高二化学课堂练习卷
（一）（第10周）
第三章第三节盐类的水解—基本概念
一、知识准备
1.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1
，下列有关溶液的叙述正确的是() A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13 2.5℃时，某溶液由水电离出的c(H＋
)＝1×10－12
mol/L，则该溶液的pH可能为()
A．12B．7C．6D．2
二、反馈练习
1．有关盐类水解的说法不．
正确的是() A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na＋
－
2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH
2．将①H＋
、②Cl－
、③Al3＋
、④K＋
、⑤S2－
、⑥OH－
、⑦NO－
、⑧NH＋3
4
分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧ 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()
A．大于B．小于C．等于D．无法确定 4．下列说法中正确的是()
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－
能水解，水解方程式为 HY－
＋H2OY2－＋H＋
3O D．若HY－
能水解，水解方程式为 HY－
＋H2OH－
2Y＋OH
三、作业布置
6.下列说法正确的是()
A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性D．Na－
2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H＋
)
7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4
mol/L，则该溶液中的溶质可能是()
A．Al2(SO4)3
B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK
8．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋
＋OH－
，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋
)增大，
应加入的物质是()
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
9.KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。
KHCO3溶液的pH____7(填“>”“
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。
11．明矾水溶液呈______性，原因是______________________________； 小苏打水溶液呈______性，原因是________________________________________
12．现有S2－
、SO2－
＋
3＋
2－
＋
2－
3、NH
4、Al、HPO
4、Na、SO
4、AlO－
3＋
－
－
2、Fe、HCO
3、Cl等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____ ___。
【三维设计】高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解随堂基础巩固 选修4
