2014年朝阳区高三一模理综化学部分
6.当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是
．．． 下列说法
不正确的是 ．．．
A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8.综合下图判断，下列叙述不正确的是 ．．．
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 9.下列解释事实的方程式不准确的是．．．
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O
NH4+ + OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)
2 + 2H2O10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．．
A.B.C.D.
11.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ．．．A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
12.在100℃时，将N2O
4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO
2(g) ΔH＜0]
下列说法正确的
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
25.（16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：
催化剂 加热
溶液
N2O4(g)
是
W
△
催化剂 加热
（R、R′、R”为烃基）
（1）A的结构简式是______。
（2）A生成2 COOH
的反应类型是______。
（3）B中含氧官能团的名称是______。
（4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。（5）乙醇→E的化学方程式是______。
（6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。
a.甲中含有羟基b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c.F、X均不能发生加成反应（7）F的结构简式是______。
（8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。26.（12分） 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a .可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触
后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是。
② 反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540
kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27.（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全
隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。 （2）已知：
20℃时溶解度/g
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。 （3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。 （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。① 完成并配平其反应的离子方程式：
Fe + 2- + 22↑+ + ②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
28.（16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 （1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。 （3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 ① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是 （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
① ② 产生红棕色气体的化学方程式是______。
③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。 ④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉
淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
北京市朝阳区2013~2014学年度第二学期高三年级第一次综合练习
化学学科参考答案2014.
1第一部分 （选择题共42分）
本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
（答案合理均给分）
25.（16分）（1）CH3COOH（2）取代反应（3）羟基羧基（4）
HO
（5）2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH （6）ab（7） （8）
2H
5—COOC2H5 — OH
2H5
+ 3NaOH
O－COO－
—COOH
浓H2SO
4△C 2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O
—COONa
+ C2H5OH + H2O —ONa
700℃
26.（12分）（1）ab（2）CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO
3500℃ （3）① 吸热反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0）
② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g)ΔH = +524.8 kJ·mol-1
（4）① 氧化② CO2 + 2e- == CO+O2-（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)
Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的
CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。 （3）① CaCO
3、Mg(OH)
2、SiO2② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ （4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉 （5）① 22111Fe2O32OH-② bc
28.（16分）（1）SO2 （2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤 （3）黑色沉淀中不含有CuO（4）① 还原性② 2NO +O2==2NO2
③ B试管中出现白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+
④ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是
铜的硫化物
（5）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O △
