《铁和铁的化合物》习题课
一、典型计算题
1．差量法的应用
【例1】
（1）常温下，向下列各溶液中分别投入5.6g铁片，溶液质量变化最小的是
A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3
（2）将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2 的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得
+-滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时，则原混合液中[H]和[Cl]之比为 （ ）
A、2:7
B、2:9
C、1:7
D、1:8 〖习题类编〗
1．将一定量的铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止，发现混合物的质量没有发生变化。则原混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为
（
）
A、64:81
B、9:8
C、31:12
D、81:64
2．将质量为50g 的铁片插入60g某浓度的硫酸铜溶液中，反应片刻,把附有铜的该铁片取出,洗净,干燥后称量,质量变为50.25g。再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，并通入足量的空气后，结果得到4.26g沉淀。则原来硫酸铜溶液的质量分数约为
（
）
A、5.5%
B、10.8%
C、16.2%
D、36.6%
2．铁与酸反应 【例2】
（1）在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3:4 ，则加入铁粉的质量为
A、5.6g
B、8.4g
C、11.2g
D、16.8g
（2）某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是
（
）
A．1∶1
3．铁三角的相互计算 【例3】
（1）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 （2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下0.56L 氯气可使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。该样品可能的化学式是
（
）
A、Fe2O3
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7 〖补充习题〗
3．测知由Fe2(SO4)3 和FeSO4组成的混合物中含硫 a%则其含铁量为
（
） B．2∶1
C．3∶2
D．4∶1
A、（100-4a）%
B、(100-2a)%
C、(100-a)%
D、(100-3a)% 4．某金属氧化物的分子量为M，对应的氯化物的分子量为N，则该金属的化价为
A、（2N-M）/55
B、(2M-N)/55
C、2(N-M)/55
D、2(M-N)/55 5．向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯气，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL， 充分反应后，过滤出生成的沉淀，在滤液中加入1.5mol/L的盐酸20mL，溶液恰好呈中性；把滤出的沉淀置于空气中一段时间后，放出坩埚中燃烧，最后得到8g固体物质。 求：①原FeCl2溶液的物质的量浓度
②通入Cl2的体积（标准状况）
二、三价铁盐考点分析
※Fe3+盐的性质和应用，历年的高考常常有涉及，现将有关内容归纳如下：
1．考查Fe3+氧化性的相对强弱 例1．（TCE96.5）根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（
）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I
2（2）2FeCl3+Cl2=2FeCl
3 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI A.H2S>I2>Fe3+>Cl2
B.Cl2>Fe3+>I2>H2S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2. D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
2．判断离子方程式的正误
例2．①（MCE2000.12D选项）向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；②（TCE95.9C选项）铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
3．考查Fe3+用于提练 例3．（MCE91.8）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（
）
A.NH3.H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
4．判断Fe3+水解产物 例4．（MCE96.8）将三氯铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（
） A.无水三氯化铁
B.氯氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
5．判断Fe3+反应后产物的颜色 例5．（MCES98.11）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（
）
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水CuSO4放入医用酒精中
【发散思考题】Fe3+与Fe2+的鉴别有哪几种方法？
