全。分析化学实验室在安全方面主要应预防化学药品中毒、操作过程中的烫伤、割伤、腐蚀等人身安全和燃气、高压气体、高压电源、易燃易爆化学品等可能产生的火灾、爆炸事故以及自来水泄漏等事故。
在分析化学实验中，经常使用水、电、煤气和易损的玻璃仪器，并常碰到一些有毒的、有腐蚀性的或者易燃、易爆的物质。由于不正确或不经心的操作，以及忽视操作中必须注意的事项往往都有可能够造成着火，爆炸和其他不幸的事故发生。因此重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。而且注意安全是每个人的责任，发生事故不仅损害个人健康，还会危害到他人，使国家财产受到损失，影响工作的正常进行。所以我们必须从思想上重视安全，决不要麻痹大意，但也不能盲目害怕而缩手缩脚不敢做实验。
安全措施是为了保护实验的顺利进行，而决不是实验的障碍。为此必须熟悉和注意以下几点：
(1) 必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、灭火器的位置。
(2) 使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物去接触电插销。实验完毕后及时拔下插销，切断电源。
(3) 易挥发的有毒或强腐蚀性的液体和有恶臭的气体，要在通风柜中操作(尤其是用它们热分解试样时)，绝不允许在实验室加热。
(4) 为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内，不能用手直接拿取试剂，要用药勺或指定的容器取用。使用浓酸、浓碱及其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止腐蚀皮肤和衣物等。浓酸、浓碱如果溅到身上应立即用水冲洗，洒到实验台上或地面上时要立即用水冲稀而后擦掉。取用一些强腐蚀性的试剂如氢氟酸、溴水等，必须戴上橡皮手套。
(5) 不允许将各种化学药品任意混合，以免引起意外事故，自行设计的实验必须和教师讨论，征得同意后方可进行。
(6) 对易燃物(如酒精、丙酮、乙醚等)、易爆物(如氯酸钾)，使用时要远离火源，敞口操作如有挥发时应在通风柜中进行。试剂用后要随手盖紧瓶塞，置阴凉处存放。低沸点、低闪点的有机溶剂不得在明火或电炉上直接加热，而应在水浴、油浴或可调电压的电热套中加热，用完后应及时加盖存放在阴凉通风处。
(7) 热、浓的高氯酸遇有机物常易发生爆炸，如果试样为有机物时，应先用浓硝酸加热,之与有机物发生反应，有机物被破坏后，再加入高氯酸。蒸发高氯酸所产生的烟雾易在通风橱中凝聚，经常使用高氯酸的通风橱应定期用水冲洗，以免高氯酸的凝聚物与尘埃、有机物作用，引起燃烧或爆炸，造成事故。
(8) 汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小心。氰化物不能接触酸，因作用时产生氰化氢(剧毒！)。氰化物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁盐类，然后作废液处理。严禁直接倒入下水道或废液缸中。用过的废物不可乱扔、乱倒，应回收或进行特殊处理。不可将化学试剂带出实验室。
(9) 酸、碱是实验室常用试剂，浓酸碱具有强烈腐蚀性，应小心使用，不要把它洒在衣服或皮肤上。所用玻璃器皿不要甩干。在倾注或加热时，不要俯视容器，以防溅在脸上或皮肤上。实验用过的废酸应倒入指定的废酸缸中。
(10) 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品严禁人口。切勿以实验用容器代替水杯、餐具使用。决不允许用舌头尝试药品的味道。实验完毕后需将手洗净，严禁将食品及餐具等带入实验室中。
(11) 要特别注意煤气或天然气的正确使用，严防泄漏！在用煤气或天然气灯加热过程中，火源要与其他物品保持适当距离，人不得较长时间离开，以免熄火漏气。用完煤气或天然气灯要切实关闭燃气管道上的小阀门，离开实验室前还要再查看一遍，以确保安全。用完煤气后，或遇临时煤气中断供应时，应把煤气龙头关好，如遇漏气时，应停止实验，进行检查。
(12) 使用高压气体钢瓶时，要严格按操作规程进行操作。例如在原子吸收光谱实验室中所用的各种火焰，其点燃与熄灭的原则是：前者先开助燃气，再开燃气；后者先关燃气，再关助燃气(即燃气按“迟到早退”的原则开启和关闭)。乙炔钢瓶应存放在远离明火，通风良好，温度低于35℃的地方。钢瓶在更换前仍应保持一部分压力。
(13) 实验过程中万—着火，不要惊慌，应尽快切断电源或燃气源，用石棉布或湿抹布熄灭(盖住)火焰。密度小于水的非水溶性有机溶剂着火时，不可用水浇，以防止火势蔓延。电器着火时，不可用水冲，以防触电，应使用干冰或干粉灭火器。着火范围较大时，应尽快用灭火器扑灭，并根据火情决定是否进行报警。
(14) 使用汞时应避免泼洒在实验台或地面上，使用后的汞应收集在专用的回收容器中，切不可倒入下水道或污物箱内，万一发现少量汞洒落，应尽量收集干净，然后在可能洒落的地方洒上一些硫磺粉，最后清扫干净，并集中作固体废物处理。
(15) 启开易挥发的试剂瓶时，尤其在夏季，不可使瓶口对着自己或他人脸部，以防万一有大量气液冲出时，造成严重烧伤。
(16) 如果发生烫伤或割伤，可先用实验室的小药箱进行简单处理，然后尽快去医院进行医治。
(17) 使用自来水后要及时关闭阀门，遇停水时要立即关闭阀门。以防来水后发生跑水，离开实验室前应再检查自来水阀门是否完全关闭。
(18) 实验完毕后，值日生和最后离开实验室的人员应负责检查门、窗、水、煤气是否关好，电闸是否断开。
1.
