相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、选择题：(每小题2分，共40分。) 1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源
2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH
B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度
D．常温下加压
3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失
D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压
D．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH
8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N
2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O3 2O2 ΔH
总反应：2O3 3O2 ΔH
A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol•L−
1、0.3 mol•L−
1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0
2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ•mol−1 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ•mol−1 C．SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol−1 D．SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) ΔH=−49.2 kJ•mol−1 17.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1 下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq) 12 BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1 D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-1 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是
A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)
二、非选择题：(共60分。) 21.(10分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣
1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，
该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分) K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色)+H2O 2 (黄色)+2H+。 用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。
(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。
(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。
(4)对比②和④可得出的结论是 23.(14分) 硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。
(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g) B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g) C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
(3)某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。
2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。
① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。
A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是 。
24.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得： 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。 (1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2 ③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3 则K3＝________(用K1和K2表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ•mol－1) 630 243 a 607 则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ•mol－1。 (3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。 ③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。 25.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297 kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整
i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I- (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1 KI amol•L-1 KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1 KI 0.0002 molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a=______。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。 参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C
二、非选择题（共60分） 21.（每空2分，共10分）
(1) 增大；增大
(2) 否；大于；Qc
(1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。 (2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分) (3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。 (4) K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。 23．（每空2分，共14分） (1)400℃和1个大气压
(2)AC (3) =；800 (4) ① C； ②向正反应方向；0.36mol
(1) K21K2 (2) +(289-2a) (3) ①
(1) 3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ•mol−1 (2) >(1分)； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的
量增大， 体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 (3) SO2 SO42− 4H+ (共2分) (4) ①0.4(1分) ②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快
