九年级化学复习提纲
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO
2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。
（2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、（1）地壳中最多的元素：氧O （2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质
18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。 6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验
13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理 17.（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3
21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO
2、CO
2、HCl。
22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。
23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。
氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。
24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。
26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。
7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。
11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。 13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。
15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。 16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。 17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。
18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO
2、NO
2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH
2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。
6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。
1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码
10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管
11、鉴别O
2、H
2、CO、CO
2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H
2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）
15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤
（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）
21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。
22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。
初中物理复习提纲
2． 声音传播需要介质（固体、液体、气体）真空不能传播声音，声音以波的形式传播的。 4． 声速与介质的种类和温度有关，一般来说，声音在固体中最快，在液体中较快，在气体中最慢；声音在空气中传播速度为340m╱s 7． 音调指声音的高低。音调的高低和发声体振动的频率有关系：频率越大，音调越高，频率越低，音调也低。人的听觉是20Hz---------20000 Hz 8． 响度指声音的大小。响度跟发声体的振幅有关，振幅越大，响度越大，还跟发声体的距离有关，距离越远，声音就越分散，响度就越小 10．音调、音色、响度是声音的三要素。
11．四大污染：噪声污染、大气污染、水污染、固体废弃物污染
11、分贝（dB）：表示声音的强弱。0 dB：人刚能听到最微弱的声音。30—40 dB：较为理想的安静环境，为了保证休息和睡眠，声音不能超过50 dB，为了保证工作和学习，声音不能超过70 dB，为了保护听力，声音不能超过90 dB 。 12．控制噪声：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在人耳处减弱
14．原声和回声的时间间隔大于0.1秒（或者离障碍物距离为17m）才能产生回声 1． 光源：自身能够发光的物体。太阳是自然光源，电灯、烛焰是人造光源。月亮和所有的恒星不是光源。
2． 光在同种均匀的介质中沿直线传播。能解释影子的形成和小孔成像。
3.真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108m/s 光在水中的速度约是真空中的3/4，在玻璃中光速为真空中2/3 6.光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫光的折射。发生折射时，同时一定也发生反射。在折射现象和反射现象中光路都是可逆的。
7．光从空气斜射入水或者其它介质中时，折射光线向法线方向偏折。光的折射定律：三线共面，两线分侧，两角不等（空气中角大些）。折射现象：钢笔错位、池水变浅、水中叉鱼、海市蜃楼等
8．一束白光（太阳光）通过三棱镜分解成为红橙黄绿蓝靛紫七色光的现象叫做光的色散。说明白光不是单色光，而是各种单色光组成的复合光。彩虹是太阳光被水滴色散而成。 9．光的三原色：红、绿、蓝
颜料三原色：青、黄、品红
透明物体的颜色有通过它的色光决定，不透明物体的颜色由它反射的色光决定。
11．紫外线位于紫光以外，太阳光是天然紫外线的重要来源。臭氧可以吸收紫外线，避免过量的紫外线对人体伤害。紫外线作用：①杀菌：医院的紫外线灯②紫外线的荧光效应：验钞机、防伪③适当的紫外线照射有利于人体合成维生素④促进身体对钙的吸收
1.中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜，边缘厚中间薄的透镜叫凹透镜。通过光心的光线不改变传播方向
