铁的重要的化合物（第一课时）教学设
计
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一、
教学目标：
、知识与技能
（1）
了解几种铁的氧化物的性质和应用
（2）
掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法
（3）
了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质
2、过程与方法
（1）
利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；
（2）
教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。
3、情感态度与价值观
（1）
通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。
二、教学重点：氢氧化亚铁的制备
三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应
（2）氢氧化亚铁的制备
四、教学过程：
【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
一、
铁的氧化物
【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。
【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
Feo+2H+＝Fe2++H2o
Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o
Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o
【小结】：铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
Feo
Fe2o3
Fe3o4
俗名
无
铁红
磁性氧化铁
铁的化合价
+2
+3
+
2、+3
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
二、铁的氢氧化物
、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。
【实验3—9】：在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，观察并描述实验现象。
Fecl3溶液
FeSo4溶液
加入NaoH溶液
红褐色沉淀
生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色
离子方程式
Fe3++3oH-=Fe3↓
Fe2++2oH-=Fe2↓
【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究Fe2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？
【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（红褐色）
【过渡】：为了观察研究Fe2，可以从以下几个方面入手：
（1）、使用新制的FeSo4
（2）、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
（3）、滴管末端伸入液面以下
（4）、有时可以采用液封
（5）、气体保护法
【学生实验】：
（1）、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。
学生设计出的实验方案可能有：
（2）、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。
【小结】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓
Fe2++2oH-=Fe2↓
（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。
2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质
（1）和酸的反应
【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀中加盐酸，观察实验现象。
【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。
【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o
Fe2+2H+=
Fe2++2H2o
（2）Fe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和水。
【课堂总结】：本节课主要学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，重点和难点在于氢氧化亚铁的制备。学生通过亲自设计实验方案，亲自动手实验等探究性教学活动，培养学生的创新意识和动手能力。
