2014年安庆市高三模拟考试（二模）
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量：H1；C12；Ba137；S32；O16；Al27
7、科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料，Al2H6的球棍模型如右图所示。下列说法正确的是
A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
B．1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键
C．60g Al2H6中含有铝原子数约为1.2×1024个
D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体
8、在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是
A．由水电离的c(OH—)＝1.0×10—12mol/L溶液中：Ba2+、K+、Br—、SiO32—
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl—、K+、NH4+
C．溴水中：Na+、CO32—、NH4+、SO42—
D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32—、ClO—
10、下列图像及对应说法正确的是
图1图
2A．图1表示恒温恒压条件下，向2HIH2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器中充入HI
，
甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B．图1表示恒容条件下，向2HIH2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0的平衡反应体系，甲表示SO3物质的量的变化，乙表示SO2物质的量浓度的变化
D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0的反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO
3物质的量变化
11、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所
示）的碳电极。该电他的电解质为6mol/LKOH溶液，下列
说法中正确的是
A．充电时将碳电极与电源的正极相连
B．充电时阴极发生氧化反应
C．放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时碳电极反应为2H+—2e—＝H
212、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH—反应，生成SiO44—，然后SiO44—迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是
A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、曾通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的的“从沙滩到用户”是指：将二氧化硅制成晶体硅
13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3++3OH—
B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)＝c(OH—)+3c(Cl—)
C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D．b、c两溶液c(OH—)及c(Cl—)均相等
（1）W位于周期表的第周期族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的最简单氢化物分子呈型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学健类型。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
W2Y3(s)+1/3XY(g)＝2/3W3Y4(s)+1/3XY2(g)△H＝—
15.73kJ·mol—
1W3Y4(s)+XY(g)＝3WY(s)+XY2(g)△H＝+640.4kJ·mol—1 则反应W2Y3(s)+ XY(g)＝2WY(s)+ XY2(g)的△H＝。
（1）
四、Ⅷ、2（2）正四面体、离子键（非极性）共价键（3）6Na+6H2O+2Fe3+＝6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓（答案合理即可）（4）△H＝+411.20kJ·mol—1
26、（
16分）盐酸黄连素可用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料制取，其合成路线为：
（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、。
（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式。
（3）A→B化学反应类型是。
（4）下列关于C的说法正确的是。
a.1molC最多能和3mol氢气反应b.能与盐酸反应生成盐
c.分子式是C9H10NO2d.易发生水解反应
（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸。试写出该氨基酸的结构简式。写山一个符合以下条种的D的同分异构体结构简式。
①能与Fe3+显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上一氯取代物只有1种
（1）醛基（酚）羟基（2）（3）取代反应（4）a、b（全对才得分）（5） （答案合理即可）
27、（13分）由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认是效率最高（预期转换效率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下：
（1）物质X是（填化学式），在此循环过
程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是（填化学式）。
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、。
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4—x）可作物质X直接分解的催化剂。它的制备是先在一定条件下，向Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜（CuFe2O4），此反应的化学方程式为；然后在（填一种常见气体）保护下，高温煅烧一定时间得到CuFe2O3.86，试计算1molCuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为mol。
（4）硫酸分解随温度、催化剂等因素变化规律的实验结果
如右图所示，三次实验中有一次没有使用催化剂，表示这
次实验的曲线是（填图中曲线序数）
（1）H2O、SO2（2）酒精灯、冷凝管（3）
2Fe(NO3)3+Cu(NO3)3+8KOH＝CuFe2O4+8KNO3+H2O氮气
（答案合理即可）0.28（4）
28、（14分）为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等份，逐渐加入100mLlmol/L的盐酸，并充分反应，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三种或四种成分。
（1）写出硫酸工业尾气的主要成分与过量的Ba(OH)2反应的离子方程式。
（2）对部分变质的药品成分提出以下三种合理假设：（己知在空气中Ba(OH)2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH)2和BaSO
4、BaSO
3假设二；药品成分为Ba(OH)2和；
假设三；药品成分为Ba(OH)2和；
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
（4）问题讨论：若经实验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27g时，100mLlmol/L的盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确。（填“是”或者“否”)
（1）Ba2++2OH—+SO2＝BaSO3↓+H2O（2）假设二BaSO
4、BaCO3假设三：BaSO
4、BaCO
3、合理即可）（4）否（2分）
