延庆县2014年高考第一次模拟试卷
6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A．防止石油短缺B．降低成本
C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水
C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的
8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误．．的是
装置①
装置②装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
10.下列实验能达到相应目的的是
①②③④
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯 C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯
11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.不能通过反应形成高分子化合物 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
25.（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH
2Cl
RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化） 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
（Ⅳ）
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称为；E含有的官能团名称为、（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，（4）C的结构简式是
（5）D+E→F的化学方程式：
（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此
高聚物的化学方程式：
（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有种。①与D互为
同系物
②M为二取代苯化合物。
26．（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题： ．．．．
(1) M在元素周期表中的位置为(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为
Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为 (3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因(5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：；阴极：27．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“
③ 已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+
CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
质
①焓变ΔH（填“>”、“
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物
的量之比n(NH3)x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）
n(CO2)
的关系。α随着x增大而增大的原因是。 ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
分离
Ⅰ
Ⅱ
氮的固定
①过程Ⅱ的化学方程式是
②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是③解释乙同学的实验现象
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
．．．．．
2014年延庆县一模化学答案
6.C7.B8.A9.C10.D11.C12.D 25.（1）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分）（2）①②⑤（2分）
（3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银 ．．．．．．．．．．溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（2分） ．．．．（4）
（5）（2分）
（2分）
（6）（7）1526.（13分）
（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分） （2）
（1分），极性共价键（1分） ．．
（2分） （2分）
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）
（4） CO32- + H2O 分）
（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）
27．（17分） （1）① N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)ΔH= –92.2 kJ/mol（2分）
②
②nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 （2分）③32%（2分）
（3）① N2 + 3H2催化剂 高温高压
HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（
22NH3（N2 + O2 2NO）（2分）
② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2（2分） ③ 2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O（2分）
28.（13分）
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分） （3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
②Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分） ③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分） （4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁
溶液中（2分） ．．．