3实验室中意外事故的急救处理
实验室内备有小药箱，以备发生事故临时处理之用。下面介绍一些遇到意外伤害时的处理办法：
(1) 割伤（玻璃或铁器刺伤等）
先把碎玻璃从伤处挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处，涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉，用绷带包扎。伤势较重时，则先用酒精在伤口周围擦洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血，立即送医院缝合。
(2) 烫伤
可用10%高锰酸钾溶液擦灼伤处，若伤势较重，撒上消炎粉或烫伤药膏，用油纱绷带包扎。
(3) 受强酸腐伤
先用大量水冲洗，然后擦上碳酸氢钠油膏。如受氢氟酸腐伤，应迅速用水冲洗，再用5%苏打溶液冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁溶液中半小时，最后敷上硫酸镁26%、氧化镁6%、甘油18%、水和盐酸普鲁卡因1.2%配成的药膏（或甘油和氧化镁2:1悬浮剂涂抹，用消毒纱布包扎），伤势严重时，应立即送医院急救。
当酸溅入眼内时，首先用大量水冲眼，然后用3%的碳酸氢钠溶液冲洗，最后用清水洗眼。
(4) 受强碱腐伤
立即用大量水冲洗，然后用1%柠檬酸或硼酸溶液洗。
当碱溅入眼内时，除用大量水冲洗外，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后滴入蓖麻油。 (5) 磷烧伤
用1%硫酸铜，1%硝酸银或浓高锰酸钾溶液处理伤口后，送医院治疗。 (6) 吸入溴、氯等有毒气体
可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸汽以解毒，同时应到室外呼吸新鲜空气。 (7) 汞泄漏
立即用滴管尽可能将汞拾起，然后用锌皮接触使成合金而消除之，最后撒上硫磺粉，使汞与硫反应，生成不挥发硫化汞。
(8) 触电事故
应立即拉开电闸，截断电源，尽快地利用绝缘物（干木棒，竹竿）将触电者与电源隔离。
(9) 火灾
酒精及其他溶于水液体着火，可用水灭火；汽油、乙醚等有机溶剂着火时可用沙土扑灭；导线或电器着火时，先切断电源，用CCl4灭火器灭火。
以上事故如果严重，伤者应立即送医院医治。
1.4 实验室中的一些剧毒，强腐蚀物品知识
实验室常会用到一些剧毒或强腐蚀的物质，为了正确使用和处理这些物质，下面介绍一下它们的性质和处理办法。 (1) 氰化物和氢氰酸
如氰化钾、氰化钠、丙烯腈等，系烈性毒品，进入人体50 mg即可致死。甚至与皮肤接触经伤口进入人体，即可引起严重中毒。这些氰化物遇酸产生氢氰酸气体，易被吸入人体而中毒。
在使用氰化物时严禁用手直接接触，大量使用这类药品时，应戴上口罩和橡皮手套。含有氰化物的废液，严禁倒入酸缸。应先加入硫酸亚铁使之转变为毒性较小的亚铁氰化物，然后倒入水槽，再用大量水冲洗原贮放的器皿和水槽。
(2) 汞和汞的化合物
汞的可溶性化合物如氯化高汞，硝酸汞都是剧毒物品，实验中应特别注意金属汞（如使用温度计，压力计，汞电极等）。因金属汞易蒸发，蒸气有剧毒，又无气味，吸入人体具有积累性，容易引起慢性中毒，所以切不可以麻痹大意。
汞的密度很大（约为水的13.6倍），作压力计时，应该用厚玻璃管，贮汞容器必须坚固，且应用厚壁的，并且只应存放少量汞而不能盛满，以防容器破裂，或因脱底而流失。在装置汞的容器下面应放一搪瓷盘，以免不慎洒在地上。为减少室内的汞蒸气，贮汞容器应是紧闭密封，汞表面应加入水覆盖，以防蒸气逸出。
若不慎将汞洒在地上，它会散成许多小珠，钻入各处，成为表面积很大的蒸发面，此时应立即用滴管或毛笔尽可能将它拾起，然后用锌皮接触使其成合金而消除之，最后撒上硫磺粉，使汞与硫反应生成不挥发的硫化汞。
废汞切不可以倒入水槽冲入下水管。因为它会积聚在水管弯头处，长期蒸发、毒化空气，误洒入水槽的汞也应及时捡起。使用和贮存汞的房间应经常通风。
(3) 砷的化合物
砷和砷的化合物都有剧毒，常使用的是三氧化二砷（砒霜）和亚砷酸钠。这类物质中毒一般由于口服引起。当用盐酸和粗锌制备氢气时，也会产生一些剧毒的砷化氢气体，应加以注意。一般将产生的氢气通过高锰酸钾溶液洗涤后再使用，砷的解毒剂是二巯基丙醇，肌肉注射即可解毒。
(4) 硫化氢
硫化氢是极毒的气体，有臭鸡蛋味，它能麻痹人的嗅觉，以至逐渐不闻其臭，所以特别危险。使用硫化氢和用酸分解硫化物时，应在通风橱中进行。
(5) 一氧化碳
煤气中含有一氧化碳，使用煤炉和煤气时一定要提高警惕，防止中毒。煤气中毒，轻者头痛、眼花、恶心，重者昏迷。对中毒的人应立即移出中毒房间，呼吸新鲜空气，进行人工呼吸，保暖，及时送医院治疗。
(6) 常用的有毒有机化合物有苯、二硫化碳、硝基苯、苯胺、甲醇等
这些有机化合物也是很毒的，它们又常用作溶剂，用量大，而且多数沸点又低，蒸气浓，容易引起中毒，特别是慢性中毒，使用时应特别注意和加强防护。
(7) 氟
氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐反应；通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。
(8) 氯
氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。
(9) 溴
溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，易蒸发成红色蒸气，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等，能损伤眼睛、气管、肺部，触及皮肤，轻者剧烈灼痛，重者溃烂，长久不愈。使用时应带橡皮手套。
溴的水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。溴有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。
其他遇到的有毒、腐蚀性的无机物还很多，如磷、铍、铊、铅的化合物，浓硝酸、碘蒸气等，使用时都应加以注意，这里不一一介绍。
1.
