2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分）
2014.3.1
46.下列说法不正确的是 ．．．
A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品 D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液 7.下列说法正确的是
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
H3C
O
O
OHOH
OH
9．某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是 ．．．
A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
10．常温下，用 0.01 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列
－
－
说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=
2B．b点对应的溶液中：c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)
－
－
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
12．己知反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密
闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是 ．．．A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L1·s
1－
－
25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其
合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
光刻胶
已知：
O
Ⅰ.R
R1CHCHO（R，R’为烃基或氢）
H+R2CHO
一定条件
H
O
Ⅱ.ORCOR
2+
HCl
R1CCl+R2OH
（R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为
（2）羧酸X的电离方程式为（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。
a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应
（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，
则E的结构简式为
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
CHCH2
HOOC
CHCH2
、、和
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为
26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为
②操作b为，操作c为
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = ·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，
固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3
327.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，
石墨电极上的电极反应式为（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
该反应的离子方程式为
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，
生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。 ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)ΔH=－273 kJ·mol-
1NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，
某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是
28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，
实验记录如下：
① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。 ② 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。 Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 „„
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是
2014年3月高三化学适应性训练答案
选择题
6.C7.D8.A9.D10.B11.A12.C 非选择题
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣
分。
3．文字表述题的合理答案可酌情给分。
25．（16分）（1）醛基
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分） （4）
CHCHCHO+2Ag(NH3)2OH
CHCHCOONH
42Ag
↓+3NH3+H2O
COOH
（5）CH3COOCH=CH
2HOOC
CHCH2
CH2
（6）（7）
O
、
CHCHn
CHCHCl+
CH2n
n
CHCH+nHCl
（此方程式不写
条件不扣分） 26.（14分）
（1）①Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+②过滤洗涤（1分）灼烧（或加热）冷却（1分）③ 1000m/51v ．．．．
（2）①c②负③从A到B④Sx2-2e- === Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O === 10Cl-
+ N2↑+ 2CO2↑+ 8H + （3）① NH2Cl + H2ONH3 + HClO（不写可逆号扣1分）
② 2NO2- (aq) + O2(g) === 2NO3-(aq)ΔH = －146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：含H2S，由电离常数知2-H2S。
答案2：不含H2S，S2- （只写“含”或“不含”为0分）
2- 28．（14分）
（1）①3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O1.58
②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。 （2）①A、B间形成液面差，且保持不变
② 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O氧化，以便观察生成气体的颜色。
③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。再次重复操作后气体不再变为红棕色。
6
