一、构成物质的基本微粒
1、原子(构成金属、稀有气体)
○1定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)
○2结构:
核外电子(带负电)
原子 质子(带正电)
(不带电) 原子核(带正电)
中子(不带电)—氢原子不含中子
相等关系:原子量≈质子数+中子数
在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔
2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)
○1定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)
○2分子结构:
分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述)
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象)
○4分子的写法:
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如:3个二氧化硫分子:3SO2
3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)
○1定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质:a、离子是带电的微粒
即: 阳离子(带正电的原子)
离子
阴离子(带负电的原子)
b、离子能导电
c、离子中有:质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系 分子
○1 原子得失电子
离子 原子 分离
○2物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成)
b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI—构成)
c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)
分子的描述:分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
2、元素符号:
a、用拉丁字母表示 b、元素含义:1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子(P)
3°表示该物质(Fe)
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质 俗称 性质 用途
S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气
坑气 ρCH4
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH (乙酸) 醋酸
水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O 胆矾
蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致,易风化即:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水,其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物,加热变成
CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物,不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及
SO42—
CO 难溶于水,ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色,能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体
四、主要实验
1、氧气(O2)制法
(一) 工业制法:分离液态空气
(二) 实验室制法:
药品:○1KCIO3和MnO2(催化剂)或○2KMnO4(紫色)
反应原理:
仪器:
步骤:(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法
(1) 工业制氢气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2) 实验实制氢气:
药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸 反应原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器:
步骤:略
3、二氧化碳(CO2)制法:
药品:石灰石(大理石)和稀硫酸
反应原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2)
步骤:略
4、氢气还原氧化铜实验:
药品:H2和黑色CuO △
反应原理:H2+CuO===Cu+H2O 仪器:
步骤:(1)先通H2一段时间(以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
(2)加热 (3)移去酒精灯 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO) 注意:(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验:
A、反应原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、仪器: Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。
6、电解水实验:
所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器
电解
反应原理:2H2O==2H2↑+2O2↑
现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 (即VH2:VO2=2:1)
注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略)
五、重要反应:
(一)四个反应类型:
化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即:BAC条件 B+A+C 置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物 条件 新单+新化合物
分解反应:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
(二)主要反应方程式:
S+O2===SO2 (气) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4(固) 2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO(固) 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型
(1)碳酸盐与酸的反应:反应都生成CO2 即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸盐与钡盐的反应:反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)盐酸盐与AgNO3反应:生成难溶酸的AgCI↓ 即:盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸
(5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中
(6)酸+碱 盐+水 (中和反应)
六、化学中几个重要概念:(对照课本熟记概念)
(1)化学变化(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30)PH值
七、几个物质及离子鉴别
(一)常见气体鉴别方法
O2 燃烧更旺:O2
H2 木条熄灭:CO2 分别往集 变红:CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝:NH3
CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变:N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠:
N2 被点燃气体:H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯
CH4 无水珠:CO 产生气体 变浑:CH4
通入石灰水中 不变浑:H2
(二)酸、碱、盐鉴别
(1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
(2)盐酸盐(可溶性)鉴别
试剂:AgNO3和稀HNO3 步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入几滴稀HNO3(3)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
(3)硫酸盐鉴别:
试剂:BaCI2和稀HNO3 步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
(4)可溶性钡盐鉴别:(略)
(5)碳酸盐鉴别:(略) (6)铵盐(NH4+)鉴别:(略)
八、常见计算:
(一)相对分子质量的计算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
(NH4)2SO4=(14+4)×2+96 =132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180 =286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca(OH)2中 钙元素的质量分数
Ca%= =
(三)化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克?
解:80×
(四)组成物质中的元素质量之比:
求:Na2CO3中C: Na:O为多少?
解:∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
(五)求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解:C:H:O=11:24:6
(六)含杂质物质的计算题
方法:先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量,然后再代入方程式中
典型例题:
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
解:分析:赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×97%,所以据:
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X
∴X=……(略)
(七)氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克,求有多少克的氧化铜参加反应? 解:设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答:略
(八)氯酸钾加热制氧气题型
方法:根据题意,计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6克,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?
解:产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 (KCIO3)。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 X=a 2.25
故KMnO4%= 答:略
(九)溶液质量分数题型 方法:(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)
例:60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克,求(1)Na2CO3溶液的质量分数(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)产生溶液中溶质质量分数?
解:Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴(1)Na2CO3溶液质量分数:
(2)参加反应的AgNO3溶液质量:
(3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为:
Na2CO3%= =C 答:略
九、几种符号写法
(1)离子的写法
方法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、—”于数字后面
例:3个硫酸根离子:3SO42—;两个镁离子:2Mg2+ (2)分子的写法
方法:写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号。
例:3个二氧化硫分子:3SO2;一个氨气分子:NH3 (3)结构示意图
原子结构示意图:先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来。原子时有:电子决数==圆圈内的质子数。
例:画出钠原子的结构示意图
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:Fe + O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:Al + O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:P + O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:CO + O2 点燃 CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO(化合)
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
3.水通电分解
2H2O 2H2↑ + O2↑(分解)
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
4.生石灰和水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2(化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。
10.氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 2CO
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O= H2CO3
现象:生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3 H2O + CO2↑
相关知识点:碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
现象:喷出大量泡沫和二氧化碳,如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O H2SO4
② Na2O +H2O 2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O(复分解)
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)