5灭火常识
(1) 一般有机物，特别是有机溶剂，大都容易着火，它们的蒸汽或其他可燃性气体、固体粉末等（如氢气、一氧化碳、苯、油蒸气）与空气按一定比例混合后，遇到火花时（点火、电火花、撞击火花）就会引起燃烧或猛烈爆炸。
(2) 由于某些化学反应放热而引起燃烧，如金属钠，钾等遇水燃烧甚至爆炸。
(3) 有些物品易自燃（如白磷遇空气就自行燃烧），由于保管和使用不善而引起燃烧。
(4) 有些化学试剂相混在一起，在一定的条件下会引起燃烧和爆炸（如将红磷与氯酸钾混在一起，磷就会燃烧爆炸）。
万一发生着火，要沉着快速处理。首先要切断热源、电源，把附近的可燃物品移走，再针对燃烧物的性质采取适当的灭火措施。但不可将燃烧物抱着往外跑，因为跑时空气更流通，会烧得更猛。常用的灭火措施有以下几种，使用时要根据火灾的轻重，燃烧物的性质，周围环境和现有条件进行选择：
① 石棉布：适用于小火。用石棉布盖上以隔绝空气，就能灭火。如果火很小，用湿抹布或石棉板盖上就行。
② 干沙土：一般装于砂箱或砂袋内，只要抛洒在着火物体上就可灭火。适用于不能用水扑救的燃烧，但对火势很猛，面积很大的火焰欠佳。砂土应该用干的。
③ 水：是常用的救火物质。它能使燃烧物的温度下降，但一般有机物着火不适用，因溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧。但若燃烧物与水互溶时，或用水没有其他危险时可用水灭火。在溶剂着火时，先用泡沫灭火器把火扑灭，再用水降温是有效的救火方法。
④ 泡沫灭火器：是实验室常用的灭火器材，使用时，把灭火器倒过来，往火场喷，由于它生成二氧化碳及泡沫，使燃烧物与空气隔绝而灭火，效果较好，适用于除电流起火外的灭火。
⑤ 二氧化碳灭火器：在小钢瓶中装入液态二氧化碳，救火时打开阀门，把喇叭口对准火场喷射出二氧化碳以灭火，在工厂实验室都很适用，它不损坏仪器，不留残渣，对于通电的仪器也可以使用，但金属镁燃烧不可使用它来灭火。 ⑥ 四氯化碳灭火器：四氯化碳沸点较低，喷出来后形成沉重而惰性的蒸气掩盖在燃烧物体周围，使它与空气隔绝而灭火。它不导电，适于扑灭带电物体的火灾。但它在高温时分解出有毒气体，故在不通风的地方最好不用。另外，在有钠、钾等金属存在时不能使用，因为有引起爆炸的危险。
除了以上几种常用的灭火器外，近年来生产了多种新型的高效能的灭火器。如1211灭火器，它在钢瓶内装有一种药剂二氟一氯一溴甲烷，灭火效率高。又如干粉灭火器是将二氧化碳和一种干粉剂配合起来使用，灭火速度很快。
⑦ 水蒸气：在有水蒸气的地方把水蒸气对火场喷，也能隔绝空气而起灭火作用。 ⑧ 石墨粉：当钾、钠或锂着火时，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳、四氯化碳等灭火，可用石墨粉扑灭。
⑨ 电路或电器着火时扑救的关键首先要切断电源，防止事态扩大。电器着火的最好灭火器是四氯化碳和二氧化碳灭火器。
当在着火和救火当中，衣服着火时，千万不要乱跑，因为这会由于空气的迅速流动而加强燃烧，应当躺在地下滚动，这样一方面可压熄火焰，另一方面也可避免火烧到头部。
1.6 实验室三废无害化处理
实验室所用化学药品种类多、毒性大，三废成分复杂，应分别进行预处理再排放或进行无害化处理。
1.6.1 实验室废水处理
1．稀废水处理
用活性炭吸附，工艺简单，操作简便，对稀废水中苯、苯酚、铬、汞均有较高去除率。
2．浓有机废水处理
浓有机废水处理主要指有机溶剂收集、焚烧法无害处理，建焚烧炉，集中收集，定期处理。
3．浓无机废水处理
浓无机废水，以重金属酸性废水为主，处理方法有：
（1）水泥固化法
先用石灰或废碱液中和至碱性，再投入适量水泥将其固化。
（2）铁屑还原法
含汞、铬酸性废水，加铁屑还原处理后，再加石灰乳中和。也可投放FeSO4沉淀处理。
（3）粉煤灰吸附法
粉煤灰包含SiO
2、Al2O
3、CaO、Fe2O3等，属多孔蜂窝状组织，具有较强的吸附性能。当pH 4～7 时，Hg2+、Pb2+、Cu2+、Ni2+去除率达30％～90％。
（4）絮凝剂絮凝沉降法
聚铝、聚铁絮凝剂能有效去除Hg2+、Cd2+、Co2+、Ni2+等离子。
（5）硫化剂沉淀法
Na2S、FeS使重金属离子呈硫化物沉淀析出而除去。
（6）表面活性剂气浮法
常用月桂酸钠，使重金属沉淀物具有疏水性上浮而除去。
（7）离子交换法
是处理重金属废水的一种重要方法。
（8）吸附法
活性炭价格高，利用天然资源硅藻土、褐煤、风化煤、膨润土、粘土制备吸附剂，物美价廉。适用于处理低浓度重金属废水。
（9）溶剂萃取法
常用磷酸三丁酯、三辛胺、油酸、亚油酸、伯胺等，操作简便。萃取剂磷酸三丁酯可脱除高浓度酚，含酚废水多采用此法处理。聚氨酯泡沫塑料吸附法处理高浓度含酚废水，去除率达99％。表面活性剂Span-80对酚去除率也达99％。
4．废酸废碱液处理
对废酸废碱液，采用中和法处理后排放。
1.6.2 实验室废气处理
化学反应产生的废气应在排风机排入大气前做简单处理，如用NaOH、NH3·H2O、Na2CO
3、消石灰乳吸附H2S、SO
3、HF、Cl2等，也可用活性炭、分子筛、碱石棉吸附或吸附剂负载硅胶、聚丙烯纤维吸附酸性、腐蚀性、有毒气体。
1.6.3 实验室废渣处理
化学处理、变废为宝。如从烧碱渣制取水玻璃，盐泥制取纯碱、氯化铵，硫酸泥提取高纯硒，也可用蒸馏、抽提方法回收有用物质。对废渣无害化处理后，定期填埋或焚烧。
参考文献
1武汉大学化学与分子科学学院实验中心，分析化学实验，武汉大学出版社，2003 2 徐伟亮 主编，础分析化学实验，科学出版社，2005 3 王明德，赵清泉，刘廉泉，分析化学实验，高等教育出版社，1986 4 大连理工大学《分析化学实验》编写组，分析化学实验，大连理工大学出版社，1989 5 李雄志，杨仁柱，分析化学实验，北京师范大学出版社，1990 6 吉林大学化学系分析化学教研室，分析化学实验，吉林大学出版社，1992 7北京大学化学分析化学教研室，基础分析化学实验(第二版)，北京大学出版社，2003 8 柴华丽，马林，徐华华，陈剑鋐，定量分析化学实验教程，复旦大学出版社，1993 9.金谷，江万权，周俊英，定量化学分析实验，中国科学技术大学出版社，2005 10 南京大学《无机及分析化学实验》编写组，无机及分析化学实验，高等教育出版社，1998 11陈焕光，分析化学实验，中山大学出版社，2006 12 阮湘元，苏亚玲，分析化学实验，广东高等教育出版社，1998
第18篇：分析化学教学大纲
分析化学教学大纲
使用的教材： 《分析化学》（第四版） 武汉大学主编
教学参考书：
1、《定量分析化学》林树昌主编
2、《定量分析中的误差和数据评价》宋清编
3、《分离及复杂物质的分析》邵令娴编
4、《Analytical Chemistry》 J.G.Dick
教学课时安排：共
16周 每周4学时 共64学时
绪
论（2教学要求
（一）分析化学的任务和作用。
（二）分析化学的分类及发展趋向。教学内容
§
1、分析化学的任务和作用
分析化学是研究测定物质化学组成及其分析方法的一门学科，包括定性和定量及其结构解析等部分。
§
2、分析化学的分类与发展趋向
按试样中被测组分的含量可分为：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根据测定原理，可分为化学分析法——以物质化学反应为基础的分析法；仪器分析法——以物质的物理和物理化学性质为基础的分析法。随着现代科技的发展以及生产的需要，分析化学正向着快速、灵敏、自动化以及各种方法的联用等方向发展。
学时）
第一章 定量分析概论（4学时）
教学要求
一、掌握
(一)物质的量浓度和滴定度的概念,表示方法及其相互换算。(二)用反应式中系数比的关系,解决滴定分析中的有关量值计算:试样或基准物质称取量的计算；标准溶液浓度的计算；各种分析结果的计算。
(三) 量值计算法。
(四) 下列名词的含义:
标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。
二、理解
(一)滴定分析法对化学反应的要求和基准试剂应具备的条件。(二)滴定分析的方式。
教学内容
§1-1 滴定分析法的过程和方法特点
一、滴定分析法的过程
二、滴定分析法的特点
§1-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
一、滴定分析法的分类 (一) 酸碱滴定法 (二) 络合滴定法 (三) 氧化还原滴定法 (四) 沉淀滴定法
二、对滴定反应的要求
§1-3标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、滴定度
§1-4 标准溶液和基准物质
一、标准溶液浓度大小选择的依据
二、基准物质应具备的条件
三、配制标准溶液的方法 §1-5 滴定分析的计算
一、滴定分析计算的依据
二、滴定分析计算实例
第二章
酸碱滴定法（10
教学要求
一、掌握
(一)酸碱质子理论的酸减定义,酸碱的强度及其表示方法(KaKb)。。
学时）
共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。
(二)酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。
(三)水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物料守恒式:物料平衡、电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。
(四)强酸、强碱、一元弱碱、一元弱碱、多元酸、多元酸，混合酸碱，简单的两性物质以及缓冲等溶液中氢离子浓度计算的精确式的推导及其近似处理方法。近似式和最简式的使用界限。
