2013—2014学年度第一学期学期初考试
高二化学
命题人：宋晓军
试卷满分100分，考试时间：120分钟
可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1
2第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（1-10小题每题1分，11-30小题每题1.5分，共计40分）
1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）
A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）
A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂
3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）
A、B、C、D、
4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）
A、B、C、D、
5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱 C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6、下列反应中气体作氧化剂的是（） A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO
4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A、Fe3+、K+、CO32-、OH-B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D、K+、NH4+、Br-、I-
8、下列离子方程式不正确的是（）
A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C、钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、1 molH2O所含有的原子数为NAB、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同
11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ()
12、14 C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）
A、中子数为1
4B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为14
13、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液
C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水
14、下列反应属于吸热反应的是（）
A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧
15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极
16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）
A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中
17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表
的看法，你认为不正确的是（）
A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）
A、B、C、D、
19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖 20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜
21、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（） A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液
22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）
A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热
23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（） A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色
B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO4-为紫红色
24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（） A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
25、对下列实验过程的评价，正确的是（）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42- C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D、验证烧碱溶液中是否含Cl -，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化 钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶 内的气体可能是（）
①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③
27、下列实验操作或事故处理正确的是（） A、金属Na着火，立即用水扑灭
B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌
28、互为同分异构体的物质不可能是（）
A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式
29、下列反应中，属于加成反应的是（）
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 30．反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对
此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：
1[来源学#科#网]
C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-1来源学科网Z.X.X.K][来源学_科_网Z_X_X_K]
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的
第II卷（非选择题共60分） 第一部分必答题（共42分）
二、非选择题（共计26分）
31．（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）非金属性最强的元素是， 常用来做半导体材料的元素是；
（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
酸性强弱H3AsO43PO4，气态氢化物的稳定性AsH32Se 。
32.（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图的转化。
（1）A在周期表中的位置是____________________________；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是__________________________________________； （3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．是__________________________________； （4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；
33、（每空2分，共6分）（1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________； （2）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________________； （3）它可能的结构简式是____________________________________；
34.（6分）某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CH—CH2OH。
(1)该有机物中存在的官能团是其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是；
(2)验证该有机物中—COOH官能团常采用的方法是；产生的现
象为。
三、实验探究题（共10分）
35．(3分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是。
（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是。 （3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有。
36．（7分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。①
②
（1）请为该实验选择合适的发生装置（填“A” 或“B”）
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂
是。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。 （4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl + 2H电解
2O
2NaOH + + Cl2↑
（5）写出仪器名称：①，②。
四、计算题（共6分）
37．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请
回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器
有、。
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g。
第二部分选答题（共18分）
第38--40题每题中均有I《化学与生活》和 II《化学反应原理》两道题，考生只能任
选一个题作答，若作答了两个题，则已第一题的作答评分。
五、填空题（本大题包括3小题）
38、（4分）I《化学与生活》脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养物质。其中
不是高分子化合物，它们都能发生水解反应。蛋白质的性质中是不可逆的过程，可以采用多次的方法分离、提纯蛋白质。
II《化学反应原理》在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，
（2）表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
39、（8分）I《化学与生活》抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。 ⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。 ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最 终转化为（写分子式）。
II《化学反应原理》温馨提示：同主族元素的性质具有相似性。
乙醇中羟基（—OH）的氧原子被硫原子代替后生成的有机物为乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇显酸性。
（1）预测乙硫醇在水中能否溶解？。
（2）预测乙硫醇能否与金属钠反应？，理由是，若能，写出该反应的化学方程式。
40、（6分）I《化学与生活》材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施： 。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
II《化学反应原理》X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨； （2）Y与NaOH溶液反应； （3）Z与水反应__。
2013—2014学年度第一学期学期初考试
高二化学答题卡
第I卷（选择题共40分）
第II卷（非选择题共60分） 第一部分必答题（共42分）
二、非选择题（共计26分）
31．（6分）（1（2；
（3），。
32.（每空2分，共8分）（1）____________________________；
（2）_________________________________________； （3）__________________________________；
（4）_____________________________________________；
33、（每空2分，共6分）（1）__________________；（2）___________________________； （3）____________________________________；
34.（6分）；
(2) 。
三、实验探究题（共10分）
35．(3分) （1）
（2）。（3）。 36．（7分）
（1）。（2）。（3）色。 （4） 2NaCl + 2H电解
2O
2NaOH + + Cl2↑
（6）写出仪器名称：①，②。
四、计算题（共6分）
37．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请
回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g。
第二部分选答题（共18分）
第38--40题每题中均有I《化学与生活》和 II《化学反应原理》两道题，考生只能任 选一个题作答，若作答了两个题，则已第一题的作答评分。
五、填空题（本大题包括3小题）
38、（4分）
I《化学与生活》，，
II《化学反应原理》
（1）________，（2）____________。
39、（8分）
I《化学与生活》
⑴。
⑵①、。 ②。 II《化学反应原理》 （1）。
（2），理由是，
。 40、（6分）
I《化学与生活》
⑴，。
。 ⑵，II《化学反应原理》
（1）； （2）； （3）__。