3.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。 8．近视眼应该带凹透镜，远视眼应该带凸透镜。 2． 温度计原理：液体的热胀冷缩的性质制成的。使用时注意：①温度计的玻璃泡全部放入被测液体，不要碰到容器底或容器壁，②温度计玻璃泡放在液体中稍等一会儿，稳定后在读数③读数时，温度计不能离开（除了体温计）被测液体并且时视线和温度计液柱相平3物质从固态变成液态叫熔化，从液态变成固态叫凝固。熔化吸热，凝固放热。从液态变成气态叫做汽化，从气态变成液态叫做液化。汽化吸热，液化放热。从固态变成气态叫做升华，升华吸热，从气态变成固态叫做凝华，凝华放热。
1丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。电荷的多少叫做电荷量。单位：库仑（c）。元电荷是最小的电荷e=1.6×10—19 3正电荷定向移动方向规定为电流方向。在电源外部：电流方向从电源正极到用电器再到负极 ，在电源内部：电流的方向从电源负极流向正极
8． 电流表使用注意（两要两不要）：①电流表要串联在电路中②电流从“+”接线柱流进，从“—”接线柱流出。③被测电流不要超过电流表的量程④绝对不要不经过用电器而把电流表直接接在电源的两端。
2、电压用字母U表示，单位是伏特，简称伏，符号是V。常用单位有千伏和毫伏。家庭照明电路的电压是220V；一节干池的电压是1.5V；对人体安全的电压不高于36V。
3、导体对电流的阻碍作用叫电阻，用R表示，单位是欧姆，简称欧，符号是Ω。单位有千欧和兆欧。影响电阻大小的因素有：A、材料；B、长度；C、横截面积；D、温度
4、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体两端的电阻成反比。公式为：I = U / R ，变形公式有：U = I R ， R = U / I
5不能用潮湿的手触摸电器，因为人的皮肤潮湿时，电阻会变小，从而会增大触电的可能性
2、电能用W表示，常用单位是千瓦时（KWh），在物理学中能量的通用单位是焦耳（J），简称焦。1KWh = 3.6 106J。
1、电功率是表示消耗电能的快慢的物理量，用P表示，单位是瓦特，简称瓦，符号是W。常用单位有千瓦。 电功率与电能、时间的关系： P = W / t 。电功率与电压、电流的关系公式： P = I U 单位
2、磁体两端磁性最强的部分叫磁极，磁体中间磁性最弱。
电话由话筒和听筒组成。话筒将声信号转变为音频电信号，听筒将音频电信号转变为声信号。 2电磁波的速度和光速一样，都是3 ×108 m / s，电磁波的速度，等于波长 和频率f的乘积
3．串联电路 电流各处相等 I总 = I1 = I2 =…… 总电压等于各用电器的电压之和 U总 = U1+U2+…… 总电阻等于各用电器的电阻之和 R总 = R1+R2+…… 并联电路 总电流等于各支路的电流之和 I总 = I1+I2+…… 电压各处相等 U总 = U1 = U2 =…… 总电阻的倒数和等于各支路的倒数之和
2、使用天平的注意事项：被测物体不要超过天平的称量；向盘中加减砝码要用镊子，不能把砝码弄脏、弄湿；潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物 力：力是物体对物体的作用。物体间力的作用是相互的。
力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状 力的三要素是：力的大小、方向、作用点；它们都能影响力的作用效果。 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的三要素都表示出来就叫力的示意图
牛顿第一定律：一切物体在没有收到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态 一切物体在任何情况下都有惯性；惯性的大小只与质量有关
二力平衡：物体受到两个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这两个力平衡。二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。
决定摩擦力（滑动摩擦）大小的因素：
1、压力（压力越大，摩擦力越大）；
2、接触面的粗糙程度（接触面越粗糙，摩擦力越大）。
杠杆的五要素：
1、支点：杠杆绕着转动的点；
2、动力：作用在杠杆上，使杠杆转动的力；
3、阻力：作用在杠杆上，阻碍杠杆转动的力；
4、动力臂：支点到动力作用线的距离；
5、阻力臂：支点到阻力作用线的距离。
比热容是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质种类和状态相同，比热就相同。
比热容的单位是：J/(kg•℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。
水的比热容是：C=4.2×103J/(kg•℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。 热量的计算：
① Q吸
=cm(t-t0)=cm△t升 （Q吸是吸收热量，单位是J；c 是物体比热容，单位是：J/(kg•℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来的温度。 ② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降
二、机械效率
有用功：为实现人们的目的，对人们有用，无论采用什么办法都必须做的功。
额外功：对人们没用，不得不做的功（通常克服机械的重力和机件之间的摩擦做的功）。 总功：有用功和额外功的总和。 计算公式：η=W有用/W总
机械效率小于1；因为有用功总小于总功。
三、功率
功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。 计算公式： 。单位：P→瓦特（w） 推导公式：P=Fv。（速度的单位要用m）
四、热机
热机原理：燃料燃烧把燃料的化学能转化为内能，内能做功又转化成机械能。 内燃机：燃料在气缸内燃烧，产生高温高压的燃气，燃气推动活塞做功。 常见内燃机：汽油机和柴油机。
内燃机的四个冲程：
1、吸气冲程；
2、压缩冲程（机械能转化为内能）；
3、做功冲程内能转化为机械能）；
4、排气冲程。
热值（q ）：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧的热值。单位是J/kg或J/m3。 燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；
五、能量的转化和守恒
例子：在一定的条件下，各种形式的能量可以相互转化；摩擦生热，机械能转化为内能；发电机发电，机械能转化为电能；电动机工作，电能转化为机械能；植物的光合作用，光能转化为化学能；燃料燃烧，化学能转化为内能。 能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变
四、能源革命
第一次能源革命：火的利用，柴薪为主要能源。
第二次能源革命：机械动力代替人类，由柴薪向化石能源转化。 第三次能源革命：以核能为代表。
能量转移和能量转化的方向性。