(五) 缓冲范围的大小。缓冲容量的意义。
(六) 强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱被滴定时化学计算点与滴定突跃的PH值的计算；滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。
（七）根据 C、Ea.Kb以及误差的大小判断弱酸、弱碱直接滴定的条件。多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件。
(八) 酸碱指示剂指示终点的原理；理论变色点.变色范围的意义以及选择指示剂的依据。
(九) 常用酸碱指示剂及其变色范围。
(十) 强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱滴定终点误差的计算。(十一) 酸碱标准溶液的络制和标定。 (十二) 酸碱滴定法的应用示例、测定原理步骤和测定结果的计算。
二、理解
(一) 浓度与活度的关系,活度系数的计算。
(二) 活度平衡常数Ea,浓度平衡常数Ka的意义与相互间的关系,标准缓冲溶液PH的计算。
(三) 多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点PH值的计算。(四) 判断滴下分析可行性的依据除浓度(C)、Ka、kb以及误差(TE)的大小因素外,还与指示剂的选择有关。 (五) 影响酸碱指示剂变色各种因素。酸碱混合指示剂的变色原理及其优点。
三、了解
(一)溶剂的拉平效应和区分效应。(二) 弱酸强化的方法。
(三) CO2 对酸碱滴定(HCL滴定Ha2CO3 或 NaHCO3时)的影响。 教学内容 §2-1酸碱质子理论
一、酸碱的定义和共轭酸对
二、酸碱反应
三、溶剂的质子自递反应和溶剂的分类
四、酸碱的强度与溶剂的关系
五、溶剂的拉平效应和区分效应
§2-2酸度对弱酸（碱）平衡体系中各型分布前影响
一、分析浓度和平衡体系的处理方法
二、不同PH值溶液中酸碱存在型体的分布 §2-3 水溶液中酸碱平衡体系的处理方法
一、物料等衡式
二、电荷等衡式
三、质子等衡式
§ 2-4 酸碱平衡中酸碱度的计算
一、强酸、强碱溶液碱度的计算
二、一元弱酸(碱) 溶液酸(碱)度的计算
三、多元酸碱溶液酸碱度的计算
四、两种酸相混合后溶液酸度的计算
五、两性物质溶液酸度的计算
六、弱酸及其共轭碱溶液PH的值的计算
七、活度的计算 §2-5 酸碱缓冲溶液 §2-6 酸喊指示剂
一、作用原理
二、变色原理、交色范围及影响因素
三、混合指示剂
§2-7滴定曲线与指示剂的选择
一、酸碱滴定反应的完全程度
二、完成酸碱滴定的关键
三、酸酸滴定的PH突跃范围
四、指示剂的选持
§2-8 酸碱滴定法的应用和计算示例
第三章
络合滴定法（10
教学要求
学时）
1.理解络合平衡体系中的形成常数和离解常数、逐级形成常数和逐级离解常数,积累形成常数和积累离解成数,总形成常数和总离解常数的意义。
2.掌握在酸和其它络合剂的副反应影响下,络合平衡体系中有关各 型体浓度的计算方法。
3.理解络合物表现稳定常数的意义,并掌握其计算方法。
4.理解乙二胺四乙酸滴定过程中,金属离子浓度的变化规律；影响滴定突跃大小的因素。 5.理解金属指示剂的作用原理,熟悉几种常用金属指示剂的性能和选用条件。 6.掌握络合滴定中的有关计算方法。
教学内容
§3-1 络合滴定法概述
一、络合滴定法
二、重要的氨羧络合剂
§3-2 络合平衡中几个术语的含义 §3-3 乙二胺四乙酸的性质及其络合物 §3-4 影响络合平衡的主要因素
一、酸度对络合平衡的影响
二、干扰组分对络合平衡的影响 §3-5 络合物的条件形成常数 §3-6 络合滴定法原理
一、滴定曲线
二、络合反应的完全程度和滴定误差
三、络合滴定所允许的最低 PH 值和酸放应曲线。 § 3-7 络合滴定指示剂
§ 3-8 提高络合滴定选择性的方法 § 3-9 络合滴定的方式和计算示例
第四章
氧化还原滴定法（8
教学要求
学时）
1.进一步理解氧化还原反应的实质,适用Nernst公式计算条件电位。
2.进一步理解影响氧化还原反应进行的各种因素,包括影响反应方向,反应次序和反应速度等因素,从而选择适当的反应条件,使氧化还原反应趋向完全。
3.掌握氧化还原滴定过程中,电极电位和离子浓度变化规律,绘出滴定曲线,从而选择适当的指示终点的方式。
4.熟悉几种常用的氧化还原分析方法: 高锰酸钾法,碘法等分析方示。教学内容
§ 4-1 方法特点和分类 § 4-2 条件也位
§ 4-3 影响条件电位的因素
§ 4-4 氧化还原反应的次序和反应进行的程度
一、氧化还原反应进行的次序
二、氧化还原反应进行的程度
§ 4-5影响氧化还原反应速度的因素
一、浓度的影响
二、温度的影响
三、催化剂对反应速度的影响 § 4-6 氧化还原滴定原理
一、氧化还原滴定曲线
二、氧化还原滴定中的指示剂
三、氧化还原滴定误差
四、待测组分滴定前的预处理 § 4-7常用的氧化还原滴定方法
一、高锰酸钾法
二、重铬酸钾法
三、碘量法
四、其他氧化还原滴定法
第五章
重量分析和沉淀滴定法（8
教学要求
学时）
1、进一步理解沉淀理论的基本概念，沉淀溶解度、溶度积以及他们之间的关系，掌握影响沉淀溶解度的因素:同离了效应，盐效应,铬合效应,酸效应等有关因素。
2、理解沉淀完全应控制的条件, 影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的措施。
3、掌握晶形沉淀和无定形沉淀条件的选择。
4、重量分析结果的计算。
5、莫尔法和佛尔哈德法的原理、测定对象与应用条件。
6、沉淀滴定法常用的标准溶液的络制与林定。
7、沉淀滴定终点误差的计算。教学内容
§ 5-1 重量分析法的特点和分类 § 5-2 重量分析对沉淀的要求 § 5-3 沉淀的溶解度及其影响因素
一、沉淀的溶解度
二、影响沉淀溶解度的因素 § 5-4 沉淀的形成
一、沉淀的形成过程
二、沉淀条件对沉淀类型的影响 § 5-5 影响沉淀纯度的因素
一、影响沉淀纯度的因素
二、提高沉淀纯度的措施 § 5-6 晶形沉淀的沉淀条件
一、无定形沉淀的条件
二、均匀沉淀法 § 5-7机沉淀剂
一、有机沉淀剂的特点
二、有机沉淀剂的分类 § 5-8 沉淀滴定法概述 § 5-9 确定终点的方法
一、莫尔法
二、佛尔哈德法
三、法扬斯法
§ 5-10 沉淀滴定法应用示例 § 5-11 沉淀滴定法的计算示例
第六章
吸光光度法（8教学要求
一、掌握
学时）
(一) 朗伯比尔定律,摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S的物理意义及其相互关系与计算。
(二) 吸收曲线和工作曲线的绘制与使用。(三) 影响显色反应的因素与显色条件的选择。 (四) 光度测量误差和测量条件的选择。 (五) 入射光波长和参比溶液的选择。
二、理解
(一) 朗伯比耳定律的推导和偏离前伯比耳定律的原因o (二) 光的基本性质和和物质对光的选择性吸收。 (三) 有光度法测量络合比,弱酸弱碱离解常数的测定。
三、了解
(一) 分光光度计的主要部件及其作用。
（二）显色反应,显色剂及三元络合物的显色体系。(三) 差示分光光度法的原理和应用。 教学内容
§6-1 光的性质和物质对光的吸收 §6-2 光吸收的基本定律
一、朗伯比耳定律
二、偏离朗伯比耳定律的因素 § 6-3 分光光度计的构造 § 6-4 显色反应和显色剂
§ 6-5 光度测量误差及测量条件的选择
一、光度量误差及测量条件的选择
二、测量条件的选择 §6-6 分光光度法的应用
一、多组分的同时测定
二、差示分光光度法
三、弱酸和弱碱离解常数的测定
四、络合物组分的测定
第七章
误差和分析数据处理（8
教学要求
一、掌握
学时）
(一)下列概念的含义,被此间的相互关系及计算:算术平均值,绝对偏差与相对偏差，平均偏差与相对平均偏差,标准偏差与相对林准偏差,中位数,众数，极差。
(二)应用t 分布表计算平均值的置信区间。
(三)可疑值的取舍的意义与方法；Q检验法与格鲁布斯法。 (四)有效数字的意义，数字修约规则及有效数字的运算规则。
二、理解
(一)准确度与误差、精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系。
(二)置信度、置信区阔的概念。
(三)显著性检验的意义与方法——t 验法。
三、了解
(一)随机误差的分布特征——正态分布。
(二)误差产生的原因及提高分析结果准确度的方法。教学内容 §7—1误差及其产生的原因（系统误差和随机误差的来源） §7—2误差和偏差的表示方法(准确度与误差、精密度与偏差以及二者的关系) §7—3随机误差的正态分布(频数分布、正态分布、t分布和置信区间的概念) §7—4分析数据的处理（可疑值的舍弃原则,4d、Q检验法、Crubbs法）分析方法准确度的检验。
§7—5有效数字的表示和运算规则
§7—6提高测定结果准确度的方法
第八章 分析化学中常用的分离和富集方法（4
教学要求
学时）
对常用的分离方法的基本原理、操作方法和应用有一初步的了解。
教学内容
§8-
1引言 §8-2 沉淀分离法 §8-3 萃取分离法 §8-4 离子交换分离法 §8-5 液相色谱分离法
第九章
复杂物质的分析示例（
2教学要求
学时）
了解试样的采集、处理、分解和试液的制备方法。 教学内容 §9-1 硅酸盐分析 §9-2 铜合金分析 §9-3 废水试样分析
第19篇：分析化学习题集
分析化学习题集
一、选择提
1.下列叙述错误的是（D）
A． 方法误差属于系统误差
