2014年深圳一模化学试题
相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2C 12 N 14 O 16Na 23Al 27 S 32 Cr 52Fe 56 I 127
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ．．．
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
－
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞WD．Z的氧化物中含有非极性共价键
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH＝NH3·H2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH=CO32- +H2O －
1
222．下列表达不正确的是 ．．．
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
30．（16分）化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗mol H2（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
A．可发生氧化反应 C．可发生取代反应 E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式。 （4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
O O
CH2=CH-NO-CH2-CH2-NO
2O
B．催化条件下可发生缩聚反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（5）比G
少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式。 31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s）
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2I2（s）＋5O2（g）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 2CO2（g）；ΔH 2 2I2O5（s）；ΔH
3φ(CO2)
则ΔH 1＝
（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。 （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入
0.80
2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如
右图。请回答：a
0.30 ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数Kb＝。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在．．．图中补充画出．．．．CO2体积分数的变化曲线。
O
b d
c
0 0.5t/min
③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水
—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，
－
消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
铬渣
23
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为
（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
－
；NaOH 酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝ （4）根据2CrO42＋2H+
－
浓溶液2Cr2O7
2CrO
4Cr2O72＋H2O设计图示装置（均为惰
－
性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
NaOH
33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。 （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。 ．．．A．NH
3、N
2、SO
2、H2OB．NH
3、SO
3、H2O
C．NH
3、SO
2、H2OD．NH
3、N
2、SO
3、SO
2、H2O （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。
铵明矾
A
K1 支口
浓硫酸 B
品红 C
K2
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。
