硅及其化合物
一、硅( silicon) 单质
1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
2、晶体结构：正四面体形
3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。
4、化学性质 (1) 常温下的反应：
非金属单质：Si+2F2==SiF4
酸：
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
碱：
Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ (2) 高温下的反应：
Si+O2 高温 SiO
2 Si+2Cl2 高温 SiCl4
5、硅的制备 (1) 工业上制粗硅
SiO2 + 2C (2) 由粗硅制纯硅
Si+2Cl2 高温 高温
Si+2CO ↑
石英砂
焦炭
电炉中
粗硅
SiCl4
SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl
二、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
(2) 用途 结晶型：石英 玛瑙 水晶。
无定形：硅藻土
①、制光导纤维
②、石英玻璃制化学仪器
③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品
⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品
(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明 (4) 结构：空间网状结构 (5) 化学性质：稳定，不活泼
1 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) ○与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO
高温 CaSiO3
2 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○
高温 Si +2CO↑
(工业上制粗硅) 高温 4 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2○
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应) ［思考与交流］
1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
2、硅酸(H2SiO3) 硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
A)H2SiO3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓
Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓
（酸性
H2SiO3
B) 如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO
2H2SiO3
△ H2O +SiO2
三、硅酸盐 (silicate)
1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠。
2、硅酸钠
(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。 (2) 化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强
3、表示方法：
原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼 ）
1 找组成元素
○2 写成氧化物的形式 方法：○3 原子个数比不变
○4 检查有无遗漏
○硅酸钠： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质。
水泥 黏土 玻璃
石英 陶瓷