B。系统误差包括操作误差 C。系统误差又称可测误差 D。系统误差呈正态分布
2.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）
A． 偶然误差小 B。系统误差小 C。平均偏差小 D。标准偏差小 3.下列叙述正确的是（A）
A． 准确度高，一定需要精密度高；B。进行分析时，多事误差是不可避免的；C。精密度高，准确度一定高；D。精密度高，系统误差一定小
4.下列各项造成系统误差的是（C）
A． 滴定终点与计量点不一致；B。把滴定后的液面读数15.65读成15.63；C。把未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D 把滴定管的读数14.37误记为15.37 5.下列各项造成偶然误差的是（D）
A 天平称量时把13.659g记录为13.569g；B 称量时不正确地估计天平的平衡点；C 称量时有吸湿的固体时温度有变化；D 在称量时天平的平衡点稍有变动 6.下列各项中属于过失误差的是（A）
A 实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅；B 滴定时温度有波动；C 滴定时大气压力有波动；D 称量吸湿性固体样品是动作稍慢 ７.置信区间的定义是（A）
A 测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用％来表示；B 自变量的取值范围；C 仪器测量的最小分数值；D 滴定分析中指示剂的变色区间 ８.对某试样进行３次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则（0.3060-03030）=0.0030是（C）
A 相对误差 B 相对偏差 C绝对误差 D 绝对偏差 9.分析结果出现下列情况，（C）属于系统误差
A 试样未充分混匀；B 滴定时有液滴溅出；C 称量时试样吸收了空气中的水分 D 天平零点稍有变动
10.下列叙述中正确的是（A）
A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；B 随机误差是可以测量的；C 精密度高，则该测定的准确度一定会高；D 系统误差没有重复性，不可避免
11.定量分析工作要求测定结果的误差（D）
A．越小越好；B 等于零；C 无要求；D 在允许误差范围内
12.甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是（B）
A 甲、乙二人的报告均正确；B 甲的报告正确；C 甲、乙二人的报告均不正确；D 乙的报告正确
13.精密度和准确度的关系是（D）
A 精密度高，准确度一定高；B 准确度高，精密度一定高；C 二者之间无关系；D 准确度高，精密度不一定高
14.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（D）
A 0.1g B 1.0g C 0.05g D 0.2g 15.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（AB） A 用HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗；B 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了；C 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度；D 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快
16.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量期精密度优劣，可用（C）表示。 A 相对误差 B 绝对误差 C平均偏差 D 相对误差 17.下列各数中，有效数字为四位的是（D）
-1-1 A pH=12.04 B c(H+)=0.0008mol.L C 6000 D T(HCl/NaOH)=0.1257g.mL
18.由测量所得的下列计算中，每一个数据最后一位都有±1的绝对误差，在计算结果X中引入的相对误差最大的数据是（A）
A 0.0670 B 30.20 C 45.820 D 3000 19.某样品的两次平行测定结果为20.18%和20.12%，则其相对误差为（C） A 0.3% B 0.2978% C 0.305% D -0.30% 20.下列叙述错误的是（C）
A误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差； B 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；C 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的；D 标准偏差是用数量统计方法处理测定的数据而获得的
21.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是（A）
A 数值固定不变 B数值随机可变
C 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大；D 数值相等的正、负误差出现的概率均等 22.下列各项定义中不正确的是（ D ） A 绝对误差是测定值与真值之差； B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率； C 偏差是指测定值与平均值之差； D 总体平均值就是真值 23.可用下列何种的方法减免分析测试中的系统误差（）
A．进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保持环境的湿度一致
24.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室引起天平震动是属于（） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.操作误差
25.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标液20.50mL,以下结果表示正确的是（）
A．10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 26.下列表述中，最能说明偶然误差小的是（）
A.高精密度 B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C.标准偏差大 D.仔细校正所用砝码和容量仪器 27.分析天平的分度值是（）
A.0.01g B.0.001g C.0.0001g D.0.00001g 28.准确量取溶液20.00mL溶液，可以使用的仪器有（） A.量筒 B.滴定管 C.量杯 D.移液管 29.下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是（）
A.量杯 B.蒸发皿 C.瓷坩埚 D.容量瓶 30.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）
A.移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B.称量时使用的砝码锈蚀 C.滴定管刻度未经校正 D.以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 31.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的，2.050 x 10是几位有效数字（） A.一位 B.二位 C.三位 D.四位
32.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）mL A.25.0 B.25 C.25.00 D.25.000 33.由计算器算得（2.236*1.1124）/（1.03590*0.2000）的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：（C）
A.12.006 B.12.00 C.12.01 D.12.0 34.有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（B）
A.增加平行测定次数，可以减小系统误差； B.做空白实验可以估算出试剂不纯带来的误差； C.回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差； D.通过对仪器进行校准减免随机误差
35.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是（D）
A.两者必须吻合 B.两者含义相同 C.两者互不相干 D.两者愈接近，滴定误差愈小
3+36.EDTA滴定Al可用的滴定方式是（B）
A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法
37.滴定分析法对化学反应有严格的要求，因此下列说法中不正确的是（C）
A.反应有确定的化学计量关系 B.反应速度必须足够快 C.反应产物必须能够与反应物分离 D.有适当的指示剂可选择
2+38.将Ca 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）
