化学化工学院10级化学技能大赛
活动主题：亮出个性精彩，驰骋实验舞台
活动时间：2011年12月7日 星期三 中午12：30到14：30
活动地点：化学化工学院300
面向对象：化学化工学院10级学生
参赛方式：以班级为小组，每班四人，每位参赛选手一个实验（参赛前各班参赛选手协商解决）
主办单位：10级应用化学
承办单位：化学化工学院
活动目的：为强化实验技能操作、动手能力训练，培养理论知识扎实、实践动手能力强的复合型人才，促进学风建设，以满足学院专业开设的特殊要求和用人单位的基本要求，化学与化工学院将主要通过“实验技能大赛”的形式，给同学们提供一个学习锻炼的平台。
比赛内容与要求及评分
1、比赛内容
（1）基本仪器的操作（50%）
见附件
（2）实验过程熟练程度（30%）
（3）实验过程中问题的回答（兼实验结果）（20%）
2、比赛要求
（1）参赛选手必须穿上实验服，于12：15前到化院楼300。
（2）参赛选手不得将实验材料带入实验室，相关数据表格，比赛前会发到各参赛选手手中（笔，自备）。参加分析实验的选手需要带上计算器，实验结束后当场处理实验数据。
3、评分
监考老师80分，学生会主席﹑副主席20分。
活动奖项设立
以班级为小组，以四人平均分作为最终得分。奖项分为一等奖，二等奖，三
等奖和优秀奖，以及优秀个人奖（无机，分析各一人），当场颁发奖状和奖品。 附：
实验内容
分析实验
一、混合碱的分析（双指示剂法）
[实验目的]:
1、掌握盐酸标准溶液的配制与标定；
2、掌握双指示剂法测定混合碱的滴定过程及指示剂选择的原则；
3、学习移液管的使用。
[实验原理]：
混合碱系指碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠与氢氧化钠等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
混合碱碳酸钠与氢氧化钠：碳酸钠与氢氧化钠加盐酸滴定以酚酞作为指示剂，消耗酸的体积为V₁；第二阶段以甲基橙为指示剂加盐酸滴定，消耗酸的体积为V₂。当混合碱的组成未知时，根据V₁和V₂的体积，便可确定碱的组成。
[实验内容]
1、配制300ml 0.10mol/l盐酸的标准溶液
a 用10ml的洁净量筒取约2.5ml浓盐酸倒入盛有200ml水的试剂瓶中，加蒸馏水至300ml,盖上玻璃塞，从分摇匀待用。
b 用无水碳酸钠标定。准确称取0.10--0.12g基准试剂碳酸钠三分，分别放在250ml锥形瓶内，加水30ml溶解，加甲基橙指示剂1--2滴，分别用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。由碳酸钠的质量及实际消耗盐酸的体积，计算盐酸溶液的浓度和相对平均偏差。
2、混合碱含量的测定
用25ml移液管移取混合碱试液于250ml锥形瓶中，加酚酞2--3滴，以0.10mol/l盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，记下盐酸溶液的体积V₁。然后加入1--2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次用去盐酸的体积V₂。平行做3次。
二、自来水硬度的测定
[实验目的]：
1、学会用配位滴定法测定水的总硬度，掌握配位滴定及其特点；
2、学会EDTA标准溶液的配制和标定；
3、学会容量瓶的使用及直接配制标准溶液的方法；
4、学习KB指示剂、镉黑T指示剂的使用及终点的掌握。
[实验原理]：
水的硬度主要是指水中钙盐和镁盐的量。水的硬度包括暂时硬度和永久硬度。测定水硬度常用EDTA滴定法。即在PH=10的氨和氯化铵的缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
[实验步骤]：
1、配制0.02mol/l EDTA标准溶液300ml
称取2.2gEDTA于小烧杯中，用少量水热溶解，冷却后转入500ml试剂瓶中加去离子水稀释至300ml。准确称取120度干燥的碳酸钙基准物0.45--0.50g，置于100ml烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢加1：1盐酸，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀。移取25.00ml溶液于250ml锥形瓶中，加入5ml 1mol氢氧化钠溶液，钙指示剂少许。用0.02ml/l EDTA溶液滴定至溶液有紫红变为蓝绿色，即为终点。平行标定三次，计算EDTA溶液的浓度。
2、自来水硬度的测定
取来水样100ml于250ml锥形瓶中，5ml碱性缓冲溶液，2--3滴EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，即为终点。注意接近终点时应慢滴多摇。平行三次，计算水的总硬度。
无机实验
一、由粗盐制备试剂级氯化钠
[实验目的]:
由粗盐制备试剂级氯化钠
[实验原理]：
由各离子的性质把他们从溶液中分离出来，蒸发得到试剂级氯化钠。
[实验步骤]：
1、用台秤称取3.00g粗盐于50ml烧杯中，加15ml水，加热溶解；
2、加1mol/l的氯化钡至完全沉淀、过滤；
3、加1ml 6mol/l的氢氧化钠和2ml饱和碳酸钠，加热至沸腾，冷却、检验沉淀是否完全、过滤；
4、加6mol/l盐酸搅拌，使溶液PH=3--4；
5、转移溶液至蒸发皿中，蒸发至出现晶膜、过滤；
6、转移沉淀至蒸发皿中，小火哄干、冷却、称重；
7、产品的检验：取少量产品溶解，分三分于试管中；
A硫酸根：盐酸酸化后，加氯化钡；
B钙离子：醋酸酸化后，加饱和草酸氨；
C镁离子：氢氧化钠碱化后，加镁试剂。
二、常见无机阳离子的分离与鉴别（详见新编大学化学实验
（二）P163）（二选一）
[实验目的]:
1、运用所学元素及化合物的基本知识，进行常见阳离子的分离与鉴别；
2、进一步培养观察试验和分析实验中所遇到问题的能力。
[实验原理]：
依据各阳离子的性质进行分离以便鉴别
[实验步骤]：
1、领取2.0ml可能含有三价铁离子、铝离子、锌离子、二价铜离子、铵根离子、银离子等离子的混合液进行分离和鉴定。
2、对可能含有铵根离子，钡离子，三价铋离子，二价铅离子，锌离子，银离子，三价铁离子，二价钴离子，二价锰离子，三价铬离子的混合液中含5~7种离子进行定性分析。每人取2ml混合液。
