2014年高考理综化学模拟试题九
7．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B．加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展
C．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放
D．食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用
8.下列说法不正确的是（） ．．．
A．C4H9Br的同分异构体有4种
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
－－A.在c（HCO3-）=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-
B.水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
C.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
－－D.使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO
4、Na+、SO
4210.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+ CO催化剂N2 + CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是（） ．．．
A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O
B.当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
11．下列说法正确的是（）
－A．CO的燃烧热是283.0kJ·mol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:
－2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) ΔH＝+566.0 kJ·mol
1－B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－
－57.3)kJ·mol
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，
－1其热化学方程式为
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
－＋＋－
c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH
）
12．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
图①图②图③图④
有关上述曲线图的说法正确的是（）
A．曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
C．曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E
1、E
2、ΔH都会发生改
－D．图④表示在含等物质的量NaHCO
3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气
体的体积与消耗盐酸的关系
2014年高考化学模拟试题九
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是（）
A.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
B.X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H
2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-
D.原子半径Y＞Z＞W﹥X
26.（14分） 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如
下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3 高温2＋
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，
－至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
27.（16分）甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g）△H = +206.2kJ/mol-①
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H = — 41 kJ/mol②
则CH4 与H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式是。
（2）催化反应室B中发生的反应之一为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ③，在某温度下反应在
密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后
2②若此温度下,K=160
“＞”、“＜”或“＝”）。
③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应（填 “吸热” 或 “放热”）。
④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与
2 a mol H2，达到
新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常
数(填“增大”、“减小”或“不变”) ；
2014年高考化学模拟试题九
（3）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某
研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为
。
③若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，b极产生的氯气体积为L（标准状况）。
28.（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2
2回答下列问题：
（1）装置a、b中玻璃容器的名称：； 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。
（2）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。 装置C所盛试剂是。
（4）仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进（填“c”或“d”）。
(5) D中采用热水浴加热的原因是
反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
（7）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
2014年高考化学模拟试题九
38．【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）A的化学式是；B所含的官能团名称是是．
（2）反应②的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．
（3）化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
还原 （已知：
22OCH2CH2Cl 还原
2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2（普鲁卡因）
①由甲苯生成甲的反应类型是。
②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。 ③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．
2014年高考化学模拟试题九