A.沉淀滴定法 B.氧化还原滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 39.物质的量浓度是指（）
A.单位体积的溶液中所含物质的质量 B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C.单位质量的溶液中所含物质的质量 D.单位体积的溶液中所含被测物质的物质的量 40.欲配置500mL0.2mol/LHCl溶液，应量取12mol/L浓HCl体积为（） A.0.84mL B.4.2mL C.8.4mL D.12.6mL 41.已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响（C）
A.无影响 B.不确定 C.偏低 D.偏高 42.化工生产区严禁烟火是为了（C）
A.文明生产 B.节约资金 C.防止火灾 D.消除腐败
43.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（A）进行分析鉴定。 A.仪器分析法 B.化学分析法 C.燃烧分析法 D.吸收分析法 44.在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（C）比色皿。 A.硬质玻璃 B.玻璃 C.石英 D.透明塑料 45.在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（C）
A.称量某物时未冷却至室温就进行称量 B.滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶 C.称量用砝码没有校正 D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 46.工业废水样品采集后，保存时间愈短，则分析结果（A） A.愈可靠 B.愈不可靠 C.无影响 D.影响很小 47.下面说法正确的是（D） A.冰箱一旦电源中断时，应即刻再接上电源 B.冰箱内物品宜装紧凑些以免浪费空间 C.除霜时可用热水或电吹风直接加热 D.冰箱一旦电源中断时，需要稍候
5-2分钟以上才可接上电源。
48.一旦发生火灾，应根据具体情况选用（A）灭火器进行灭火并报警。 A.适当的 B.最好的 C.泡沫式 D.干粉 49.（A ）不属于胺类化合物。
A.氨水 B.胺盐 C.酰胺 D.氨基酸 50.（D）不属于吸收光谱法
A.紫外分光光度法 B.X射线吸收光谱法 C.原子吸收光谱法 D.化学发光法
51.（A）中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤。 A.接触 B.摄入 C.呼吸 D.腐蚀性 52.下列做法错误的是（D）
A.不用手直接拿取任何试剂 B.手上污染过试剂，用肥皂和清水洗涤 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D.边吃零食边观察实验的进行
53.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，取用的邻苯二甲酸氢钾试剂的规格是（A） A.GR B.CP C.LR D.CR 54.用EDTA的标准溶液，滴定一定量的含钙试样溶液，以EDTA标准溶液的浓度和滴定达终点时消耗的体积，计算试样中的钙含量，属于（A）结果计算。
A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 55.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（C）
A．操作失误 B.记录错误 C.试剂失效 D.随机误差大 56.在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883-2002中GB/T是指（B）
A.强制性国家标准 B.推荐性国家标准 C.推荐性化工部标准 D.强制性化工部标准
57.国家标准规定的实验室用水分为（C）级。 A.4 B.5 C.3 D.2 58.分析工作中实际能够测量到的数字称为（D）
A.精密数字 B.准确数字 C.可靠数字 D.有效数字 59.标准是对（D）事物和概念所做的统一规定。
A.单一 B.复杂性 C.综合性 D.重复性 60.使用浓盐酸，浓硝酸必须在（D）中进行。
A.大容器 B.玻璃器皿 C.耐腐蚀容器 D.通风橱 61.用过的极易挥发的有机溶剂，应（C） A．倒入密封的下水道 B.用水稀释后保存 C.倒入回收瓶中 D.放在通风橱保存
62.由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是（D）
A.金属钠 B.五氧化二磷 C.过氧化物 D.三氧化二铝
63.化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。 A.0.3mol/L HAc溶液 B.2%NaHCO3溶液 C.0.3mol/L HCl溶液 D.2%NaOH溶液
64.普通分析用水pH应在（D）
A.5-6 B.5-6.5 C.5-7.0 D.5-7.5 65.试液取样量为1-10mL的分析方法称为（B）
A.微量分析 B.常量分析 C.半微量分析 D.超微量分析
66.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）
A.对照试验 B.空白试验 C.平行试验 D.预试验 67.下列叙述正确的是：（ ）
A.溶液PH为11.32，读数有四位有效数字； B.0.0150g试样的质量有4位有效数字； C.测量数据的最后一位数字不是准确值；
D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液 68.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ A ）
A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化 C.滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物
69.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定。这一点称为（C ）
A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 70.直接法配置标准溶液必须使用（A ）
A.基准试剂 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试剂 71.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C ） A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.结果混乱
72.现需要配置0.1000mol/L K2CrO7溶液，下列量器中最合适的量器是（A ） A.容量瓶 B.量筒 C.刻度烧杯 D.酸式滴定管 73.计量器具的检定标识为绿色说明（A）
A.合格，可使用 B.不合格应停用 C.检测功能合格，其他功能失效 D.没有特殊意义
74.递减法称取试样时，适合于称取（ B） A.剧毒的物质 B.易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质 C.平行多组分不易吸湿的样品 D.易挥发的物质 75.优级纯试剂的标签颜色是（ D）
A.红色 B.蓝色 C.玫瑰红色 D.深绿色 76.属于常用的灭火方法是（ D）
A.隔离法 B.冷却法 B.窒息法 D.以上都是 77.下列各种试剂按其纯度从高到低的顺序是 （ ） 1.分析纯 2.化学纯 3.实验纯 4.优级纯
A.1，2，3，4 B.4，1，2，3 C.4，3，2，1 D.4，2，1，3 78.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（ B）溶液处理。
A.5%的小苏打溶液 B.5%的硼酸溶液 C.2%的硝酸溶液 D.1：5000的高锰酸钾溶液
-379.34X10有效数字是（A ）位。 A.2 B.3 C.4 D.5 80.PH=5.26中的有效数字是（B）位。 A.0 B.2 C.3 D.4 81.比较两组测定结果的精密度是（B）
甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，021% 乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% A.甲、乙两组相同 B.甲组比乙组高 C.乙组比甲组高 D.无法判别 82.分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的是（C） A.36% B.36.4% C.36.41% D.36.412% 83.实验中测的石灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30%，则(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%为（B）
A.绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.标准偏差 84.酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（A）
