学校:临清实验高中 学科:化学 编写人:孙洪娟 审稿人:张卫超
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第2课时)
课前预习学案
一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。
二 预习内容:理解共价键的含义,共价键的形成条件和分类,能用电子式表示共价化合物的形成过程,知道化学键的含义及其分类。
三 提出疑惑:共价键的形成条件是什么?怎样用电子式表示共价化合物的形成过程?化学键该如何分类
课内探究学案
学习目标: 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质
学习重难点 :共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程 学习过程: 根据H Cl的形成过程,结合课本填写下列空白。
一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 :
②成键本质:
③成键条件:
注意:(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)
(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物 中(如NaOH、Na2O2 ) 。
2、共价键的表示方法
①电子式:H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用电子式表示共价化合物的形成过程:
H2 :
HCl:
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 :
H2O: 三 共价键的分类 :
任何一个原子,成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2 中的O-O键等。
②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力 ,共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,所以吸引电子能力强的一方显 电性,吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。
例2.下列共价化合物中,以极性键结合的( ),以非极性键结合的( ) (1)F2 (2)O2 (3)NH3 (4)CH4 (5)SO2
四、化学键 1.含义及其分类
有关,它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3.物质之间发生反应时,一定发生变化的是( )
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
五、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力,叫做分子间作用力,又称 。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 2.分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于:分子与分子之间。化学键存在于:分子内相邻的原子之间。 3.分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说,对于 和 的物质, ,
,物质的、也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。
4.HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫 。氢键比 弱,比 强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力 ,共用电子对
通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与 H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
反思总结:1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。 3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测:
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是 ( ) A.Na2O2 B.Na2O
C.NaOH
D.CaCl2 2.下列物质中,不含非极性键的分子是 ( )
A.Cl2 B.H2O
C.N2
D.CH4 3.下列关于极性键的叙述不正确的是
( )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.由同种元素的两个原子形成的共价键
C.分子中必定含有极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4.下列化学键一定属于非极性键的是
( )
A.共价化合物中的共价键 B.离子化合物中的化学键
C.H2O分子中的化学键 D.非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是( )
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中,含有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键
9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( ) A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.KOH 10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( A.BF3 B.CCl4 C.CO2 D.PCl5
)11.下列电子式书写正确的是( )
A.HCl B.OOC C.[OH] D.HClO
课后练习与提高:
12.有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ,C和D能化合生成C 2 D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A B C D (2)用电子式表示C和D形成化合物的过程: 。
参考答案:1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A为 C , B为O , C为 Na , D为 S