第一章． 从实验到化学
第二节． 化学计量在实验中的应用
一．物质的量（n）单位：mol——表示含有一定数目的粒子集合体
1． 是一种物理量。“物质的量”不能拆开说
2．1mol离子集合所含的粒子数与12g12C所含的碳原子个数相同
NA =6.02×1023mol-1=阿伏加德罗常数
1mol粒子含阿伏加德罗常数个粒子，约为66.02×1023mol-1
3． 物质的量只表示微观粒子，不能表示宏观物质
4． 使用摩尔，应指明粒子种类，必须在摩尔符号后面用化学符号表示出粒子种类
NN15． n=n1:n2= N2NA（mol-
物质所含粒子数物质的量= 阿伏加德罗常数
6．原子相对原子质量
分子相对分子质量
离子M↗单位：g/mol相对原子质量之和
原子质量比=摩尔质量比=相对原子质量比
分子质量比=摩尔质量比=相对分子质量比
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
7． 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：
质量mN=物质的量=M摩尔质量
二．气体摩尔体积
1．①1mol不同的固体、液体物质体积不同
原因：构成固体、液体的粒子间距小
1mol固体、液体的体积由粒子来决定
②当T。P一定，1mol任何气体的体积都相同
原因：气体分子间距离大，1mol气体的体积由分子间的距离决定
温度、压强相同，分子间距离相同
在相同T、P下，同v的任何气体都含有相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
同T，同P，同V→同n三同定一同
Pv=nRT
2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
V（l）Vm=标况下 Vm≈22.4（l/mol） n（mol）
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（包括混合气）SO3在标况下是固体H2O在标况下是冰水混合物
《高一化学笔记——第一章第二节.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便编辑。
推荐度：
点击下载文档