A.小数点后2位 B.小数点后4位 C.二位有效数字 D.四位有效数字 85.用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg（以克为单位表示的质量），正确表示结果为（C）
A.0.5000 B.0.500 C.0.0500 D.0.0050 86.下列数据中具有三位有效数字的有（A）
-3 A.0.350 B.1.412*10 C.0.1020 D.PKa=4.74 87.下列论述中错误的是（C）
A.方法误差属于系统误差 B.系统误差包括操作误差 C.系统误差呈现正态分布 D.系统误差具有单向性
88.可用下属哪种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）
A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.进行多次平行测定 89.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（B） A.仪器校正 B.空白试验 C.对照分析 90.某产品杂志含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.0
34、0.0
33、0.0
36、0.035，则该产品为（B）
A.合格产品 B.不合格产品
91.NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求（C） A.99.05% B.99.01% C.98.94% D.98.95% 92.（C）是质量常用的法定计量单位。
A.吨 B.公斤 C.千克 D.压强 93.通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。
A.离子交换柱 B.分液漏斗 C.滴定管 D.柱中色谱 94.下列氧化物有剧毒的是（B）
A.Al2O3 B.As2O3 C.SiO2 D.ZnO 95.沉淀重量分析中，依据沉淀性质,由（C）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量 B.沉淀的重量 C.沉淀灼烧后的质量 D.沉淀剂的用量 96.常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A） A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 D.稀盐酸 97.0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）
A.（NH4）2SO4 B.H2SO4 C.NH3.H2O D.NaOH 98.下面不宜加热的仪器是（D）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.移液管
99.实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用试验器具代替餐具。 A.食品，烧杯 B.药品，玻璃仪器 C.药品，烧杯 D.食品，玻璃仪器 100.滴定度是指（A）
A.与1mL标准溶液相当的被测物的质量 B.与1mL标准溶液相当的被测物的物质的量 C.与1mL标准溶液相当的被测物的量 D.与1mL标准溶液相当的被测物的基本单元数
101.干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（A） A.蓝色 B.红色 C.黄色 D.绿色 102.下列单质有毒的是（C）
A.硅 B.铝 C.汞 D.碳
103.下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D）
A.容量瓶 B.量筒 C.比色管 D.三角烧瓶 104.使用碱式滴定管正确的操作是（B）
A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁 105.下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B） A.容量瓶 B.滴定管 C.移液管 D.锥形瓶 106.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A） A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D.滴定管加溶液不到零刻度1cm 时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
107.下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C） A.O2 B.N2 C.CO D.CO2 108.配置好的HCL需贮存于（C）中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.白色橡皮塞试剂瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.塑料盆
二、填空题
１.正态分布规律反映出
随机 误差的分布特点。 ２.定量分析中，影响测定结果准确度的是
系统 误差；影响测定结果精确度的是 随机 误差。
３.要提高测定过程中的准确度一般可采用以下三条途径 对照试验 、回收试验
和
空白试验 。
４.滴定管的读数常有±0.01ｍＬ的误差，则在一次测定中的绝对误差可能为 ±0.02 ｍＬ。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，消耗滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
5.在定量分析运算中弃去多余数字时，应以“四舍六入五留双” 的原则，决定该数字的进位或舍去。
6.测得值与真实值符合的程度为准确度。准确度的高低主要是由 系统 误差所决定的，但也包含 随机 误差。
7.系统误差包括如下几方面误差： 方法误差 、仪器误差 、试剂误差 、和 操作误差 。系统误差的特点是 重复性 和 可测性。
8.在分析化学中，将测定结果与客观存在的真实值之间的差值称为 绝对误差 。当其数值为正值时，通常说分析结果 偏高 ；反之，则说分析结果 偏低 。
三、判断题
1.判定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。（ ）
2.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（ ） 3.将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634.( ) 4.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。（ ）
5.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g,分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。（ ）
6.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。（ ） 7.滴定管读数的最后一位估计不准确，属于随机误差。（ ） 8.基准物质应具备主要条件是纯度高。（ ） 9.滴定管的初读必须是“0.00mL”。（ ） 10.滴定分析具有灵敏度高的优点。（ ） 11.定量分析就是指的重量分析。（ ）
12.用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。（ ）
13.用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。（ ） 14.洗干净的玻璃仪器，其内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。（ ） 15.所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（ ）
16.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ ） 17.用浓溶液配置稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ ） 18.滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。（ ） 19.玻璃器皿不可以盛放浓碱液，但可以盛放酸性溶液。（ ） 20.在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。（ ）
21.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。（ ） 22.配置硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（ ） 23.微孔玻璃坩埚和漏斗常用于过滤、洗涤和燃烧沉淀。（ ）
24.固体试样的粒度和化学组成不均匀，质量大，不能直接用于分析化验，常须经过加工处理才能符合测定要求。（ ）
25.天平的灵敏度越高越好.( ) 26.取用腐蚀性试剂应佩戴橡皮手套。（ ）
