《影响盐类水解的因素》导学案设计
一、教学目标：
知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征
2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响
能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。
情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用
二、教学过程： ㈠导入语设计：
（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。
㈡导学问题设计
1.实验探究FeCl3的水解平衡
⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验 1组——升温； 2组——加水； 3组——加FeCl3固体； 4组——加少量NaOH固体； 5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作
⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格
⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素
⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论 ⑵分组展示：
1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律 ⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。 3.典型案例分析
3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。 ⑵醋酸钠的水解平衡；
①学生完成表格，完成后小组内部讨论 ②教师巡视帮助学生及时改正错误
③各组展示：1组——第一个； 2组——第二个；以此类推
㈢小结评价
影响盐类水解的因素 1.内因：越弱越水解 2.外因：
⑴温度：温度越高越水解 ⑵浓度：浓度越稀越水解
⑶加入物质：加入酸，可以促进阴离子水解，抑制阳离子水解；加入碱，可以促进阳离子水解，抑制阴离子水解 ㈣达标训练问题预设及活动安排： 1.学生独立完成“达标训练1—5题”
2.学生完成后，小组内部讨论统一答案，然后将本组答案写在黑板上，每组只有一次机会，不许改。
3.教师公布正确答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、
①1—4题都有些难度，但是难度不大，预计学生可以讲解的很好，若出现问题及时订正
②预计5题中的⑵、⑶可能会出现问题
⑵题引导学生分析Na2CO3水解分为两步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步为主，第二步很微弱，它的第二步水解相当于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，碱性强。
⑶题可以这样引导学生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液显酸性，将0.1mol/L NH4Cl溶液稀释至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大