27.企业可根据其具体情况和产品的质量情况制定适当低于国家或行业同种产品标准的企业标准。（ ）
28.纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。（ ）
29.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。（ ）
30.在重量分析法中，沉淀的颗粒度越大，沉淀的溶解度越大。（ ）
第20篇：分析化学论文
分析化学论文
化工与材料工程学院
材化1002
10150212
张伟旭
分析化学论文
(吉林化工学院
化工与材料工程学院
材化1002 张伟旭
吉林 吉林132022) 摘要：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质。
关键字：分析化学、方法、滴定、指示剂、数据处理
引言：分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它是研究物质化学组成的表征和测量的科学，是化学学科的重要分支，它所解决的问题是物质是什么组分组成的，这些组分在物质中是如何存在的，以及各组分的含量有多少。
分析化学是研究物质及其变化规律的重要方法之一，它在人们的生活生产中发挥着重要的作用。
酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法，最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。 1．强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：
NaOH与HCL的滴定曲线
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=1.00
滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30
化学计量点时 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。 2．强碱滴定弱酸
滴定反应为：
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）
用NaOH滴定HOAc的滴定曲线
为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75
化学计量点时 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka
滴定反应为：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24
化学计量点时 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30
从滴定曲线可以看出：
1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
（2）弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。
络合滴定法：滴定方法主要有以下4种：①直接滴定。即用标准EDTA溶液直接滴定金属离子，以一适当指示剂确定终点；由于反应过程释出H+，须使用缓冲溶液以维持pH恒定。对在控制pH下易水解的金属，还须加入辅助络合剂以抑制之。②回滴法。对某些金属，容易水解或与EDTA络合缓慢，或者没有适于直接滴定的指示剂，可加入过量EDTA，然后用一适当金属回滴。③置换滴定[1]。若待测金属MⅠ能参与置换反应
且各稳定常数值符合＞＞108，则MⅠ可定量地置换，然后用EDTA滴定，从而间接求出MⅠ。另一种置换滴定法是用一种比EDTA更强的络合剂HnZ置换MⅠ-EDTA络合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④间接滴定。主要用于滴定那些与EDTA弱络合的阳离子，或不与EDTA络合的阴离子。例如，在适宜条件下，加入一定量的铋盐沉淀磷酸根为磷酸盐，然后用EDTA滴定过量的铋而间接测得磷。
络合滴定使用的指示剂多为金属指示剂。这些金属指示剂必须要与金属络合后呈相当深的颜色，络合物的lgK＞5才有足够的灵敏度；指示剂络合物的稳定性要比EDTA络合物的稳定性约低3个lgK单位，终点才敏锐。
此外，在同一pH下，游离指示剂与指示剂络合物要有显著不同的颜色。金属指示剂中能产生荧光的则称为金属荧光指示剂。也可以使用仪器确定终点，如电位分析法，库仑滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高灵敏度和准确度，也可用于测定微量元素。
氧化还原滴定法：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。
生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。
福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。
法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1]，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。 指示剂是化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化，能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 变色范围
在实际工作中，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的PH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时, [In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，当溶液的pH值小于pKHIn时, [In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn - 1时，则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，加上在变色域内指示剂呈现混合色，两种颜色互相影响观察，所以实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围小于2个PH单位。 指示剂的用量
双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。 指示剂的选择
指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。 常用的指示剂
1、酸碱指示：石蕊、甲基橙、甲基红、酚酞、等
2、氧化还原指示剂：二苯胺、二苯胺磺酸钠、淀粉、等。
3、金属指示剂：铬黑T、二甲酚橙、PAR、等
指示剂在分析化学实验中起着重要的作用，我一定要重视它！
重量分析法：是通过称量物质的某种称量形式的质量来确定被测组分含量的一种定量分析方法。
在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从式样中与其他组分分离。重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法和萃取法等。 常量分析准确度较高，但是操作复杂，对低含量组分的测定误差较大。
吸光光度法： 吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法，包括比色法、可见及紫外吸光光度法及红外光谱法。
吸光光度法是采用分光器获得纯度较高的单色光，基于物质对单色光的选择性吸收测定物质组分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。吸光光度法是比较有色溶液对某一波长光的吸收情况。 A灵敏度高
一般吸光光度法所测定的下限可达10-5~10-6mol/L，因而有较高的灵敏度，适用于微量组分的分析。
B准确度较高
吸光光度法的相对误差为2%~5%，采用精密的分光光度计测量，相对误差为1%~2%，其准确度虽不如滴定分析法高，但已满足微量组分测定的准确度要求，而对微量组分的测定，滴定分析法是难以进行的。
C简便、快速
吸光光度法所使用的仪器——分光光度计，操作简单，易于掌握。近年来，由于一些灵敏度高、选择性好的显色剂和各种掩饰不断出现，常可不经分离直接进行吸光度分析，有效地简化了测量步骤，提高了分析速度。
D应用广泛
几乎所有的无机物和许多有机化合物都可直接或间接地用吸光光度法进行测定。从外，该法还可用来研究化学反应的机理，以及溶液的化学平衡等理论。如测定配合物的组成，弱酸、弱碱的理解常数等。由于有机试剂和配位化学的迅速发展及分光光度计性能的提高。吸光光度法已广泛用于生产和科研部门。 参考文献：
【1】 武汉大学.分析化学.4版.北京：高等教育出版社，2000.【2】 高华寿.化学平衡与滴定分析.北京：高等教育出版社，1996.【3】 张锡瑜.化学分析原理.北京：科学出版社，1996.【4】 林树昌.溶液平衡.北京：北京师范大学出版社，1993.【5】 邹明珠，许宏鼎，于桂荣，等.化学分析.长春：吉林大学出版社，2001.【6】 荣庆新，陈淑群.分析化学.广州：中山大学出版社，1997.
